天津市宝坻区九校2025届高三下学期模拟联考化学试卷含答案

这是一份天津市宝坻区九校2025届高三下学期模拟联考化学试卷含答案，共10页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．2024年4月16日，国家文物局在安徽淮南发布了“考古中国”重大项目进展——即武王墩墓考古新发现，墓中各种重器珍宝一一揭开。武王墩一号墓出土漆器使用的漆为中国大漆，漆绘颜料丰富多样，朱红色漆颜料为朱砂，红棕色漆颜料为铁红，黑漆颜料为炭黑，黄彩颜料为雌黄和雄黄的混合物，一些漆器在纹饰处有彩绘描金工艺。下列说法错误的是
A．朱砂又称辰砂、丹砂，朱砂在空气中灼烧会产生二氧化硫
B．铁红主要成分为性质稳定的四氧化三铁，可以长时间保护内部的文物免受腐蚀
C．古代的人们焚烧松树枝，收集火烟凝成的黑灰调制黑漆颜料，黑灰主要成分为碳单质
D．中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说，雄黄经过氧化反应可变为雌黄
2．下列图示或化学用语正确的是
A．NH3分子的VSEPR模型为
B．的系统命名：1，3，4-三甲苯
C．CaC2的电子式
D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为
3．尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥。下列说法正确的是
A．原子半径：B．电离能：
C．沸点：D．酸性：
4．下列离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中制氯水：
B．电解MgCl2溶液：
C．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量铁与7.1g氯气完全反应转移电子的数目为
B．向溶液中加入氨水至中性，溶液中数目小于
C．冰晶体中，1ml水分子含有氢键的数目为
D．当溶液中有发生水解，所得胶体中含有个胶粒
6．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液的减小的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量气体
B．向溶液中通入少量气体
C．向水中通入少量气体
D．向饱和溶液中通入少量气体
7．奥司他韦可用于治疗和预防流感病毒引起的流行性感冒，其结构简式如图所示。下列关于奥司他韦的说法不正确的是
A．分子中有3个手性碳
B．存在含苯环的同分异构体
C．分子中环上的一溴代物只有2种
D．能使溴水和酸性溶液褪色
8．实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理，装置及操作正确的是
A．用装置甲混合乙醇与浓硫酸B．用装置乙制备乙酸乙酯
C．用装置丙收集乙酸乙酯D．用装置丁提纯乙酸乙酯
9．如图为在催化剂表面合成氨的反应机理。下列说法正确的是
A．该进程中既有非极性键断裂，又有非极性键形成
B．为该反应的决速步骤
C．由图可知和所具有的能量高于所具有的能量
D．该条件下，合成氨反应的热化学方程式为：
10．新型水泥基电池具有成本低、环境友好和可充电性等优点，在绿色储能领域具有巨大的应用潜力。已知水泥基材料的孔结构充满了毛细孔水和游离水组成的孔溶液，孔溶液内的离子通过孔隙通道传输。该电池放电时原理如图所示，下列说法正确的是
A．水泥基中孔溶液呈强酸性
B．放电时，电极B发生氧化反应
C．隔膜应为阳离子交换膜
D．充电时，阳极的电极反应式为
11．汽车尾气的排放会对环境造成污染，利用催化剂处理汽车尾气中的NO与CO，反应为。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1ml CO和1ml NO发生上述反应，达到平衡时，测得，下列说法正确的是
A．汽车尾气中的、是因汽油不充分燃烧产生的
B．催化剂降低了反应的活化能，反应的数值减小
C．反应达到平衡时，NO的平衡转化率为
D．向平衡混合气中再通入1ml NO和，平衡会向正反应方向移动
12．常温下，用0.20ml·L-1盐酸滴定·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液的pH、和NH3·H2O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线①代表x(NH3·H2O)
B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mL
C．NH3·H2O的电离常数约为1×10-9.26
D．a点的溶液中存在c()=c(NH3·H2O)>c(Cl-)
二、解答题
13．铜氨溶液含有，具有溶解纤维素的性能，在溶解纤维素后所得溶液中再加酸时纤维素又可以沉淀析出，利用这种性质来制造人造丝。用硫酸铜溶液和氨水反应可以制得铜氨溶液。
(1)溶液呈蓝色是因为含有水合铜离子中含共价键个数为 ；基态Cu原子核外电子排布式为 。
(2)制备铜氨溶液。
向溶液中加入少量氨水，得到浅蓝色的碱式硫酸铜的沉淀；若继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的含的铜氨溶液。
①比较键角： (填“大于”“小于”或“等于”)。
②该实验中，与结合能力 (填“大于”“小于”或“等于”)与结合能力，解释原因： 。
③经实验发现：金属铜与氨水和过氧化氢的混合溶液反应也可得到。金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方应程式为 。
(3)某种铜的氯化物晶胞形状为立方体，结构如图所示。已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为。则该晶胞的边长为 cm(列出计算式)。
14．以化合物A为原料制备一种药物中间体J的合成路线如下。
回答下列问题：
(1)化合物F在核磁共振氢谱上有 组吸收峰。
(2)A→B，F→G的反应类型分别为 、 。
(3)H中的含氮官能团的名称是 。
(4)化合物A沸点 的沸点(填“高于”“低于”)
(5)E→F的化学反应方程式 。
(6)从官能团转化的角度解释化合物Ⅰ转化为J的过程中，先加碱后加酸的原因 。
(7)参照以上合成路线，若以为原料制备(其他试剂自选)，则其合成路线为 。
15．氨基甲酸铵是一种受热易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某研究小组选用下列装置制备氨基甲酸铵，并测定其纯度。反应原理为。
回答下列问题：
I．制备氨基甲酸铵
(1)装置A中盛放浓氨水的仪器名称是 ，需向装置A三颈烧瓶中加入的固体为 (填名称)。
(2)上图装置连接顺序为氨氧的发生装置 (每个装置限用一次，箭头方向为气流方向，用小写字母表示)。
(3)装置B采用冰水浴的原因是 。
(4)装置B中的气球可以用 (填“甲”或“乙”)装置代替，该装置的作用为 。
II．测定产品纯度
(5)甲醛法常用于测定铵盐的纯度。［已知：
实验步骤：
样品处理：称取1.200g氨基甲酸铵样品，溶于水后定容至250mL。
甲醛预处理：将甲醛溶液者沸(除微量甲酸)，冷却后调至中性。
反应与滴定：移取25.00mL样品溶液，加入10mL中性甲醛溶液，静置10min，以酚酞为指示剂，用标准液滴定至微红色，消耗24.00mL。
样品中氨基甲酸铵的纯度为 。
16．Ⅰ．“一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为(忽略其他副反应)：
①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.2kJ·ml⁻¹ K1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2=-90.6kJ·ml⁻¹K2
③ K3
则= kJ·ml-1，平衡常数K3= (用K₁、K₂表示)。
(2)在恒温恒容下，反应(达平衡状态的标志是______(填序号)。
A．平衡常数K保持不变B．容器内气体的密度保持不变
C．D．容器内混合气体平均相对分子质量不变
(3)欲提高反应中甲醇的平衡产率，可采取的措施有______。
A．升高温度B．增大体系压强
C．增加CO2的浓度D．使用高效催化剂
(4)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如下图所示。温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应为则阴极的电极反应为 。
Ⅱ．亚磷酸H3PO3是一种二元弱酸。常温下，已知H3PO3溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1ml·L-1，溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。
(5) (填数值)。
(6)随溶液pH的变化用曲线 (填“1”“2”或“3”)表示。
参考答案
1．B
2．C
3．A
4．D
5．A
6．C
7．C
8．B
9．D
10．D
11．C
12．C
13．(1) 12NA
(2) 小于 大于 负性：O＞N，O对孤对电子吸引力更强，因此与形成的配位键极性比与形成的配位键要强，更易断裂
(3)
14．(1)4
(2) 取代反应 还原反应
(3)酰胺基
(4)低于
(5)+HNO3(浓) +H2O
(6)提高化合物I的转化率。
(7)
15．(1) 恒压滴液漏斗 碱石灰(或氢氧化钠或氧化钙)
(2) dc ih fg
(3)降温使平衡正向移动，有利于提高生成物的产率，同时防止氨基甲酸铵分解
(4) 乙 吸收未反应的氨气，防止空气中的水蒸气进入
(5)78%
16．(1) -49.4 K1·K2
(2)CD
(3)BC
(4)3CO2+4e-=C+2CO
(5)10-1.43
(6)3