江苏省苏州市区部分学校2025年中考第二次模拟考试化学试卷（解析版）

这是一份江苏省苏州市区部分学校2025年中考第二次模拟考试化学试卷（解析版），共25页。试卷主要包含了05， 下列化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56
选择题（共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1. 地铁的运行极大方便了人们的出行。下列关于地铁建设过程使用的材料属于金属材料的是( )
A. 车身的玻璃 B. 车身刷的油漆
C. 铺地铁的钢轨 D. 作路基的水泥枕
【答案】C
【解析】
【详解】A、车身的玻璃属于无机非金属材料，故选项不符合题意；
B、车身刷的油漆属于有机合成材料，故选项不符合题意；
C、钢轨是合金，合金属于金属材料，故选项符合题意；
D、作路基的水泥枕由水泥、沙子、钢筋等材料复合而成，属于复合材料，故选项不符合题意。
故选C。
2. “祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分（体积分数）如表所示，下列说法正确的是( )
A. 火星大气中N2的含量最高B. 火星大气是混合物
C. 火星大气不含稀有气体D. 火星大气能支持木条持续燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，火星大气中N2的体积分数为2.7%，CO2的体积分数为95.3%，则火星大气中CO2的含量最高，故选项说法错误；
B、火星大气中含有二氧化碳、氮气、氩气等，是混合物，故选项说法正确；
C、稀有气体包括氦气、氖气、氩气等气体，火星大气中氩气的体积分数为1.6%，则火星大气中含有稀有气体，故选项说法错误；
D、氧气具有助燃性，火星大气中不含有氧气，含量最多的二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，则火星大气不能支持木条持续燃烧，故选项说法错误；
故选：B。
3. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列各组物质，构成微粒的种类不相同的是( )
A. 氧气、金刚石B. 氯化钠、硫酸铜
C. 铜、汞D. 氨气、干冰
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气是由氧气分子构成的，金刚石是由碳原子构成的，构成微粒的种类不相同；
B、氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，硫酸铜是由铜离子、硫酸根离子构成的，构成微粒的种类相同；
C、铜是由铜原子直接构成，汞是由汞原子直接构成，构成微粒的种类相同；
D、氨气是由氨气分子构成的，干冰是指固体二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，构成微粒的种类相同；
答案：A。
4. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 高锰酸钾的化学式：K2MnO4B. 60个碳原子：C60
C. 2个氯离子：2Cl-D. Mg2+的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A、高锰酸钾的化学式为：KMnO4，错误；
B、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。故60个碳原子可表示为：60C，错误；
C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其符号前加上相应的数字。故2个氯离子可表示为：2Cl-，正确；
D、Mg2+的结构示意图中质子数为12，故Mg2+的结构示意图可表示为： ，错误。
故选C。
5. 《千里江山图》被称为“中国十大传世名画”之一。该作品利用矿物颜料充分展现了自然山水的秀丽壮美。下列是其所用的部分矿物颜料，主要成分属于氧化物的是( )
A. 大红色：朱砂【HgS】B. 棕红色：赭石【Fe2O3】
C. 白色：碎磲【CaCO3】D. 青绿色：孔雀石【Cu2（OH）2CO3】
【答案】B
【解析】
【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。
【详解】A、朱砂由汞、硫两种元素组成，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项错误；
B、赭石由铁、氧两种元素组成，符合氧化物的特点，属于氧化物，选项正确；
C、碎磲由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项错误；
D、孔雀石由铜、碳、氢、氧四种元素组成，不属于氧化物，选项错误；
故选B
6. 实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，不需要选用的仪器是( )
A. 锥形瓶B. 导管
C. 集气瓶D. 酒精灯
【答案】D
【解析】
【详解】实验室用二氧化锰和过氧化氢水溶液制取并收集氧气，不需加热，所以一定不需要酒精灯。
故选：D。
7. 小华在做加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气的实验时，错把高锰酸钾当作了二氧化锰，其结果与只加氯酸钾相比，以下推论中错误的是( )
A. 反应速率加快，生成氧气的质量增加
B. 高锰酸钾的产物二氧化锰可作氯酸钾制氧气反应的催化剂
C. 反应速率加快，生成氧气的质量不变
D. 完全反应后试管内的固体物质有三种
【答案】C
【解析】
【详解】A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在高锰酸钾生成的二氧化锰中也可以加热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰作为催化剂反应速率加快，同时氧气由高锰酸钾和氯酸钾共同生成，质量增加，故选项正确；
B、高锰酸钾反应后生成的二氧化锰可以作为氯酸钾制氧气反应的催化剂，故选项正确；
C、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在高锰酸钾生成的二氧化锰中也可以加热分解生成氯化钾和氧气，因此反应生成氧气的质量增加，故选项错误；
D、高锰酸钾分解后生成的固体产物为锰酸钾和二氧化锰，氯酸钾分解生成的固体产物有氯化钾，完全反应后试管内的固体物质有三种，故选项正确。
故选：C。
8. 下列有关物质在液体中分散的说法，错误的是( )
A. 氯化钾溶于水后，溶质以离子的形式存在
B. 在硫酸铜溶液中，铜是溶质，硫酸是溶剂
C. 将泥土加入水中，搅拌得浑浊的液体
D. 白糖溶于水中不见了，说明糖分子运动到水分子中形成溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钾溶于水后，溶质以钾离子和氯离子的形式存在，故A不符合题意；
B、在硫酸铜溶液中，硫酸铜是溶质，水是溶剂，故B符合题意；
C、泥土难溶于水，将少许泥土加入水中，搅拌后得到浑浊的液体，故C不符合题意；
D、白糖溶解在水中不见了，说明糖分子运动到水分子中形成了溶液，故D不符合题意；
故选：B。
9. 铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是( )
A. 物质的化学式为Cu2O
B. Cu生锈时化合价升高
C. Cu可与稀硫酸反应生成
D. 溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu(OH)2
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，a为氧化物，且其中铜元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则化学式为Cu2O，该选项说法正确；
B、Cu中铜元素化合价为0，但铜锈的主要成分Cu2(OH)2CO3，其中铜元素的化合价为+2价，则Cu 生锈时化合价升高，该选项说法正确；
C、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，则不能和稀硫酸反应，该选项说法不正确；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项说法正确。
故选C。
10. 水是宝贵的自然资源，以下关于水的叙述中正确的是( )
A. 生活中可用煮沸的方法将硬水转化成软水
B. 为了身体健康坚持长期饮用蒸馏水
C. 生活污水可以任意排放
D. 淡水资源是取之不尽，用之不竭的
【答案】A
【解析】
【详解】A、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水，生活中可用煮沸的方法将硬水转化成软水，正确；
B、蒸馏水不含有人体所需的矿物质，长期饮用不利于人体健康，错误；
C、生活污水任意排放，会污染水体，错误；
D、淡水资源是及其宝贵的，不是取之不尽，用之不竭的，错误。
故选A。
11. 电影《闪闪的红星》中有一个片段，少年英雄潘东子巧妙地将食盐化为盐水，用棉袄浸透晾干穿在身上，成功突破了敌人的封锁线送到苏区。下列有关食盐（主要成分是NaC1）的说法不正确的是( )
A. 每个NaC1分子中含有一个Na+和一个Cl−
B. NaCl是重要的调味品，但食用过多不利于健康
C. Na+、Cl−的最外层电子数相同
D. 要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作
【答案】A
【解析】
【详解】A、NaCl是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl−)构成的离子化合物，不存在NaCl分子，的说法不正确，符合题意；
B、NaCl具有咸味，是重要的调味品，但食用过多的食盐，可能会引发高血压等健康问题，说法正确，不符合题意；
C、Na+是钠原子失去最外层1个电子形成的，其最外层电子数为8；Cl−是氯原子得到1个电子形成的，其最外层电子数也为8，Na+、Cl−的最外层电子数相同，说法正确，不符合题意；
D、棉袄上的食盐是溶解在水中后浸透到棉袄上的，要重新获得食盐，先将棉袄浸泡在水中，使食盐溶解形成溶液（溶解操作），由于棉袄不溶于水，再通过过滤除去棉袄等不溶性杂质，最后对滤液进行蒸发结晶，使水蒸发掉，从而得到食盐晶体，要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，说法正确，不符合题意。
故选A。
12. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 氧气能支持燃烧，可用于医疗急救
B. 氮气化学性质不活泼，可用作保护气
C. 氢氧化铝不溶于水，可用于治疗胃酸过多
D. 金刚石为无色透明固体，可用于切割金属
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，能支持燃烧，可用作助燃剂，错误。
B、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，正确。
C、氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多，错误。
D、金刚石的硬度大，可用于切割金属，错误。
故选：B。
13. 如图为铁的冶炼和铁制品循环利用的示意图，下列说法错误的是( )
A. 生铁是由铁和碳等元素组成的合金，在物质分类中属于化合物
B. 铁矿石冶炼成铁的主要原理是：在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来
C. 铁制品废弃后易与周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀
D. 废旧金属铁循环利用可节约资源，减少对环境的污染
【答案】A
【解析】
【详解】A、合金属于混合物，生铁是由铁和碳等元素组成的合金，属于混合物；错误；
B、将化合态的铁变成游离态的铁，则铁矿石冶炼铁的主要原理是：在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来；正确；
C、铁在潮湿的空气中易生锈，废弃铁制品与周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀；正确；
D、废旧金属铁是可回收资源，将其循环利用可节约资源，减少对环境的污染；正确；
故选A。
14. 兴趣小组做“浮沉鸡蛋”家庭实验，现象如图。下列说法正确的是( )
A. 碳酸钙属于酸 B. 鸡蛋表面的气泡是CO2
C. 烧杯中的溶液pH逐渐减小 D. 实验结束玻璃杯中溶质只含有CaCl2
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，而酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碳酸钙不属于酸，错误；
B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，所以鸡蛋表面的气泡是CO2， 正确；
C、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，酸性减弱，pH逐渐增大，错误；
D、实验中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸过量，实验结束后玻璃杯中溶质除了CaCl2，还含有HCl，错误。
故选B。
15. 和KCl在医学领域具有非常广泛的应用。下图是和KCl在不同温度下的溶解度及溶解度曲线。下列说法不正确的是( )
A. 物质M为
B. a点对应的温度
C. 将40℃时70gKCl饱和溶液的质量分数变为原来的一半，需要加水50g
D. 将50℃时M、N的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等
【答案】C
【解析】
【详解】A、由表格中溶解度变化趋势可知，溶解度随温度升高变化较大，KCl溶解度随温度升高变化较小，故图中M是，N是KCl，故说法正确；
B、a点表示t1℃时，两物质溶解度相等，表中，20℃时的溶解度小于KCl，30℃时的溶解度大于KCl，故溶解度相等的温度范围应在20℃＜t1℃＜30℃之间，故说法正确；
C、40℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，即100g水最多溶解40.0g氯化钾，达到饱和状态，饱和溶液的溶质质量分数为，将40℃时70gKCl饱和溶液的质量分数变为原来的一半，设需要加水的质量为x，则有，解得x=70g，故说法错误；
D、M、N的溶解度随温度降低而减小，将50℃时M、N的饱和溶液降温到t1℃，M、N的溶解度减小，析出晶体，所得溶液为t1℃下的饱和溶液，t1℃下M、N的溶解度相等，则所得饱和溶液的溶质质量分数相等，故说法正确；
故选C。
16. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是( )
A. FeFeCl3B. KClO3KCl
C. AlAl2O3D. CaCO3CaO
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，选项不能一步实现；
B、氯酸钾在加热条件下可以反应生成氯化钾与氧气，选项能一步实现；
C、铝与氧气在常温条件下生成氧化铝，选项能一步实现；
D、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙与二氧化碳，选项能一步实现；
故选A。
17. 某兴趣小组用6%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法不正确的是( )

A. 乙中冰水混合物的作用是将O2中含有的水蒸气冷凝
B. 丙和丁对比可知，温度会影响化学反应速率
C. 甲和丁对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速率
D. 甲和乙对比可知，甲中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲、乙实验中唯一的不同点是乙实验将生成的氧气用冰水混合物对气体进行了冷却，由甲实验木条不复燃，而乙木条复燃对比可知，乙中冰水混合物的作用是将水蒸气冷凝，说法正确；
B、丙、丁中唯一的不同点是丁将反应容器放在了凉水中，温度低，反应平缓，丙是在常温下，反应剧烈，二者对比可知，温度会影响化学反应速率，说法正确；
C、甲、丁中反应物的温度不同，无法证明加入催化剂会影响化学反应速度，说法错误；
D、甲、乙实验中唯一的不同点是乙将生成的氧气用冰水混合物对气体进行了冷却，由甲实验木条不复燃，而乙木条复燃对比可知，甲中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度，说法正确。
故选C。
18. 如图所示，小科在实验室分别完成①②两个实验后，依次将①②反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸，当②的废液倒入时观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。则下列分析错误的是( )
A. 若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红
B. 若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红
C. 废液缸中最终的废液里一定含氯离子，一定不含氢离子
D. 废液缸中最终的废液里一定含钠离子，一定不含钙离子
【答案】D
【解析】
【分析】①稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，②中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；当②的废液倒入时观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，说明①中稀盐酸过量，②中碳酸钠过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【详解】A、若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红，是因为过量的稀盐酸使溶液显酸性，该选项正确；
B、若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红，是因为过量的碳酸钠溶液显碱性，该选项正确；
C、废液缸中最终的废液里一定含氯离子，是因为氯离子不能和其它物质反应生成沉淀，一定不含氢离子，是因为如果含有氢离子，则不能产生碳酸钙白色沉淀，该选项正确；
D、废液缸中最终的废液里一定含钠离子，可能含钙离子，例如氯化钙和碳酸钠反应时，氯化钙过量，则溶液中含有钙离子，该选项不正确；
故选：D。
19. 工业脱硫的一种原理如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 脱硫过程需及时补充Fe2O3
B. 反应①中所有元素的化合价均发生改变
C. 反应②的化学方程式为：
D. 生成FeS覆盖在Fe2O3表面会影响脱硫效果
【答案】D
【解析】
【详解】A、脱硫过程反应消耗中间产物Fe2O3后该物质又反应生成，Fe2O3的量不变，其在流程中循环利用，因此不需要补充，故A说法错误；
B、过程①是氧化铁和硫化氢反应生成硫化亚铁、硫和水，该反应前后氢元素一直为+1价，氧元素为-2价，故B说法错误；
C、反应②FeS和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为：4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2，故C说法错误；
D、生成的FeS段盖在Fe2O3表面会阻止反应的发生，影响脱硫效果，故D说法正确；
故选：D。
20. 柠檬酸亚铁(，相对分子质量246)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组利用下列装置制备柠檬酸亚铁，制备原理为。
步骤1：在三颈烧瓶中加入23.2gFeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C6H8O7)溶液，80℃水浴加热，搅拌，充分反应。
步骤2：将所得溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。下列说法错误的是( )
A. 步骤1中加入柠檬酸后有气泡产生
B. 用水浴加热温度易控，且受热均匀
C. 步骤2中无水乙醇的作用是降低柠檬酸亚铁的溶解度
D. 理论上生成柠檬酸亚铁的质量为49.2g
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸亚铁与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，铁与柠檬酸反应生成氢气，则步骤1中加入柠檬酸后有气泡产生，说法正确，不符合题意；
B、用水浴加热温度易控，且受热均匀，说法正确，不符合题意；
C、步骤2中无水乙醇的作用是降低柠檬酸亚铁的溶解度，便于柠檬酸亚铁结晶析出，说法正确，不符合题意；
D、设碳酸亚铁与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁的质量为x，
由于铁也能与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁，所以理论上生成柠檬酸亚铁的质量大于，说法错误，符合题意。
故选：D。
非选择题（共60分）
21. 用化学用语填空。
（1）“航天点亮梦想”。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是___________。（填选项）
A. H2·H2OB. CH4C. H2D. NH3
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为___________，消毒后生成铁离子的符号为___________。
（3）如图是元素周期表中的一格。
①下列科学家对测定相对原子质量作出卓越贡献的是___________。（填选项）
A．拉瓦锡B．道尔顿C．门捷列夫D．张青莲
②硅的相对原子质量为___________；硅原子核外电子排布示意图为___________。和硅元素化学性质相似的是___________元素（写名称）。
③氮化硅中硅、氮元素化合价分别为+4和-3，其化学式为___________。
【答案】（1）C
（2）①. +6##正六 ②. Fe3+
（3）①. D ②. 28.09 ③. ④. 碳 ⑤. Si3N4
【解析】（1）液氢是液态的氢气，化学式为：H2，故选：C；
（2）Na2FeO4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价，高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价，铁离子是由铁原子失去三个电子形成带三个电荷的阳离子，可表示为：Fe3+；
（3）①张青莲对测定相对原子质量作出卓越贡献，故选：D；
②元素在元素周期表中下方为相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，原子中质子数=核外电子数=原子序数，硅原子有14个质子，核外电子排布是第一层2个电子，第二层8个电子，第三层4个电子，示意图为： ；最外层电子数相同，化学性质相似，硅元素对应原子的最外层电子数为4，碳元素的原子最外层电子数也是4，和硅元素化学性质相似的是碳元素；
③氮化硅中硅、氮元素化合价分别为+4和-3，根据化学式中元素的正负化合价为零，其化学式为：Si3N4。
22. 运用简单的装置和方法制取某些气体，是我们应达的实验技能。根据所给装置，回答下列问题：
（1）图1中用于添加液体的仪器a的名称是______。
（2）实验室用B、E装置制取CO2，反应的化学方程式为______。该装置组合______（填“可以”或“不可以”）用来制取氢气。
（3）实验室常用浓硝酸和铜在常温下反应制备NO2，应选择的发生装置是______（填序号），若NO2气体可以用E收集，推测NO2的性质为______。
（4）用图2中装置制取CO2并验证相关性质：
①相对于B装置，用F装置制CO2的优点是______。
②如果Mg在CO2中燃烧后生成一种黑色单质和一种金属氧化物，反应的化学方程式为______。由镁粉燃烧引发的火灾______（填“能”或“否”）用二氧化碳灭火。
③为确认Mg能与F装置中产生的CO2反应，实验中应______（选填序号）。
a．先打开装置F中的止水夹，再加热装置G
b．先加热装置G，再打开装置F中的弹簧夹
【答案】（1）长颈漏斗
（2）①. ②. 不可以
（3）①. B ②. 密度比空气大，且不与空气中成分反应
（4）①. 可以控制反应的发生与停止 ②. ③. 否 ④. a
【解析】（1）图 1 中用于添加液体的仪器 a 是长颈漏斗；
（2）实验室用石灰石（或大理石，主要成分CaCO3）和稀盐酸反应制取CO2，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
实验室制取氢气是用锌粒和稀硫酸反应，也是固体和液体不加热的反应类型，氢气难溶于水、密度小于空气，可用排水法或向下排空气法收集，而收集二氧化碳是用向上排空气法收集，所以该装置组合不可以用来制取氢气；
（3）实验室常用浓硝酸和铜在常温下反应制备NO2，是固体和液体在常温下的反应，应选择的发生装置是 B（B 装置适用于固体和液体常温下反应）； 若NO2气体可以用 E（向上排空气法）收集，推测NO2的性质为 密度比空气大，且不与空气中成分反应；
（4）①在装置F中，石灰石（或大理石）放在多孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；相对于 B 装置，用 F 装置制CO2的优点是可以控制反应的发生与停止；
②化学反应前后元素的种类不变，如果Mg在CO2中燃烧后生成一种黑色单质（碳）和一种金属氧化物（氧化镁），反应的化学方程式为 ；因为镁能在二氧化碳中燃烧，所以由镁粉燃烧引发的火灾不能用二氧化碳灭火；
③为确认Mg能与 F 装置中产生的CO2反应，应先排除装置内空气的干扰，所以实验中应a（先打开装置 F 中的止水夹，让产生的二氧化碳将装置内空气排尽，再加热装置 G），如果先加热装置 G，镁可能会与装置内空气中的氧气等反应，影响对镁与二氧化碳反应的判断。故填a。
23. 四川火锅以麻辣鲜香著称，其制作流程包含了丰富的化学知识，流程如图。
资料：1.辣椒中的辣味主要来源于辣椒素，具有碱性。
2.用碱水(含碳酸钠)浸泡海鲜类食材可使其质地脆嫩，口感更好。
3.醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O。
（1）从微观角度解释，很远就能闻到火锅的香味，其原因是_____。
（2）在室内用天然气煮火锅时要注意开窗通风，其目的是_____。
（3）可用白醋(主要成分为CH3COOH)清洗用碱水浸泡过的海鲜食材，去除其残留碱液，该反应的化学方程式为_____，其基本反应类型为_____。
（4）大多数蔬菜类食材不宜长时间涮煮的原因可能是______。
（5）食用时若辣味太重，可加适量食醋缓解，其原因是_____。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）防止一氧化碳中毒
（3）①. 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑ ②. 复分解反应
（4）维生素会被破坏##营养物质流失##影响口感##有害物质生成风险增加（合理即可）
（5）食醋具有酸性，会与辣椒素发生反应
【解析】（1）从微观角度看，很远就能闻到火锅的香味，是因为分子在不断运动，火锅中物质的分子运动到空气中，扩散到人的鼻腔，使人闻到香味；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒。在室内用天然气煮火锅时开窗通风，目的是提供充足的氧气，使天然气充分燃烧，防止产生一氧化碳使人中毒；
（3）碱水中的碳酸钠与白醋（主要成分CH3COOH）反应，发生复分解反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑ ，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（4）大多数蔬菜类食材不宜长时间涮煮，原因可能是蔬菜中的维生素等营养成分在高温长时间涮煮下维生素会被破坏(或营养物质流失、影响口感、有害物质生成风险增加等)；
（5）辣椒中的辣味主要来源于辣椒素，具有碱性，而食醋（含醋酸）显酸性，食用时若辣味太重，加适量食醋，食醋具有酸性，会与辣椒素发生反应，从而缓解辣味。
24. 在“双碳”目标愿景下，氨气（NH3）作为一种“零碳”能源前景广泛。氢能作为极具发展潜力的多元化能N源，在我国经济发展中具有重要的地位。
I、制氨
（1）传统合成氨
在高温、高压下利用铁触媒制取氨气（NH3）的微观反应示意图如图所示。
①常用海绵状的Fe制得铁触媒。海绵状的结构优点是______。
②图中，反应②中氢元素的化合价______（选填“有”或“没有”）变化；反应③的基本类型为______反应。
（2）电解合成氨
科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图所示。
①写出如图所示反应的化学方程式______。
②实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能的原因是______。
Ⅱ、用氨
（3）清洁燃料。科研人员采用氨气分级燃烧技术，反应原理示意图如图所示。
①写出反应中X的化学式______。
②我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现零碳排放，选择掺混的物质最可能是______。
（4）制取氮肥。某化肥厂生产的工艺流程如图。加入的X应为______。
A B. C. D.
（5）合成尿素。
工业上用液氨和为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素，反应如下：。计算理论上合成15吨尿素需要液氨的质量（写出计算过程）。
Ⅲ、提纯氢、利用氢
我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92％的氢气提纯至99.99995％，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。
（6）由图1可知，透过钯膜的粒子是______。
（7）由图2可知，透氢量与钯膜两侧氢气压强差的关系是______。
（8）图3中，开始工作时须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是______。
【答案】（1）①. 增大与反应物的接触面积，加快反应速率 ②. 有 ③. 分解
（2）①. ②. 水通电后，产生了一部分氧气
（3）①. H2O ②. 氢气## H2
（4）B
（5）设理论上合成15吨尿素需要液氨质量为x。
x=8.5t
答：理论上合成15吨尿素需要液氨的质量为8.5t。
（6）氢原子##H
（7）在一定温度时，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量越大
（8）防止升温（或加热）时，氢气和空气的混合物发生爆炸
【解析】（1）①常用海绵状的Fe制得铁触媒，海绵状的结构优点是增大与反应物的接触面积，加快反应速率；因为海绵状结构有很多空隙，能使铁触媒与氢气、氮气等反应物充分接触，从而提高反应效率；
②在反应②中，反应物氢气中氢元素化合价为0价，在生成物FexNH3中氢元素化合价不为零（化合物中元素的化合价一般不为零），所以氢元素的化合价有变化；由微观反应示意图可知，反应③是FexNH3分解生成Fe 和NH3，一种物质生成两种物质，基本类型为分解反应；
（2）①从图中可知，反应物是水H2O和氮气N2，生成物是氨气NH3和氧气O2，反应的化学方程式为 ；
②实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能的原因是水通电后，产生了一部分氧气；
（3）①根据流程图可知，反应②的反应物是NH3和NO，生成物是N2和X，根据质量守恒定律可知，X中存在氢元素和氧元素，同时X也是NH3在O2中燃烧的产物，过氧化氢（H2O2）加热时会分解生成水和氧气，因此X不可能是H2O2，可能是H2O ；
②为真正实现 “零碳” 排放，掺混的物质燃烧不能产生二氧化碳。煤粉和甲烷燃烧都会产生二氧化碳，而氢气燃烧只生成水，不会产生二氧化碳，所以选择掺混的物质最可能是氢气（H2）；
（4）碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，从图中可知，沉淀池中滤渣是碳酸钙，滤液是(NH4)2SO4，沉淀池中发生的反应是NH3+CO2+X→（NH4)2SO4+CaCO3↓，根据反应前后元素种类不变，生成物中含有钙元素和硫元素等元素，因此加入的X应为CaSO4。
故选B。
（5）见答案；
（6）由图1可知，透过钯膜的粒子是氢原子（H），氢原子再结合成氢分子，从而实现氢气的提纯；
（7）透由图2可知，透氢量与钯膜两侧氢气压强差的关系是在一定温度时，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量越大；
（8）开始工作时须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是防止氢气与空气混合，在高温时发生爆炸；因为氢气具有可燃性，与空气混合达到一定比例时，遇明火或高温可能会发生爆炸，先通入氮气排净空气可避免这种危险。
25. 某酸性含铜废水（主要含CuCl 2，还有少量HCl）有多种处理方法。
（1）方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。
①加入铁粉的目的是____（用化学方程式表示）。过程中还会产生一种气体，其化学式为______。
②过滤所得金属的成分是____（填化学式）。
（2）方法二：将废水稀释后，加入一定量的Na2CO3溶液，在70 ℃条件下充分反应，过滤、洗涤、干燥得到碱式碳酸铜。
【资料】制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。
①加入Na2CO3溶液后，废水的pH____（填“增大”“不变”或“减小”），引起该变化的原因之一为____（用化学方程式表示）。
②过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____。碱式碳酸铜有多种组成，可表示为Cu(OH)x(CO3)y，x和y需满足的关系式为____。
③若反应温度过高，会生成一种黑色固体，该固体可能是____（填化学式）。
④反应前需要对废液进行稀释操作，根据图1分析，工业上通常选择稀释倍数为3倍的原因是____。
⑤流程中的助剂之一为乙醇，图2为不同乙醇加入量所得产品的光学显微图，根据图像可知当乙醇加入量小于10mL时，产品有明显的团聚，推测在反应中加入乙醇的作用可能是____。
【答案】（1）①. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②. H2 ③. Fe、Cu##Cu、Fe
（2）①. 增大 ②. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③. 玻璃棒 ④. x+2y=2 ⑤. CuO ⑥. 在铜含量基本保持不变的情况下，废液中氯含量最低，能提高产品纯度 ⑦. 防止产品团聚
【解析】（1）废水中含CuCl2和HCl，加入铁粉，铁会与CuCl2发生置换反应，化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，此反应可回收铜。 铁还会与HCl反应生成氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，所以产生气体的化学式为H2。
② 加入的铁粉过量，且铁与CuCl2反应生成了铜，所以过滤所得金属的成分是Fe和Cu；
（2）Na2CO3溶液显碱性，加入到酸性废水中，会与酸发生反应，使废水酸性减弱，pH增大；Na2CO3与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
② 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒起引流作用； 在化合物Cu(OH)x(CO3)y中，铜元素显+2价，氢氧根显−1价，碳酸根显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得(+2)+(−1)×x+(−2)×y=0，整理得2x+4y=2，即x+2y=2；
③ 反应温度过高生成的黑色固体： 碱式碳酸铜受热会分解，若反应温度过高，碱式碳酸铜分解可能生成黑色的氧化铜，化学式为CuO；
④ 由图1可知，废液中铜含量基本保持不变，稀释3倍时，废液中氯含量最低，说明此时，废液中杂质氯离子最少，能提高产品纯度，为最佳稀释倍数；
⑤ 根据图2，当乙醇加入量小于10mL时产品有明显团聚，当乙醇加入量合适时产品分散较好，所以推测在反应中加入乙醇的作用可能是防止碱式碳酸铜颗粒团聚，使产品颗粒更细。
26. 铁及其化合物在日常生活、工业生产、医疗中均发挥着重要的作用。
已知：
①常温下性质稳定，受热会生成三种氧化物（一种金属氧化物＋两种非金属氧化物）。
②、都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，易被氧气氧化。
I、铁是人体中不可或缺的微量元素
（1）菠菜中的铁元素以草酸亚铁（，淡黄色难溶于水的晶体）的形式存在。为了验证菠菜中的存在，某化学实验小组同学设计了如下实验：
①处理：充分灼烧菠菜。
②酸浸：用硫酸浸泡后，加入足量______（填一种物质名称）脱色。
③过滤：除去不溶物。
④检验：在滤液中加入酸性高锰酸钾溶液，若观察到溶液褪色，则菠菜中确实存在。
⑤质疑：有同学对实验步骤④的结论产生了疑问，认为可能是使高锰酸钾溶液褪色。
小明提出此时不可能存在，理由是______（用化学方程式表示）。
Ⅱ、铁是一种用途广泛的金属材料
（2）用工业废料铁尾渣（主要含Fe及少量）为原料制备的流程如图：
①酸溶时可适当提高反应温度，目的是______。
②还原时加入Fe粉，使X溶液中的转化为，同时产生气泡。则X溶液中的溶质有______（填化学式）。
③沉淀时投料的质量比应大于理论值，主要原因是______。
Ⅲ、铁可作为药品的原料
已知：易被氧气氧化，含有的物质也容易被空气中的氧化。
（3）如表为速力菲补血剂的说明书。
①片剂表面通常包裹着用淀粉制作的糖衣，实验室常用______检验淀粉。糖衣除了改善药物口感外，另一个作用是______。
②丁二酸钠（）与溶液发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁沉淀，该反应方程式为______。
【答案】（1）①. 活性炭 ②.
（2）①. 能加快反应速率 ②. 、、 ③. 过氧化氢会分解成水和氧气
（3）①. 碘水（碘酒） ②. 隔绝空气，防止亚铁离子被氧化 ③.
【解析】（1）②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，则用硫酸浸泡后，加入足量活性炭脱色；
检验：在滤液中加入酸性高锰酸钾溶液，若观察到溶液褪色，则菠菜中确实存在；
根据已知，①充分灼烧菠菜，常温下性质稳定，受热会生成三种氧化物（一种金属氧化物＋两种非金属氧化物），草酸根离子变成了氧化物而被除去，草酸亚铁在隔绝空气的条件下加热，发生分解，生成氧化亚铁、一氧化碳和二氧化碳，反应的方程式为；所以说此时不可能存在；
（2）①酸溶时可适当提高反应温度，目的是能加快反应速率；
②还原时加入Fe粉，使X溶液中的转化为，同时产生气泡，说明X溶液中含有过量的稀硫酸，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁尾渣（主要含Fe及少量）加入过量稀硫酸后，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，X溶液中的溶质有、、；
③过氧化氢会受热分解生成水和氧气，则加入的过氧化氢要适当过量，则沉淀时投料的质量比应大于理论值；
（3）①实验室常用碘水或碘酒检验淀粉，淀粉遇碘变蓝；
糖衣除了改善药物口感外，片剂表面通常包裹着用淀粉制作的糖衣，起到隔绝空气的作用，防止亚铁离子被氧化；
②丁二酸钠（）与溶液发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为。
物质
二氧化碳
氩气
氮气
其他气体
体积分数
95.3％
1.6％
2.7％
0.4％
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
23.1
27.5
32.0
37.8
44.6
61.8
83.8
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
400
42.6
45.5
速力菲说明书
名 称：琥珀酸亚铁薄膜衣片
化学式：琥珀酸亚铁
适应症：用于治疗缺铁性血治疗