2025年广西中考化学真题含答案

这是一份2025年广西中考化学真题含答案，共8页。试卷主要包含了5Ca-40Ti-48，合理膳食，吃出健康，下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
（全卷满分100分，考试时间90分钟）
注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Ti-48
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1.坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A.随意焚烧塑料B.倡导节约用电C.开发清洁能源D.参与植树造林
2.下列标志中，表示禁止烟火的是（ ）
3.下列对铁片的处理方式中，容易导致其生锈的是（ ）
A.在表面喷漆B.制成不锈钢C.在表面涂油D.泡在海水中
4.把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A.泥沙B.蔗糖C.冰块D.植物油
5.实验室常用图1所示仪器配制溶液，该仪器的名称是（ ）
A.试管B.烧杯C.锥形瓶D.胶头滴管
6.防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是（ ）
A.氮气B.氧气C.二氧化硫D.水蒸气
7.合理膳食，吃出健康。下列做法正确的是（ ）
A.多吃新鲜蔬菜B.多喝碳酸饮料C.多吃腌制食品D.多吃油炸食品
8.MnO2广泛应用于电极材料、磁性材料。MnO2中Mn元素的化合价为（ ）
A.0B.+2C.+3D.+4
9.下列广西壮族自治区博物馆的藏品中，主要由金属材料制成的是（ ）
A.弦纹玻璃杯B.翔鹭纹铜鼓C.工字形木器D.龙形玉饰件
10.下列实验操作正确的是（ ）
A.取用固体试剂B.读取液体体积C.添加酒精D.闻气味
11.青蒿素是中国传统医药献给世界的礼物。因研究青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖的科学家是（ ）
A.徐光宪B.张青莲C.屠呦呦D.袁隆平
12.下列灭火或防火的做法中，错误的是（ ）
A.在消防通道上乱停放车辆
B.炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭
C.在森林和村庄间设置防火隔离带
D.堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭
13.下列能源中，不属于新能源的是（ ）
A.煤B.风能C.氢能D.太阳能
14.钯广泛应用于电子电气行业。图2为钯在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（ ）
A.钯是非金属元素B.钯的元素符号为Pd
C.钯原子的质子数为60.42D.钯的相对原子质量为106.42g
15.水是生命之源。下列关于水的说法正确的是（ ）
A.可从海水中获得淡水
B.水资源取之不尽，用之不竭
C.水由氢气和氧气组成
D.水变成水蒸气时，分子种类发生改变
16.下列物质直接由离子构成的是（ ）
A.镁B.氧气C.石墨D.氯化钠
17.从香蕉皮到荧光碳量子点（纳米级碳颗粒）的制取过程中，涉及化学变化的是（ ）
A.切碎香蕉皮B.皮烘烤成炭C.炭研磨成粉D.炭粉加水搅拌
18.下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
19.侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图3所示。下列说法正确的是（ ）
A.三种物质中，NH4Cl的溶解度最大
B.将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m（NH4Cl）>m（NaCl）
C.t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等
D.t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中
20.为测定某药片中NaHCO3的质量分数，实验小组用图4所示装置进行探究实验，实验部分数据如下表。下列说法正确的是（ ）
已知：（1）药片中除NaHCO3外，其他成分不与盐酸反应。
（2）本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为1.02g/cm3.
A.图4中V应不小于4.3
B.a=0.60，b=0.40
C.该药片中NaHCO3的质量分数为65.0%
D.由数据可知，压强差与NaHCO3的质量分数成正比
二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。）
21.（6分）用化学用语填空。
（1）氢离子____；（2）3个铝原子____；（3）2个水分子____；
（4）氯元素____；（5）金属钾____；（6）氧化镁____。
22.（6分）请用下列物质对应的序号填空。
①铝线②酒精③金刚石④氯化钾⑤浓硫酸⑥氮气
（1）可用作钾肥的是____；（2）可用于切割玻璃的是____；
（3）可用作消毒剂的是____；（4）可用作导线的是____；
（5）可用作保护气的是____；（6）可用作干燥剂的是____。
23.（6分）勤劳智慧的中国人民善于利用自然资源为生产服务。
（1）早在汉代，临邛人已使用天然气（主要成分为CH4）煮盐。CH4属于____（填“有机物”或“无机物”）。煮盐时，CH4完全燃烧的化学方程式是____（2分）。煮盐能获得盐，主要是利用了____结晶的分离方法。
（2）我国科学家已成功将CH4在室温下转化为重要的化工产品乙酸（CH3COOH），该反应的示意图如图5所示。
催化剂的质量在反应前后____（填“改变”或“不变”），图中的X是____。
24.（6分）阅读短文并回答问题。
我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有Ca（OH）2等物质，可用稀盐酸初步处理。
（1）短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是____。
（2）“白霜”的出现说明微观粒子是____（填“不断运动”或“完全静止”）的。
（3）Ca（OH）2俗称为____。“初步处理”时，稀盐酸与Ca（OH）2发生反应的化学方程式是____（2分）。
（4）保持墙体所处环境____（填“干燥”或“潮湿”），可减少“白霜”的出现。
25.（7分）废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片（主要成分为ZnO、Zn、铜网等）中回收ZnO的一种流程如图6所示。
回答下列问题：
（1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是____。
（2）铜块能制成铜网是利用了铜的____（填“延展性”或“导热性”）。
（3）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是____。
（4）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl，该反应属于____（填字母序号）。
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
（5）若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是____。
（6）铜的金属活动性比锌的____（填“强”或“弱”），结合流程说明依据：____。
26.（7分）生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。
（1）制碱：将蛋壳（主要成分为CaCO3）灼烧成灰，加水，搅拌，静置，_____（填操作名称），得到碱溶液A。灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是_____（2分）。
（2）制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH_____（填“>”或“ （3）① 盐酸、食醋中都含有H+，能与铁锈（主要成分Fe2O3）反应 ；②Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ ↑ （2分）
三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
27. （1）2H2O22H₂O + O₂↑（2分）； A （2）玻璃棒 （3）D； 排水（4）复燃；黑
28.（1）硫酸+碳酸氢铵 （2）①2.0g碳酸钙粉末②相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多（2分，合理即可） （3）26 （4）硫酸 （5）可控制反应速率（或能使反应更平稳等合理优点） （6）作化肥（或用于金属表面除锈等合理用途）
四、计算题（6分）
29.（1）1∶1 ； 4∶1 ---------------------------------（2分）
（2）解∶设至少需要C的质量为x。
TiO2 +3CTiC+ 2CO ↑ ---------------------------------（1分）
36 60
x 90g ---------------------------------（1分）
-----------------------------------------------------------（1分）
x=54g-----------------------------------------------------------------（1分）
答：至少需要C的质量约为54 g。
选项
实验目的
实验方案
A
分离铁粉和铜粉
用磁铁吸附
B
区分羊毛制品与合成纤维
灼烧，闻气味
C
鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
取等质量固体，加入等量水，比较温度变化
D
除去一氧化碳中的氧气
将混合气体通过足量灼热的氧化铁
序号
试剂
NaHCO3
NaCl
NaHCO3质量分数
反应前后压强差
①
药片（0.5g）
未知
无
待测
33.6kPa
②
NaHCO3、NaCl混合物
0.25g
0.25g
50.0%
22.3kPa
③
ag
bg
60.0%
28.8kPa
④
0.35g
0.15g
70.0%
34.2kPa
方案序号
A
B
C
D
组合
盐酸+碳酸钙
硫酸+碳酸钙
盐酸+碳酸氢铵
_____
实验编号
实验操作
实验现象
a
将_____、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内
产生气泡，气球变大
b
将2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内
迅速产生大量气泡，气球变得更大
盐
碳酸钙
碳酸氢铵
价格（元/kg）
1.0
1.3
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
B
B
C
A
D
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
A
B
A
D
B
D
C
A