2025年广西中考化学真题（原卷版+解析版）

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(全卷满分100分，考试时间90分钟)
注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1. 坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是
A. 随意焚烧塑料B. 倡导节约用电C. 开发清洁能源D. 参与植树造林
【答案】A
【解析】
【详解】A、塑料在焚烧过程中会产生大量的有害气体，且塑料可回收利用，随意焚烧不仅浪费了资源，还会严重污染空气和环境，不符合绿色发展理念，符合题意；
B、电能的产生往往需要消耗大量的化石燃料，这些化石燃料在燃烧过程中会释放大量的二氧化碳等温室气体，加剧全球气候变暖，倡导节约用电可以减少对电力的需求，从而降低化石燃料的消耗，减少温室气体排放，同时也能节约能源资源，符合绿色发展理念，不符合题意；
C、清洁能源如太阳能、风能、水能、生物能等，开发清洁能源可以减少对传统化石能源的依赖，降低因燃烧化石能源而产生的环境污染和温室气体排放，有利于保护环境和实现可持续发展，符合绿色发展理念，不符合题意；
D、树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，有助于缓解全球气候变暖；树木还能保持水土、涵养水源、防风固沙、净化空气、提供栖息地等，对维护生态平衡和改善环境质量具有重要作用，参与植树造林可以增加森林覆盖率，改善生态环境，符合绿色发展理念，不符合题意。
故选：A。
2. 下列标志中，表示禁止烟火的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误；
B、图中所示标志是节约用水标志，故选项错误；
C、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项正确；
D、图中所示标志是塑料回收标志，故选项错误；
故选：C。
3. 下列对铁片的处理方式中，容易导致其生锈的是
A. 在表面喷漆B. 制成不锈钢C. 在表面涂油D. 泡在海水中
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程，在铁片表面喷漆，可以隔绝水和氧气，达到防锈的目的，故选项不符合题意；
B、将铁片制成不锈钢，由于不锈钢是铁合金，合金结构更稳定，抗腐蚀性更强，故选项不符合题意；
C、在铁片表面涂油，可以隔绝水和氧气，达到防锈目的，故选项不符合题意；
D、将铁片泡在海水中，海水含盐，能加速电化学腐蚀，促进生锈，故选项符合题意。
故选D。
4. 把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A. 泥沙B. 蔗糖C. 冰块D. 植物油
【答案】B
【解析】
【详解】A、泥沙不溶于水，搅拌后形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置会沉淀，无法形成溶液，不符合题意；
B、蔗糖可溶于水，搅拌后完全溶解，形成均一、稳定的糖水，符合溶液特征，符合题意；
C、冰块是固态水，与水混合后仍为纯净物，而溶液必须是混合物，不符合题意；
D、植物油不溶于水，搅拌后形成乳浊液（小液滴分散），静置会分层，无法形成溶液，不符合题意；
故选B。
5. 实验室常用如图所示仪器配制溶液，该仪器的名称是
A. 试管B. 烧杯C. 锥形瓶D. 胶头滴管
【答案】B
【解析】
【详解】如图所示该仪器为烧杯，可用于作配制溶液的容器，故选B。
6. 防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是
A. 氮气B. 氧气C. 二氧化硫D. 水蒸气
【答案】C
【解析】
【详解】A、氮气是空气的主要成分，约占78%，属于无害气体， 不是污染物，不符合题意；
B、氧气占空气约21%，是生物呼吸必需的气体，本身无污染性， 不是污染物，不符合题意；
C、二氧化硫在空气中易形成硫酸，会形成酸雨，腐蚀建筑、破坏生态，属于典型空气污染物，符合题意；
D、水蒸气是空气中的正常成分，湿度变化可能影响舒适度，但未被列为污染物， 不是污染物，不符合题意。
故选C。
7. 合理膳食，吃出健康。下列做法正确的是
A. 多吃新鲜蔬菜B. 多喝碳酸饮料C. 多吃腌制食品D. 多吃油炸食品
【答案】A
【解析】
【详解】A、新鲜蔬菜富含维生素、矿物质、膳食纤维等营养成分，维生素在人体的新陈代谢、生长发育等过程中起着至关重要的作用，膳食纤维可以促进肠道蠕动，预防便秘，降低肠道疾病的发生风险，因此，多吃新鲜蔬菜符合合理膳食的要求，有助于身体健康，做法正确，符合题意；
B、碳酸饮料中含有大量的糖分，长期大量饮用会导致摄入过多的糖分，增加肥胖、糖尿病等疾病的发病风险，所以多喝碳酸饮料不利于健康，做法错误，不符合题意；
C、腌制食品在腌制过程中通常会加入大量的盐，摄入过多的盐会导致血压升高，增加高血压、心脏病等心血管疾病的发病几率；此外，腌制食品中可能含有亚硝酸盐等有害物质，亚硝酸盐在一定条件下可能会转化为亚硝胺，亚硝胺是一种致癌物质，长期食用腌制食品可能会增加患癌风险，因此，多吃腌制食品不利于健康，做法错误，不符合题意；
D、油炸食品在高温油炸过程中会产生大量的油脂氧化产物和反式脂肪酸，油脂氧化产物可能会对人体细胞造成损害，加速人体衰老；反式脂肪酸会增加血液中低密度脂蛋白胆固醇的含量，降低高密度脂蛋白胆固醇的含量，从而增加心血管疾病的发生风险；同时，油炸食品的热量通常较高，长期大量食用容易导致肥胖，所以多吃油炸食品不利于健康，做法错误，不符合题意。
故选：A。
8. MnO2广泛应用于电极材料、磁性材料。MnO2中Mn元素的化合价为
A. 0B. +2C. +3D. +4
【答案】D
【解析】
【详解】氧元素通常显-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4。
故选D。
9. 下列广西壮族自治区博物馆的藏品中，主要由金属材料制成的是
A. 弦纹玻璃杯B. 翔鹭纹铜鼓C. 工字形木器D. 龙形玉饰件
【答案】B
【解析】
【详解】A、弦纹玻璃杯：玻璃属于硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故A错误；
B、翔鹭纹铜鼓：铜鼓由铜合金（如青铜）制成，铜是金属，合金属于金属材料，故B正确；
C、工字形木器：木材是天然有机材料，不属于金属材料，故C错误；
D、龙形玉饰件：玉是硅酸盐矿物，属于无机非金属材料，不属于金属材料，故D错误。
故选B。
10. 下列实验操作正确的是
A. 取用固体试剂B. 读取液体体积
C. 添加酒精D. 闻气味
【答案】D
【解析】
【详解】A、取用块状或大颗粒状固体，试管横着，用镊子夹取固体（不能直接用手拿）放在试管口，缓缓竖起试管，使固体落入试管底部，选项错误；
B、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项错误；
C、禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火，选项错误；
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，选项正确；
故选D。
11. 青蒿素是中国传统医药献给世界的礼物。因研究青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖的科学家是
A. 徐光宪B. 张青莲C. 屠呦呦D. 袁隆平
【答案】C
【解析】
【详解】A. 徐光宪是我国著名化学家，被誉为“稀土之父”，主要贡献在稀土元素研究领域，与青蒿素无关；不符合题意。
B. 张青莲是化学家，曾参与多种元素相对原子质量的修订，与青蒿素无关；不符合题意。
C. 屠呦呦因发现青蒿素（有效治疗疟疾的药物）获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，是正确答案；符合题意。
D. 袁隆平是“杂交水稻之父”，贡献在农业领域，与医学无关；不符合题意。
故选C。
12. 下列灭火或防火的做法中，错误的是
A. 在消防通道上乱停放车辆
B. 炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭
C. 在森林和村庄间设置防火隔离带
D. 堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭
【答案】A
【解析】
【详解】A、消防通道是消防人员实施营救和被困人员疏散的通道，在发生火灾等紧急情况时，消防车需要迅速通过消防通道到达火灾现场进行灭火救援；在消防通道上乱停放车辆会堵塞消防通道，阻碍消防车的通行，导致消防人员无法及时到达火灾现场，延误灭火救援的最佳时机，可能会使火灾造成的损失进一步扩大，甚至危及人员的生命安全，做法错误，符合题意；
B、炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭，以隔绝氧气达到灭火目的，做法正确，不符合题意；
C、在森林和村庄间设置防火隔离带，可以清除隔离带内的可燃物，使森林与村庄之间形成一个没有可燃物的区域，当森林火灾蔓延到防火隔离带时，由于没有可燃物，火势就会停止蔓延，从而保护村庄的安全，做法正确，不符合题意；
D、堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭，水在蒸发过程中会吸收大量的热，使纸箱的温度迅速降低，当温度降低到纸箱的着火点以下时，燃烧就会停止，做法正确，不符合题意。
故选A。
13. 下列能源中，不属于新能源的是
A. 煤B. 风能C. 氢能D. 太阳能
【答案】A
【解析】
【详解】A、煤属于传统化石能源，不属于新能源，符合题意；
B、风能属于新能源，不符合题意；
C、氢能属于新能源，不符合题意；
D、太阳能属于新能源，不符合题意。
故选：A。
14. 钯广泛应用于电子电气行业。下图为钯在元素周期表中的信息。下列说法正确的是
A. 钯是非金属元素B. 钯的元素符号为Pd
C. 钯原子的质子数为60.42D. 钯的相对原子质量为106.42g
【答案】B
【解析】
【详解】A、钯带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钯的元素符号是Pd，故选项说法正确；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=46，故选项说法错误；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钯的相对原子质量是106.42，单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故选项说法错误；
故选B。
15. 水是生命之源。下列关于水的说法正确的是
A. 可从海水中获得淡水
B. 水资源取之不尽，用之不竭
C. 水由氢气和氧气组成
D. 水变成水蒸气时，分子种类发生改变
【答案】A
【解析】
【详解】A、通过蒸馏或反渗透等物理方法可以将海水中的盐分去除，得到淡水，说法正确，符合题意；
B、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，应节约用水，说法错误，不符合题意；
C、水由氢元素和氧元素组成，说法错误，不符合题意；
D、水变成水蒸气，由液态变为气体，水分子间的间隔变大，分子种类不发生改变，说法错误，不符合题意。
故选：A。
16. 下列物质直接由离子构成的是
A. 镁B. 氧气C. 石墨D. 氯化钠
【答案】D
【解析】
【详解】A、镁属于金属单质，是由镁原子直接构成，故选项不符合题意；
B、氧气是由氧分子构成，故选项不符合题意；
C、石墨是由碳元素组成的单质，是由碳原子直接构成，故选项不符合题意；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故选项符合题意。
故选D。
17. 从香蕉皮到荧光碳量子点(纳米级碳颗粒)的制取过程中，涉及化学变化的是
A. 切碎香蕉皮B. 皮烘烤成炭C. 炭研磨成粉D. 炭粉加水搅拌
【答案】B
【解析】
【详解】A、切碎香蕉皮，仅改变形状和大小，未生成新物质，属于物理变化；不符合题意。
B、皮烘烤成炭，高温下香蕉皮中的纤维素等反应会生成碳（炭）和其他气体（如CO2），有新物质生成，属于化学变化；符合题意。
C、炭研磨成粉，仅将炭块破碎为细小颗粒，未生成新物质，属于物理变化；不符合题意。
D、炭粉加水搅拌，炭与水混合未发生反应，未生成新物质，属于物理变化；不符合题意。
故选B。
18. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁能被磁铁吸引，而铜不能被磁铁吸引，所以用磁铁吸附可以分离铁粉和铜粉，该实验方案能达到实验目的，故选项不符合题意；
B、羊毛制品的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；合成纤维灼烧时会有特殊气味，所以通过灼烧，闻气味可以区分羊毛制品与合成纤维，该实验方案能达到实验目的，故选项不符合题意；
C、硝酸铵溶于水时会吸收热量，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水时会放出热量，溶液温度升高。取等质量固体，加入等量水，比较温度变化，可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，该实验方案能达到实验目的，故选项不符合题意；
D、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，这样不但没有除去氧气，反而把一氧化碳除去了，不符合除杂原则，该实验方案不能达到实验目的，故选项符合题意；
故选D。
19. 侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 三种物质中，NH4Cl的溶解度最大
B. 将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl)
C. t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等
D. t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中
【答案】C
【解析】
【详解】A、比较溶解度大小需要在一定温度下，没有指明温度，无法比较NH4Cl与其他物质溶解度的大小，故选项说法错误；
B、40℃时的NaCl、\NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，虽然NH4Cl的溶解度受温度影响较大，但不知道两种饱和溶液的质量，无法确定析出晶体质量的大小关系，故选项说法错误；
C、t1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶剂质量相等，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶液的质量一定相等，故选项说法正确；
D、t2℃时，NaHCO3的溶解度小于10g，50g水中最多溶解的NaHCO3质量小于5g，所以 10gNaHCO3固体不能完全溶于50g 水中，故选项说法错误；
故选：C。
20. 为测定某药片中NaHCO3的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探究实验，实验部分数据如下表。下列说法正确的是
已知：(1)药片中除NaHCO3外，其他成分不与盐酸反应。
(2)本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为1.02g/cm3。
A. 图中V应不小于4.3
B. a=0.60，b=0.40
C. 该药片中NaHCO3的质量分数为65.0%
D. 由数据可知，压强差与NaHCO3的质量分数成正比
【答案】A
【解析】
【详解】A、NaHCO3与盐酸发生的反应是，药片的质量为0.5g，假设全为NaHCO3，为使0.5g NaHCO3完全反应，设所需盐酸的质量为x。
则盐酸的体积为，即4.3mL，选项A正确；
B、药片质量为0.5g，为控制变量，实验③中NaHCO3、NaCl质量之和应为0.5g，其中NaHCO3的质量为：，NaCl的质量为：，选项B错误；
C、实验②③④中NaHCO3的质量分别为0.25g、0.30g、0.35g，反应前后压强差分别为22.3kPa、28.8kPa、34.2kPa，可见随着碳酸氢钠质量的增加，反应前后压强差逐渐增大。实验①中反应前后压强差为33.6kPa，介于28.8kPa和34.2kPa之间，那么0.5g药品中NaHCO3的质量也应介于0.30g和0.35g之间，即药品中NaHCO3的质量分数介于60%~70%之间。从实验②③④的数据中可知，压强差与NaHCO3的质量比分别为：、、，不成正比，随着碳酸氢钠质量增加反应前后压强差越大但变化不均匀。根据实验①中反应前后压强差为33.6kPa，假设0.5g药品中NaHCO3的质量分数为65.0%，碳酸氢钠的质量为0.325g，则压强差与NaHCO3的质量比为：，而根据实验②③④数据的计算结果，实验①中实际压强差与碳酸氢钠的质量比数值应该介于96~97.7之间，因此0.5g药品中NaHCO3的质量分数不可能为65.0%，选项C错误；
D、从实验②③④的数据中可知，≠≠，即压强差与NaHCO3的质量分数不成正比，选项D错误。
故选A。
二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。)
21. 用化学用语填空
（1）氢离子___________；
（2）3个铝原子___________；
（3）2个水分子___________；
（4）氯元素___________；
（5）金属钾___________；
（6）氧化镁___________。
【答案】（1）H+ （2）3Al
（3）2H2O （4）Cl
（5）K （6）MgO
【解析】
【小问1详解】
离子的表示方法是在元素符号右上角，标出离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，一个氢离子带一个单位正电荷，则氢离子表示为H+。
【小问2详解】
原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个铝原子表示为3Al。
【小问3详解】
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个水分子表示为2H2O。
【小问4详解】
元素符号首字母大写，第二个字母小写，则氯的元素符号为Cl。
【小问5详解】
金属单质直接用元素符号表示；钾的元素符号为K。
【小问6详解】
氧化镁中，Mg是+2价，O是-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，化学式为MgO。
22. 请用下列物质对应的序号填空。
①铝线②酒精③金刚石④氯化钾⑤浓硫酸⑥氮气
（1）可用作钾肥的是___________；
（2）可用于切割玻璃的是___________；
（3）可用作消毒剂的是___________；
（4）可用作导线的是___________；
（5）可用作保护气的是___________；
（6）可用作干燥剂的是___________。
【答案】（1）④ （2）③
（3）② （4）①
（5）⑥ （6）⑤
【解析】
【小问1详解】
钾肥是含有钾元素的肥料，氯化钾中含有钾元素，所以可用作钾肥的是④氯化钾。
【小问2详解】
金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用于切割玻璃，所以可用于切割玻璃的是③金刚石。
【小问3详解】
酒精能使蛋白质变性，在医疗等领域常用作消毒剂，所以可用作消毒剂的是②酒精。
【小问4详解】
铝具有良好的导电性，可用于制作导线，所以可用作导线的是①铝线。
【小问5详解】
氮气的化学性质不活泼，可作保护气（如食品包装中充氮气防止食品氧化变质等），所以可用作保护气的是⑥氮气。
【小问6详解】
浓硫酸具有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，所以可用作干燥剂的是⑤浓硫酸。
23. 勤劳智慧的中国人民善于利用自然资源为生产服务。
（1）早在汉代，临邛人已使用天然气(主要成分为CH4)煮盐。CH4属于___________(填“有机物”或“无机物”)。煮盐时，CH4完全燃烧的化学方程式是___________。煮盐能获得盐，主要是利用了___________结晶的分离方法。
（2）我国科学家已成功将CH4在室温下转化为重要的化工产品乙酸(CH3COOH)，该反应的示意图如图所示。
催化剂的质量在反应前后___________(填“改变”或“不变”)，图中的X是___________。
【答案】（1） ①. 有机物 ②. ③. 蒸发
（2） ①. 不变 ②. CO
【解析】
【小问1详解】
有机物通常是指含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数简单含碳化合物外）。CH4是含碳元素的化合物，所以CH4属于有机物；
CH4完全燃烧是与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；
煮盐是将盐水加热，使水蒸发，盐结晶析出，这种结晶方法是蒸发结晶；
【小问2详解】
催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变，所以催化剂的质量在反应前后不变；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变；反应前：2个C原子 、8个H原子 、2个O原子；反应后：4个C原子、8个H原子 、4个O原子，所以2X中含有2个C原子和2个O原子，则X中含有1个C原子和1个O原子，即X的化学式为CO。
24. 阅读短文并回答问题。
我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有Ca(OH)2等物质，可用稀盐酸初步处理。
（1）短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是___________。
（2）“白霜”的出现说明微观粒子是___________(填“不断运动”或“完全静止”)的。
（3）Ca(OH)2俗称为___________。“初步处理”时，稀盐酸与Ca(OH)2发生反应的化学方程式是___________。
（4）保持墙体所处环境___________(填“干燥”或“潮湿”)，可减少“白霜”的出现。
【答案】（1）FeO （2）不断运动
（3） ①. 熟石灰##消石灰 ②. Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2+2H2O
（4）干燥
【解析】
【小问1详解】
氧化物是由两种元素组成且含氧的化合物。FeO由Fe和O两种元素组成，属于氧化物；KNO3含K、N、O三种元素，Ca(OH)2含Ca、O、H三种元素，均不是氧化物，故填：FeO；
【小问2详解】
短文提到“白霜”是物质受潮溶解后通过扩散作用析出，说明微观粒子（如分子、离子）在不断运动。
【小问3详解】
Ca(OH)2的俗称为熟石灰或消石灰；
稀盐酸与Ca(OH)2发生中和反应，生成氯化钙和水，化学方程式为。
【小问4详解】
“白霜”形成需物质受潮溶解并析出；保持环境干燥可减少水分，抑制溶解和扩散过程，从而减少“白霜”生成。
25. 废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。
回答下列问题：
（1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是___________。
（2）铜块能制成铜网是利用了铜的___________(填“延展性”或“导热性”)。
（3）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是___________。
（4）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl，该反应属于___________(填字母序号)。
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
（5）若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是___________。
（6）铜的金属活动性比锌的___________(填“强”或“弱”)，结合流程说明依据：___________。
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）延展性 （3）提高锌元素的利用率 （4）D
（5）NaCl （6） ①. 弱 ②. “酸洗”时铜网表面的粉末(含Zn等)中锌能反应而铜不反应(或流程中锌能溶解在酸中，铜不能等合理依据)
【解析】
【小问1详解】
将负极片变成固体粉末可以增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
【小问2详解】
金属具有延展性，可以被加工成各种形状，铜块能制成铜网是利用了铜的延展性；
【小问3详解】
“酸洗”和“酸溶”后的溶液中都含有锌元素相关的物质，将二者混合的目的是使锌元素充分回收利用，提高锌元素的利用率；
【小问4详解】
碳酸钠和氯化锌两种化合物互相交换成分生成碳酸锌沉淀和氯化钠，符合复分解反应的特征，所以该反应属于复分解反应，故选D；
【小问5详解】
根据“沉锌”时的反应：，过滤后碳酸锌沉淀表面会附着反应生成的氯化钠溶液，所以杂质的主要成分是NaCl；
【小问6详解】
铜的金属活动性比锌的弱；依据流程，在“酸溶”过程中，固体粉末中的锌能与酸反应，而铜网不与酸反应（铜网在酸洗和整个流程中化学性质稳定，不与酸和其他物质发生反应从而分离出来），说明铜的金属活动性比锌弱。
26. 生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。
（1）制碱：将蛋壳(主要成分为CaCO3)灼烧成灰，加水，搅拌，静置，___________(填操作名称)，得到碱溶液A．灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是___________。
（2）制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH___________(填“>”或“ （3） ①. 盐酸、食醋中都含有H+，能与铁锈(主要成分Fe2O3)反应 ②. Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
【解析】
【小问1详解】
蛋壳中的CaCO3灼烧分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳；氧化钙与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙微溶于水，碱溶液A是氢氧化钙溶液，未溶解的固体需通过过滤分离；反应方程式为：。
【小问2详解】
紫薯指示剂在酸性（食醋）中变红，在碱性（碱溶液A、苏打溶液）中变绿。苏打（碳酸钠）溶液呈碱性，pH＞7。
【小问3详解】
① 盐酸和食醋均含H+，H+与铁锈（Fe2O3）反应生成可溶物质，能除锈，故填：盐酸、食醋中都含有H+，能与铁锈(主要成分Fe2O3）反应。
② 铁锈溶解后，酸与铁反应产生氢气；洁厕灵含盐酸，盐酸和铁反应产生氯化亚铁和氢气，反应为：。
三、实验探究题(本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。)
27. 实验是化学研究的重要手段。某同学在实验室制取氧气并进行氧气性质的探究。
（1）该同学用双氧水和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式是___________，选用的发生装置是___________(填字母序号)。
（2）实验室现有的双氧水浓度过大，使用前需要稀释。稀释双氧水时用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和___________。
（3）用排空气法收集氧气应选装置___________(填字母序号)，还可以用___________法收集氧气。
（4）用带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条___________，说明氧气已集满。将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成___________色固体。
【答案】（1） ①. ②. A
（2）玻璃棒 （3） ①. D ②. 排水
（4） ①. 复燃 ②. 黑
【解析】
【小问1详解】
选用双氧水和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；反应物为固体和液体，不需要加热，选择A为发生装置；
小问2详解】
稀释双氧水的步骤是：用量筒量取一定体积的双氧水，倒入烧杯中，加入一定体积的水，用玻璃棒搅拌，故用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和玻璃棒；
【小问3详解】
氧气的密度略大于空气，用向上排空气法收集，故选D为收集装置；氧气不易溶于水，还可选择排水法收集；
【小问4详解】
氧气具有助燃性，验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条复燃，证明氧气已集满；铁燃烧生成四氧化三铁，能观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
28. 同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO2气肥袋(如图所示)产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。
查阅资料：吊挂式CO2气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。
I．试剂的选择
（1）实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。
已知：2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O
NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O
同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。
D方案的试剂组合是___________。同学们排除了B方案，因为该方案不利于CO2的制取。
【盐的选择】
（2）同学们选择A、C方案用如图所示装置进行实验探究。
①补全实验a的内容：___________。
②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是___________。
（3）有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。
每生成88kgCO2，需要碳酸氢铵的费用为___________元，其费用比碳酸钙的稍贵。
综合(2)(3)考虑，选择碳酸氢铵更合适。
【酸的选择】
（4）盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择___________更合适。
II．气肥袋的使用
（5）在使用过程中，同学们发现上图所示的气肥袋有缺陷，于是设计了如图所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有___________(写出一点即可)。
（6）使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举出其中一种用途___________。
III．反思评价
依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。
【答案】（1）硫酸+碳酸氢铵
（2） ①. 2.0g碳酸钙粉末 ②. 相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多(合理即可)
（3）205.4 （4）硫酸
（5）可控制反应速率(或能使反应更平稳等合理优点)
（6）作化肥(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
药品选择为盐+酸，根据已经有的组合方案，D方案应是硫酸 + 碳酸氢铵。
【小问2详解】
①实验目的是对比A、C方案，要控制变量（除盐不同外，其他条件一致），实验b用了2.0g碳酸氢铵粉末，所以实验a应使用2.0g碳酸钙粉末。
②对比实验a（碳酸钙 + 盐酸）和实验b（碳酸氢铵 + 盐酸）现象，实验b“迅速产生大量气泡，气球变得更大”，说明相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多(合理即可)。
【小问3详解】
设生成88kgCO2需碳酸氢铵质量为x；，，解得x=158kg；费用：碳酸氢铵价格1.3元/kg，则费用为158kg×1.3元/kg=205.4元。
小问4详解】
盐酸有挥发性，挥发出的HCl危害植物和人体健康；硫酸不挥发（属于难挥发性酸），所以选择硫酸更合适。
【小问5详解】
改进后的气肥袋有流量调节器，可通过控制酸的滴加速率，控制反应速率(或能使反应更平稳等合理优点) 。
【小问6详解】
气肥袋中废液主要是反应生成的盐溶液（如硫酸铵），铵盐含有植物生长所需营养元素（氮），所以可用作化肥(合理即可)。
四、计算题(6分。)
29. 碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：TiO2+3CTiC+2CO↑。
（1）TiC中Ti、C原子个数比为___________，Ti、C元素的质量比为___________。
（2）用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】（1） ①. 1:1 ②. 4:1
（2）解：设至少需要C的质量为x。
x=54g
答：至少需要C的质量约为54g。
【解析】
【小问1详解】
TiC中Ti、C原子个数比为1:1；Ti、C元素的质量比为48:12=4:1。
【小问2详解】
见答案。选项
实验目的
实验方案
A
分离铁粉和铜粉
用磁铁吸附
B
区分羊毛制品与合成纤维
灼烧，闻气味
C
鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
取等质量固体，加入等量水，比较温度变化
D
除去一氧化碳中的氧气
将混合气体通过足量灼热的氧化铁
序号
试剂
NaHCO3
NaCl
NaHCO3质量分数
反应前后压强差
①
药片(0.5g)
未知
无
待测
33.6kPa
②
NaHCO3、NaCl混合物
0.25g
0.25g
50.0%
22.3kPa
③
ag
bg
60.0%
28.8kPa
④
0.35g
0.15g
70.0%
34.2kPa
方案序号
A
B
C
D
组合
盐酸+碳酸钙
硫酸+碳酸钙
盐酸+碳酸氢铵
___________
实验编号
实验操作
实验现象
a
将___________、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内
产生气泡，气球变大
b
将2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内
迅速产生大量气泡，气球变得更大
盐
碳酸钙
碳酸氢铵
价格(元/kg)
1.0
1.3