广西壮族自治区2025年中考化学真题及答案

这是一份广西壮族自治区2025年中考化学真题及答案，共28页。试卷主要包含了单项选择题，填空与简答题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1． 坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．随意焚烧塑料B．倡导节约用电
C．开发清洁能源D．参与植树造林
2． 下列标志中，表示禁止烟火的是（ ）
A．B．
C．D．
3． 下列对铁片的处理方式中，容易导致其生锈的是（ ）
A．在表面喷漆B．制成不锈钢C．在表面涂油D．泡在海水中
4． 把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．泥沙B．蔗糖C．冰块D．植物油
5． 实验室常用如图所示仪器配制溶液，该仪器的名称是（ ）
A．试管B．烧杯C．锥形瓶D．胶头滴管
6． 防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是（ ）
A．氮气B．氧气C．二氧化硫D．水蒸气
7． 合理膳食，吃出健康。下列做法正确的是（ ）
A．多吃新鲜蔬菜B．多喝碳酸饮料
C．多吃腌制食品D．多吃油炸食品
8． MnO2广泛应用于电极材料、磁性材料。MnO2中Mn元素的化合价为（ ）
A．0B．+2C．+3D．+4
9． 下列广西壮族自治区博物馆的藏品中，主要由金属材料制成的是（ ）
A．弦纹玻璃杯B．翔鹭纹铜鼓C．工字形木器D．龙形玉饰件
10． 下列实验操作正确的是（ ）
A．取用固体试剂
B．读取液体体积
C．添加酒精
D．闻气味
11． 青蒿素是中国传统医药献给世界的礼物。因研究青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖的科学家是（ ）
A．徐光宪B．张青莲C．屠呦呦D．袁隆平
12． 下列灭火或防火的做法中，错误的是（ ）
A．在消防通道上乱停放车辆
B．炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭
C．在森林和村庄间设置防火隔离带
D．堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭
13． 下列能源中，不属于新能源的是（ ）
A．煤B．风能C．氢能D．太阳能
14． 钯广泛应用于电子电气行业。下图为钯在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（ ）
A．钯是非金属元素B．钯的元素符号为Pd
C．钯原子的质子数为60.42D．钯的相对原子质量为106.42g
15． 水是生命之源。下列关于水的说法正确的是（ ）
A．可从海水中获得淡水
B．水资源取之不尽，用之不竭
C．水由氢气和氧气组成
D．水变成水蒸气时，分子种类发生改变
16． 下列物质直接由离子构成的是（ ）
A．镁B．氧气C．石墨D．氯化钠
17． 从香蕉皮到荧光碳量子点(纳米级碳颗粒)的制取过程中，涉及化学变化的是（ ）
A．切碎香蕉皮B．皮烘烤成炭
C．炭研磨成粉D．炭粉加水搅拌
18． 下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
19． 侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质中，NH4Cl的溶解度最大
B．将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl)
C．t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等
D．t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中
为测定某药片中NaHCO3的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探究实验，实验部分数据如下表。下列说法正确的是（ ）
已知：(1)药片中除NaHCO3外，其他成分不与盐酸反应。
20．本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为1.02g/cm3。
A．图中V应不小于4.3
B．a=0.60，b=0.40
C．该药片中NaHCO3的质量分数为65.0%
D．由数据可知，压强差与NaHCO3的质量分数成正比
二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。)
21． 用化学用语填空
（1）氢离子 ；
（2）3个铝原子 ；
（3）2个水分子 ；
（4）氯元素 ；
（5）金属钾 ；
（6）氧化镁 。
22． 请用下列物质对应的序号填空。
①铝线②酒精③金刚石④氯化钾⑤浓硫酸⑥氮气
（1）可用作钾肥的是 ；
（2）可用于切割玻璃的是 ；
（3）可用作消毒剂的是 ；
（4）可用作导线的是 ；
（5）可用作保护气的是 ；
（6）可用作干燥剂的是 。
23． 勤劳智慧的中国人民善于利用自然资源为生产服务。
（1）早在汉代，临邛人已使用天然气(主要成分为CH4)煮盐。CH4属于 (填“有机物”或“无机物”)。煮盐时，CH4完全燃烧的化学方程式是 。煮盐能获得盐，主要是利用了 结晶的分离方法。
（2）我国科学家已成功将CH4在室温下转化为重要的化工产品乙酸(CH3COOH)，该反应的示意图如图所示。
催化剂的质量在反应前后 (填“改变”或“不变”)，图中的X是 。
24． 阅读短文并回答问题。
我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有Ca(OH)2等物质，可用稀盐酸初步处理。
（1）短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是 。
（2）“白霜”的出现说明微观粒子是 (填“不断运动”或“完全静止”)的。
（3）Ca(OH)2俗称为 。“初步处理”时，稀盐酸与Ca(OH)2发生反应的化学方程式是 。
（4）保持墙体所处环境 (填“干燥”或“潮湿”)，可减少“白霜”的出现。
25． 废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。
回答下列问题：
（1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是 。
（2）铜块能制成铜网是利用了铜的 (填“延展性”或“导热性”)。
（3）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是 。
（4）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl，该反应属于____(填字母序号)。
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
（5）若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是 。
（6）铜的金属活动性比锌的 (填“强”或“弱”)，结合流程说明依据： 。
26． 生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。
（1）制碱：将蛋壳(主要成分为CaCO3)灼烧成灰，加水，搅拌，静置， (填操作名称)，得到碱溶液A．灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是 。
（2）制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH (填“>”或“
（3）盐酸、食醋中都含有H+，能与铁锈(主要成分Fe2O3)反应；Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
【解析】【解答】（1）将蛋壳(主要成分为CaCO3)灼烧成灰，加水，搅拌，静置，过滤，将固体杂质和液体分离得到碱溶液A，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，其反应的化学方程式为 ；
（2）食醋显酸性，能使利用紫薯制成的指示剂变红，碱溶液显碱性，能使该指示剂显绿色，苏打溶液也能使该指示剂变绿色，说明苏打溶液也显碱性，其pH>7；
(3) ① 盐酸、食醋都可以用作除铁锈，是因为盐酸、食醋都含有氢离子，都能与铁锈发生反应；
②铁锈被反应完之后，铁会继续与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑。
故答案为：（1）过滤； ； （2）>
（3） ① 盐酸、食醋中都含有H+，能与铁锈(主要成分Fe2O3)反应 ；② Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 。
【分析】（1）根据过滤操作的原理；碳酸钙高温分解生成氧化钙和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据碱溶液呈碱性，能使该指示剂变绿色，苏打溶液也能使该指示剂变绿色进行分析解答；
（3） ① 根据酸的通性进行分析解答；
② 根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的化学方程式的书写进行分析解答。
27．【答案】（1）；A
（2）玻璃棒
（3）D；排水
（4）复燃；黑
【解析】【解答】(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为： ，该反应是固体与液体在常温下进行，发生装置选择A；
（2）稀释双氧水需要用量筒量和胶头滴管量取一定体积的水和浓溶液，在烧杯中混合均匀要用到玻璃棒进行搅拌，故用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒；
（3）氧气的密度比空气大，可以选择向上排空气法进行收集，即装置D，由于氧气不易溶于水，还可以用排水法收集；
（3）氧气具有助燃性，用带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条复燃，说明已经收集满。将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
（1） ；A；（2）玻璃棒；（3）D；排水；（4）复燃；黑。
【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写以及发生装置选择的依据进行分析解答；
（2）根据浓溶液稀释的方法和所需的玻璃仪器进行分析解答；
（3）根据收集方法选择的依据进行分析解答；
（4）根据氧气具有助燃性，需将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明证明已满；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体进行分析解答。
28．【答案】（1）硫酸；碳酸氢铵
（2）2.0g碳酸钙粉末；相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多(合理即可)
（3）205.4
（4）硫酸
（5）可控制反应速率(或能使反应更平稳等合理优点)
（6）作化肥(合理即可)
【解析】【解答】（1）由题目信息可知， 盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵四种试剂按照盐+酸的组合，分别有组合A：盐酸+碳酸钙、B：硫酸+碳酸钙，C：盐酸+碳酸氢铵三种组合，则D方案的试纸组合只能是：硫酸+碳酸氢铵。同学们排出了B方案，是因为硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行；
（2 ） ① 根据对比实验需要控制单一变量，A、C两组方案对比，其变量是盐的种类不同，其余条件都一样，实验b取2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 ，则实验a也应该取2.0g碳酸钙粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内；
②通过实验现象对比，在相同条件下，碳酸钙与盐酸反应产生气泡，气球变大，而碳酸氢铵与盐酸反应产生大量气泡，气球变得更大，说明后者反应产生二氧化碳速率更快、质量更多；
（3）设生成88kgCO2需要碳酸氢铵的质量为x
NH4HCO3 +HCl =NH4Cl +H2O +CO2 ↑
结合表格信息可知，每生成88kgCO2 ，需要碳酸氢铵的费用为：158kg×1.3元/kg=205.4元；
因为盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体会危害植物的生长和人体的健康，硫酸没有挥发性，所以选择硫酸更合适；
（5）改进后的气肥袋有流量调节器，可以控制酸液滴加的速率，从而控制反应速率；
（6） 使用后，气肥袋中的废液主要成分是NH4Cl，含有氮元素，可以作为氮肥。
故答案为：（1）硫酸+碳酸氢铵；
（2）2.0g碳酸钙粉末； 相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多(合理即可) ；（3）205.4元；（4）硫酸；
（5） 控制反应速率(或能使反应更平稳等合理优点) ；(6)做氮肥（合理即可）。
【分析】（1）根据酸+盐，两两组合法进行分析解答；
（2）根据对比实验需要控制单一变量以及对比实验现象进行分析解答；
（3）先设未知数，再正确写出碳酸氢铵和盐酸反应的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸氢铵的质量，列比例式，求出碳酸氢铵的质量，再根据表格数据进行分析解答；
（4）根据盐酸有挥发性，硫酸没有挥发性进行分析解答；
（5）根据改进后的气肥袋有流量调节器，可以控制反应速率进行分析解答；
（6）根据氯化铵可以做氮肥进行分析解答。
29．【答案】（1）1：1；4：1
（2）解：设至少需要C的质量为x。
x=54g
答：至少需要C的质量约为54g。
【解析】【解答】（1）TiC中Ti、C原子个数比为1：1，Ti、C的质量比=48：12=4：1；
故答案为：1：1 ；4：1 ；
【分析】（1）根据化学式元素符号右下角的数字比表示各原子的原子个数比，元素质量比=相对原子质量×化学计量数之比进行分析解答；
（2）先设碳的质量为未知数，根据题中所给的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是TiC的质量，未知量是C的质量，列比例式，求出C的质量，最后简明写出答案。选项
实验目的
实验方案
A
分离铁粉和铜粉
用磁铁吸附
B
区分羊毛制品与合成纤维
灼烧，闻气味
C
鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
取等质量固体，加入等量水，比较温度变化
D
除去一氧化碳中的氧气
将混合气体通过足量灼热的氧化铁
序号
试剂
NaHCO3
NaCl
NaHCO3质量分数
反应前后压强差
①
药片(0.5g)
未知
无
待测
33.6kPa
②
NaHCO3、NaCl混合物
0.25g
0.25g
50.0%
22.3kPa
③
ag
bg
60.0%
28.8kPa
④
0.35g
0.15g
70.0%
34.2kPa
方案序号
A
B
C
D
组合
盐酸+碳酸钙
硫酸+碳酸钙
盐酸+碳酸氢铵

实验编号
实验操作
实验现象
a
将 、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内
产生气泡，气球变大
b
将2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内
迅速产生大量气泡，气球变得更大
盐
碳酸钙
碳酸氢铵
价格(元/kg)
1.0
1.3
84 36.5

0.5g x

79 44

x 88kg