苏教版 (2019)必修 第一册金属钠及钠的化合物同步测试题

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册金属钠及钠的化合物同步测试题，共11页。
【夯实基础】
1. 下列有关金属钠的说法中，错误的是( )
A. 钠与水反应后溶液显无色
B. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C. 钠在化学反应中易失去电子，表现出还原性
D. 实验室中少量金属钠保存在水中
2. （2024苏州期中调研）下列有关金属钠的说法中，不正确的是( )
A. 钠只有在加热条件下才能与氯气反应
B. 钠在化学反应中易失去电子，表现出还原性
C. 实验室中少量金属钠保存在煤油中
D. 钠钾合金熔点低，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂
3. 将少量金属钠长时间置于空气中，最终的产物是( )
A. Na2O B. NaOH
C. Na2CO3 D. Na2O2
4. 下列关于钠的反应现象的叙述不正确的是( )
5. 关于钠的说法正确的是( )
A. 钠在发生化学反应时化合价降低
B. 工业上通过电解熔融氯化钠制备金属钠
C. 钠投入硫酸铜溶液中，会出现红色固体
D. 实验室中，钠着火时可用水扑灭
6. 下列关于金属钠性质的叙述正确的是( )
A. 钠的密度小，故可以制作透雾能力强的高压钠灯
B. 钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2O
C. 金属钠可从TiCl4溶液中置换出稀有金属Ti
D. 钠原子最外层只有1个电子，因此易失去电子表现为还原性
7. 下面关于金属钠的描述正确的是( )
A. 少量钠应保存在煤油中
B. 钠离子具有较强的还原性
C. 钠着火时，可用氮气灭火
D. 钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在
8. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是( )
A. 第一块钠失去电子多
B. 两块钠失去电子一样多
C. 第二块钠的反应产物质量大
D. 两块钠的反应产物质量一样大
9.（2024泰州靖江中学期末）金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是( )
A. BaCl2溶液 B. CuSO4溶液
C. 稀硫酸 D. MgCl2溶液
10. 在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是( )
a．试管夹 b．镊子 c．小刀 d．冷凝管
e．滤纸 f．研钵 g．烧杯
h．坩埚 i．石棉网 j．玻璃片 k．药匙 l．燃烧匙
A. abdi B. cefj
C. fghl D. bcegj
【提升素养】
11. （2024扬州宝应期中）将一小块钠投入下列溶液中，说法不正确的是( )
A. 放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数不变
B. 放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有蓝色沉淀析出
C. 放入Ca(HCO3)2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出
D. 放入滴有紫色石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红
12. 某同学按如图所示的实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是( )
A. 打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处
B. 开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应
C. 加入钠后关闭右端软塞，反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生
D. 若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
13. 将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是( )
A. 钠在水层中反应并四处游动
B. 钠停留在煤油层中不发生反应
C. 钠在煤油中的液面上反应并四处游动
D. 钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动
14. (1) 不能用手直接拿取金属钠，其理由是____________________________。
(2) 资料显示，钠着火时不能用CO2灭火，为寻找原因进行如下探究实验：
A. 将燃烧匙中的钠引燃后迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。可以看到，火焰呈黄色，产生大量白烟；火焰熄灭后，集气瓶底部有黑色固体，瓶壁上附着白色固体。
B. 向集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。
C. 取适量滤液置于两支试管中，向第一支试管中滴加一滴酚酞试液，溶液变红，向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。
写出实验C中澄清石灰水变浑浊的化学方程式： 。根据以上实验事实判断，实验B中的无色滤液显 （填“酸性”“碱性”或“中性”），根据以上实验事实，写出钠在点燃条件下与CO2反应的化学方程式： 。
第5课时 钠的性质与制备(1)
1. D 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液为无色，A正确；钠在常温下和氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃条件下和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，B正确；钠最外层有1个电子，所以在化学反应中钠易失去电子而表现出还原性，C正确；钠易和水反应，应保存在煤油中，D错误。
2. A 钠和氯气非常活泼，常温下也能反应，A错误；钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子，表现出还原性，B正确；实验室中少量金属钠保存在煤油中，C正确；钠钾合金熔点低，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂，D正确。
3. C 切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变成白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2形成Na2CO3·10H2O)→最后变成Na2CO3粉末(风化)。故选C。
钠露置在空气中的主要变化
4. A 切开钠，钠与空气中的氧气接触，反应生成氧化钠，切面颜色变暗，但最后会变成白色粉末，A错误；把小块钠投入硫酸铁溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，故钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀，B正确；把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液过饱和而析出固体，故钠浮在水面上、四处游动、溶液变浑浊，C正确；把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中，钠与氯气剧烈反应，产生大量氯化钠白烟，D正确。
5. B 钠为金属元素，没有负价，在发生化学反应时化合价只能升高，A错误；工业上电解熔融氯化钠制备金属钠，反应方程式为2NaCl(熔融) eq \(=====,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑，B正确；钠投入硫酸铜溶液中，金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀，没有红色铜析出，C错误；钠能与水反应产生氢气，因此钠着火应用沙土覆盖灭火，D错误。
6. D 钠灯的黄色光射程远，透雾能力强，故可以制作透雾能力强的高压钠灯，A错误；钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体过氧化钠，B错误；金属钠非常活泼，先和溶液中的水反应，不能从四氯化钛溶液中置换出稀有金属钛，C错误；钠原子最外层只有1个电子，因此易失去电子，表现为还原性，D正确。
7. A 钠的密度比煤油的大，少量钠可保存在煤油中，以隔绝空气，A正确；钠离子中钠元素化合价为＋1价，发生氧化还原反应时只能降低化合价，只有氧化性，B错误；汽车工业用钠与氮气反应生产安全气囊，因此钠着火时不能用氮气灭火，C错误；钠的化学性质很活泼，在自然界中以化合态存在，D错误。
8. B 设两块钠的质量都是23 g，即钠的物质的量是1 ml，钠在氧气中加热的反应方程式为2Na＋O2 eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2，23 g钠完全燃烧生成39 g 过氧化钠，转移电子是1 ml；钠与氧气在常温下反应为4Na＋O2===2Na2O，23 g钠与氧气发生反应，生成氧化钠的质量是31 g，转移电子是1 ml; 所以两块钠失去电子一样多，第一块钠的反应产物质量大，选B。
9. D 金属钠先和BaCl2溶液中的水反应，方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，但是生成的氢氧化钠和氯化钡不反应，即只有气体生成，A不符合题意；金属钠先和CuSO4溶液中的水反应生成NaOH并放出H2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B不符合题意；金属钠先和稀硫酸中的H2SO4反应，生成Na2SO4和H2，即只有气体生成，C不符合题意；金属钠先和MgCl2溶液中的水反应生成NaOH并放出H2，NaOH与MgCl2溶液反应生成Mg(OH)2白色沉淀，D符合题意。
10. D 考虑到保存、切割、与水反应，实验中用到镊子、小刀、滤纸、烧杯、玻璃片，D正确。
11. D 将金属钠放入饱和NaOH溶液中，发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，溶剂被消耗，NaOH溶解度与温度有关，恢复到室温，溶解度不变，有固体析出，溶质质量分数不变，A正确；将金属钠放入稀CuSO4溶液中，先与水反应生成NaOH，然后NaOH再与硫酸铜反应：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，B正确；将金属钠投入Ca(HCO3)2溶液中，金属钠先与水反应生成少量NaOH，然后与Ca(HCO3)2反应：Ca(HCO3)2＋NaOH===CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O，C正确；将金属钠放入滴有紫色石蕊的水中，金属钠先与水反应生成少量NaOH，石蕊遇碱变蓝，D错误。
钠与酸、碱、盐反应的实质
(1)与酸溶液反应
(2) 与碱溶液反应
实质是钠与水的反应，如钠与氢氧化钠溶液的反应，即钠与水的反应。
(3) 与盐溶液反应
12. C 钠的密度大于煤油，所以会沉在煤油中，钠位于b处，A错误；钠的密度大于煤油而小于水，钠和水剧烈反应生成氢气，钠和煤油不反应，所以钠会沉在煤油中而漂浮在水面上，生成的氢气将钠带离水而进入煤油中，又因为重力作用而进入水中，如此往返，B错误；钠和水反应生成NaOH和氢气，生成的氢气导致左端液面上升，进入长颈漏斗，b处有无色气体产生，C正确；乙醇和水互溶，且钠和乙醇也能发生反应，所以不会出现相同的实验现象，D错误。
13. D
14. (1) 金属钠会和手上的水分反应生成氢氧化钠且放热，会腐蚀和灼伤皮肤
(2) Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
碱性 4Na＋3CO2 eq \(=====,\s\up7(点燃))2Na2CO3＋C
选项
反应内容
反应现象
A
切开钠
钠切面颜色变暗，最终呈淡黄色
B
把小块钠投入硫酸铁溶液中
钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀
C
把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中
钠浮在水面上、四处游动、溶液变浑浊
D
把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中
钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟