贵州省铜仁市江口县2025年中考三模测试化学试卷（解析版）

这是一份贵州省铜仁市江口县2025年中考三模测试化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了不得使用计算器，5 Ca—40 Fe—56，44g， 阅读短文，回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
1.本卷为物理、化学合卷，全卷共8页，满分150分，其中物理90分，化学60分，答题时长150分钟，考试形式为闭卷。
2.请在答题卡相应位置作答，在试卷上答题视为无效。
3.不得使用计算器。
化学卷Ⅰ（选择题）
化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56
一、选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题的四个选项中，只有一个选项正确，请把该选项的序号在答题卡上相应位置涂黑）
1. “建设美丽中国”是新时代的目标，下列做法不符合这个理念的是
A. 积极开发风能发电B. 纸张单面打印使用
C. 大力推进植树造林D. 倡导家用新能源汽车
【答案】B
【解析】
【详解】A、积极开发风能发电，风能是清洁能源，无污染且可再生，符合 “建设美丽中国” 理念；
B、纸张单面打印使用会造成纸张的浪费，消耗更多的木材等资源，不符合节约资源和可持续发展的理念，不符合 “建设美丽中国” 理念；
C、大力推进植树造林，可以改善生态环境，吸收二氧化碳、净化空气等，符合 “建设美丽中国” 理念；
D、倡导家用新能源汽车，新能源汽车相比传统燃油汽车，能减少尾气排放，降低对环境的污染，符合 “建设美丽中国” 理念。
故选：B。
2. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是
A. 称量氢氧化钠固体B. 量取液体体积
C. 氧气的验满D. 加热液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、用托盘天平称量药品时，应左盘放药品，右盘放砝码，氢氧化钠具有腐蚀性，能防止玻璃器皿中称量，故A操作错误；
B、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故B操作正确；
C、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，故C操作错误；
D、对试管内的液体进行加热时，试管内液体体积超过试管容积的三分之一，且试管口不能向着自己或他人，故D操作不正确。
故选：C。
3. 下列物质由离子构成的是
A. 氯化钠、硫酸铜B. 水、氧气C. 金刚石、石墨D. 铁、铜
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化钠和硫酸铜均是由金属元素和非金属元素组成的化合物，均是由离子构成，符合题意；
B、水是由非金属元素组成的化合物，氧气属于气态非金属单质，它们均是由分子构成，不符合题意；
C、金刚石和石墨均属于碳单质，均是由碳原子构成，不符合题意；
D、铁和铜均属于金属，均是由原子构成，不符合题意。
故选A。
4. 在促进乡村振兴中，发展农业产业是重点。农业上常使用尿素来提高农作物产量，尿素的化学式为。下列说法正确的是
A. 尿素属于氧化物
B. 尿素由一个碳原子、一个氧原子、两个氮原子和四个氢原子构成
C. 尿素中氮元素和氧元素的质量比为
D. 120g尿素中氮元素的质量为56g
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氧化物必须含两种元素且其中一种是氧。尿素含C、O、N、H四种元素，不属于氧化物，错误。
B. 描述应为“一个尿素分子”由1个C、1个O、2个N、4个H原子构成。选项未明确“分子”层面，表述错误。
C. 尿素中氮元素和氧元素的质量比==，非7:8，错误。
D.120g尿素中氮元素的质量= ，正确。
故选：D。
5. 革命年代陕北窑洞里的煤油灯，见证了“延安精神”，也照亮了历史与未来。其主要结构如图所示。下列说法错误的是
A. 燃料煤油可用石油分馏获得
B. 使用黄铜为外壳是因为其硬度比纯铜更大，抗腐蚀性更强
C. 煤油燃烧过程中，棉制灯芯难被点燃是因为没有接触充足的氧气
D. 使用煤油灯过程中，应注意通风和防火安全
【答案】C
【解析】
【详解】A、石油分馏可以得到煤油，煤油是石油分馏的产物之一，故A正确；
B、黄铜是铜和锌的合金，合金的硬度一般大于其成分金属的硬度，抗腐蚀性也更强，故B正确；
C、煤油燃烧过程中，棉制灯芯难被点燃是因为棉芯的温度没有达到着火点，而不是因为没有接触充足的氧气，故C错误；
D、煤油具有可燃性，易燃，煤油灯使用过程中，应注意通风和防火安全，故D正确；
故选：C。
6. 下列实验操作及现象与所得到的结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、过氧化氢分解产生气泡只能说明氧化铁能加快反应速率，但未验证其质量和化学性质是否改变，结论不充分，错误；
B、氯化钠饱和溶液不能溶解氯化钠，但可以继续影响其他物质，向室温条件下的氯化钠溶液中加入少量的硝酸钾固体，无法判断氯化钠溶液是否饱和，结论错误；
C、若盐酸过量，NaOH会优先中和酸，未与CuCl2反应，氯化铜和氢氧化钠可以发生反应，结论错误；
D、碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳，硫酸钡不与盐酸反应，所以剩余固体是硫酸钡、气体是二氧化碳，结论正确。
故选D。
7. 某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析正确的是
A. 大理石和稀盐酸反应产生的质量为0.44g
B. c点对应溶液中溶质的质量为3.51g
C. a点对应的溶液中有两种溶质
D. ab段发生反应的化学方程式为
【答案】B
【解析】
【分析】加入碳酸钠溶液前，溶液的pH小于7，说明滤液显酸性，滤液是氯化钙和盐酸的混合溶液；向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性。
【详解】A、设与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为x，生成二氧化碳气体的质量为y，
x=10g
y=0.44g，
与大理石反应的稀盐酸的质量为30g-10g=20g，是与碳酸钠反应的稀盐酸溶液的2倍，由反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，2HCl～CO2，则大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.44g×2=0.88g，故选项说法错误；
B、c点对应的溶液中溶质是氯化钠，由质量守恒定律，反应前后钠元素的质量不变，则溶质的质量为30g×10.6%×（×100%）÷（×100%）=3.51g，故选项说法正确；
C、a点，稀盐酸还没有完全反应，对应的溶液中有氯化钠、氯化氢、氯化钙三种溶质，故选项说法错误；
D、ab段是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项说法错误。
故选B。
化学卷Ⅱ（非选择题）
二、非选择题（本题共6个小题，除特殊标记分数外，其余每空1分，共46分）
8. 化学是一门实用的、富于创造性的学科，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）家用净水机常使用活性炭净水，其利用了活性炭_________性。
（2）正常雨水的pH约为5.6，请用化学方程式表示其原因：_________。
（3）杭州第十九届亚洲夏季运动会实现了100%纯绿能。其中利用光伏制氢实现了可再生能源制取绿氢，这使电解水成本大幅降低。电解水的化学方程式为_________。
（4）以电力驱动为主的新能源汽车，正通过减少化石燃料消耗和尾气排放，成为全球应对气候变化、实现“碳中和”目标的重要技术路径。从环保角度分析，使用新能源汽车的优点有_________。
（5）在火星基地建设项目中，化学工程师需要精准调控肼的制备和使用。已知H为价，则N的化合价为_________价。
（6）我国是世界上最早使用天然气的国家。天然气的主要成分是甲烷。属于_________（填“有机物”或“无机物”）。32t的甲烷完全燃烧至少需要氧气的质量是_________t。
【答案】（1）吸附 （2）
（3）
（4）节能环保##减少空气污染 （5）-2
（6） ①. 有机物 ②. 128
【解析】
【小问1详解】
家用净水机常使用活性炭净水，其利用了活性炭的吸附性；
【小问2详解】
正常雨水的pH约为5.6，是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，化学方程式为；
【小问3详解】
水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
【小问4详解】
从环保角度分析，使用新能源汽车的优点有节能环保或减少空气污染等；
【小问5详解】
中氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，则中氮元素的化合价为-2价；
【小问6详解】
甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物；
甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，甲烷、氧气的质量比为，则32t的甲烷完全燃烧至少需要氧气的质量是。
9. 阅读短文，回答下列问题：
是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要物质。据统计，我国大气中93.9%的来自煤炭（主要含碳元素还有部分氢、氮、硫等元素）燃烧。为了响应世界地球日号召，我国正式确定了控制污染的政策和措施，对排放总量进行控制。控制污染的方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫（即烟气脱硫）。烟气脱硫方法一般可分为干法和湿法两大类。湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂（如水或碱性溶液）洗涤含的烟气，使烟气中的被吸收。干法烟气脱硫是指应用干粉状或颗粒状吸收剂等来处理的烟气。
实验室可以用图1装置模拟干法烟气脱硫。将煤粉碎，使其颗粒大小均匀，取3份0.5g煤粉，其中2份分别添加0.1g碳酸钙、0.1g碱石灰（CaO和NaOH）作为吸收剂，混合均匀后，在坩埚中进行煤燃烧实验。用传感器测出3份煤燃烧过程中所排放的烟气中的含量（见图2）。湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高，稳定；缺点是能耗高，易造成二次污染，并存在废水后处理等问题。干法烟气脱硫的优点是能耗低，工艺过程简单，无污水、污酸处理问题等。
（1）生活中的煤炭是一种_________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）大气中的主要来自_________。
（3）图1中漏斗的作用是_________。
（4）从图2的数据中可知，干法烟气脱硫效果最好的是在0.5g煤粉中_________，请写出与NaOH反应的化学方程式：_________。
（5）下列有关二氧化硫说法不正确的是_________（填选项）。
A. 控制的污染只能通过烟气脱硫技术解决
B. 干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有利弊
C. 二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、臭氧等都是空气中的主要污染物
D. 煤加入不同吸收剂，对烟气中的吸收效果不同，其中碱石灰吸收效果最好
【答案】（1）混合物 （2）煤炭燃烧
（3）收集产生的气体，防止气体扩散到空气中
（4） ①. 添加0.1g碱石灰（CaO和NaOH）作为吸收剂 ②. （5）AC
【解析】
【小问1详解】
煤炭主要含碳元素，还有部分氢、氮、硫等元素，则其中含有多种物质，属于混合物。
【小问2详解】
我国大气中93.9%的来自煤炭（主要含碳元素还有部分氢、氮、硫等元素）燃烧。
【小问3详解】
图1中，在坩埚上方罩一个漏斗，可收集产生的气体，防止气体扩散到空气中。
【小问4详解】
由图2可知，煤中加入不同吸收剂，对烟气中SO2的吸收效果不同，其中煤和碱石灰（5：1）吸收效果最好，则干法烟气脱硫效果最好的是在0.5g煤粉中添加0.1g碱石灰（CaO和NaOH）作为吸收剂。
二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。
【小问5详解】
A、通过烟气脱硫技术能脱除烟气中的SO2，但是并不是唯一的方法，还有其它方法，故A符合题意；
B、湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高，稳定；缺点是能耗高，易造成二次污染，并存在废水后处理等问题，干法烟气脱硫的优点是能耗低，工艺过程简单，无污水、污酸处理问题等，则干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有利弊，故B不符合题意；
C、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等都是空气中的主要污染物，但二氧化碳不是空气污染物，故C符合题意；
D、由图2可知，煤中加入不同吸收剂，对烟气中SO2的吸收效果不同，其中碱石灰吸收效果最好，故D不符合题意。
则有关二氧化硫说法不正确的是AC。
10. 化学兴趣小组的同学利用下列装置和药品，进行了实验室制取气体等相关实验，请回答下列问题：
（1）仪器B的名称是_________。
（2）实验室常用AB仪器所盛装的药品制取氧气，请写出该反应的化学方程式：_________，该反应的基本反应类型是_________。
（3）C中使用仪器①的优点是_________，使用C装置制取气体时对反应物的状态及反应条件的要求是_________。
（4）水的沸点与压强有关，液体表面压强增大时，沸点升高；液体表面压强减少时，沸点降低。D装置中，注入5mL水后，试管中的水未沸腾。E装置中，注入xmL氢氧化钠浓溶液后观察到的现象是_________。
（5）为了能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，你对E装置的改进为_________。该反应的化学方程式为_________。
【答案】（1）细口瓶 （2） ①. ②. 分解反应
（3） ①. 可通过控制滴加的速度来调节反应速率 ②. 固体和液体在常温下能发生反应
（4）试管中的水沸腾 （5） ①. 注入氢氧化钠浓溶液的体积为5mL ②.
【解析】
【小问1详解】
观察可知，仪器 B 的名称是细口瓶。
【小问2详解】
①A 装置是固液不加热型装置，用 AB 仪器制取氧气，是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，化学方程式为：。
②该反应由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 特征，属于分解反应。
【小问3详解】
①C 中仪器①是分液漏斗，使用分液漏斗可以通过控制液体的滴加速率来控制反应速率。
②C 装置是固液不加热型装置，使用 C 装置制取气体时，反应物的状态是固体和液体，反应条件是常温（不需要加热）。
【小问4详解】
二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，E 装置中注入xmL氢氧化钠浓溶液后，二氧化碳被吸收，瓶内压强减小，由于液体表面压强减少时，沸点降低，所以会观察到水沸腾的现象。
【小问5详解】
①为了能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，可以在 E 装置中增加一个对比实验，即在另一个相同装置中加入等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的装置进行对比。
②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式：。
11. 是一种重要的净水原料.某实验室用工业废渣（主要成分是，还含有）制备的流程及的溶解度曲线如图所示。（已知：不溶于水且不与稀硫酸反应）
（1）操作①中，研磨的目的是_________；废渣中三氧化二铁与稀硫酸反应的化学方程式为_________。
（2）经过操作②，滤液仍然浑浊的原因可能是_________（答一点即可）。
（3）待结晶完毕后滤出晶体，为除去晶体表面附着的杂质，用少量冰水洗涤晶体2~3次，选用冰水的原因是_________。
（4）该流程中没有涉及到的基本反应类型是_________。假设过程中Fe无损耗，制得的中的铁元素质量_________（填“>”“
【解析】
【小问1详解】
研磨废渣可增大反应物接触面积，使废渣与稀硫酸反应更充分。Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O，化学方程式：；
【小问2详解】
过滤后滤液浑浊，可能原因：滤纸破损（杂质直接通过）、漏斗内液面高于滤纸边缘（液体从滤纸与漏斗间隙流下）、仪器未洗净（残留杂质）等（任写一点即可）。
【小问3详解】
由溶解度曲线知，FeSO4溶解度随温度降低而减小（60以下时），用冰水洗涤，可减少FeSO4⋅7H2O晶体的溶解损失，故填：在冰水中的溶解度最小，可以实现产率的最大化。
【小问4详解】
流程涉及反应：（复分解反应 ）；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4（化合反应 ）；铁和稀硫酸的反应（置换反应）； 未涉及分解反应（一变多 ）。
过程中加入Fe粉，Fe与Fe2(SO4)3反应，铁和稀硫酸的反应补充了铁元素，制得的FeSO4⋅7H2O中铁元素质量＞废渣中原有铁元素质量。
12. 金属材料的广泛应用，极大地促进了中国梦的实现。请回答下列问题：
（1）小组同学将铁粉投入到一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中。
①此反应过程中，溶液中的阳离子数目一直增加的是_________（填离子符号或名称）；
②此反应过程中，一定发生的反应的化学方程式为_________。
（2）同学们在做完金属性质实验后，得到含和的废液，为防止及酸污染环境，同时回收铜，对废液进行处理（如图），请回答下列问题：
①上述废液处理过程证明Zn、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为_________；
②写出操作①中发生反应的化学方程式：_________、_________；
③固体A中一定含有_________；
④为避免酸液对环境的污染，并要使滤液B、C中的溶质为同一种物质，则对原方案的①②应进行的调整：_________、_________。
【答案】（1） ①. ##亚铁离子 ②.
（2） ①. ②. ③. ④. Cu和Fe ⑤. ①中加入过量的锌 ⑥. ②中加入适量稀硫酸
【解析】
【小问1详解】
①金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，将铁粉投入到一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。故反应过程中，溶液中的硫酸亚铁一直增加，溶液中的阳离子数目一直增加的是：Fe2+；
②此反应过程中铁一定与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
①废液中含硫酸锌、硫酸和硫酸铜，加入过量铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，无其它固体析出，说明铁与硫酸锌不反应，说明锌比铁活泼，故Zn、Cu、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序为：Zn＞Fe＞Cu；
②金属活动性：Zn＞Fe＞H＞Cu，废液中含硫酸锌、硫酸、硫酸铜，加入过量铁粉，则操作①中发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
③金属活动性：Zn＞Fe＞H＞Cu，废液中含硫酸锌、硫酸、硫酸铜，加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸锌不反应，铁过量，故固体A中一定含有：反应生成的铜和过量的铁；
④废液中含硫酸锌、硫酸和硫酸铜，为避免酸液对环境的污染，并要使滤液B、C中的溶质为同一种物质，①中应加入过量的锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故滤液B中溶质为硫酸锌，固体A中含过量的锌和反应生成的铜，要想使滤液B、C中的溶质为同一种物质，并得到铜，即C中的溶质也为硫酸锌，则可将②中加入适量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，从而得到铜，故填：①中加入过量的锌；②中加入适量稀硫酸。
13. 某探究小组的同学对酸碱盐进行探究，请你参与：
【任务一】鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体。
（1）请写出你的鉴别方案：_________（含基本操作及现象）。
【任务二】鉴别四种溶液：、稀盐酸。
【实验探究】
（2）利用紫色石蕊试液来鉴别未贴标签的四种溶液。实验中他们首先鉴别出的物质是_________，理由是_________。接着他们鉴别出的物质的顺序是_________。写出其中发生反应的一个化学方程式：_________。
【任务三】探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应。
【查阅资料】溶液的导电性可以用电导率传感器等测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大，溶液的导电性越强。一定条件下，电导率的大小还能反映离子浓度大小。小组同学利用电导率传感器进行了三组实验，测定数据如图所示：
（3）图中_________（填字母）点能说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。反应的化学方程式为_________。
（4）请从微观角度解释曲线中AB段变化的原因是_________。
（5）根据图示实验数据分析，G点所含溶质成分与_________（填字母）点所含溶质成分相同，将该点溶液蒸发结晶后析出的固体成分是_________。
【答案】（1）分别取样于烧杯中，加入少量水，触摸烧杯壁，溶液温度降低的是硝酸铵固体，溶液温度升高的是氢氧化钠固体
（2） ①. 稀盐酸 ②. 四种溶液中，只有稀盐酸呈酸性，使紫色石蕊试液变红色，其余三种溶液都呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝色 ③. ④. （合理即可）
（3） ①. B ②.
（4）溶液中的氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液的导电性减弱，又因为溶液中还有能自由移动的钠离子和氯离子，所以溶液还具有一定的导电性
（5） ①. C ②. 氯化钠##NaCl
【解析】
【小问1详解】
硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，故鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体的方案是：分别取样于烧杯中，加入少量水，触摸烧杯壁，溶液温度降低的是硝酸铵固体，溶液温度升高的是氢氧化钠固体；
【小问2详解】
碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使紫色石蕊试液变蓝，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故实验中他们首先鉴别出的物质是稀盐酸；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，故可用稀盐酸鉴别出碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象，可以用碳酸钠溶液鉴别出氢氧化钙，剩余的是氢氧化钠，故接着他们鉴别出的物质的顺序是：碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠；
其中发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
电导率数值越大，溶液的导电性越强。一定条件下，电导率的大小还能反映离子浓度大小，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当恰好完全反应时，溶液中离子浓度最低，由图可知，B点时，溶液的电导率最低，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应；
氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
AB段电导率逐渐降低，是因为溶液中的氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，导致离子浓度减小，溶液的导电性减弱，又因为溶液中还有能自由移动的钠离子和氯离子，所以溶液还具有一定的导电性；
【小问5详解】
F点时，开始向氯化钠溶液中滴加HCl溶液，故F点时溶液中溶质是氯化钠，随着HCl溶液的滴加，溶液中离子浓度逐渐增加，溶液电导率逐渐增大，G点时停止滴加，此时电导率达到最大，氯化钠和HCl不反应，G点时溶液中溶质是氯化钠、氯化氢；A点是开始向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，A点时溶液中溶质是氢氧化钠，B点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中溶质是氯化钠，C点时盐酸过量，此时溶液中溶质是氯化钠、氯化氢；D点时开始向氢氧化钠溶液中加水，D点溶液中溶质是氢氧化钠，加水过程中，氢氧化钠溶液被稀释，溶液中离子浓度减小，溶液电导率减弱，E点时停止加水，故E点时溶液中溶质是氢氧化钠，故G点所含溶质成分与C点所含溶质成分相同；
G点溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，将该点溶液蒸发结晶，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，故最后析出固体的成分是氯化钠。选项
实验操作
现象
结论
A
往过氧化氢溶液中加入少量三氧化二铁
迅速产生气泡
三氧化二铁是此反应的催化剂
B
向室温条件下的氯化钠溶液中加入少量的硝酸钾固体
硝酸钾固体完全溶解
该氯化钠溶液一定是不饱和溶液
C
向氧化铜和一定量稀盐酸充分反应后的溶液中滴加几滴氢氧化钠溶液
无明显现象
氯化铜与氢氧化钠溶液不反应
D
向硫酸钡和碳酸钡的混合固体中加入足量稀盐酸
固体部分溶解，且有气泡生成
剩余固体是硫酸钡，气体是