贵州省铜仁市印江土家族苗族自治县2025年6月中考三模化学试卷（解析版）

这是一份贵州省铜仁市印江土家族苗族自治县2025年6月中考三模化学试卷（解析版），共16页。
1．本卷为物理、化学合卷，全卷共8页，共35小题，满分150分，其中物理90分，化学60分，答题时间150分钟。考试形式为闭卷。
2．一律在答题卡相应位置上作答，在试卷上答题视为无效。
化学部分
可能用到的相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 Fe：56
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 为了建设人与自然和谐共生的美丽中国，在系统治理水资源、水环境、水生态方面，不提倡的做法是（ ）
A. 防治海洋垃圾污染B. 任意排放生活用水
C. 农业上合理使用农药D. 景观用水使用循环水
【答案】B
【解析】A、防治海洋垃圾污染可以保护海洋生态环境，维护海洋生物多样性，有利于水生态系统的健康和稳定，符合系统治理水资源、水环境、水生态的要求，所以该做法是提倡的，不符合题意；
B、生活用水中含有大量的有机物、细菌、病毒等污染物，如果任意排放，这些污染物会进入水体，使水质恶化，影响水生生物的生存，破坏水环境；同时，任意排放生活用水还会造成水资源的浪费，不利于水资源的可持续利用，不符合系统治理水资源、水环境、水生态的要求，所以该做法是不提倡的，符合题意；
C、农业上合理使用农药可以减少农药对环境的污染，降低农药在水体和土壤中的残留量，保护水资源和水生态环境，符合系统治理水资源、水环境、水生态的要求，所以该做法是提倡的，不符合题意；
D、景观用水使用循环水可以提高水资源的利用率，减少水资源的浪费，同时减少污水排放，减轻对水环境的压力，有利于水资源的可持续利用和水生态系统的保护，符合系统治理水资源、水环境、水生态的要求，所以该做法是提倡的，不符合题意。
故选：B。
2. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A. 连接仪器B. 加热液体
C. 检查装置气密性D. 过滤河水
【答案】C
【解析】A、连接仪器时，应左手拿试管，右手拿橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图示操作错误，不符合题意；
B、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面约成角，图示操作错误，不符合题意；
C、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好，图示操作正确，符合题意；
D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图示装置中缺少玻璃棒进行引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图示操作错误，不符合题意。
故选：C。
3. 下列化学符号表示2个氮气分子的是（ ）
A. 2NB. C. D.
【答案】D
【解析】A、2N表示 2 个氮原子，该选项错误；
B、2N3+表示 2 个氮离子，该选项错误；
C、N2可表示氮气、 1 个氮气分子等，该选项错误；
D、2N2表示 2 个氮气分子，该选项正确。
故选D。
4. 我国科学家将金属钠在一定条件下与反应获得金刚石。该反应的化学方程式为：。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应过程中主要是吸收热量
B. 该反应使用的催化剂需要经常更换
C. 和C不可以相互转化
D. 该反应中C的化合价为＋2
【答案】A
【解析】A、反应条件为“高温高压”，表明反应需要持续提供热量才能进行，因此反应主要吸收热量。正确。
B、催化剂在反应中只改变反应速率，本身质量和化学性质在反应前后不变，因此不需要经常更换。错误。
C、在该反应中， 被还原为 （金刚石），证明 可转化为 ；同时， 在燃烧等反应中可转化为 。因此，两者可以相互转化。错误。
D、根据化合物中各元素化合价代数和为零；钠为 价，氧为 价。设碳化合价为 ：
，，因此，中碳的化合价为 ，不是 。错误。
故选A。
5. 中科院邓德会团队将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装镍化钴铠甲催化剂（Pt|CNi）上，实现了室温下一氧化碳的高效氧化。下列说法正确的是（ ）
A 该技术有利于减少碳排放
B. 该反应前后分子种类不变
C. 该反应中个数比为
D. 该变化中的最小粒子是碳、氧原子
【答案】D
【解析】A、该技术将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂上，实现了室温下一氧化碳的高效氧化，即一氧化碳与氧气在催化剂作用下反应生成二氧化碳，有利于减少CO排放，而不是减少碳排放，说法错误，不符合题意；
B、由微观示意图可知，该反应为一氧化碳与氧气在催化剂作用下反应生成二氧化碳，反应前后分子种类发生了变化，说法错误，不符合题意；
C、由微观示意图可知，该反应为一氧化碳与氧气在催化剂作用下反应生成二氧化碳，化学方程式为，则该反应中个数比为，说法错误，不符合题意；
D、原子是化学变化中的最小粒子，所以该变化中的最小粒子是碳原子、氧原子，说法正确，符合题意。
故选：D。
6. 实验方案设计是实验探究的重要环节。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】A、CO 和 CH4 都是可燃气体，燃烧后均产生 CO2。澄清石灰水均变浑浊，无法区分。A 不能达到实验目的。
B、碳酸钙能与稀盐酸反应生成 CaCl2溶液和气体；而原混合物中的 CaCl2也溶于水。通入稀盐酸后，CaCO3 被反应掉，混合物全部转化为 CaCl2溶液，蒸发结晶只能得到 CaCl2固体，但原 CaCO3被消耗，未被分离出来。B 不能达到实验目的。
C、饱和石灰水是氢氧化钙（Ca(OH)2）的饱和溶液。氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热时会有更多 Ca(OH)2析出，溶液变浑浊。蒸馏水是纯水，加热煮沸后无变化，仍澄清。可以区分。C 能达到实验目的。
D、Na2CO3与 Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤可除去 BaCO3。但加入过量的 Ba(OH)2，引入新的杂质，D不能达到实验目的。
故选C。
7. 在工业、农业等方面有广泛的应用。以为原料制备工业流程如图。
溶解过程化学反应方程式为：，下列说法不合理的是（ ）
A. 溶解应不断搅拌，也可增加溶解速度，以提高化学反应速率
B. “除铁”和“沉降”时均加入，这两步可以合并，简化流程步骤
C. 酸溶时，沉淀与足量稀硫酸反应后溶液中的溶质：、
D. 若最终获得30.2t 固体，理论上至少需的质量为17.4t
【答案】B
【解析】A、溶解过程中搅拌可以增加溶解速度，可以加快化学反应速率，说法正确，不符合题意；
B、溶解过程中二氧化锰与硫酸亚铁、硫酸反应生成硫酸锰、硫酸铁和水，则“除铁”时加入碳酸钠是为了除去，而“沉降”时加入碳酸钠是为了将转化为氢氧化锰沉淀和碳酸锰沉淀，若“除铁”和“沉降”合并，则会导致制备的不纯，说法错误，符合题意；
C、由流程图可知，“沉降”时得到氢氧化锰沉淀和碳酸锰沉淀，“酸溶”时加入足量稀硫酸，氢氧化锰与硫酸反应生成硫酸锰和水，碳酸锰与硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，则充分反应后的溶液中的溶质是、，说法正确，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则中锰元素的质量等于中锰元素的质量，因此若最终获得30.2t固体，理论上至少需的质量为，说法正确，不符合题意。
故选：B。
二、非选择题（本题包括6个小题，除标注外，每空1分，共46分。）
8. 贵州的美食、交通中都蕴含着丰富的化学知识。
（1）务川的麻糖杆是仡佬族传统美食。
①麻糖杆的配料之一为麦芽糖（），麦芽糖中氢、氧原子个数比为________。
②制作麦芽糖的主要原理为发芽谷粒中的淀粉[]在淀粉酶的作用下与水反应，生成麦芽糖，该反应需控制温度在40℃-70℃，酶的主要成分是蛋白质。请分析温度不能过高的可能原因________________________________________。
（2）贵州高速助力地方经济发展。公路的建造需要大量的钢铁和混凝土，使用的钢筋混凝土属于________材料（选填“金属”“合成”或“复合”）。工业上可用CO还原赤铁矿（）冶炼铁，反应的化学方程式为________________________。理论上若有32t的被还原，则生成的Fe的质量为________t。
【答案】（1）①. 22:11##2:1 ②. 温度过高会使蛋白质变性
（2）①. 复合 ②. ③. 22.4
【解析】（1）①由化学式可知，麦芽糖中氢、氧原子个数比为：22：11=2:1；
②酶的主要成分是蛋白质。则温度不能过高的可能原因是：温度过高会使蛋白质变性；
（2）钢筋混凝土是由金属材料和无机非金属材料复合而成，属于复合材料；
一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，生成铁的质量与参加反应的氧化铁中铁元素的质量相等，则生成铁的质量为：。
9. 豆腐是我国传统食物，兴趣小组开展以豆腐为主题的跨学科学习，结合以下资料，回答问题。
Ⅰ．传统豆腐一般用石膏或盐卤作为凝固剂，盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，豆腐的制作流程如图所示。
（1）煮浆器和混合器中需用搅拌器，搅拌器相当于化学实验中的________（填一种仪器名称）。
（2）成品器中豆腐下方的纱布在制作豆腐过程中起的作用是________（填一种操作名称）。
Ⅱ．内酯豆腐用葡萄糖内酯（简称GdL）作为凝固剂。凝固剂种类对豆腐中异黄酮含量有影响，关系如图1所示，其中异黄酮具有抗氧化活性，可抵御癌细胞。凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响，以为例，研究结果如图2所示。豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。
（3）豆腐中含有丰富的钙元素，青少年适当食用可以预防________。
（4）以葡萄糖为原料合成，是一种安全的食品添加剂。写出葡萄糖（）在人体内酶的催化下氧化生成二氧化碳和水的化学方程式：________________________。
（5）由图1可知，用________凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高，有助于人体健康。
（6）由图2可知，豆腐产率与添加量的关系为：________________________。
（7）下列说法正确的是________________（填字母）。
A. 添加的越多，豆腐的保水性越好
B. 豆腐中蛋白质进入人体后会生成氨基酸被人体吸收
C. 豆腐营养丰富，多吃对身体无害
D. 合理使用食品添加剂可以提高食品营养价值
【答案】（1）玻璃棒
（2）过滤
（3）佝偻病
（4）
（5）
（6）在一定范围内，随着添加量的增加，豆腐产率逐渐升高，当添加量超过一定值后，随着添加量的增加，豆腐产率逐渐降低
（7）BD
【解析】（1）煮浆器和混合器中需用搅拌器，搅拌器相当于化学实验中的玻璃棒；
（2）成品器中豆腐下方的纱布在制作豆腐过程中起的作用是过滤；
（3）豆腐中含有丰富的钙元素，青少年适当食用可以预防佝偻病；
（4）葡萄糖与氧气在人体内酶的催化作用下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；
（5）由图1可知，用凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高，有助于人体健康；
（6）由图2可知，豆腐产率与添加量关系为：在一定范围内，随着添加量的增加，豆腐产率逐渐升高，当添加量超过一定值后，随着添加量的增加，豆腐产率逐渐降低；
（7）A、由图2可知，添加量超过一定值后，豆腐的保水性会下降，说法错误，不符合题意；
B、豆腐中蛋白质进入人体后会在蛋白酶的作用下水解生成氨基酸被人体吸收，说法正确，符合题意；
C、由题干信息可知，豆腐中含有丰富蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收，但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状，说明豆腐并非多吃对身体无害，说法错误，不符合题意；
D、合理使用食品添加剂可以改善食品品质、提高食品营养价值，说法正确，符合题意。
故选：BD。
10. 制取气体是初中化学重要的学习内容。回答下列问题：
Ⅰ、实验室利用如图装置制取常见的气体。
（1）要组装一套可获得平稳气流的发生装置，应从图中选择仪器________（填字母），该装置制取氧气的化学反应方程式为________。
Ⅱ、日常生活常采用分子筛吸附、膜反应器等方法制取相关气体。
（2）分子筛制氧机以空气为原料制取氧气。
①图1表示空气经过分子筛时氧气通过而氮气被吸附的微观过程，该过程属于________（选填“物理”或“化学”）变化。
②根据图2，说明该制氧机所得氧浓度与温度的关系是________________________。
③某家庭制氧机内有湿化装置，其湿化原理如图3。氧气的通入口是________。
（3）利用甲烷催化制取氢气。
一种甲烷、水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图4所示，通入的甲烷和水蒸气可在高温和催化剂作用下进行反应（该反应为吸热反应，需持续提供能量才能不断进行）。由图4可知：甲烷、水蒸气催化制氢的化学方程式为________________。在反应器的膜外侧通入氧气与氢气反应的主要目的是________________。
【答案】（1）①. ACF ②.
（2）①. 物理 ②. 随着温度的升高，氧浓度先增大后减小，在33℃时氧浓度达到最大 ③. a
（3）①. ②. 利用氢气燃烧放热，为甲烷和水蒸气反应提供所需要的高温条件
【解析】（1）分液漏斗能控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率获得平稳气流，所以要组装一套可获得平稳气流的发生装置，应从图中选择仪器ACF；该装置可用于实验室制取氧气，其原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
（2）①图1表示空气经过分子筛时氧气通过而氮气被吸附的微观过程，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
②由图2可知，该制氧机所得氧浓度与温度的关系是：随着温度的升高，氧浓度先增大后减小，在33℃时氧浓度达到最大；
③某家庭制氧机内有湿化装置，其湿化原理如图3，氧气不易溶于水，所以氧气的通入口是a，b连接到病人吸氧的塑料管；
（3）由图4可知，甲烷与水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为；
在反应器的膜外侧通入氧气与氢气反应的主要目的是：利用氢气燃烧放热，为甲烷和水蒸气反应提供所需要的高温条件。
11. 我国“飞天”舱外航天服采用非再生式的氢氧化锂（LiOH）作为吸附剂对二氧化碳进行清除，氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似。
（1）从物质构成的微观角度解释：氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，原因是________________________。
（2）相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量关系如图所示，由图可知，舱外航天服选用氢氧化锂作吸收剂的原因是________________，化学反应方程式为________________。
（3）工业上用电解法制得的氢氧化锂溶液中含有氢氧化钠，有关物质的溶解度如下表。
①根据氢氧化锂性质，结合表中数据分析可知，提取氢氧化锂晶体的方法是__________________________。
②现有电解法制得的500克溶液，其中氢氧化锂的质量分数为10％，氢氧化钠的质量分数为5％。
将上述溶液进行如图操作：
烧杯B中的溶液是氢氧化钠的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【答案】（1）氢氧化锂与氢氧化钠中都含有氢氧根离子
（2）①. 吸收剂质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳多 ②.
（3）①. 蒸发结晶 ②. 不饱和
【解析】（1）从物质构成的微观角度解释：氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，原因是氢氧化锂与氢氧化钠中都含有氢氧根离子；
（2）由图可知，吸收剂质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳多，故舱外航天服选用氢氧化锂作吸收剂；二氧化碳与氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，化学方程式为；
（3）①由表格数据可知，氢氧化锂、氢氧化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中氢氧化锂的溶解度受温度影响较小，氢氧化钠的溶解度受温度影响较大，工业上用电解法制得的氢氧化锂溶液中含有氢氧化钠，则提取氢氧化锂晶体的方法是蒸发结晶；
②现有电解法制得的500g溶液，其中氢氧化钠的质量分数为5%，则500g该溶液中含有氢氧化钠的质量为，将该溶液蒸发至剩余100g水且恢复到20℃，由表格数据可知，20℃时氢氧化钠的溶解度为109g，即该温度下100g水中最多可溶解109g氢氧化钠，则烧杯B中的溶液是氢氧化钠的不饱和溶液。
12. 产生活中铝合金材料应用广泛。
铝制易拉罐主要由铝合金制成，铝合金中除铝外，还含有锌、铜、硅等。
（1）合金与纯金属相比较，性质存在差异，对比分析图1，从微观角度解释其原因：________________（答一条）。
（2）结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量。理由是________________________________。
（3）在氩气保护下，将一定量的金属单质在一定温度下熔炼获得铝合金。熔炼制备时通入氩气的目的是________________________________。
（4）查阅资料：铝合金是以铝为基础，加入铜、锌、铁等金属熔炼获得。
同学们对这四种金属的活动性产生兴趣，并在实验室设计实验验证。（金属均打磨）
实验1中发生化学反应方程式为________________________。（任写一个）
通过上述认识过程，我们能够总结出金属的化学性质________________________。
【答案】（1）原子的排列方式不同##构成物质的原子种类不同
（2）生产易拉罐时，罐盖的硬度应大于罐体的硬度，而铜含量越高，铝合金硬度越大
（3）防止金属被氧化
（4）①. 铝、锌、铁表面都有气泡产生，且铝产生气泡速率最快，锌次之，铁较慢，而铜表面无明显现象 ②. Al>Zn>Fe>Cu ③. Al、溶液、Fe ④. 铝表面有银白色固体析出，而铁表面无明显现象 ⑤. #### ⑥. 金属能与酸反应、金属能与盐溶液反应
【解析】（1）合金与纯金属相比较，性质存在差异，对比分析图1，从微观角度解释其原因是：原子的排列方式不同、构成物质的原子种类不同；
（2）由图2可知，铜含量越高，铝合金硬度越大，生产易拉罐时，罐盖的硬度应大于罐体的硬度，所以罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量；
（3）氩气化学性质不活泼，可用作保护气，则熔炼制备时通入氩气的目的是防止金属被氧化；
（4）在金属活动性顺序中，排在氢之前的金属能与酸反应生成氢气，且金属活动性越强，与酸反应越剧烈，已知金属活动性顺序Al>Zn>Fe>H>Cu，所以将Fe、Al、Cu、Zn和稀盐酸反应时，现象为：铝、锌、铁表面都有气泡产生，且铝产生气泡速率最快，锌次之，铁较慢，而铜表面无明显现象，由此可得四种金属的活动性顺序为Al>Zn>Fe>Cu；
为了验证金属活动性Al>Zn>Fe，可利用金属与盐溶液的反应，即活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以实验2的试剂可以选择Al、溶液、Fe，铁与硫酸锌不反应，铝与硫酸锌反应生成锌和硫酸铝，现象为：铝表面有银白色固体析出，而铁表面无明显现象；
实验1中发生的反应有铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为、、；
通过上述认识过程，能够总结出金属的化学性质是：金属能与酸反应、金属能与盐溶液反应。
13. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的性质、用途及制备等开展项目式学习。
（1）俗称________；从物质分类的角度属于________（选填“氧化物”“酸”“碱”“盐”）。
（2）溶于水显碱性。请完善实验方案，探究溶液呈碱性的初步原因：
（3）可用于工业上制备烧碱，写出该反应的化学方程式：________________。
（4）“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液发生如下反应，过滤：。由上述过程可知，与性质的差异性有________________。
（5）测产品中碳酸钠的含量
为进一步探究产品中碳酸钠的含量，准确称取2g干燥的纯碱产品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65％的稀盐酸，边滴加边搅拌，反应装置如图1，同时测定过程中溶液pH的变化如图2。
当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g/mL，杂质不与盐酸反应）
①实验发现，a点时，加入稀盐酸体积为37mL，分析此时溶液pH小于7的原因是________________________________。
纯碱样品等级规定如下：
②通过计算判断该纯碱样品的等级：________（选填“优等”“一等”或“合格”）品。
【答案】（1）①. 纯碱##苏打 ②. 盐
（2）①. pH=7 ②. 过量氯化钙溶液 ③. 溶液由红色变为无色，产生白色沉淀 ④. 与溶液的酸碱性有关
（3）
（4）碳酸钠的稳定性高于碳酸氢钠
（5）①. 可能是反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性 ②. 合格
【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
（2）取适量NaCl溶液于试管中，使用pH计测量pH值，pH=7，溶液显中性，说明钠离子与溶液的酸碱性无关；
碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钙溶液能将碳酸根离子除尽，故取适量滴有酚酞试液的碳酸钠溶液少许于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，溶液由红色变为无色，产生白色沉淀，说明与溶液的酸碱性有关；
（3）可用于工业上制备烧碱，发生反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
（4）由上述过程可知，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，说明碳酸钠的稳定性高于碳酸氢钠；
（5）①当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为），消耗盐酸体积为37.00mL。但是实验发现，a点时，加入稀盐酸体积为37mL，此时溶液pH小于7，可能是反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性；
②解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x

x=98.05%，98.05%大于98.0％
故该纯碱样品为合格品。选项
实验目的
实验方案设计
A
鉴别CO、
点燃，在火焰上方罩沾有澄清石灰水烧杯，观察现象
B
分离和的固体混合物
通入足量稀盐酸，蒸发结晶、洗涤、干燥
C
区分饱和石灰水和蒸馏水
分别取样于试管中，将两种液体加热煮沸，观察现象
D
除去NaOH溶液中混有
加入过量的溶液，过滤
温度（℃）
20
30
40
50
60
溶解度（g/100g水）
氢氧化锂
12.8
12.9
13.0
13.3
13.8
氢氧化钠
109
118
129
146
177
实验
实验试剂
现象
结论
1
Fe、Al、Cu、Zn和稀盐酸
________________
________________
2
________________
________________
实验步骤
实验现象
实验结论
取适量NaCl溶液于试管中，使用pH计测量pH值
________________
与溶液的酸碱性无关
取适量滴有酚酞试液的溶液少许于试管中，滴加_________
________________
_______________
优等品
一等品
合格品
碳酸钠质量分数
≥99.2％
≥98.8％
≥98.0％