贵州省铜仁市印江土家族苗族自治县第二集团校2025年中考三模化学试卷（解析版）

这是一份贵州省铜仁市印江土家族苗族自治县第二集团校2025年中考三模化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题，用碳等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 聚焦美丽中国先行区建设，我们不支持的行动是（ ）
A. 开发新能源汽车，节约化石能源
B. 生活垃圾分类回收，保护环境
C. 不使用一次性木筷，减少树木砍伐
D. 随意开发矿产资源，发展城市建设
【答案】D
【解析】A、开发新能源汽车可以减少对化石能源的依赖，降低空气污染（如减少二氧化碳排放），符合可持续发展原则。正确；
B、垃圾分类回收可以促进资源再利用（如纸张、塑料回收），减少垃圾填埋和焚烧造成的污染（如土壤和水体污染），保护生态环境。正确；
C、不使用一次性木筷可以减少木材消耗，保护森林资源，防止水土流失和生物多样性丧失。正确；
D、“随意开发”意味着无节制、无规划地开采矿产资源，这会导致资源枯竭、环境破坏（如土地退化、水源污染和生态破坏），违背资源节约和环境保护原则。错误；
故选D。
2. 取8 mL氢氧化钠溶液于试管中，再慢慢滴加一定量硫酸铜溶液。下列相关实验操作正确的是（ ）
A. 倾倒试剂B. 读取体积
C 滴加试剂D. 放置滴管
【答案】B
【解析】A、倾倒液体时，量筒倾斜，试剂瓶紧挨量筒口，标签向手心，瓶塞倒放，图中瓶塞没有倒放，该选项操作不正确；
B、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作正确；
C、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作不正确；
D、胶头滴管使用结束不能直接平放在桌面上，该选项操作不正确。
故选B。
3. 将在20 mL95%酒精和10 mL水混合后的液体中浸透的手绢轻轻拧干后，在酒精灯上点燃，火焰熄灭后， 观察到手绢没烧坏，手绢没烧坏的原因是（ ）
A. 手绢不是可燃物
B. 温度没有达到手绢的着火点
C. 手绢在空气中不能燃烧
D. 酒精内的水降低了手绢的着火点
【答案】B
【解析】A、手绢通常由棉或纤维制成，属于可燃物（在空气中可直接点燃），因此该选项错误。
B、混合液中水含量较高（约36.7%），酒精燃烧时，水蒸发吸收大量热量，使手绢温度降低，无法达到其着火点（棉的着火点约200-300℃），因此手绢未被点燃。该选项正确。
C、手绢在空气中是可燃的，实验中未燃烧是因条件不足，并非不能燃烧，因此该选项错误。
D、着火点是物质的固有属性，不会因外部添加水而改变；因此该选项错误。
故选B。
4. 超细玄武岩纤维（主要含二氧化硅）是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料。下列关于二氧化硅说法不正确的是（ ）
A. 二氧化硅是氧化物
B. 二氧化硅中硅元素的化合价为+2价
C. 二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比为7：8
D. 该月面国旗的材料需抵御月面超低温环境
【答案】B
【解析】A、二氧化硅是由Si、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
B、二氧化硅中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硅元素显+4价，符合题意；
C、二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比为：，不符合题意；
D、超细玄武岩纤维（主要含二氧化硅）是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，月球表面存在超低温环境，因此材料需具备抵御超低温的性能，不符合题意。
故选B。
5. 下列对劳动项目的交流分享中不科学的是（ ）
A. 用食盐给肉汤调味—食盐有咸味
B. 食醋用于去除水垢—食醋能与碳酸钙等反应
C. 向鱼缸里的水通入氧气—氧气极易溶于水
D. 用明矾处理浑浊天然水—可加速难溶杂质沉降
【答案】C
【解析】A、食盐（主要成分氯化钠）具有咸味，可用食盐给肉汤调味，不符合题意；
B、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用食醋去除水垢，不符合题意；
C、向鱼缸里的水通入氧气，是为了增加水中的溶解氧，氧气不易溶于水，符合题意；
D、用明矾处理浑浊天然水，是因为明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不符合题意。
故选C。
6. 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】A、 Na2CO3可溶于水，而 CaCO3不溶于水。加水溶解后，Na2CO3进入溶液，CaCO3以固体形式存在；过滤可分离出 CaCO3 固体；洗涤和干燥后得到纯净 CaCO3。该方案能有效除去杂质。能达到实验目的。
B、 CO2 溶于水形成碳酸（H2CO3），能使紫色石蕊溶液变红（酸性）；HCl 溶于水形成盐酸，也能使紫色石蕊溶液变红（酸性）。由于两者均呈酸性且现象相同（石蕊变红），该方案不能可靠检验 HCl 的存在。不能达到实验目的。
C、 铁粉具有磁性，可被磁铁吸引；铜粉无磁性，不能被磁铁吸引。用磁铁吸引可将铁粉吸出，剩余铜粉，实现分离。能达到实验目的。
D、 硝酸镁（Mg(NO3)2）与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀（Mg(OH)2↓）；氯化钡（BaCl2）与氢氧化钠不反应。 能达到实验目的。
故选B。
7. 实验室有一包白色固体中可能有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、氯化钠中的一种或多种，为了确定该固体的成分，实验如下：
步骤I ：某同学取一定量的固体于烧杯中，加足量的水溶解后，发现有白色不溶物。
步骤Ⅱ：再向步骤Ⅰ所得混合物中逐滴加入稀盐酸，烧杯中固体质量与加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 该固体中只含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡
B. b点对应的溶液中可能含有硫酸钠
C. bc段观察到的现象是固体部分消失，有气泡产生
D. c、d两点对应的溶液中含有相同的阳离子
【答案】C
【解析】氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，取一定量的固体于烧杯中，加足量的水溶解后发现有白色不溶物，则白色不溶物可能是碳酸钡、硫酸钡中的一种或两种，即原固体中一定含有氯化钡，一定含有碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种，可能含有氯化钠；再向所得混合物中加入稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，稀盐酸与硫酸钡不反应，由图可知，加入稀盐酸后烧杯中固体质量增加，根据化学方程式、，
即，故烧杯中固体质量增加是因为碳酸钡与稀盐酸反应生成的氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，说明混合物中硫酸钠有剩余，则原固体中一定含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钠，不能确定原固体中是否含有氯化钠。
A、由以上可知，该固体中一定含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钠，可能含有氯化钠，说法错误，不符合题意；
B、由图可知，从b点开始烧杯中固体质量减小，说明此时溶液中硫酸钠已经完全反应，则b点对应的溶液中不含有硫酸钠，说法错误，不符合题意；
C、由图可知，bc段时固体质量减少，是因为b点时硫酸钠完全反应，剩余的碳酸钡继续与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，现象为固体部分消失，有气泡产生，说法正确，符合题意；
D、由图可知，c点时烧杯中固体质量不再变化，说明碳酸钡与加入的稀盐酸恰好完全反应，则c点溶液中含有氯化钠和氯化钡，含有的阳离子是钠离子和钡离子；d点时稀盐酸过量，则d点溶液中含有氯化钠、氯化钡和氯化氢，含有的阳离子是钠离子、钡离子和氢离子，故c、d两点对应的溶液中含有的阳离子不同，说法错误，不符合题意。
故选：C。
二、非选择题（本题包括6个小题，共46分）
8. 化学与健康、科技、社会发展息息相关。
（1）健康中的化学：
①学校为学生准备的午餐食谱为米饭、红烧肉、清蒸鱼、水果，其中富含维生素的是____。
②在太空失重的状态下，航天员身体中骨钙会大量流失。缺钙可能导致____。
（2）科技中的化学：
①搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是____。
②哈尔滨2025年第九届亚冬会颁奖礼服内胆里添加了黑科技—石墨烯发热材料。石墨烯与金刚石组成元素相同，但物理性质存在明显差异，原因是____。
（3）古籍中的化学：
①《三国志》记载： “扬汤止沸，不如釜底抽薪”。“薪”指柴、草等燃料， “抽薪”灭火的原理是____。
②《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了冶锡等场景。锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一， 这五种金属元素最本质的区别是____。
【答案】（1）①. 水果 ②. 骨质疏松
（2）①. H2 ②. 原子排列方式不同
（3）①. 移除可燃物 ②. 质子数不同
【解析】（1）①米饭富含糖类，红烧肉富含油脂和蛋白质，清蒸鱼富含蛋白质，水果富含维生素。
②幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，在太空失重状态下航天员缺钙可能导致骨质疏松。
（2）①液氢是液态的氢气，氢气的化学式为H2；
②石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的单质，但碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质存在明显差异。
（3）①“抽薪”就是移走可燃物，从而达到灭火的目的，所以灭火原理是移走可燃物。
②元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同元素最本质的区别是核电荷数（或质子数）不同，所以金、银、铜、铁、锡这五种金属元素最本质的区别是核电荷数（或质子数）不同。
9. 为体现在应对气候变化问题上的大国担当，我国宣布提高国家自主贡献力度， 努力争取2060年前实现碳中和。化学小组基于碳中和理念进行如下活动。
一、识碳：
（1）碳中和中的“碳”指CO2。大气中CO2含量过高可能引起的环境问题是________。
二、捉碳：某实验小组同学设计了一款简易吸风机（如图）来“捉碳”，打开开关，风扇旋转产生内外压强差将空气自右向左吸进简易吸风机，CO2在纱布上被吸碳剂捕获。
（2）用石灰乳作吸碳剂，一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能是____。
（3）除石灰乳外，还可用作吸碳剂的是____（写一个即可）。
（4）利用CO2和比电解法制取甲醇（CH3OH）也是一种有效“捉碳”的方法，该过程的微观反应示意图如图所示，写出该过程发生反应的化学方程式____；66 kgCO2理论上可制取CH3OH____kg。
三、用碳：
（5）通过碳捕集获取的二氧化碳，可以将之作为资源进行利用。请你写出一种招碳捕集获取的二氧化碳再利用的方式：____。
【答案】（1）温室效应加剧
（2）氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，堵塞纱布
（3）氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等
（4） 48
（5）做气体肥料、固态二氧化碳用于人工降雨等
【解析】（1）碳中和中的“碳”指CO2。大气中CO2含量过高可能引起的环境问题是温室效应加剧；
（2）用石灰乳作吸碳剂，一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，堵塞纱布；
（3）二氧化碳能与碱反应，除石灰乳外，还可用作吸碳剂的是氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等；
（4）由图示可知反应物是CO2和H2，生成物是CH3OH和H2O，所以反应的化学方程式是：，设理论上可制取CH3OH的质量为x，则：

x=48kg；
（5）碳捕集获取的二氧化碳再利用的方式有做气体肥料、固态二氧化碳用于人工降雨等（答案不唯一）。
10. 化学是一门以实验为基础的学科。
（1）常温下制取氧气时选择发生和收集装置为____（填字母序号），发生反应的化学方程式为____。
（2）实验室制取二氧化碳时常选用的试剂是____（填试剂名称），用图中F所示的装置收集二氧化碳并测量收集CO2的体积，其中植物油的作用是____，若收集前集气瓶中未装满水，则下列说法正确的是____（填字母）。
a.收集到的气体不纯
b.测量收集到的气体体积不准确
c.对测量收集到的气体体积无影响
（3）某化学兴趣小组的同学在对氧气性质进行探究时，设计了如下图所示实验：向盛有氧气的两个集气瓶中分别同时迅速插入一根带有火星的木条，发现木条均复燃，且甲中的木条燃烧比乙中更旺，该实验说明氧气具有的性质是____。
（4）某氧自救呼吸器使用黄色的超氧优钾（KO2）作生氧剂，其供氧原理是KO2分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体。使用一段时间后，观察到生氧剂由____（填颜色变化）时，则基本失效。
【答案】（1）BC##BE
（2）大理石和稀盐酸##石灰石和稀盐酸 防止二氧化碳溶于水并与水反应 ac
（3）具有助燃性、密度比空气大
（4）黄色变为白色
【解析】（1）在常温下制取氧气，用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解，反应的化学方程式为：；该反应是固液不加热型，发生装置选B；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法（C装置）或向上排空气法（E装置）收集，所以发生和收集装置为BC或BE；
（2）实验室制取二氧化碳时常选用的试剂是大理石（或石灰石）和稀盐酸；
用F装置收集二氧化碳并测量其体积，因为二氧化碳能溶于水且能与水反应，所以植物油的作用是防止二氧化碳溶于水并与水反应；
若收集前集气瓶中未装满水，瓶内原有空气不影响收集二氧化碳的体积测量，排出水的体积就是收集二氧化碳的体积，空气在油上方，收集的二氧化碳中含有空气，收集气体不纯，所以ac正确；
（3）向盛有氧气的两个集气瓶中分别同时迅速插入一根带有火星的木条，发现木条均复燃，说明氧气具有助燃性；甲中的木条燃烧比乙中更旺，说明甲中氧气含量大于乙，甲瓶中集气瓶正放，乙瓶中集气瓶倒放，所以说明氧气的密度比空气大；
（4）超氧优钾（KO2）是黄色的，其与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，使用一段时间后，当观察到生氧剂由黄色变为白色时，则基本失效。
11. 溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 （填序号）。
A. 白糖B. 花生油C. 面粉
（2）医疗上常用的葡萄糖注射液能为患者快速供能，葡萄糖注射液中的溶质是______。一瓶合格的葡萄糖注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，其原因是______。
（3）如图是某“84消毒液”的标签。配制该“84消毒液”所需NaClO固体的质量为______g；配制过程中，若用量筒量取水时仰视读数，会造成所配溶液的溶质质量分数____(填“偏高”或“偏低”）。
（4）模拟海水提取较纯的氯化钠。
【查阅资料】海水的主要成分为氯化钠和氯化镁，这两种物质的溶解度如下表：
【实验步骤】将模拟实验的海水倒入蒸发皿中，加热，同时用玻璃棒不断搅拌. 一段时间后当观察到蒸发皿中有少量晶体析出，立即停止加热冷却，蒸发皿中仍然有液体存在。
【实验分析】
①上述实验有晶体析出后，蒸发皿中剩余溶液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”） 溶液。
②为最大限度地提纯上述蒸发皿中的氯化钠，你的方法是______。
③若将蒸发皿中的混合液完全蒸干反而不利于制盐，原因是______。
【答案】（1）A
（2）葡萄糖 溶液具有均一性、稳定性
（3）30 偏低
（4）①. 饱和 ②. 继续加热，待剩余少量溶液时，趁温度过高时过滤 ③. 氯化镁等杂质也会随氯化钠一起结晶析出，导致制得的盐纯度降低，后续增加了分离的难度和成本
【解析】（1）A.白糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B.花生油难溶于水，与水混合形成乳浊液，故B错误；
C.面粉难溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错误。
故选：A。
（2）葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，所以溶质是葡萄糖；溶液具有均一性和稳定性，所以。一瓶合格的葡萄糖注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象。故填：葡萄糖；溶液具有均一性、稳定性。
（3）由标签可知，该溶液质量=，则所需溶质NaClO的质量为：；用量筒量取水时仰视读数，读数比实际量取的水的体积偏小，即实际量取的水的体积偏低，根据溶质质量分数=，溶质质量不变，溶剂质量增多，会造成所配溶液的溶质质量分数偏低。故填：30；偏低。
（4）①有晶体析出，蒸发皿中剩余溶液是氯化钠的饱和溶液，因为有晶体析出，说明溶液不能再溶解氯化钠了。故填：饱和。
②因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化镁的溶解度受温度影响较大，为最大限度地提纯上述蒸发皿中的氯化钠，所以方法是继续加热，待剩余少量溶液时，趁温度过高时过滤。故填：继续加热，待剩余少量溶液时，趁温度过高时过滤。
③若将蒸发皿中的混合液完全蒸干反而不利于制盐，原因是氯化镁等杂质也会随氯化钠一起结晶析出，导致制得的盐纯度降低，后续增加了分离的难度和成本。故填：氯化镁等杂质也会随氯化钠一起结晶析出，导致制得的盐纯度降低，后续增加了分离的难度和成本。
12. 从春晚的秧歌舞到街头巷尾的智能服务，国产人形机器人尽显科技魅力。
（1）“潜龙三号”机器人的耐压壳使用的是钛铝合金。与纯铝相比，钛铝合金的硬度更______。
（2）制造机器人时会使用超高强度钢，钢与生铁的主要区别是______，现代工业常用CO与赤铁矿石反应来冶铁，其反应株化学方程式为________。
（3）制作机器人时，对其表面进行喷漆处理，除美观外，主要是为了避免机身生锈，其防锈原理是___________。
（4）制造机器人使用了铁、铜和镁等金属，为验证铁、铜、镁的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的金属与酸、盐溶液反应的6组实验。能达到目的的实验组合是 （填字母）。
A. ①②B. ②④C. ③④⑥
（5）机器人电池的电极常用磷酸亚铁锂（化学式为LiFePO4）为材料。生产磷酸亚铁锂的部分工艺流程如图，请分析下列流程。
I.结晶炉中先将LiH2PO4溶液蒸发浓缩，然后冷却，就会析出LiH2PO4晶体，由此说明LiH2PO4的溶解度与温度的关系是______；分离出LiH2PO4晶体的操作a的名称为______。
Ⅱ.在一定条件下，烧结窑中在生成LiFePO4的同时，还会生成水和一氧化碳，化学反应方程式为___________。
Ⅲ.理论上消耗37吨Li2CO3，可生产_________吨LiFePO4。
【答案】（1）大
（2）含碳量不同
（3）隔绝氧气和水
（4）AC
（5）随温度的升高而增大 过滤
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【解析】（1）合金通常比其纯金属成分具有更高的硬度，所以与纯铝相比，钛铝合金的硬度更大；
（2）钢的含碳量较低，生铁的含碳量较高；所以钢与生铁的主要区别是含碳量不同。CO与赤铁矿炼铁的化学方程式为：
（3）对机器人表面进行喷漆处理，主要是为了隔绝氧气和水，从而防止机身生锈；
（4）A、①中Fe能置换出Cu(NO3)2的铜，说明金属活动性Fe>Cu，②Fe不能置换出Mg(NO3)2的镁，说明金属活动性Mg>Fe，①②组合可以证明金属活动性Mg>Fe>Cu，能达到实验目的；
B、②中Fe不能置换出Mg(NO3)2的镁，说明金属活动性Mg>Fe，④中Cu不与稀硫酸反应，说明铜的活动性比氢弱，但②④组合不能得出铁、铜、镁的金属活动性，不能达到实验目的；
C、③中Fe与稀硫酸反应，说明Fe>H，④中Cu不与稀硫酸反应，说明CuCu，⑥中Mg能置换出Fe(NO3)2的铁，说明金属活动性Mg>Fe，③④⑥组合可以证明金属活动性Mg>Fe>Cu，能达到实验目的；
故选AC。
（5）I.使用蒸发浓缩、冷却结晶的方式得到LiH2PO4晶体，可以说明LiH2PO4晶体的溶解度随温度的升高而升高，操作a使晶体和母液分离，操作为过滤；
Ⅱ.结合流程图，可知反应物为LiH2PO4、炭黑、氧化铁，生成物为LiFePO4、水和一氧化碳，根据质量守恒定律进行配平，化学方程式为：；
Ⅲ.设消耗37t的Li2CO3，生产LiFePO4的质量为。
。
13. 贵州部分区域因地下水矿化度高等因素导致土壤盐碱化.小组同学利用所学的知识对某片盐碱地展开了系列探究活动。
任务一测定土壤酸碱性
（1）在某区域里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是 (填字母)。
A. B. C.
（2）选取一定量不同位置土壤样品与蒸馏水，按1：5的质量比在烧杯中混合，操作过程如图所示。实验测得土壤浸出液的pH=8.5，说明该地土壤呈____性。
任务二 了解盐碱地的成因及危害
（3）盐碱地的形成除了自然因素外还与人为因素有关，如_____(写一写) 。
（4）土地盐碱化会使土地养分利用率降低、土壤板结化，导致作物生长不良。普通作物在盐减地中无法生长，原因是盐碱地土壤溶液的溶质质量分数____(填“大于”“小于”或“等于”)作物细胞液的溶质质量分数，容易引起细胞失水死亡。
任务三探究盐碱地土壤的成分
【调查咨询】①同学们向当地技术人员咨询，得知当地土壤的成分中可能含有Na2CO3和NaHCO3中的一 种或两种；②NaHCO3与稀CaCl2溶液不反应，Na2CO3与稀CaCl2溶液能发生复分解反应，生成难溶于水的CaCO3。
【进行实验】取少量任务一得到的土壤浸出液，按下图进行实验。
（5）请写出步骤①反应的化学方程式： ________。
（6）步骤③中观察到__________，证明土壤浸出土壤液中含NaHCO3
【得出结论】该地区土壤中含有Na2CO3和NaHCO3。
【反思评价】
（7）同学们认为上述实验不能证明土壤中含有NaHCO3，原因是______。于是同学们对上述实验进行了修改，最终得出该地区土壤中含有Na2CO3和NaHCO3。
任务四改良土壤酸碱性
【查阅资料】小组同学上网查阅到改良土壤酸碱性的方法如下：
【得出结论】
（8）通过分析确定选用_______改良该地土壤。
【拓展延伸】
（9）除改变土壤酸碱性外，还可以选种适合在该土境中生长的作物。根据任务一的检测结果，结合下表，你认为当地土壤最适合种植的作物是_______。
【答案】（1）B
（2）碱
（3）过度施肥
（4）大于
（5）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（6）产生气泡
（7）如果步骤①中加入的氯化钙溶液不足，不能完全除去土壤浸出液中的碳酸钠，而碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体等物质
（8）硫酸亚铁或硫酸铝
（9）甜菜
【解析】（1）在某区域里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是B（取点均匀），故选：B；
（2）选取一定量不同位置的土壤样品与蒸馏水，按1:5的质量比在烧杯中混合，操作过程如图9所示。实验测得土壤浸出液的pH=8.5，说明该地土壤呈碱性；
（3）盐碱地的形成除了自然因素外还与人为因素有关，如过度施肥；
（4）土地盐碱化会使土地养分利用率降低、土壤板结化，导致作物生长不良，普通作物在盐减地中无法生长，原因是盐碱地土壤溶液的溶质质量分数大于作物细胞液的溶质质量分数，容易引起细胞失水死亡；
（5）步骤①中氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（6）步骤③中观察到产生气泡，证明土壤浸出土壤液中含NaHCO3，即碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（7）同学们认为上述实验不能证明土壤中含有NaHCO3，原因是如果步骤①中加入的氯化钙溶液不足，不能完全除去土壤浸出液中的碳酸钠，而碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体等物质；
（8）通过分析可知，硫酸亚铁（FeSO4)、硫酸铝［Al2(SO4)3］等能够与土壤中的碱性物质反应，确定选用硫酸亚铁或硫酸铝改良该地土壤；
（9）当地土壤最适合种植的作物是甜菜，是因为甜菜适合在碱性土壤中生长。
选项
实验目的
实验方案
A
除去 CaCO3固体中的 Na2CO3
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
检验 CO2中混有 HCl气体
将气体通人紫色石蕊溶液
C
分离铁粉和铜粉
用磁铁吸引
D
鉴别硝酸镁溶液和氣化钡溶液
取样，分别滴加氢氧化钠溶液
温度/℃
20
40
60
100
溶解度/g
NaCl
36.0
36.6
373
39.8
MgCl2
54.6
58.0
61.3
73.0
所用物质
改良原理
熟石灰[Ca(OH)2] 、草木灰(主要成分 K2CO3)等
与土壤中的酸性物质反应
硫酸亚铁(FeSO4』)、硫酸铝[Al2(SO4)3]等
与土壤中的碱性物质反应
作物
马铃薯
胡萝卜
甜菜
作物最适宜生长的土壤pH范围
4.8-5.5
5.3-6.0
7.0-9.0