吉林省松原市宁江区三校2025年中考第三次模拟考试化学试卷（解析版）

这是一份吉林省松原市宁江区三校2025年中考第三次模拟考试化学试卷（解析版），共13页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题：每小题1分，共10分。
1. 端午节刚过，下列制作粽子过程中发生化学变化的是( )
A. 浸泡糯米B. 捆绑粽叶
C. 点火煮粽D. 盛粽入碗
【答案】C
【解析】
【详解】化学变化指生成新物质的过程。
A、浸泡糯米仅是吸水膨胀，无新物质生成，属物理变化。
B、捆绑粽叶仅改变形状，无新物质生成，属物理变化。
C、点火煮粽时，燃料燃烧生成CO2和H2O等新物质，属化学变化。
D、盛粽入碗是位置移动，无新物质生成，属物理变化。
故选C。
2. “南方宜稻，北方宜麦”。其中稻、麦富含的营养物质是( )
A. 糖类B. 蛋白质C. 维生素D. 油脂
【答案】A
【解析】
【详解】稻、麦中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选A。
3. 嫦娥五号返回器携带的月球土壤样品需在氮气环境中存储，主要是因为氮气( )
A. 无色无味
B. 沸点较低
C. 性质不活泼
D. 空气中含量多
【答案】C
【解析】
【详解】嫦娥五号返回器携带的月球土壤样品需在氮气环境中存储，主要是因为氮气化学性质不活泼（稳定），不与月球土壤样品中的物质发生反应，故选C。
4. 国以民为本，民以食为天，粮食是关系国计民生的重要物资，合理施肥是增加粮食产量的保障。下列化肥属于氮肥的是( )
A. KClB. KNO3
C. Ca3(PO4)2D. NH4NO3
【答案】D
【解析】
【详解】A、KCl中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、KNO3中含有N、P、K中的钾元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意；
C、Ca3(PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、NH4NO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合题意。
故选D。
5. 化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作中没有明显错误的是( )
A. 加热液体B. 过滤黄泥水
C. 稀释浓硫酸D. 滴加液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、试管加热液体时，液体不得超过试管容积的三分之一。故错。
B、过滤时漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。故错。
C、稀释浓硫酸时，浓硫酸缓缓注入水中不断用玻璃棒轻轻搅拌。故对。
D、胶头滴管滴加液体时，胶头滴管悬垂在容器口上方，不得伸入容器。故错。
故选C。
6. 化学与生活息息相关。下列各“剂”在生活中的应用错误的是( )
A. 铁粉可作食品的“双吸剂” B. 甲醛溶液可作海鲜的“防腐剂”
C. 小苏打可作糕点的“膨松剂” D. 氢氧化镁可作胃酸过多的“中和剂”
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁粉能与空气中的氧气和水反应，起到吸收氧气和水分的作用，因此可作食品的“双吸剂”，正确。
B、甲醛虽能防腐，但其毒性会危害人体健康，禁止用于食品防腐，错误。
C、小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2，使糕点疏松多孔，正确。
D、氢氧化镁能与胃酸（盐酸）反应，中和过量胃酸且性质温和，正确。
故选：B。
7. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类正确的是( )
A. 新能源：天然气、地热能、风能B. 混合物：冰水、干冰、白开水
C. 空气污染物：D. 溶液：可乐、豆浆、啤酒
【答案】C
【解析】
【详解】A、天然气属于化石能源，地热能、风能属于新能源，分类错误，不符合题意；
B、冰水只由水一种物质组成，属于纯净物；干冰是固态二氧化碳，只由一种物质组成，属于纯净物；白开水中含有多种物质，属于混合物，分类错误，不符合题意；
C、均属于空气污染物，分类正确，符合题意；
D、可乐、啤酒是均一、稳定的混合物，属于溶液；豆浆是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，分类错误，不符合题意。
故选：C。
8. 我国新疆赛里木湖是世界三大“冰泡湖”之一，“冰泡”是由湖底植物释放出的沼气(主要成分甲烷)在上升过程中，因极寒气温导致冰封速度过快，被“锁”在冰层之中而形成的。下列说法正确的是( )
A. “冰泡”形成时水结冰速度比甲烷逸出快
B. 溶解性强的气体更容易形成“冰泡”现象
C. “冰泡”中气体分子不再运动
D. “冰泡”中气体分子大小发生了变化
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据题意可知，“冰泡”的形成，它要求温度必须下降得非常快，使得湖面能够在短时间内快速结冰，而且结冰的速度要快于气体冲出湖面的速度，故说法正确；
B、“冰泡”的形成可说明甲烷难溶于水， 故说法错误；
C、“冰泡”中气体分子仍然在不断运动，故说法错误；
D、温度降低，分子间的间隔变小，而分子大小不会改变，故说法错误。
故选A。
9. 下列有关实验现象的描述，错误的是( )
A. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B. 将硝酸铵固体加入水中溶解，溶液温度降低
C. 打开盛有稀盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
D. 向生锈的铁钉中加入稀硫酸，溶液逐渐变为黄色
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，说法正确，不符合题意；
B、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，说法正确，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液体，因此打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，而稀盐酸挥发性较弱，不会出现白雾，说法错误，符合题意；
D、向生锈的铁钉中加入稀硫酸，铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液逐渐变为黄色，说法正确，不符合题意。
故选：C。
10. 微生物矿化技术能修复石质文物，原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该技术适用于所有类型的文物修复
B. 微生物液的pH=7.5，则该液体呈酸性
C. 修复后的石质文物，能抵抗酸雨侵蚀
D. 修复原理是与结合生成CaCO3沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A、微生物矿化技术主要适用于石质文物的修复，对于其他类型的文物（如金属、木质等不能提供钙离子）并不适用，故A错误；
B、微生物液的pH=7.5，pH＞7，显碱性，故B错误；
C、根据图示，修复过程中钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙，碳酸钙能酸反应生成二氧化碳，故修复后的石质文物，不能抵抗酸雨侵蚀，故C错误；
D、由图可知，修复原理是碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，故D正确；
故选D。
二、非选择题：19（2）2分，化学方程式2分，其他每空1分，共35分。
11. 硬水煮沸易产生水垢，水垢的主要成分为CaCO3和Mg（OH）2。
（1）用化学用语回答：①镁元素_____；②2个镁原子______。
（2）写出三条通过如图获得有关钙元素的信息________。
【答案】（1）①. Mg ②. 2Mg
（2）钙的原子序数为20、钙的元素符号为Ca、钙属于金属元素、钙原子的相对原子质量为40.08
【解析】（1）元素符号的表示方法，有一个字母组成的必须要大字；由两个字母组成的第一个必须大写，第二个必须小写，镁元素可表示为：Mg；
原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原 子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个镁原子可表示为：2Mg；
（2）元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；钙的原子序数为20；钙的元素符号为Ca；钙原子的相对原子质量为40.08；钙属于金属元素。
12. 水是生命之源，人的生命活动离不开水。
（1）1800年，尼克尔森利用“伏打电池”给水通电，分析得出水是由_________组成的化合物。
（2）兴趣小组同学用如图所示装置进行电解水实验。实验时，水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，其作用是___________，同学们观察到a管和b管收集的气体体积比约为_____________。
【答案】（1）氢元素和氧元素
（2）①. 增强水的导电性 ②. 2∶1
【解析】（1）水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则证明水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）水的导电性较差，实验时，水中加通入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，其作用是增强水的导电性；电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。根据图像，a中产生气体较多，可知是氢气，则a管和b管收集的气体体积比约为2∶1。
13. 天然气中含有少量硫化氢等气体。硫化氢与甲烷反应的微观反应如下，回答下列问题。
（1）该反应中，属于单质的化学式为_______；
（2）硫化氢（H2S）中硫元素的化合价为______；
（3）该反应中，生成物的质量比为_______。
【答案】（1）H2 （2）-2 （3）2:19##19:2
【解析】
【分析】由微观示意图可知，该反应是硫化氢和甲烷在催化剂条件下反应生成二硫化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，据此进行分析。
（1）由物质的组成可知，该反应中，属于单质的物质是氢气，化学式为：H2；
（2）在硫化氢（H2S）中，氢元素的化合价为+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可知硫元素的化合价为-2；
（3）根据化学方程式可知，生成物的质量比是 (2×4):76=2:19。
14. 如图A所示是河北省博物馆的镇馆之宝之一——西汉长信宫灯，西汉时期常采用动物油脂作燃料，易产生大量烟尘，而长信宫灯以宫女形象做造型，内部中空，形成排烟通道，将燃烧产生的废物通过烟管引入水中，减少了对室内空气的污染。图B所示为灯罩转动示意图。
（1）长信宫灯“身体”内灌入清水_________（填“能”或“不能”）去除产生的一氧化碳。
（2）西汉长信宫灯的材质主要是青铜，青铜的硬度比纯铜的硬度_________（填“大”或“小”）。
（3）转动灯罩至开口闭合（如图B所示）可使灯火熄灭，其原理是__________________。
【答案】（1）不能 （2）大 （3）隔绝氧气
【解析】（1）一氧化碳难溶于水，因此身体内灌入清水不能去除产生一氧化碳，故填：不能；
（2）合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，则青铜的硬度比纯铜大，故填：大；
（3）转动灯罩至开口闭合，能隔绝氧气，进而使灯火熄灭，故填：隔绝氧气。
15. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）自来水厂净水过程中除去色素和异味用到____，其具有吸附作用。
（2）金刚石和石墨都由碳元素组成，但金刚石很硬，而石墨却很软。其原因是_____。
【答案】（1）活性炭 （2）碳原子排列方式不同
【解析】（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，自来水厂净水过程中除去色素和异味用到活性炭，其作用是吸附作用；
（2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，由于金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，因此它们物理性质差异很大，金刚石很硬而石墨却很软。
16. 小可和同学们利用杠杆原理设计了如图所示的实验，实验前他们在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球（均已打磨），调节好杠杆平衡后，再将这两个金属球分别浸没在稀硫酸和硫酸亚铁的溶液中进行实验（不考虑浮力的影响）。
（1）一段时间后，可观察到杠杆__________（填“左高右低”“保持平衡”或“左低右高”）。
（2）请写出这个实验中发生反应的化学方程式___________。
（3）请在该实验的基础上再补充一个实验，能得出三种金属的活动性顺序，简要写出实验操作过程：____________。
【答案】（1）左低右高
（2）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
（3）将铁钉放入硫酸铜溶液中等
【解析】（1）左端铜与稀硫酸不反应，铜球质量不变，右端锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，则反应后固体质量减小，因此一段时间后移走烧，杠杆左端下沉，则为左低右高；
（2）锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；
（3）左侧烧杯中无现象，说明铜的活动顺序小于氢，右侧烧杯中锌能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，说明锌的活动顺序大于铁，证明铁、铜的金属活动性，可以将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁能置换铜，则铁大于铜。
17. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答：
（1）35℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为_____（用“>”连接）。
（2）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为_____ g。
（3）如图2，往试管中滴加适量水，试管中物质溶解时会出现_____（填“吸热”或“放热”）现象，溶解完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊。请判断该饱和溶液中的溶质一定不是甲、乙、丙三种物质中的_____。
【答案】（1）甲>乙>丙
（2）65
（3）①. 吸热 ②. 丙
【解析】（1）由溶解度曲线可知，在35℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙；
（2）在25℃时，甲物质的溶解度是30g，在25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，只能溶解15g，得到溶液的质量为15g+50g=65g；
（3）试管中的物质硝酸铵溶于水吸收大量的热，是吸热反应，烧杯中的溶液温度降低，由烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明了溶液中的溶质的溶解度随温度的降低而减小，由于丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以，溶液中的溶质一定不是丙物质。
18. 实验室用如图所示装置制取，并进行相关性质探究。已知：不能与饱和溶液发生反应。据图回答问题。
（1）装置B是在装置A基础上的改进，其优点是__________________。
（2）若装置C内盛放饱和溶液，其作用是__________________。
（3）将纯净、干燥的缓慢通入装置D中，可以观察到玻璃管内的干燥纸花_________（填“变红”或“始终未变色”），塑料瓶内下方的纸花_________（填“先变红色”或“后变红色”）。
【答案】（1）可以控制反应的发生和停止
（2）除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
（3）①. 始终未变色 ②. 先变红色
【解析】（1）装置B可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触。反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，若装置C内盛放饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故其作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；
（3）将纯净、干燥的二氧化碳缓慢通入装置D中，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，故玻璃管内的干燥纸花始终未变色；
二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳的密度比空气大，故塑料瓶内下方的纸花先变红色。
19. 学校附近有一家造纸厂，造纸过程中用到了氢氧化钠，排放的废水会污染环境。化学小组同学通过以下探究活动制定相应的治理方案。
实验一：探究废水成分
【实验猜想】
猜想一：氢氧化钠
猜想二：氢氧化钠和碳酸钠
（1）猜想二中有碳酸钠的依据是_______（用化学方程式表示）。
【实验探究】
同学们取少量废水，分组进行了如图所示实验。
【结论分析】
（2）甲组的小亮同学根据溶液变为红色认为废水中一定有氢氧化钠，没有碳酸钠。你觉得他的结论正确吗？并说明理由：______。
乙组的小芳同学根据实验得出结论：猜想二成立。
【交流反思】
（3）大家经过讨论，认为乙组的实验结论不正确，因为氢氧化钙和碳酸钠反应会生成_____，对实验结论造成干扰。于是小芳同学对实验进行改进，将石灰水换为____，最终得出猜想二成立。
（4）若要验证猜想二成立，还可以选择的试剂是_________（填字母）。
A. 少量稀盐酸B. 氢氧化钙溶液+酚酞溶液
C. 硝酸钙溶液+酚酞溶液D. 氢氧化钡溶液+酚酞溶液
实验二：探究废水中氢氧化钠的含量
【设计实验】取100g废水于烧杯中，逐滴滴入4.9%的稀硫酸，用pH传感器测溶液的pH，结果如图所示。（假设废水中不含其他与硫酸反应的物质）
【结果讨论】
（5）0~40s时观察到的现象是_______。
（6）a点时溶液中的溶质是_______。
【答案】（1）
（2）不正确，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红
（3）①. 氢氧化钠##NaOH ②. 氯化钙溶液（合理即可）
（4）C
（5）产生气泡，溶液pH不断减小
（6）Na2SO4##硫酸钠
【解析】（1）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（2）酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色。氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，无法确定废水中是否含有碳酸钠，故小亮结论不正确；
（3）乙组中向废水中滴加足量的石灰水，发生反应为，滴加酚酞溶液，溶液变红，因反应生成氢氧化钠，故无法确定废水中是否含有氢氧化钠，对实验结论造成干扰；可将石灰水换为中性的CaCl2溶液、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液等检验除去碳酸钠且不影响氢氧化钠的检验。
（4）A、加入稀盐酸，若溶液中含有碳酸钠，稀盐酸先与溶液中的氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，无明显现象；待氢氧化钠反应完，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，现象是产生气泡，但加入少量稀盐酸，可能稀盐酸没有与碳酸钠发生反应，此时无明显现象，不能确定废水中是否含有碳酸钠，无法验证猜想二，故A选项错误；
B、氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠，无法确定废水中是否含有氢氧化钠，故B选项错误；
C、硝酸钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀、硝酸钠，可检验并除去碳酸根，硝酸钠溶液呈中性，再滴加酚酞溶液，氢氧化钠呈碱性，溶液变红，可验证猜想二，故C选项正确；
、氢氧化钡溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠，不能确定废水中是否含有氢氧化钠，故D选项错误。
故选：C；
（5）废水中含有碳酸钠和氢氧化钠，加入稀硫酸时：氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为； 氢氧化钠反应完之后，碳酸钠再与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，化学方程式为，若碳酸钠刚好完全反应，则所得溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性（pH=7），根据图象，40s时溶液pH=7，可知0~40s这两个反应都发生了，故实验现象为产生气泡，溶液pH不断减小；
（6）a点时溶液pH=7，说明氢氧化钠已完全反应，碳酸钠与稀硫酸刚好完全反应，所得溶液为Na2SO4溶液，则a点时溶液中的溶质是Na2SO4。
三、计算题：共5分。
20. 计算题：化学实验室用木炭还原氧化铜，称取18.2g木炭和氧化铜的混合物，充分反应后，待冷却后称量剩余固体的质量为16g，计算：
（1）产生二氧化碳的质量是 ______g。
（2）参加反应领化铜的质量是多少？
【答案】（1）2.2
（2）解：设参加反应的氧化铜的质量是x。
x＝8g
答：参加反应的氧化铜的质量是8g。
【解析】（1）木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体，会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为产生二氧化碳的质量，即；
（2）计算过程见答案。