陕西省榆林市佳县2025年学业水平考试中考母体卷化学试卷（解析版）

这是一份陕西省榆林市佳县2025年学业水平考试中考母体卷化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了本试卷分为第一部分，领到试卷和答题卡后，请用0， 成语是中华民族语言的瑰宝等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Cu—64
第一部分（选择题共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1. 下列物质中只含有金属元素的是( )
A. 纯碱B. 硫酸
C. 苛性钠D. 铜锌合金
【答案】D
【解析】
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为，由金属元素Na和非金属元素C、O组成，不符合题意；
B、硫酸的化学式为，由非金属元素H、S、O组成，不符合题意；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，由金属元素Na和非金属元素O、H组成，不符合题意；
D、铜锌合金，由金属元素Cu和Zn组成，符合题意。
故选D。
2. 树立正确的劳动观念，热爱劳动，养成劳动习惯。下列家务劳动中发生化学变化的是( )
A. 用水淘米洗菜B. 喷洒酒精消毒
C. 捡拾果核纸屑D. 整理折叠衣物
【答案】B
【解析】
【详解】A、用水淘米洗菜，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、喷洒含氯消毒液杀菌，发生了蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C、捡拾果核纸屑，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、整理折叠衣物，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故选：B。
3. 下列各组物质均属于单质的是( )
A. 冰、干冰B. 液氧、金刚石
C. 铁粉、生铁D. 食盐、牛奶
【答案】B
【解析】
【详解】A、冰由氢、氧元素组成的化合物，干冰由碳、氧元素组成的化合物，二者均属于化合物，A选项错误；
B、液氧由氧元素组成的单质、金刚石（C）是碳单质，二者均属于单质，B选项正确；
C、铁粉（Fe）属于单质、生铁（铁碳合金）属于混合物，C选项错误；
D、食盐主要成分是氯化钠，属于混合物，牛奶含有蛋白质等物质，属于混合物，D选项错误。
故选B。
4. 实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，其相关操作正确的是( )
A. 检查装置气密性B. 加入锌粒
C. 加入稀硫酸D. 收集气体
【答案】D
【解析】
【详解】A.长颈漏斗没有形成液封，不能观察到烧杯中有气泡，不能检查装置气密性，故操作错误；
B.向试管中装块状固体试剂时，应先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故操作错误；
C.倾倒液体时，瓶塞倒放，故操作错误；
D.氢气难溶于水，可以用排水法收集，故操作正确；
故选：D。
5. 化学研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂实现了二氧化碳高效制备乙烯，反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 从宏观角度看：反应前后元素的种类没有改变
B. 从微观构成看：反应物均由分子构成
C. 从量的角度看：反应生成的物质分子个数比为
D. 从应用价值看：该技术的应用可缓解温室效应
【答案】C
【解析】
【分析】 由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成乙烯和氧气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，不符合题意；
B、反应物为二氧化碳和水，二氧化碳和水均是由非金属元素组成的化合物，均是由分子构成，不符合题意；
C、由化学方程式可知，反应生成的乙烯和氧气的分子个数比为：1:3，符合题意；
D、该技术消耗了二氧化碳，可以减少二氧化碳的含量，减缓温室效应，不符合题意。
故选C。
6. 成语是中华民族语言的瑰宝。下列用化学知识对成语的解释不正确的是( )
A. 滴水成冰——温度降低，分子间隔变小、停止运动
B. 烈火真金——金在高温下难与其它物质反应
C. 釜底抽薪——灭火原理是清除可燃物
D. 刀耕火种——草木灰烬中含有的K2CO3属于钾肥
【答案】A
【解析】
【详解】A、滴水成冰是物理变化，温度降低时，水分子间隔变小，但分子始终在不断运动，不会停止运动，该选项解释错误；
B、金的化学性质稳定，在高温下也难与其他物质发生反应，所以 “烈火真金” 体现金在高温下化学性质稳定，该选项解释正确；
C、“釜底抽薪” 是把锅底的柴火抽掉，清除了可燃物，从而达到灭火目的，该选项解释正确；
D、草木灰烬中含K2CO3，含有钾元素，属于钾肥，该选项解释正确。
故选A
7. 与金属有关的实验如下，能达到相应目的的是( )
A. 比较Mg、Cu、Ag的金属活动性
B. 除去铜粉中混有的木炭粉
C. 探究铁生锈的条件
D. 验证质量守恒定律
【答案】A
【解析】
【详解】A、比较Mg、Cu、Ag的金属活动性，将Mg放入CuSO4溶液中，Mg会置换出Cu，说明Mg的活动性强于Cu，将Ag放入CuSO4溶液中，Ag不会与CuSO4反应，说明Cu的活动性强于Ag，可以得出结论：Mg>Cu>Ag，A选项符合题意；
B、除去铜粉中混有的木炭粉，铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，而木炭粉也能与氧气反应生成二氧化碳气体，这样做不仅不能除去木炭粉，还会使铜粉被氧化，因此该方法不可行，B选项不符合题意；
C、探究铁生锈的条件，图中实验设计中，一支试管中的铁钉只与水接触，另一支试管中的铁钉只与氧气接触，没有同时与水和氧气共同作用的对照组，无法得出铁生锈需要同时与水和氧气共同作用的结论，C选项不符合题意；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应过程中氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，D选项不符合题意。
故选：A。
8. 时分别将甲、乙两种固体的水溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A. 蒸发溶剂前，甲是饱和溶液
B. 时，乙的溶解度为50g
C. a点对应溶液的溶质质量分数为30%
D. 乙物质的溶解度一定随温度升高而增大
【答案】B
【解析】
【详解】A、刚开始随着水分蒸发，甲溶液质量减少的慢，后来质量减少的快，则蒸发溶剂前，甲的溶液是不饱和溶液，A选项错误；
B、乙物质恒温蒸发水，溶液质量减少了60g，此时析出固体的质量为，即时40g水中溶解乙20g恰好饱和，100g水最多能溶解乙50g，则，乙溶解度为50g，B选项正确；
C、a点甲的溶液恰好饱和，甲物质恒温蒸发水，溶液质量减少了110g-10g=100g，此时析出固体的质量为，即时40g水中溶解60g甲恰好饱和，对应溶液的溶质质量分数为，C选项错误；
D、乙物质的水溶液恒温蒸发，无法确定乙物质溶解度随温度的变化，D选项错误。
故选：B。
9. 如图是初中五种常见物质之间的反应关系图，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法正确的是( )
A. X一定能与金属发生反应B. Y一定是酸
C. 反应①为复分解反应D. 反应②观察到有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠能转化成X，X能转化成水，氢氧化钠能转化成碳酸钠或氢氧化铜等，碳酸钠或氢氧化铜都能转化成水，则X可以是碳酸钠或氢氧化铜，它们都不能与金属发生反应，选项错误；
B、氢氧化钠能和Y反应，Y能转化成水，氢氧化钠能和二氧化碳发生反应，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，但是二氧化碳不属于酸，选项错误；
C、反应①是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，属于化合反应，选项错误；
D、反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验中观察到有白色沉淀生成，选项正确。
故选：D。
第二部分（非选择题 共42分）
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10. 2025年4月25日，神舟十九号、二十号乘组在太空胜利会师，一起见证我国航天高光时刻。
（1）空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是_______。
（2）为保证航天员的身体健康，配备的食物有米饭、西红柿和猪排等，以上食物含维生素最丰富的是_______。
（3）下图是太空舱制取氧气系统的剖面图。
①图中电源A极是_______（填“正极”或“负极”）。
②反应过程中，种类和数目均没有发生变化的粒子是_______（填化学符号）。
【答案】（1）氮气## （2）西红柿 （3）①. 负极 ②. H、O
【解析】（1）空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，含量最多的气体是氮气，故填：氮气；
（2）米饭中含有的营养物质主要是糖类，西红柿中含有的营养物质主要是维生素，猪排中含有的营养物质主要是蛋白质，故填：西红柿；
（3）电解水正极产生氧气，负极产生氢气，化学反应的实质是分子拆分成原子，原子重新组合成新分子，反应过程中种类和数目均没有发生变化的是原子，故填：负极；H、O。
11. 文化传承，“化”说陕西非遗。
（1）舌尖上的非遗——西凤酒酿造技艺，它始于殷商，距今已有三千多年历史。42度的西凤酒中含酒精的体积分数为42%，此溶液中的溶剂是_______。
（2）织物上的非遗——西秦刺绣，一般用的是真丝线，生活中区别真丝和合成纤维的简单方法是_______。
（3）指尖上的非遗——耀州窑陶瓷烧制技艺。瓷器的着色剂成分之一是，中C元素的化合价为_______。
【答案】（1）水## （2）抽丝，点燃闻气味 （3）+3
【解析】（1）酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水；故填：水或；
（2）鉴别真丝与合成纤维方法是：抽丝，点燃闻气味；真丝灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊的气味；故填：抽丝，点燃闻气味；
（3）已知中O元素的化合价为-2，设中C元素的化合价为x，化合物中各元素正负化合价代数和为0，则，；故填：+3。
12. 兴趣小组同学开展如下跨学科实践活动，请回答问题。
（1）自制简易净水器。如图1，为达到净水的目的，在石英砂和蓬松棉之间需要放置的物质是_______（填“明矾”或“活性炭”）。
（2）调查燃料的变迁。图2的油灯是古代重要的照明工具，其省油原理是：油燃烧放热，上层盏内油温升高，保持油灯持续燃烧；下层盏内水可_______（填“吸收”或“放出”）热量，减少油的挥发。
（3）海洋资源的综合利用。海水淡化常用膜分离法，其原理如图3所示。将海水加压一段时间后，水分子能透过分离膜，和不能透过，则右侧海水中氯化钠的质量分数_______（填“变大”或“变小”）。
【答案】（1）活性炭 （2）吸收 （3）变大
【解析】（1）明矾能加速悬浮杂质沉降，活性炭可以吸附水中的色素和异味，图1所示的简易净水器，在石英砂和莲松棉之间需要放置的物质是活性炭；故填：活性炭；
（2）省油灯的原理是油燃烧放出热量，上层盏内油温升高，保持油灯持续燃烧，下层盏内水吸收热量，减少油的挥发，以达到省油的目的；故填：吸收；
（3）加压后，右侧的水分子逐渐向左侧转移，钠离子和氯离子却不发生转移，使得右侧的海水中水的质量变小，氯化钠的质量不变，则海水中氯化钠的质量分数变大；故填：变大。
13. 金属材料与人类的生产、生活息息相关。
（1）商代文物黄金面罩，其制作工艺先进，薄如蝉翼，利用了黄金良好的_______性。
（2）化学小组用某工业废水进行了下图所示实验。
①滤液A中的金属阳离子是_______（填离子符号）。
②写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式：_______。
【答案】（1）延展
（2）①. ②.
【解析】（1）根据商代文物黄金面罩“薄如蝉翼”可知金的延展性好。
（2）由于金属活动性顺序：Zn>Fe>Cu，则向和混合溶液中加入一定量的铁粉，铁不能和硝酸锌反应，先和硝酸银反应，如果铁有剩余，再和硝酸铜反应。银和铜不能和稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应生成氢气，充分反应后，得到滤液A和滤渣B；向滤渣B中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有铁、铜和银，说明与铁完全反应，因此滤液A中含有的溶质为和故：
①滤液A中的金属阳离子是。
②步骤Ⅲ是铁和稀盐酸反应，反应的化学方程式为。
14. 在中国古代，硝酸钾在火药制作、医药领域等方面均有应用。
（1）古代制取硝酸钾的一种方法是将草木灰（主要成分是）和硝土[含]按一定比例加水混合，充分反应后静置，即可得到硝酸钾溶液。写出该反应的化学方程式：_______。
（2）利用以上方法得到硝酸钾中常含有少量碳酸钾杂质，可利用两者的溶解度差异提纯硝酸钾。已知两者在不同温度下的溶解度数据如下表：
①由表可知，_______的溶解度受温度影响较大。
②已知某硝酸钾固体样品中含有1.1%的碳酸钾。小明同学取100g该样品，按如图实验提纯硝酸钾。
溶液1是硝酸钾的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。最终所得固体是_______g硝酸钾。
【答案】（1）
（2）①. 硝酸钾## ②. 不饱和 ③. 95.74
【解析】（1）用和制取的化学方程式为，故填：；
（2）由表可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，已知100g该硝酸钾固体样品中含有和，溶液1中含有、、100g水，六十摄氏度时，100g水中最多能溶解110g硝酸钾，因此溶液1为硝酸钾不饱和溶液，蒸发90g水并降温至20℃后，溶液2中只有10g水，，该温度下10g水最多溶解、，析出固体是；故填：硝酸钾；不饱和；95.74。
15. 碳酸氢钠、硫酸钠、氯化钠是生活中常见的钠盐，请回答问题。
（1）碳酸氢钠是干粉灭火剂的成分，受热易分解生成碳酸钠和两种常见的氧化物，这两种氧化物是CO2和_______（填化学式）。
（2）图1是小汉在实验室制备的实验。根据现象可知，B中_______（填“能”或“不能”）得到纯净的溶液。
（3）工业上通过电解饱和NaCl溶液可得到NaOH、和。为探究电解后溶液成分，小依进行图2实验。观察到试管①中产生红褐色沉淀，试管②中产生白色沉淀，证明电解后溶液中含有NaOH和NaCl。
同学们经讨论分析发现，该设计有误，应将溶液替换为_______（填化学式）溶液，再加入溶液，现象均不变，即可得出上述结论正确。改正后试管②中发生反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）
（2）不能
（3）①. ②.
【解析】（1）根据反应前后元素的种类不变，反应物碳酸氢钠中含有Na、H、C、O元素，生成物碳酸钠中含有Na、C、O元素，CO2中含有C、O元素，则另外一种氧化物中含有H、O元素，且该物质可用于灭火，则化学式为，故填：；
（2）图1实验中，试管B加入氢氧化钠后溶液仍为无色，说明试管B中硫酸过量，B中不能得到纯净的溶液，故填：不能；
（3）图2电解后溶液中溶质一定有生成的氢氧化钠，可能有氯化钠剩余，加入溶液后观察到试管①中产生红褐色沉淀，说明电解后溶液中含有NaOH，但两者反应生成NaCl，影响原溶液中NaCl的检验，所以应该将溶液替换为溶液，此时再加入溶液，试管②中发生反应的化学方程式为。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16. 请根据装置图回答下列问题。
（1）写出标有字母a的仪器名称：_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应从图1中选择的发生装置是_______（填字母），发生反应的化学方程式为_______。
（3）若用图1中C和D装置组合收集一瓶干燥的二氧化碳，气体由左至右通过时的导管连接顺序是_______（填序号）。
（4）如图2，向装置甲中通入氧气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。热水进入后乙中白磷燃烧，说明燃烧的条件之一是需要_______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）①. A ②.
（3）③→④→①→②或③④①②
（4）温度达到可燃物的着火点
【解析】（1）由图示可知标有字母a的仪器为长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置为固固加热型，应选择的装置是A，故填：A；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
（3）若要收集一瓶干燥的二氧化碳，应先干燥后收集，用浓硫酸干燥时，气体从长管③进，二氧化碳的密度比空气大，用装置C收集二氧化碳时，气体从长管①进入，所以气体由左至右通过时的导管连接顺序是③→④→①→②；故填：③→④→①→②或③④①②；
（4）图2开始乙中白磷不燃烧，当热水进入后乙中白磷燃烧，说明燃烧的条件之一是需要温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点。
17. 化学小组学习完酸、碱、盐的性质后，进行了如图甲、乙两个实验。
【实验现象】小西观察到甲中试管内液面升高，乙中有白色沉淀生成。
【学习交流】
（1）小安认为根据甲中现象不能得出NaOH与CO2发生了反应，还应进行CO2与_______反应的对比实验才能得出这一结论。
（2）写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式：_______。
【继续探究】实验结束后，将乙中物质过滤，所得滤液与甲中试管内的物质全部倒入同一洁净的废液缸中，发现废液缸中仅得到无色废液。
【提出问题】无色废液的溶质成分是什么？
【做出猜想】
（3）同学们认为无色废液的溶质一定有_______（填化学式），并对可能存在的溶质做出以下猜想。
猜想一：可能有NaOH
猜想二：可能有
猜想三：可能有NaOH和
【验证猜想】
（4）小秦取无色废液于试管中，进行如下操作：
【结论分析】
（5）小海认为上述实验由步骤①得出的结论不严谨，于是补充如下实验：
【查阅资料】溶液、溶液均呈中性。
【反思拓展】
（6）上述实验步骤②中的“滴加过量溶液”替换为下列_______（填字母）操作，也可以达到相同实验目的。
A. 测溶液的pHB. 滴加足量溶液C. 通入足量CO2
【答案】（1）水##
（2）
（3）和NaCl
（4）有蓝色沉淀产生
（5）部分
（6）AC
【解析】（1）甲中现象不能得出NaOH与CO2发生了反应，还应进行二氧化碳和水反应的对比实验才能得出这一结论，故填：水；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故填：；
（3）生成物一定有所以无色废液的溶质一定有和NaCl，故填：和NaCl；
（4）猜想三成立说明里面有氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故填：有蓝色沉淀产生；
（5）取上述操作①中产生的白色沉淀于试管中，滴加足量的稀硝酸，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀硝酸不反应，故白色固体部分溶解，说明白色固体为碳酸钡和硫酸钡的混合物，则溶液中含硫酸钠，故填：部分；
（6）A、测定溶液的pH，如果pH大于7，说明含氢氧化钠，A选项符合题意；
B、滴加足量硫酸镁溶液，硫酸镁能与过量的硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，会影响氢氧化钠的检验，B选项不符合题意；
C、通入足量二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，故产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，C选项符合题意；
故选：AC。
四、计算与分析题（5分）
18. 木炭还原氧化铜实验后的剩余固体中含有铜、木炭粉和氧化铜，实验小组用该固体样品进行如下实验：
请分析并计算：
（1）该固体样品中氧化铜的质量为_______g。
（2）计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）8
（2）解：设参加反应的的质量为x。
该稀硫酸的溶质质量分数为
答：该实验中稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【解析】（1）加入稀硫酸，只有氧化铜能与稀硫酸反应，化学方程式为。根据图像，最终得到滤渣2g，则该固体样品中氧化铜的质量为。
（2）根据氧化铜的质量计算，见答案。
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
硝酸钾
31.6
45.8
85.5
110
169
碳酸钾
110
114
121
126
139
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤①：向试管中加入过量的溶液
有白色沉淀产生
猜想三成立
步骤②：取步骤①反应后的上层清液于另一支试管中，滴加过量溶液
_______
实验操作
实验现象
实验结论
取上述步骤①中产生白色沉淀于试管中，滴加足量的稀硝酸
白色固体_______（填“不”、“部分”或“完全”）
溶解无色废液中有