陕西省2025年初中学业水平考试（一）化学试卷（解析版）

这是一份陕西省2025年初中学业水平考试（一）化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了选择题，填空及简答题，实验及探究题，计算与分析题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Zn—56 S—32
第一部分（选择题 共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1. 下列物质的用途体现其化学性质的是( )
A. 稀有气体通电发光制作霓虹灯B. 制作铝箔是利用了铝的延展性
C. 警察办案时使用镁粉制作烟雾弹D. 干旱地区使用干冰制造降雨
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀有气体通电发光，是因为稀有气体在通电时电子发生跃迁，产生不同颜色的光，这个过程中没有新物质生成，体现的是稀有气体的物理性质，而不是化学性质，不符合题意；
B、铝制成铝箔，只是铝的形状发生了改变，没有新物质生成，利用的是铝的延展性，这属于物理性质，不符合题意；
C、镁粉制作烟雾弹是利用镁在空气中燃烧产生大量白烟的性质。镁燃烧生成氧化镁，有新物质生成，发生了化学变化，体现了镁能燃烧的化学性质，符合题意；
D、干冰是固态二氧化碳，干冰升华吸热，使周围空气温度降低，水蒸气遇冷液化形成降雨。干冰升华只是状态的改变，没有新物质生成，利用的是干冰的物理性质，不符合题意。
故选C。
2. 化学与我们的生活、生产息息相关，下列说法正确的是( )
A. 用pH试纸测量雨水的pH＝5.6
B. 制作香肠时加入过量亚硝酸钠可延长保质期
C. 碘缺乏会导致甲状腺肿大
D. 燃气泄漏打开排风扇通风
【答案】C
【解析】
【详解】A、用广泛pH试纸测定时候是整数，选项错误；
B、亚硝酸钠有致癌作用，一次食用 3 g 即可致人死亡，大量摄入危害人体健康，选项错误；
C、碘元素可以预防甲状腺肿大，选项正确；
D、可燃性气体与空气混合，遇明火或电火花可能会发生爆炸，燃气是可燃性气体，一旦泄漏，应先关闭燃气阀门，然后打开门窗通风，切不可打开排气扇，以防电火花引爆燃气，发生危险，选项错误。
故选C。
3. 化学是一门以实验为基础的学科，以下操作正确的是( )
A. 检查装置气密性B. 吸取液体试剂
C. 称取氢氧化钠固体 D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用注射器向锥形瓶中注射气体，长颈漏斗中形成一段小液柱，且高度保持不变，说明气密性好，正确；
B、吸取液体试剂，需要先排净空气，后伸入试剂瓶吸取液体，错误；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误；
选择：A。
4. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列客观事实的微观解释正确的是( )
A. 湿衣服冬天比夏天干得慢，是因为温度低分子停止运动
B. 稀盐酸、稀硫酸都能与碱发生反应，是因为都含有氢原子
C. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等，金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的单质
D. 自然界中碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，此过程中原子数目未发生改变
【答案】D
【解析】
【详解】A、湿衣服冬天比夏天干得慢，是因为冬天温度低，分子子运动速率变慢，但是分子总是在不断运动，故错误；
B、稀盐酸、稀硫酸都能与碱发生反应，是因为都含有氢离子，故错误；
C、构成物质的微粒有分子、原子、离子等，金刚石、石墨都是由碳原子构成的单质，而C60是由C60分子构成的，故错误；
D、自然界中碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，碳循环和氧循环过程中有新物质生成，均发生了化学变化，根据质量守恒定律，此过程中原子数目未发生改变，故正确；
故选D。
5. 微观示意图能帮助我们更好地认识化学反应，以下相关说法正确的是( )
A. 图中有四种氧化物
B. 由图示可知化学变化前后分子数目不变
C. 反应过程中甲乙丙丁分子个数比为1∶2∶1∶2
D. 23g甲物质燃烧同时消耗48g乙物质
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。则属于氧化物的是丙（CO2）和丁（H2O），共两种，故A错误；
B、该反应为乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，反应前有4个分子，反应后有5个分子，则反应前后分子数目改变，故B错误；
C、根据可知，反应过程中甲、乙、丙、丁分子个数比为1:3:2:3，故C错误；
D、根据可知，参加反应甲和乙的质量比为，则23g甲物质燃烧同时消耗48g乙物质，故D正确。
故选D。
6. 下列实验操作能够达到目的的是( )
【答案】D
【解析】
【详解】A、钠与水反应，所以不能保存在水中，可以保存在煤油中，故选项实验方案不能达到实验目的；
B、除去粗盐中的泥沙，泥沙难溶于水，可通过溶解、过滤，除去泥沙，蒸发结晶得到精盐，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，二氧化碳溶于水形成碳酸，也能使紫色石蕊溶液变红，现象相同，不可以鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的；
D、羊毛燃烧有烧焦羽毛气味，尼龙燃烧有特殊臭味，能用点燃闻气味的方法来区分，故选项实验方案能达到实验目的。
故选D。
7. 关于锌、铁、铜三种金属，下列说法不正确的是( )
A. 铜比其他两种金属更早被大规模使用
B. 三种金属都是生活中常用导线的制作材料
C. 用稀盐酸可以区分三种金属
D. 铁、硝酸锌、硝酸铜可以验证三种金属活动性顺序
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属的大规模使用与金属的活动性有关，活动性越弱的金属，越容易以单质形式存在，越容易被发现和使用；在锌、铁、铜三种金属中，铜的活动性最弱，在自然界中存在少量单质铜，且冶炼相对容易，所以铜比锌和铁更早被大规模使用，该说法正确，不符合题意；
B、生活中常用导线的制作材料主要是铜和铝，因为它们具有良好的导电性、延展性，且价格相对合理；铁虽然也能导电，但铁的导电性不如铜，且铁容易生锈，所以一般不用铁制作导线，锌的导电性也不如铜，通常也不作为常用导线材料，该说法不正确，符合题意；
C、锌、铁、铜三种金属中，锌和铁能与稀盐酸反应产生氢气，且相同条件下，锌与稀盐酸反应的速率比铁快（因为锌的活动性比铁强），而铜不与稀盐酸反应，所以用稀盐酸可以区分三种金属，该说法正确，不符合题意；
D、将铁分别放入硝酸锌和硝酸铜溶液中，铁不能与硝酸锌溶液反应，说明锌的活动性比铁强；铁能与硝酸铜溶液反应，说明铁的活动性比铜强，从而可以验证锌＞铁＞铜的活动性顺序，该说法正确，不符合题意。
故选B。
8. 下列实验方案能达到实验目的的是( )
A. 探究铁钉生锈的条件
B. 探究空气中氧气的含量
C. 证明氢氧化钠与二氧化碳反应
D. 探究不同催化剂对H2O2分解的速率的影响
【答案】A
【解析】
【详解】A、左侧试管内铁钉与水、氧气接触，铁生锈；中间试管内铁钉只与水接触，不与氧气接触，铁不生锈；说明铁生锈需与氧气接触；左侧试管内铁钉与水、氧气接触，铁生锈；右侧试管内铁钉中只与氧气接触，不与水接触，不生锈；说明铁生锈需与水接触；该实验能探究铁钉生锈的条件，符合题意；
B、硫粉与氧气反应生成二氧化硫气体，集气瓶内压强几乎不变，打开止水夹后，烧杯内的水几乎不能倒流，实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
C、图中实验，软塑料瓶变瘪了，不能证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
D、探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响，除了催化剂不同外，其它量要保持一致，实验中的过氧化氢溶液的浓度不同，实验方案不能达到实验目的，不符合题意。
故选A。
9. 图像能帮我们清晰地认识化学反应的本质，下列四组实验中相关量的关系不符合右图的是( )
【答案】B
【解析】
【详解】A、向一定量稀盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸反应完全后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，当氯化铜完全反应后，沉淀的质量不再增加，故A不符合题意；
B、向一定量稀盐酸和硫酸钠混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢离子与氢氧根离子结合生成水，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，因此当加入氢氧化钡溶液后，就有沉淀生成，故B符合题意；
C、向一定量生锈的铁钉中加入稀硫酸，稀硫酸先与铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，当氧化铁完全反应后，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，当铁完全反应后，氢气的质量不再增加，故C不符合题意；
D、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，当达到一定温度后，碳酸钙才发生分解生成二氧化碳，当碳酸钙完全反应后，生成二氧化碳的质量不再增加，故D不符合题意。
故选B。
第二部分（非选择题 共42分）
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10. 唐代诗人白居易有诗云：“独寻秋景城东去，白鹿原头信马行”。陕西白鹿原素有“蓝田粮仓”之称，这里土质丰沃，盛产小麦、玉米、豆类、樱桃等。
（1）其中小麦富含人体所需的__________（填营养物质名称）。
（2）果农想要提高樱桃产量，同时预防病虫害侵袭果树，可适当施加__________（填序号）。
① ② ③
（3）到了樱桃丰收的季节，果农便会忙碌地采摘起来，他们分拣樱桃时佩戴的橡胶手套属于__________（填“有机合成材料”“有机天然材料”或“无机非金属材料”）。
【答案】（1）糖类 （2）③ （3）有机合成材料
【解析】（1）小麦富含淀粉，淀粉属于糖类，故填：糖类；
（2）果农想要提高樱桃产量，同时预防病虫害侵袭果树，应补充磷元素和钾元素，硝酸钾含有钾元素和氮元素，可促进果实成熟和增强抗逆性；磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，磷元素能促进开花结果，由于樱桃丰收需侧重果实发育，所以磷酸二氢铵更合适，故填：③；
（3）橡胶手套是由橡胶制成，橡胶属于有机合成材料，故填：有机合成材料。
11. 黄河水是沿黄广大地区的生命之源，两岸生产生活都离不开它。
（1）黄河水属于_________（填物质类别）。
（2）如图是模拟实验室电解水的操作装置，检验正极尖嘴管处产生气体的方法是________。
（3）根据电解水反应原理可知正极与负极产生的两种气体的质量比为________。
【答案】（1）混合物
（2）将带火星的木条置于正极产生气体的尖嘴处，木条复燃
（3）8∶1
【解析】（1）黄河水中含有水、泥沙、可溶性杂质等多种物质，属于混合物。
（2）电解水时，正极产生氧气，氧气具有助燃性。检验方法：将带火星的木条靠近正极尖嘴管处，打开活塞，若木条复燃，证明是氧气。
（3）电解水的化学方程式及产物的质量关系，，正极产生O2，负极产生H2，它们的质量比=(32):(2×2)=32:4=8:1。
12. 《天工开物》中有关石灰的记载为“凡石灰，经火焚炼为用。成质之后，入水永劫不坏。”其中所谓“石灰”一般指生石灰，这四句体现了化学中钙的化合物之间的转化关系，可简略表示为下图：
（1）图中反应①用于_______。
（2）根据文章记载转化③反应的化学方程式为________。此原理可用于实验室______。
【答案】（1）工业制生石灰（合理即可）
（2）①. ②. 检验二氧化碳
【解析】（1）反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙（生石灰）和二氧化碳，在实际应用中，该反应可用于工业制取生石灰，同时产生的二氧化碳也是一些工业生产中的副产品。所以图中反应①用于工业制取生石灰；
（2）转化③是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为；在实验室中，氢氧化钙溶液（澄清石灰水）常用于检验二氧化碳，将二氧化碳通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳，其原理就是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水。所以此原理可用于实验室检验二氧化碳。
13. 研究物质的溶解对于生产、生活有重要意义。
（1）图一中P点的含义是_______。
（2）如图二所示操作，可知丙烧杯中溶液是_______溶液。（填“饱和”“不饱和”或“无法判断”）
（3）根据图二丁烧杯恰好饱和可知图一溶解度曲线中s的数值为________。
（4）根据图一，判断以下说法正确的是________。
①A、B、C饱和溶液温度由t3℃降至t1℃时析出晶体大小关系为A＞B＞C
②t3℃时，相同质量的A、B、C分别配制成饱和溶液，所得溶液质量大小关系为C＞B＞A
③A中混有少量B物质，提纯A可用降温结晶
【答案】（1）t2℃摄氏度时，A和C溶解度相等
（2）饱和
（3）70
（4）②③
【解析】（1）溶解度曲线中交点P表示在t2∘C时，A、C 的溶解度相等；
（2）t2∘C时，A的溶解度是25g；丙烧杯中t2∘C时，水质量=50g+30g=80g，则能最大溶解A得质量是=×25g=20g，则丙烧杯中溶液是饱和溶液；
（3）丁烧杯：升温至t3∘C，溶剂水质量=50g+30g=80g，加入A总质量=20g+36g=56g，且恰好饱和。则t3∘C时，80g水最多溶解56gA，推出100g水最多溶解 A 的质量=×100g=70g，即s=70。
（4）①：未说明 A、B、C 饱和溶液的质量，无法比较析出晶体大小，错误。
②：t3∘C时，溶解度A>B>C，则相同质量的A、B、C配成饱和溶液，需溶剂质量C>B>A，所得溶液质量（溶质 + 溶剂 ）C>B>A，正确。
③：A溶解度随温度变化大，B变化小，A中混有少量B，可用降温结晶提纯A，正确。
故选②③。
14. 钢铁是工业发展的脊梁，全世界每年所需的铁制品不计其数，以下是实验室模拟工业炼铁的装置图。

（1）实验前要先通一会一氧化碳，其目的是_________。
（2）如图直玻璃管中的反应原理是________（用方程式表示）。
（3）B装置中出现的现象是________。
（4）实验完成后将直玻璃管中一定量黑色的铁粉放入硝酸银与硝酸铜的混合溶液中充分反应（如图），将固体过滤出并向其中加入稀盐酸产生气泡，得到的滤液成分是__________。
【答案】（1）排尽装置中的空气，防止加热时爆炸
（2）
（3）澄清石灰水变浑浊
（4）##硝酸亚铁
【解析】（1）一氧化碳具有可燃性，先通入一会儿一氧化碳的作用是排净管内空气，防止发生爆炸；
（2）玻璃管内所发生反应为一氧化碳与氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，方程式为：；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故B装置中出现的现象是澄清石灰水变浑浊；
（4）向滤出的固体中加入少量稀盐酸，有气体产生，说明固体中一定含铁，铁在与硝酸银和硝酸铜反应时，首先和硝酸银反应生成银，硝酸银完全反应后，再和硝酸铜反应，生成铜，此时铁还有剩余，所以固体中一定含有银、铜、铁，铁和硝酸银完全反应生成硝酸亚铁和银，铁和硝酸铜完全反应生成硝酸亚铁和铜，因此得到的滤液成分只有硝酸亚铁。
15. 下图是初中常见物质组成的“化学房子”，丙物质是实验室常用的溶剂，丁与乙溶液反应出现浅绿色现象。框架图中的“——”表示两个物质可以反应，“→”表示两个物质可按照箭头方向转化。
（1）丁的化学式为__________。
（2）反应①的现象是_________。
（3）写出反应③的化学反应方程式_______。
（4）图中共涉及__________种基本反应类型。
【答案】（1）Fe
（2）黑色固体变成红色
（3）（或）
（4）4##四
【解析】
【分析】丙物质是实验室常用的溶剂，故丙为水，丁与乙溶液反应出现浅绿色现象，丁且可以和氧气反应，丁为铁，乙可以生成氢气，乙为酸，甲可以转化为铜，甲可以和氢气反应，可以和酸反应，故甲为氧化铜，带入转化关系，符合题意。
（1）由分析可知，丁为铁，故填：Fe。
（2）由分析可知，甲为氧化铜，氢气和氧化铜反应生成铜和水，现象黑色固体变成红色，故填：黑色固体变成红色。
（3）乙为酸，可以为盐酸或硫酸，反应化学方程式：（或），故填：（或）。
（4）氢气燃烧生成水，属于化合反应，氧化铜和氢反应生成铜和水，属于置换反应，水电解生成氢气和氧气，属于分解反应，乙为酸可以和碱生成盐和水，属于复分解反应，涉及4种基本反应故填：4。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16. 下图是实验室常见的制取气体装置，完成以下实验。
（1）仪器①的名称是_________。
（2）选用AE装置制取氧气，发生反应的化学方程式为__________。
（3）将制得的氧气通入F装置中看到的现象是________。
（4）B装置可用于实验室制取氧气和二氧化碳，其优点是_______。若用装置BCD制取一瓶纯净的二氧化碳气体，正确的连接顺序是________（填接口代号）。
【答案】（1）集气瓶 （2）
（3）水中白磷燃烧 （4）①. 可控制反应速率 ②. afge
【解析】
（1）由图可知，仪器①的名称是集气瓶，故填：集气瓶；
（2）A装置适用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
（3）F中白磷温度达到着火点，通入氧气后，可观察到水中白磷燃烧，故填：水中白磷燃烧；
（4）装置B可通过分液漏斗的活塞控制液体滴加的速度，从而控制反应速率；盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能与碳酸氢钠反应，洗气时应长进短出，则若用装置BCD制取一瓶纯净的二氧化碳气体，正确的连接顺序是afge，故填：可控制反应速率；afge。
17. “酸碱中和反应”是酸碱盐学习中重要的一类反应，兴趣小组同学在老师引导下开展有关中和反应的探究活动，请你一起参与探究。
【演示实验】A组同学将一定量的稀HCl加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【理论依据】
（1）该反应的化学方程式为________。
【发现问题】实验前A组同学忘记在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试剂，导致实验过程中看不到明显的现象，结束后随即在溶液中滴加了几滴无色酚酞溶液但仍未看到明显变化。
【小组讨论】
（2）B组同学认为此时两种物质恰好反应。C组同学则认为只能排除溶液中有__________。理由是_________。
【提出问题】反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。A组同学的猜想如下：
猜想一：只有NaCl
猜想二：有NaCl和HCl
【实验探究】
（3）小组同学分别取反应后的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铁片、K2CO3溶液、AgNO3溶液，进行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过探究，小组同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】
（4）同学们经过讨论认为方案二不严谨，请你说明原因：________。
【答案】（1）
（2）①. 氢氧化钠##NaOH ②. 中性溶液和酸性溶液中酚酞均是无色
（3）①. 产生白色沉淀 ②. K2CO3溶液##碳酸钾溶液
（4）溶液中存在NaCl滴加AgNO3溶液一定会产生白色沉淀无法说明是否含有HCl
【解析】（1）稀盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）无色酚酞溶液在酸性和中性溶液中都不变色，在碱性溶液中变红。在反应后溶液中滴加无色酚酞溶液未看到明显变化，只能排除溶液中有NaOH（氢氧化钠）的情况；理由是如果溶液中有氢氧化钠（或NaOH ），溶液呈碱性，酚酞溶液会变红，而现在酚酞不变色，所以溶液中一定没有氢氧化钠（或NaOH ）；而中性溶液和酸性溶液中酚酞均是无色，无法确定是否恰好完全反应。
（3）方案二现象：方案二取样后加入少量AgNO3溶液，因为溶液中一定有NaCl，NaCl与AgNO3反应会生成氯化银白色沉淀，且若有HCl，HCl与AgNO3也会反应生成氯化银白色沉淀，所以实验现象是产生白色沉淀；
方案三试剂：方案三的实验现象是仅产生气泡，猜想二是有NaCl和HCl，HCl能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体，所以取样后加入少量K2CO3溶液（碳酸钾溶液）；
（4）方案二不严谨，因为溶液中存在NaCl，滴加AgNO3溶液一定会产生白色沉淀，无法说明是否含有HCl。
四、计算与分析题（5分）
18. 假黄金是用铜锌合金制成，现取10g假黄金，欲计算其中铜的含量，向样品中加入适量稀硫酸，产生0.1g气体。
（1）生活中鉴别假黄金的物理方法是_______。
（2）计算样品中铜的质量分数。
【答案】（1）与真黄金比较硬度##密度
（2）解：设反应消耗锌的质量为x。
x＝3.25g
样品中铜的质量分数=
答：样品中铜的质量分数为67.5%。
【解析】（1）生活中鉴别假黄金的物理方法是可以利用密度不同进行鉴别，黄金的密度较大，铜锌合金密度相对较小，可以用天平称取相同体积的假黄金和真黄金，质量大的是真黄金；也可以利用硬度不同鉴别，黄金质地较软，铜锌合金硬度相对较大，用硬物刻画，有明显痕迹的可能是真黄金（但这种方法可能会损坏物品）；
（2）见答案。
选项
实验目的
实验操作
A
保存金属钠
放在水中
B
除去粗盐中的泥沙
溶解、蒸发结晶
C
检验CO2中混有HCl
将气体通入紫色石蕊试液中
D
鉴别羊毛和尼龙
点燃闻气味
选项
实验内容
x轴的含义
y轴的含义
图像
A
向一定量稀盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
加入氢氧化钠溶液的质量
产生沉淀的质量
B
向一定量稀盐酸和硫酸钠混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
加入氢氧化钡溶液的质量
产生沉淀的质量
C
向一定量生锈的铁钉中加入稀硫酸
加入稀硫酸溶液的质量
产生气体的质量
D
加热分解一定量碳酸钙固体
加热时间
产生气体的质量
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取样后测溶液pH
pH＜7
猜想二正确
方案二
取样后加入少量AgNO3溶液
________
猜想二正确
方案三
取样后加入少量_______
仅产生气泡
猜想二正确