第02讲 离子反应-【暑假衔接】新高一化学暑假精品讲义及答案（人教版）

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1、了解电解质与非电解质的概念，区分强弱电解质，会书写电解质的电离方程式。
2、掌握离子反应的概念、离子反应的条件，熟练书写离子方程式的步骤与方法。
3、掌握判断离子共存的方法。
4、熟悉离子检验的方法。
一、电解质及其导电性
1、物质的导电性实验探究
(1)实验操作：将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。
(2)实验现象及结论
(3)导电原因分析：物质导电必须具有能 、 的粒子。
①NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子，但这些离子不能 。
②NaCl溶液、KNO3溶液导电的原因是 。
③NaCl固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够 的Na＋与Cl－，所以熔融状态的NaCl可以 。
结论：化合物在 或 下能产生自由移动的离子。
2、电解质
(1)电解质
(2)非电解质
【名师点拨】
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。
(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
二、电解质的电离
1、电解质的电离
2、电离方程式的书写
(1)强电解质
在溶液中完全电离，其电离方程式用“=”连接，如：NaCl= 、NaOH= 。
(2)弱电解质：部分电离，电离方程式中用“”连接。
如:CH3COOHCH3COO-+H+、NH3·H2ONH4++OH—。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐渐减弱，以第一步电离为主，如H2CO3HCO3—+H+、HCO3—H++CO32—。
②多元弱碱分步电离，但一步写出,如Fe(OH)3Fe3++3OH-。
(3)酸式盐的电离
①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 ，在熔融状态下的电离方程式为 。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离。如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 、 。
三、离子反应
1、离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应。
(2)本质：溶液中某些离子的种类或浓度 。
(3)离子反应发生的条件：
2．离子方程式
(1)概念：用 来表示反应的式子。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示 反应。
3、书写离子方程式的基本方法
5、离子方程式中物质的“拆分”：
(1)一般规律
①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。
②不能拆分的物质包括难溶电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物，写成化学式。
(2)微溶物的处理
①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分。
(3)产物NH3·H2O的处理
(4)酸式酸根的处理
强酸的酸式酸根如硫酸氢根在水溶液中完全电离能拆分HSOeq \\al(－,4)===H＋＋SO42—；多元弱酸的酸式酸根不完全电离不能拆分，如HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)等。
四、离子共存
1、概念：
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三反应。
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
(2)二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如COeq \\al(2－,3)、ClO－、SOeq \\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋等)不能大量存在。
③如HCOeq \\al(－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)、HPOeq \\al(2－,4)、H2POeq \\al(－,4)等，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
(3)四反应
五、离子的检验和推断
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
1、常见阳离子的检验
2、常见阴离子的检验
(1)依据生成沉淀
(2)依据生成气体
考点一：电解质的判断
例1．（2023长沙市一中月考）下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 ( )
A. A B. B C. C D. D
考点二：电解质的电离
例2．（2023湖北省龙泉中学、荆州中学、宜昌一中联考）下列属于非电解质，但溶于水所得溶液能导电的是
A 干冰 B. 液氯 C. 生石灰 D. 冰醋酸
考点三：离子方程式的正误判断
例3.（2023黑龙江省大庆实验中学高一月考）下列离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C. 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D. 氢氧化钡与稀硫酸混合：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
考点四：离子共存
例4．（2023海原县第一中学高一月考）下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．OH-、Al3+、Ca2+、 B．K+、Ag+、、Cl-
C．Ba2+、K+、OH-、 D．Na+、K+、、
考点五：离子检验
例5.（2023湖南省双峰县第一中学高一月考）某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是
A. Na2CO3 NaCl NaOH B. NaOH NaCl Na2CO3
C. NaCl NaOH Na2CO3 D. NaCl Na2CO3 NaOH
1、（2023辽宁省大连市模块考试）下列物质在熔融状态下不导电的是( )
A. B. C. D.
2、（2023北京海淀高一清华附中校考期末）下列电离方程式中正确的是
A．K2SO4=K+SO B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
C．CaCl2=Ca+2+2Cl- D．H2SO4=2H++S6++4O2-
3、（2023江苏泰州高一靖江高级中学校考期末）澄清透明的溶液中含有大量Cu²+、NH、NO离子，则不可能与之大量共存的离子是
A．Ag+ B．H+ C．OH- D．SO
4、（2023上海浦东新高一上海市实验学校校考期末）若在醋酸溶液中滴加氨水，混合液的导电能力会发生变化。判断混合液的电流随氨水加入体积的变化曲线图应是
A．B．C． D．
5、（2022辽宁沈阳高一东北育才学校校考期末）下列无色溶液中能大量共存的一组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6、（2023北京海淀高一统考期末）用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮灭亮”的是
7、（2023福建省莆田市第六中学高一月考）不另用任何试剂就能将下列四种溶液：①CuSO4、②Na2SO4、③KCl、④BaCl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是 ( )
A. ①②④③ B. ④③②① C. ①④②③ D. ②①④③
8、（2023河南省许昌高级中学高一月考）某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ）
A. H2SO4 B. 盐酸 C. NaOH D. NaNO3
9、（2023北京怀柔高一统考期末）中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④二氧化碳⑤碳酸钠固体⑥熔融氯化钠，用上述序号填空：
(1)上述状态下可导电的_______，不属于电解质的是_______。
(2)属于碱的是_______，属于盐的是_______。
(3)写出①在水溶液中的电离方程式：_______。
(4)按要求书写下列反应的离子方程式：
②加入③的溶液中_______。
⑤的溶液与③的溶液混合_______。
10、（2023安徽省阜阳颍上一中高一期末）(1)写出NaHSO4在水中的电离方程式 ______________________________。
(2)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序是____________。
(3)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为__________________________________。
(4)利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为______________________。
(5)以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是__________________。
1、（2023上海高一华师大二附中校考期末）下列说法中正确的是
A．在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质
B．稀HCl溶液在电流的作用下电离出H+和Cl-而导电
C．液态H2SO4、固体KCl不导电，但均属于电解质
D．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强
2、（2023北京西城高一统考期末）图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。
下列说法中，不正确的是
A．图a中的代表的离子是
B．图a表示的是干燥的固体不导电
C．由图b可知在通电条件下才能发生电离
D．由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极
3、（2023河南安阳安阳一中模拟）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是
A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液
4、（2023福建省泉州市永春华侨中学高一月考）下列电离方程式正确的是（ ）
A. NaOH电离方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2－
B. 硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=Al23＋＋(SO4)32－
C. NaCl的电离方程式：NaClNa＋＋Cl－
D. 硫酸氢铵电离方程式：NH4HSO4 =NH4+＋H+＋SO42－
5、（2023吉林省长春市第七中学高一月考）下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是
A. CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
B. Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
C. AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D. Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl2 Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
6、（2023河北省唐山市第一中学高一月考）下列溶液里离子检验的结论正确的是
A. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32－
B. 加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO42－
C. 加AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－
D. 加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+
7、（2023北京海淀高一统考期末）粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。
滤液1中，不可能大量存在的离子是
A． B． C． D．
8、（2023河北石家庄高一校考期末）滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是
A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH- = H2O
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH-
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O
D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
9、（2023吉林省长春市第七中学高一月考）有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示:
①A+B→C+E ②C+NaOH→蓝色沉淀D+F ③DA+E ④F＋Ba(NO3)2→白色沉淀＋NaNO3
回答下列问题:：
（1）写出它们的化学式:
A.____________B. ____________C. ____________D. ____________E. ____________F. ____________。
（2）写出①、②、③、④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式:
①____________________________________；
②____________________________________；
③____________________________________；
④____________________________________。
10、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、等杂质离子。为除去粗盐中的Ca2+、 Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
①盐全部溶解，得到粗盐水；②向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液；③将烧杯静置，然后过滤；④向粗盐水中滴加稍过量的Na2CO3溶液；⑤向粗盐水中滴加稍过量的NaOH溶液；⑥滴加盐酸，用玻璃棒搅拌；
⑦将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。
回答下列问题：
(1)上述操作的正确顺序为①→②_______→⑦
(2)上述步骤②中如何判断 已经完全沉淀？_______。
(3)向粗盐水中滴加稍过量的Na2CO3溶液时涉及反应的离子方程式 _______。
(4)判断上述步骤⑥中盐酸己滴加至完全反应的标准 _______。
(5)该实验操作过程中，下列仪器不需要的是_______。
a. b. c. d. e. f.
烧杯中物质
现象
结论
NaCl固体
灯泡不亮
NaCl固体、KNO3固体都
KNO3固体
蒸馏水
导电能力非常弱，上述实验装置不能测出
NaCl溶液
灯泡亮
NaCl溶液、KNO3溶液都
KNO3溶液
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnOeq \\al(－,4)
溶液颜色
蓝色
黄色
浅绿色
紫红色
反应类型
不能大量共存的离子
复分解
反应
生成沉淀
如Ca2＋ 、Ba2＋与COeq \\al(2－,3) 、SOeq \\al(2－,4)、SOeq \\al(2－,3)；SiOeq \\al(2－,3)与H＋；Ag＋与Cl－等不能大量共存
生成气体及易
挥发性物质
H＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、SOeq \\al(2－,3)；NHeq \\al(＋,4)和OH－等不能大量共存
生成弱
电解质
H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－等不能大量共存
阳离子
试剂或方法
实验现象(证据)
Cu2＋
NaOH溶液
Fe3＋
Fe2＋
Al3＋
NH4+
阴离子
试剂
现象(证据)
Cl－
AgNO3溶液和稀HNO3
产生白色沉淀AgCl
SOeq \\al(2－,4)
稀盐酸和BaCl2溶液
加盐酸 现象，加BaCl2溶液产生 沉淀
COeq \\al(2－,3)
CaCl2溶液和稀盐酸
加CaCl2溶液产生 沉淀，再加盐酸沉淀 ，产生无色 气体
阴离子
试剂
现象(证据)
COeq \\al(2－,3)
稀盐酸和澄清石灰水
产生使澄清石灰水 的气体
HCOeq \\al(－,3)
稀盐酸和澄清石灰水
产生使澄清石灰水 的气体
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
HD
B
胆矾
石灰水
硫酸钡
HNO2
NH3
C
火碱
蔗糖溶液
氯化钠
氨水
三氧化硫
D
冰醋酸
福尔马林
苛性钾
氯化氢
乙醇
A
B
C
D
试剂a
盐酸
硫酸
溶液
蔗糖溶液
试剂b
溶液
溶液
溶液
蒸馏水
序号
装置
X溶液
现象
Ⅰ
盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
Na2SO4溶液
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ
H2SO4溶液
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗