第03讲 离子反应——离子方程式与离子共存-【暑假自学课】2022年新高一化学暑假精品课（人教版2019）

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第03讲 离子方程式与离子共存
【学习目标】
1．通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的探究，认识离子反应的本质。
2．通过实验事实认识复分解反应离子反应发生的条件。
3．会书写常见反应的离子方程式，能判断给定反应的离子方程式正误。
4．能根据常见离子的性质，判断在给定条件下离子能否大量共存。

【基础知识】

当把Vc泡腾片投入水中后，会产生大量气泡。
这是由于Vc泡腾片溶于水后，碳酸氢钠电离出HCO3－、无水枸橼酸电离出H＋，之后HCO3－与H＋发生了离子反应，生成了CO2气体，状如沸腾，故名泡腾片。
什么叫离子反应？离子反应发生要具备什么条件呢？

实验
分析

实验前溶液中的离子
Ba2＋ Cl－
H＋ SO42－
实验后溶液中的离子
H＋ Cl－
实验结论
BaCl2溶液与H2SO4溶液的反应，实质是溶液中的Ba2＋与SO42－之间的反应：Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓
一、离子反应与离子方程式
1．离子反应
概念
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。
本质
离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。
2．离子方程式
（1）定义与书写
定义
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。
书写步骤
写
写出正确的化学反应方程式
拆
把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）写成离子的形式
删
并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比
查
检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
离子方程式的书写：以CaCO3与盐酸的反应为例
写
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
拆
CaCO3＋2H＋＋2Cl－＝Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O
删
CaCO3＋2H＋＋2Cl－＝Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O
查
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

①醋酸(CH3COOH)、一水合氨(NH3·H2O)是难电离的电解质，不能拆成离子形式，在书写离子方程式时，要写成分子的形式。
②酸式酸根：多元弱酸的酸式酸根——不能拆写成离子形式，如HCO3－不能拆写成“H＋＋CO”，应写作“HCO”；多元强酸的酸式酸根——可拆写成离子形式，如HSO4－拆成H＋和SO42－。
③微溶物[如Ca(OH)2]：当作反应物时澄清溶液(表述为“澄清石灰水”、“饱和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”)写成离子，悬浊液(表述为“石灰乳”、“石灰浆”)写成化学式；当作生成物时写成化学式。

请完成下表酸和碱中和反应的化学方程式和离子方程式。
反应物
化学方程式
离子方程式
HCl＋NaOH


HCl＋KOH


H2SO4＋NaOH


H2SO4＋KOH


HNO3＋Ba(OH)2


【答案】
反应物
化学方程式
离子方程式
HCl＋NaOH
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
H＋＋OH－＝H2O
HCl＋KOH
HCl＋KOH＝KCl＋H2O
H＋＋OH－＝H2O
H2SO4＋NaOH
H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
H＋＋OH－＝H2O
H2SO4＋KOH
H2SO4＋2KOH＝Na2SO4＋2H2O
H＋＋OH－＝H2O
HNO3＋Ba(OH)2
2HNO3＋Ba(OH)2＝Ba(NO3)2＋2H2O
H＋＋OH－＝H2O
小结：强酸与强碱发生中和反应时，生成可溶的盐和水，其反应都是酸电离的H＋与碱电离OH－两种离子间的反应。

实验
现象
是否发生反应
判断的依据
盛有AgNO3溶液的试管中加入稀盐酸
产生白色沉淀
是
生成了沉淀
盛有Na2CO3溶液的试管中加入稀硝酸
有气泡产生
是
生成了气体
盛有石蕊和盐酸的试管中加入醋酸钠溶液
红色溶液褪去
是
生成难电离物质
盛有CuSO4溶液的试管中加入NaCl溶液
无明显现象
否
没有生成气体、沉淀、水
上述反应的实质是，两种电解质电离的离子之间发生反应生成了沉淀或气体或难电离的物质如水，而没有参加反应的离子仍存在于溶液中，没有结合生成新物质。
（2）意义与复分解反应条件
意义
离子反应方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
复分解反应条件
有难溶物(沉淀)、挥发性物质(气体)、难电离的的物质(弱酸、弱碱、水)生成，三者具备其一即可。

把下列离子方程式改写成化学方程式。
离子方程式
化学方程式
Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O

【答案】
离子方程式
化学方程式
Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
表示可溶性的钙盐或Ca(OH)2与可溶性碳酸盐反应：
CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl
Ca(OH)2＋K2CO3＝CaCO3↓＋2KOH
2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
表示强酸与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐反应：
2HCl＋Na2CO3＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
2HNO3＋K2CO3＝2KCl＋CO2↑＋H2O

判断下列离子方程式书写是否正确。
反应
离子方程式
判断正误
铁和稀硫酸反应
2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

氧化铝和稀盐酸反应
O2－＋2H＋＝H2O

钠和水反应生成氢氧化钠和氢气
2Na＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

铜和硝酸银溶液反应
Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

碳酸钙和醋酸溶液反应
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应
SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

H2SO4和Ba(OH)2溶液反应
H＋＋SO42－＋OH＋＋Ba2＋＝BaSO4↓＋H2O

【答案】错误、错误、错误、错误、错误、错误、错误
（3）离子方程式正误判断
①看反应产物是否符合事实，如铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu，Fe参加反应实际上生成的是Fe2＋。
②看物质拆写是否正确，如醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－＝H2O，CH3COOH不能拆为H＋。
③看是否符合原子守恒和电荷守恒，如铝与氯化铜溶液反应：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu，电荷不守恒。
④看是否漏写离子反应，如硫酸铁与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓，漏写了Fe3＋与OH－的反应。
⑤看方程式整体的阴、阳离子配比是否正确，如硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，实际上H＋与SO42－是按2∶1参加反应，Ba2＋与OH－是按1∶2参加反应。

判断以下各组离子在溶液中能否大量共存：
离子组
能否大量共存
Na＋、NH、Ca2＋、NO3－、Cl－、CO32－

H＋、K＋、NH、CO32－、SO42－、Cl－、NO3－

K＋、NH、Na＋、NO3－、OH－、SO42－、Cl－

【答案】
离子组
能否大量共存
Na＋、NH、Ca2＋、NO3－、Cl－、CO32－
Ca2＋与CO32－反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存
H＋、K＋、NH、CO32－、SO42－、Cl－、NO3－
H＋与CO32－反应生成CO2气体，不能大量共存
K＋、NH、Na＋、NO3－、OH－、SO42－、Cl－
NH与OH－反应生成难电离的NH3·H2O，不能大量共存
二、离子共存和离子推断
1．离子共存
概念
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。
离子不共存
生成气体
H＋ 与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－
生成沉淀
Ba2＋、Ca2＋与CO、SO、SO等
Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO等
OH－与Mg2＋、Zn2＋、Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
生成难电离物质
H＋与CH3COO－、ClO－、SiO32－、F－
OH－与NH、HCO、HSO、HS－、H2PO、HPO
审题技巧
注意判断离子共存的情况
“能、不能”，“一定、可能、一定不能”
注意题干中提示的溶液酸碱性
酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在
注意题干中提示的溶液颜色
溶液无色时，有色离子不能存在

注意
隐含条件
无色透明
不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色) 、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)
酸性溶液
①酸性溶液；②pH＜7的溶液；③使石蕊溶液变红的溶液
碱性溶液
①碱性溶液；②pH＞7的溶液；③使石蕊溶液变蓝的溶液
透明溶液
“透明”与溶液有无颜色无关，不能认为“有色”就不透明。只要溶液不形成混浊或沉淀，即为透明溶液。如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。
2．离子推断
离子推断的一般解题思路为：
根据实验现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。

（1）注意操作过程中上一步中所加的试剂的离子，是否会对后续实验产生影响。
（2）若某种离子无法确定，可利用电荷守恒来确定该离子是否存在。

【考点剖析】
考点一：离子方程式的书写
例1．（2022年江苏省徐州市第七中学期中）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为____________________________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3，其难溶于水]，反应的离子方程式为____________________________________________。
【答案】①HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O ②Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
【解析】①小苏打片(NaHCO3)能够与胃酸(即盐酸)发生反应产生NaCl、H2O、CO2，降低胃酸的浓度，本身对人体无刺激性，因此可用于治疗胃酸过多，该反应实质是HCO3－与H＋的反应，其离子方程式为HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，Al(OH)3与HCl反应产生AlCl3和H2O，降低胃酸浓度，故可以避免因此也可以治疗胃酸过多的症状，该反应实质是Al(OH)3与H＋的反应，其离子方程式为：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O。

书写离子方程式时：一不要漏写必要的反应条件，二不要漏写“↑”、“↓”符号，三是检查各项是否有公约数，若有必须约去。
考点二：离子方程式的改写
例2．（2022年江西省九校期中联考）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A．Mg2＋＋2OH﹣＝Mg(OH)2↓ MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
B．CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
C．Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
D．CO2＋2OH﹣＝CO32－＋H2O CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
【答案】AC
【解析】A项，MgCl2和NaOH 、NaCl都是可溶性物质，Mg(OH)2是难溶性物质，所以离子方程式Mg2＋＋2OH﹣＝Mg(OH)2↓可以改写成MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl，错误；B项，因为CaCO3是难溶性物质，在溶液中不能拆，所以离子方程式CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O不能改写成CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，错误；C项，AgNO3、HCl和HNO3都是可溶性物质，AgCl为难溶性物质，所以离子方程式Cl－＋Ag＋＝AgCl↓可以改写成AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，正确；D项，Ca(OH)2为微溶性物质，石灰乳不能拆，故离子方程式CO2＋2OH﹣＝CO32－＋H2O不能改写成CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O，故错误。
考点三：离子方程式的正误判断
例3．（2022年河北省张家口市期中）下列离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH－＋H＋＝H2O
C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
【答案】D
【解析】A项，Fe与稀硫酸反应生成的是Fe2＋而不是Fe3＋，错误；B项，Cu(OH)2是难溶物，不能拆为OH－，错误；C项，CaCO3难溶于水，不能拆为CO32－，错误；CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反应时， Cu2＋、SO42－、Ba2＋、OH－四种离子均参加了反应，正确。


此外，有时还要注意反应物的用量，如石灰水分别通入少量的CO2及过量的CO2，其离子方程式分别为Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O、OH－＋CO2＝HCO3－。
考点四：离子反应的意义
例4．（2022年贵州省毕节市第一次联考）化学方程式只表示一个具体的反应，而离子反应表示的是一类反应，下列化学方程式不能改写成H＋＋OH－＝H2O的是
A．2HCl＋Ba(OH)2＝BaCl2＋2H2O B．NaHSO4＋NaOH＝Na2SO4＋H2O
C．KHCO3＋KOH＝K2CO3＋H2O D．HCl＋KOH＝KCl＋H2O
【答案】C
【解析】A项，HCl和Ba(OH)2都是强电解质，属于酸和碱的中和反应，可写成H＋＋OH－ ＝H2O，不符合题意；B项，NaHSO4电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，与NaOH反应实质是H＋＋OH－＝H2O，不符合题意；C项，KHCO3电离方程式为KHCO3＝K＋＋HCO3－，离子方程式为：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O，符合题意；D项，HCl和KOH属于中和反应，离子方程式为H＋＋OH－＝H2O，不符合题意。
考点五：离子共存
例5．（2022年北京交通大学附属中学期中）在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是
A．Cu2＋、Cl－、Ba2＋、Na＋ B．K＋、CO32－、Na＋、Cl－
C．K＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－
【答案】D
【解析】A项，铜离子在溶液中为淡蓝色，则无色溶液中不可能含有铜离子，错误；B项，在强酸性的无色溶液中，碳酸根离子与氢离子反应，不能大量共存，错误；C项，在强酸性的无色溶液中，氢氧根离子与氢离子反应，不能大量共存，错误；D项，在强酸性的无色溶液中，Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－四种离子不能发生任何反应，能大量共存，正确。

解答离子共存问题的方法
一看是否有隐含限制条件，如溶液的碱性、酸性、颜色或有无特定离子、物质的存在等。
二看离子间能否反应，现阶段是离子间发生复分解反应——能生成沉淀、气体、难电离的物质(如H2O)，以后学到间离子还可能发生氧化还原反应——如MnO4－与Fe2＋，Fe2＋与H＋、NO3－。
考点六：判断元素的化合价
例6．（2022年北京师范大学附属中学期中）在一定条件下，RO3n－和F2可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是
A．＋4价 B．＋5价 C．＋6价 D．＋7价
【答案】B
【解析】离子方程式要遵循质量守恒（即反应前后原子种类及个数应相等）、电荷守恒（反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等）。
在反应RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O中，从离子方程式的电荷守恒的角度可知，-n＋2×(-1)＝-1＋(2×(-1),n＝1，则在RO3－中，R的化合价为＋5价，答案选B项。

【真题演练】
1．（2022年北京市丰台区期中）某工业废水中含有大量的H＋、Cu2＋、Cl－、SO42－。下列离子中，可能大量存在于该废水中的是
A．Na＋ B．OH－ C．HCO3－ D．Ag＋
【答案】A
【解析】A项，Na＋与H＋、Cu2＋、Cl－、SO42－大量共存，因此能存在该废水中，符合题意；B项，OH－ 与H＋反应生成水，OH－与Cu2＋生成沉淀，因此不能存在该废水中，不符合题意；C项，HCO3－与H＋反应生成二氧化碳和水，因此不能存在该废水中，不符合题意；D项，Ag＋与Cl－、SO42－都会生成沉淀，因此不能存在该废水中，不符合题意。
2．2022年黑龙江省大庆外国语学校期中）常温时下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
B．酸性溶液中：Na＋、NH、CO32－、SO42－
C．碳酸钠溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、OH－
D．强碱性溶液中：Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－
【答案】A
【解析】A项，Cu2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－相互之间不发生反应，且溶液澄清透明，可以大量共存，符合题意；B项，酸性溶液中含有H＋，H＋与CO32－反应生成CO2和H2O而不能大量共存，不符合题意；C项，CO32－与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀而不能共存，不符合题意；D项，强碱性溶液中含有OH－，OH－与HCO3－反应生成CO32－和H2O而不能大量共存，不符合题意。
3．（2022年贵州省毕节市第一次联考）某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是
A．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－ B．Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－
C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ D．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－
【答案】C
【解析】A项，Ca2＋和CO32－形成沉淀，不能共存，错误；B项，含Fe3＋是黄色溶液，不符合题意的无色溶液，错误；C项，四种离子之间不反应，能共存，正确；D项，酸性溶液中H＋与OH－不能共存，错误。
4．（2022年湖北省期中）某溶液中存在大量的H＋、SO42－、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．OH－ B．NO3－ C．Ag＋ D．Ba2＋
【答案】B
【解析】A项，H＋、OH－能够反应生成水，不能大量共存，不符合题意；B．NO3－与H＋、SO42－、Cl－离子之间都不反应，可大量共存，符合题意；C项，Ag＋、Cl－能够结合生成沉淀，不能大量共存，不符合题意；D项，SO42－、Ba2＋能够结合生成沉淀，不能大量共存，不符合题意。
5．（2022年北京市丰台区期中）下列化学反应中，能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是(已知HClO是弱电解质)
A．氢气与氧气反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．氢氧化钾与次氯酸(HClO)反应 D．氢氧化铜与稀硝酸反应
【答案】B
【解析】A项，氢气与氧气反应，不属于离子反应，不能用离子方程式表示，不符合题意；B项，氢氧化钠与稀盐酸反应，实质上是H＋与OH－反应生成H2O，能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示，符合题意；C项，HClO难电离，氢氧化钾与次氯酸反应的离子方程式为OH－＋HClO＝ClO－＋H2O，不符合题意；D项，氢氧化铜与稀硝酸反应的离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O，D不符合题意。
6．（2022年湖北省孝感市期中）下列离子方程式正确的是
A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
B．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
D．澄清石灰水中加入盐酸：OH－＋H＋＝H2O
【答案】D
【解析】A项，缺少Mg2＋与OH－的反应，正确的是Mg2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，错误；B项，NaHCO3为弱酸强碱盐，HCO3－不能拆为CO32－，正确的是HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，错误；C项，电荷不守恒，正确的是Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，错误；D项，澄清石灰水中Ca(OH)2应写成Ca2＋和OH－，滴加盐酸，发生反应为OH－＋H＋＝H2O，正确。
7．（2022年湖北省期中改编）下列指定反应的离子方程式不正确的是
A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
C．澄清石灰水与稀盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O
D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
【答案】A
【解析】A项，向氯化钙溶液中通入CO2气体不反应，错误；B项，氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，正确；C项，澄清石灰水与稀盐酸反应，实质是OH－与H＋的反应，正确；D项，氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，正确。
8．（2022年北京市丰台区期中）某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是

A．实验过程中反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＝BaSO4↓＋H2O
B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
【答案】C
【解析】Ba(OH)2和稀硫酸发生反应生成难溶性的硫酸钡和水，硫酸钡虽为强电解质，但在水溶液电离的离子极少，所以向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸时，溶液中的离子浓度降低，导电能力下降，当恰好反应完后，导电能力几乎为0，随后稀硫酸过量，溶液中离子浓度增多，导电能力又逐渐增大。
A项，向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，发生的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O，错误；B项，AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4难溶，在水中电离的离子很少，但BaSO4在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，属于电解质，错误；C项，a时刻溶液的导电能力几乎为0，则说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度降低到最低，正确；D项，BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子而导电，错误。

【过关检测】
1．（2022年天津市五校联考期中）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是
A．H＋和CO32－ B．HCO3－和HSO4－
C．HCO3－和H＋ D．Na＋、HCO3－和H＋
【答案】C
【解析】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，则实际参加反应的离子是HCO3－和H＋，故C项正确。
2．（2022年河南省南阳市期中）离子方程式H＋＋OH－＝H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是
A．稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液 B．稀HNO3＋Cu(OH)2
C．澄清石灰水＋稀HNO3 D．醋酸和KOH溶液
【答案】C
【解析】A项，除了H＋与OH－反应外，SO42－与Ba2＋也参加了反应，错误；B项，Cu(OH)2是难溶物，不能拆成OH－，错误；C项，反应实质是OH－与H＋生成H2O，正确；D项，CH3COOH是弱电解质，不能拆成H＋，错误。
3．（2022年山西省晋城市高平市期中）下列离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH－＋H＋＝H2O
C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
【答案】D
【解析】A项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成铁离子，正确的离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，错误；B项，氢氧化铜悬浊液不能拆成离子，正确的离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O，错误；C项，碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O，错误；D项，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，正确。
4．（2022年湖北省孝感市期中）在无色溶液中能大量共存的一组离子是
A．NO3－、SO42－、K＋、Cl－ B．Ag＋、OH－、Na＋ 、Cl－
C．Cu2＋、Cl－、Na＋、Ca2＋ D．NO3－、OH－、Mg2＋、Na＋
【答案】A
【解析】A项，NO3－、SO42－、K＋、Cl－属于无色离子，且离子之间不反应，所以能大量共存，符合题意；B项，Ag＋和OH－能发生反应，生成氢氧化银沉淀，Ag＋和Cl－反应生成白色沉淀，所以Ag＋、Cl－、OH－在溶液中不能大量共存，不符合题意；C项，Cu2＋为蓝色溶液，不符合题意；D项，OH－和Mg2＋生成白色沉淀，所以OH－和Mg2＋不能大量共存，不符合题意。
5．（2022年河南省新乡市期中）在某强酸性的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．Cu2＋、Na＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、K＋、CO32－、Cl－
C．Na＋、Cl－、Ag＋、NO3－ D．Na＋、Cl－、K＋、NO3－
【答案】D
【解析】A项，在溶液中，Cu2＋呈蓝色，不符合题意；B项，在某强酸性的溶液中，CO32－能与酸反应，生成CO2和水，不符合题意；C项，在溶液中，Cl－、Ag＋会发生反应，生成AgCl沉淀，不符合题意；D项，在某强酸性的溶液中，Na＋、Cl－、K＋、NO3－能大量共存，且溶液呈无色，符合题意。
6．（2022年北京市第四中学期中）下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓表示的是
A．Ba(NO3)2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KNO3
B．Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOH
C．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑
D．BaCl2＋(NH4)2SO4＝BaSO4↓＋2NH4Cl
【答案】C
【解析】Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓表示可溶性的钡盐或Ba(OH)2与可溶性的硫酸盐或硫酸反应，生成难溶的BaSO4，生成的碱是可溶的，注意不可以是Ba(OH)2与H2SO4的反应。A项，反应实质Ba2＋是SO42－与之间的反应，正确，不符合题意；B项，反应实质Ba2＋是SO42－与之间的反应，正确，不符合题意；C项，表示难溶性的钡盐与硫酸反应，错误，符合题意；D项，反应实质Ba2＋是SO42－与之间的反应，正确，不符合题意。
7．（2022年山西省晋城市高平市期中）某无色溶液只含有下列离子中的若干种：H＋、Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO32－、Cl－、OH－。向该溶液中加入铁粉，有气体生成，则原溶液中能大量存在的离子最多有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
【答案】C
【解析】无色溶液中不可能大量存在Cu2＋，向该溶液中加入铁粉，有气体生成，说明含有大量H＋，则一定不能大量存在CO32－、OH－，所以原溶液中能大量存在的离子最多有H＋、Na＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－，共计是5种。答案选C项。
8．（2022年山西省晋城市高平市期中）下列离子方程式中，能表示KOH稀溶液与NaHCO3溶液反应的是
A．2K＋＋OH－＋HCO3－＝K2CO3＋H2O
B．OH－＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2O
C．OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O
D．2K＋＋OH－＋HCO3－＋2Na＋＝Na2CO3＋K2CO3＋2H2O
【答案】C
【解析】碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，则KOH稀溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O，答案选C项。
9．（2022年贵州省毕节市第一次联考）某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过仪器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 

A．a时刻，混合溶液中Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应
B．XY段混合溶成的导电能力逐渐减弱，说明BaSO4不是电解质
C．该反应发生的离子方程式为H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
D．实验时可以用HCl代替H2SO4也能得到该曲线
【答案】A
【解析】A项，a时刻SO42－与Ba2＋完全沉淀、OH－与H＋完全中和，离子反应方程式为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，正确；B项，XY段二者发生反应2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ ＝BaSO4↓＋2H2O，BaSO4难溶于水，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但BaSO4是强电解质，错误；C项，Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的方程式为：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，错误；D项，氯化钡溶于水，不会出现导电能力为零的点，错误。
10．（2022年天津市五校联考期中）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_____________________________。
（4）原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。
A．OH－ B．SO42－ C．NO3－ D．Cl－
【答案】（1）Cu2＋、Fe3＋ （2）Ag＋ （3）Ca2＋ ②Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ （4）C
【解析】（1）含有Fe3＋的溶液呈黄色，含有Cu2＋的溶液呈蓝色；无色溶液中一定不含Cu2＋、Fe3＋；所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2＋、Fe3＋；（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，发生的反应为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag＋；（3）取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，发生的反应为Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓，所以说明原溶液中肯定有Ca2＋；（4）A项，OH－与Ag＋反应生成沉淀，氢氧化钙微溶， OH－与Ca2＋、Ag＋不能大量共存，不符合题意；B项，硫酸银、硫酸钙微溶，SO42－与Ca2＋、Ag＋不能大量共存，不符合题意；C项，NO3－与Ag＋、Ca2＋、Na＋不反应，能大量共存，符合题意；D项，Cl－与Ag＋反应生成氯化银沉淀，不可能含有Cl－，不符合题意。