【02-新课预习】第02讲 离子反应（学生版）-2025年新高一化学暑假衔接讲练 (人教版)

这是一份【02-新课预习】第02讲 离子反应（学生版）-2025年新高一化学暑假衔接讲练 (人教版)，共22页。试卷主要包含了固体盐、水和盐溶液的导电性，电解质和非电解质，强电解质和弱电解质，电离，电离的表达方法--电离方程式，从电离角度认识酸、碱、盐等内容，欢迎下载使用。
第一步：学
析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习
第二步：练
练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法
练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用
第三步：记
串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握
第四步：测
过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升
知识点1：电解质的电离
1.固体盐、水和盐溶液的导电性
教材P13·实验1-2
【实验目的】探究干燥的NaCl固体、干燥的KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液的导电性。
【实验操作】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液，KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
【实验现象及结论】
2.电解质和非电解质
（1）电解质和非电解质的概念
①电解质是指在 里或 下能够导电的 。
②非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都 导电的化合物。
（2）电解质和非电解质的比较
3.强电解质和弱电解质
（1）强电解质和弱电解质的概念：
①强电解质是指在水溶液里能 电离出离子的电解质。
②弱电解质是指在水溶液里只能 电离出离子的电解质。
（2）强电解质和弱电解质的比较：
4.电离
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。
5.电离的表达方法--电离方程式
电解质的电离过程可以用电离方程式来表示。
（1）强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式用“=”来连接。
例如：H2SO4= NaOH= Na2CO3=
（2）弱电解质在水溶液中的电离过程可逆，部分电离，电离方程式用“"来连接。例如：
CH3COOH NH3·H2O H2O
（3）多元弱酸分步电离，例如：
H2CO3 HCO3-
（4）多元弱碱实际上也是分步电离，因为其电离很复杂，所以写电离方程式时一般一步写出，例如：
Mg(OH)2 Fe(OH)3Fe3+＋3OH-
6.从电离角度认识酸、碱、盐
知识点2：离子反应
1.离子反应
（1）教材P16实验1-3：离子反应的实验探究
（2）概念
电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子，因此，电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应，这样的反应属于离子反应。
2.离子方程式的书写及意义
（1）概念
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
（2）离子方程式的书写：
离子方程式体现了化学反应的本质，因此在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。书写离子方程式的一般步骤如下∶
（3）离子方程式的意义
下表是用化学方程式和离子方程式表示的不同的酸碱中和反应。
由上表可知，化学方程式只表示 的反应，而离子方程式不仅可以表示 的化学反应，而且可以表示 的离子反应，更能体现反应的本质。
离子反应的本质是反应物中某些离子浓度的减小，即离子反应总是向着某种离子浓度 的方向进行。
知识点3：离子反应发生的条件及其应用
1.离子反应的条件
从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子（即阴、阳离子重新组合）的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即生成 [如Cu(OH)2]、 的物质（如H2O）或 物质（如CO2）。只要具备上述条件之一，反应就能发生。
参加离子反应的不一定都是电解质，只要有一种是即可;复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，但后面第三节学习的氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件，如铁与氯化铁溶液的反应，没有产生沉淀、气体和难电离的物质，但依然是离子反应，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+
2.应用
（1）混合物的分离（以分离MgCl2和NaCl为例）
（2）物质的鉴别
例如：鉴别失去标签的四种溶液——Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液。
【实验操作】各取3mL分别加入四支试管中，先向各试管内滴入少量的Ba(OH)2溶液，再滴人足量的稀盐酸，观察现象。实验现象、结论及离子方程式如下：
（3）消除水中污染物
如一种污水中含有KCl,另一种污水中含有AgNO3,若将这两种污水按适当的比例混合，则发生离子反应： 。混合后的污水经过滤后再排放，不但消除了水污染，而且还能回收AgCl,再用这样的水浇灌农田又为植物提供了营养(K+和NO3-)。
（4）离子的检验
知识点4:离子共存的判断
判断离子能否大量共存，即判断离子之间能否发生反应。若发生反应，则不能大量共存；若不发生反应，则能大量共存。
1.看溶液颜色
当给出了有关颜色的信息(无色或有色)时，应注意具有特殊颜色的离子。以下是几种常见离子的颜色；
2.注意溶液的酸碱性
（1）强酸性溶液、pH小于7(常温下)的溶液或使紫色石蕊变红的溶液，都含有大量的 ,则能与H+反应的离子不能大量存在，如OH-、HCO3-等。
（2）强碱性溶液、pH大于7(常温下)的溶液、使紫色石蕊变蓝的溶液或使酚酞变红的溶液，都含有大量的 ,则能与OH-反应的离子不能大量存在，如H+、NH4+等。
3.看是否发生反应
如能发生复分解反应和氧化还原反应的离子不能大量共存：
考点一 电解质与非电解质的辨别
1．下列物质不属于电解质的是
A．KHSB．NaHC．CO2D．NaHCO3
2．有关电解质的说法正确的是
A．NaCl在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
C．强电解质都易溶于水
D．SO3是非电解质，但其水溶液能导电
3．下列叙述中正确的是
A．氯化钠晶体不能导电，故氯化钠不是电解质
B．稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质
C．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
D．硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质
4．下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是
5．现有以下物质：①NaCl晶体 ②乙醇 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧液态HCl ⑨KOH溶液。
（1）以上物质中能导电的是 。
（2）以上物质中属于有机物的是 。
（3）以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质也不是非电解质的是 。
考点二 物质的导电性及电离方程式的书写
6．NaCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是
A．NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离
B．NaCl固体中因含有阴、阳离子而能导电
C．NaCl为电解质，溶于水后能够导电
D．Na+和Cl−均吸引水分子中的氧原子形成水合离子
7．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．H3PO3⇌3H++PO3−B．Ca(OH)2=Ca2++2OH
C．HCOOH⇌H++COOH−D．NaHSO4=Na++HSO4−
8．常温下，向一定浓度的CuSO4溶液中分别加入BaOH2溶液和CuSO4固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是
A．将BaOH2溶液换成BaCl2溶液，曲线变化可能完全重叠
B．M点后溶液浓度不再改变
C．N点时，离子浓度几乎为零，此时CuSO4和BaOH2恰好完全反应
D．曲线L2也可用于表示向澄清石灰水中通CO2至过量的溶液导电性变化
9．图a~c分别为NaCl在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。
下列说法不正确的是
A．图a中的“”代表的离子是Cl-
B．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电
C．由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离
D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况
10．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：
①Ca②熔融CaO③Ca(OH)2固体④干冰CO2⑤酒精C2H5OH⑥稀硫酸⑦稀氨水⑧有色玻璃⑨稀醋酸⑩小苏打粉末NaHCO3⑪Fe(OH)3胶体
回答下列问题：
（1）属于酸式盐的有 (填序号，下同)，属于胶体的有 。
（2）不能导电的电解质有 ，非电解质有 。
（3）将⑥逐滴加入到⑪中的现象是 。
（4）写出⑥与⑦反应的离子方程式： 。
（5）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦滴入量[质量(m)]变化的趋势正确的是 (填选项字母)。
A． B． C．
考点三 离子反应及离子反应方程式的书写
11．下列反应中，不属于离子反应的是
A．硫在氧气中燃烧B．硫酸与氢氧化钾溶液反应
C．铝和硫酸铜溶液反应D．碳酸钠与稀盐酸反应
12．下列各组物质间的反应，可用离子方程式H++OH−=H2O表示的是
A．硝酸与氢氧化铁反应B．硫酸与氢氧化钾溶液反应
C．硫酸与氢氧化钡溶液反应D．盐酸与氢氧化铜反应
13．下列离子方程式书写正确的是
A．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O
B．向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C．Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．CaHCO32与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O
14．下列离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸中加入铁粉：6H++2Fe=3H2↑+2Fe3+
B．CaCO3溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D．向BaHCO32溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++HCO3−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O+CO2↑
15．（多选）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Ca(OH)2+CO32−=CaCO3↓+2OH−
B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2O
C．澄清石灰水中通入少量的CO2气体：Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O
D．氢氧化钠溶液中通入少量CO2气体：2OH−+CO2=CO32−+H2O
16．现有下列物质：①铜 ②熔融KCl ③Ba(OH)2 ④CO2 ⑤NaHCO3晶体 ⑥胆矾 ⑦O3 ⑧NaHSO4 ⑨盐酸 ⑩酒精
（1）属于非电解质的有 ，能导电的有 。(填序号)
（2）将⑤加入⑧的水溶液中，反应的离子方程式为： 。
（3）向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 ，然后继续滴加NaHSO4溶液至中性时，此步发生反应的离子方程式为 。
考点四 离子反应的应用
17．常温下，下列各组离子能大量共存的是
A．Na+、Cl−、H+、CO32−B．H+、Cl−、SO42−、Ba2+
C．K+、Na+、SO42−、OH−D．Al3+、Cu2+、Cl−、OH−
18．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A．④②⑤B．④②⑤①③C．②⑤④①③D．⑤②①③
19．常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是
A．在盐酸溶液中：Mg2+、Na+、NO3−、SO42−
B．在能使石蕊呈蓝色的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42−
C．在澄清石灰水中：K+、CO32−、Cl-、SO42−
D．在含大量CO32−的溶液中：Ba2+、Na+、NO3−、Cl-
20．离子交换法净化水过程如图所示，下列说法中错误的是
A．通过净化处理后，水的导电性降低
B．水中的NO3−、SO42−、Cl−通过阴离子树脂后被除去
C．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−=H2O
21．取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到滤液和滤渣；
③取①②少量滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A．Na2CO3、KCl、MgCl2B．K2CO3、AgNO3、NaNO3
C．K2SO4、BaOH2、Na2CO3D．KNO3、MgCl2、NaOH
22．某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、CO32−、Cl-、SO42−、NO3−中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
（1）溶液中一定不存在的离子是 。
（2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式： ； 。
（3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3−，某同学提出下列假设：
①只存在Cl-；②Cl-、NO3−同时存在；③只存在NO3−。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl-的实验方法： 。
（4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含CO32−、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是 。
知识导图记忆
知识目标复核
【学习目标】
1.通过探究几组物质的导电性实验形成电离的概念，能从宏微结合的角度进一步对物质进行分类，以探究的方式建构电离模型。
2.理解电解质、非电解质概念，能辨别常见的电解质与非电解质，能从微观(电离)的角度认识酸、碱和盐，并能用电离方程式表示酸、碱、盐的电离过程。
3.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实及硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应实质探究，认识离子反应，理解离子反应的定义及实质:
4.理解离子方程式的定义、意义及熟悉书写步骤，理解离子反应发生的条件，掌握常见离子方程式的书写及正误判断的基本方法
5.利用离子反应对物质进行鉴别，除杂，提纯等，熟悉离子共存问题。
【学习重难点】
1.电解质与非电解质的区分。
2.离子方程式的书写。
3.离子反应的应用。
1．下列物质既能导电，又属于电解质的是
A．铜B．饱和食盐水C．液态氯化氢D．液态硝酸钾
2．模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是
A．图中表示通电条件下M发生电离B．M溶于水的过程中发生电子转移
C．M在熔融状态也能电离D．M也可表示HCl
3．离子发生反应不能共存，离子共存不能发生反应。在水溶液中，下列离子可以大量共存的是
A．K+、H+、SO42−、OH−B．Ba2+、Na+、Cl−、NO3−
C．Ag+、K+、NO3−、Cl−D．Cu2+、Na+、OH−、NO3−
4．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是
A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．NaHSO4=Na++H++SO42-
C．H2SO4=2H++SO42-D．Ca(OH)2=Ca2++2OH-
5．下列说法正确的是
A．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
B．高锰酸钾加热分解制取氧气属于离子反应
C．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在
D．溶于水后能电离出OH-的化合物一定是碱
6．下列关于电解质的说法正确的是
A．NaCl在通电条件下才能电离
B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
C．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质
D．CaCO3在水溶液中难导电，所以CaCO3是非电解质
7．能在酸性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是
A．FeCl3、CuSO4、NaClB．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．BaCl2、Na2SO4、NaOH
8．某白色粉末中可能含有AgNO3、BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种，为了探究它的成分，进行以下实验：
①向白色粉末中加入适量的水，充分振荡后过滤，得到白色滤渣A和无色滤液B；
②向白色滤渣A中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，得到无色气体C；
③将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D。
下列对该溶液的说法正确的是
A．白色粉末一定不含有AgNO3、NaOH、CuSO4
B．白色粉末可能含有BaCl2、K2SO4、NaOH
C．白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3可能含有NaOH
D．白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH
9．下列反应能用离子方程式CO32−+2H+=CO2↑+H2O表示的是
A．Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O
B．NH4HCO3+HNO3=NH4NO3+CO2↑+H2O
C．BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
D．K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
10．下列离子方程式书写正确的是
A．氧化镁与稀盐酸反应：2H++MgO=Mg2++H2O
B．铜粉与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．稀硫酸与烧碱溶液反应：H++CO32−=HCO3−
D．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=Cu+Zn2++SO42−
11．下列离子方程式正确的是
A．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+2H2O+CO32−
B．澄清的石灰水与盐酸反应：CaOH2+2H+=Ca2++2H2O
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑
D．铁与稀硫酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
12．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成﹑结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。
（1）根据下列物质的组成和性质完成填空。
a．铜；b．熔融氯化钠；c．二氧化碳气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体； f．石墨。
①属于电解质的是 (填字母序号，下同)，上述状态下能导电的物质有 。
②写出d的电离方程式 。
③鉴别由d制成的胶体的方法是 。
（2）向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像不能正确反映对应变化关系的是 。
A ． B． C．
（3）经检测﹐某酸性废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-。欲除去其中的Cu2+、SO42-，并得到中性溶液﹐设计的工艺流程如图所示(流程中试剂a，试剂b均过量)。
①滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中物质的量会减少的离子是 (用离子符号表示)。
②加入试剂a发生反应的离子方程式为 ，试剂c的作用是 。
13．某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、K+、Cu2+中的一种或几种，请回答下列问题：
（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 。
（3）取（2）的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，生成沉淀的离子方程式为 。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是_______(填序号)。
A．Cl−B．NO3−C．CO32−D．OH−
14．现有下列物质：①生石灰 ②KHSO4固体 ③浓HNO3 ④单质铁 ⑤CO2 ⑥熔融MgCl2 ⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨Ba(OH)2固体 ⑩NaHCO3固体。
请填空：
（1）上述状态下可导电的物质是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。
（2）上述物质中属于碱性氧化物的是 (填化学式)，原因为 (请用化学方程式说明)。
（3）⑥的电离方程式为 。
（4）②的水溶液与④反应的离子方程式为 ，②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为 。
15．有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。
①熔融的NaCl②Fe③酒精④NaHSO4溶液⑤碳酸钠溶液⑥Ba(OH)2溶液⑦CO2⑧NaHCO3溶液⑨CaO⑩稀盐酸
（1）上述物质中，属于非电解质的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。
（2）NaHSO4通常为晶体，易溶于水。写出NaHSO4溶于水的电离方程式： ，NaHSO4在物质分类中属于 (填字母)。
A．钠盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物
（3）写出下列物质混合时离子方程式：
②+⑩ ；
⑨+⑩ ；
④+⑧ 。
湿手操作电器易发生触电事故，这是为什么呢?
提示：人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一)等电解质，当遇到水时，形成电解质溶液而导电。
药品
干燥的NaCl固体
干燥的KNO3固体
蒸馏水
NaCl溶液
KNO3溶液
现象
灯泡不亮
灯泡亮
结论
干燥的NaCl固体不导电
干燥的KNO3固体不导电
蒸馏水不导电
NaCl溶液导电
KNO3溶液导电
注意
严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常 ，用上述实验装置不能测出，故看不到灯泡发光
为什么NaCl固体在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电?
NaCl固体
NaCl溶液
熔融NaCl
宏观辨识
不导电
导电
导电
微观解释
带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列，不能自由移动
在水分子的作用下,Na+、Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl-
结论
能导电的物质必须具有能 的、 的粒子。电解质的水溶液(或熔化而成的液体)能够导电，说明在这些水溶液(或液体)中，存在着能自由移动的、带电荷的粒子。
电解质
非电解质
相同点
均为
不同点
在水溶液里或熔融状态下能够导电
在水溶液里和熔融状态下都不能够导电
本质区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里或熔融状态下自身都不能发生电离
存在形式
离子（或离子和分子）
分子
常见物质
① ：HCl，H2SO4等
② ：NaOH，NH3·H2O等
③ ：NaCl，KNO3等
④ ：MgO，Na2O等
⑤ ：CH3COOH等
= 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥
① ：SO2，CO，SO3等
② ：NH3,PH3等
③ ：蔗糖，C2H5OH，CH4，CCl4等
（1）判断物质是不是电解质的关键
①判断物质是不是化合物;
②判断物质在水溶液里或熔融状态下能否自身发生电离。
（2）对电解质导电的理解
①能导电的物质 是电解质，如石墨、盐酸等能导电，但它们不是化合物，因而不是电解质;
②电解质本身 能导电，如氯化钠晶体是电解质，但其本身不导电∶
③某物质的水溶液能导电，该物质也 是电解质，如SO2、SO3、NH4、CO2等的水溶液都能导电，但溶液中能导电的离子是它们与水反应生成的电解质电离产生的，其本身在水溶液里和熔融状态下都不能电离，不是电解质。
④影响电解质溶液导电能力的因素：电解质溶液能够导电是因为通电时溶液中自由移动的离子作定向移动，故其导电能力的强弱只与自由移动的 大小及 的多少有关。自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越 。
强电解质
弱电解质
常见物质
① ：HCl，H2SO4，HNO3等
② ：NaOH，Ba(OH)2等
③ ：NaCl，K2CO3，NH4Cl，CaCO3等
① ：CH3COOH，HClO，HF等
② ：NH3·H2O，Fe(OH)3等
③ ：(CH3COO)2Pb
④
相同点
均为电解质
不同点
在水溶液中能完全电离出离子
在水溶液中只能部分电离出离子
水溶液中的溶质形式
阴离子，阳离子
阴离子，阳离子，
未电离的
电解质强弱与溶解度大小的关系
电解质的强弱与其在水中溶解度的大小 ，只与其溶于水的部分是否完全电离 。例如某些难溶于水的化合物，如 BaSO4、CaCO3、AgCl等，虽然它们在水中的溶解度很小，但由于它们溶于水的部分是完全电离的，所以它们是 电解质。又如易溶于水的(CH3COO)2Pb，在水中大部分以：(CH3COO)2Pb形式存在，只有小部分电离出离子，所以是 电解质。
不同物质的电离情形分析
①强碱、大多数盐等电解质本身 阴、阳离子，但不能自由移动;在一定条件下，电解质本身存在的阴、阳离子成为自由移动的离子，发生了电离。例如：NaOH固体中本身存在Na+、OH-，但不能自由移动。将 NaOH 固体溶于水或加热到呈熔融状态，Na+、OH-成为自由移动的离子。
②强酸、弱酸、弱碱、少数盐、水等电解质本身 阴、阳离子，在一定条件下产生了阴、阳离子且能自由移动，发生了电离。例如：HCl 气体只含由H、Cl原子构成的HCl分子，不存在H+、Cl-，不能电离。将HCl溶于水，在水分子的作用下，产生了H+、Cl-，且能自由移动，HCl发生了电离。具体分析如下：
电解质种类
导电情况分析
酸
气态，固态或液态时只有 ，没有自由移动的离子， 导电
溶于水时在 的作用下，电离产生自由移动的离子， 导电
碱和盐
固态时 自由移动的离子， 导电
在 中或 下能电离出自由移动的离子， 导电
活泼金属氧化物
在 下自身能电离出阴、阳离子， 导电;
在 中能和水反应生成新的电解质（碱）而导电。
如Na2O在熔融状态下因电离出Na+和O2-而导电，在水溶液中与水反应生成NaOH，NaOH电离产生Na+和OH-而导电
①电离 通电。
①弱酸的酸式盐在水溶液中完全电离，但其酸式酸根离子只能部分电离，
如：NaHCO3= ，HCO3-
②强酸的酸式盐在受热熔化时只能电离成金属阳离子（或NH4+）和酸式酸根离子，在水溶液中可以完全电离成金属阳离子（或NH4+）、氢离子和酸根离子，如NaHSO4= ;NaHSO4(熔融)= 。
③书写时要遵循“质量守恒”和“电荷守恒”（电解质溶液中的“电荷守恒”也可理解为电解质溶液呈 ）。“质量守恒”要求电离方程式左右两边原子的种类和数目必须相等，“电荷守恒”要求在电离方程式的右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷 。
分类
电离特征
实例
酸
电离时生成的阳离子 是氢离子(H+)的化合物
碱
电离时生成的阴离子 是氢氧根离子(OH-)的化合物
盐
电离时可生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
①在理解酸和碱的概念时要注意“全部”二字，即酸电离产生的阳离子只有一种，一定是H+，如NaHSO4虽然能电离出H+，但电离出的阳离子还有Na+，故不是酸，而是 。
②碱电离出的阴离子也只有一种，一定是OH-，如Cu2(OH)2CO3电离出的阴离子除OH-外还有CO32-，故不是碱，而是 。
实验操作
实验现象
产生白色沉淀
实验分析
BaCl2和Na2SO4的电离方程式
BaCl2=Ba2++2Cl-
Na2SO4=2Na++SO42-
混合前两种溶液中的离子
BaCl2溶液：
Na2SO4溶液：
混合后溶液中的离子

解释
实验结论
BaCl2和Na2SO4在水溶液中反应的实质是
步骤
内容
举例
一写
根据客观事实，写出正确的化学方程式
CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2
二拆
把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，气体、单质、氧化物、难溶和难电离的物质等仍用化学式表示
Cu2+＋2Cl-＋2Ag++2NO3-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-
三删
删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简
Cu2+＋2Cl-＋2Ag++2NO3-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2Ag+＋2Cl-=2AgCl↓
四查
整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
Ag++Cl-=AgCl↓
在书写离子方程式的四个步骤中，“拆”是关键，拆分时应注意一些原则。
1.拆写成离子符号的物质： 且 的物质。
①强酸∶HCI、H2SO4、HNO3、HCIO4、HI、HBr等;
②强碱∶NaOH、KOH、Ba(OH)2等;
③易溶易电离的盐∶NaCl、MgSO4等。
2.书写化学式的物质：
① ：CO2、SO2、NH3等; ② ：Na、Fe、H2等;
③ ：Na2O、Fe2O3、CuO等;
④ ：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等;
⑤ ：弱酸（如H2CO3）、弱碱（如NH3·H2O）和H2O。
3.多元弱酸的 不能继续拆分,如NaHCO3，不能拆写成“Na++H++CO32-”，应写成“Na++HCO3-”。
4.微溶物
如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3
①作反应物：澄清溶液中写成 ，悬浊液中写成 ;
②作生成物：一律视为 ，写成化学式。
5.氨水
①作反应物：写成 ;
②作生成物：铵盐与稀碱溶液反应时，写成 ，与浓溶液反应或加热时写成“ ”。
通过以上分析发现，在离子方程式中除了 溶于水的 应写成离子形式外，其他均不能拆。
与量有关的离子方程式的书写
“定1法”书写离子方程式：
（1）把“量少”的物质的化学计量数定为“1”，使其阴、阳离子都完全反应，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的数目之比与其化学式相符。
（2）依据少量物质中离子的数目，确定过量物质中实际参加反应的离子的数目。
①连续型：主要指反应生成的离子又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。此类离子方程式的书写应首先分析判断物质是否过量，再根据反应原理书写。
【例如】向 Na2CO3溶液中滴加盐酸，其反应过程
“CO32-→H+→HCO3-→H+→CO2↑+H2O”
开始滴加时，酸不足，其离子方程式为
当酸过量时，其离子方程式为
在水溶液中进行的离子反应很多都属于这种类型。如CO2、SO2、H3PO4、H2S 等与 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等反应。
②先后型：指由于离子反应的先后顺序不同而导致其离子方程式与用量有关。此类离子方程式的书写应首先判断反应发生的先后顺序，再根据反应物量的多少来书写。
【例如】NH4HSO4溶液和NaOH溶液反应∶
①若NaOH少量，由于NH4+和H+都能与OH-反应，但H+和OH-结合能力更强，所以发生反应的离子方程式为

②若NaOH足量，则NH4+和H+都与OH-反应，发生反应的离子方程式为 。
③配比型：主要指一种反应物中有两种或两种以上的离子同时参与反应时，因离子配比不协调（一般为复盐和酸式盐），当一种离子恰好完全反应时，另一种离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而导致其离子方程式与用量有关。常见的有含Ca2+、Ba2+、HCO3-、H2PO4-，以及同时含H+、SO42-等的酸式盐溶液与碱溶液的反应。
【例如】Ba(OH)2与NaHSO4的反应∶
①若 Ba(OH)2少量，Ba2+、OH- 一定完全反应，且二者按化学式[Ba(OH)2]中离子比 参加反应；而NaHSO4中的H+、SO42-的个数则由反应需要而定，即
。
②若NaHSO4少量，H+、SO42-一定按化学式中离子比 参加反应;而 Ba(OH)2中的 Ba2+、OH-的个数则由反应需要而定，即 。
化学方程式
离子方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O

KOH+HNO3=KNO3+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O
①H++OH-=H2O这一离子方程式表示 和 生成 和 这一类型的中和反应，并 表示所有的中和反应，如不能表示稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应（ ），氢氧化钠与醋酸溶液的反应（ )。
②H++OH-=H2O这一离子方程式也 定只表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。如 NaOH与 NaHSO4，溶液的反应（NaOH+NaHSO4=H2O＋Na2SO4），其离子方程式也为H++OH-=H2O。
实验现象
结论
离子方程式
无明显现象
原溶液是NaCl溶液
—
生成白色沉淀且沉淀不溶于盐酸
原溶液是Na2SO4溶液

生成白色沉淀且沉淀溶于盐酸并有气体逸出
原溶液是Na2CO3溶液


生成白色沉淀且沉淀溶于盐酸但无气体逸出
原溶液是MgCl2溶液


离子
所用试剂
操作及现象
结论
离子反应
SO42-
稀盐酸
BaCl2溶液
取少许待测液于试管中，滴入 ，无明显现象(排除CO32-、SO32-、Ag+等的干扰),再滴入 ，产生白色沉淀（注意加入顺序不能颠倒）
待测液中含有SO42-
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Cl-
AgNO3溶液
稀HNO3
取少许待测液于试管中，滴入 ,无明显现象(排除CO32-等的干扰),再滴入 ，有白色沉淀产生(或滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀)
待测液中含有Cl-
Ag++Cl-==AgCl↓
CO32-
CaCl2溶液
稀盐酸
澄清石灰水
取少许待测液于试管中，先加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀溶解并产生无色无味气体，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
待测液中含有CO32-
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
CaCO3+H+=Ca2++CO2↑+H2O
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
离子
Cu2-
Fe3+
Fe2+
MnO4-
CrO42-
Cr2O72-
颜色






类型
举例
发生复分解反应
生成难溶或微溶的物质
①Ca2+与CO32-，Ba2+与CO32-、SO42-、SO32-，Ag+与Cl-、Br-、I-、S2-、CO32-等
②OH-与Fe3+、Fe2+、Mg2+、Cu2-、Al3+等
③Ag+与SO42-，Ca2+与SO42-，Mg2+与CO32-等
生成气体
H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等
生成水或其他难电离的物质
H+与OH-、CH3COO-等，OH-与HCO3-、NH4+等
发生氧化还原反应(下节学习)
涉及的离子共存问题将在以后的学习中进行详细介绍
教材习题02（P18）
下列叙述正确的是
A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以他们都是电解质
C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
解题方法
【答案】
教材习题03（P18）
下列离子方程式中，正确的是
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
解题方法
【答案】
教材习题04（P19）
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K+、H+、SO42−、OH−
B．Na+、Ca2+、CO32−、NO3−
C．Na+、H+、Cl−、CO32−
D．Na+、Cu2+、Cl−、SO42−
【答案】
教材习题09（P19）
某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2，溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
（1）写出 Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式 。
（2）该小组的同学关于上图的下列说法中，正确的是
(填序号)。
①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
【答案】
选项
化合物
单质
混合物
电解质
非电解质
A
烧碱
液态氧
冰水混合物
H2SO4
SO3
B
生石灰
白磷
胆矾
Al2O3
Cl2
C
干冰
铁
氨水
CaCO3
NH3
D
空气
N2
小苏打
CuCl2
BaSO4