高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第4节 分子间作用力当堂检测题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第4节 分子间作用力当堂检测题，共6页。试卷主要包含了单项选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。

1.以下说法错误的选项是( )
A. 离子键是一种静电作用力 B. 极性键就是共用电子对发生偏移的共价键
C. 氢键是一种比拟弱的化学键 D. 水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在
2.以下事实与氢键无关的是〔 〕
A. NH3分子极易溶于水 B. 水结成冰体积膨胀，密度变小
C. 水加热到很高的温度都难以分解 D. 水的沸点比H2S的沸点高
3.以下变化中，不需要破坏化学键的是〔 〕
A. 加热氯化铵 B. 碘升华 C. 食盐溶于水 D. 氯化氢溶于水
4.以下物质中，沸点最高的是〔 〕
A. 乙烷 B. 乙醇 C. 乙二醇 D. 丙三醇
5.以下变化需克服相同类型作用力的是( )
A. 碘和干冰的升华 B. 硅和C60的熔化 C. 氯化氢和氯化钾的溶解 D. 溴和汞的气化
6.以下说法正确的选项是〔 〕
A. PCl3的空间构型为平面三角形
B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高
C. 乳酸〔 〕有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
7.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成 “暖冰〞。以下关于“暖冰〞的说法不正确的选项是〔 〕
A. “暖冰〞也是水分子间通过氢键结合而成的固体
B. 水凝固形成20℃时的“暖冰〞所发生的变化是化学变化
C. 形成20℃时的“暖冰〞的变化是物理变化
D. 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰
8.在解释以下物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是〔 〕
A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D. H2S的稳定性小于H2O的稳定性
9.以下有关化学键、氢键和范德华力的表达中，不正确的选项是 ( )
A. 金属键是金属离子与“电子气〞之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性
B. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，共价键有方向性和饱和性
C. 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
D. 氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
10.关于氢键，以下说法正确的选项是( )
A. 每一个水分子内含有两个氢键
B. 的熔沸点明显高于 ，对羟基苯甲醛分子间存在氢键，而邻羟基苯甲醛存在分子内氢键。
C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D. SO2易溶于水，重要的原因之一是由于SO2与H2O之间能形成氢键
11.以下对一些实验事实的理论解释正确的选项是〔 〕
A. A B. B C. C D. D
12.以下说法中正确的选项是〔 〕
A. ABn型分子中，假设中心原子没有孤对电子，那么ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致
C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3 杂化
D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+ ， 配位体是SO42- ， 配位数是1
13.以下说法不正确的选项是〔 〕
A. 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反响时生成的阳离子是X2+
B. 在[Cu〔NH3〕4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C. 标况下22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2ml
D. PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5•AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]﹣构成，化合物中的阴阳离子均为正四面体构型
14.以下说法合理的是〔 〕
A. 假设X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，那么原子序数：X＞Y
B. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
C. 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键
D. H﹣F、H﹣O、H﹣N三种共价键的极性逐渐增强
15.以下说法正确的选项是〔 〕
A. C60与金刚石一样属于原子晶体
B. 水结冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水分子间存在氢键有关
C. 分子晶体中必含化学键
D. 干冰升华破坏了共价键
16.以下说法正确的选项是〔 〕 ①非极性分子中一定含有非极性键；
②S﹣Sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同；
③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；
④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体
⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内
⑥3p2表示3p能级有两个轨道．
A. ③④⑤ B. ①②③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤⑥
二、综合题
17.研究说明，利用FeCl2、NH4H2PO4、Li2CO3和苯胺( )制备的磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作电池的正极材料。
〔1〕Fe2+基态核外电子排布式为________。
〔2〕N、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________。
〔3〕CO32-中心原子轨道的杂化类型为________；与CO32-互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
〔4〕1 ml苯胺分子中含有σ键的数目为________；苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是________。
18.数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是目前空气和原始大气的主要成分：
用上表所涉及的分子填写以下空白(填化学式)：
〔1〕含有10个电子的分子有________。
〔2〕由极性键构成的非极性分子有________；
〔3〕分子中不含孤对电子的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________；
〔4〕极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；
19.短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为：A：asa ， B：bsbbpb ， C：csccp2c；D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。
答复以下问题：
〔1〕由A,B,C,E四种元素中的两种元素可形成多种分子，以下分子：①BC2②BA4③A2C2④BE4 ， 其中属于极性分子的是________(填序号)，由极性键构成的非极性分子是________。
〔2〕C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是________。
〔3〕B,C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，BE4在前者中的溶解性________(填“大于〞或“小于〞)在后者中的溶解性，原因是________。
〔4〕BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为________(填化学式)。
〔5〕A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为________(填化学式)。
20.根据要求完成以下问题：
〔1〕某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试答复：
该元素核外价电子排布图________，该元素基态原子结构示意图________．该元素的名称为________，形成的单质为________晶体．
〔2〕指出配合物K3[C〔CN〕6]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、________．
〔3〕试比拟以下含氧酸的酸性强弱：H3PO4________H3PO3〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕．
〔4〕根据价层电子对互斥理论判断：NH3的电子式为________中心原子的杂化方式为
________杂化，VSEPR构型为________，分子的立体构型为________．
〔5〕在以下物质①CO2、②NH3、③CCl4、④C2H2、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是________〔填序号〕．
〔6〕H2O的沸点〔100℃〕比H2S的沸点〔﹣61℃〕高，这是由于________．
参考答案
1.C 2.C 3.B 4.D 5.A 6.C 7.B 8.C 9.D 10.B 11.C 12.A 13.B 14.A 15.B 16.A
17.〔1〕[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6
〔2〕O>N>P
〔3〕sp2；SO3
〔4〕14 ml；苯胺分子间可形成氢键
18.〔1〕H2O、Ne、CH4、NH3
〔2〕CH4、CO2
〔3〕CH4；正四面体形
〔4〕NH3；氢键
19.〔1〕③；①②④
〔2〕水分子间存在氢键，硫化氢分子间不存在氢键
〔3〕大于；四氯化碳和苯是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，四氯化碳在苯中的溶解度大于在水中的溶解度
〔4〕SiCl4>CCl4>CH4
〔5〕HClO4>HClO3>HClO2>HClO
20.〔1〕；；钪；金属
〔2〕C3+；CN﹣；6
〔3〕＞
〔4〕；sp3；正四面体形；三角锥形
〔5〕①③④⑦
〔6〕水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力 选项
实验事实
理论解释
A
SO2溶于水形成的溶液能导电
SO2是电解质
B
白磷为正四面体分子
白磷分子中P-P键的键角是109°28′
C
1体积水可以溶解700体积氨气
氨是极性分子且分子间存在氢键影响
D
HF的沸点高于HCl
H-F的键长比H-Cl的短
目前空气的主要成分
N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)
原始大气的主要成分
CH4、NH3、CO、CO2等