河南省信阳市浉河区信阳高级中学2024-2025学年高二上学期8月月考化学试题

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化学试题
命题人： 审题人：
一、单选题（本题包括 14 大题，共 42 分）
1．下列说法错误的是
A．具有网状结构的高分子受热后不能软化或熔融，也不溶于一般的有机溶剂
B．由于晶体具有各向异性，所以在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的、规则
的多面体外形
C．“百炼成钢”钢相较于纯铁，熔点低，硬度高
D．水稻 DNA 碱基之间通过氢键作用而互补配对
2．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列方程式错误的是
3.由下列实验操作及现象能得出的且正确的结论是
4.下列有关实验方案设计正确的是
A．除去苯中的苯酚：加入浓溴水后过滤
B．检验中的碳碳双键：加入足量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，待反应充分后加入溴水，若溴水褪色，则证明有碳碳双键
C．将乙醇消去法制得的气体先通入 NaOH 溶液洗气后再通入溴水，若溴水褪色，则说明气体中有乙烯
D．探究溴水与乙醛发生有机反应的类型：向溴水中加入乙醛溶液，检验褪色后溶液的酸碱性，若为酸性，则说明发生了氧化反应
6．镓被称为“电子工业脊梁”，与铝性质相似。以砷化镓废料(主要成分为GaAs ，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产Ga，工艺流程如图所示。已知砷化镓废料“溶解”后砷以H3AsO4形式存在；Ca3(AsO4)2难溶于水。下列说法不正确的是
A．砷化“溶解”时温度不宜过高
B．“滤渣 2”的主要成分为
C．实验室“蒸发结晶”时用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、坩埚、玻璃棒
D．“转溶”时发生反应的离子方程式为
7．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前 20 号主族元素，且四种元素的原子序数之和为 43.X 元素被称为“元素之母”，Y 的单质是空气中含量最多的成分，W 焰色试验的颜色为砖红色。下列说法正确的是
A．X 和 W 均为元素周期表中的 p 区元素
B．Y、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸
C．X 和 Y 形成的二元化合物常温常压下均为气态
D．W 所在周期基态原子最高能层电子数为 1 的元素有 3 种
8．物质的结构会遵循一定的规律，但也有“反规律”的情况出现。下列对规律和反规律的整理中存在错误的是
9．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一，一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是
A．分子中氮原子有sp2、sp3两种杂化方式
B．1ml该物质与足量氢氧化钠溶液反应最多消耗2mlNaOH
C．与足量H2加成后的产物分子中含有手性碳原子
D．该物质可发生取代反应、加成反应
11．丝氨酸的工业化生产难度很大，其生产工艺的开发倍受关注。选择以亚甲氨基乙腈和甲醛为原料的合成过程如图所示。下列说法错误的是
A.由于亚甲氨基(-N=CH2)和氰基(-CN )的作用，使亚甲氨基乙腈中的亚甲基(-CH2-)有较强的反应活性
B.2-亚甲氨基-3-羟基丙腈中的所有C、N、O原子不可能位于同一平面
C.上述 3 种含氮物质中，亚甲氨基乙腈的熔点最高
D.丝氨酸可溶于水
12．我国科学家成功制得新型的可化学循环的高分子材料，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。
下列说法不正确的是
A．聚合物Ⅳ可以通过水解反应降解为小分子
B．可用银氨溶液检验化合物Ⅲ中的官能团
C．反应②和反应③都发生了π键的断裂
D．反应①中，标记*的碳原子被还原
14．一定温度下， M2+在不同pH的 Na2A 溶液中存在形式不同， Na2A 溶液中pM[pM=-lgc(M2+)]随pH的变化如图1所示，Na2A溶液中含A微粒的物质的量分数随 pH 的变化如图 2 所示。
二、填空题（本题包括4大题，共58分）
15．(14 分，每空 2 分)硒是人体不可缺少的微量元素，硒的应用范围非常广泛。以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）提取硒的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“脱硫”时，煤油为溶剂。脱硫率随温度的变化如图所示，试分析随温度的升高，脱硫率呈上升趋势的原因： ，
最佳脱硫温度为 。
16．(16 分，每空 2 分)红磷可用于制备半导体化合物，还可以用于制造火柴、烟火，以及三氯化磷等。
Ⅰ．研究小组以无水甲苯为溶剂，PCl5(易水解)和NaN3(叠氮化钠)为反应物制备红磷。
实验步骤如下：①甲苯的干燥和收集：装置如图 1 所示(夹持及加热装置略)
已知：二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色，甲苯的沸点为 110.6℃。
(1)金属Na的作用是 。
(2)先小火加热控温 100℃一段时间，打开活塞 ，达到除水的目的。
再升温至120℃左右，打开活塞 ，达到分离收集甲苯的目的。
②红磷的制备：装置如图2所示(夹持、搅拌、加热装置已略)。
(3)在氩气保护下，反应物在装置 A 中混匀，于 280℃加热 12 小时至反应物完全反应，
除得到红磷外，有无色无味的气体生成，A 中发生的反应化学方程式为 。用氩气赶走空气的目的是 。
(4)离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是 。
Ⅱ．该实验所需 PCl5（M=208.5g / ml）的纯度要求极高，对于的纯度测定如下：
步骤Ⅰ：取wg上述所用样品，置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成250mL溶液；
(5)产品中PCl5的质量分数为 %，若测定过程中没有加入硝基苯，则所测PCl5的含量会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
17．(10 分，每空 2 分)氙及其化合物在工业生产中有重要用途。
(1)1962 年，化学家巴特利特合成了氙的第一个化合物XePtF6-，其在熔化时电离出Xe+和PtF6+。Xe和PtF6混合制得XePtF6的反应可以表示如下：
已知：①在标准状态下将1ml离子型晶体(如NaCl)拆散为1ml气态阳离子( Na+)和1ml气态阴离子(Cl-)所需要的能量叫做晶格能， XePtF6的晶格能为458.7kJ·ml-1。
(2)一定条件下，向恒容密闭容器中充入Xe和F2混合气体，反应体系中存在的平衡及相应部分数据如下表所示。已知：分压=总压×该组分物质的量分数；
18．(18分，每空2分)奥司他韦是一种治疗甲型和乙型流感的特效药物。有机物J是合成奥司他韦的重要中间体，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的名称为 ；C→D的化学方程式为 。
(2)E的结构简式为 ；E→F的反应条件为 。
(3)G中含氧官能团除了醚键外还有 (填官能团名称)；G→H的反应类型为 。
（4）M是比J少5个碳原子的同系物，M的同分异构体中符合下列条件的有 种。(不考虑立体异构，同一个碳上连接两个或两个以上—OH时结构不稳定。)
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②核磁共振氢谱有4组峰。
③分子中不含—O—O—结构。