河南省信阳高级中学2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题

这是一份河南省信阳高级中学2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题，文件包含河南省信阳高级中学新校贤岭校区老校文化街校区2023-2024学年高二下期6月考试B化学试题docx、河南省信阳高级中学新校贤岭校区老校文化街校区2023-2024学年高二下期6月考试B化学答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。

化学试题
命题人： 审题人：
可能用到的相对原子量：
H-1 C-12 0-16 K-39 Fe-56 Se-79
一、选择题(本题包括15小题，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列物质中，不属于生物大分子的是
A.塑料
B.淀粉
C.蛋白质
D.核酸
2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A.甲醛的水溶液可以浸泡生物标本，防止生物标本的腐烂
B.从茶叶中提取的茶多酚可用作食品保鲜剂是由于其难以被氧化
C.“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛是由于其沸点低
D.聚乙炔可用于制备导电高分子材料
3.不列说法正确的是
A.用回收的塑料做成的纤维是一种人造纤维
B.玻璃纤维是一种无机非金属材料，常用作有机纤维的性质增强材料
C.涤纶是产量最大的聚酯纤维，是用对苯二甲醇和乙二酸缩聚合成的
D.丝瓜富含纤维素，纤维素可以消化，所以其具有润肤美白、健脑、活血通络等功效
4.下列说法正确的是
A.碳碳间以单键结合，碳原子的剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃
B.分子组成符合CnH2n-2通式的链烃，一定是炔烃
C.苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.烯烃既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO₄溶液褪色，但二者反应类型不同
5.氯仿CHCl₃因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气,下列说法错误的是
A.CHCl₃分子为含极性键的四面体形分子
B.使用氯仿前可用AgNO₃稀溶液检验氯仿是否变质
C.COCl₂分子中含有3个键、1个π键，中心C原子采取sp³杂化
D.COCl₂分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构
6.下列对分子性质的解释中，不正确的是
A.Cl₂是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的饱和性决定的
B.由于乳酸中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体
C.由上图可知酸性：H3PO₄>HClO,因为H3PO₄存在非羟基氧原子，使分子更容易电离出H+
D.BF稳定性强是因为B的2p空轨道与F上的孤对电子形成大π键，BH3也像BF3一样稳定。
7.磷可形成多种单质。黑磷具有类似石墨的层状结构，白磷的分子式为P₄,它们的结构如图所示。白磷在很高压强和较高温度下可转化成黑磷。下列说法错误的是:
A.黑磷熔点低于白磷熔点
B.白磷与黑磷互为同素异形体
C.黑磷层间作用为范德华力
D.白磷转化成黑磷属于化学变化
8.t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的KW平衡常数表达式为：有关该平衡体系的说法正确的是
A.增大X浓度，平衡向正反应方向移动
B.增大压强，W质量分数增加
C.升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应
D.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应
9.某工厂利用电解法处理含醛类废水，并由邻溴硝基苯制备邻溴苯胺，其工作原理如图所示：下列说法中错误的是
A.工作时乙池双极膜中的H+向c极区移动
B.在电解过程中d极区溶液的pH逐渐减小
C.制备1ml邻溴苯胺消耗标准状况下约22.4LO₂
D.b极的电极反应为
10.下列有关同分异构体数目(不考虑立体异构)的叙述正确的是：
A.分子式为C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种
B.它与硝酸反应，可生成4种一硝基取代物
C.与两分子溴发生加成反应的产物，理论上最多有3种
D.与互为同分异构体的烃类物质只有3种
11.科学家利用四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(Y和Y之间重复单元的W、X未全部标出)。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A.简单气态氢化物的热稳定性：X>Y
B.W、Y、Z三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键
C.该化合物中WMX、Y都满足8电子稳定结构
D.第一电离能：X>Y>Z
12.有关下列实验的说法正确的是
A.甲装置可用于比较乙酸、碳酸与苯酚的酸性
B.乙装置可用于提纯混有少量C2H4的CH₄
C.丙装置中，若右侧试管内的酸性KMnO₄溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应
D.丁是实验室制乙炔的发生和净化装置，CuSO₄溶液用于除去反应产生的H2S
13.某科研团队，在前期新型电荷转移金属配合物研究中取得了一系列重要进展，引入金属Ni离子取代四硫富瓦烯四苯羧酸(M)配体中的单元(如图所示),合成了具有不饱和配位点和新的氧化还原活性金属中心的N,从而赋予材料更加丰富的物理、化学功能。下列有关说法正确的是A.M、N中所有原子一定共面
B.N中Ni的配体和配位数均为4
C.M与N中C原子的杂化方式完全相同
D.由于形成了共轭大π键，故M属于导电高分子
14.钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：
A.该超导材料的最简化学式为KFe₂Se₂
B.Fe原子的配位数为3
C.该晶胞参数a=b=0.4nm、c=1.4nm,则该晶体的密度为
×(39450×2×749×2×10²-cm
D.Se为第四周期第VIA族元素，位于周期表p区
15.电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，H₂A的电离常数K=10-633,K₂=10-034,利用盐酸滴定某溶液中Na₂A的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是
A.水的电离程度：aB.该滴定过程需要加入酸碱指示剂
C.a点溶液中
D.b点溶液中存在：
二、填空题(本题包括4大题，共55分。看清题目要求，按要求作答。)
16.(14分)[ ]常用于生产加氢、脱硫等石油精炼催化剂，微溶于水，能溶于碱和氨水。工业中用钼精矿(主要含MS₂,还有Cu、Fe的化合物及SiO₂等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)[ ]中M的化合价为 :“焙烧”产生的气体是 。
(2)辉钼(MS₂)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如C60)更有优势，可用H₂S硫化溶液生产辉钼。H₂S分子的VSEPR模型为 ,(NH₄)₂MO₄中所有元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
(3)“浸出”时，MO}转化为MO₂-。提高单位时间内钼浸出率的指施有 。
(4)“净化”后溶液中若有低价钼(MO32-表示),可加入适量H₂O₂将其氧化为MO42-,
(5)“净化”时加入(NH4)₂S,为了使浸出液中残留的Cu²+、Fe²+离子浓度小于1.0×10-⁶ml.L-¹,应控制溶液的p(S²)小于 。(已知：p(S²-)=-Igc(S²-),pKp=-lgKp;CuS和FeS的pKsp分别为35.2和17.2)。
(6)“沉淀”时，加入NH₄NO₃的目的是 。
17.(14分)1-溴丙烷(CH₃CH₂CH₂Br)是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃,密度为
1.36g·cm³。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：
步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H₂SO₄;冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。
步骤2:如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
步骤3:将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mLH₂O、12 mL5%Na₂CO₃溶液和12 mL H₂O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。
已知： 浓
(1)仪器A的名称是 ;加入搅拌磁子的目的是搅拌和 。
(2)反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和 (任写一种物质结构简式)。
(3)步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是。
(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是 。
(5)步骤4中用5%Na₂CO₃溶液洗涤有机相的目的是 。相应的操作步骤为：向分液漏斗中小心加入12mL5%Na₂CO₃溶液，振荡，将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体， 、 。
(6)关于实验的下列说法，正确的是 。
A.本实验可以用采用直接加入浓HBr溶液的方式
B.加入20mL水可以适当稀释H₂SO4,防止浓硫酸氧化HBr
C.最后“进一步提纯”的操作为蒸馏，加入无水CaCl₂干燥后无需分离即可直接蒸馏
D.反应体系可能发生生成SO₂的副反应
18.(14分)从樟叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
(1)由甲转化为乙需经下列过程：
①反应I的目的是 ②反应Ⅱ的化学方程式为
(2)已知：
(3)由乙制丙的一种合成路线如下(A~F均为有机物，Mr表示相对分子质量):
①物质B的化学名称为 。下列物质能与C反应的是________(选填序号)。
a.银氨溶液
b.Br₂水
c.酸性KMnO4溶液②E→F反应的化学方程式为 。
③丙的结构简式为 。
(3)满足下列条件的丙的同分异构体有 种。
a.两个苯环，苯环上无甲
b.两个相同的官能团
c.一个手性碳原子
19.(13分)丙酮(CH₃COCH₃)是一种重要的有机溶剂，同时也是很多有机反应的重要原料。
(1)丙酮高温下可以发生分解反应。科研工作者研究了1000K下丙酮的热分解反应并提出了如下反应历程：
(1) .
(2)
(3) .
(4)
(5)
上述历程是根据两个平行反应(反应I和反应Ⅱ)提出的。其中反应I为。写出反应Ⅱ的化学方程式：
(2)丙酮与碘单质可发生反应：。25℃时，该反应的速率方程,其中k为速率常数。保持温度不变，在密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是 (填字母)。
A.反应开始时应加入少量酸作催化剂
B.当溶液颜色不再变化，反应达到平衡状态
C.反应开始后反应速率一直减小
D.该反应为基元反应
(3)丙酮与苯甲醛(C₆H,CHO)在固体催化剂作用下发生反应Ⅲ生成β-羟基酮
,β-羟基酮进一步发生反应IV生成苄叉丙酮。
反应Ⅲ:
反应 IV:
取0.05ml苯甲醛、0.16ml丙酮和适量固体催化剂，在0℃的恒容密闭容器中发生上述反应，180min时达到平衡状态。体系中各组分的物质的量随时间的变化关系如图甲所示。
①该反应中过量的反应物是 ,写出保持该反应物过量的原因： 。
②180min时，苯甲醛为0.014ml,苄叉丙酮为0.003ml,则β-羟基酮的产率为 ,若液体混合物的总体积为VL,则反应Ⅲ的平衡常数Kc的计算式为。
③根据图甲图乙所示，温度升高时，苯甲醛的转化率增大，但β-羟基酮的产率降低，请简述其原因： 。