广西钦州市第四中学2024-2025学年高二下学期期末热身考试化学试卷（一）含答案

这是一份广西钦州市第四中学2024-2025学年高二下学期期末热身考试化学试卷（一）含答案，共9页。
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选题时,将答案写在答卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡--并交回。
一．选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的
1．下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是
A．氯化铵B．铁C．干冰D．二氧化硅
2．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是
A．B．CaOC．D．Al
3．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．冰中含有的氢键数目为B．1mlCH4和1mlP4含有的共价键数都为4
C．环状 分子中含有的键数目为
D．金刚石与石墨的混合物含有的C-Cσ键数目为
4．整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成，下列各图中是晶胞的为A．B．C．D．
5．科学家进行了利用CaF2晶体中释放出的Ca2+和F-脱除硅烷的研究，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法正确的是
A．F、Si和Ca三种元素均位于元素周期表的p区
B．键能：Si-O键>Si-Si键，因此自然界中硅元素以二氧化硅或硅酸盐形式存在为主
C．CaF2晶胞中，A处原子分数坐标为，则B处原子分数坐标为
D．脱除硅烷反应速率高度依赖晶体提供自由氟离子的能力，因此脱除硅烷能力：
6．我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，其晶胞结构如图。下列说法正确的是
A．11BN和10BN的性质无差异B．该晶体具有良好的导电性
C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子D．B原子周围等距且最近的B原子数为12
7．下列有关分子晶体的说法正确的有
①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征②冰融化时，分子中H-O键发生断裂
③分子晶体在水溶液中均能导电④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高
⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点一定越高
⑥所有的非金属氢化物都是分子晶体⑦所有分子晶体中既存在分子间作用力又存在化学键
A．1个B．2个C．3个D．4个
8．某化学兴趣小组在学完分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：
根据表中数据分析，属于分子晶体的是
A．B．C．D．
9．下列说法正确的是
A．O2的沸点比N2的低B．[Fe(H2O)6]3+中H与中心原子配位
C．基态O原子核外电子轨道表示式：
D．NH3分子呈三角锥形，属于极性分子
10．下表表示周期表的一部分，下列说法不正确的是
A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低顺序均为B．A、B、C对应的简单氢化物的还原性
C．AD3和ED4两分子的中心原子均为杂化，但两者的键角大小不同
D．ED4分子中各原子均达8电子稳定结构，与四氯化碳互为等电子体
11．下列说法不正确的是
A．用价层电子对互斥模型预测的空间结构分别为V形、平面三角形
B．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
C．晶体硅中含有键D．仅含极性共价键的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子
12．下列各组都是由极性键构成的极性分子的是
A．丙烯和B．和C．和D．和
13．下列说法错误的是
A．周期表中第5周期有18种元素
B．①乙炔、②水、③甲醛、④氨四种分子中，键角由大到小的顺序是①>③>④>②
C．第4周期最外层有一个单电子的元素共有3种
D．两元素的基态原子的价电子排布式分别为、，则一定为同一族元素
14．As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3被LiAlH4还原生成AsH3。下列说法正确的是
A．As2O3分子中As原子的杂化方式为sp2B．LiAlH4为共价化合物
C．AsCl3的空间结构为平面三角形D．AsH3分子的空间结构为三角锥形
二、非选择题:本题共4小题,共58分
15．氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态N原子的核外电子共有 种空间运动状态；第一电离能从大到小的顺序为 。
(2)标准状况下，1体积水最多能溶解0.024体积，1体积水最多能溶解0.485体积，在水中溶解度大于的原因是 。
(3)的VSEPR模型为 ，与互为等电子体的粒子有 (任意写出两种)。
(4)联氨可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示：

①的沸点高于的原因为 。
②等物质的量的与中所含键数目之比为 。
(5)氮化钼晶胞如图所示，氮化钼的化学式为 ；若晶胞边长为，则晶体的密度为 为阿伏加德罗常数的值)。

16．下表为元素周期表的一部分，请参照7种元素在表中的位置，回答下列问题：
(1)的电子式为 ；基态M元素原子价层电子排布式为 。
(2)在Y的氢化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是 ；Y与Z形成的离子的VSEPR模型为 。
(3)元素X、Y、Z的最简单氢化物沸点从大到小顺序为： (用化学式表示)。
(4)单质Z有两种同素异形体，其中 (填分子式)在水中的溶解度较大，原因是 。
(5)有一种结构类似于金刚石的共价晶体，中含有 键。
(6)基态与的未成对电子数之比为 ；与络合得到多种配合物，其中配位数为5的配离子为 (填化学式)。
17．乙苯主要用于生产苯乙烯。已知下列反应的热化学方程式：
①直接脱氢：
②
回答下列问题：
(1)计算氧化乙苯脱氢反应③2 。
(2)乙苯直接脱氢制苯乙烯的反应历程如图所示(Ph表示苯基)。
①反应过程中 (填“有”或“无”)键的断裂。
②该反应的催化剂为 。
(3)向密闭容器中通入2ml(g)和1ml，若容器内仅发生氧化乙苯脱氢反应，实验测得乙苯的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。
①若X表示温度，则 (填“”“”或“”)。
②若X表示压强，则、、由大到小的顺序是 。
③若A点的压强为150kPa，则A点对应条件下，该反应的平衡常数 kPa(为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。
(4)合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值。
①的配位数为 。
②晶胞边长为 nm。
18．废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用，一种从废钼催化剂(主要成分为、，含少量CO、CS、NiO、等)中回收有价金属的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)基态M原子的价层电子排布式为，则M在元素周期表中的位置为 。
(2)“焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，这样做的优点是 ；“焙烧”时生成的气体A的主要成分为 。
(3)“焙烧”时转化为，写出“碱浸”时参与反应的离子方程式： 。
(4)已知和不易被稀硝酸氧化，但“酸浸”过程中仍不能用稀硝酸替换稀盐酸，可能的原因是 。
(5)已知：，“除铁”后所得滤液中，“沉镍”后所得滤液中，则沉镍率= [沉镍率=，计算过程中不考虑溶液体积变化]。
(6)在加热过程中会生成，已知中钴显+2价和+3价，晶体的晶胞结构如图所示，则顶点上的离子为 (用离子符号表示)。
熔点/℃
801
712
190
-68
782
沸点/℃
1465
1418
178
57
1600
参考答案
15．(1) 5 N＞O＞H(2)NO为极性分子，氮气为非极性分子
(3)平面三角形 O3、SO2等
(4) N2H4分子间氢键数目多于NH3分子间氢键数目 1∶2(5) M2N
16．(1) (2) 平面三角形(3)
(4) 为极性分子，为非极性分子，为极性溶剂，根据相似相溶规律，在水中溶解度较大
(5)4(6)
17．(1)(2) 有
(3 3240(4) 4
18．(1)第五周期第ⅥB族(2)增大接触面积，提高反应速率
(3)
(4)“酸浸”时产生的遇电离的会形成，氧化，影响和的生成
(5)91%(6)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
C
A
B
D
B
B
D
A
题号
11
12
13
14






答案
C
C
C
D