广西钦州市第四中学2024-2025学年高一下学期学业水平考试模拟试卷 化学试卷（一）含答案

这是一份广西钦州市第四中学2024-2025学年高一下学期学业水平考试模拟试卷 化学试卷（一）含答案，共10页。
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，
2.四答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。四答非选择题时,将答案写在签题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结来后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题:本题共 14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．下列只含共价键的化合物是
A．HClO4B．NaClC．KOHD．MgCl2
2．现代通信以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，大大提高了通信效率。制造光导纤维的基本原料是
A．硅B．铜C．二氧化硅D．纤维素
3．实验室制备2，6-二溴吡啶（受热易分解），实验操作主要包括：①2，6-二氯吡啶溶于冰醋酸；②加热三颈烧瓶至110℃，缓慢通入溴化氢气体；③减压蒸馏分离乙酸和产品。其制备装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。下列说法中错误的是
A．气体可用浓磷酸和溴化钠加热制备B．检查装置气密性时须将恒压滴液漏斗下方活塞关闭
C．采用油浴加热方式使受热更均匀，便于控制温度D．减压蒸馏可以降低加热温度，防止产品分解
4．下列食物中的成分不属于天然高分子的是
A．木薯中的淀粉B．芹菜中的纤维素C．肥猪肉中的脂肪D．鸡蛋中的蛋白质
5．设为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A．羟基(-OH)和所含的电子数均为
B．标准状况下，和的混合物中含有分子的数目为
C．与在一定条件充分反应，生成分子数目为
D．和分别与完全反应，转移电子数均为
6．无水在空气中易潮解，加热易升华(固态物质不经过液态阶段直接变为气体)。实验室利用反应制取无水，实验装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是
A．实验开始时应先加热①处，再通入干燥的B．②处冷水的作用是降低的溶解度
C．装置③可用盛有浓的洗气瓶代替D．实验开始后，可以在①处观察到反应剧烈，产生黄色烟
7．工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下：

有关说法正确的是
A．沸腾炉中每生成转移5ml电子B．吸收塔中用水来吸收
C．从吸收塔循环回接触室的物质只有D．金属冶炼时产生的含废气经回收后也可用于制备硫酸
8．下列常见物质及用途，错误的是
A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B．SiO2可用于制造光导纤维
C．Fe2O3是铁红，可以用作染料D．钠起火，可以使用干粉灭火器扑灭
9．下列有关物质的性质与用途不对应的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列化学标识不正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．化学实验是学习化学的重要途径。下列有关操作中，错误的是
A．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%一5%的碳酸氢钠溶液冲洗
B．将酒精灯小心倾斜，靠近另一个燃着的酒精灯去引燃
C．将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入盛有水的烧杯中，搅拌稀释
D．在通风橱中制备氯气，同时用氢氧化钠溶液吸收尾气
12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示
下列叙述正确的是
A．Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应B．简单离子的半径：Z＜W＜X＜Y
C．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜YD．Z比W更容易与氢气发生反应
13．下列关于物质性质的比较，不正确的是
A．酸性强弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．原子半径大小：Na＞O＞S
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
14．下列实验方法或操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
第II卷（非选择题）
非选择题:本随共4小题,共 58 分
15．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：
(1)Na2Cr2O7中Cr元素的化合价是 ，该物质属于 (填序号)。
①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物
(2)在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是 (填序号)。
(3)反应①为：Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCl3+Cl2↑+H2O(未配平)。其中还原剂为 ，若生成2mlCl2转移的电子为 ml。Na2Cr2O7与Cl2的反应系数比为 。
(4)完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
16．工业上由煤炭出发制取有机化工原料乙炔，流程如下。回答以下问题：

(1)实验室用电石()来制备乙炔，反应的化学方程式为： 。乙炔是一种稍有气味的气体，但实验室制备的乙炔气体具有令人厌恶的气味，可用某种溶液进行检验，写出检验此气体的化学方程式： 。
(2)导电高分子是以聚乙炔为载体的高聚物，写出反应II的化学方程式： 。
(3)2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯()与四氯乙烯()的共聚物(ETFE)制成。ETFE (填“有”、“没有”)固定熔沸点，其结构简式为： 。
17．铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石（主要化学成分为，还含有一定量的和）生产的一种工艺流程如下。
已知：
①绿柱石主要化学成分写成氧化物的形式为：
②与在周期表位置符合对角线规则，与性质相似，与性质相似
③被沉淀完全的；
回答问题：
(1)粉碎的目的是 ；
(2)无水可用作聚合反应的催化剂。、与在600～800℃制备且生成一种毒性气体，化学方程式为 。
(3)残渣主要成分是（填化学式） 。浸取中浓硫酸的作用除了用于溶解矿石外，还起的作用 ；
(4)该流程中能循环使用的物质是 （填化学式）。
(5)沉铍时，用氢氧化钠溶液代替氨水得到的量可能减少，用离子方程说明理由 。
(6)wg绿柱石（含量14%）经过一系列反应后得到ag（纯度90%），则的产率为 。
18．钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中，从废催化剂(主要成分为MS、和)中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)废催化剂先进行研磨后再焙烧，研磨的目的是 。
(2)“焙烧”过程中MS、和均转化为对应的钠盐，写出MS转化为的化学方程式 。
(3)混合气体X经过 溶液的处理后可以通入“沉铝”装置进行利用。
(4)“滤渣”的化学式为 。
(5)滤液①的主要成分有、 、 。
(6)“沉钼”的离子方程式为 。
(7)高温条件下，用还原得到金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
选项
性质
用途
A
维生素C具有还原性
维生素C与补铁剂共服效果更佳
B
氧化铝熔点高
用作耐高温材料
C
二氧化硅硬度大，耐腐蚀
作光导纤维
D
液氨汽化时要吸收大量的热
作制冷剂
A．爆炸类物质
B．环境危害
C．腐蚀类物质
D．毒性物质
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
75
74
主要化合价
+2
+3
+5、-3
-2
A．萃取碘水中的碘
B．过滤
C．获取NaCl
D．制取淡水
参考答案
15．(1) +6 ③(2)②③⑥(3) HCl 4 1：3
(4)
16．(1) 溴水
(2)
(3) 没有
17．(1)增大反应物的接触面积加快反应速率，提高浸取率(或使反应更充分)
(2)(3) 把Fe2+氧化为Fe3+以便于除铁
(4)(5)或者
(6)
18．(1)增大焙烧时与碳酸钠、O2的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率
(2)(3)饱和碳酸氢钠(或饱和NaHCO3)
(4)Al(OH)3(5) NaVO3 NaHCO3
(6)(7)1：12
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
C
D
C
D
D
C
B
题号
11
12
13
14






答案
B
A
B
C