广西省钦州市第四中学2023-2024学年高三下学期4月测试化学试卷（含答案）

这是一份广西省钦州市第四中学2023-2024学年高三下学期4月测试化学试卷（含答案），共13页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
第 = 1 \* ROMAN I卷 （选择题，共45分）
一、单选题（共15题，每题3分）
1．在实验室用物质的量浓度为的溶液与纯锌反应制取，下列措施可加快产生速率的是
A．将锌块换成铁块B．改用硫酸
C．改用硝酸D．滴加少量溶液
2．反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是
A．用A表示的反应速率是
B．用B、C 、D表示的反应速率之比为3∶2∶1
C．在末，用B表示的反应速率是
D．在内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大
3．在一定温度下，对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是
A．反应停止了B．单位时间内生成nmlA，同时生成3nmlB
C．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子数之比为1：2：3
4．据文献显示：催化合成DMC的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是
A．是反应中间体B．①②③中均有的断裂
C．可有效提高DMC的产率
D．合成DMC的反应为
5．对于反应，下列表示中反应速率最大的是
A． ml⋅L⋅sB． ml⋅L⋅s
C． ml⋅L⋅sD． ml⋅L⋅min
6．研究表明，催化分解的微观机制是复杂的，可以形成以下基本观点：与循环反应；且与反应产生的强氧化性羟基自由基(·OH)起到了关键作用，该过程被称为类-Fentn反应，如图所示，下列说法正确的是
A．0.1ml羟基自由基(·OH)所含电子的数目为
B．可以改变反应历程，降低分解反应的反应热
C．与反应产生羟基自由基的反应为
D．去除废水中难降解的有机污染物，主要利用了羟基自由基的还原性
7．湖南大学课题组研究钴催化腈与胺电氢化的反应机理如下图所示(其中Ph表示苯基，表示)，下列说法错误的是
是反应的中间产物
B．中所有碳原子可能共平面
C．所涉及C的配合物中，C的配位数不同，N的杂化方式不相同
D．该反应的总方程式为Ph—≡N+PhNH2+4H++4e-+NH3
8．下列实验方案能达到实验目的的是
A．甲可制取无水B．乙可验证金属性：
C．丙可验证非金属性：D．丁可探究压强对平衡的影响
9．利用环成二烯()加氢制备环成烯()，按加入恒压密闭容器中，若仅发生如下反应：
① ②
实验测得环戊二烯转化率(曲线b)和环戊烯选择性(曲线a)随温度变化曲线如下(已知：选择性=转化为目标产物的反应物在总转化量中的占比)。下列说法错误的是
A．时，的转化率为87.4%B．由图可知，反应的活化能
C．相同条件下，若增大，选择性提高
D．升高温度， 生成速率增大，生成速率减小
10．氧化铟基纳米催化剂可用于选择性加氢制备，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应每生成，转移电子
B．与中，碳原子的杂化方式分别是与杂化
C．该反应过程中只有键断裂，没有键断裂，但有新键形成
D．催化剂，参与反应生成了过渡态物质，降低了反应的活化能，加快了化学反应速率
11．为了降低大气中NO的排放量，可在NH3的作用下，通过催化剂将NO转化为无毒无害的。向2L的恒容密闭容器中加入一定量的NH3、NO、NO2，测得NH3、N2、H2O的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．曲线①表示N2的浓度随时间的变化情况B．时，
C．a点时，
D．内，用NO表示的平均反应速率为
12．N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂用[L-Ru-NH3]+表示|能高效电催化氧化NH3合成N2H4，其反应机理如图所示(图中L为原子团)。下列说法错误的是

A．[L-Ru-NH3]2+中Ru的化合价为+3B．反应Ⅳ中有非极性键的断裂与形成
C．电催化氧化NH3合成N2H4发生在电解池阳极区
D．N2H4与NH3中 N 原子的 VSEPR 模型均为四面体形
13．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是
A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
B．与反应生成的原子利用率(期望产物的总质量与生成物的总质量之比)为100%
C．在催化剂b表面形成氮氧键时，涉及电子转移
D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
14．逆水煤气变换反应是一种转化和利用的重要途径，发生的反应有
反应Ⅰ： kJ·ml
反应Ⅱ： kJ⋅ml
反应Ⅲ：
常压下，向密闭容器中投入1 ml 和2 ml ，达平衡时和含碳物质的物质的量随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是
A．kJ⋅mlB．649℃时，反应Ⅰ的平衡常数
C．其他条件不变，在250℃~900℃范围内，随着温度的升高，平衡时不断增大
D．800℃时，适当增大体系压强，保持不变
15．将等物质的量浓度等体积的甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：，取上述溶液(含0.04ml )，滴加NaOH溶液，pH的变化如下图所示(注：b点溶液中甘氨酸以的形式存在)。
下列说法不正确的是
A．中解离出的能力：
B．b点溶液pH”“
(2) 小于 或
17．(1)N>O>C(2)11.2L(3) ＜ ＜ 低温自发(4)0.05ml/(L•s)(5)>(6)B
(7) 不变 v正和v逆同等倍数的增大
18．(1)热能(2)
(3) 负 1.12(4)
19．(1) 纯碱、石灰石和石英砂 SiO2+4HF＝SiF4+2H2O(2)2OH-+SiO2＝SiO+H2O
(3)1：1：6(4)2NA
(5)升温、粗硅粉碎、增大HCl气流（浓度）、搅拌、加入催化剂、加压等任写其2
(6)SiHCl3+H2Si+3HCl(7)H2、HCl(8)0.075ml·L-1·min-1