湖南省部分地市州(湘西州等)2023-2024学年高二下学期7月期末联考化学试卷.zip

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本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项。
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是
A. 木炭燃烧B. 裁剪纸张
C. 炖排骨汤时加点醋味道更鲜D. 将转化为淀粉或葡萄糖
【答案】B
【解析】
【详解】A．木炭燃烧生成二氧化碳，释放出热量，是化学变化，故A不符合题意；
B．裁剪纸张，大张纸剪成小张纸，是物理变化，故B符合题意；
C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜，是骨头主要成分碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，是化学变化，故C不符合题意；
D．将转化为淀粉或葡萄糖，二氧化碳和水在光合作用下变为葡萄糖，是化学变化，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
2. 下列有关物质的分类正确的是
A AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．不是氧化物而是属于盐，不是碱而是碱式盐，A项错误；
B．不是酸而是酸式盐，B项错误；
C．物质的分类全部正确，C项正确；
D．不是酸而是酸式盐，D项错误；
故选C。
3. 下列说法错误的是
A. 同一物质，浓度越大，导电能力越强
B. 与酸不反应的氧化物，与碱不一定能反应
C. 有色玻璃、云及雾均能发生丁达尔效应
D. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A．同一物质，浓度越大，导电能力不一定越强，如浓硫酸。导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，故A错误；
B．与酸不反应的氧化物，与碱不一定能反应，比如CO，故B正确；
C．有色玻璃、云及雾都是胶体，均能发生丁达尔效应，故C正确；
D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，比如Mn2O7，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，比如CO，故D正确。
综上所述，答案为A。
4. 下列反应方程式书写正确的是
A. 加热条件下，少量的铁粉与氯气反应：
B. 少量的通入氯化钡溶液中：
C. 加热条件下，少量的铜与硫反应：
D. 少量滴入碳酸氢钠溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．加热条件下，少量的铁粉与氯气反应生成氯化铁：，故A错误；
B．通入氯化钡溶液中，不反应，故B错误；
C．加热条件下，少量的铜与硫反应生成硫化亚铜：，故C错误；
D．少量滴入碳酸氢钠溶液中，反应生成醋酸钠、二氧化碳和水：，故D正确
综上所述，答案为D。
5. 甲烷-氧气燃料电池的工作原理如图所示(两电极均为惰性电极)，下列说法正确的是
A. 电极上的电极反应式为
B. 电池工作时，电子的流动方向为M电极→N电极→电解质溶液→M电极
C. 电池工作时，N电极上发生还原反应，失去电子
D. 每转移电子，此时消耗和的总质量为
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，氢离子向右侧N电极迁移，故右侧N电极为正极，通入氧气，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，左侧M电极为负极，通入甲烷，电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，据此分析作答。
【详解】A. 由分析可知，电极上的电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，A错误；
B. 电池工作时，电子不能经过电解质溶液或熔融的电解质，故电子的流动方向为M电极经导线流向N电极，B错误；
C. 由分析可知，电池工作时，N电极为正极，通入氧气，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，N电极上发生还原反应，得到电子，C错误；
D. 每转移电子，此时消耗O2和CH4的总质量为=，D正确；
故答案为：D。
6. 柠檬烯(M，结构如图所示)具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，下列有关M的说法正确的是
A. 无手性碳原子和无顺反异构体
B. 能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且褪色原理相同
C. 最多能与发生加成反应
D. M中所有原子一定不位于同一平面上
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子中连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，分子中六元环下部的碳原子为手性碳原子，故A错误；
B．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，褪色原理不相同，使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，使溴水褪色是加成反应，故B错误；
C．未指明标准状况下，故C错误；
D．分子中有饱和碳原子，故所有原子一定不位于同一平面上，故D正确；
答案选D。
7. 铬的化合物种类繁多，如、及配离子。下列说法错误的是
A. 键角：
B. 的中心原子的杂化方式为
C. 基态原子的价电子轨道表示式为
D. 可使酸性溶液变色，则氧化性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．中N原子都为4个价层电子对，但是NH3中有一个孤电子对，故键角变小，故键角：，故A错误；
B．的中心原子S有4个价层电子对的杂化方式为，故B正确；
C．基态24Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，其价层电子轨道表示式为，故C正确；
D．可使酸性溶液变色，因为被SO2还原为Cr3+，被氧化为，说明氧化性：，故D正确；
答案选A。
8. 在某恒容密闭容器中，0.2mlCO2与足量的C发生反应 。在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示，下列说法错误的是
A. 反应速率：
B. 反应体系的混合气体中氧元素的质量分数：a＞b＞c
C. 当压强不再发生改变时，该反应达到平衡
D. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．由题干图像信息可知，a、b、c三点对应的温度依次升高，温度越高反应速率越快，故反应速率：，A正确；
B．由题干图像信息可知，a、b、c三点对应的CO2浓度依次减小，说明平衡正向移动，则气体中C的质量越来越多，则氧元素的质量分数：a＜b＜c，B错误；
C．由题干方程式可知，该反应前后气体的物质的量发生改变，即反应过程中气体的压强一直在改变，则当压强不再发生改变时，说明该反应达到平衡，C正确；
D．由题干图像信息可知，a、b、c三点对应的CO2浓度依次减小，说明升高温度平衡正向移动，即正反应为吸热反应，故该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量，D正确；
故答案为：B。
9. 下列图示与其叙述不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．配制溶液不能在容量瓶中直接溶解固体，故A错误；
B．的密度比空气小，故采用向下排空法收，装置正确，故B正确；
C．Zn片与FeC2溶液反应，置换出铁，能说明活动性：Zn>Fe，故C正确；
D．HCl与NaOH快速反应，故要考虑防倒吸，故D正确；
答案选A。
10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 等物质的量的和中，所含的氢原子数均为
B. 标准状况下，中，所含的质子数为
C. 溶液中，所含的数为
D. 加热条件下，乙醇与足量的乙酸反应，生成的乙酸乙酯分子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．等物质的量的和中，所含的氢原子数相等，但不一定均为，故A错误；
B．1个含有32个质子，标准状况下，物质的量为0.1ml，所含的质子数为，故B正确；
C．的溶液中，氯化铁物质的量为0.1ml，由于铁离子水解，因此所含的数小于，故C错误；
D．酯化反应是可逆反应，加热条件下，乙醇与足量的乙酸反应，生成的乙酸乙酯分子数小于，故D错误。
综上所述，答案为B。
11. 现有四种短周期主族元素W、X、Y、Z，对应原子半径依次增大，W、X同族且两原子的电子总数与Y、Z两原子的电子总数相等，其中Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A. 工业上常采用电解熔融的来获得Z的单质
B. X的单质与足量的反应，可直接生成
C. 溶于水形成的溶液能使酚酞溶液变红
D. 在同一溶液中，和能大量共存
【答案】C
【解析】
【分析】Y是地壳中含量最多的金属元素则Y是Al，Y的原子半径大于X说明X与Al同为第三周期元素且原子序数大于Al，Z的原子半径最大，则Z为Na或Mg，Y、Z的电子总数为13+11=24或13+12=25，W、X同族且两原子的电子总数与Y、Z两原子的电子总数相等， 假设W、Z最外层电子数是x，则有2+x+2+8+x=12+2x，x只能为整数，故只存在12+2x=24这一种情况，解得x=6，则可以推出W为O，X为S，Z为Na；故W、X、Y、Z分别为O、S、Al、Na。
【详解】A．工业上常采用电解熔融的NaCl来获得单质Na，A错误；
B．S和反应生成，B错误；
C．Na2S水溶液因为S2-水解显碱性，能使酚酞溶液变红，故C正确；
D．和在同一溶液中要发生双水解反应，不能大量共存，D错误；
答案选C。
12. 铝电解厂烟气净化的一种简单流程如图，下列说法错误的是
A. 常温下，的溶液的为1
B. 由上述流程可知，酸性：
C. 在水中的电离方程式为
D. 电解熔融的制单质时，为了降低的熔点，常加入
【答案】A
【解析】
【分析】烟气中含有HF，HF和过量碳酸钠反应生成NaF和NaHCO3，NaF和Na[Al(OH)4]反应生成NaAlF6，过滤得到冰晶石。
【详解】A．常温下，HF是弱酸，则的溶液的大于1，故A错误；
B．由上述流程可知，HF与过量碳酸钠反应生成NaF和NaHCO3，则酸性：，故B正确；
C．是强电解质，在水中的电离方程式为，故C正确；
D．电解熔融的制单质时熔点很高，为了降低的熔点，常加入，故D正确；
综上所述，答案为A。
13. 碳化硅的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是
A. SiC属于共价晶体
B. 原子的坐标参数为
C. 原子和原子之间的核间距为
D. 在中，每个原子周围最近的原子数目为8
【答案】D
【解析】
【详解】A．SiC晶体属于共价晶体，由共价键构成的具有空间立体网状结构，A正确；
B．p原子位于晶胞面心，坐标参数为，B正确；
C．p原子坐标为，q原子坐标为，三维坐标中两点间的距离，则p原子和q原子之间的核间距为anm，C正确；
D．在SiC中，晶胞中位于顶点的碳原子，与之距离最近且相等的碳原子位于面心，共有12个，D错误；
答案选D。
14. 25℃时，用的溶液滴定等浓度、体积为的溶液，混合液的与滴入溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是
已知：不考虑溶液混合时温度和体积变化。
A. a点溶液中，
B. 点溶液中，共含6种微粒
C. 点溶液中，
D. a、b、c三点溶液中，均为
【答案】D
【解析】
【详解】A．a点溶液显酸性，故，故A正确；
B．b点溶液呈中性，含有的微粒有：H2O、HCOO-、Na+、HCOOH、H+、OH-；共6种，故B正确；
C．c点溶液呈碱性，根据电荷守恒：，故，故，故C正确；
D．a点显酸性，c点显碱性，这两点水的电离受到抑制，均小于，故D错误；
答案选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为42℃，易吸潮)可通过市售磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成(熔点为30℃)，温度高于100℃则进行分子间脱水形成焦磷酸。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)，回答下列问题：
（1）实验开始前，先应_______。
（2）仪器的名称为_______。
（3）实验进行时，冷却水采用“进出”的目的是_______。
（4）磷酸的分子式为：
①的VSEPR模型名称为_______。
②查阅资料可知，磷酸分子()中三个氢原子都可以和重水()中的D原子进行交换，又知次磷酸()也能跟进行氢交换，次磷酸钠()却不能再跟进行氢交换，由此可推断出次磷酸分子的结构是_______。
③查阅资料可知，焦磷酸()的酸性强于磷酸，原因为_______。
（5）磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入_______促进其结晶。
（6）过滤磷酸晶体时，除需控制温度(30~35℃)外，还需要干燥的环境，其原因为_______。
【答案】（1）检查装置的气密性
（2）蒸馏烧瓶或具支烧瓶
（3）冷却效果更好 （4） ①. 正四面体形 ②. ③. 氧原子具有较大的电负性，吸引着与中心P原子共用的电子对，从而增强了中心P原子对羟基上电子云的吸引，进而导致易解离
（5）磷酸晶体 （6）防止形成或磷酸中的羟基易与空气中的水结合
【解析】
【分析】空气通过氯化钙干燥，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，干燥的空气流入毛细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升的作用，将85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸。
小问1详解】
实验开始前应先检查装置的气密性；
【小问2详解】
据a的构造可知，其名称为蒸馏烧瓶或具支烧瓶；
【小问3详解】
冷却水采用“进出”的逆向冷凝方式的目的是增强冷却效果，即冷却效果更好；
【小问4详解】
①中P的价层电子对数为4+=4，故其VSEPR模型为正四面体形；
②根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3PO2中只有一个羟基氢，故其结构为；
③氧原子具有较大的电负性，吸引着与中心P原子共用的电子对，从而增强了中心P原子对羟基上电子云的吸引，进而导致易解离，故焦磷酸的酸性强于磷酸；
【小问5详解】
过饱和溶液暂时处于亚稳态，当加入一些固体的晶体或晃动时可使此状态失去平衡，过多的溶质就会结晶，因此可向磷酸的过饱和溶液中加入磷酸晶体促进其结晶；
【小问6详解】
纯磷酸纯化过程中，温度低于21℃易形成2H3PO4‧H2O(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸，纯磷酸的熔点为42℃，因此过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为30～35℃。
16. 化合物是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如图所示，回答下列问题：
已知：常压下，、均不与热的溶液发生反应。
（1）B中含氧官能团的名称为_______。
（2）的反应类型为_______。
（3）的中心原子的杂化方式为_______。
（4）常压下，E与热的NaOH溶液反应的化学方程式为_______。
（5）A有多种同分异构体，其中符合下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。
①含有基因
②苯环上只有2个取代基
其中核磁共振氢谱图显示只有4组峰，且峰面积之比为的有机物的结构简式为_______(写1种即可)。
（6）结合所学知识并参考上述合成路线，设计仅以正丙醇为碳源合成的路线_______ (无机试剂任选)。
【答案】（1）酯基 （2）取代反应
（3）
（4） （5） ①. 9 ②.
（6）
【解析】
【分析】A到B发生酯化反应，结合B、D的结构简式和C的分子式可以知道C为，C到D发生取代发生，D到E成环，由E生成目标产物F，D、E、F结构均已知，据此分析解题。
【小问1详解】
B中含氧官能团的名称为酯基；
【小问2详解】
根据分析，的反应类型为取代反应。
【小问3详解】
的中心原子成键电子对数为4，孤电子对数，杂化方式为；
【小问4详解】
常压下，E与热的NaOH溶液反应的化学方程式为；
【小问5详解】
①含有基因
②苯环上只有2个取代基；
A的同分异构体有:的结构有3种，的结构有3种，的结构有3种，共9种；
其中核磁共振氢谱图显示只有4组峰，且峰面积之比为1:1:2:2的有机物的结构简式为:、或者；
【小问6详解】
以正丙醇为碳源合成的路线如下：
17. 是生产多晶硅的副产物，利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、C等金属的工艺流程如图所示，回答下列问题：
（1）过滤时，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______，其中玻璃棒的作用是_______。
（2）烧渣是、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，发生的反应为。
①属于_______(填“弱”或“强”)酸。
②该反应中，每断裂，此时生成HCl的质量为_______g。
（3）滤饼3的主要成分为(含少量的碳酸钠)，除去该混合物中碳酸钠的方法为_______。
（4）常温下已知，若“沉钴过滤”的控制为，则溶液中浓度为_______(用含的代数式表示)。
（5）一种的配离子为。
已知：原子的半径为，为阿伏加德罗常数的值。
①该配离子中提供电子对形成配位键的原子是_______(填元素名称)。
②常温下，金属钴晶体的晶胞结构(六方最密堆积)如图所示，该晶体的密度为_______(用含和的代数式表示)。
【答案】（1） ①. 漏斗 ②. 引流
（2） ①. 弱 ②. 14.6
（3）将该混合物溶于水，过滤、干燥
（4）
（5） ①. 氮 ②.
【解析】
【分析】由流程和题中信息可知，粗品与在500℃焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是LiCl、和的混合物；烧渣经水浸、过滤后得滤液1和滤饼1，滤饼1的主要成分是和；滤液1沉钴过滤后得滤饼2（主要成分含C元素的沉淀）和滤液2（主要溶质为LiCl）；滤饼2置于空气中在850℃煅烧得到；滤液2沉锂得到滤液3和滤饼3，滤饼3为主要成分含Li2CO3。
【小问1详解】
过滤时，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；
【小问2详解】
①碳酸为弱酸，碳元素非金属性强于硅，碳酸酸性强于硅酸，所以属于弱酸；
②对于反应，每断裂，生成4mlHCl，该反应中，每断裂，此时生成0.4mlHCl，HCl的质量为；
【小问3详解】
滤饼3的主要成分为(含少量的碳酸钠)，除去该混合物中碳酸钠的方法为将该混合物溶于水，过滤、干燥;
【小问4详解】
常温下已知，若“沉钴过滤”的控制为，，ml/L，则溶液中浓度为;
【小问5详解】
①该配离子中提供电子对形成配位键的原子是氮原子，故答案为氮；
②
如图1所示，底面边长为，高h=3r，面积。同理，晶胞内的原子与面上的3个原子形成正四面体，如图2所示，高，，根据均摊法，晶胞结构中微粒个数为：，该晶体的密度为。
18. 对的处理，有助于减少雾霾天气的形成。回答下列问题：
（1）处理涉及的部分反应有：
①
②
③
④
查阅资料可知，，_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下有利于反应②自发进行，该反应的_______(用含、、的代数式表示)，_______(用含、、的代数式表示)。
（2）还原法处理氮的氧化物是环境保护的热门课题。在恒容密闭容器中充入和，发生的反应为 。测得混合气体中的物质的量与时间、温度的关系如图所示。
①该反应的反应物的键能总和_______(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。
②平衡常数：_______(填“>”“T2，则平衡常数：Ka