湖南省湘西土家族苗族自治州2022-2023学年高一下学期期末质检化学试题.zip

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注意事项：
1.答卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出海小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.本试卷共5页，如缺页，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。
4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
5.本卷满分80分，考试时间60分钟。
6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32
一、选择题：(本题共13小题，每小题4分，共52分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1. 下列各类食物中蛋白质含量最丰富是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、鱼、鸡蛋中含有丰富的蛋白质，A正确；
B、蛋糕中含有丰富的糖类和油脂，B错误；
C、蔬菜中含有丰富的维生素，C错误；
D、水果中含有丰富的维生素，D错误；
答案选A。
2. 下列属于置换反应的是
A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B. TiCl4+4NaTi+4NaCl
C. CH4+H2O3H2+COD. 4NH3+5O24NO+6H2O
【答案】B
【解析】
【分析】一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，据此判断。
【详解】A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不是置换反应，属于氧化还原反应，A不符合；
B．TiCl4+4NaTi+4NaCl属于置换反应，B符合；
C．CH4+H2O3H2+CO不是置换反应，属于氧化还原反应，C不符合；
D．4NH3+5O24NO+6H2O不是置换反应，属于氧化还原反应，D不符合；
答案选B。
3. 向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为

①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水
A. ①②③B. ②①③C. ①③②D. ③①②
【答案】B
【解析】
【详解】氯气与氢氧化钠反应生成无色次氯酸钠和氯化钠，故无色溶液瓶中为NaOH；
氯水中的氯离子遇到硝酸银生成白色沉淀，故有白色沉淀的为AgNO3溶液；
氯气溶于水生成氯水，浅黄绿色，故浅黄绿色的溶液为水与氯气；
故答案为：B
4. 下列四种化学操作名称从左到右分别是

A. 过滤、蒸发、蒸馏、分液B. 过滤、蒸馏、蒸发、分液
C. 分液、蒸馏、过滤、蒸发D. 分液、蒸发、蒸馏、过滤
【答案】D
【解析】
【详解】由装置图可知，从左到右分别是：从溶液中分离互不相溶的物质，操作是分液；从溶液中分离溶质，操作是蒸发；从溶液中分离沸点不同的液体混合物，操作是蒸馏；分离固液化合物，操作是过滤；从左到右分别是分液、蒸发、蒸馏、过滤，故选：D。
5. 配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是
A. 操作1前需用称量纸称取质量为的
B. 操作1确认完全溶解后，应立刻进行操作2
C. 操作4如果俯视，则溶液浓度偏大
D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性。不能用称量纸称量，A错误；
B． 操作1确认完全溶解后，应冷却到室温、再进行操作2，B错误；
C． 操作4如果俯视，则导致体积偏小，溶液浓度偏大，C正确；
D．若补充少量水至刻度线，则导致体积偏大，溶液浓度偏小，D错误；
答案选C。
6. Cl2与水发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO，下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A. C1-的结构示意图：[Failed t dwnlad image : httpsqbm-images.ss-cn-] B. H2O的结构式：H-O-H
C. HCl的电子式：[Failed t dwnlad image : httpsqbm-images.ss-cn-] D. 中子数为18的氯原子：18Cl
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl原子最外层有7个电子，获得一个电子变为Cl-，故Cl-的结构示意图： ，A错误；
B．水分子中O原子与2个H原子形成2个共用电子对，结构式为H—O—H，B正确 ，
C．HCl中H、Cl原子以共价键结合，C错误；
D．中子数为18的氯原子，质量数为35 ，故可表示为，D错误；
故合理选项是B。
7. 可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是
A. v(A)＝0.15ml/(L·min)B. v(B)＝0.6 ml/(L·min)
C. v(C)＝0.3 ml/(L·min)D. v(D)＝0.1 ml/(L·min)
【答案】B
【解析】
【详解】同一个反应用不同的物质表示其反应速率时数值可能不同，但表示的意义是相同的，因此比较反应快慢时，需要先换算成用同一种物质来表示，然后才能直接比较其数值大小。若都用B来表示其反应速率，则选项A～D分别为0.45 ml／(L·min)、0.6 ml／(L·min)、0.45 ml／(L·min)、0.15 ml／(L·min)，所以最快的是B，答案选B。
8. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。
下列说法不正确的是
A. NO属于共价化合物
B. O2含有非极性共价键
C. 过程②吸收能量，过程③释放能量
D. 标准状况下，NO分解生成11.2 L N2转移电子数为6.02×1023
【答案】D
【解析】
【详解】A．只含有共价键的化合物是共价化合物，非金属元素与非金属元素之间形成的化合物一般是共价化合物，NO属于共价化合物，则A正确；
B．同种非金属元素之间形成非极性键，所以O2含有非极性共价键，故B正确；
C．由图可知，过程②NO中化学键发生断裂形成氮原子和氧原子，此过程需要吸收能量，过程③形成了新的化学键N≡N键和O=O键，此过程释放能量，故C正确；
D．根据方程式2NO=N2+O2，每生成1ml氮气，转移的电子数为4ml，生成11.2L N2标准状况下物质的量为，转移电子数为2×6.02×1023，故D错误，
故选：D。
9. 下列物质的性质与氢键无关的是（ ）
A. 冰的密度比液态水的密度小B. NH3易液化
C. NH3分子比PH3分子稳定D. 在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高
【答案】C
【解析】
【详解】A．冰中存在的大量的氢键使水分子排列有序，增大了水分子间的距离，冰的密度比液态水的密度小，与氢键有关；
B．氨分子间存在的氢键使NH3易液化；
C．氢键属于分子间作用力的范畴，不是化学键，一般影响物质的物理性质，不能影响分子的稳定性，所以C错误；
D．水分子间有氢键而硫化氢分子间没有氢键，使得相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高；
答案选C。
【点睛】一般非金属性很强的元素才能形成氢键，例如F、O、N等。
10. 是一种常用的消毒剂，可通过反应制取，下列有关说法正确的是
A. 还原性：
B. 每消耗，转移电子
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D. 若该反应通过原电池来实现，则是负极产物
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应中，SO2是还原剂、ClO2是还原产物，还原性，故A错误；
B．SO2中S元素化合价由+4升高为+6，每消耗，转移电子，故B错误；
C．NaClO3中Cl元素化合价降低，NaClO3是氧化剂，SO2中S元素化合价升高，SO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故C正确；
D．若该反应通过原电池来实现，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，则是正极产物，故D错误；
选C。
11. 碘循环工艺不仅能吸收减少对环境的污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
下列说法正确的是
A. 分离器中的物质分离操作为过滤
B. 反应器中发生的反应不是氧化还原反应
C. 该工艺中和的相互转化体现了“碘循环”
D. 碘循环工艺的总反应为
【答案】C
【解析】
【分析】
分析流程图知，反应器中，I2、H2O和SO2反应生成H2SO4和HI，在分离器中分离生成的H2SO4和HI，在膜反应器中HI分解为H2和I2，I2循环进入反应器，总反应为，据此分析解答。
【详解】A．过滤适用于分离难溶固体和液体，观察流程图知分离器中是从硫酸和氢碘酸的混合液中分离出硫酸，不能用过滤法，故A错误；
B．反应器中，I2、H2O和SO2反应生成H2SO4和HI，离子方程式为为氧化还原反应，故B错误；
C．观察膜反应器和反应器的指示箭头知，该工艺中可以循环使用，故C正确；
D．观察分析流程图知，碘循环工艺的总反应为，故D错误；
答案选C。
12. 下列有关实验的操作、现象或原理均正确的是（ ）
A. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈蓝色
B. 将一定量的NaCl晶体加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
C. 为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再向其中加入蒸馏水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4
D. 用稀盐酸区分氧化铜、铁粉和炭粉三种黑色的粉末
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，能够使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸来测定NaClO溶液的pH，A错误；
B．不能在容量瓶中溶解固体，应该先把NaCl晶体加入烧杯中，再加蒸馏水溶解，然后转移到容量瓶中，B错误；
C．Cu与浓硫酸反应后的溶液中有剩余的硫酸，因此稀释反应后的溶液时，应把反应后的混合液加入水中，C错误；
D．将稀盐酸分别加入氧化铜、铁粉和炭粉三种黑色的粉末中时，产生不同的实验现象，黑色粉末溶解得到蓝色溶液的为氧化铜，黑色粉末溶解且产生气泡的为铁粉，无明显现象的为炭粉，D正确；
综上所述答案D。
13. 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图，有关说法正确的是
A. 电池工作时，Na＋ 向负极移动
B. 电子由电极2经外电路流向电极1
C. 电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O
D. 电极2发生的电极反应为：O2+ 4H++ 4e－＝2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A、原电池中阳离子向正极移动，故A错误；
B、该电池中氧气得到电子所在电极为正极，电极1为负极，电子由负极电极1流向正极电极2，故B错误；
C、电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，故C正确；
D、该电池介质为碱性，不能有氢离子参与反应，故D错误；
答案选C。
14 回答下列问题
I.某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：
（1）写出方法I中在溶液中逐滴加入稀盐酸的离子方程式___________。
（2）方法II能鉴别和的现象是____。
（3）方法III、IV均能鉴别这两种物质，其中加热试管中发生反应的化学方程式为____，与方法III相比，方法IV的优点是____ (填字母)。
A．IV比III复杂 B．IV比III安全
C．IV比III操作简便 D．IV可以做到用一套装置同时进行两个实验，而III不行
（4）若用方法IV验证和的稳定性，则试管B中装入的固体是___________(填化学式)。
II．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
已知：i．极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。
ii．有关物质的溶解度(20℃)
（5）沉淀池中主要沉淀物___________(化学式)，发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）
（2）盛放碳酸氢钠的气球先鼓起来，而且体积大于碳酸钠
（3） ①. ②. D
（4）
（5） ①. ②.
【解析】
【分析】碳酸氢钠具有热不稳定性、受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和盐酸反应比碳酸钠的更剧烈。
氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，碳酸氢钠溶解度小、形成碳酸氢钠的过饱和溶液而析出晶体，则沉淀池中主要沉淀物，过滤出的碳酸氢钠在煅烧炉中分解得到碳酸钠。
【小问1详解】
方法I中在溶液中逐滴加入稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为：。
【小问2详解】
等质量的碳酸氢钠固体、碳酸钠固体分别和盐酸反应，碳酸氢钠的反应速率更快、产生的二氧化碳气体更多，则方法II能鉴别和的现象是：盛放碳酸氢钠的气球先鼓起来，而且体积大于碳酸钠。
【小问3详解】
碳酸氢钠具有热不稳定性、受热分解产生二氧化碳，则方法III、IV均能鉴别这两种物质，其中加热试管中发生反应的化学方程式为，，由图可知，IV可以做到用一套装置同时进行两个实验，而III不行，则选D。
【小问4详解】
若用方法IV验证和的稳定性，A处固体受热温度高、但不分解，B处固体受热温度较低、但会分解，则试管B中装入的固体是。
小问5详解】
氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，碳酸氢钠溶解度小、形成碳酸氢钠的过饱和溶液、析出碳酸氢钠晶体，则沉淀池中主要沉淀物，发生反应的化学方程式为。
15. 化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。
（1）图中，表示放热反应能量变化的是_______(填字母)。
（2）从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：
图①过程_______(填“吸收”或“释放”)热量。氢气与氧气反应生成1ml水蒸气时，释放_______kJ能量。
（3）原电池是一种可将化学能直接转化为电能的装置。如图所示的原电池装置中，锌片发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式_______；铜片上能够观察到的现象是_______；电子流向_______(填“锌片-导线-铜片”或“铜片-导线-锌片”)。 物质
NaCl
溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2