湖南省邵阳市海谊中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题.zip

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注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
一、单选题(共45分)
1. 常温下，下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是
A. 浴液B. 溶液C. 溶液D. 溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，A符合题意；
B．强酸强碱盐，显中性，B不合题意；
C．为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，C不合题意；
D．因电离使溶液呈酸性，D不合题意；
故选A
2. 下列有关离子方程式的书写正确的是
A. 用纯铜电板电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
B. 用FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++3Cu=2Fe2++3Cu2+
C. 向草酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D. 向H2O中投入Na2O2固体：H2O+Na2O2=2Na++2OH-+O2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A．用惰性电极电解溶液，阴极上放电，阳极上放电，离子方程式为：，用纯铜电板则阳极铜会失去电子生成铜离子，A错误；
B．溶液刻蚀电路铜板的离子方程式为：，B错误；
C．草酸根离子被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，同时生成锰离子，离子方程式为：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，C正确；
D．过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，反应为，D错误；
故选C。
3. 已知反应ΔH>0。在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述错误的是
A. 升高温度，K增大B. 移出部分水。c(CO2)减小
C. 更换高效催化剂，a(CO2)增大D. 充入一定量的氮气，n(H2)不变
【答案】C
【解析】
【详解】A．此反应ΔH>0，正反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，K值增大，故A正确；
B．移出水，平衡向正反应方向移动，此时二氧化碳浓度会减小，故B正确；
C．催化剂只能改变化学反应速率，不能使平衡发生移动，故CO2的转化率不变，故C错误；
D．反应左右两边是气体系数不变的反应，充入一定量的氮气，平衡不发生移动，n(H2)不变，故D正确；
故本题选C。
4. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A. ：B. F：
C. ：D. ：
【答案】C
【解析】
【详解】A．K原子核外电子排布式为，K原子失去最外层1个电子变为，因此核外电子排布式为，故A项正确；
B．F原子核外有9个电子，根据能量最低原理可知F原子核外电子排布式为，故B项正确；
C．S原子核外有16个电子，得到2个电子后变为，根据能量最低原理可知核外电子排布式为，故C项错误；
D．Ar原子核外有18个电子，根据能量最低原理可知原子核外电子排布式为，故D项正确；
综上所述，错误的是C项。
5. 下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．中价电子对个数==4，VSEPR模型是正四面体，由于参与成键的原子数是3个，所以的空间构型是三角锥形，故A不选；
B．中价电子对个数==4，VSEPR模型是正四面体，由于参与成键的原子数是4个，所以的空间构型是正四面体形，故B选；
C．中价电子对个数==3，VSEPR模型是平面三角形，由于参与成键的原子数是2个，所以的空间构型是V形，故C不选；
D．中价电子对个数==4，VSEPR模型是正四面体形，由于参与成键的原子数是3个，所以的空间构型是三角锥形，故D不选；
正确答案是B。
6. 下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．电负性与非金属性变化规律一致，非金属性：F＞Cl＞Br，故电负性：F＞Cl＞Br ，A正确；
B．卤素最外层电子数均为7个，按照化合价形成规律最高价为+7价，但F元素无正价，B错误；
C．同主族元素的原子半径越小，原子核对核外电子引力越强，不容易失去电子，第一电离能越大，故第一电离能：F＞Cl＞Br ，C错误；
D．卤素单质均为分子构成，且无分子间氢键，故相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，所以熔点：Br2＞Cl2＞F2，D错误。
故答案选A。
7. 对有关性质的叙述中，不正确的是
A. 金属性：B. 电负性：
C. 第一电离能：D. 还原性：
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．Na，Mg，Al位于同一周期，金属性从左至右，逐渐减小，故A正确；
B．同一周期元素，电负性从左至右逐渐增大，故B正确；
C．同一周期，第一电离能从左至右呈增大趋势；此外需要注意同一周期，第一电离能的特殊情况：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，故第一电离能：，故C错误；
D．Na，Mg，Al位于同一周期，还原性从左至右，逐渐减小，故D正确；
故选：C。
8. 下列元素基态原子核外未成对电子数最多的是（ ）
A. CB. NC. OD. F
【答案】B
【解析】
【详解】C元素基态原子核外电子排布为：1s22s22p2，有2个未成对电子；N元素基态原子核外电子排布为：1s22s22p3，有3个未成对电子；O元素基态原子核外电子排布为：1s22s22p4，有2个未成对电子；F元素基态原子核外电子排布为：1s22s22p5，有1个未成对电子；元素基态原子核外未成对电子数最多的是N，故选B。
9. 常压条件下，下列反应方程式中的最大的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】属于吸热反应，；B、C、D项中的反应均属于放热反应，，A项最大，A项符合题意，答案选A。
10. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠和碳纳米管作为两极(如图所示)，放电的总反应为，下列说法不正确的是
A. 该电池的介质可以选择溶液
B. 金属Na作负极，发生氧化反应
C. 正极反应式：
D. 工作时电子从Na电极经导线流向碳纳米管电极
【答案】A
【解析】
【分析】根据放电的总反应可知钠元素化合价升高，Na做负极，电极反应式为Na-e-= Na+，CO2做正极，正极反应式：；
【详解】A．Na是活泼金属，能与溶液中水反应，因此该电池的介质不能选择溶液，A错误；
B．负极上Na失电子生成Na+，化合价升高，发生氧化反应，B正确；
C．正极上CO2得电子发生还原反应，电极反应式：，C正确；
D．工作时电子由负极经外电路流向正极，故电子从Na电极经导线流向碳纳米管电极，D正确；
故选A。
11. 合成氨所需的H2可由反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H