湖南省张家界市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题.zip

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满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是
A. 指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeO
B. 湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料
C. 人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”
D. 北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2
2. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A. 暖贴中的铁粉遇空气放热
B. 荧光指示牌被光照后发光
C. 自热火锅发热包中生石灰遇水产生热量
D. 使用明矾对水进行净化
3. 下列说法正确的是
A. 可用pH试纸检测新制氯水的pH
B. 用高锰酸钾溶液可以除去甲烷中混有的乙烯
C. 强氧化物如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随意丢弃，可放回原试剂瓶
D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%溶液冲洗
4. 一定条件下，和可合成乙烯：。下列有关说法不正确的是
A. 、、互为同位素
B. 的结构式：
C. 乙烯的球棍模型：
D. 的电子式：
5. 某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A. 该反应为放热反应
B. 催化剂改变了化学反应的热效应
C. 催化剂不改变化学反应过程
D. 反应中断开化学键吸收总能量高于形成化学键放出的总能量
6. 下列各组离子中能大量共存的是
A. 碱性溶液中：Cl-、、、
B. 能使pH试纸变红的溶液：、、、Cl-
C. 无色溶液中：、、、
D. 酸性溶液中：、Cl-、、
7. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 简单氢化物的沸点：
C. 与可形成离子化合物D. 的最高价含氧酸是弱酸
8. 下列有关化学反应速率的说法正确的是
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B. NH3催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢
C. 一定温度下，某固定容积的容器中发生SO2的催化氧化反应，若增大容器内压强，则反应速率不一定改变。
D. 100mL2ml/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
9. 下列实验操作、现象和结论都正确是
A. AB. BC. CD. D
10. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是

A. Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质
B. S与O2在点燃时经一步反应可生成Y
C. X水溶液在空气中放置，易被氧化
D. Na2SO4属于电解质
11. 一定温度下，将足量的固体置于恒容密闭容器中，发生反应(不考虑转化为)，下列不能判断该反应达到平衡状态的是
A. 气体的颜色不再改变B. 有消耗，同时有生成
C. 气体的平均相对分子质量不再变化D. 固体混合物中铜元素的质量分数不再变化
12. 下列装置可以用于相应实验的是
A. AB. BC. CD. D
13. 是制备高纯的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量溶液，反应原理为。下列说法错误的是
A. 若实验中将换成空气，则反应液中变小
B. 在该反应中作催化剂
C. 若不通，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞
D. 石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好
14. 在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图所示。下列说法正确的是
A. 图示所有含氮微粒中N的化合价只有0、+3、+5
B. 循环转化过程中NO被甲醇氧化为N2
C. 温度越高，N2转化成NH的速率越快
D. NH与NO反应的离子方程式为：NH+NO=N2↑+2H2O
二、非选择题(本题共4小题，每空2分，总计58分。)
15. 某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。

【查阅资料】
NO与NaOH溶液不反应；NO2与NaOH溶液能反应(2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O)。
备选药品：浓硝酸、2.4 ml·L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体。
回答下列问题：
（1）连接好装置，紧接着的操作步骤是___________，再加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO2气体一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内，然后再通过①中___________(填仪器名称)滴入浓硝酸，进行实验。
（2）装置①中发生反应化学方程式为___________。
（3）若用质量分数为63.0%的浓硝酸(密度为1.25 g·cm)配制250 mL 2.4 ml·L的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器有___________，则需量取63.0%的浓硝酸体积为___________mL。
（4）装置中盛有水的洗气瓶的主要作用是(用化学方程式回答)___________。
（5）根据实验设计，装置③中盛放的试剂是___________。
（6）实验证明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，则②和③装置中的实验现象是___________。
16. 回答下列问题：
Ⅰ．利用油脂厂废弃的镍()催化剂(主要含有、、及少量、)制备的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）为加快“碱浸”的速率可采取的措施是___________(任写一条)；“碱浸”中NaOH的主要作用是去除油脂和含铝元素的相关物质，写出其中除去铝单质的离子方程式：___________。
（2）“滤液2”中含有的金属阳离子主要是：___________(写离子符号)。
（3）“转化”中反应的离子方程式是___________。“转化”时通常需对溶液进行适当加热，但温度不宜过高，试简述温度不宜过高的原因：___________。
Ⅱ．利用H2和O2的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。

（4）通入H2的电极是电池的___________(填“正”或“负”)极。
（5）通入O2的电极反应式是___________。
17. 海水中溴元素主要以形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

（1）将吹出后的含Br2的空气按一定速率通入吸收塔，用SO2和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：___________，此反应中SO2做___________(填氧化剂或还原剂)。
（2）工业上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2，完成下列化学方程式：
_______Br2+_______Na2CO3——______NaBrO3+_______CO2+_______________
当有3mlBr2参加反应，发生转移的电子的物质的量为___________。
（3）用于吸收Br2的SO2是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化SO2。现将SO2与足量O2置于密闭容器中，在催化剂、500℃条件下发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。

①反应开始至2min末，以SO2 的浓度变化表示该反应的平均速率是___________；2min时，反应是否达到化学平衡状态___________(填“是”或“否”)。
②关于该反应下列说法不正确的是___________。
a．催化剂可以增大化学反应速率
b．改变温度或压强，可以实现SO2的完全转化
c．若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大
18. 有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。
Ⅰ．现有下列几组物质：
①和 ②干冰与二氧化碳
③ 和 ④和
⑤和 ⑥和
（1）上述组内物质间，互为同系物的是___________(填标号，下同)，互为同分异构体的是___________。编号
实验操作
实验现象
实验结论
A
向充满干燥Cl2的集气瓶中放入红色鲜花
鲜花褪色
氯气有漂白性
B
向BaCl2溶液中通入SO2，再滴加新制氯水
产生白色沉淀
有BaSO3生成
C
将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇
铜丝变成红色
乙醇发生氧化反应
D
分别向MgCl2和AlCl3溶液中加NaOH溶液至过量
均产生白色沉淀
Mg的金属性强于Al
A
B
C
D



制备
分离乙醇和乙酸
验证酸性
测量体积