湖南省张家界市2022-2023学年高一化学下学期期末考试试题（Word版附答案）

这是一份湖南省张家界市2022-2023学年高一化学下学期期末考试试题（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了考试结束后，交卷时只交答题卡，一定条件下，和可合成乙烯，下列各组离子中能大量共存的是等内容，欢迎下载使用。

张家界市2023年普通高中一年级第二学期期末联考
化学试题卷

命题人： 审题人：
满分100分，考试时间75分钟
注意事项:
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Cu: 64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进社会发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是
A．指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeO
B．湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料
C．人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”
D．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2
2．下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．暖贴中的铁粉遇空气放热
B．荧光指示牌被光照后发光
C．自热火锅发热包中生石灰遇水产生热量
D．使用明矾对水进行净化
3．下列说法正确的是
A．可用pH试纸检测新制氯水的pH
B．用高锰酸钾溶液可以除去甲烷中混有的乙烯
C．强氧化物如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随意丢弃，可放回原试剂瓶
D．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％溶液冲洗
4．一定条件下，和可合成乙烯：。下列有关说法错误的是
A．的电子式：
B．的结构式：
C．乙烯球棍模型：
D．、、互为同位素
5．某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．催化剂改变了化学反应的热效应
C．催化剂不改变化学反应过程
D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
6．下列各组离子中能大量共存的是
A．碱性溶液中：Cl－、、、
B．能使pH试纸变红的溶液：、、、Cl－
C．无色溶液中：、、、
D．酸性溶液中：、Cl－、、
7．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A．与可形成离子化合物
B．简单氢化物的沸点：
C．原子半径：
D．的最高价含氧酸是弱酸
8．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢
C．一定温度下，某固定容积的容器中发生SO2的催化氧化反应，若增大容器内压强，则反应速率不一定改变。
D．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
9．下列实验操作、现象和结论都正确的是
编号
实验操作
实验现象
实验结论
A
向充满干燥的集气瓶中放入红色鲜花
鲜花褪色
氯气有漂白性
B
向BaCl2溶液中通入SO2，再滴加新制氯水
产生白色沉淀
有生成
C
将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇
铜丝变成红色
乙醇发生氧化反应
D
分别向和溶液中加NaOH溶液至过量
均产生白色沉淀
Mg的金属性强于Al

10．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是

A．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质
B．S与O2在点燃时经一步反应可生成Y
C．X的水溶液在空气中放置，易被氧化
D．Na2SO4属于电解质
11．一定温度下，将足量的Cu(NO3)2固体置于恒容密闭容器中，发生反应
(不考虑NO2转化为N2O4)，下列不能判断该反应达到平衡状态的是
A．气体的颜色不再改变
B．气体的平均相对分子质量不再变化
C．固体混合物中铜元素的质量分数不再变化
D．有a mol O2消耗，同时有4a mol NO2生成
12．下列装置可以用于相应实验的是

A. 制备 B. 分离乙醇和乙酸 C. 验证酸性 D. 测量体积
13．是制备高纯的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量溶液，反应原理为。
下列说法错误的是
A．若实验中将换成空气，则反应液中
变小
B．在该反应中作催化剂
C．若不通，则三颈烧瓶中的进气管口容易被堵塞
D．石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好
14．在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图所示。下列说法正确的是
A．图示所有含氮微粒中N的化合价只有0、+3、+5
B．循环转化过程中被甲醇氧化为N2
C．温度越高，N2转化成的速率越快
D．与反应的离子方程式为：


二、非选择题（本题共4小题，每空2分，总计58分。）
15．（16分）某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。

【查阅资料】
NO与NaOH溶液不反应；NO2与NaOH溶液能反应(2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O)。
备选药品：浓硝酸、2.4 mol·L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体。
回答下列问题：
（1）连接好装置，紧接着的操作步骤是__________________，再加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO2气体一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内，然后再通过①中________________（填仪器名称）滴入浓硝酸，进行实验。
（2）装置①中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）若用质量分数为63.0%的浓硝酸(密度为1.25 g·cm)配制250 mL 2.4 mol·L的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器有_____________，则需量取63.0%的浓硝酸体积为_______mL。
（4）装置中盛有水的洗气瓶的主要作用是（用化学方程式回答）__________________。
（5）根据实验设计，装置③中盛放的试剂是_____________。
（6）实验证明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，则②和③装置中的实验现象是___________________________________________________。

16．（14分）Ⅰ．利用油脂厂废弃的镍()催化剂(主要含有、、及少量、)制备的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）为加快“碱浸”的速率可采取的措施是___________(任写一条)；“碱浸”中NaOH的主要作用是去除油脂和含铝元素的相关物质，写出其中除去铝单质的离子方程式：_____________________________________________________________________。
（2）“滤液2”中含有的金属阳离子主要是：___________（写离子符号）。
（3）“转化”中反应的离子方程式是_________________________。“转化”时通常需对溶液进行适当加热，但温度不宜过高，试简述温度不宜过高的原因：____________________________。
Ⅱ．利用H2和O2的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。
（4）通入H2的电极是电池的_______(填“正”或“负”)极。
（5）通入O2的电极反应式是_________________________。
17．（14分）海水中溴元素主要以形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

（1）将吹出后的含Br2的空气按一定速率通入吸收塔，用SO2和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：___________________________________________，此反应中SO2做___________（填氧化剂或还原剂）。
（2）工业上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2，完成下列化学方程式：
____Br2 + ____Na2CO3 —— — ____NaBrO 3 + ____CO2 + _________
当有3molBr2参加反应，发生转移的电子的物质的量为___________。
（3）用于吸收Br2的SO2是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化SO2。现将SO2与足量O2置于密闭容器中，在催化剂、500℃条件下发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。

Ⅰ．反应开始至2min末，以SO2 的浓度变化表示该反应的平均速率是____________；2min时，反应是否达到化学平衡状态___________(填“是”或“否”)。
Ⅱ．关于该反应下列说法不正确的是___________。
a．催化剂可以增大化学反应速率   
b．改变温度或压强，可以实现SO2的完全转化
c．若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大
18．（14分）有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。
Ⅰ．现有下列几组物质：
①和 ②干冰与二氧化碳
③ 和 ④和
⑤和 ⑥和
（1）上述组内物质间，互为同系物的是___________(填标号，下同)，互为同分异构体的是___________。
Ⅱ．有机物的世界缤纷多彩，有机化合物A是重要的有机化工基础原料。A可发生如图所示的一系列物质转化，其中2.8g A在氧气中完全燃烧，生成0.2 mol CO2和
0.2 mol H2O，在标准状况下，A的密度为1.25 g·。回答下列问题，

已知：D的结构简式为。
（2）反应③的反应类型为___________。
（3）下列关于图示有机物的说法正确的是___________(填标号)。
a．A和D均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b．石油分馏可获取A
c．等质量的A、B、E在足量O2中燃烧，A消耗O2的质量最多
（4）反应④的化学方程式为_______________________________________________。







张家界市2023年普通高中一年级第二学期期末联考
化学参考答案
一、 选择题（42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
D
A
D
B
A
C
C
B
B
D
B
D

二、 非选择题（58分）（每空2分）
15．（16分）
（1） 检查装置的气密性 分液漏斗
（2）Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （没有标注“浓”仅方程式对只给1分）
（3）250 mL容量瓶（未写250ml不给分） 48.0 或48
（4）3NO2 ＋H2O＝2HNO3＋NO
（5） 浓硝酸或浓HNO3（写稀硝酸、稀HNO3、硝酸、HNO3等均不给分）
（6）装置②中液面上方气体仍为无色（1分），装置③中液面上方气体由无色变为红棕色（1分）
16．（14分）
Ⅰ．（1）增大反应物表面积（或适当升高温度、适当增大氢氧化钠的浓度、搅拌等合理答案均给分） 2Al+2H2O+2OH- =2AlO2-+3H2↑
（2）Ni2+、Fe2+（答对一个给1分）
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 防止因温度过高H2O2分解
Ⅱ．（4）负
（5）O2+4e-+2H2O=4OH-
17．(14分）
（1）Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 还原剂
（2）3Br2+3Na2CO3==1NaBrO3+3CO2+5NaBr 5mol(无单位给1分)
（3）Ⅰ．1.25mol·L-1·min-1 （无单位给1分） 否
Ⅱ．bc（选一个答案且正确计1分，多选错选均不给分）
18.（14分）
Ⅰ．（1）⑤ ①④ （选一个答案且正确计1分，多选错选均不给分）
Ⅱ．（2）加成反应 （3）a
（4）CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl + HCl（没有条件“光照”仅方程式对给1分）