2024年甘肃省武威市古浪县第三中学教研联片中考三模化学试题

这是一份2024年甘肃省武威市古浪县第三中学教研联片中考三模化学试题，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，推断题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(共20分)
1．（2分）化学就在你身边。下列事实没有发生化学变化的是（ ）
A．剩饭变馊 B．自行车生锈
C．牛奶变酸 D．电灯发光
2．（2分）“暖宝宝贴”的主要成分为铁粉、木炭、食盐，其热量来源于铁粉的氧化。有同学设计使用“暖宝宝贴”来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入容积250mL的玻璃瓶中的水的体积为45mL，铁粉生锈消耗的水忽略不计。下列说法错误的是（ ）
A．实验前必须检査装置的气密性
B．若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足
C．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6%
D．不用等温度计读数恢复至实验前的温度就可以记录量筒内剩余水的体积
3．（2分）下列化学用语错误的是( )
A．2个氢原子：2HB．铝离子：Al3＋
C．S2－的结构示意图： D．氧化铁：Fe2O3
4．（2分）科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子。下列关于N60的叙述中正确的是（ ）
A．N60是一种新型的化合物B．一个N60分子中含有30个N2分子
C．N60和N2的性质完全相同D．N60和N2混合后形成的是混合物
5．（2分）碳化硅陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2高温__ Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（ ）
A．SiO2 B．COC．CO2D．Na2CO3
6．（2分）下列叙述错误的是（ ）
A．用排气法收集二氧化碳时，应将燃着的木条放在集气瓶口验满
B．用一氧化碳还原氧化铁，应先通一会儿一氧化碳，再加热
C．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气，只要导管口有气泡产生就立即收集
D．做铁丝在氧气中燃烧实验时，应预先在集气瓶中留少量水或铺少量的细沙
7．（2分）化学实验的设计是化学学习的关键能力之一，下列实验设计不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．（2分）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中，不正确的是（ ）
A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等
C．当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D．将t1℃时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发)，溶液的溶质质量分数变大
9．（2分）如图是X、Y、Z、W四种溶液的近似pH，下列判断中不正确的是（ ）
A．X显酸性B．Y一定是水
C．Z可以试酚酞溶液变红D．W的碱性一定比Z强
10．（2分）在催化剂作用下，过氧化氢可将甲烷转化为含氧有机物，其微观过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．过程1中发生的反应为CH4+H2O2催化剂__H2O+CH3OH
B．过程2反应前后分子的数目保持不变
C．过程2生成的有机物分子中碳、氧原子的个数比为1:2
D．反应结束后催化剂的质量增大
二、填空题(共25分)
11．（2分）硫酸铜晶体俗称 ，是 色固体。
12．（5分）有下列物质：①氧气；②氮气；③五氧化二磷；④二氧化硫；⑤二氧化碳；⑥食盐水；⑦氖气。请用这些物质的数字代号填空：
（1）（1分）空气中含量最多的气体是 ；
（2）（1分）属于有刺激性气味的有毒气体的是 ；
（3）（1分）属于混合物的是 ；
（4）（1分）属于稀有气体的是 ；
（5）（1分）属于固体的是 。
13．（5分）如图为A，B，C，D四种粒子的结构示意图及硒元素在元素周期表中的信息，按要求填空：
（1）（3分）A，B，C，D四种粒子中，属于同种元素的是 ，化学性质相似的是 ，C粒子的符号为 。
（2）（1分）由A元素和B元素形成的化合物的化学式为 。
（3）（1分）该硒原子的中子数是 。
14．（3分）用适当的化学符号和数字填空。
（1）（1分）三个镁原子 ； （2）（1分）2个硝酸根离子 ；
（3）（1分）水中氢元素的化合价 。
15．（2分）某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有
元素，可能含有 元素．
（4分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示：

（1）温度大于20℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度．
（2）40℃时，若将20g乙物质（不含结晶水）放入40g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 （结果保留到0.1%）．
（3）40℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）较多的物质是 ．
（4）如果甲物质中含有少量乙物质，应该采用 方法提纯甲物质．
17．（1分）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5岬的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，是威胁人类身体健康的主要污染物之一．请写出一种降低PM2.5浓度，改善空气质量的有效措施 ．
18．（1分）目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，它们来自三大化石燃料中的化石燃料的大量使用，产生 和二氧化氮等气体污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨．
19.（2分）工业制取甲醇的方法之一：利用二氧化碳与氢气在一定条件下反应制取甲醇，同时生成另一种常见物质A，相关化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+A，则A的化学式为 。若由上述化学工艺利用22g CO2可制备出甲醇 g。
三、推断题(共6分)
20．（6分） A、B、C、D、E、F、G、I、K、L是化学常见物质，它们之间的转化关系如下图．其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物。
（1）（2分）写出下列物质的化学式A 、D 。
（2）（2分）操作①②的名称分别为 、 。
（3）（1分）若I是红褐色沉淀，则G+F→I的化学方程式是 。
（4）（1分）若I是蓝色沉淀，则B+K→L的化学方程式是 。
四、实验探究题(共13分)
21．（8分）下图是常见气体的实验室制取装置，回答下列问题：
（1）（2分）写出仪器名称：① ；② ；
（2）（2分）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 ，A装置中试管口放一团棉花的作用是 ；
（3）（2分）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，收集装置可选D的原因 ；
（4）（2分）甲烷是一种难溶于水、密度小于空气的气体。实验室常用加热醋酸钠与碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，该反应的发生装置可选择 ，若要收集较纯净的甲烷气体，则收集装置可选择 。
22．（5分）某化学小组利用如图所示装置，测定铜锌合金中锌的质量分数。探究过程如下：
①连接实验装置并检查装置气密性。
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL．
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1.4g。
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数。
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L。
回答下列问题：
（1）（2分）装置Ⅰ中反应的化学方程式为 ，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是 。
（2）（1分）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是 、洗涤、干燥。
（3）（1分）根据实验测定的数据，上述三位同学中 同学无法进行计算样品中锌的质量分数。
（4）（1分）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有 。
A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水
B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气
C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积。
五、计算题(共6分)
23．（6分） 某盐矿井采出的食盐中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量，准确称量上述井盐22.8g，向其中加入100g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，且所得食盐溶液仍为不饱和溶液。求：
（1）（2分）井盐中CaCl2的质量分数。
（2）（4分）检测后的溶液中NaCl的质量分数。
答案
1-5 DDCDC 6-10 CDDBA
11．胆矾（或蓝矾）；蓝 12．（1）②（2）④（3）⑥（4）⑦（5）③
13．（1）AD；AC；O2-（2）Al2S3（3）45
14．（1）3Mg（2）2NO3−（3）H+12O
15．C，S；O 16．＞；28.6%；甲；降温结晶（或冷却热饱和溶液）
17．减少化石燃料使用 18．二氧化硫 ​ 19．H2O；16
20．（1）CaCO3；CaO （2）加热/高温；过滤
（3）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
（4）CuO+COΔ__Cu+CO2
21．（1）长颈漏斗；集气瓶
（2）2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑；防止固体粉末堵塞导管口
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大
（4）A；E
22．（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；使样品中的锌完全反应
（2）过滤 （3）乙 （4）AC
23．（1）设22.8g井盐中含CaCl2的质量为X，加入Na2CO3溶液后生成NaCl的质量为Y，CaCO3沉淀的质量为Z。
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl
111 106 100 117
X 100g×10.6% Z Y
111：106= X：100g×10.6%
106：100=100g×10.6%：Z
106：117=100g×10.6%：Y
解得X=11.1g，Y=11.7g，Z=10g
所以CaCl2的质量分数=×100%=48.7%
（2）由上面的计算可知，22.8g井盐中含NaCl的质量为22.8g-11.1g=11.7g；
故反应后溶液中含NaCl的质量为11.7g+11.7g=23.4g
所以溶液中NaCl的质量分数为23.4g100g+22.8g−10g×100%=20.7%
A.探究不同催化剂对H2O2分解的催化效果
B.测定空气中氧气的含量
C.除去CO中混有的少量CO2
D.探究铁、镁金属活动性强弱