山东省青岛第三十九中学2024-2025学年八年级下学期期末化学模拟试卷（一）（含答案解析）

这是一份山东省青岛第三十九中学2024-2025学年八年级下学期期末化学模拟试卷（一）（含答案解析），共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．下列变化中，与另外三个有本质区别的是
A．分离液态空气中的氧气
B．将酚酞滴入氢氧化钠溶液后溶液变红色
C．冰受热融化
D．品红在水中扩散
2．在春节燃放烟花爆竹是我国传统习俗。下列有关说法不合理的是（ ）
A．爆竹的火药呈现黑色，说明火药中可能含有木炭粉
B．燃放烟花时，发出蓝紫色的火焰，说明烟花中可能含有铁粉
C．爆竹爆炸以后，产生刺激性的气味，说明火药中可能含有硫粉
D．燃放烟花爆竹容易引起火灾和空气污染，因此提倡限制燃放
3．下列实验操作正确的是
A．溶解固体B．倾倒液体
C．熄灭酒精灯D．塞橡胶塞
4．次氯酸(HClO)有良好的消毒、漂白作用，有关它的下列说法正确的是
A．次氯酸属于氧化物
B．次氯酸是由3个原子构成
C．次氯酸中氯元素显+1价
D．次氯酸中H、Cl、O元素的质量比为1：1：1
5．水是一切生命生存所必需的物质。下列有关水的说法不正确的是
A．农业上用喷灌或滴灌节约用水
B．黄河水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯净的水
C．水是由氢元素和氧元素组成的
D．可用肥皂水检验黄河水是否为硬水
6．下图所示实验，有关说法正确的是
A．实验1中的红磷可以换为铁丝
B．实验2中烧杯C中的溶液先变红
C．实验3可以得出人体吸入的空气比呼出的气体中氧气的含量高
D．实验4可以验证质量守恒定律
7．我国科学家利用光催化实现了用氧气和水制取双氧水的技术，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．a、b均属于化合物
B．“●”表示氢原子
C．反应前后原子个数变少
D．参加反应的a、c分子个数比为1：1
8．下列对实验现象的描述正确的是
A．氢气在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．电解水的实验中负极产生的气体使燃着的木条燃烧更旺
D．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光
9．为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验进行改进，改进后的实验装置如图所示，（部分夹持装置已忽略），实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列有关改进实验的说法不正确的是（ ）
A．红磷燃烧的化学方程式可以表示为4P+5O2点燃__2P2O5
B．待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移动大约注射器的15
C．实验结束后试管内气体的主要成分为氮气
D．改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好
10．下列基于实验事实的推理，正确的是
A．点燃氢气前要检验纯度，那么点燃任何可燃性气体之前都需要验纯
B．化学变化通常伴随能量变化，人类利用的能量都是通过化学变化获得
C．原子的最外层电子数相同则化学性质一定相似
D．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
11．阅读短文，回答问题：
材料一：碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。碳的同素异形体主要包括金刚石、石墨、C60等。其中，石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3.共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。
2004年，科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片，称为石墨烯，这是目前世界上人工制得的最薄的材料。目前，新型石墨烯电池实验阶段成功，无疑将成为电池产业的一个新的发展点。以石墨烯为基础的微型超级电容器不仅外形小巧，而且充电速度为普通电池的1000倍，可以在数秒内为手机甚至汽车充电。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。请根据短文内容，回答下列问题：
（1）金刚石和石墨属于________（填字母）；
（2）石墨烯属于________（填“单质”或“化合物”）；
（3）石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的________性。
（4）石墨与KNO3共熔，能发生如下反应，请选择适当的化学计量数（填字母）：
_____C+_____KNO3高温_____K2O+_____N2↑+_____CO2↑
材料二：工业上可采用甲烷在隔绝空气且加热至1000℃时分解制取石墨烯，同时产生氢气，其微观模拟图如下所示，请从微观角度回答下列问题：
（5）根据质量守恒定律，应该在B图中补充_________（填“A”或“B”）
（6）此变化的微观实质是：在隔绝空气和1000℃的条件下，甲烷分子分解成碳原子和氢原子，许多碳原子聚集成石墨烯，________。
（7）写出与一个反应物分子电子数相同，且带一个单位正电荷的阳离子符号________。
（8）化学反应都遵守质量守恒定律，从微观的角度讲，是因为在化学反应中，反应前后________（填字母）都不改变的缘故。
12．“符号——模型”，认识物质的一种方法。
⑴ 下图为乙醇和二甲醚的分子结构模型。
① 下列关于两者的说法正确的有 (填标号)。
A．均属于有机物 B．性质完全相同 C．化学式均为C2H6O
② 乙醇中碳、氧元素的原子个数比为 。
③ 二甲醚完全燃烧生成的二氧化碳和水的分子个数比为 。
⑵ 硫原子的结构示意图为，则硫离子符号为 。
⑶ 化学上用12H表示原子核内有1个质子和1个中子的氢原子（如图）。
①11H、12H与13H这三种原子均属于氢元素的原因是 。
②下图所示模型能正确表示13H原子结构的是 (填标号)。
13．碳化硅（SiC）具有独特的光学、电学及力学等性能，在众多战略行业具有重要的应用价值和广阔的应用前景。一种以石英砂（含有SiO2、Fe2O3、Al2O3及杂质）和焦炭为主要原料制备碳化硅的生产工艺流程如图所示。（已知：①金属氧化物能与酸反应，二氧化硅不与酸反应；②其他杂质不溶于水或酸）
（1）粉碎机内将焦炭粉碎的目的是 ，酸洗池中除去的物质是 ，酸洗后为将固体和溶液分离可进行 操作。
（2）电阻炉中是焦炭与二氧化硅的主要反应场所，在高温条件下产生碳化硅和一种具有可燃性的氧化物，该反应方程式是 ，其中C具有 性（填“氧化”或“还原”）。
（3）关于电阻炉中反应的说法正确的是______。
A．SiO2是由Si原子和O2分子构成
B．反应后固体减少的质量等于生成气体的质量
C．反应前后元素的化合价均未发生变化
D．产物中的氧化物在工业上可用于冶炼金属
（4）从环保角度考虑，上述生产流程需要注意的是 （写一条）。
14．如图是实验室制取氧气装置，回答下列问题：
（1）写出带有标号的仪器名称：① 。
（2）若用高锰酸钾制备并收集干燥的氧气，应从图中选用的装置为 (填字母)；该反应的化学方程式为 。
（3）若用E装置收集氧气，收集到的O2不纯的可能原因是 (写一条即可)。
15．活动课上，同学们利用自制装置，探究水的组成。
【作出猜想】水中含有氢、氧两种元素
【设计并进实验】
（1）图1甲同学点燃验纯后的氢气，观察到氢气能燃烧，火焰呈淡蓝色，罩在火焰上方的烧杯内壁出现无色小液滴。该反应的化学反应方式为 。
（2）图2乙同学将装置接通直流电一段时间后，观察到当a管内产生的气体体积约为20mL时，b管内产生的气体体积约为 。
（3）将燃着的木条放在尖嘴口处，打开控制开关后，观察到a处气体燃烧，火焰呈淡蓝色，b处 。
【实验结论】实验证明水是由氢、氧两种元素组成的。
【知识运用】我国航天事业的发展突飞猛进，为载人空间站的建立奠定了坚实基础。空间站里宇航员呼吸消耗O2，产生CO2，可用如下方法处理CO2：
第①步，利用固态胺系统对CO2进行吸收与浓缩
第②步，CO2+4H2一定条件CH4+2H2O
第③步，2H2O通电2H2↑+O2↑
（4）该方法能否实现O2的再生 (选填“能”或“不能”)。
三、计算题：（4分）
16．向盛有MnO2的烧杯中加入一定量的过氧化氢溶液，立即将烧杯放在电子秤上称量，记录电子秤的数据如下：（忽略水蒸发的影响）
（1）第 分钟记录的数据是不合理的。
（2）分析数据，完全反应产生氧气的质量为 。
（3）请计算参加反应的过氧化氢的质量。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】氧气的工业制法；酸碱指示剂的性质及应用；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
2．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭粉是黑色的，木炭有可燃性，可以做爆竹里的燃烧物，正确；
B、铁在氧气中能燃烧，空气中不燃烧，铁燃烧时火星四射，没有火焰，错误；
C、硫燃烧生成二氧化硫，有刺激性气味，正确；
D、燃放烟花爆竹会生成二氧化硫，二氧化硫有毒，是空气污染物，燃放烟花，也可能造成火灾，因此提倡禁止燃放，正确。
故选：B。
【分析】A、根据木炭的性质分析；
B、根据铁燃烧的现象分析；
C、硫燃烧时，生成有刺激性气味的二氧化硫；
D、燃放烟花爆竹会生成二氧化硫，污染空气。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
4．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
5．【答案】B
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；保护水资源
6．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性；吸入空气与呼出气体的比较；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、铁丝在空气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧，无法完成实验，错误；
B、C烧杯中的浓氨水挥发出氨气分子不断运动，运动到A烧杯中使酚酞变红，而酚酞试液不具有挥发性，错误；
C、呼吸消耗氧气、呼出二氧化碳，能够使燃着的木条熄灭的是呼出气体，能够使燃着的木条正常燃烧的是空气，根据现象不同进行判断，正确；
D、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体而逸出，应在密闭装置内进行实验，错误；
故答案为：C。
【分析】A.根据空气中氧气体积分数测量实验分析；
B.根据微粒的性质解答；
C.根据空气的成分、性质判断；
D.有气体参与的反应验证质量守恒定律，应保证密闭环境。
7．【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；化学反应的实质
8．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；氢气的化学性质与燃烧实验
9．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】 A、红磷燃烧的化学方程式可以表示为：4P+5O2点燃__2P2O5 ，A正确；
B、待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向左移动，B错误；
C、实验结束后氧气消耗，试管内气体的主要成分为氮气，C正确；
D、改进后的装置防止了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的部分气体受热膨胀逸出，实验结果更准确，同时防止了反应生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境，D正确。
故答案为：B。
【分析】 红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
10．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；物理变化、化学变化的特点及其判别；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；单质和化合物
11．【答案】(1) B
(2) 单质
(3) 导电
(4) A
(5) A
(6) 氢原子两两自相结合构成氢分子，氢分子再构成氢气
(7) Na+
(8) BDF
【知识点】元素的符号及其意义；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途；化学反应的实质
12．【答案】AC；2：1 ；2：3；S2- ；质子数(或核电荷数)相同 ；A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素的符号及其意义；微粒观点及模型图的应用
13．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；氧化铁(Fe2O3)、氧化铝（Al2O3）；过滤
（2）2C+SiO2高温SiC+2CO↑；还原
（3）
（4）反应过程中生成了一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，故需要对一氧化碳进行处理
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
14．【答案】（1）锥形瓶
（2）AC；2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑
（3）没有等气泡连续、均匀冒出就开始收集
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
15．【答案】2H2+O2点燃2H2O；10mL；木条燃烧的更旺；能
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
16．【答案】（1）6
（2）6.4g
（3）解设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H2O2MnO22H2O+O2↑6832x6.4g
6832=x6.4g
解得x=13.6g
答：参加反应的过氧化氢的质量为13.6g。
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
2、试卷题量分布分析
3、试卷难度结构分析
4、试卷知识点分析
A. 同位素
B. 同素异形体
C. 同分异构体
A. 5，4，2，2，5
B. 3，2，1，1，5
A.
B.
A. 元素的种类
B. 原子的种类
C. 分子的数目
D. 原子的数目
E. 元素的质量
F. 原子的质量
时间/min
0
2
4
6
8
10
质量/g
85.0
82.7
80.6
80.8
78.6
78.6
总分：4分
分值分布
客观题（占比）
0.0(0.0%)
主观题（占比）
4.0(100.0%)
题量分布
客观题（占比）
10(62.5%)
主观题（占比）
6(37.5%)
大题题型
题目量（占比）
分值（占比）
计算题：（4分）
1(6.3%)
0.0(0.0%)
选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
10(62.5%)
0.0(0.0%)
非选择题（本题包括5小题，共26分）
5(31.3%)
4.0(100.0%)
序号
难易度
占比
1
普通
(18.8%)
2
容易
(75.0%)
3
困难
(6.3%)
序号
知识点（认知水平）
分值（占比）
对应题号
1
单质和化合物
0.0(0.0%)
7,10
2
氧气的工业制法
0.0(0.0%)
1
3
分子的定义与分子的特性
0.0(0.0%)
1,6
4
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
0.0(0.0%)
2,8,9
5
化学方程式的书写与配平
4.0(100.0%)
9,11,13,14,15
6
碳单质的性质和用途
0.0(0.0%)
11
7
化学反应的实质
0.0(0.0%)
7,11
8
化学式的书写及意义
0.0(0.0%)
4
9
水的净化
0.0(0.0%)
5
10
保护水资源
0.0(0.0%)
5
11
实验数据处理或者误差分析的探究
0.0(0.0%)
9
12
元素的概念
0.0(0.0%)
12
13
有关元素化合价的计算
2.0(50.0%)
4,13
14
酸碱指示剂的性质及应用
0.0(0.0%)
1
15
药品的取用
0.0(0.0%)
3
16
氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
0.0(0.0%)
10
17
物理变化、化学变化的特点及其判别
0.0(0.0%)
1,10
18
微粒观点及模型图的应用
0.0(0.0%)
7,12
19
氧气的实验室制法
2.0(50.0%)
14,16
20
根据化学反应方程式的计算
0.0(0.0%)
16
21
从组成上识别氧化物
0.0(0.0%)
4
22
质量守恒定律及其应用
2.0(50.0%)
13,16
23
化学式的相关计算
0.0(0.0%)
4
24
空气的污染与防治
0.0(0.0%)
2
25
元素的符号及其意义
0.0(0.0%)
11,12
26
电解水实验
0.0(0.0%)
5,8,15
27
原子结构示意图与离子结构示意图
0.0(0.0%)
10,12
28
验证质量守恒定律
0.0(0.0%)
6
29
化学方程式的概念、读法和含义
0.0(0.0%)
7
30
气体制取装置的探究
2.0(50.0%)
14
31
实验室常见的仪器及使用
2.0(50.0%)
3,14
32
硬水与软水
0.0(0.0%)
5
33
氢气的化学性质与燃烧实验
0.0(0.0%)
8,15
34
物质的鉴别、推断
0.0(0.0%)
9
35
测定空气中的氧气含量
0.0(0.0%)
6,8
36
吸入空气与呼出气体的比较
0.0(0.0%)
6
37
过滤的原理、方法及其应用
2.0(50.0%)
13