山东省青岛市莱西市2022-2023学年八年级下学期期末化学试题（含答案）

2022-2023学年度第二学期期末质量检测

初三化学试题

（考试时间：90分钟；满分：80分）

说明:

1.本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，共30题。第I卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共8小题，52分。

2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，C1-35.5，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ba-137

第I卷（共28分）

一、选择题（本题共16小题；每小题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.从“低碳”角度考虑，下列燃料中最理想的是

A.氢气      B.天然气    C.汽油    D.煤炭

2.下列物质属于溶液的是

A.牛奶    B.豆浆    C.米粥    D.汽水

3.空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是

A.空气中体积分数最大的是氧气

B.氮气化学性质稳定，可以充入食品包装袋中用作保护气

C.氧气具有可燃性，可用作火箭推进剂

D.目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：CO2、SO2、NO2、CO及臭氧等

4.某同学在做家庭小实验时，点燃装有半杯水的纸杯，发现水面以下部分没有燃烧，请分析其可能的原因是

A.纸杯着火点降低      B.温度低于纸杯的着火点

C.没有与氧气接触      D.纸杯不是可燃物

5.物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是

A.洗洁精具有乳化作用，可用于除去衣物或餐具上的油污

B.干冰升华时能吸热，可用于制造舞台上的云雾

C.氢气具有可燃性，可用作清洁燃料

D.稀有气体化学性质很不活泼，可制成多种用途的电光源

6.下列有关溶液的叙述中，正确的是

A.溶液一定是液态的火      B.溶液中一定含有水

C.溶液是均一、稳定的混合物    D.只有固体和液体才可以作为溶质

7.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是

A.电器着火用水浇灭     B.温度达到着火点，可燃物不一定燃烧

C.室内起火，迅速打开门窗通风   D.水灭火的原理是降低可燃物的着火点

8.下列有关溶液的叙述错误的是

A.溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中

B.外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来

C.升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液

D.饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大

9.2022年北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2直冷制冰新技术。该技术通过液态CO2汽化吸热完成制冰过程，下列相关说法中不合理的是

A.CO2属于氧化物        B.液态CO2汽化属于化学变化

C.该制冰新技术的使用有利于环境保护

D.该制冰过程中水分子间距离发生变化

10.学习化学，强化安全意识，提升安全素养。生活中下列做法不正确的是

A.家用消毒酒精远离火源存放     B.楼房起火时乘坐电梯逃生

C.燃放烟花爆竹时远离下水道     D.电动车充电时使用专用充电桩

11.下列关于溶液的说法中，正确的是

A.某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质

B.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小

C.溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动

D.溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义

12.下列关于 的说法中，不正确的是

A.表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢

B.参加反应的氢气与氯气的质量比为1:71

C.参加反应的氯气与生成的氯化氢的分子个数比为1:2

D.反应前后分子数目不变

13.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，错误的是

A.微粒观：干冰升华的过程中，CO2本身没有改变

B.转化观：金属镁在一定条件下可以转化为氧化镁

C.守恒观：8g氢气和8g氧气反应，一定生成16g水

D.元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的

14.实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是

A.所需固体氯化钠的质量是8.0g

B.固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量

C.溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度

D.用量筒量取42L水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大

15.下列关于燃烧现象的解释或分析不正确的是

A.图①中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，反应速率更快，燃烧更充分，是因为增大了煤与氧气的接触面积

B.图②中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为增大了氧气浓度

C.图③中蜡烛很快熄灭，是因为火焰上方的金属丝吸收热量，使温度低于蜡烛着火点

D.由图④中的现象可知，金属镁燃烧起火不能用二氧化碳灭火

16.2021年9月我国科学家利用CO2人工合成了淀粉，其中关键的一步是用CO2制取甲醇（化学式CH3OH），其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

A.该反应体系中共有2种单质    B.参加反应的甲、乙分子个数比为1:1

C.该反应前后元素的化合价都没有改变

D.生成的丙、丁的两物质质量之比是16:9

二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分）

17.分类观是重要的化学学科思想之一，下列有关分类符合如图所示关系的是

18.某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为

A.   B.

C.     D.

19.如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是

A.①变红，③不变红      B.④变红，③不变红

C.①、④变红，②、③不变红    D.④比①先变红，②、③不变红

20.载人航天器中处理二氧化碳的一种方法是将二氧化碳与氢气在一定条件下反应，反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是

A.宏观认识：变化前后元素的种类不变

B.微观分析：变化前后原子种类和数目不变

C.符号表征：

D.应用价值：实现二氧化碳的资源化利用，有效缓解温室效应

21.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.图中P点表示10℃时丙的饱和溶液

B.10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大

C.20℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出晶体的质量最多

D.20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%

22.为了探究“烧不坏的手帕”原理，将滤纸（着火点130℃）浸在不同浓度的酒精溶液中，进行如图甲所示实验，并收集实验过程滤纸中心温度，绘制曲线如图乙所示，下列说法错误的是

A.曲线①在20S时温度突然升高的原因是滤纸燃烧

B.曲线②的温度始终没有达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧

C.曲线③所示的温度没有明显变化，是因为酒精溶液的浓度过低

D.“烧不坏的手帕”原理是液体汽化吸热降低了手帕的着火点

Ⅱ卷（共52分）

三、非选择题（本题共8小题，共52分）

23.（4分）生活中，有许多物品的使用与实验室中仪器的作用相似。请在下图中选择作用相似的仪器，将其名称填入下表中对应的位置。

24.（5分）2023年6月4日，神舟十五号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，标志着神舟十五号载人飞行任务取得圆满成功。请回答问题：

（1）航天器的燃料有氢气和煤油等，其中属于化石燃料的是________________________。

（2）电动汽车多使用锂电池，电池的充放电过程实现了化学能与_______________能之间的能量转化。碳酸锂是生产汽车电池的重要原料，根据如图锂（Li）原子的结构示意图写出碳酸锂的化学式。

（3）在空间站中有电解水制氧系统，该系统利用循环水制取氧气，从而使氧气可重复供人呼吸，而生成的氢气可以与收集到的CO2在特殊反应器内转化为水和甲烷（CH4）。写出该反应的化学方程式：________________。

25.（5分）实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图所示装置回答有关问题：

（1）实验一所示实验中，碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，说明物质的溶解性与_______________有关。

（2）用实验二所示装置探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，反应前托盘天平的指针指向刻度盘的中间，则容器内的两种物质反应后，托盘天平的指针________________（选填“向左”、“向右”、“不”）偏转，原因是________________。

（3）实验三中，将完全相同的两只纸船分别放在薄铜片的两侧，向其中一只加入一半水，加热铜片的中部，观察到不装水的纸船很快燃烧，装水的纸船不燃烧，通过此实验，可说明燃烧的条件一是________________。

（4）对比实验四中木炭在空气中和在氧气中燃烧的实验现象，说明可燃物燃烧的剧烈程度与________________有关。

26.（3分）验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。

（1）实验I中白磷不燃烧的原因是________________。

（2）对比实验Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是________________。

（3）从跨学科角度分析，该实验方案中上下移动左右两侧的漏斗使固体，露出水面，用到了________________原理。

27.（10分）请根据下列实验装置图回答问题。

（1）指出装置中标号仪器的名称：a_______________，向锥形瓶中加入盐酸的操作为________________。

（2）实验室采用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用发生装置A的原因是________________，若用高锰酸钾制氧气，选用的发生装置为________________。

（3）二氧化碳的验满的方法是________________。

（4）用如右图装置探究二氧化碳的性质。甲中的现象是________________，乙中的现象是________________反应的化学方程式是________________，丙中蜡烛由下而上依次熄灭，此现象证明二氧化碳具有的性质是________________。

28.（9分）小刚同学在实验室配制60g溶质质量分数为10%的NaC1溶液，实验操作过程如图所示。试回答下列问题：

（1）图示实验中有一处明显的不正确是________________。（填序号）

（2）实验配制过程的正确步骤是________________（填字母a~e序号）。量取水用到的仪器是_______________（写名称），从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为________________。

（3）如果小刚配制的溶液溶质质量分数偏小，则造成此误差的可能原因有________________。

A、称量时左盘放称量纸，右盘未放     B、称量纸上残留少量食盐

C、向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外   D、用量筒量取水时仰视读数

E、砝码生锈

（4）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：

①t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是________________。

②t2℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是________________g。

③t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是________________。

④A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是________________。

29.（8分）海洋封存是实现“碳中和的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组开展如下探究。

【已知：碳酸（H2CO3）呈酸性，遇到石蕊溶液变为红色】

【活动一】探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况。

相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2（如图1），待收集100mLCO2后移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表：

（1）由上表数据分析：

①能用排水法收集CO2的理由是________________。

②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是________________（填“水”或“食盐水”）。

（2）无论是排水法还是排食盐水法，都会发生二氧化碳与水的反应，其化学方程式为________________，反应类型是________________。

（3）海洋封存CO2可能带来的危害是________________（写出1点即可）。

【活动二】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响

（4）小方设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100mLCO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开（CO2与植物油不反应），测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图2。分析该图可得出的结论是________________。

【活动三】深度探究【活动二】中CO2的溶解情况

（5）小松用图3表示无植物油隔离时，量筒内气体中存在的CO2分子的微观示意图。

请参照图3的表示方式，在图4方框中画出有植物油隔离时，量筒内植物油和水中存在的分子的微观示意图________________（植物油分子用表示）。

30.（8分）钙是人体中的常量元素，因缺失钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。现将100g盐酸分成五等份，逐次加入用40g该补钙剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如下。请根据有关信息回答问题。

（1）表格中a的值为________________，b的值为________________。

（2）该品牌补钙剂中CaCO3的质量分数为________________。

（3）计算该盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

2022~2023学第二学期期末质量检测

化学参考答案

一．选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个正确答案，每小题1分，共16分）

二．选择题（本题包括6个小题，每小题有一至二个正确答案，每小题2分，共12分）

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

三、非选择题（23-28题每空1分，化学方程式2分，答案合理即得分）

23. （1）细口瓶  （2）水槽  （3）镊子  （4）玻璃棒

24.（1）煤油    （2） 电     Li2CO3    （3）

25.（1）溶剂种类  

（2）向右，碳酸钠和稀盐酸反应生成的气体逸散到空气中

   （3）温度达到可燃物自身的着火点  （4）氧气的浓度

26. (1)白磷未与氧气接触    (2) 燃烧需要温度达到可燃物的着火点（3）连通器

27.（1）分液漏斗      打开分液漏斗的塞子，旋转活塞

（2）石灰石是固体，稀盐酸是液体且在常温下进行     B

 燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满

（4）紫色的纸花变红，澄清石灰水变浑浊， 

二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大

28（1）c；

（2）cbdea；  量筒和胶头滴管  1：9  （3）ABD

（4）①B   ②75   ③A＞C   ④降温结晶

29.（1）   ①二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度    ②水  

（2） ①     ②化合反应

（3）海水酸化，危害海洋生物健康   

（4）植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解   

（5） 

30.（1） 25    ，20

   （2）50%      （每空1分共3分）

   （3）解：设生成8.8克二氧化碳消耗盐酸溶质的质量为X

 盐酸溶质的质量分数为：

答：所用盐酸溶质质量分数为18.25%