山东省青岛超银中学2024-2025学年八年级下学期期末化学模拟试卷（一）（含答案解析）

这是一份山东省青岛超银中学2024-2025学年八年级下学期期末化学模拟试卷（一）（含答案解析），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．增强实践能力，独立开展化学实验。进行下列实验活动时一定发生化学变化的是
A．砂纸打磨B．试管晾干C．酒精灯加热D．取用固体
2．节能减排，从我做起，是当代有素养中学生应肩负起的社会责任和担当。在下列实验室做法有利于实现“节能减排”的是
A．常温时实现水在太阳光下催化分解
B．加热结束未及时熄灭酒精
C．做硫燃烧实验时产物可以直接排放
D．实验结束时废液倒入下水道
3．下列配制一定溶质质量分数NaCl溶液的操作中，正确的是
A．取用NaClB．称量NaCl
C．量取水的体积D．溶解NaCl
4．航天科技测得三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一，下列有关C2O3的说法不正确的是
A．该物质中碳元素的化合价为+3
B．该物质由两种元素组成
C．该物质属于氧化物
D．C2O3中C、O元素的质量比为2:3
5．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是
A．可用肥皂水区分硬水和软水
B．煮沸是饮用水常用的消毒方法
C．单一净水过程中，过滤净化程度最高
D．农业上可采用喷灌方式达到节水的目的
6．下列实验方案不能达到相应目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．2021年9月我国科学家利用CO2人工合成了淀粉，其中关键的一步是用CO2制取甲醇（化学式CH3OH），其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．该反应体系中共有2种单质
B．该反应前后分子数目没有改变
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
8．下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是
A．氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 氧化反应
B．拉瓦锡测定空气中氧气的含量：4P+5O2点燃2P2O5 化合反应
C．碳在氧气中燃烧：C+O2点燃CO2 化合反应
D．电解水：2H2O点燃2H2↑+O2↑ 分解反应
9．铁及其化合物存在如图转化关系：
(“→”表示一种物质会转化成另一种物质)。下列说法正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．Fe2O3→Fe可通过置换反应实现
C．Fe→FeCl2一定会产生气体D．X一定是FeCl3
10．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．化学变化一定伴随着物理变化，则物理变化也一定伴随着化学变化
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
C．原子最外层电子数为8是相对稳定结构，则有相对稳定结构的原子最外层电子数一定为8
D．金属元素在化合物中显正价，则非金属元素在化合物中一定显负价
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
11．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。
（1）消除室内装修材料释放的甲醛（CH2O）可利用如下反应，图示为该反应的微观示意图。
①在框内补充D的微观模型图 。
②画出氧离子的结构示意图： 。
③写出该反应的化学方程式： 。
（2）化学用语是学习和研究化学的工具，写出下列符号中数字“2”的含义：
Fe2+ ；H2O 。
12．结构决定性质，性质决定应用。微观探析是化学学习的特有方式。A~D是不同粒子的结构示意图， E是汞元素在元素周期表中的信息。请根据下列图示回答。
（1）A~D的粒子中共表示 种元素。
（2）与C化学性质相似的原子是 。
（3）B的粒子符号为 。
（4）汞元素属于 (填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)元素。
13．钼(元素符号是M)是一种重要的金属，用它制成的金属材料具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石(主要成分为MS2)制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。
（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是 。
（2）操作1的所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，所填仪器的作用是 。
（3）MO3中钼元素的化合价为 价。
（4）写出反应③的化学方程式 。
（5）步骤①尾气二氧化硫会对空气造成污染，可以用氢硫酸H2S溶液来吸收，发生反应的化学方程式：SO2+2H2S=2X+3S,X的化学式为 。
14．掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养，请根据实验装置回答下列问题。
（1）图中仪器①的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是 (填字母代号)。
（3）请写出用图中B装置制取氧气的化学方程式 。
15．水的组成及变化的探究是学生必做实验。
（1）图1点燃氢气时，观察到烧杯内壁上出现 ，说明水是由氢、氧两种元素组成。
（2）图2反应的化学方程式为 ，实验测得V（a）：b）=1：2，要确定水分子中氢、氧原子个数比，还需要的数据有 （填序号）。
a．水的相对分子质量 b．氢气、氧气的密度 c．氢原子、氧原子的相对原子质量
三、计算题：（4分）
16．如图表示氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，从起始至完全反应的过程中固体质量(y)随时间的变化情况，请计算：
（1）制得的氧气质量是 克；
（2）混合物中氯酸钾、二氧化锰的质量分别是多少？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
2．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
3．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
4．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
5．【答案】C
【知识点】水的净化；硬水与软水；保护水资源
6．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性；吸入空气与呼出气体的比较；验证质量守恒定律
7．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；单质和化合物；化学反应的实质
8．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；氢气的化学性质与燃烧实验
9．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 A、铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，A错误；
B、氧化铁与氢气在加热的条件下生成铁和水，氧化铁与碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，都属于置换反应，B正确；
C、铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以Fe→FeCl2不一定会产生气体，C错误；
D、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，所以X不一定是FeCl3，D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据铁丝燃烧实验分析；
B、根据氧化铁可与氢气或碳反应分析；
C、根据金属的化学性质分析；
D、根据金属氧化物的性质分析。
10．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化合价规律和原则；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
11．【答案】（1） ； ；CH2O+O2催化剂CO2+H2O
（2）一个亚铁离子带有两个单位的正电荷；1个水分子中含有2个氢原子
【知识点】元素的符号及其意义；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
12．【答案】（1）3
（2）A
（3）Mg2+
（4）金属
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素的符号及其意义；微粒观点及模型图的应用
13．【答案】（1）增大接触面积，反应更快更充分
（2）玻璃棒；引流
（3）+6；
（4）3H2+MO3高温M+3H2O
（5）H2O
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
14．【答案】（1）集气瓶
（2）A
（3）2H2O2MnO22H2O+O2↑
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
15．【答案】（1）水雾或水珠
（2）2H2O通电2H2↑＋O2↑；b、c
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
16．【答案】（1）9.6
（2）解：设混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3245xMnO2Δ2KCl+3O2↑969.6g
24596=x9.6g
解得：x=24.5g
二氧化锰的质量为：25g-24.5g=0.5g
答：混合物中氯酸钾的质量是24.5g，二氧化锰的质量是0.5g。
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
2、试卷题量分布分析
3、试卷难度结构分析
4、试卷知识点分析
选项
A
B
C
D
实验方案
目的
探究呼出气体与吸入气体中CO2含量
探究分子在不断运动
测定空气中氧气含量
验证质量守恒定律
总分：6分
分值分布
客观题（占比）
0.0(0.0%)
主观题（占比）
6.0(100.0%)
题量分布
客观题（占比）
10(62.5%)
主观题（占比）
6(37.5%)
大题题型
题目量（占比）
分值（占比）
计算题：（4分）
1(6.3%)
0.0(0.0%)
选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
10(62.5%)
0.0(0.0%)
非选择题（本题包括5小题，共26分）
5(31.3%)
6.0(100.0%)
序号
难易度
占比
1
普通
(12.5%)
2
容易
(87.5%)
序号
知识点（认知水平）
分值（占比）
对应题号
1
单质和化合物
0.0(0.0%)
7,10
2
化合价规律和原则
0.0(0.0%)
10
3
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
0.0(0.0%)
2,8,9
4
分子的定义与分子的特性
0.0(0.0%)
6
5
化学方程式的书写与配平
6.0(100.0%)
11,13,14,15
6
化学反应的实质
2.0(33.3%)
7,11
7
化学式的书写及意义
0.0(0.0%)
4
8
水的净化
0.0(0.0%)
5
9
保护水资源
0.0(0.0%)
5
10
元素的概念
0.0(0.0%)
12
11
有关元素化合价的计算
0.0(0.0%)
4,13
12
药品的取用
0.0(0.0%)
3
13
物理变化、化学变化的特点及其判别
0.0(0.0%)
1,10
14
有机物的特征、分类及聚合物的特性
0.0(0.0%)
7
15
微粒观点及模型图的应用
2.0(33.3%)
11,12
16
氧气的实验室制法
2.0(33.3%)
14,16
17
根据化学反应方程式的计算
0.0(0.0%)
16
18
从组成上识别氧化物
0.0(0.0%)
4
19
质量守恒定律及其应用
0.0(0.0%)
13,16
20
化学式的相关计算
0.0(0.0%)
4
21
空气的污染与防治
0.0(0.0%)
2
22
元素的符号及其意义
2.0(33.3%)
11,12
23
电解水实验
2.0(33.3%)
8,15
24
原子结构示意图与离子结构示意图
0.0(0.0%)
10,12
25
验证质量守恒定律
0.0(0.0%)
6
26
化学方程式的概念、读法和含义
0.0(0.0%)
7
27
气体制取装置的探究
2.0(33.3%)
14
28
实验室常见的仪器及使用
0.0(0.0%)
3
29
硬水与软水
0.0(0.0%)
5
30
氢气的化学性质与燃烧实验
2.0(33.3%)
8,15
31
物质的鉴别、推断
0.0(0.0%)
9
32
测定空气中的氧气含量
0.0(0.0%)
6,8
33
吸入空气与呼出气体的比较
0.0(0.0%)
6
34
过滤的原理、方法及其应用
0.0(0.0%)
13