北京市2023_2024学年高一化学上学期期中试题含解析 (1)

这是一份北京市2023_2024学年高一化学上学期期中试题含解析 (1)，共27页。试卷主要包含了本试卷有二道大题，共12页，考试结束后，考生应将答题卡交回，5 Fe-56 Cu-64， 对下列物质分类全部正确的是， 下列离子方程式中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知
1.本试卷有二道大题，共12页。考试时长90分钟，满分100分。
2.考生务必将答案填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
3.考试结束后，考生应将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题(30道小题，共60分，每小题只有1个选项符合题意)
1. 下列用品的有效成分及用途对应不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．食盐主要成分NaCl，作调味品，A正确；
B．小苏打有效成分NaHCO3，B错误；
C．Na2O2做制氧剂，C正确；
D．消毒剂主要成分NaClO，D正确；
故答案为：B。
2. 氧化还原反应广泛地存在于生产和生活中，下列过程中不涉及氧化还原反应的是
A. 燃料的燃烧B. 绿色植物的光合作
C. 钟乳石的形成D. 食物的腐败
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃料的燃烧是燃料与氧气发生的剧烈的氧化还原反应，故A错误；
B．绿色植物的光合作用是植物利用光能将二氧化碳和水合成有机物，同时释放氧气的过程，氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C．钟乳石的形成是碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水的过程，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C正确；
D．食物的腐败是食物与氧气发生的缓慢氧化过程，属于氧化还原反应，故D错误；
故选：C。
3. 富勒烯是一类具有封闭笼状结构的分子，最小的富勒烯是C20，最常见的是C60，关于C20和C60的说法不正确的是
A. 互为同素异形体B. 等质量的C20和C60所含原子数相同
C. 都属于单质D. 它们的摩尔质量相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．C20和C60都是由碳元素组成的单质，为同素异形体，故A正确；
B．C20和C60中只含碳原子，等质量的C20和C60所含原子数相同，故B正确；
C．C20和C60都是由碳元素组成的单质，故C正确；
D．C20的摩尔质量是240g/ml，C60的摩尔质量是720g/ml，故D错误；
选D。
4. 下列物质溶于水后溶液显酸性的是
A. NaHCO3B. NaHSO4溶液C. NaClD. Na2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaHCO3溶于水，水解显碱性，故A不符合题意；
B．NaHSO4溶液可直接电离出H+，显酸性，故B符合题意；
C．NaCl溶于水，溶液显中性，故C不符合题意；
D．Na2CO3溶于水，水解显碱性，故D不符合题意；
故答案选B。
5. 下列关于分散系的说法中，不正确的是
A. 分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液
B. 分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液
C利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体
D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确；
B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液,则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B错误；
C．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C正确；
D．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D正确；
故符合题意的为B选项。
6. 对下列物质分类全部正确的是
①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液氯⑥KMnO4
A. 碱：①④B. 电解质：①②
C. 常见氧化剂：⑤⑥D. 混合物：②⑤
【答案】C
【解析】
【分析】①纯碱即Na2CO3，属于纯净物，属于盐，属于电解质；②食盐水是NaCl水溶液，属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；③石灰水是Ca(OH)2水溶液，属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；④NaOH是强碱，属于纯净物，属于碱，属于电解质；⑤液氯是液态的Cl2，属于纯净物，属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质；⑥KMnO4属于纯净物，属于盐，属于电解质；
【详解】A．①纯碱属于盐、不属于碱，A错误；
B．②食盐水不是电解质，B错误；
C．氯气中氯元素化合价容易降低到-1价，高锰酸钾中锰元素化合价为最高价、容易降低，则⑤液氯⑥KMnO4是常见的氧化剂，C正确；
D．⑤液氯是纯净物，不是混合物，D错误；
答案选C。
7. 下列离子方程式中，正确的是
A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑
B. 盐酸与Al(OH)3反应：H++OH-=H2O
C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+
D. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，A错误；
B．氢氧化铝是沉淀，不能拆写，盐酸与Al(OH)3反应：，B错误；
C．用稀盐酸除铁锈的原理为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁溶液：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，C正确；
D． Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物，主要是因为过氧化钠与空气中的水分反应生成氧气：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH- +O2↑，D错误；
答案选C。
8. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
A. CO+2H＋=CO2↑+H2O
B. Ag＋+Cl-=AgCl↓
C. Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu
D. CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO+2H＋=CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够表示一类反应，A不符合题意；
B． Ag＋+Cl-=AgCl↓可以表示硝酸银与盐酸或者可溶性氯化物反应，能够表示一类反应，B不符合题意；
C． Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu可以表示铁与可溶性铜盐反应，能够表示一类反应，C不符合题意；
D． CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH+H2O只表示氨水和醋酸反应生成醋酸铵和水，不能表示一类反应，D符合题意；
故选D。
9. 在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. Na+、Mg2+、SO、HCO
B. Na+、Ba2+、Cl、SO
C. Cu2+、Ca2+、Cl、NO
D. Ag+、K+、NO、Cl
【答案】C
【解析】
【分析】酸性溶液中存在大量H+。
【详解】A．H+、HCO反应产生二氧化碳，不能大量共存，选项A错误；
B．酸性溶液中Ba2+、SO反应产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项B错误；
C． Cu2+、Ca2+、Cl、NO以及H+之间相互不反应，能大量共存，选项C正确；
D．酸性溶液中Ag+、Cl反应产生氯化银沉淀，不能大量共存，选项D错误；
答案选C。
10. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是
A. Fe→FeCl2B. CuO→CuC. HNO3→NOD. SO3→H2SO4
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe→FeCl2，反应过程中铁元素化合价升高，失去电子，属于加入的物质是氧化剂，A正确；
B．CuO→Cu ：CuO与H2或CO发生反应产生Cu，反应过程中Cu元素的化合价降低，获得电子，属于加入的物质是还原剂，B错误；
C．稀硝酸转化为成NO，N的化合价降低，所以需要加还原剂，C错误；
D．SO3→H2SO4：SO3与水发生反应产生H2SO4，在反应过程中，元素化合价不变，所以不需要加入氧化剂，D错误。
故答案选A。
11. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是
A. 金属钠保存在煤油中B. 新制氯水需存放于棕色瓶中
C. 浓盐酸需密封保存D. 过氧化钠需在干燥密闭的环境中保存
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠易被空气中的氧气氧化，所以金属钠保存在煤油中，与其化学性质有关，故A不选；
B．氯水中的HClO见光易分解，新制氯水密闭存放于棕色瓶中，与其化学性质有关，故B不选；
C．浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，主要与其物理性质有关，与化学性质无关，故C选；
D．过氧化钠易与空气中的二氧化碳、水反应，过氧化钠需保持干燥密闭保存，与其化学性质有关，故D不选；
故选：C。
12. 下列说法正确的是
A. 盐酸既有氧化性，又有还原性
B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C. 含金属元素的离子一定是阳离子
D. 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质
【答案】A
【解析】
【详解】A．盐酸中氯元素化合价可以升高，氢元素化合价可以降低，既有氧化性，又有还原性，A项正确；
B．阳离子和阴离子都既可以有氧化性，又可以有还原性，如和，B项错误；
C．含金属元素的离子不一定是阳离子，如，C项错误；
D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一种物质，如氯气和水反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂，D项错误；
答案选A。
13. 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示，下列说法不正确的是
A. C3N4中碳的化合价为+4价B. 阶段Ⅰ和阶段Ⅱ中发生的都是氧化还原反应
C. 阶段Ⅱ中H2O2只作氧化剂D. 该反应实现了太阳能向化学能的转化
【答案】C
【解析】
【详解】A．C的非金属性小于N，氮元素的化合价为-3价，则C3N4中C的化合价为+4，故A正确；
B．阶段Ⅰ和阶段Ⅱ中均存在元素的化合价变化，都是氧化还原反应，故B正确；
C．阶段Ⅱ中发生的反应为2H2O2=2H2O+O2↑，H2O2既是氧化剂也是还原剂，故C错误；
D．根据图示可知，水吸收太阳能，发生反应2H2O O2↑+2H2↑，实现了太阳能向化学能的转化，故D正确。
答案选C。
14. 下列溶液中的c(SO42－)与50mL1ml·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是
A. 150mL1ml·L－1Na2SO4溶液
B. 75mL2ml·L－1(NH4)2SO4溶液
C. 150mL3ml·L－1K2SO4溶液
D. 20mL1.5ml·L－1Fe2(SO4)3溶液
【答案】C
【解析】
【分析】50mL1ml/LAl2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1ml/L3=3ml/L。
【详解】A项，150mL1ml/LNa2SO4溶液中c（SO42-）=1ml/L；
B项，75mL2ml/L（NH4）2SO4溶液中c（SO42-）=2ml/L；
C项，150mL3ml/LK2SO4溶液中c（SO42-）=3ml/L；
D项，20mL1.5ml/LFe2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1.5ml/L3=4.5ml/L；
综上所述，与题干中c（SO42-）相等的是C，答案选C。
【点睛】本题计算溶液中SO42-物质的量浓度，与溶质物质的量浓度和1ml溶质电离出的SO42-的物质的量有关，与溶液体积无关。
15. 下列说法中，不正确的是
A. 0.1mlNa2CO3和NaHCO3的混合物含有的氧原子数为0.3NA
B. 常温常压下，22.4LO2的物质的量为1ml
C. 1mlCO2中含有的原子总数为3NA
D. 1L0.1ml/LNa2SO4溶液中含有0.2mlNa+
【答案】B
【解析】
【详解】A．0.1mlNa2CO3和NaHCO3的混合物含有的氧原子的物质的量为0.3ml，则氧原子数为0.3NA，A正确；
B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ml，则22.4LO2的物质的量小于1ml，B错误；
C．1mlCO2中含有的碳原子、氧原子的物质的量共为3ml，则原子总数为3NA，C正确；
D．1L0.1ml/LNa2SO4溶液中溶质的物质的量为0.1ml，硫酸钠完全电离，则含有0.2mlNa+，D正确；
答案选B。
16. 下列叙述正确的是
A. 1mlNO2含有的氧原子数约为6.02×1023
B. 1mlN2与1mlH2O的原子个数比为1：1
C. 78gNa2O2与足量CO2反应转移1ml电子
D. 1.0ml/LAlCl3溶液中，Cl-数目为3NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．1mlNO2含有的氧原子的物质的量为2ml、数目约为1. 204×1024，A错误；
B．1mlN2与1mlH2O的原子个数比为，B错误；
C．按，一半过氧化钠为氧化剂、另一半过氧化钠为还原剂，存在，78gNa2O2的物质的量为1ml、与足量CO2反应转移1ml电子，C正确；
D． 1.0ml/LAlCl3溶液中，溶液体积不知道，难以计算Cl-数目，D错误；
答案选C。
17. 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是
A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C. 最后变成碳酸钠粉末
D. 该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【分析】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的化学反应,涉及的化学方程式主要有:Na+O2=Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，NaOH+CO2+10H2O=Na2CO310H2O，Na2CO310H2O= Na2CO3+10H2O，据此结合现象变化分析解答。
【详解】A．钠表面有金属光泽，与空气中的氧气反应生成了暗色的氧化钠，导致银白色的金属钠放在空气中表面迅速变暗，A正确；
B．Na+O2=Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液导致“出汗”，B正确；
C．变成白色固体(粉末)为碳酸钠，C正确；
D．根据分析可知，该过程的所有化学反应不都是氧化还原反应，如Na2O+H2O=2NaOH，D错误；
故选D。
18. 下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是
A. 二者都是碱性氧化物
B. 二者都是强氧化剂
C. 二者都能与水反应，生成强碱
D. Na2O2与H2O反应中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．因Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，则Na2O2不属于碱性氧化物，故A错误；
B．Na2O中氧元素的化合价是-2价，为最低价，只有还原性，钠离子有弱氧化性，Na2O2中氧元素的化合价是-1价，Na2O2具有氧化性，故B错误；
C．Na2O与Na2O2与水反应都能生成氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，故C正确；
D．过氧化钠中的O元素为-1价，在该反应中既升高又降低，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故D错误；
故选：C。
19. 实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，下列说法不正确的是
A. Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：CO+Ca2+=CaCO3↓
B. 滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，说明Na2CO3溶液和澄清石灰水反应时OH-未参与反应
C. 滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中HCO消耗了OH-
D. NaHCO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：HCO+OH-=CO+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2CO3溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的离子方程式为CO+Ca2+=CaCO3↓，A正确；
B．滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，即溶液中氢氧根的浓度变化基本一致，因此可以说明Na2CO3溶液和澄清石灰水反应时OH-未参与反应，B正确；
C．滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，且前者pH小于后者，说明前者氢氧根的浓度小于后者，因此原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中HCO消耗了OH-，导致氢氧根浓度减小，pH增大，C正确；
D．澄清石灰水中滴加碳酸氢钠发生Ca(OH)2+NaHCO3＝CaCO3↓+H2O+NaOH，因此反应的离子方程式为Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，D错误；
答案选D。
20. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；
B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；
C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；
D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。
答案选D。
21. 已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2，则下列反应不能发生的是
A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+
B. H2O2+2H++=SO2+O2+2H2O
C. I2+SO2+2H2O=4H+++2I-
D. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【答案】B
【解析】
【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2>I﹣>Fe2+>H2O2来判断反应能否发生。
【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，选项A正确；
B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，选项B错误；
C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I﹣，与已知的还原性强弱一致，选项C正确；
D．因该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则I﹣为还原剂，还原性强弱为I﹣>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，选项D正确；
答案选B。
22. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化时，自身发生如下变化：，，，，如果分别用相同数目的这些微粒氧化足量的，得到最多的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】设各微粒数目均为2NA，即物质的量为2ml。A项，，则得到碘单质的物质的量为1ml；B项，，则得到碘单质的物质的量为2ml；C项，，则得到碘单质的物质的量为5ml；D项，，得到的碘单质的物质的量为3ml，由上述分析可知，高能酸根离子氧化足量碘化钾得到的碘单质最多，因此答案选C。
23. 某同学配制的植物营养液中有、、、4种离子，其中、、的物质的量浓度分别为0.3、0.2、0.4，则的物质的量浓度为
A. 0.5B. 0.7C. 0.35D. 0.9
【答案】C
【解析】
【详解】溶液呈电中性不带电，因此溶液中存在电荷守恒，因此，故答案为C。
24. “家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行的化学学习和探究的活动。下列“家庭小实验”能完成的是
①用碘酒证明马铃薯中含有淀粉；
②用白醋除去热水瓶水垢中的CaCO3；
③用白醋和小苏打混合可以制取CO2气体；
④用激光笔证明淀粉液具有丁达尔效应。
A. ①②④B. ①③④C. ②③④D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【详解】①淀粉遇碘单质变蓝色，证明马铃薯中含有淀粉，碘酒中有碘单质，故利用生活中的用品可以完成，故①正确；②水垢的主要成分是碳酸钙，白醋能与碳酸钙反应，生成可溶性的醋酸钙，故利用生活中的用品可以完成，故②正确；③小苏打是碳酸氢钠，用白醋和小苏打混合发生反应放出二氧化碳，可以制取CO2气体，故③正确；④淀粉溶液是胶体，用激光笔通过胶体即可完成实验，故利用生活中的用品可以完成，故④正确；
综上，答案选D。
25. 从下列实验事实得出的结论中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢气可在氯气中燃烧的事实说明了燃烧不一定要有氧气参加，A正确；
B．氯气制漂白粉的原理：，氯气为氧化剂、次氯酸钙中次氯酸根是氧化产物，则氧化性：氯气的氧化性强于ClO-， B正确；
C．钠元素的焰色反应为黄色，可以直接观察，钾元素的焰色为紫色，容易被黄光遮盖，需要通过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察到，对某物质进行焰色试验，出现黄色焰色，说明该物质中一定有钠元素、不能说明无钾元素，C错误；
D．酚酞遇碱变红色，向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液颜色变红，说明碳酸钠溶液呈碱性， D正确；
故选C。
26. 下列离子检验的方法和结论正确的是
A某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B. 某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO
C. 某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D. 某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO
【答案】C
【解析】
【详解】A．能与Ag+沉淀的离子有很多，未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO等离子的干扰，A错误；
B．未先滴加稀盐酸酸化，不能排除Ag+、CO等离子的干扰，B错误；
C．Cu2+能与NaOH溶液反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，C正确；
D．H2SO4与CO、HCO、SO、HSO反应，都会生成无色气体，不能排除HCO、SO、HSO离子的干扰，D错误；
故选C。
27. 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对溶液的说法正确的是
A. 一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-B. 可能含有Cl-
C. 一定含有K+D. 无法判断
【答案】C
【解析】
【分析】溶液无色，则一定不含有颜色的Fe3+；
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液呈碱性，则原溶液中含OH-，不可能大量存在Ag+；
(2)另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀至少是BaCO3、BaSO4中的一种；
(3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明沉淀为BaCO3、BaSO4，则原溶液中一定含有CO、SO，一定不含Ba2+；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，说明原溶液含有Cl-，由溶液呈电中性可知，原溶液一定含有K+；综上，原溶液中一定含有K+、OH-、Cl-、CO、SO，一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，原溶液一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+，Cl-一定含有，故A错误；
B．Cl-一定含有，故B错误；
C．根据分析可知，一定含有K+，故C正确；
D．可分析出原溶液中一定含有K+、OH-、Cl-、CO、SO，一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+，故D错误。
答案选C。
28. 含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是
A. 在转化过程中，氮元素均被还原
B. 还原过程中生成1mlN2，转移电子10ml
C. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
D. 当NOx中x=1时，储存过程中，反应的NO和O2的物质的量之比为3∶4
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程的，N元素化合价+4价变为+5价，化合升高被氧化，A错误；
B．还原过程中生成1 ml N2，，N的化合价由+5价变为0价，转移电子的物质的量为：1ml×(5-0)×2=10ml，B正确；
C．根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程的，BaO参与储存N元素，C错误；
D．当NOx中x=1时，储存过程中，则是NO与BaO、O2转化成Ba(NO3)2，N的化合价由+2变为+5的，O的化合价由0价降低为-2价，由化合价升降守恒，可知NO和O2的物质的量之比为4∶3，D错误；
故选B。
29. 某小组同学探究金属Na与不同浓度HCl的反应，进行下列实验。下列说法不正确的是
A. 实验2白色固体是NaCl
B. 实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾
C. 实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈
D. 实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，氯化钠在浓盐酸中溶解度降低，所以实验2中钠表面形成NaCl固体，故A正确；
B．钠和盐酸反应放热，实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾，故B正确；
C．反应物浓度越大反应速率越快，盐酸浓度越大反应越剧烈，故C 错误；
D．实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使钠与盐酸接触面积减小，反应变慢，故D正确；
选C。
30. 84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。
下列推理不合理的是
A. 由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关
B. 由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关
C. 由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应
D. 由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A. ①中84消毒液与医用酒精混合，溶液温度升高，产生大量气泡，而②中医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至相同温度，却无明显现象，说明①产生的气体不是乙醇蒸气，证明①中产生的大量气泡与酒精挥发无关， A正确；
B. ①中84消毒液和医用酒精混合均匀，溶液温度升高，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化，③中84消毒液和蒸馏水混合均匀并水浴至相同温度，产生的现象除无气泡外，其余与①相同，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关，B正确；
C. 医用酒精和蒸馏水混合，溶液无明显现象；84消毒液和蒸馏水混合，溶液中无明显现象，略有刺激性气味；84消毒液和医用酒精混合，溶液温度升高，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化，说明84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应，产生了新的物质，C正确；
D. 酸性条件下84消毒液中的NaCl、NaClO会反应产生Cl2从溶液中逸出，不能说明酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应，D错误；
故答案选D。
二、非选择题(6道小题，共40分)
31. 用化学用语表达。
（1）碳酸氢钠与硫酸氢钠2种盐溶液混合可产生气体，离子方程式为___________。
（2）在呼吸面具和潜水艇中可用Na2O2作为供氧剂，化学方程式为___________、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。
（3）工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为___________。
（4）日常漂白粉生效的化学反应方程式为___________。
（5）在钢铁的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥，原因用化学方程式表示为___________。
【答案】（1）HCO+H+=CO2+H2O
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（4）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（5）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
【解析】
【小问1详解】
NaHCO3在水中电离出Na+、，NaHSO4在水中电离出Na+、H+、，与H+发生复分解反应生成CO2和H2O，反应离子方程式为。
【小问2详解】
过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。
【小问3详解】
熟石灰为Ca(OH)2，将氯气通入熟石灰中发生歧化反应生成CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，可用于工业上制备漂白粉，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
【小问4详解】
日常漂白粉生效的原理为：漂白粉溶于水，其水溶液中的Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HclO可以杀菌消毒，化学反应方程式为： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
【小问5详解】
在钢铁的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥，原因是高温下Fe与H2O(g)能反应生成Fe3O4和H2，氢气和空气的混合气体点燃下有可能引起爆炸，则化学方程式表示为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
32. 已知少量Fe与稀HNO3发生反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。
（1）上述反应的离子方程式为___________。
（2）上述反应中，氧化剂是___________(填化学式)，氧化产物是___________(填化学式)。
（3）若反应中消耗了2mlHNO3，则生成标况下NO的体积为___________。
（4）用单线桥法标出该反应的电子转移_________。
【答案】（1）Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
（2） ①. HNO3 ②. Fe(NO3)3
（3）11.2L（4）
【解析】
【小问1详解】
Fe为单质，不可拆；硝酸、硝酸铁为强电解质，可拆；NO为气体，不可拆，H2O不可拆，故离子方程式为Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O。
【小问2详解】
方程式中，硝酸中N元素化合价降低，故HNO3被还原，作氧化剂；Fe化合价升高，被氧化，氧化产物为Fe(NO3)3。
【小问3详解】
根据反应方程式，，则消耗2ml HNO3时，生成n(NO)=0.5ml，标况下体积为11.2L。
【小问4详解】
铁与稀硝酸的反应中，铁由0价变为+3价，失去3个电子，硝酸中N原子由+5价变为+2价，得到3个电子，根据得失电子守恒，转移的电子数为3个，Fe失3个电子给N，故单线桥表示为。
33. 实验室用NaCl固体配制100mL2.00ml/LNaCl溶液。
（1）称取NaCl固体的质量是___________g。
（2）用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。
（3）某同学转移溶液的操作如图所示，
该同学操作中的错误是___________。
（4）在配制时，仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（5）取10mL2.00ml/LNaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为___________ml/L。
【答案】（1）11.7
（2）100mL容量瓶
（3）没有用玻璃棒引流
（4）偏小（5）0.20
【解析】
【小问1详解】
配制100mL2.00ml/LNaCl溶液，NaCl的物质的量为，则NaCl的质量为，故答案为11.7。
【小问2详解】
配制溶液时，需要称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，需要玻璃棒搅拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，故答案为100mL容量瓶。
【小问3详解】
图中错误为未用玻璃棒引流，故答案为未用玻璃棒引流。
【小问4详解】
在配制时，仰视容量瓶上的刻度线，使溶液体积偏大，则溶质的物质的量偏小，浓度偏小，故答案为偏小。
【小问5详解】
溶液稀释规律：c1V1＝c2V2，将数值代入可得0.010L×2.00ml/L＝c2×0.100L，则稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为0.20ml/L，故答案为0.20。
34. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。
（1）制备Cl2。装置Ⅰ中反应的离子方程式是___________。
（2）除去Cl2中混有的HCl。装置Ⅱ中溶液a为饱和___________溶液。
（3）收集Cl2。装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的___________(选“m”或“n”)口进入。
（4）蘸有NaOH溶液的棉花上发生反应的离子方程式是___________。
（5）氯水中相关物质的性质探究。
①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有___________；Cl2与H2O反应的化学方程式为___________。
②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到___________现象，证明氯水中HClO具有漂白性作用。
③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。
若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是___________(填字母)。(注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强。)
a．氯水的pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数
【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）NaCl（3）n
（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5） ①. Cl2 ②. Cl2+H2O=HCl＋HClO ③. 滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色(或只有新制的氯水使红纸褪色) ④. bcd
【解析】
【分析】装置I用二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，由于盐酸易挥发，混有HCl杂质气体，经装置Ⅱ饱和食盐水除去HCl，装置Ⅲ用于收集氯气，再通入装置Ⅳ用NaOH溶液除去尾气中的有毒氯气；
【小问1详解】
浓盐酸与MnO2在加热条件下发生反应生成Cl2：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，则装置Ⅰ中反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
【小问2详解】
食盐水抑制Cl2的溶解，HCl极易溶于水，则利用饱和食盐水洗气除去Cl2中混有的HCl。故装置Ⅱ中溶液a为饱和NaCl溶液。
【小问3详解】
氯气的密度大于空气的密度，用排气法收集氯气应选择向上排气法，应长进短出收集Cl2时装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的n口进入。
【小问4详解】
蘸有NaOH溶液的棉花吸收氯气时发生反应，则离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
【小问5详解】
①氯气呈黄绿色、能溶于水，则氯水呈黄绿色是由于其中含有Cl2，氯气与水反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。
②Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)中只有氯气和四氯化碳两种物质，均没有漂白性，氯水中含氯气、盐酸和次氯酸，盐酸没有漂白性。则：取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色，证明氯水中HClO具有漂白性作用。
③a.氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，pH减小，故a错误；
b.根据a的分析氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，氢离子的浓度增大，故b正确；
c.光照条件下发生如下反应，生成强电解质HCl,所以溶液中氯离子浓度增大，故c正确；
d.次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，故d正确；
故答案为：bcd。
35. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)：
（1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。
（2）根据上述流程图，将化学方程式补充完整：________
NH3＋CO2＋___________＋___________=NaHCO3↓＋NH4Cl
（3）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是___________。
（4）下列联合制碱法流程说法正确的是___________(填字母)。
a．CO2可以循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、NH、Cl-
d．①中NaHCO3析出是因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
（5）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为___________。(列出表达式即可)
【答案】（1）①③（2）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（4）abcd（5）×100%
【解析】
【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化铵等。
【小问1详解】
分析可知①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①③，故答案为：①③。
【小问2详解】
氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，相同温度下碳酸氢钠的溶解度低于氯化钠，因此生成的碳酸氢钠会析出，反应方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
【小问3详解】
碳酸氢钠的热稳定性较差，受热发生分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
【小问4详解】
a．开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成CO2，故CO2可以循环使用，故a正确；
b．副产物NH4Cl是氨肥，可用作植物生长所需的肥料，故b正确；
c．溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有、、Cl-，故c正确；
d．氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳，所得溶液含铵离子、钠离子、碳酸氢根和氯离子，而①中析出的是NaHCO3晶体，说明该条件下NaHCO3已形成过饱和溶液、即NaHCO3溶解度最小，故d正确；
故答案为：abcd。
【小问5详解】
ag的样品，加入足量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸充分反应后生成氯化钠，反应方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质为氯化钠。设样品中杂质NaCl的物质的量为xml，碳酸钠的物质的量为yml，根据已知条件、反应前后钠原子守恒，则58.5x+106y=a，x+2y=，解得y=ml，碳酸钠的质量=nM=ml×106g/ml=g，则此样品中Na2CO3的质量分数为=。 (列出表达式即可)
36. 为进一步研究过氧化钠与水的反应，某活动小组进行了如下探究。
（1）把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为___________。
（2）向反应后溶液中滴入酚酞，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后颜色消失。为探究原因，进行实验1(环境温度为30℃)结果如下：
结合表中数据，判断下列说法正确的是___________。(填字母)
a．其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大褪色越快
b．溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的
c．当NaOH溶液浓度大于或等于1.0ml/L时，对溶液颜色变化有明显影响
（3）为进一步探究溶液的褪色原因，活动小组接着做了以下实验：
Ⅰ.取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为___________。实验过程中，需待Na2O2固体完全溶解后再加入酚酞，原因是___________。
Ⅱ.实验2操作和现象如下：
下列说法不正确的是___________。
A．由②中现象i可知，Na2O2与水反应有H2O2生成
B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为c(OH-)大
C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是c(OH-)大
D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6ml/L盐酸，溶液最终变成红色
综上所述，Na2O2与水反应过程复杂，滴入酚酞时溶液颜色变化受多因素影响。
【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）abc（3） ①. 1ml/L ②. 排除因Na2O2剩余时其氧化性对实验造成干扰 ③. D
【解析】
【小问1详解】
把一定量的水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2↑，故答案为2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2↑。
【小问2详解】
a．从表中可以看出，c(NaOH)在1.0ml/L～10.0ml/L之间时，酚酞都能褪色，但NaOH溶液浓度越大褪色越快，故a正确；
b．从对c(NaOH)与褪色时间的对比中可以初步得出结论，溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的，故b正确；
c．从表中数据可以看出，当c(NaOH)＜1.0ml/L时，溶液颜色不变，当c(NaOH)＞1.0ml/L时对溶液颜色变化有明显影响，故c正确；
故答案选abc。
【小问3详解】
Ⅰ．由关系式：Na2O2～2NaOH可求出1.56gNa2O2与水反应得到40mL溶液中，NaOH溶液的物质的量，，故答案为1ml/L；
过氧化钠具有强氧化性、漂白性，则实验过程中需待Na2O2固体完全溶解后再加入酚酞的原因是：排除因Na2O2剩余时其氧化性对实验造成干扰。
Ⅱ．A．由②中现象i可知溶液A中加入二氧化产生大量能使带火星木条复燃的气体为氧气，说明溶液中含过氧化氢，即Na2O2与水反应有H2O2生成，故A正确；
B．由图③、④可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，1ml/L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明②中溶液红色褪去是因为c(OH-)大，故B正确；
C．由图②、③、④反应现象分析可知，①中溶液红色褪去的主要原因是生成的过氧化氢具有氧化性，不是氢氧根离子浓度的关系，故C正确；
D．①中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向①中褪色后的液中滴加5滴6ml/L盐酸，溶液最终不会变成红色，故D错误；
故答案选D。
A
B
C
D
用品
有效成分
NaCl
NaClO
用途
调味品
发酵粉
制氧剂
消毒剂
选项
实验事实
结论
A
H2可以在Cl2中燃烧
燃烧不一定有氧气参加
B
氯气可以制漂白粉
此条件下氯气的氧化性强于ClO-
C
对某物质进行焰色试验，出现黄色焰色
该物质中一定不含钾元素
D
向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液颜色变红
Na2CO3溶液显碱性
实验装置
序号
实验操作
实验现象
实验1
0.36%HCl
放入一小片金属钠
钠浮在液面上并来回移动，与水的反应剧烈程度相当
实验2
36%HCl
放入与实验1表面积基本相同的钠
钠浮在液面上并来回移动，不如实验1剧烈；表面出现有白色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底部；液体不沸腾，液面出现少量白雾
序号
实验
现象
①
分别取40 mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化
溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
②
分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象
③
分别取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④
分别取40 mL84消毒液、40 mL医用酒精和少量白醋，混合均匀
产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色
NaOH溶液浓度(ml/L)
10.0
2.0
1.0
0.10
0.01
滴入酚酞时现象
深紫红色
深红色
深红色
深红色
深红色
溶液变为浅红色时间
2~3s
26~30s
54~60s
6~7min
45min内稳定不变
溶液完全褪色时间
7~8s
50~54s
几乎无色
100~110s
几乎无色
20min后仍为浅红色
2h后略变浅
最终溶液是否褪色
褪色
褪色
褪色
不褪色
不褪色
编号
①
②
③
④
操作
现象
溶液变红色，20s后褪色。
i．产生大量能使带火星木条复燃的气体；
ii．溶液变红色，10min后褪色。
i．溶液变红色，10min后溶液褪色；
ii．变红色。
溶液变红色，2h后无明显变化。