北京市2023_2024学年高一化学上学期期中试题含解析

这是一份北京市2023_2024学年高一化学上学期期中试题含解析，共21页。试卷主要包含了 关于的描述正确的是， 以下实验不能达到预期目的的是， 下列关于和的叙述中，正确的是， 下列离子方程式书写正确的是， 下列离子不能大量共存的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 K39 Ba137
一、单选题(每题2分，共40分)
1. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”。关于月光穿过薄雾所形成的种种美景的说法不正确的是
A. 空气中的小水滴颗粒大小约为B. 光是一种胶体
C. 雾是一种胶体D. 发生丁达尔效应
【答案】B
【解析】
【详解】A．美景中现象是丁达尔效应，说明形成了胶体，所以美景里空气中的小水滴颗粒直径约为10-9m～10-7m，故A正确；
B．雾具有丁达尔效应，所以是一种胶体，但是光不是胶体，故B错误；
C．胶体的分散剂可以是水，也可以是空气，比如雾此现象是因为光在穿过胶体时发生了散射，属于丁达尔效应，故C正确；
D．此现象是因为光在穿过胶体时发生了散射，属于丁达尔效应，故D正确；
故选B。
2. 下列关于单质的叙述中，正确的是
A. 单质不能用分解反应制取B. 单质只能参加化合反应
C. 单质不能参加复分解反应D. 单质只能用置换反应制取
【答案】C
【解析】
【详解】A．单质可以用分解反应制取，比如2KClO32KCl+3O2↑，A错误；
B．单质并非只能参加化合反应，比如CH4+2O2CO2+2H2O、H2+CuOCu+H2O，B错误；
C．复分解反应的反应物都是化合物，故单质不能参加复分解反应，C正确；
D．单质可以通过置换反应、分解反应制取，也可以通过其他反应制取，比如石墨在一定条件下转化为金刚石，D错误；
故选C。
3. 下列物质的应用与氧化还原反应有关的是
A. 溶洞和钟乳石的形成
B. 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体
C. “冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰
D. 铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．钟乳石的形成是碳酸钙和碳酸氢钙之间长期的化学变化过程，变化过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故A不符合题意；
B．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体，利用活性炭疏松多孔，吸附气体没有发生化学反应，故B不符合题意；
C．“冰丝带“场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰是物理变化，故C不符合题意；
D．铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂，是铁粉与氧气发生氧化还原反应，故D符合题意；
故选D。
4. 关于的描述正确的是
①自然界中存在钠单质；
②金属着火可以用水扑灭；
③在空气中易被氧化成；
④可以导电：
⑤比活泼，因而可以从CuCl2溶液中置换出；
⑥在空气中燃烧，产物是Na2O2。
A. ①③④⑤⑥B. ③④⑥C. ③④D. 全部
【答案】B
【解析】
【详解】①因Na的性质很活泼，在自然界中只能以化合态形式存在，故①错误；②因金属Na着火后生成了过氧化钠，过氧化钠可以与水反应生成氧气，燃烧更剧烈，所以不能用水救火，故②错误；③因Na性质活泼，易于氧气反应，所以在空气中易被氧化成Na2O,故③正确；④Na是金属，所以易导电，故④正确；⑤因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以Na不能从CuCl2溶液中置换出Cu，故⑤错误；⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2，故⑥正确；故答案为：B。
5. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是
A. CaO和MgO都属于碱性氧化物B. HNO3和NaHSO4都属于酸
C. Fe(OH)3和Cu2(OH)2CO3都属于碱D. H2和Na都属于金属单质
【答案】A
【解析】
【分析】碱性氧化物是与酸反应只生成一种盐和水的氧化物；酸是在水溶液中电离的阳离子只有氢离子的化合物；碱是水溶液中电离的阴离子只有氢氧根的化合物。
【详解】A．CaO和MgO都属于碱性氧化物，A正确；
B．NaHSO4属于盐，B错误；
C．Cu2(OH)2CO3属于盐，C错误；
D．氢气是非金属单质，D错误；
故选A。
6. 以下实验不能达到预期目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，A正确；
B．碳酸氢钠受热易分解，故应该在小试管内放碳酸氢钠，大试管中放碳酸钠，B错误；
C．托盘天平称量药品时应该是“左物右码”，两托盘放大小相同的纸，C正确；
D．观察K元素的焰色试验时，需要透过蓝色的钴玻璃观察，D正确；
故选B。
7. 下列物质与水发生化学反应，水做氧化剂的是
A. 钠B. 过氧化钠C. 氧化钠D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠与水反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应中水中氢元素的化合价由+1价降低到0价，生成氢气，水作氧化剂，故A正确；
B．过氧化钠与水反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中-1价氧元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂均为过氧化钠，水做溶剂，故B错误；
C．氧化钠与水反应属于非氧化还原反应，没有化合价变化，故C错误；
D．二氧化碳与水反应生成碳酸，属于非氧化还原反应，故D错误；
故答案为：A。
8. 下列关于和的叙述中，正确的是
A. 和1ml含有的阳离子数目相等
B. 除去溶液中少量可以向其中滴加适量稀硫酸
C. 等物质的量浓度等体积的和溶液分别与盐酸反应，溶液反应更剧烈
D. 等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成等量的
【答案】D
【解析】
【详解】A．，1mlNa2CO3中含2ml阳离子；，1mlNaHCO3中含1ml阳离子，故A错误；
B．碳酸氢钠、碳酸钠与酸反应均能生成二氧化碳，故B错误；
C．碳酸氢钠与盐酸反应立即产生二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，加入过量盐酸生成二氧化碳，则碳酸氢钠与盐酸反应更剧烈，故C错误；
D．等物质的量的NaHCO3 和 Na2CO3，碳原子物质的量相等，所以与足量盐酸反应，生成等量的CO2，故D正确；
选D。
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：
B. 澄清石灰水中通入过量
C. 硝酸银溶液中加入铜粉：
D. 氧化镁与稀盐酸反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2，故A错误；
B．澄清石灰水中通入过量生成碳酸氢钙，离子方程式为：，故B正确；
C．硝酸银溶液中加入铜粉生成银和硝酸铜，离子方程式为：，故C错误；
D．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：，故D错误；
故选B。
10. 下列离子不能大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液中各个离子之间不发生反应，可以大量共存，A不符合题意；
B．溶液中各个离子之间不发生反应，可以大量共存，B不符合题意；
C．H+与生成气体，不能大量共存，C符合题意；
D．溶液中各个离子之间不发生反应，可以大量共存，D不符合题意；
故答案：C。
11. 常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是
A. 盐酸溶液中：
B. 石蕊呈蓝色的溶液中：
C. 澄清石灰水中：
D. 含大量的溶液中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．在盐酸溶液中，各个离子之间不反应，可以大量共存，A正确；
B．使石蕊变蓝的溶液显碱性，OH-与碳酸氢根不共存生成碳酸根，碳酸根与钡离子生成沉淀不共存，B错误；
C．碳酸根与石灰水中的钙离子生成沉淀不共存，C错误；
D．碳酸根与钡离子生成沉淀不共存，D错误；
故答案为：A。
12. 下列转化不能通过一步反应实现的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．，可以一步进行转化，A不符合题意；
B．，可以一步进行转化，B不符合题意；
C．，可以一步进行转化，C不符合题意；
D．Fe2O3不溶于水，无法直接转化为Fe(OH)3，D符合题意；
故答案为：D。
13. 某溶液中大量存在以下五种离子：、、、、，它们的物质的量之比为，则可能是
A. H+B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】溶液呈现电中性，所以正电荷的物质的量等于负电荷的物质的量，已知，则可设R的化合价为x，推出，所以x=+1价，选项中只有A为+1价阳离子，且几种离子可共存，不发生反应，A项符合题意；
答案选A。
14. 代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是
A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B. 和的混合物中的氧原子数目为
C. 氮气所含的质子数为
D. 溶于水，得到的物质的量浓度为的溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．同温同压下，同体积的气体单质物质的量相同，但有单原子单质和双原子单质，则原子数目不一定相同，A错误；
B．，则氧原子数目为1NA，B正确；
C．未给出物质的状态，无法根据气体体积计算物质的量，C错误；
D．溶液的体积大于水的体积，则无法计算物质的量浓度，D错误；
故答案为：B。
15. 下列关于“100mL 1.0ml·L-1 Na2SO4溶液”的说法中，正确的是
A. 该溶液中含有的微粒主要有：Na2SO4、Na+、、H2O
B. 若取该溶液50mL，其中
C. 若取该溶液10mL，恰好能与100mL 0.1ml·L-1 BaCl2溶液完全反应
D. 该溶液与200mL 1.0ml·L-1 NaCl溶液中的c(Na+)相等
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．Na2SO4为强电解质，在溶液中完全电离，所以溶液中不存在Na2SO4微粒，A不正确；
B．溶液是均一的、稳定的分散系，从原溶液中取出的50mL溶液中，，B不正确；
C．若取该溶液10mL，其物质的量为0.01ml，与100mL 0.1ml·L-1 BaCl2溶液恰好完全反应，C正确；
D．该溶液中c(Na+)=2.0ml/L，与200mL 1.0ml·L-1 NaCl溶液中的c(Na+)不相等，D不正确；
故选C。
16. 氮化铝广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应如下方法合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。对该反应，下列叙述正确的是
A. AlN的摩尔质量为41g
B. N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
C. AlN中氮元素的化合价为+3
D. 每生成1mlAlN需转移3ml电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．AlN的摩尔质量为41g/ml，A错误；
B．该反应中N元素化合价由0价变为-3价，N2是氧化剂，Al元素化合价不变，Al2O3不是氧化剂，B错误；
C．AlN中Al元素化合价为+3价，则N元素化合价为-3价，C错误；
D．N元素化合价由0价变为-3价，每生成1mlAlN需转移电子的物质的量为：1ml×(3-0)=3ml，D正确；
故答案选D。
17. 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，得失电子的最小公倍数是2，中电子转移方向与数目正确，故A正确；
B．该反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，得失电子总数是5，其电子转移方向和数目为，故B错误；
C．该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、-1价，得失电子总数是2，转移电子方向和数目为，故C正确；
D．该反应中N元素化合价由+2价变为+5价、O元素化合价由0价变为-2价，得失电子总数是12，转移电子方向和数目为，故D正确。
答案选B。
18. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A. 过程①中，生成的反应为
B. 过程②中，S是氧化产物
C. 过程③中，各元素化合价均未改变
D. 回收S的总反应为
【答案】C
【解析】
【详解】A．过程①中，发生复分解反应，生成CuS的反应为，A正确；
B．过程②中，发生的反应为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，S元素化合价上升，S是氧化产物，B正确；
C．过程③中，氧气是氧化剂，Fe2+是还原剂，O和Fe元素化合价发生变化，C错误；
D．根据转化关系图可判断回收S的总反应为，D正确；
故选C。
19. 通常利用反应：(未配平)定性检验，关于该反应的下列说法中，不正确的是
A. 被氧化B. 每消耗，转移
C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为D. 在该反应的条件下，氧化性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．锰元素化合价升高， Mn2+ 被氧化，故A不选；
B．PbO2中Pb元素化合价由+4降低为+2，则每消耗1ml PbO2，转移2mle-，故B不选；
C．PbO2作氧化剂，Pb元素化合价由+4降低为+2，降低2价，Mn2+作还原剂，锰元素化合价由+2升高为+7，升高5价，根据化合价升降总数相等可得，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5:2，故C选；
D．在同一化学反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中Pb元素化合价降低，PbO2 是氧化剂，锰元素化合价升高， MnO是氧化产物，则氧化性： PbO2>MnO，故D不选；
故选C。
20. 下列四组反应中，其中I和II能用同一个离子方程式表示的是
A. ①②B. ②③C. ②④D. ①③
【答案】D
【解析】
【详解】①盐酸与少量小苏打溶液混合反应生成二氧化碳，盐酸与过量小苏打溶液混合也生生成二氧化碳，二者离子方程式都是：；
②烧碱溶液中通入少量生成碳酸钠，烧碱溶液中通入过量生成碳酸氢钠，二者不能用同一个离子方程式表示；
③溶液中加入足量的溶液，离子方程式为：，溶液中加入足量的溶液，离子方程式为：；
④向盐酸中加入适量氢氧化钾，离子方程式为：，向盐酸中加入适量氢氧化铜离子方程式为：；
①③中I和II能用同一个离子方程式表示，故选D。
二、填空题(共60分)
21. 有下列物质：①熔融；②铜；③冰醋酸(即纯醋酸，)；④；⑤固体；⑥固体；⑦蔗糖；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩固体。
（1）上述物质属于电解质的有___________(填编号)。
（2）写出以下物质溶于水中的电离方程式
③___________
⑤___________
⑥___________
⑩___________
（3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，写出该离子反应对应的化学方程式___________。
【答案】21. ①③⑤⑥⑩
22. ①. H++CH3COO- ②. = H++Na++SO ③. =2OH-+Ba2+ ④. = 3SO+2Al3+
23. 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
【解析】
【小问1详解】
在溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，上述物质属于电解质的有①熔融、③冰醋酸、⑤固体、⑥固体、⑩固体。
【小问2详解】
③是弱酸，在水溶液中不完全电离产生H+和CH3COO-，电离方程式为H++CH3COO-；
⑤固体在水溶液中完全电离产生H+、Na+和SO，电离方程式为= H++Na++SO；
⑥固体在水溶液中完全电离产生OH-、Ba2+，电离方程式为=2OH-+Ba2+；
⑩固体在水溶液中完全电离产生、Al3+，电离方程式为= 3+2Al3+。
【小问3详解】
发生离子反应：H++OH-=H2O，应为可溶性强酸和强碱的中和反应，对应的方程式可为2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O。
22. 下列几种导电性变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的题目后面，并以化学用语(离子方程式)解释实验现象。
（1）向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸铜溶液，对应图像___________(填字母序号)，离子方程式：___________；
（2）向硝酸银溶液通入少量氯化氢气体，对应图像___________(填字母序号)，离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. A ②. Ba2++SO+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
（2） ①. B ②. Ag++Cl-=AgCl↓
【解析】
【小问1详解】
向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸铜溶液，发生反应：Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，离子方程式为：Ba2++SO+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，硫酸铜溶液过量时。溶液中离子浓度又增大，导电性增强，则对应图像A。
【小问2详解】
向硝酸银溶液通入少量氯化氢气体，发生反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，离子反应为：Ag++Cl-=AgCl↓，离子浓度不变，溶液的导电性不变，对应图像B。
23. 计算。
（1）个的物质的量为___________，所含原子的物质的量为___________，所含电子的物质的量为___________。
（2）等质量的和物质的量之比是___________，氧原子数之比为___________。
（3）某二价金属的氯化物中含有，则A的摩尔质量为___________。
（4）将的溶液由稀释至，稀释后溶液中的物质的量浓度是___________(用含a、b的代数式表示)。
（5）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为：。该电池消耗时，可以消耗标准状况下二氧化碳的体积是___________L。
【答案】23. ①. 0.5 ②. 1.5 ③. 5
24. ①. 5：4 ②. 5：6
25. 24g/ml
26.
27. 6.72
【解析】
【小问1详解】
个的物质的量为=0.5ml，所含原子的物质的量为0.5ml×3=1.5ml，一个含有10个电子，则0.5ml 含有5ml电子。
【小问2详解】
等质量的和物质的量之比是，氧原子数之比为=5：6。
【小问3详解】
某二价金属的氯化物中含有，的物质的量为0.2ml，的摩尔质量为，则A的摩尔质量为。
【小问4详解】
将的溶液由稀释至，稀释后溶液中的物质的量浓度是= 。
【小问5详解】
的物质的量为，由方程式可知，可以消耗0.3mlCO2，标况下的体积为0.3ml×22.4L/ml=6.72L。
24. 阅读下面一段材料并回答问题。
（1）中铁元素的化合价为___________。
（2）制备需要在___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
（3）下列关于的说法中，不正确的是___________。
a．是强氧化性的盐
b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同
d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
（4）将与水反应的化学方程式补充完整___________。
【答案】24. +625. 碱性26. C
27.
【解析】
【分析】
【小问1详解】
K2FeO4中铁元素的化合价，K为+1，O为-2，化合价代数和为0，则Fe为+6；
故答案为：+6；
【小问2详解】
根据题干信息“干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降”可知，K2FeO4在强碱溶液中稳定，所以制备需要在碱性环境中进行；
故答案为：碱性；
【小问3详解】
A．依据题给信息“K2FeO4通过强烈的氧化作用杀灭细菌”，则K2FeO4是具有强氧化性的盐，A正确；
B．K2FeO4干燥品在室温下稳定，与水反应放出氧气，所以固体保存时需要防潮，B正确；
C．其消毒原理是利用强氧化性杀死细菌，净水原理是生成的Fe(OH)3(胶体)具有强吸附作用，原理不相同，C不正确；
D．消毒净化1L水投放5mg K2FeO4，即可达到卫生标准，则其用于饮用水消毒净化的优点有：作用快、安全性好、无异味，D正确；
故答案为：C；
【小问4详解】
将K2FeO4转化为Fe(OH)3，作氧化剂，则还原产物为O2，依据得失电子守恒的原则，可建立如下等量关系式：，再依据质量守恒，配平其它物质的化学计量数，则与水反应的化学方程式为：；
故答案为：。
25. 价-类二维图是梳理元素及其化合物性质的重要工具，以下是S及其常见化合物的价-类二维图，图示中横坐标表示物质类别，纵坐标表示其中硫元素的化合价
根据图示回答下列问题：
（1）Y的化学式为___________。
（2）根据“价-类”二维图预测，下列能与反应且表现还原性的物质是___________(填序号)
a． b．酸性溶液 c．溶液 d．
（3）分析的物质类别，写出它和过量溶液反应的离子方程式___________。
（4）欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是___________(填序号)。
a． b． c． d．
【答案】（1）H2SO3
（2）b（3）SO2+2OH-=H2O+SO
（4）b
【解析】
【小问1详解】
根据图像，Y中硫元素的化合价为+4价，属于酸，推知其为亚硫酸，化学式为H2SO3。
【小问2详解】
a．和反应生成H2SO3，没有发生氧化还原反应，不能体现SO2的还原性，故a不选；
b．酸性溶液具有强氧化性，与SO2反应且SO2表现还原性，故b选；
c．溶液和反应生成亚硫酸氢钠，没有发生氧化还原反应，故c不选；
d．和反应生成CaSO3，没有发生氧化还原反应，不能体现SO2的还原性，故d不选；
故选b。
【小问3详解】
SO2为酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应，若氢氧化钠过量则生成正盐，反应的离子方程式为SO2+2OH-=H2O+SO。
【小问4详解】
中S的平均化合价为+2价，制备反应物做氧化剂的S的化合价要高于+2价，作还原剂的S的化合价要低于+2价，同种元素发生氧化还原反应化合价向中间靠拢，但不能交叉，故符合题意的为，故答案为b。
26. 小组同学探究的性质及工业制法。
（1）用固体配制溶液
①用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。
②计算需要固体的质量是___________g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
（2）探究与盐酸的反应。向溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：、___________。
（3）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
已知：i．溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如。
ii．有关物质的溶解度
①煅烧炉中发生的是分解反应，反应的化学方程式为___________。
②沉淀池中发生的是复分解反应，请根据溶解度数据将方程式补充完整___________。
（4）得到的碳酸钠中可能混有碳酸氢钠，为测定其中碳酸钠的质量分数，某课外小组取取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得固体，则混合物中的质量分数约为___________(用百分数表示，保留一位小数)。
【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 5.3g ③. b
（2）
（3） ①. ②. （4）83.5%
【解析】
【分析】根据侯德榜联合制碱法的原理，向饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2，NaCl、NH3、CO2、和水反应生成NaHCO3和NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度较小，沉淀池中生成的沉淀为NaHCO3，随后将NaHCO3置于煅烧炉中煅烧生成Na2CO3；
【小问1详解】
①配制一定物质的量浓度的溶液用到的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；
故答案为：100mL容量瓶；
②配制溶液是需要的Na2CO3的质量m=n·M=c·V·M=0.500ml/L×0.1L×106g/ml=5.3g；
故答案为：5.3g；
③a．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致转移到容量瓶中的溶质的物质的量偏少，溶质的物质的量浓度偏低，a不符合题意；
b．定容时俯视液面，导致加入液体的体积偏小，溶质的物质的量浓度偏高，b符合题意；
c．摇匀后液面低于刻线再加水，导致液体体积偏大，溶质的物质的量浓度偏低，c不符合题意；
故答案为：b；
【小问2详解】
碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸继续反应生成二氧化碳和水；
故答案为：
【小问3详解】
①根据上述分析，煅烧炉中发生的分解反应为；
故答案为：；
②沉淀池中发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应的离子方程式为；
故答案为：
【小问4详解】
Na2CO3和NaHCO3均能与Ca(OH)2反应生成CaCO3，设混合物中Na2CO3的物质的量为xml，NaHCO3均的物质的量为yml，则106x+84y=10.16g；根据C原子守恒，，x=0.08ml，y=0.02ml，则混合物中碳酸钠的质量为，则混合物中碳酸钠的质量分数为；
故答案为：83.5%。
27. 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
【装置分析】
（1）装置①中反应的离子方程式是___________。
（2）装置②中盛有饱和溶液，装置②的目的是___________。装置③中的试剂是___________(填序号)
a．溶液 b．饱和溶液 c．浓
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
（3）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________。
（4）中阳离子与阴离子的个数比为：___________。过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________。消耗时转移电子的物质的量为___________。
实验反思】
（5）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___________。
（6）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，___________。
【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（2） ①. 除去二氧化碳中的氯化氢气体 ②. c
（3）步骤1中，a处带火星的木条不复燃；步骤2中，a处带火星的木条复燃
（4） ①. 2:1 ②. 2+2CO2=2Na2CO3+O2 ③. 1ml
（5）气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃
（6）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中
【解析】
【分析】装置①为碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳的装置，装置②的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置③的作用是除去二氧化碳中的水蒸气。装置④和⑤用以验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。带火星的木条能检验氧气，二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能全部反应，所以应该除去未反应的二氧化碳，再用带火星的木条来检验是否产生了氧气，否则氧气浓度过低会导致带火星的木条不复燃，则装置⑥的作用是吸收过量的二氧化碳，防止干扰氧气的检验。
【小问1详解】
装置①为碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳的装置，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。
【小问2详解】
装置②的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，故装置②中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液；装置③的作用是除去二氧化碳中的水蒸气，故试剂为浓硫酸，答案选c。
【小问3详解】
步骤1中，通过过氧化钠二氧化碳中不含有水蒸气，干燥的二氧化碳不能和过氧化钠反应，没有氧气生成，a处带火星的木条不复燃；步骤2中，通过过氧化钠的二氧化碳中含有水蒸气，含有水蒸气的二氧化碳能和过氧化钠反应，有氧气生成，a处带火星的木条复燃。
【小问4详解】
中含有2个Na+和1个O，阳离子与阴离子的个数比为2:1，过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中O元素由-1价上升到O2中的0价，消耗时生成0.5mlO2，转移0.5ml×2=1ml电子。
【小问5详解】
因水也能和过氧化钠反应生成氧气，所以不能证明是二氧化碳和过氧化钠发生反应产生了氧气。
【小问6详解】
二氧化碳和过氧化钠反应有碳酸钠生成，若装置⑤中反应后的固体有碳酸钠，稀盐酸和碳酸钠反应可生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
A．制备氢氧化铁胶体
B．比较和的热稳定性
C．称量固体
D．验证某固体样品中混有
I
II
①
盐酸与少量小苏打溶液混合
盐酸与过量小苏打溶液混合
②
烧碱溶液中通入少量
烧碱溶液中通入过量
③
溶液中加入足量的溶液
溶液中加入足量的溶液
④
向盐酸中加入适量氢氧化钾
向盐酸中加入适量氢氧化铜
高铁酸钾使用说明书
【化学式】
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味。
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。
通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。
【用量】消毒净化水投放即可达到卫生标准。
……
物质
溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2