北京市2024_2025学年高一化学上学期期中试卷含解析 (1)

这是一份北京市2024_2025学年高一化学上学期期中试卷含解析 (1)，共18页。试卷主要包含了5　S， “酒香薰枕席，炉气暖轩除，97g/cm3，而水的密度是1，81℃)，C错误；， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
(时间：90分钟 满分：100分 不是模块结业考试)
班级_____姓名_____
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 C1：35.5 S：32 Fe：56
第一部分选择题
下面各题均有四个选项，其中只有一个符合题意，选出答案后在答题纸上用铅笔把对应题目的选项字母涂黑涂满。(每小题2分，25小题，共50分)
1. 人工智能在化学领域的应用正变得越来越广泛，尤其是在药物发现和材料科学中。我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
A．C919使用的碳纤维复合材料
B．盾构机钻头刀刃的硬质钨合金
C．浙大科学家用冰制作出的“冰光纤”
D．卫星芯片使用的高纯硅
【解析】
【详解】A．C919使用碳纤维是C元素的单质，属于新型无机非金属材料，A错误；
B．盾构机钻头刀刃的硬质钨合金是合金，属于金属材料，B正确；
C．冰是固态H2O，H2O是无机化合物，故浙大科学家用冰制作出的“冰光纤”属于非金属材料，C错误；
D．卫星芯片使用的高纯硅是晶体硅，晶体硅属于无机非金属材料，D错误；
故合理选项是B。
2. “酒香薰枕席，炉气暖轩除。——岑参《行军雪后月夜宴王卿家》”诗人能闻到酒香的原因是
A. 分子很小B. 分子在不断地运动
C. 分子之间有间隙D. 分子是可分的
【答案】B
【解析】
【详解】诗人能闻到酒香的原因是因为分子在不断运动，从而可以被人们闻到。选B。
3. 掌握好分类方法，可以帮助我们学习好化学，下列物质的分类不正确的是
A. NaHSO4属于酸B. KCl属于盐
C. SO2属于氧化物D. NaOH属于碱
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaHSO4电离产生Na+、H+、，故NaHSO4属于盐，A错误；
B．KCl溶于水或受热熔化时电离产生K+、Cl-，因此KCl属于盐，B正确；
C．SO2中只含有硫、氧两种元素，因此SO2属于氧化物，C正确；
D．NaOH属于碱溶于水或受热熔化时电离产生Na+、OH-，因此NaOH属于碱，D正确；
故合理选项是A。
4. 下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是
A. 干冰—O2B. 纯碱—CaCO3C. 食盐—NaClD. 烧碱—Na2SO4
【答案】C
【解析】
【详解】A. 干冰是固体的二氧化碳，故A项错误；
B. 纯碱是碳酸钠的俗称，故B项错误；
C. 食盐是氯化钠的俗称，故C项正确；
D. 烧碱是氢氧化钠的俗称，故D项错误；
故本题选C。
5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 盐酸B. 食盐溶液C. 氢氧化铁胶体D. 碘的酒精溶液
【答案】C
【解析】
【分析】当有一束光照射胶体时会有一条光亮的通路，此为丁达尔效应。
【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，当有一束光照射胶体时，从垂直于光线的方向观察，可以看到有一条光亮的通路。盐酸、食盐溶液和碘的酒精溶液都是溶液，没有丁达尔效应。氢氧化铁胶体能发生丁达尔效应。
6. 下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是
A. 少量的钠保存在酒精中B. 钠的密度比水小
C. 钠是银白色金属，硬度大，熔点高D. 钠着火时可以用泡末灭火剂扑灭
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠与酒精会反应生成乙醇钠和氢气，则少量的钠不能保存在酒精中，且钠能与氧气及H2O发生反应，所以将少量的钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气，A错误；
B．金属钠的密度是0.97g/cm3，而水的密度是1.0g/cm3，则钠的密度比水小，B正确；
C．钠是银白色金属，质地软，硬度小，可以用小刀切，熔点也较低(97.81℃)，C错误；
D．钠着火时生成的Na2O2能与泡末灭火剂中的H2O、CO2都会反应生成助燃的O2，导致金属钠燃烧更旺，不能起到灭火的作用，因此金属钠着火时不能用泡末灭火剂扑灭，而应用干燥的沙土进行扑灭，D错误；
故选B。
7. “纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料。据报道，科学家制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子(一种纳米材料)，该镊子能够钳起分子或原子。下列说法正确的是
A. 该纳米级镊子钳起分子时发生了化学反应
B. 分子是化学反应中的最小微粒
C. 把该纳米级镊子分散到适当分散剂中可形成溶液
D. 把该纳米级镊子分散到适当分散剂中得到的混合物能产生丁达尔效应
【答案】D
【解析】
【详解】A．该纳米级镊子钳起分子时没有新的微粒产生，未发生化学反应，A项错误；
B．原子是化学反应中的最小微粒，B项错误；
C．把该纳米级镊子分散到适当分散剂中可形成胶体，C项错误；
D．把该纳米级镊子分散到适当分散剂中得到的混合物属于胶体，能产生丁达尔效应，D项正确；
故答案为：D。
8. 下列叙述正确的是
A. 摩尔是七个基本物理量之一
B. 阿伏加德罗常数的符号为，近似为
C. 阿伏加德罗常数是中所含的碳原子数
D. 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位
【答案】C
【解析】
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，是国际单位制七个单位之一，故A项错误；
B．国际上规定0.012kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数数值，阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023ml-1，故B项错误；
C．国际上规定0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数数值，故C项正确；
D．摩尔为物质的量的单位，不是粒子数的单位，故D项错误；
故本题选C。
9. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
A. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为
B. 在通常状况下，和所占的体积都约为
C. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
D. 相同物质的量的气体的气体摩尔体积相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/ml，故A错误；
B．气体摩尔体积22.4L/ml适用于标况下的气体，故通常状况下，和气体的体积不是22.4L，故B错误；
C．气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故C正确；
D．气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，温度压强相同时气体的摩尔体积相同，故D错误；
故选：C。
10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 通常状况下，32 g O2与O3的混合物所含氧原子数目一定为2NA
B. 标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5NA
C. 0.5 ml/L的硫酸溶液中，H+的物质的量为1 ml
D. 5.6 g铁和足量的盐酸反应，失去电子的数目为0.3NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．O2与O3都是由O原子构成，32 gO2与O3的混合物所含氧原子的物质的量是n(O)==2 ml，故通常状况下，32 gO2与O3的混合物所含氧原子数目一定为2NA，A正确；
B．H2O在标准状况下不是气体，因此不能使用气体摩尔体积进行有关计算，B错误；
C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的物质的量，C错误；
D．Fe与稀HCl反应产生FeCl2和H2，每1个Fe反应失去2个电子。5.6 g铁的物质的量是0.1 ml，则其与足量的盐酸反应失去0.2 ml电子，因此失去电子的数目为0.2NA，D错误；
故合理选项是A。
11. 下列电离方程式错误的是
A. NaHCO3=Na++H++B. H2SO4=2H++
C. AlCl3=Al3++3Cl—D. Ca(OH)2=Ca2++2OH—
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故A错误；
B．硫酸在溶液中电离出硫酸根离子和氢离子，电离方程式为H2SO4=2H++，故B正确；
C．氯化铝在溶液中电离出铝离子和氯离子，电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl—，故C正确；
D．氢氧化钙在溶液中电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH—，故D正确；
故选A。
12. 下列叙述中，正确的是
A. 固体不导电，所以不是电解质
B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C. 熔融的能导电，所以是电解质
D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
【答案】C
【解析】
【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误；
B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确；
D．NaCl溶于水，水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误；
故选C。
13. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. B.
C. Na＋、Fe3＋、Cl-、OH-D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．与反应生成二氧化碳和水，与反生成碳酸钙沉淀，不能共存，A不符合题意；
B．四种离子均不发生任何反应，可以共存，B符合题意；
C．与生成氢氧化铁沉淀，不能共存，C不符合题意；
D．与生成硫酸钡沉淀，与生成氢氧化铜沉淀，不能共存，D不符合题意；
故选B。
14. 下列离子方程式中，书写正确的是
A. 氢氧化镁溶于盐酸中：
B. 将铁片插入硫酸铜溶液中：
C. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：
D. 氢氧化钡溶液与硝酸的反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Mg(OH)2难溶于水，应该写化学式，反应的离子方程式应该为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A错误；
B．反应不符合事实，Fe与CuSO4反应产生FeSO4、Cu，该反应的离子方程式应该为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，B错误；
C．不符合物质反应的微粒数目比，离子方程式应该为：，C错误；
D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；
故合理选项是D。
15. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是
A. Cu(OH)2+HNO3；Cu(OH)2+CH3COOH
B. NaHCO3+NaHSO4；KHCO3+HCl
C. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH
D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；Cu(OH)2+2CH3COOH=Cu2++2CH3COO-+2H2O，两反应离子方程式不同，A不符合题意；
B．两反应的离子方程式都为+H+=H2O+CO2↑，B符合题意；
C．+OH-=+H2O，Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O，两反应的离子方程式不同，C
不符合题意；
D．Ba2++=BaSO4↓，Ba2++2OH-+2H++= BaSO4↓+2H2O，两反应的离子方程式不同，D不符合题意；
故选B。
16. 酒精检测仪中装有重铬酸钾()，该化合物中铬元素(Cr)的化合价为
A. +6B. +5C. +4D. +2
【答案】A
【解析】
【详解】在K2Cr2O7中，K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设重铬酸钾中Cr元素的化合价为x，由化合物中各元素的正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x×2+（-2）×7=0，解得x=+6；
故答案为：A。
17. 下列物质转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．，的化合价降低，需要加入还原剂，A项错误；
B．，的化合价升高，需要加入氧化剂，B项正确；
C．，高锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，不需要加入氧化剂，C项错误；
D．，的化合价降低，需要加入还原剂，D项错误；
故选B。
18. KNO3具有强氧化性，可发生反应：2KNO3+2NH4Cl=2N2↑+O2↑+4H2O+2KCl，下列说法不正确的是
A. N2既是氧化产物，又是还原产物
B. 还原剂为NH4Cl
C. 生成1mlN2转移电子5ml
D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1
【答案】B
【解析】
【分析】由方程式可知，硝酸钾中氮元素的化合价降低被还原、部分氧元素化合价升高被氧化，氯化铵中氮元素化合价升高被氧化，则氯化铵是反应的还原剂，硝酸钾既是氧化剂又是还原剂，氧气是氧化产物，氮气既是氧化产物又是还原产物，反应生成2ml氮气时，转移电子的物质的量为10ml。
【详解】A．由分析可知，氮气既是反应的氧化产物又是反应的还原产物，故A正确；
B．由分析可知，反应的还原剂为氯化铵和硝酸钾，故B错误；
C．由分析可知，反应生成2ml氮气时，转移电子的物质的量为10ml，则生成1ml氮气时，转移电子的物质的量为5ml，故C正确；
D．由分析可知，氧气是氧化产物，氮气既是氧化产物又是还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故D正确；
故选B。
19. 下列反应中，水作氧化剂的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A． ，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，故选A；
B． ，水中元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故不选B；
C． ，水中氧元素化合价升高，水作还原剂，故不选C；
D． ，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选D；
选A。
20. 下列实验的对应操作中，不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．过滤分离粗盐中的不溶物时，操作关键为“一贴”、“二低”、“三靠”，用玻璃棒引流，操作规范、合理，A不符合题意；
B．浓硫酸的密度大于水的密度，且浓硫酸溶于水会放出大量热量，为防止稀释浓硫酸时酸滴飞溅，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，操作规范、合理，B不符合题意；
C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体，可采用蒸发结晶的方法，蒸发结晶时需用玻璃棒搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅，操作合理，C不符合题意；
D．在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液最后进行定容操作中，当液面离刻度线1~2 cm时，应改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至溶液的凹液面刻度线相切，操作不合理，D符合题意；
故选D。
21. 下列实验现象和结论相符的是
A．分离粗盐中的不溶物
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体
D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2，所以无色气体可能是SO2或CO2，碳酸氢根、碳酸根、亚硫酸根或亚硫酸氢根均能产生该现象，所以无法判断原来溶液中是否含有碳酸根离子，故A错误；
B．某溶液中加入溶液，产生的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3，根据实验现象，无法判断原来溶液中是否含有氯离子，故B错误；
C．某溶液中加入溶液，产生白色沉淀可能为硫酸钡、碳酸钡或氯化银等，不能说明溶液中一定含有，故C错误；
D．滴加使酸性溶液紫色褪去，说明高锰酸钾被还原，有还原性，故D正确；
故选D。
22. 配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是
A. 步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解
B. 步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶
B
某溶液中加入溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含有
C
某溶液中加入溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含有
D
向酸性溶液滴加溶液，紫色褪去
有还原性
C. 步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线
【答案】D
【解析】
【详解】A．步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加速NaCl的溶解，A正确；
B．步骤2中用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液注入容量瓶中，使得溶质全部转移到容量瓶中，B正确；
C．步骤3中，当液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，该操作正确，C正确；
D．步骤4中摇匀后液面下降为正常现象，不能加水至刻度线，D错误；
故答案选D。
23. 气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下化学反应：
①；
②，
下列有关说法正确的是
A. 氧化性：
B. 若有6.72L参加反应，则最终消耗0.2ml
C. 反应②中，每有1ml 参加反应，转移电子的数目为
D. 由上述反应原理推断：不能将氧化成
【答案】A
【解析】
【详解】A．由①可知，Fe元素的化合价降低，Fe3+是氧化剂，S元素的化合价升高，是氧化产物，则氧化性：Fe3+＞，由②可知，Cr元素的化合价降低，是氧化剂，Fe元素的化合价升高，Fe3+是氧化产物，则氧化性：＞Fe3+，故氧化性由强到弱的顺序为：＞Fe3+＞，A正确；
B．缺少气体所处的外界条件，不能计算其物质的量，也不能计算最终消耗的K2Cr2O7物质的量，B错
误；
C．每有1 ml K2Cr2O7参加反应，转移电子的物质的量为1 ml×2×(6-3)=6 ml，则转移电子的数目为，C错误；
D．根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，由①可知氧化性：Fe3+＞，还原性：SO2＞Fe2+，由②可知氧化性：＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Cr3+，所以氧化性：＞Fe3+＞，还原性：SO2＞Fe2+＞Cr3+，根据“强制弱”规律，则K2Cr2O7能将SO2氧化成，D错误；
故答案选A。
24. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石（炉甘石的主要成分是）十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团．”火法炼锌的反应为：，下列说法不正确的是
A. 的化学式是
B. 被氧化的物质是
C. 既是氧化剂又是还原剂
D. 参与反应，转移电子的物质的量为
【答案】C
【解析】
【分析】火法炼锌，是与碳发生氧化还原反应，碳是还原剂，被还原，反应方程式为：。
【详解】A．根据分析，的化学式是，A正确；
B．碳是还原剂，被氧化的物质是，B正确；
C．是氧化剂，碳是还原剂，C错误；
D．根据反应方程式，碳从0价变成+2价，参与反应，转移电子的物质的量为，D正确；
故选C。
25. 某溶液可能由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生沉淀
C. 原溶液中一定存在Na＋和 Cl-，一定不存在Ba2+
D. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
【答案】C
【解析】
【分析】加过量盐酸由气体放出，可知放出的气体一定是二氧化碳，则原溶液中一定含有，Cu2+、Ba2+、Fe3+都能与反应生成沉淀，则原溶液一定不含Cu2+、Ba2+、Fe3+；根据电荷守恒，可知原溶液中一定含有Na+；无色溶液1中加过量氢氧化钡得白色沉淀2，该沉淀一定是硫酸钡，则原溶液中一定含有；滤液2中加过量硝酸和硝酸银生成白色沉淀3，该沉淀一定是氯化银，由于操作过程中加入了盐酸，所以不能确定易溶液中是否含有Cl-。
【详解】A．气体1是二氧化碳，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确；
B．无色溶液1中加过量氢氧化钡生成硫酸钡沉淀，滤液2中含有剩余Ba2+，所以加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀碳酸钡，B正确；
C．根据以上分析，原溶液中一定存在Na+，不能确定是否含有Cl-，故C错误；
D．白色沉淀2是硫酸钡，加稀硝酸，沉淀不溶解，故D正确；
选C。
第二部分 非选择题
26. 下表是生活生产中常见的物质：
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
（1）请你对表中①~⑥的物质进行分类(填序号)：属于电解质的是_____；属于盐的是_____。
（2）写出电离方程式：②的电离方程式是_____；⑤的电离方程式是_____。
（3）写出③与⑤在水溶液中反应的离子方程式：_____。
【答案】（1） ①. ②③⑤⑥ ②. ⑤⑥
（2） ①. NaOH=Na++OH- ②. BaCl2=Ba2++2Cl-
（3）Ba2++=BaSO4↓
【解析】
【小问1详解】
①Na是金属单质，不是化合物，既不属于电解质，也不属于非电解质；
②NaOH是碱，属于电解质；
③H2SO4是酸，属于电解质；
④酒精是化合物，在水中和熔融状态下都不能发生电离，因此属于非电解质；
⑤BaCl2是化合物，电离产生金属阳离子Ba2+和酸根阴离子Cl-，该物质是盐，属于电解质；
⑥NaHCO3是化合物，电离产生金属阳离子Na+和酸根阴离子，该物质是盐，属于电解质；
综上所述可知：上述物质中属于电解质的物质序号是②③⑤⑥；属于盐的物质序号是⑤⑥；
小问2详解】
②是NaOH，该物质电离产生Na+、OH-，电离方程式为：NaOH=Na++OH-；
⑤是BaCl2，BaCl2电离产生Ba2+、Cl-，电离方程式为：BaCl2=Ba2++2Cl-；
【小问3详解】
③是H2SO4，⑤是BaCl2，二者在溶液中反应产生BaSO4沉淀和HCl，该反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓。
27. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：回答下列问题：
（1）3.6 gH2O的物质的量是_____ml，含有_____个质子。
（2）0.5 ml Na2CO3中含_____mlNa+，_____个。
（3）某金属氯化物MCl240.5 g，含有0.6 mlCl-，则该氯化物的摩尔质量为_____。
（4）11.2 LH2(标准状况)中所含氢原子的数目为_____。
名称
Na
NaOH
H2SO4
酒精
BaCl2
NaHCO3
（5）0.4 mlCH4分子中所含原子数与_____gHCl分子中所含原子数相等，该HCl气体在标准状况下的体积为_____。
【答案】（1） ①. 0.2 ②. 2NA
（2） ①. 1 ②. 0.5NA
（3）135 g/ml
（4）NA （5） ①. 36.5 ②. 22.4 L
【解析】
【小问1详解】
3.6 gH2O的物质的量是n(H2O)==0.2 ml；由于在1个H2O分子中含有10个质子，则在0.2 ml H2O中含有的质子的物质的量是n(质子)=10×0.2 ml=2 ml，则含有的质子数目是N(质子)=2 ml×NA/ml=2NA；
【小问2详解】
在1个Na2CO3中含2个Na+和1个，则在0.5 ml Na2CO3中含有1 ml Na+和0.5 ml，其中含有的的数目是N()=0.5 ml×NA/ml=0.5NA；
【小问3详解】
在1个金属氯化物MCl2中含有2个Cl-，某金属氯化物MCl2质量是40.5 g，其中含有0.6 mlCl-，则该氯化物的物质的量是0.3 ml，其摩尔质量为M==135 g/ml；
【小问4详解】
标准状况下11.2 LH2的物质的量是n(H2)==0.5 ml，由于在1个H2分子中含有2个H原子，则在0.5 mlH2中所含氢原子的数目为N(H)=0.5 ml×2×NA/ml=NA；
【小问5详解】
在1个CH4分子中含有5个原子，则在0.4 ml CH4中含有原子的物质的量是n(原子)=0.4 ml×5=2 ml，由于在1个HCl分子中含有2个原子，因此若HCl含有的原子数目与该甲烷的相同，则HCl的物质的量是1 ml，其质量为m(HCl)=1 ml×36.5 g/ml=36.5 g；其在标准状况下的体积V(HCl)=1 ml×22.4 L/ml=22.4 L。
28. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。请结合相关化学知识回答下列问题：
（1）化工厂可用浓氨水来检验输送Cl2的管道是否泄漏。相关化学反应如下：
_____Cl2+_____NH3→_____NH4Cl+_____N2
①配平以上方程式_____；
②反应中被还原的物质是_____(填化学式)。
（2）可在野外作生氢剂，反应原理为，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_____。
（3）在汽车的排气管上装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为用单线桥法表示出电子转移的方向和数目：_____。
（4）根据反应，回答下列问题。
①氧化剂与还原剂的分子数之比为_____。
②当有4个NH3参加反应时，转移的电子个数为_____。
③用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况_____。
【答案】（1） ①. 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 ②. Cl2
（2）1：1 （3）N2+2CO2
（4） ①. 3：2 ②. 3 ③.
【解析】
【小问1详解】
①在该反应中，Cl元素化合价由反应前Cl2的0价变为反应后NH4Cl中的-1价，化合价降低2×1=2价；N元素化合价由反应前NH3中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高2×3=6价，根氧化还原反应中化合价升降总数相等，化合价升降最小公倍数是6，可知Cl2的化学计量数是3，NH4Cl的化学计量数是6，N2的化学计量数是1；再根据N原子、H原子守恒，可知NH3的化学计量数是8，则配平后的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；
在该反应中Cl2得到电子被还原为NH4Cl，因此Cl2作氧化剂，被还原，即被还原物质是Cl2；
【小问2详解】
在反应NaH+H2O=NaOH+H2↑中，H元素化合价由反应前NaH中的-1价变为反应后H2的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以NaH是还原剂，H2为氧化产物；H元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以H2O是氧化剂，H2为还原产物；则该反应中氧化产物H2和还原产物H2的质量比为1：1；
【小问3详解】
在反应：2CO+NON2+2CO2中，C元素化合价由反应前CO中的+2价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子2×2e-；N元素化合价由反应前NO中的+2价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子2×2e-；用单线桥法表示电子转移为：N2+2CO2；
【小问4详解】
①在反应中8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，在8个NH3参加反应时，其中只有2个NH3起还原剂作用，故氧化剂与还原剂的分子数之比为3：2；
②根据反应方程式可知：8个NH3参加反应时，转移的电子数目是6个，故当有4个NH3参加反应时，转移的电子个数为3个；
③在该反应中Cl元素化合价由反应前Cl2的0价变为反应后NH4Cl中的-1价，化合价降低得到电子6×e-；N元素化合价由反应前NH3中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子2×3e-，则用双线桥法表示电子转移为：。
29. 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
请回答：
(1)步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作，名称是_______，所需要的玻璃仪器除酒精灯、玻璃棒、烧杯外，还要_______。
(2)步骤④加入过量Na2CO3的目的是_______。
(3)步骤⑥需加入适量的____ (填试剂名称)，所发生反应的化学方程式为________。
【答案】 ①. 蒸发 ②. 蒸发皿 ③. 将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去 ④. 盐酸 ⑤. 、
【解析】
【分析】粗盐溶解，加入过量氯化钡溶液除去、加入过量氢氧化钠除去Mg2+、加入过量碳酸钠溶液除去Ca2+和 Ba2+，过滤，向滤液中加入过量盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠后，蒸发结晶，得到纯净的食盐。
【详解】(1) 氯化钠溶液蒸发结晶可得到纯净的食盐，步骤⑦是需采用的分离提纯操作名称是蒸发结晶，蒸发需要的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、烧杯、蒸发皿；
(2)碳酸根离子与钙离子、钡离子能生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，步骤④加入过量Na2CO3的目的是将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去。
(3)滤液Ⅰ中含有杂质碳酸钠和氢氧化钠，加入盐酸可以除去氯化钠中混有的碳酸钠、氢氧化钠，步骤⑥需加入适量的盐酸，所发生反应的化学方程式为、 。
30. A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。
②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题：
（1）写出A、B、C的化学式：A_______，B_______，C_______。
（2）写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：_______。
（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______。
（4）将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子_______；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式_____。
【答案】（1） ①. BaCl2 ②. AgNO3 ③. CuSO4
（2）2H＋+CO＝CO2↑+H2O
（3）Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓
（4） ①. ②. Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋
【解析】
【分析】给出的离子形成四种可溶性物质，而离子在物质中不能重复出现，由于Ag+与、、在溶液中不能大量共存，故其中一种物质为AgNO3，剩余离子中与Ba2+、Cu2+在溶液中不能大量共存，故一定有Na2CO3，其它离子中Ba2+不能与大量共存，故有CuSO4，另一种物质为BaCl2，由①中C盐的溶液呈蓝色，则C为CuSO4，由②中盐酸与B盐的溶液有沉淀生成，则B为AgNO3，而盐酸与D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则D为Na2CO3，故A为BaCl2，据此解答。
【小问1详解】
①根据以上分析可知， A为BaCl2，故答案为：BaCl2；
②根据以上分析可知，B为AgNO3，故答案为：AgNO3；
③根据以上分析可知，C为CuSO4，故答案为：CuSO4；
【小问2详解】
盐酸与Na2CO3反应产生气体的离子方程式为2H＋+CO＝CO2↑+H2O，故答案为：2H＋+CO＝CO2↑+H2O；
【小问3详解】
CuSO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故答案为：Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓；
【小问4详解】
①BaCl2、AgNO3、CuSO4等物质的量混合后生成氯化银和硫酸钡沉淀，溶液中含有，故答案为：；
②在上述溶液中加入锌粒，锌置换出铜，发生反应的离子方程式为Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋，故答案为：Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋。
31. 某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。
（1）某同学夹取一块钠，用滤纸吸干后再切一小块放在如图所示装置上做钠的燃烧实验，反应的化学方程式为_____。
（2）该小组的同学将产生的固体投入水中，反应的方程式为：_____。反应停止后，同学们观察到烧杯内有少许黑色固体物质，经检测为碳。
（3）某同学分析碳可能是加热过程中钠与CO2反应产生的，为此设计如下图所示装置进行验证。先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃E处酒精灯。观察到钠剧烈燃烧，产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。
①C中所盛试剂为饱和NaHCO3溶液，作用是_____。若缺少D装置，可能产生的影响是_____(用化学方程式表示)。
②B中反应一段时间后，再点燃E处酒精灯的目的是_____。
③装置E中反应生成碳单质的化学方程式为_____。
【答案】（1）2Na+O2Na2O2
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3） ①. 除去CO2中的杂质HCl ②. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ③. 排除装置内的空气，防止钠与氧气反应 ④. CO2+4Na2Na2O+C或3CO2+4Na2Na2CO3+C
【解析】
【分析】钠与O2在加热时反应产生Na2O2，将Na2O2放入水中，二者反应产生NaOH、O2。根据钠与CO2发生的反应现象：反应停止后，同学们观察到烧杯内有少许黑色固体物质，经检测为碳。要探究其来源，
设计实验为：在锥形瓶中发生反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，在装置C中用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的杂质HCl，然后通过装置D的浓硫酸进行干燥，在装置E中CO2与金属钠在加热条件下发生的反应，看到钠剧烈燃烧，产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上，说明发生反应为：CO2+4Na2Na2O+C或3CO2+4Na2Na2CO3+C，证明C单质是Na与CO2反应产生。
【小问1详解】
钠在空气中加热时，会与氧气反应生成过氧化钠，该反应的方程式为：2Na+O2Na2O2；
【小问2详解】
将钠燃烧产生的固体放入水中，过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠和氧气，该反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
【小问3详解】
①大理石与稀盐酸反应生成的CO2，由于盐酸具有挥发性，因此制取的CO2气体中会混有挥发出来的HCl，装置C中所盛试剂为饱和NaHCO3溶液，其作用是为了除去CO2中的HCl杂质；
在装置D中盛有浓硫酸，其作用是干燥CO2气体，若缺少该装置，Na与气体中的H2O蒸气发生反应产生NaOH、H2，该反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
②B中反应一段时间后，再点燃E处酒精灯的目的是利用反应产生的CO2气体排除装置内的空气，防止钠与氧气反应；
③白烟可能为氧化钠或碳酸钠，故根据反应现象可知：在装置E中钠与二氧化碳反应生成氧化钠或碳酸钠和碳，反应方程式为：CO2+4Na2Na2O+C或3CO2+4Na2Na2CO3+C。