北京市2024_2025学年高一化学上学期期中试卷含解析

这是一份北京市2024_2025学年高一化学上学期期中试卷含解析，共20页。试卷主要包含了 下列物质属于碱的是， 下列反应可以用表示的是等内容，欢迎下载使用。
本部分共25题，每题2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列物质属于碱的是
A. B. NaOHC. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．是有机物，属于醇，A错误；
B．NaOH在水中电离出的阴离子只有OH-，属于碱，B正确；
C．在水中电离出金属阳离子和酸式酸根离子，属于盐，C错误；
D．在水中电离出金属阳离子和酸根离子，属于盐，D错误；
故选B。
2. 下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．黄山云雾属于胶体分散系，当光束通过时，会产生丁达尔效应，故A正确；
A．黄山云雾
B．氢氧化铁沉淀
C．食盐水
D．硫酸铜溶液
B．氢氧化铁沉淀属于浊液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故B错误；
C．食盐水属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故C错误；
D．硫酸铜溶液属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故D错误；
答案选A。
3. 下列关于物质分类的叙述不正确的是
A. HClO属于酸B. 属于电解质
C. AgI胶体属于混合物D. 属于氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A．HClO电离产生的阳离子全为氢离子，属于酸，故A正确；
B．和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是，所以是非电解质，故B错误；
C．AgI胶体含有分散质与分散剂，属于混合物，故C正确；
D．由氢和氧两种元素组成，属于氧化物，故D正确；
故选B。
4. 下列物质中元素的化合价不正确的是
A. 中Al为价B. 中Mn为价
C. 中Fe为价D. 中Cl为价
【答案】D
【解析】
【详解】A．中氧为-2价，铝为+3价，A正确；
B．中钾为+1价，氧为-2价，锰为+7价，B正确；
C．中氧为-2价，硫为+6价，铁为+2价，C正确；
D．中Ca为+2价，O为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，Cl为+1价，D错误；
故选D。
5. 生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是
A. B. C. D. NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A．CaO是碱性氧化物，可以和H2SO4反应生成CaSO4和水，A不符合题意；
B．CaO是碱性氧化物，可以和酸性氧化物CO2反应生成CaCO3，B不符合题意；
C．CaO可以和水反应生成Ca(OH)2，C不符合题意；
D．CaO是碱性氧化物，不能和碱NaOH反应，D符合题意；
故选D。
6. 下列关于性质的描述中不属于酸的共同性质的是
A. 能使紫色石蕊溶液变红色B. 能与镁条反应
C. 能与溶液反应D. 能与溶液发生中和反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红是H+的性质，属于酸的共同性质，A不符合题意；
B．硫酸能与镁反应生成氢气，其它酸也能与镁反应生成氢气，属于酸的共同性质，B不符合题意；
C．硫酸能与溶液反应生成BaSO4沉淀，但盐酸、硝酸等不能与溶液反应生成BaSO4沉淀，则该性质不属于酸的共同性质，C符合题意；
D．能与溶液发生中和反应，是氢离子的性质，属于酸的通性质，D不符合题意；
故选C。
7. 下列反应中属于氧化还原反应的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．Cl元素的化合价发生变化，反应前0价，反应后分别是+1和-1价，是氧化还原反应，故C正确；
D．元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误；
答案选C。
8. 化学反应是有条件的，下列说法不正确的是
A. 钠与氧气常温可生成，加热生成
B. 铁与稀盐酸生成氯化铁，与氯气生成氯化亚铁
C. 铁丝在纯氧中燃烧生成，在潮湿的空气中生锈生成氧化铁
D. 常温下和反应生成碳酸，在光照叶绿体条件下生成糖类和氧气
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠与氧气在常温下反应可生成，加热时生成，故A正确；
B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，与氯气反应生成氯化铁，故B错误；
C．铁丝在纯氧中燃烧时生成，在潮湿的空气中生锈生成氧化铁，故C正确；
D．常温下和反应生成碳酸，绿色植物在光照的条件下能将二氧化碳和水生成糖类和氧气，故D正确；
故选B。
9. 下列反应可以用表示的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，离子方程式为：，故A符合题意；
B．Cu(OH)2为难溶物，离子方程式中保留化学式，离子方程式为，故B不符合题意；
C．一水合氨是弱碱，离子方程式中保留化学式，离子方程式为：，故C不符合题意；
D．生成的硫酸钡是难溶物，离子方程式中保留化学式，离子方程式为：，故D不符合题意；
答案选A。
10. 已知为酸性氧化物，下列关于的说法不正确的是
A. 可与NaOH溶液反应生成和
B. 可与反应生成
C. 可与CaO在一定条件下反应生成
D. 可被酸性溶液氧化
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，A错误；
B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，B正确；
C．二氧化硫是酸性氧化物，可以和碱性氧化物氧化钙反应，C正确；
D．二氧化硫具有还原性，可以被酸性溶液氧化，D正确；
故选A。
11. 下列关于氯水的说法不正确的是
A. 含有氯气分子，故溶液呈浅黄绿色
B. 能使紫色石蕊试纸变红，说明其中含有HCl分子
C. HClO见光分解，故需用棕色试剂瓶保存
D. 能使红纸褪色，说明氯水具有漂白性
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气分子为黄绿色，溶液呈浅黄绿色，故A正确；
B．能使紫色石蕊试纸变红是因为溶液中含氢离子，HCl是强电解质，在水中完全电离，不存在HCl分子，故B错误；
C．HClO见光分解成氯化氢和氧气，故需用棕色试剂瓶保存，故C正确；
D．氯水中的次氯酸能使红纸褪色，说明氯水具有漂白性，故D正确；
答案选B。
12. 在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是
A. 氢气点燃前，先检验氢气的纯度
B. 取用过氧化钠后，必须立刻盖上试剂瓶塞
C. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中
D. 闻氯气时，用手轻轻在瓶口煽动，使极少量的氯气飘进鼻孔
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢气是可燃性气体，不纯时点燃容易爆炸，点燃氢气前要检验氢气的纯度，A正确；
B．过氧化钠易与空气中的二氧化碳、水蒸气等反应，故取用过氧化钠后，必须立刻盖上试剂瓶塞，B正确；
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，C错误；
D．氯气有毒，闻氯气时，用手轻轻在瓶口煽动，使极少量的氯气飘进鼻孔，D正确；
故选C。
13. 下列有关物质性质与用途的叙述错误的是
A. 钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯
B. 小苏打可与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C. 过氧化钠可与反应生成氧气，常用于潜水艇中的氧气供给
D. 氯气有毒，不能用来自来水杀毒消菌
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强，因此金属钠可用于制造高压钠灯，故A正确；
B．小苏打可与酸反应，生成二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故B正确；
C．过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，常用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂，故C正确；
D．氯气虽然有毒，但控制用量，可以用来自来水杀毒消菌，故D错误；
答案选D。
14. 下列离子方程式正确的是
A. 将铜片投入硝酸银溶液中：
B. 向溶液中滴加溶液：
C. 向碳酸钙中加入稀盐酸：
D. 盐酸清洗铁锈：
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜可以置换出硝酸银中的银，离子方程式为：，A错误；
B．硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式为：，B错误；
C．碳酸钙难溶于水，不能拆，则向碳酸钙中加入稀盐酸的离子方程式为：，C错误；
D．铁锈的主要成分是氧化铁，和盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：，D正确；
故选D。
15. 下列离子可以在无色酸性溶液中大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性溶液中，不能大量共存，A错误；
B．与不能大量共存，且在酸性条件下，与氢离子反应生成二氧化碳和水，也不能大量共存，B错误；
C．在酸性溶液中均不反应，能大量共存，C正确；
D．无色溶液中不能大量存在，D错误；
故选C。
16. 下列说法不正确的是
A. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物
B. 硫酸铜溶于水通电后产生和
C. 溶于水电离出的阳离子全部是的化合物是酸
D. 分散质粒子大小不同是溶液、胶体和浊液的本质区别
【答案】B
【解析】
【详解】A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如NO、CO等均不是酸性氧化物，A正确；
B．硫酸铜溶于水，在水分子作用下发生电离，产生和，B错误；
C．酸的定义为溶于水电离出的阳离子全部是的化合物是酸，C正确；
D．溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，D正确；
故选B。
17. 某水培植物营养液只含有五种离子，测得某些离子的物质的量浓度如下表所示，则的物质的量浓度为(其他离子浓度可忽略不计)
A. B. C. D. 无法确定
【答案】B
【解析】
【详解】溶液呈电中性，根据电荷守恒可得，代入数据，则=；
故选B。
18. 和是两种常见的碳酸盐，下列说法不正确的是
离子种类
物质的量浓度(ml/L)
0.0025
0.01
0.01
0.01
A. 常温下，在水中溶解度正盐小于酸式盐
B. 加热，酸式盐分解而正盐不分解
C. 等质量的固体分别与足量的稀盐酸反应，酸式盐产生气体比正盐多
D. 等物质的量浓度的溶液中分别滴加酚酞溶液，正盐溶液红色比酸式盐深
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温下，在水中的溶解度正盐碳酸钠大于酸式盐碳酸氢钠，故A错误；
B．加热，酸式盐分解而正盐不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，故B正确；
C．等质量的固体分别与足量的稀盐酸反应，酸式盐产生气体比正盐多，碳酸氢钠的摩尔质量小于碳酸钠，等质量的碳酸氢钠和碳酸钠，碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠，根据碳原子守恒，碳酸氢钠产生二氧化碳的物质的量大于碳酸钠，故C正确；
D．等物质的量浓度的溶液中分别滴加酚酞溶液，正盐溶液红色比酸式盐深，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液，故D正确；
故选A。
19. 下列叙述正确的是（ ）
A. 常温常压下，14gN2含有的分子数约为3.01×1023
B. 64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023
C. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023
D. 2L0.5ml•L−1MgCl2溶液中，含有的Cl-数约为6.02×1023
【答案】A
【解析】
【详解】A. 14gN2为0.5ml，分子数=0.5ml ×6.02×1023=3.01×1023，故A正确；
B. 64gSO2的物质的量===1ml，1ml任何物质具有的微粒数为6.02×1023，一个二氧化硫分子具有的氧原子数为2个，故1ml SO2中氧原子数为6.02×1023×2=1.204×1024，故B错误；
C. 标准状况下，水不是气体，故不能用气体的摩尔体积进行计算，故C错误；
D. 2L0.5ml•L−1 MgCl2溶液中含有的氯离子数为2L×0.5ml/L×2×NA=2×6.02×1023==1.204×1024，故D错误；
答案选A。
20. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是
A. 实验过程中反应的离子方程式为
B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质
C. B时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
D. 取n点溶液，加入溶液，导电能力增强
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钡为强碱，硫酸为强酸，两者混合生成难溶物硫酸钡和水，故发生的离子方程式为2H+++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，A错误；
B．BaSO4是难溶盐，熔融状态下完全电离，为强电解质，B错误；
C．结合A可知，B时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，C正确；
D．根据题意可知，n点时存在过量的硫酸，则加入溶液，会发生A中对应的反应，溶液中离子浓度降低，导电能力减弱，D错误；
故选C。
21. 下列反应过程需要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．次氯酸钙转化为氯气的反应中氯元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A不符合题意；
B．氯气和氢氧化钠反应，生成次氯酸钠、氯化钠和水，氢氧化钠不是氧化剂，故B不符合题意；
C．氧化钠和氧气反应，生成过氧化钠，化合价升高，氧气为氧化剂，故C符合题意；
D．三氧化硫转化为硫酸的反应中没有元素化合价的变化，不需要加氧化剂，故D不符合题意；
答案选C。
22. 十八世纪末，瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要成分)和浓盐酸首先制出了黄绿色有毒气体－氯气。经测定，常温常压下，1体积水可溶解约2体积氯气。下列说法正确的是
A. 该反应中盐酸是氧化剂
B. 该反应中盐酸部分被氧化
C. 该反应中每转移，就有2mlHCl参加反应
D. 当被消耗时，用排水法可收集到标况下约
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应中氯元素化合价由-1升高为0，盐酸是还原剂，故A错误；
B．盐酸中部分氯元素化合价由-1升高为0，，所以盐酸部分被氧化，故B正确；
C．该反应中每转移2ml e-，有4ml HCl参加反应，只有2ml HCl被氧化，故C错误；
D．当8.7g MnO2被消耗时，生成0.1ml氯气，氯气能溶于水，用排水法收集到标况下氯气的体积小于2.24L ，故D错误；
故选B。
23. 下列两种物质反应，若改变反应物用量，产物不会改变的是
A. 碳酸钠与盐酸B. 木炭与氧气
C. 二氧化碳与澄清石灰水D. 铜与氯气
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠与盐酸反应，盐酸少量时生成碳酸氢钠，盐酸过量时生成二氧化碳，A错误；
B．木炭与氧气反应，氧气少量时生成一氧化碳，氧气过量时生成二氧化碳，B错误；
C．二氧化碳与澄清石灰水反应，二氧化碳少量时生成碳酸钙，二氧化碳过量时生成碳酸氢钙，C错误；
D．铜与氯气反应生成氯化铜，与反应物用量无关，D正确；
故选D。
24. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
序号
实验操作及现象
解释或结论
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸可使纸中H、O元素以水的形式脱出，变黑体现浓硫酸的脱水性，A相符；
B．溶液变蓝，说明氯置换出了碘，则氯气的氧化性强于碘单质，B相符；
C．该化合物熔融时可以导电，说明该化合物一定是电解质，C不相符；
D．酚酞的变色范围通常被认为是pH 8.2到10.0，则向某溶液中滴加酚酞，溶液变红，则溶液显碱性，D相符；
故选C。
25. 检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：，和在溶液中的颜色分别为橙色和绿色，下列说法错误的是
A. 该反应是氧化还原反应
B. 该反应的离子方程式为
C. 在该反应中仅表现出酸性
D. 若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应铬元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应，故A正确；
B．醋酸是弱酸，所以不可以拆，离子方程式为，故B错误；
A
浓硫酸滴到纸张上，纸变黑
浓硫酸有脱水性
B
向KI溶液中加入少量氯水，充分反应后，取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝
氯气的氧化性强于碘单质
C
化合物X本身不导电，且难溶于水，但是在熔融状态下能够导电
X可能不是电解质
D
向某溶液中滴加酚酞，溶液变红
该溶液显碱性
C．在该反应中化合价未发生变化，仅表现出酸性，故C正确；
D．由反应的化学方程式可知，若司机醉酒驾车，检测器中被乙醇还原为Cr3+，溶液的颜色橙色变为绿色，故D正确；
答案选B。
第二部分 非选择题
本部分共5道大题，共计50分。所有题目的答案写在答题纸的对应区域。
26. 请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。用表示阿伏伽德罗常数的值。
（1）18g水中含有的原子个数为_______。
（2）常温常压下，等质量的和所含分子个数之比为_______，密度之比为_______。
（3）将溶于水中并配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______；取出50mL，所含的物质的量浓度为_______，的个数为_______。
（4）配平方程式：
①：_______。
②：_______。
反应②中，每生成(不考虑的溶解，气体体积在标准状况下测定)转移电子的物质的量为_______。
（5）将通入溶液中，充分反应，不考虑反应前后溶液体积变化，所得溶液中_______，_______。
【答案】（1）
（2） ①. 22：1 ②. 1：22
（3） ①. 0.2ml/L ②. 0.2ml/L ③.
（4） ①. ②. ③. 0.4ml
（5） ①. 0.2ml/L ②. 1.6ml/L
【解析】
【小问1详解】
18g水即，1ml分子含有3ml原子，所以含有的原子个数为N=nNA=3NA；
【小问2详解】
常温常压下，等质量和，假设质量为mg，物质的量为、，个数为、，所含分子个数之比为，温度压强相同，则体积分别为、，密度之比为；
【小问3详解】
即，将溶于水中并配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为，取出50mL，所含的物质的量浓度不变还是0.2ml/L，的物质的量为0.2ml/L×50mL=0.01ml，个数为；
【小问4详解】
根据氧化还原的配平原则，得离子式为①，②，反应②中，每生成(不考虑的溶解，气体体积在标准状况下测定)即，每生成1个氯气转移2个电子，则每生成转移电子的物质的量为0.4ml；
【小问5详解】
将即0.1ml，通入溶液即物质量为1ml，充分反应的反应式为，可知过量，不考虑反应前后溶液体积变化，所得溶液中
，根据化学计量数之比等于物质的量之比，得剩余0.8ml，。
27. 实验小组同学需要配制500mL0.2ml/L的氢氧化钠溶液。
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（1）需用托盘天平称取质量为_______g的氢氧化钠固体。
（2）为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_______。
（3）上述步骤的正确顺序是_______(填步骤序号，每个字母只用一次)。
（4）在步骤A中，玻璃棒的作用是_______。
（5）步骤C必须在烧杯中进行的原因是_______。
（6）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是_______(填序号)。
①从烧杯向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液洒出
②转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
③摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水
④定容时俯视容量瓶的刻度线
【答案】（1）4.0 （2）500mL容量瓶
（3）ECAFBD （4）引流，防止液体溅出(多写搅拌不得分)
（5）避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积
（6）①②③
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀，据此回答；
【小问1详解】
需氢氧化钠的质量为；
【小问2详解】
根据实验步骤，所需的实验仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，必须使用的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；
【小问3详解】
根据分析可知，配制时正确的操作顺序是：ECAFBD；
【小问4详解】
A为将溶解冷却后的氢氧化钠溶液转移到容量瓶中，故玻璃棒的作用为：引流，防止液体溅出(多写搅拌不得分)；
【小问5详解】
溶解或稀释时在烧杯中进行，主要避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积；
【小问6详解】
①从烧杯向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液洒出，溶质损失，所配溶液浓度偏低，①选；
②转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，溶质未完全转移到容量瓶，浓度偏小，②选；
③摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水，导致所配溶液体积偏大，物质的量不变，浓度偏小，③选；
④定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，溶质物质的量不变，所配溶液浓度偏大，④不选；
故选①②③。
28. 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
Ⅰ．通过观察法、实验法可以认识物质的性质。
（1）向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明_______。
（2）钠与水反应的化学方程式是_______，该反应的氧化剂是_______。
（3）钠失火时，可用_______(填序号)灭火。
A. 水B. 二氧化碳C. 沙土D. 煤油
Ⅱ．氧化钠与过氧化钠在生产生活中也有很多应用。
（4）氧化钠属于_______(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；其与水反应的化学方程式为_______。
（5）如图所示，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于陶土网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。解释脱脂棉剧烈燃烧的原因：_______。
Ⅲ．实验小组利用传感器探究和的性质，测量下述实验过程的pH变化。
请结合实验回答：
（6）结合离子方程式，解释向澄清石灰水中滴加溶液和蒸馏水的曲线几乎重合的原因：_______。
（7）过量溶液与澄清石灰水反应的离子方程式为：_______。
【答案】（1）有碱性物质(氢氧化钠)生成
（2） ①. ②. （3）C
（4） ①. 碱性氧化物 ②.
（5）反应放热，使脱脂棉温度达到着火点；，反应有氧气生成，使周围氧气浓度增加，燃烧更加剧烈
（6），反应不消耗OH：加入的碳酸钠溶液与蒸馏水体积相同时，对澄清石灰水的稀释程度相同，OH-浓度相等，故溶液酸碱性(即pH)几乎相同
（7）
【解析】
【小问1详解】
钠和水反应生成氢氧化钠，其溶液显碱性，可以使酚酞溶液显红色，则向反应后溶液中滴加酚酞发现溶液变红说明：有碱性物质(氢氧化钠)生成；
【小问2详解】
钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：；该反应中水中氢的化合价由+1价变为0价，则该反应的氧化剂是H2O；
【小问3详解】
A．钠极易和水反应生产氢气，同时钠的燃烧产物过氧化钠也可以和水反应生成氧气，故A不符合题意；
B． 钠与二氧化碳反应，钠的燃烧产物过氧化钠还可以和二氧化碳反应生成氧气，故B不符合题意；
C．沙土中含有二氧化硅，与钠及钠的燃烧产物不反应，故C符合题意；
D．煤油能燃烧，不能用煤油灭火，故D不符合题意；
故选C；
【小问4详解】
氧化钠可以和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH；
【小问5详解】
往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来说明该反应是放热反应，故答案为：反应放热，使脱脂棉温度达到着火点；，反应有氧气生成，使周围氧气浓度增加，燃烧更加剧烈；
【小问6详解】
当溶液中氢氧根离子浓度变化程度相近的时候，则两条曲线则几乎重合，故答案为：，反应不消耗OH：加入的碳酸钠溶液与蒸馏水体积相同时，对澄清石灰水的稀释程度相同，OH-浓度相等，故溶液酸碱性(即pH)几乎相同；
【小问7详解】
根据“以少定多”的原则可知，过量溶液与澄清石灰水反应的离子方程式为：。
29. 粗食盐水中常含有少量和等杂质离子。为测定某粗盐的成分并提纯NaCl，某实验小组进行了以下实验：
已知：加入的X、Y均是盐溶液。分别洗涤所获得的沉淀，干燥，并称量所得固体质量如下表：
依据上述实验，回答下列问题：
（1）操作A、B的名称分别为_______和_______。
（2）过程Ⅱ中加入的试剂X为_______。
（3）用离子方程式表示过程Ⅲ的目的_______。
（4）沉淀1的主要成分是_______。
（5）为确保各杂质离子已被除尽，蒸发结晶前，需对滤液3进行检验。其中检验已被除尽的操作为：取样，_______。
（6）若用盐酸调节滤液3的pH时，加入了过量的盐酸，对所得氯化钠的纯度_______(填“有”或“无”)影响。
（7）在整个实验中，未用到的实验仪器是_______(填序号)。
A. 蒸发皿B. 玻璃棒C. 漏斗D. 烧瓶
（8）为进一步探究该粗盐的成分，向过程III所得3.97g固体中加入了足量稀盐酸，共收集到672mL气体(在标准状况下测定)。通过上述实验和必要计算，可得粗盐中各离子的物质的量分别为：
【答案】（1） ①. 溶解 ②. 过滤
（2）
（3）；
（4）
（5）加入足量HCl酸化，再加入溶液
沉淀
沉淀1
沉淀2
沉淀3
质量(g)
0.58
9.32
3.97
杂质离子
物质的量(ml)
_______
_______
_______
（6）无 （7）D
（8） ①. 0.01 ②. 0.02 ③. 0.04
【解析】
【分析】粗盐加水溶解，过滤后得到粗盐水和泥沙等不溶性杂质，粗盐水中加入过量氢氧化钠溶液除去其中的镁离子，过滤后得到的沉淀1为氢氧化镁，同时得到滤液1，随后向滤液1中加入氯化钡除去其中的硫酸根离子，随后过滤后得到沉淀2为硫酸钡，同时得到滤液2，向其中加入碳酸钠，除去其中的钙离子和过量的钡离子，过滤后得到沉淀3为碳酸钙和碳酸钡，同时得到滤液3，加入盐酸后除去其中过量的碳酸钠、氢氧化钠，以此解题。
【小问1详解】
由分析可知，操作A、B的名称分别为溶解；过滤；
【小问2详解】
由分析可知，过程Ⅱ中加入的试剂X为BaCl2；
【小问3详解】
由分析可知，用离子方程式表示过程Ⅲ的目的是：；；
【小问4详解】
由分析可知，沉淀1的主要成分是Mg(OH)2；
【小问5详解】
硫酸根离子可以和钡离子反应生成白色沉淀，检验方法为：取样加入足量HCl酸化，再加入溶液，若生成白色沉淀，则证明其中存在；
【小问6详解】
盐酸容易挥发，蒸发结晶时盐酸会挥发，故加入了过量的盐酸，对所得氯化钠的纯度无影响；
【小问7详解】
蒸发结晶时会用到蒸发皿和玻璃棒，过滤时会用到玻璃棒和漏斗，则烧瓶不需要，故选D；
【小问8详解】
根据题中信息可知，n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=，n()=n(BaSO4)=
，流程中3.97g为BaCO3、CaCO3，生成气体n(CO2)=，设BaCO3、CaCO3分别为xml，yml，则x+y=0.03ml，197x+100y=3.97，解得x=0.01，y=0.02，则含Ca2+为0.02ml，故Mg2+为0.01ml，Ca2+为0.02ml，为0.04ml。
30. “欢乐”化学小组发现教材上验证和水反应的实验用品包括溶液，但没有稀硝酸。因此该小组深入探究溶液和氯水的反应。
【搭建装置】
（1）A中发生反应的化学方程式是：_______。
（2）B中试剂是_______。
（3）用离子方程式表示D中NaOH溶液的作用：_______。
（4）取C中氯水进行实验：向下述溶液a中加入1mL氯水。
①实验Ⅰ的目的：_______。
②小欢提出猜想：具有漂白性的_______浓度降低，因此品红褪色速率降低。
③小乐设计实验：将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸产生黄绿色气体，证明沉淀中含AgClO。产生黄绿色气体的离子方程式是：_______
④结合②、③，用化学方程式解释Ⅱ中品红褪色慢的原因：_______。
【反思评价】
序号
溶液a
现象
Ⅰ
1滴品红蒸馏水
几秒后品红褪色
Ⅱ
1滴品红溶液
产生白色沉淀，几分钟后品红褪色
（5）为证明氯气和水反应生成，小欢重做实验Ⅱ：产生白色沉淀时，加入足量稀硝酸，品红溶液在几秒后褪色。将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸，若观察到_______，则证明有生成。
（6）结合本实验内容，仅加入溶液时：
①实验现象_______(填“能”或“不能”)说明氯气与水反应。
②_______(填“会”或“不会”)对的检验造成干扰。
【答案】（1）
（2）饱和食盐水 （3）
（4） ①. 排除稀释/蒸馏水对褪色速率的影响 ②. (不给分) ③. ④.
（5）无黄绿色气体 （6） ①. 能 ②. 会
【解析】
【分析】装置A为制取氯气的装置，其反应为；浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有少量HCl气体，为了防止HCl对实验干扰，装置B中的为饱和食盐水，用于除去氯气中混有的HCl；氯气本身没有漂白性，因溶于水后产生HClO，HClO具有漂白性；装置C中的水用于制备氯水，装置D为尾气处理装置，其中NaOH溶液，可以吸收未反应完的氯气。
【小问1详解】
A中发生反应是实验室制备氯气的反应，化学方程式是：；
【小问2详解】
根据分析可知，B中试剂是：饱和食盐水；
【小问3详解】
D装置内的氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气，生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式为：；
【小问4详解】
①实验Ⅰ的目的：排除稀释/蒸馏水对褪色速率的影响；
②具有漂白性的的物质是次氯酸，化学式为：；
③AgClO加盐酸，产生黄绿色气体离子方程式是：；
④Ⅱ中品红褪色慢的原因是次氯酸生成沉淀，减小了其浓度：；
【小问5详解】
重做实验Ⅱ：产生白色沉淀时，加入足量稀硝酸，品红溶液在几秒后褪色。将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸，若观察到无黄绿色气体，则证明有生成。答案为：无黄绿色气体；
【小问6详解】
仅加入溶液时，①实验现象能说明氯气与水反应，答案：能；
②，会对的检验造成干扰，答案：会。