湖北省宜昌市2024_2025学年高一化学上学期10月月考试卷含解析

这是一份湖北省宜昌市2024_2025学年高一化学上学期10月月考试卷含解析，共15页。试卷主要包含了 下列说法正确的是，5ml，的物质的量是0， 化学来源于生活，也服务于生活等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 新闻报道称，以碳基CMOS集成电路技术的5纳米栅长的碳管晶体管为元器件的商用碳基芯片，有望在芯片研究技术上赶超国外同行。已知碳晶体管是采用石墨为原料制造而成，是一种碳纳米材料。下列说法错误的是
A. 石墨与金刚石互为同素异形体
B. 碳纳米材料是胶体
C. 碳纳米管是非金属导体
D. 碳纳米管具有优良性能和应用前景
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，只是原子结构和性质不同，二者互为同素异形体，A项正确；
B．碳纳米材料可以作为分散质，与适当的分散剂混合形成胶体，B项错误；
C．碳纳米管的原料是石墨，所以是非金属导体，C项正确；
D．根据题给信息可知，碳纳米管因为其独特的结构，使其优良性能和应用前景，D项正确；
答案选B。
2. 分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】按图中分类排布为：钠盐、硫酸盐、钾盐、酸式盐、铵盐；
【详解】A .NaCl为钠盐但不是硫酸盐，A 错误；
B.KCl 属于钾盐，但不是酸式盐；B.错误；
C.NH4Cl属于铵盐，但不是酸式盐；C错误；
D .符合题意。
答案选D。
3. 在溶液中能大量共存，若加入OH-有沉淀析出，若加入H+能放出气体的是
A. Mg2+、Na+、Cl-、Br-B. Ba2+、K+、OH-、NO
C. H+、Mg2+、NO、SOD. Na+、Ca2+、Cl-、HCO
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入OH-，OH-会与Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，加入H+无气体放出，A项错误；
B．加入OH-无沉淀析出，加入H+无气体放出，B项错误；
C．加入OH-，OH-会与Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，有沉淀析出，加入H+无气体放出，C项错误；
D．加入OH-，OH-会与HCO反应生成CO，然后与Ca2+生成CaCO3沉淀；加入H+，H+会与HCO反应生成CO2气体和H2O，D项正确；
答案选D。
4. 下列有关焰色试验说法中正确的是（）
A. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，不含K＋
B. 焰色试验中需用盐酸洗净铂丝
C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
【答案】B
【解析】
【详解】A. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，但不能确定是否含有K＋，需要再透过蓝色钴玻璃观察，A项错误；
B. 焰色反应最主要的是无其他离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，B项正确；
C. 只有钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，C项错误；
D. 焰色反应是元素的性质，金属单质和金属形成的化合物灼烧时都会发生焰色反应，D项错误；
答案选B。
5. 下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是
①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体
③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A. ①②B. ①③C. ②③D. ①④
【答案】D
【解析】
【详解】①氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，可用于氯气的收集，故①正确；
②氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故②错误；
③干燥的氯气不具有漂白性，应用干燥的氯气实验验证，故③错误；
④氯气可与氢氧化钠反应，可用于实验室氯气的尾气吸收，故④正确；
答案选D．
6. 科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是
A. 探究氯水中有漂白性的粒子
B. 探究CO2和CO是否发生氧化还原反应
C. 探究铁与非金属单质反应后的化合价
D. 探究钠与二氧化碳是否能反应
【答案】B
【解析】
【详解】A. 新制氯水的成分较多，其中具有漂白性的是HClO，因此探究氯水中有漂白性的粒子是有意义的，不符合题目要求，A项错误；
B. CO2和CO之间不发生反应，因此探究CO2和CO是否发生氧化还原反应没有意义，符合题目要求，B项正确；
C. 探究铁与氧化性不同的非金属单质反应后得到的产物中铁的化合价不同，因此探究铁与非金属单质反应后的化合价有意义，不符合题目要求，C项错误；
D. 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，因此探究钠与二氧化碳是否能反应有意义，不符合题目要求，D项错误；
答案选B。
7. 下列说法正确的是
A. 硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g
B. 20℃、时，同体积的与含有相同的分子数
C. 标准状况下，与所占的体积相同
D. 当1ml气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
【答案】B
【解析】
【详解】A. 摩尔质量的单位为g/ml，故A错误；
B. 同温、同压、同体积的气体物质的量相同，分子数相同，20℃、1.0×105Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数，故B正确；
C. 16g氧气物质的量为0.5ml，的物质的量是0.5ml，但是液体，的体积小于16gO2，故C错误；
D. 依据PV=nRT分析，压强和温度同倍数增大，1ml气态物质体积也可以为22.4L，不一定处于标准状况，故D错误；
故答案选B。
8. 固体溶解过程如图所示，下列说法不正确的是
A. a离子为，b离子为
B. 的电离方程式为：
C. 该溶液导电时，水合a离子向与电源正极相连电极方向移动
D. 加入少量固体(假设溶液体积不变)，溶液导电性基本不变
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，氯离子带负电，形成水合离子时应该是水中带正电的氢原子靠近氯离子，b离子为，a离子为，故A错误；
B．NaCl是电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，故B正确；
C．NaCl溶液导电时，阴离子向正极移动，则水合a离子向与电源正极相连的电极方向移动，故C正确；
D．加入少量固体，发生反应：+NaCl=AgCl+NaNO3，反应过程中离子浓度基本不变，溶液导电性基本不变，故D正确；
故选A。
9. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是
A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒Cl2
C. 过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气
D. 漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气和碱反应生成次氯酸盐、氯化物和水，所以氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到具有消毒作用的次氯酸盐，故A正确；
B．洁厕灵的主要成分为盐酸，84消毒液主要成分为次氯酸钠，盐酸与次氯酸钠能发生归中反应生成氯气，所以洁厕灵不能与“84”消毒液混用，故B正确；
C．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和O2，所以过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，故C正确；
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中次氯酸钙和空气中的二氧化碳水蒸气发生反应生成碳酸钙和次氯酸，而次氯酸易分解，导致漂白粉变质，故D错误；
综上所述答案为D。
10. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A. 1mlNH3所含有的原子数为NA
B. 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA
C. 常温常压下，48g O2中所含的氧原子数为3NA
D. 1ml/LNaCl溶液中所含的Na+数为NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．每个NH3分子中含有4个原子，1mlNH3含有4ml原子，故1mlNH3所含有的原子数为4NA，A错误；
B．常温常压下，气体摩尔体积的数值大于22.4L/ml，所以22.4L氧气的物质的量小于1ml，其所含的原子数小于2NA，B错误；
C．每个O2分子中含有2个氧原子，故48gO2中所含的氧原子数为，C正确；
D．溶液体积未知，无法计算1ml/LNaCl溶液中所含的Na+数，D错误；
故选C。
11. 某反应可表示为：mM＋nH＋＋O2===xM2＋＋yH2O，则x值为 ( )
A. 2B. 4C. 6D. 9
【答案】A
【解析】
【分析】首先根据质量守恒定律，可把方程式变成xM+4H++O2=xM2++2H2O，这时我们可以采用两种方法进行求解：根据电荷守恒或得失电子守恒进行解析。
【详解】本题可以利用得失电子守恒求解，也可以利用电荷守恒求解。据得失电子守恒有2x＝4，即x＝2；若利用电荷守恒求解，则有y＝2(氧原子守恒)，n＝4(氢原子守恒)，4×1＝2x(电荷守恒)，即x＝2；正确选项A。
12. 在反应中3Cl2+6KOH＝KClO3+5KCl+3H2O，下列说法中正确的是
A. KCl是氧化产物，KClO3是还原产物B. 每消耗22.4L Cl2，转移2ml电子
C. KOH和Cl2均为电解质D. Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．KCl中的Cl元素化合价为-1价，是反应过程中Cl元素化合价降低的产物，故KCl是还原产物，KClO3中Cl元素化合价为+5价，KClO3是氧化产物，A项错误；
B．题中没指明22.4L Cl2是在标准状况下，故无法计算，B项错误；
C．电解质属于化合物，Cl2不是电解质，C项错误；
D．Cl2中的一部分Cl原子的化合价由0价升高到+5价，一部分由0价降到-1价，所以Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂，D项正确。
答案选D。
13. 下列离子方程式正确的是
①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：
②碳酸镁与稀硫酸：
③醋酸与大理石：
④向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：
⑤溶液中通入少量氯气：
A. ①②③④⑤B. ②③④⑤C. ②③④D. ①③④
【答案】C
【解析】
【详解】①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合生成碳酸钙、碳酸钠、水，反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+，故①错误；
②碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳、水，反应的离子方程式为MgCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Mg2＋，故②正确；
③醋酸与大理石反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑，故③正确；
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全，NaHSO4和Ba(OH)2的比例为1:1，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为：H＋＋＋Ba2＋＋OH-=H2O＋BaSO4↓，故④正确；
⑤溶液中通入少量氯气，二价铁被氧化为三价铁，离子方程式为：，故⑤正确；
正确的是②③④⑤；
故选C。
14. 将的溶液和溶液混合，若不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中的物质的量浓度为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】混合溶液中n(SO)=0.3ml/L0.2L+0.2ml/L0.1L3=0.12ml，混合溶液的体积为0.2L+0.1L=0.3L，所以混合溶液中SO的物质的量浓度为=0.4ml/L；
故答案为C。
15. 已知：①2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2＝2FeCl3；③2KI+2FeCl3＝2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是
A氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3+＞I2
B. ①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8
C. Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性
D. 由信息推测：Cl2+2I-＝2Cl-+I2反应不可以进行
【答案】A
【解析】
【分析】根据氧化还原反应的规律，可知①中KMnO4是氧化剂，HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，MnCl2是还原产物；②中Cl2是氧化剂，FeCl2是还原剂，FeCl3既是氧化产物也是还原产物；③中FeCl3是氧化剂，KI是还原剂，I2是氧化产物，FeCl2是还原产物。据此进行分析。
【详解】A．根据同一反应中的氧化性强弱关系：氧化剂＞氧化产物，结合分析，可知，氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2，A项正确；
B．分析反应①，可知，每2ml KMnO4可以氧化10mlHCl，故①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5，B项错误；
C．Fe3+只有氧化性，Fe2+中Fe元素化合价为+2价，处于中间价态，故Fe2+既有氧化性，也有还原性，C项错误；
D．由题给信息可知，氧化性：Cl2＞I2，故Cl2+2I-＝2Cl-+I2反应可以进行，D项错误；
答案选A。
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
16. 回答下列问题。
（1）现有下列9种物质，①②淀粉溶液③④⑤⑥⑦纯醋酸⑧溶液⑨，根据所学知识回答下列问题：属于电解质的是___________(填写序号)。
（2）标准状况下，11.2L由④和⑤组成的混合气体的质量为13.9g，则④和⑤物质的量之比为___________。向⑧中滴加少量稀盐酸，该反应的离子方程式：___________。
（3）已知：向溶液中通入，溶液浑浊，发生反应的离子方程式：。请用单线桥标出该反应的电子转移情况：___________。
（4）实验室用胆矾配制的溶液(已知胆矾溶于水使溶液温度降低)。
①以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是___________(填序号)。
a．容量瓶底部有少量水 b．胆矾溶于水后立即转移到容量瓶中
c．定容时俯视刻度线 d．定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水至刻度线
②现利用上述CuSO4溶液配制的溶液，选用___________mL容量瓶，需用量筒量取___________mL上述溶液。
【答案】（1）①③⑥⑦⑨
（2） ①. 9：14 ②. H++CO=HCO
（3） （4） ①. bd ②. 500 ③. 16.7
【解析】
【小问1详解】
①是盐，属于电解质；
②淀粉液是混合物，不是电解质也不是非电解质；
③属于盐，是电解质；
④是非金属性氧化物，属于非电解质；
⑤是非金属气态氢化物，属于非电解质；
⑥是盐属于电解质；
⑦纯醋酸是酸，属于电解质；
⑧溶液是混合物，不属于电解质；
⑨是盐，属于电解质；
则属于电解质的是①③⑥⑦⑨；
【小问2详解】
标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5ml，其平均摩尔质量等于，设二氧化碳物质的量为xml，氨气物质的量为yml，，解得，则④和⑤物质的量之比为9：14；
碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为：H++CO=HCO；
【小问3详解】
该反应中硫由-2价升高到0价，氯由0价降低到-1价，则用单线桥标出该反应的电子转移情况为：；
【小问4详解】
①a.容量瓶底部有少量水，对实验无影响， a错误；
b. 胆矾溶于水吸热温度降低，若立即转移到容量瓶中，多加水会偏多，浓度偏小，b正确；
c. 定容时俯视刻度线，加水过少，浓度偏高，c错误；
d. 定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水至刻度线，则水加多了，浓度偏小，d正确；
故选bd；
②配制450mL溶液需要500mL容量瓶，根据稀释前后溶质的物质的量不变，配置500mL的溶液需要的溶液。
17. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的价类二维图的部分信息。
（1）根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式：___________。
（2）写出高氯酸与NaOH反应的化学方程式：___________。
（3）HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：___________。
②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与发生反应制备，写出该反应的化学方程式：___________。
（4）既具有氧化性，又具有还原性。
①请结合上图说明原因：___________。
②潮湿的与消石灰混合制取漂白粉的反应中，既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式：___________。
【答案】（1）Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7
（2）HClO4+NaOH=NaClO4+H2O
（3） ①. Zn+2H+=Zn2++H2↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑ ②. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4） ①. Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有-1价以及+1等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性 ②. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
【小问1详解】
根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有+1、+3、+4、+5、+7等，因此氯的氧化物的化学式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等;
【小问2详解】
高氯酸（HClO4）是一元强酸，与NaOH反应的化学方程式为HClO4+NaOH=NaClO4+H2O;
【小问3详解】
①金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的还原性，例如Zn+2H+=Zn2++H2↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑等；
②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，该反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问4详解】
①Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有-1价以及+1等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性，即Cl2既具有氧化性，又具有还原性；
②消石灰是主要成分是氢氧化钙，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
18. Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。有关的离子方程式___________，取(2)中的滤液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀。
（3）综上所述，原溶液中一定存在的离子有___________，可能存在的离子是___________。
Ⅱ．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾()，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：。回答下列问题：
（4）该反应中，氧化剂是___________
（5）当有生成时，转移电子的数目为___________。
（6）为淡棕黄色气体，可由新制的和反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。则制备的化学方程式为___________
【答案】（1）Fe3+
（2）Ag++Cl-=AgCl↓
（3） ①. Ag+、Mg2+、 ②. Na+
（4）KIO3 （5）3.01×1023
（6）HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O
【解析】
【小问1详解】
在可能含有的离子中，只有Fe3+呈棕黄色，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Fe3+。答案为：Fe3+；
【小问2详解】
取少量原溶液，加入过量稀盐酸，生成白色沉淀；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，则表明生成的白色沉淀为AgCl，有关的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
【小问3详解】
(2)中生成AgCl沉淀，溶液中一定含有Ag+，则一定不含有、；取(2)中的滤液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，则表明溶液中一定含有Mg2+；因为溶液呈电中性，则溶液中一定含有；无法确定Na+是否存在。答案为：Ag+、Mg2+、；Na+；
【小问4详解】
在反应中，KIO3中的I元素由+5价降为0价，则其作氧化剂。答案为：KIO3；
【小问5详解】
由反应式，可建立如下关系式：3I2—5e-，则有生成时，转移电子的数目为0.5ml×6.02×1023ml-1=3.01×1023。答案为：3.01×1023；
【小问6详解】
Cl2与HgO发生歧化反应，生成Cl2O，则另一产物为HgCl2，反应的化学方程式为HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。答案为：HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。
【点睛】进行离子推断，当确定溶液中含有某种离子时，可利用离子共存原则，排除溶液中不可能存在的离子。
19. 2021年10月16日，神舟十三号载人飞船顺利进入预定轨道。飞船的轨道舱内安装盛有颗粒的装置，为宇航员供氧。某兴趣小组利用下列装置(夹持仪器省略)，用金属钠和空气来制备(不考虑空气中与Na反应)。
（1）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：空气→_______→_______→_______→_______→_______→_______→c→d(填字母)。_______
（2）装置Ⅱ的仪器作用是_______。
（3）Ⅳ中反应的离子方程式为_______，若没有装置Ⅳ可能导致生成的中含有_______(填化学式)。
（4）该小组同学称取ag所制备的样品，利用下列装置测定样品的纯度(夹持仪器省略)。
①有同学提出该实验装置存在缺陷，应该在A、B装置之间增加一个盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学这样做的目的是_______，该同学想法是否必要？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。
②读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下的体积为VmL，计算样品中的质量分数约为_______%。
【答案】（1）空气→h→g→f→e→a(b)→b(a)→c→d
（2）防止空气中的H2O(g)和CO2进入装置I
（3） ①. CO2+2OH−=CO+H2O ②.
（4） ①. 除去CO2气体中混有的HCl气体 ②. 否 ③. 从A装置出来的气体有H2O(g)、CO2和HCl，三者与Na2O2反应均生成O2，且为2Na2O2~O2，故HCl的存在不影响纯度的测定 ④.
【解析】
【分析】利用空气和金属钠反应制备过氧化钠，需要把空气中的二氧化碳和水蒸气除去，且还要防止空气中的二氧化碳、水蒸气和过氧化钠反应；测定样品纯度时装置A制备二氧化碳，装置B中过氧化钠和二氧化碳、挥发出的氯化氢以及水蒸气反应生成氧气，装置C除去剩余的二氧化碳，最后利用排水法测量氧气的体积，据此解答。
【小问1详解】
空气中的二氧化碳和水蒸气会干扰过氧化钠的制备，需要除去，最后还需要防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ中，则若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序是：空气→h→g→f→e→a(b)→b(a)→c→d；
【小问2详解】
装置II的作用是防止空气中的H2O(g)和CO2进入装置I；
【小问3详解】
装置Ⅳ中二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为CO2+2OH−=+H2O；若没有装置Ⅳ，生成的过氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠，则可能导致生成的Na2O2中含有Na2CO3；
【小问4详解】
①A、B装置之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，目的为除去CO2气体中混有的HCl气体；由于从A装置出来的气体有CO2、H2O(g)、HCl，三者与Na2O2反应均生成O2，且为2Na2O2∼O2，故HCl的存在不影响纯度的测定；
②读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下O2的体积为VmL，氧气的物质的量是ml，根据2Na2O2∼O2可知过氧化钠的物质的量是ml，则样品中Na2O2的质量分数约为×100%＝%。①
②
③
④
A
NaCl
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
B
NaCl
K2SO4
KCl
NH4Cl
C
Na2SO4
K2SO4
KHCO3
NH4Cl
D
Na2SO4
K2SO4
KHCO3
NH4HSO4