湖北省武汉市第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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考试时间：75min 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）
1. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺未涉及化学变化的
A. 白土烧瓷B. 棉纱织布C. 炉甘石炼锌D. 五谷酿酒
【答案】B
【解析】
【详解】A、白土烧瓷涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意，A错误；
B、棉纱织布只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意，B正确；
C、炉甘石炼锌过程中有新物质锌生成，属于化学变化，不符合题意，C错误；
D、五谷酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意，D错误；
故选B。
2. 很多美轮美奂的自然现象都与胶体有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。下列有关胶体的说法正确的是
A. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体，需要加热且充分振荡
B. 雾是液溶胶，有色玻璃是固溶胶
C. 可通过丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，这是胶体和溶液的本质区别
D. 制备氢氧化铁胶体的离子反应为（胶体）+3H+，属于复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．制备胶体的方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，继续加热至液体呈透明红褐色立即停止加热，此过程中不能搅拌，否则生成的胶体易发生聚沉，A错误；
B．雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，并非液溶胶，有色玻璃是固体分散质分散在固体分散剂中形成的固溶胶，B错误；
C．丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于区分胶体和溶液，但胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同(胶体分散质粒子直径在1100 nm之间，溶液分散质粒子直径在1 nm以下)，C错误；
D．复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应过程中元素化合价始终不变，根据方程式形式知，制备胶体的反应属于复分解反应，D正确；
故选D。
3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打
B. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖
C. 同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石
D. 混合物：空气，纯净矿泉水，水煤气，84消毒液
【答案】B
【解析】
【详解】A．干冰(CO2)、冰水混合物(H2O)、烧碱(NaOH)、小苏打(NaHCO3)，它们都属于化合物，A 正确；
B．乙醇、四氯化碳、葡萄糖都属于非电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，B不正确；
C．活性炭、C60、石墨烯、金刚石都属于碳单质，它们互称同素异形体，C正确；
D．空气(由氮气、氧气等构成)，纯净矿泉水(由水及矿物质构成)，水煤气(由CO、H2等构成)，84消毒液(由NaCl、NaClO等构成)，都由两种或两种以上的物质所构成，都属于混合物，D正确；
故选B。
4. 下列说法中正确的是
A. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
B. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D. 酸性氧化物都是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。若某化合物溶于水虽能电离出氢离子，但还电离出其他阳离子(如NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、)，则不属于酸，而是酸式盐，A错误；
B．在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子化合物是电解质。二氧化碳溶于水后与水反应生成碳酸(CO2+H2O=H2CO3)，是碳酸电离出H+和，而非二氧化碳自身电离，因此，二氧化碳属于非电解质，B错误；
C．电解质的判断依据是化合物在水溶液中或熔融状态下是否能导电，与溶解性无关。硫酸钡难溶于水，但在熔融状态下能完全电离出Ba2+和，因此属于强电解质，C正确；
D．酸性氧化物与非金属氧化物的关系：酸性氧化物多数是非金属氧化物，但也有金属氧化物属于酸性氧化物，如Mn2O7(七氧化二锰)。碱性氧化物的定义：能与酸反应生成盐和水的氧化物，因此碱性氧化物一定是金属氧化物，D错误；
故答案选C。
5. 表中评价合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸滴在大理石上发生反应， 评价有误，A错误；
B．该离子反应除了表示Mg与稀盐酸、稀硫酸发生这一类型的置换反应，还表示镁与硫酸氢钠溶液的反应，评价有误，B错误；
C．氧化镁与稀硫酸发生反应，物质拆分有误，评价有误，C错误；
D．少量与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式正确，评价正确，D正确；
故答案为：D。
6. 下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是
A. 含有大量Mg2+的溶液中：、Fe2+、、Cl-
B 强碱性溶液中：Na+、Ca2+、NO、Cl-
C. 无色透明的溶液中：K+、、、
D. 强酸性溶液中：Na+、Cu2+、ClO-、
【答案】A
【解析】
【详解】A．含有大量的溶液中，、、、之间，以及它们与之间，都不发生反应，能大量共存，A正确；
B．强碱性溶液中含有大量，与会结合生成微溶的，不能大量共存，B错误；
C．为紫红色，不符合无色透明溶液的要求，C错误；
D．强酸性溶液中含有大量，与会结合生成弱电解质，不能大量共存，D错误；
故答案选A。
7. 硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：。当(醋酸铅)溶液中通入时，有黑色沉淀和弱电解质生成，表示这个反应的化学用语正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】属于复分解反应，根据复分解反应发生的条件可知为弱电解质，在写离子方程式时不能拆写为离子，仍写其化学式，故答案A正确。
正确答案选A。
8. 含硒（Se）的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是
A. 上述反应中，只有反应④⑤硒的价态没有变化
B. 图中共有4种含硒的酸
C. H6SeO6属于二元酸
D. Na2H4SeO6属于酸式盐
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应④⑤硒的价态没有变化，其它反应中硒的价态均发生变化，A正确；
B．图中共有4种含硒的酸：、、、，B正确；
C．根据与过量氢氧化钠反应生成，可知属于二元酸，C正确；
D．根据与过量氢氧化钠反应生成，可知属于正盐，D错误；
故选D。
9. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是
A. 转化观：CO和CO2在一定条件下可相互转化
B. 分类观：SO2、NO、NO2均为酸性氧化物
C. 守恒观：离子反应中，始终保持离子总数守恒
D. 微粒观：NaCl溶液中的水合离子：
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO可以与氧气反应生成CO2，CO2可以与C高温条件下发生反应生成CO，因此CO和CO2在一定条件下可相互转化，A正确；
B．酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，SO2、NO2均为酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，B错误；
C．化学反应中原子总数守恒，水溶液中存在电荷守恒（阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷数），但离子总数不一定守恒，C错误；
D．NaCl溶液中的水合离子中朝向错了，钠离子带正电，水分子中的O应朝向钠离子，氯离子带负电，水分子中的H应朝向氯离子，D错误；
故选A。
10. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A. H2O2→H2O→O2B. H2SO4→HCl→HNO3
C. CuO→CuSO4→Cu(OH)2D. Na2O→NaNO3→Na2CO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．在二氧化锰催化下分解生成和，通电分解生成，都能一步实现，A不符合题意；
B．与氯化钡反应生成硫酸钡和，与硝酸银反应生成和AgCl，都能一步实现，B不符合题意；
C．与硫酸反应生成和水，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和，都能一步实现，C不符合题意；
D．与硝酸反应生成和水，但不能通过一步反应转化为，D符合题意；
故答案选D。
11. 已知反应：①；
②(未配平)
下列有关说法正确的是
A. 方程式①中W为
B. 还原性强弱：
C. ，
D. 反应不能发生
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据原子守恒和电荷守恒可知，反应①为：，W为，A错误；
B．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，由反应①可知，还原剂为，还原产物为，因此还原性：，B正确；
C．元素的化合价由+6价降低到+3价，元素的化合价由+2价升高为+3价，根据得失电子守恒可知对应的化学计量系数分别为：1、2，对应的化学计量系数均为6，则a=6；再结合电荷守恒和原子守恒，可知b=14，C错误；
D．具有强氧化性，具有还原性，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，由方程式①②可知氧化性：，则能将氧化为，即反应能发生，D错误；
故答案为：B。
12. 采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下体，其中B元素化合价不变。下列说法正确的是
A. 纳米铁颗粒直径约为60nm，因此纳米铁是胶体
B. 该反应的氧化剂是，氧化产物是
C. 若有3个参加反应，则反应中转移电子为
D. 向硼酸钠的溶液中通入可生成硼酸，的酸性比强
【答案】C
【解析】
【详解】A．纳米铁不是分散系，所以纳米铁不是胶体，故A错误；
B．该反应中Fe元素化合价降低，水中氢元素化合价降低，氧化剂是、H2O； 中H元素化合价由-1升高为0发生氧化反应，氧化产物是H2，既不是氧化产物又不是还原产物，故B错误；
C．若有3个参加反应，则同时有1个参加反应，中H元素化合价由-1升高为0，则反应中转移电子为，故C正确；
D．向硼酸钠的溶液中通入可生成硼酸，的酸性比弱，故D错误；
选C。
13. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A. 反应I中是还原剂
B. 由反应I、Ⅱ可知，氧化性：
C. 和在水溶液中能大量共存
D. 发生反应I和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应I中Mn2+的化合价升高，被氧化，做还原剂，A正确；
B．反应Ⅰ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性>，反应Ⅱ中氧化剂是，氧化产物是Fe3+，故氧化性>Fe3+，氧化性：，B正确；
C．的氧化性强于高锰酸根离子，故其与Fe2+在水溶液中会发生氧化还原反应，故不能共存，C错误；
D．反应1中Mn2+被氧化为，反应中溶液变为紫色，反应2中被还原为Mn2+，反应中溶液的紫色褪去，所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时溶液颜色均发生了变化，D正确；
故选C。
14. X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是
已知：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
A. X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子B. 原溶液中一定含有Mg2+
C. 溶液中不可能含有HCO和COD. 向原溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
【答案】A
【解析】
【分析】根据题意，加入盐酸反应后，阴离子种类不变，故、、应不存在(与足量H+反应生成水，及与足量H+反应生成水和二氧化碳，原有离子均会消失，离子种类会改变)；加入盐酸反应会产生气体，只有Fe2+、H+、之间相互反应，按照题目提示生成Fe3+、NO气体和H2O，所以原溶液必须有Fe2+和；加入盐酸会引入，溶液阴离子种类不变，说明溶液中原本就有；溶液中离子数目相同，当前已知三种离子若数目相同，则其带电荷量刚好正负电荷量相等，所以剩余两种离子也必须满足正负电荷量相等的关系，即同为一价阴阳离子或者二价阴阳离子，备选离子中阴离子只剩可以存在，所以阳离子只能是Mg2+满足题意；
【详解】A．根据分析，溶液中应是2种阳离子，3种阴离子，A错误；
B．根据溶液电荷守恒关系，题目中未描述性质的两种离子只能是带电荷量相同的和Mg2+，B正确；
C．反应前后阴离子种类不变，根据分析，和不能存在，C正确；
D．根据分析，溶液中有存在，所以加入BaCl2会生成BaSO4白色沉淀，D正确；
综上，本题选A。
15. 如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线（其中I为电导率，m为加入的新物质的质量）。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是
①B(OH)2溶液中滴入等浓度H2SO4溶液至过量
②醋酸溶液中滴入等浓度NH3·H2O溶液至过量
③澄清石灰水中通入CO2至过量
④NH4Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体至恰好反应
⑤盐酸中通入少量氨气
A. ⑤-a ①④-b ②③-cB. ②⑤-a ①③-b ④-c
C. ②⑤-a ①-b ③④-cD. ②-a ①③-b ④⑤-c
【答案】D
【解析】
【分析】①与反应生成沉淀和，离子方程式为。随着加入，离子浓度先减小，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度极低，电导率接近0；继续加入，离子浓度又增大，电导率升高，与图b趋势一致；② 醋酸、氨水为弱电解质部分电离，发生反应醋酸和氨水生成强电解质醋酸铵，随着氨水的滴入，溶液的导电性先增强，但氨水滴入一定量后，溶液被稀释程度大，导电性减弱，与图a一致；③ 发生反应氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，体系的导电性先减弱，恰好反应时溶液几乎不导电，二氧化碳过量后，二氧化碳、水和碳酸钙生成碳酸氢钙，使溶液的导电性又增强，与图b一致；④ 氯化铵为强电解质，发生反应氯化铵和氢氧化钠生成氨气、水和氯化钠，原溶质为强电解质，反应后有强电解质，对溶液的导电性影响不大，与图c一致；⑤ 盐酸中通入少量氨气，反应生成NH4Cl，离子浓度基本不变，与图c一致；
【详解】根据分析可知，②对应曲线a，①③均对应曲线b，④⑤均对应曲线c，故答案选D。
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16. 现有下列8种物质：①铜 ②酒精 ③Ba(OH)2溶液 ④CO2 ⑤NaHCO3晶体 ⑥NH3 ⑦十水碳酸钠 ⑧熔融NaHSO4
（1）上述物质中属于电解质的有________，属于非电解质的有________，给定状态下能导电的有________（此小题均填序号）。
（2）少量⑤的溶液加入③中，反应的离子方程式为：________。
（3）写出⑧的电离方程式：________。
（4）将一定量的⑦添加到③中，待反应完全后向溶液中通入CO2，沉淀的质量随通入CO2体积变化如图所示，ab段发生的离子方程式为________，0-50mL段先发生的离子反应为________；后发生的离子反应为________。
【答案】（1） ①. ⑤⑦⑧ ②. ②④⑥ ③. ①③⑧
（2）
（3）
（4） ①. ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出阴阳离子而导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能自身电离出阴阳离子而导电的化合物。属于电解质的有：⑤晶体（在水溶液中或熔融状态下均能导电）、⑦十水碳酸钠（在水溶液中或熔融状态下均能导电）、⑧熔融；属于非电解质的有：②酒精（在水溶液中和熔融状态下都不能导电）、④（自身不能电离）、⑥（自身不能电离）；能导电的物质有：①铜（有自由电子）、③溶液（有自由移动的离子）、⑧熔融（有自由移动的离子）；
【小问2详解】
少量溶液加入溶液中，与反应生成和，再与结合生成沉淀，离子方程式为：；
【小问3详解】
熔融电离出和，电离方程式为：；
【小问4详解】
把十水碳酸钠加入到氢氧化钡溶液中，二者反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，段沉淀质量不变，说明先发生的反应为：；后发生的反应为：。段(ab段)沉淀质量一直减少，最终为零，说明发生的反应是：。
17. 某无色溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在______（填离子符号）。
（2）白色沉淀A是______（填化学式），步骤ⅲ是否有必要？______（填“是”或“否”），原因是______。
（3）白色沉淀B是______（填化学式），通过步骤ⅳ和步骤ⅴ能否证明原溶液中存在对应的离子______（填“是”或“否”）。
（4）通过题干信息和上述实验可以确定原溶液中一定有______（填离子符号）。
（5）另取适量原溶液于试管中，向其中逐滴滴加溶液至恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为______。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 否 ③. 实验ⅰ已经确定原溶液中没有，原溶液中能与氯化钡溶液生成沉淀的只有（合理即可）
（3） ①. AgCl ②. 否
（4）、、
（5）
【解析】
【分析】无色溶液则不可能有，加锌粒产生气体，溶液中存在，则不会存在，加入足量氯化钡溶液，生成白色沉淀不溶于稀硝酸，白色沉淀是硫酸钡，则溶液中存在，所得滤液加硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，不能证明原溶液中存在氯离子，因为加入氯化钡溶液引入氯离子，由于各种离子的数目相等，根据电荷守恒，原溶液中一定存在，不存在。
小问1详解】
根据分析，无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在；
【小问2详解】
根据分析，白色沉淀A是；步骤ⅲ没有必要，因为实验ⅰ已经确定原溶液中没有，原溶液中能与氯化钡溶液生成沉淀的只有；
小问3详解】
白色沉淀B是AgCl；通过步骤ⅳ和步骤ⅴ不能证明原溶液中存在对应的离子，因为加入氯化钡溶液引入；
【小问4详解】
根据分析，可以确定原溶液中一定有、和；
【小问5详解】
原溶液中和数目相同，另取适量原溶液，向该溶液中逐滴滴加溶液至恰好完全沉淀，反应的离子方程式：。
18. I．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题：
（1）上述反应中的y=________。
（2）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-________（填“＞”或“＜”）。
（3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：________。
（4）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中________（填“发生了”或“未发生”）氧化还原反应。
Ⅱ．利用FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）。制备过程中的主要反应为。
（5）上述反应的还原剂是________（填化学式）；生成1个O2时，反应中转移________个电子；
（6）当有234gNa2O2参加反应时，被FeSO4还原的Na2O2是________g。
【答案】（1）5 （2）＞
（3） （4）发生了
（5） ①. FeSO4、Na2O2 ②. 10
（6）156
【解析】
【小问1详解】
由电荷守恒可得 ，x=10，由氢原子守恒： 左边氢原子数：（来自 )。右边氢原子数：（来自 )。所以 ，解得 ；
【小问2详解】
在反应 中， 是氧化剂（Cl 从 +1 价降至 -1 价）， 是氧化产物（Fe 为 +6 价）。根据氧化还原规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。因此， 的氧化性强于 ；
【小问3详解】
被氧化（Fe 从 +3 价升至 +6 价），每个 失去 3 个电子，2 个 共失去 6 个电子。 被还原（Cl 从 +1 价降至 -1 价），每个 得到 2 个电子，3 个 共得到 6 个电子。电子从失电子物质（）指向得电子物质（），单线桥表示为：；
【小问4详解】
中铁元素从 +6 价（）转化为 +3 价（），铁的化合价降低，发生还原反应，同时必有其他物质被氧化（如水中杂质），因此发生了氧化还原反应；
【小问5详解】
高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素化合价为+6价；反应如下：，其中Fe元素由+2价升高为+6价，过氧化钠中部分O元素由-1价升高为0价，故反应中还原剂是FeSO4、Na2O2；该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、过氧化钠中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，每生成1mlO2转移电子的物质的量=2ml×4+1ml×2=10ml，即生成1个O2时，反应中转移10个电子；
【小问6详解】
当有参加反应时，其物质的量是，则参加反应的物质的量是1 ml，设被还原的的质量是x，根据得失电子守恒，解得x=156g。
19. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。
（1）已知Fe(CrO2)2中铁元素是+2价，则其中铬元素是_______价。
（2）①上述转化中，属于氧化还原反应的是_______(填编号)。
②请配平下列离子方程式：_______Cr2O+_______I-+_______H+ = _______Cr3++_______I2+_______H2O。
______
该反应中，氧化剂和还原剂的个数比为_______。根据反应方程式，可判断还原性：I-____Cr3+(填“>”、“
（3） ①. c ②. C ③. 取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2［或Ba(NO3)2］溶液，有白色沉淀产生
【解析】
【小问1详解】
已知Fe(CrO2)2中铁元素是+2价，氧元素是-2价，设铬元素的化合价为x，则2+2×(x-2×2)=0，解得x=+3，故答案为：+3；
【小问2详解】
①反应①中Cr元素的化合价的化合价从+6价降低到+3价，反应④和反应⑥中Cr元素的化合价的化合价从+3价升高到+6价，故属于氧化还原反应的是①④⑥，故答案为：①④⑥；
②Cr元素的化合价从+6价降低到+3价，变化数为3，Cr2O作氧化剂，Cr3+为还原产物，I元素的化合价从-1价升高到0价，变化数为1，I-作还原剂，根据元素升降价总数守恒，Cr2O和I-的个数比为1：6，设Cr2O的系数为1，则I-的系数为6，根据Cr原子核I原子守恒，Cr3+的系数为2，I2的系数为3，再根据电荷守恒，H+的系数为12，最后根据氢原子和氧原子守恒，H2O的系数为7，故该离子方程式为：Cr2O+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，根据氧化还原反应的强弱规律，可判断还原性：I-＞Cr3+，故答案为：1；6；14；2；3；7；1：6；＞；
【小问3详解】
①根据题意，明胶的水溶液是胶体，较稳定，密封放置不会产生沉淀，具有丁达尔效应，分散质粒子可通过滤纸，K2SO4溶液很稳定，钾离子和硫酸根离子可通过滤纸，故明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是分散质粒子可通过滤纸，即选c；
②根据装置图，A.蒸发，B.过滤，C.渗析，提纯明胶的装置是渗析，故选C；
③通过硫酸钡沉淀检验蒸馏水中是否含SO，以此判断SO能否透过半透膜，实验方法为：取少量烧杯中的液体于试管中，先加入盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明SO能够透过半透膜。选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
醋酸滴在大理石上：
正确
B
该离子反应仅可以表示Mg与酸发生这一类型的置换反应
正确
C
氧化镁与稀硫酸反应：
错误，电荷不守恒
D
NaOH溶液中通入适量反应：
正确
阳离子
Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+
阴离子
OH-、NO、HCO、CO、SO、Cl-