湖北省宜昌市2023_2024学年高一化学上学期11月月考试卷

这是一份湖北省宜昌市2023_2024学年高一化学上学期11月月考试卷，共8页。试卷主要包含了4L氖气与22，6% 偏高等内容，欢迎下载使用。
时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：
O—16 Cu—64 Ca—40 Cl—35.5 S—32 H—1 C—12 N—14 Na—23 Mn—55
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．中华古文化蕴含丰富的化学知识，以下对古诗词中涉及化学知识解读正确的是( )
A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。“紫烟”是指弥漫在空气中的固体微粒。
B．忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间。涉及的自然现象海市蜃楼与胶体知识有关。
C．火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹。“火树银花”主要由灼烧时涉及的化学变化来解释。
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。“泪”是指石蜡燃烧后生成的液态水。
2．下列说法正确的是( )
A．金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
B．CuSO4·5H2O、冰水、液氯都属于纯净物
C．CaO、Na2O、Na2O2等金属氧化物均为碱性氧化物
D．NaHSO4、HCl、HNO3在水中均能电离出氢离子，按分类属于酸
3．向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100nm
B．用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液
C．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷
D．碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应
4．下列有关氯及其化合物的叙述不正确的是( )
A．向氯水中加入NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在
B．家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的食醋
C．向部分变质的漂粉精粉末中加入浓盐酸，反应中生成的气体既有Cl2又有CO2
D．次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在棕色试剂瓶中
5．下列除杂方案正确的是( )
6．下列溶液中，跟100 mL 0.5 ml·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )
A．100 mL 0.5 ml·L－1 MgCl2溶液 B．25 mL 0.25 ml·L－1 BaCl2溶液
C．50 mL 1 ml·L－1 NaCl溶液 D．200 mL 0.25 ml·L－1 AlCl3溶液
7．有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
请根据上述反应分析推断，下列不正确的是（ ）
A．Fe2+、I-、Cl-、Cr3+的还原性由强到弱依次是I->Fe2+>Cl->Cr3+
B．反应中③氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6
C．向FeI2溶液中通入少量Cl2反应的离子方程式为2Fe2+ + Cl2 = 2Cl-+2Fe3+
D．常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72-还原成Cr3＋，反应的离子方程式为
Cr2O72- + 3HSO3- + 5H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O
8．下列叙述错误的是( )
A．大量的钠着火时可以用沙子盖灭，少量的钠应保存在煤油中
B．侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入足量的CO2再通入氨气
C．向碳酸钠固体中滴加几滴水，试管壁发热，是因为发生了化学变化
D．将少量的Na投入饱和NaOH溶液中，充分反应后溶液的质量会减轻
9．根据你所学的知识分析物质的转化。下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是( )
A．Na2O2→O2 B．KI→I2 C．Cl2→NaCl D．FeCl3→FeCl2
10．下列实验装置正确且能达到实验目的的是( )
11．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
B．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3－+ Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O
C．在硫酸铁溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
D．向氢氧化钠溶液中通入足量的CO2：OH－+ CO2 = HCO3－
12．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1ml/L，SO42－浓度为0.3ml/L，则混合溶液中Na2SO4的浓度为( )
A．0.15ml/LB．0.3ml/L C．0.45ml/LD．0.6ml/L
13．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4L氖气与22.4L氢气所含原子数均为2NA
B．8.7g MnO2与足量稀盐酸反应生成氯气，转移的电子数为0.2NA
C．1ml Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，钠失去的电子总数为NA
D．1L 0.1ml/L的Na2SO4溶液中含有氧原子数为0.4NA
14．下列有关溶液浓度的说法正确的是( )
A．将500 mL 1 ml·L－1的盐酸溶液蒸发至100 mL，浓度变为5 ml·L－1
B．将10 mL 18.4 ml·L－1浓硫酸与90 mL水混合，得到的稀硫酸浓度为1.84 ml·L－1
C．配制1 ml·L－1CuSO4溶液100 mL，应称取胆矾晶体25.0g
D．实验室需要450 mL 0.2 ml·L－1的NaOH溶液，应准确称量烧碱3.6 g
15．容积不同的A、B两个密闭容器，A中充满氮气，B中充满CH4和CO2混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述不正确的是( )
A．容器A和容器B中所含气体质量一定不同
B．容器B中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的14倍
C．容器A和容器B中所含气体分子数一定不同
D．容器B中CH4和CO2的物质的量之比为1∶1
第 II 卷（非选择题 共 55 分）
二、非选择题（本题共4个小题，共55分。）
16．（16分）舍勒发现制氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。
(1)写出舍勒实验室制氯气的离子方程式 。
(2)某同学应用该方法，按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置能达到实验目的的是 。(“→”表示气流方向)
装置D中观察到的现象是 ，
得出的结论是 。
(4)验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。
若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是_______(填字母)
a.氢离子的浓度 b.氯离子的浓度 c.氯水的pH d.氧气的体积分数
(5)某化工厂用氯气与氢氧化钙反应生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如图3。
①漂白粉需“密封避光保存于阴凉处”是什么原因，用化学方程式解释
。
②使用漂白粉时最好“随用随配”。某次使用时，取漂白粉2.54 g溶于水配成1L溶液，所得溶液中次氯酸钙的物质的量浓度为 (假设漂白粉中只含有次氯酸钙和氯化钙)。
③氯气能用于制备漂白液，但若温度过高会发生副反应生成NaCl、NaClO3，当NaOH与Cl2反应生成的n(NaClO):n(NaClO3)=5:1时，写出NaOH与Cl2反应的化学方程式： 。
17．（10分）Ⅰ．某无色透明溶液可能含有Cu2+、Ca2+、K+、Ag+、SO42-、CO32-、Cl- 中的几种，现进行如下实验：
①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
②向①沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
③向①滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。
(1)试判断：该溶液中肯定有 ，肯定没有 (填离子符号)。
(2)写出步骤②发生反应的离子方程式 。
(3)若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，进行的实验操作为 。
Ⅱ．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来：
(4)下列实验操作顺序正确的是 。(填写序号，可重复使用)
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
18.（14分）I．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
(1)沉淀池中总反应的化学方程式 。
(2)煅烧炉中发生的反应 。
II．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。
(3)检验装置B气密性的方法：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，向漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的液面高于瓶内的液面，停止加水，一段时间后，若 ，说明装置不漏气。
(4)装置A中的试剂为 ，装置C中的试剂为 。
(5)实验结束后通入空气的目的： 。
(6)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为 （保留小数点后一位）；若缺少E装置，会使测定结果 （填“偏高”或“偏低”）。
19．（15分）硫酸是一种重要的工业原料。
(1)稀硫酸可以和NH3·H2O反应生成正盐和水，其反应的离子方程式为：
(2)某学生用18ml/L的浓硫酸配制0.5ml/L的稀硫酸500mL，需要量取浓硫酸的体积为 mL；除量筒、烧杯、试剂瓶外，还缺少的玻璃仪器有 ；
在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(3)在两份相同体积相同浓度的Ba(OH)2溶液中，分别逐滴滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示：
其中 Ba(OH)2和 H2SO4反应的曲线为 （填①或②）
滴定至b点时，溶液中主要存在的离子有 ；
b到d的过程中发生反应的离子方程式 ；
(4)为方便计算，有人将98%浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 。（填字母选项）
A．H2SO4·H2O B．H2SO4·H2O C．SO3·H2O D．H2SO4·SO3
上学期11月考试化学答案
16．(共16分，每空2分)△
(1)MnO2 + 4H+ 2Cl- == Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O (2)B、D
(3)干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色
光照
氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性 (4)abd
△
①Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 2HClO === 2HCl + O2 ↑ ②0.01ml/L
③16NaOH + 8Cl2 == 5NaClO + NaClO3 + 10NaCl + 8H2O
17．（共10分，每空2分）
(1)① K+、SO42-、CO32- ② Cu2+、Ca2+、Ag+
(2) Ba2CO3 + 2H+ == Ba2+ + CO2↑+ H2O
(3)取少量原溶液，加入足量的Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有存在，否则没有。 (4)④②①②③
18．（共14分，除标注外每空2分）
△
(1)
(2)2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2↑+ H2O
(3)漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变（或漏斗中的液面不再下降）
(4)氢氧化钠溶液（或其他合理答案）（1分） 浓硫酸（1分）
(5)使生成的二氧化碳气体全部被装置D吸收
(6)73.6% 偏高
19．（共15分，除标注外每空2分）
(1)H+ + NH3·H2O= NH4+ + H2O
(2)13.9 玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶 ④
① Na+ 、OH— H+ + OH— =H2O（1分）
选项
待提纯物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO2(g)
CO(g)
O2
点燃
B
CO2
HCl
饱和Na2CO3溶液
洗气
C
Cl2(g)
HCl(g)
饱和NaHCO3溶液
洗气
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
灼烧
⁠
A．验证碳酸氢钠的热稳定性
B．检验过氧化钠与水反应的产物之一
C．除氯气中的氯化氢气体
D．测新制氯水的pH值
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
B
A
A
D
B
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
D
A
C
C
D