湖北省武昌市2024_2025学年高一化学上学期10月月考试题含解析

这是一份湖北省武昌市2024_2025学年高一化学上学期10月月考试题含解析，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 化学与人类生活密切相关，下列古诗词中涉及物质的说法错误的是
A. “庐山山南刷铜绿，黄金锯解纯苍玉”中的“铜绿”指的是
B. “雾凇沆砀，天与云与山与水，上下一白”，雾是一种气溶胶，有丁达尔效应
C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，该过程不涉及化学变化
D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，隐含化学变化但不涉及氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．“铜绿”指的是碱式碳酸铜的颜色，A正确；
B．雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应，B正确；
C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，该过程涉及氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙的反应，涉及化学变化，C错误；
D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，隐含的为煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应为化学变化但不涉及氧化还原反应，D正确；
故选C。
2. 下列说法错误的是
A. 溶液是电中性的，胶粒是带电的
B. 用一束强光能区别NaCl溶液和胶体
C. 向自来水中滴加溶液可制取胶体
D. 直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中能形成气溶胶
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液是电中性的，胶体也是电中性的，但胶粒可以吸附溶液中阴或阳离子带电荷，A正确；
B．胶体能产生丁达尔效应，而NaCl溶液不能，可以区别，B正确；
C．自来水中含电解质，易使胶体聚沉，所以不能向自来水中滴加溶液制取胶体，C错误；
D．胶体的分散质粒子的直径在1～100 nm之间，新冠病毒蛋白质分子直径为80nm左右，在空气中能形成气溶胶，D正确；
故选C。
3. 下列下NaCl相关状态图示的叙述正确的是
A. NaCl固体中含有能自由移动的离子
B. 图2中a离子是水合钠离子
C. NaCl在水分子作用下发生电离是化学变化
D. 熔融NaCl通电后发生了电离
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钠是离子晶体，钠离子和氯离子通过离子键形成离子晶体，在晶体中钠离子和氯离子不能自由移动，A错误；
B．钠离子带有正电荷，与水分子中带负电荷的氧原子之间有作用力，图2中a离子是水合钠离子，B正确；
C．氯化钠在水分子作用下发生电离，没有新物质生成，是物理变化不是化学变化，C错误；
D．电离是电解质在水溶液或者熔融状态下产生离子的过程，不需要通电，熔融通电后发生了电解，D错误；
故选B。
4. 田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为(未配平)，则下列有关叙述错误的是
A. 上述反应中Cl元素被还原
B. 是P被还原后所得的产物
C. 该反应氧化产物与还原产物的个数之比为3∶5
D. 上述反应中每消耗3个P原子时，转移15个电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．KClO3中Cl的化合价由+5价变为-1价生成氯化钾，被还原，A正确；
B．磷元素化合价从0价氧化为+5价，则P2O5是P被氧化后所得的产物，B错误；
C．反应，氧化剂是KClO3，氧化产物为P2O5，还原剂是P，还原产物为KCl，氧化产物与还原产物的个数之比为3∶5，C正确；
D．磷元素化合价从0价氧化为+5价，则反应中消耗3个P原子时，转移电子15个，D正确；
故选B。
5. 下列关于所给物质的分类完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；
【详解】A．铝合金含有多种成分为混合物，A错误；
B．纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，B错误；
C．水银为汞是纯净物，氧化钠为氧化物，液氮为氮气单质，苛性钠为氢氧化钠是碱，碱式碳酸铜为盐，C正确；
D．生石灰是氧化钙属于氧化物，不是碱，D错误；
故选C。
6. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在加入铁粉产生的溶液中：、、、
B. 在溶液中：、、、
C. 在滴加紫色石蕊试液变蓝的溶液中：、、、
D. 在使酚酞变红的溶液中；、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．在加入铁粉产生的溶液中含有大量，与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，高锰酸根离子氧化氯离子，也不能大量共存，A错误；
B．具有氧化性，、具有还原性，发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；
C．滴加紫色石蕊试液变蓝的溶液中含有大量，、与反应生成难溶物，故不能大量共存，C错误；
D．在使酚酞变红的溶液中含有大量，与、、、能大量共存，D正确；
故选D。
7. 交叉分类法表示一些物质或概念之间从属或包含关系，下列说法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，A错误；
B．胶体是分散系的一种，分散系属于混合物，B正确；
C．冰醋酸属于酸，酸属于纯净物，C正确；
D．属于盐，盐属于纯净物，D正确；
故选A。
8. 下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．含K+、Mg2+、的溶液中加入Ba(OH)2溶液，不仅发生反应Ba2+ +=BaSO4↓，还发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，A不正确；
B．含Na+、、Cl-溶液中加入少量Ca(OH)2溶液，发生反应，B不正确；
C．含K+、NH3·H2O、Cl-溶液中通入少量CO2，生成(NH4)2CO3等，2NH3·H2O+ CO2=2++H2O，C不正确；
D．含Na+、、溶液中加入足量NaHSO4溶液，转化为CO2和水，，D正确；
故选D。
9. 下列说法正确的个数为
①根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体
②元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性
③有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
④在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
⑤强电解质溶液的导电能力一定强
⑥汽油属于有机化合物、为非电解质；生石灰可做食品干燥剂，为电解质
⑦同素异形体之间转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化
⑧能电离出的纯净物属于酸
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】A
【解析】
【详解】①不同分散系分类依据为分散质粒度大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔效应，①错误；
②元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性，如②正确；
③氧化还原反应一定有化合价变化，有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化是非氧化还原反应，③错误；
④在同一反应中，歧化反应的氧化剂和还原剂是同一物质，④错误；
⑤电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度有关，与自由移动离子带的电荷多少有关，与电解质的强弱无关，⑤错误；
⑥汽油属于有机化合物、为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，生石灰可做食品干燥剂，为电解质，⑥错误；
⑦同素异形体之间转化为化学变化；核聚变和核裂变属于物理变化，⑦错误；
⑧电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸，如NaHSO4也能电离出H+，但不属于酸，⑧错误；
综上，正确的为②；
故选A。
10. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图（①代表滴加H2SO4溶液，②代表滴加NaHSO4溶液）所示。下列说法不正确的是（ ）
A. a点表示恰好完全反应
B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C. c点，曲线①、②中的c(SO)相等
D. d点时反应所得的沉淀量大于b点时所得的沉淀量
【答案】D
【解析】
【分析】由题意可知，向Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液时发生的化学反应为；，。
【详解】A．由分析以及图示可知，a点时导电能力最弱，离子浓度最低，故a点①恰好反应完全点；
B．b点时溶液中的溶质为NaOH，故溶液中存在较多Na+、OH-；
C．a，b两点时Ba2+沉淀完全，故c点，曲线①、②中的c(SO)相等；
D．由分析可知b点时沉淀完全，故d点时反应所得的沉淀量等于b点时所得的沉淀量，故D错误；
【点睛】本体考查导电性与溶液中离子浓度成正比，分析时从溶液中离子浓度的变化入手。
11. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，反应历程如图。下列说法正确的是
A. 由反应历程图可知，反应中只有可以循环利用
B. 该转化图中化合价不变的元素只有铜元素和氯元素
C. 由反应②③可知氧化性的强弱顺序：
D. 回收S的总反应为：
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，回收S的总反应为氧气氧化硫化氢生成硫单质，同时结合质量守恒还生成水，反应为：，
【详解】A．由题干反应历程图可知，反应中、可以循环利用，A错误；
B．该转化图中化合价不变的元素有铜元素和氯元素、氢元素，B错误；
C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物；由题干反应历程图可知，反应②为：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，氧化性；反应③为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，氧化性，C错误；
D．由分析，回收S的总反应为：，D正确；
故选D。
12. 下列各组溶液，只需组内物质相互反应就能区别的是
A. NaOH、、NaCl、B. 、、KOH、
C. NaOH、、、HClD. 、KCl、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．通过溶液的颜色首先鉴别出黄色的溶液是，然后将滴入剩余的三种溶液中，会生成红褐色沉淀的是NaOH，然后将没有生成沉淀的两种溶液滴入沉淀中，沉淀溶解的是，沉淀不溶解的是NaCl，可以鉴别，A正确；
B．、、KOH、四种溶液均为无色，只有BaCl2和Na2CO3、BaCl2和K2SO4产生白色沉淀，故不加其他试剂无法可以鉴别，B错误；
C．NaOH、、、HCl四种溶液均为无色，且只有NaOH和MgCl2混合产生白色沉淀，故不加其他试剂无法可以鉴别，C错误；
D．通过溶液的颜色首先鉴别出蓝色的溶液是，然后将氯化铜滴入剩余的三种溶液中，都没有明显现象，因此不能鉴别，D错误；
故选A。
13. 在常温下，发生下列几种反应：①；②；③，根据上述反应，下列结论正确的是
A. 溶液中不可发生：
B. 在①③反应中为还原剂
C. 氧化性强弱的顺序为：
D. 是X的氧化产物
【答案】C
【解析】
【分析】根据反应①，X化合价降低为氧化剂，还原产物为，化合价升高为还原剂，为氧化产物，则氧化性：；根据反应②，化合价升高为还原剂，为氧化产物，化合价降低为氧化剂，为还原产物，则氧化性；根据反应③，化合价升高为还原剂，为氧化产物，化合价降低为氧化剂，为还原产物，则氧化性：；
【详解】A．由分析可知，氧化性强弱的顺序为：，则能发生，A错误；
B．在①中为氧化产物，在③反应中为氧化剂，B错误；
C．由分析可知，氧化性强弱的顺序为：，C正确；
D．是X的还原产物，D错误；
故选C。
14. 白磷()有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀溶液清洗，发生两个反应：①和反应的主要生成物为Cu、和；②(未配平)。下列说法正确的是
A. 在反应①和②中，均只作还原剂
B. 反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5∶2
C. 皮肤接触到白磷，用稀溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗
D. 反应②中氧化产物和还原产物的个数比为6∶5
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应①中P元素的化合价由0价升至+5价、P4只作还原剂，反应②中P元素的化合价部分由0价升至H3PO4中的+5价、部分由0价降至Cu3P中的-3价，P4既作氧化剂、又作还原剂，A错误；
B．反应①中磷元素化合价由0价升高为+5价，被氧化，磷酸是反应的氧化产物，铜元素的化合价由+2价降低为0价，被还原，铜是还原产物，由得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5，则氧化产物与还原产物的个数之比等于物质的量之比，为2∶5，B错误；
C．皮肤接触到白磷，虽然用稀CuSO4溶液清洗后生成了H3PO4、H2SO4，但由于NaOH具有强腐蚀性，不能用NaOH溶液清洗，C错误；
D．由知，P的化合价由0价升高到+5价和降低到到-3价，Cu的化合价由+2价降低到+1价，由电子守恒，原子守恒可配平方程为，氧化产物为，还原产物为，氧化产物和还原产物的个数比为6∶5，D正确；
故选D。
15. 某固体混合物可能由、、FeS、、、中的若干种物质组成(为酸性氧化物)。设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是
A. 气体A中一定含有
B. 固体A中一定含有S和
C. 该固体混合物至少含和FeS中的一种
D. 该固体混合物中一定含有、、
【答案】C
【解析】
【分析】固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、FeS、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成，加入稀硫酸得到气体A和难溶性固体A，FeS、Na2SO3、Na2CO3都能和稀硫酸反应生成气体；气体A中加入酸性高锰酸钾溶液后，H2S、SO2都能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，气体体积缩小，说明气体中一定含有H2S 或者SO2，所以混合物中FeS和Na2SO3两者至少存在其一；碳酸钠和稀硫酸反应生成CO2，气体A中加入过量酸性高锰酸钾溶液后还有气体，气体B一定含有CO2，则原混合物中一定含有Na2CO3；SiO2不溶于稀硫酸、BaCl2和稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，FeS和Na2SO3在酸性条件下能发生氧化还原反应生成S单质沉淀，所以固体A为SiO2、BaSO4、S单质三种固体中至少存在一种；溶液A中加入NaOH溶液生成白色沉淀B，B的颜色一段时间后加深，则B为Fe(OH)2，溶液B与硝酸钡反应生成沉淀C为BaSO4，溶液C与硝酸、硝酸银反应生成沉淀D为AgCl，则原混合物中Fe2O3和FeS至少有其中一种，一定含BaCl2，据此分析答题。
【详解】A．由分析知，气体A中只含有SO2和H2S气体中的一种，A错误；
B．由分析知，固体A一定含有BaSO4，不一定含有S单质，B错误；
C．依据白色沉淀为Fe(OH)2，可以推出该固体混合物至少含Fe2O3和FeS中的一种，C正确；
D．依据上述分析，该固体混合物中一定含有、，不一定含有，D错误；
故选C。
二、非选择题(共55分)
16. Ⅰ．现有下列11种物质：
①金属钠；②；③稀盐酸；④小苏打晶体；⑤熔融NaCl；⑥NaOH固体；⑦溶液；⑧苏打粉末；⑨乙醇；⑩胆矾晶体；⑪氢氧化铁胶体
（1）属于电解质的是___________(填序号)。
（2）能导电的是___________(填序号)。
（3）上述物质中少量②与⑦发生反应的离子方程式为___________。
（4）上述物质中少量④的溶液与⑦发生反应的离子方程式为___________。上述物质中④溶于水时主要发生的电离方程式___________。
（5）实验室制备⑪涉及的化学方程式为___________。
Ⅱ．有一混合物水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，且含有的各离子的个数相等。
现取三份该溶液各100mL进行如下实验：
①第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生；
②第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成；
③第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解。
根据上述实验，回答以下问题：
（6）请写出第三份溶液中，沉淀溶解的离子方程式：___________。
（7）综合上述实验结果，关于该混合物的组成，依认为以下说法正确的是___________(填标号)。
A. 一定有、，一定没有
B. 一定有，一定没有，可能有
C. 一定没有、，可能有，
D. 一定有、、，可能有、
【答案】（1）④⑤⑥⑧⑩
（2）①③⑤⑦⑪ （3）
（4） ①. ②.
（5）
（6） （7）A
【解析】
【分析】①金属钠属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；②属于非金属氧化物，非电解质，不能导电；③稀盐酸，属于混合物，其中含有自由移动的离子，能导电；④小苏打晶体是电解质，不含自由移动的离子不能导电；⑤熔融NaCl，属于电解质，含有自由移动的离子，能导电；⑥NaOH固体，属于电解质，不含自由移动的离子不能导电；⑦溶液属于混合物，其中含有自由移动的离子，能导电；⑧苏打粉末为碳酸钠是电解质，不含自由移动的离子不能导电；⑨乙醇自身不能电离，属于非电解质，不含自由移动的离子不能导电；⑩胆矾晶体是电解质，不含自由移动的离子不能导电；⑪氢氧化铁胶体为混合物，含有自由移动的离子，能导电；
只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，且含有的各离子的个数相等；①第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生；实验③加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，可知该沉淀为BaCO3，则该溶液中一定含有，一定不含、、；由实验②可知该气体为氨气，则溶液中一定含有；根据电荷守恒，溶液中一定有K+，没有；
【小问1详解】
属于电解质的是④⑤⑥⑧⑩；
【小问2详解】
能导电的是①③⑤⑦⑪；
【小问3详解】
少量②与⑦发生反应生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式为；
【小问4详解】
少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，少量④的溶液与⑦发生反应，碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式为。碳酸氢钠溶于水时完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，主要发生的电离方程式：；
【小问5详解】
制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，反应为；
【小问6详解】
第三份溶液中，沉淀溶解的反应为碳酸钡沉淀和稀盐酸反应生成氯化钡和水、二氧化碳，离子方程式：；
【小问7详解】
由分析，该溶液中一定含有、K+、，一定不含、、、；故选A。
17. 碳酸锂()是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种利用样品(含少量、)模拟提纯碳酸锂的工艺流程。
【查阅资料】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，其化学性质与类似，难溶于水，不与稀硫酸、稀盐酸反应。
回答下列问题：
（1）写出“步骤Ⅰ”中主要反应的化学方程式为___________。
（2）“滤渣1”是___________(填化学式)，“滤液1”中大量存在的金属阳离子有___________(填离子符号)。
（3）“滤渣2”的颜色为___________，“步骤Ⅲ”中反应的化学方程式为___________。
（4）为了提高成品的产量，在“步骤Ⅲ”中，下列温度最适宜的是___________ (填序号)。
A．0℃ B．20℃ C．80℃
（5）“滤液3”中大量存在的酸根阴离子有___________(填离子符号)；将“滤液3”经一系列操作可得到其他化工产品，其中过滤操作所用到的主要玻璃仪器有___________。
【答案】（1）Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+CO2↑+H2O
（2） ①. SiO2 ②. Li+、Mg2+
（3） ①. 白色 ②. Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4
（4）C （5） ①. SO ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒
【解析】
【分析】由题给流程可知，向碳酸锂样品中加入适量稀硫酸酸溶，将碳酸锂转化为硫酸锂、氧化镁转化为硫酸镁，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入适量氢氧化钠溶液，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤得到含有氢氧化镁的滤渣和滤液；向滤液中加入适量碳酸钠溶液，将溶液中的锂离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到含有硫酸钠的滤液和碳酸锂成品。
【小问1详解】
由分析可知，步骤Ⅰ中发生的主要反应为碳酸锂与稀硫酸反应生成硫酸锂、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+CO2↑+H2O，故答案为：Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+CO2↑+H2O；
【小问2详解】
由分析可知，滤渣1的主要成分为二氧化硅，滤液1的主要成分为硫酸锂、硫酸镁，则溶液中大量存在的金属阳离子为锂离子、镁离子，故答案为：SiO2；Li+、Mg2+；
【小问3详解】
由分析可知，滤渣2为白色的氢氧化镁；步骤Ⅲ中发生的反应为硫酸锂溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4，故答案为：白色；Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4；
【小问4详解】
由碳酸锂微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大可知，为了提高成品的产量，步骤Ⅲ中最适宜的温度是80℃，故选C；
【小问5详解】
由分析可知，滤液3的主要成分为硫酸钠，则溶液中存在的主要阴离子为硫酸根离子；过滤操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：SO；漏斗、烧杯、玻璃棒。
18. 某化学兴趣小组为验证Cl2、Fe3＋、SO2三者氧化性强弱顺序，按照如图所示的装置(夹持装置和A中加热装置已省略)进行探究。
实验步骤如下：
．打开止水夹K1、K2、K3、K4，通入N2一段时间，关闭K1、K3、K4，向B中加入15 mL新制FeCl2溶液。
．打开活塞a，向容器A中滴加适量浓盐酸，加热A，当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
．打开活塞b，待约2 mL溶液流入D试管，关闭活塞b，检验D试管溶液中的阳离子。
．打开K3和活塞c，向C中滴加70%硫酸，一段时间后关闭K3。
．另取试管E，打开活塞b，待约2 mL溶液流入E试管，关闭活塞b，检验E试管溶液中的阴离子。
回答下列问题：
（1）实验开始前需进行的操作是___________。
（2）步骤中通入N2的目的是___________。
（3）步骤中溶液变黄的原因是___________。
（4）步骤，检验D试管溶液中是否含有Fe2＋，不能选用酸性KMnO4溶液的理由___________(请用离子方程式表示)。
（5）步骤和步骤的检验结果如下：
则Cl2、Fe3＋、SO2三者氧化性强弱顺序为 ___________。
（6）请设计实验方案检验E试管溶液中的SO：___________。
【答案】（1）检查装置气密性
（2）排尽装置内的空气
（3）Fe2+被氧化为Fe3＋
（4）2MnO＋10Cl-＋16H＋=5Cl2↑＋2Mn2＋＋8H2O
（5）Cl2>Fe3＋>SO2
（6）向E试管中加入足量的稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有SO
【解析】
【分析】本实验用于证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，先关闭K1、K3，打开K2和旋塞a，放入一部分浓盐酸后关闭a，此时A中发生反应，产生的Cl2进入B中将Fe2+氧化为Fe3+，溶液由浅绿色变为棕黄色；关闭K2打开K3，此时C中发生反应，生成的SO2进入B中，将Fe3+还原为Fe2+；最后旋开K1、K2、K3和K4，关闭旋塞a、c,打开旋塞b,从两端鼓入N2，排尽装置内的Cl2、SO2，用NaOH溶液吸收，防止污染环境，据此分析解题。
【小问1详解】
实验开始前需进行的操作是检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性；
【小问2详解】
步骤Ⅰ中通入N2的目的是排尽装置内的空气，故答案为：排尽装置内的空气；
【小问3详解】
步骤Ⅱ中氯气与亚铁离子反应生成铁离子，则溶液变黄的原因是Fe2+被氧化为Fe3+，故答案为：Fe2+被氧化为Fe3+；
【小问4详解】
步骤Ⅲ，检验D试管中含有氯离子也能与高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，其反应的离子方程式为2+10Cl-+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：2+10Cl-+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O；
【小问5详解】
步骤Ⅲ，D试管溶液中含有的阳离子为Fe3+和Fe2+，步骤Ⅴ，E试管溶液中含有的阴离子，则二氧化硫与铁离子反应生成亚铁离子和硫酸根离子，则氧化性：Fe3+＞SO2，步骤Ⅱ中氯气与亚铁离子反应生成铁离子，氧化性：Cl2＞Fe3+，则Cl2、Fe3+、SO2三者氧化性强弱顺序为Cl2＞Fe3+＞SO2，故答案为：Cl2＞Fe3+＞SO2；
【小问6详解】
常用盐酸和氯化钡检验溶液中的，具体操作为向E试管中加入足量的稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有，故答案为：向E试管中加入足量的稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有。
19. Ⅰ．某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、、。已知该反应过程中产生气泡，试回答下列问题：
（1）①该反应中，还原剂是___________(填化学式)。
②请书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目___________。
（2）某种飞船以联氨()和为动力源，在一定条件下发生反应时会放出大量的热、产生大量单质气体。请书写反应的化学方程式并用双线桥法标出反应中电子转移方向和数目___________。
Ⅱ．氮氧化物()储存还原的工作原理(NSR)如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(充足、柴油较少)和富燃(不足、柴油较多)条件下交替进行，通过BaO和的相互转化实现的储存和还原，Pt为固体催化剂。
（3）BaO吸收的反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为___________。
（4）富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是___________。
（5）若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，请用适当的文字和化学方程式解释其原因___________。
（6）研究对BaO吸收氮氧化物的影响。一定温度下测得气体中的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图所示。下列分析中正确的是___________(填字母序号)。
A．一定范围内，氮氧化物吸收率随体积分数的增大而下降，原因可能是BaO与反应生成，覆盖在BaO表面
B．当体积分数达到10%-20%时，氮氧化物吸收率依然较高，其原因可能是在一定程度上也能吸收
C．以上分析均不对
【答案】（1） ①. ②.
（2） （3）1:4
（4）
（5）稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为二氧化硫，进而发生反应2BaO+2SO2+O₂ =2BaSO4，生成硫酸钡稳定，不易分解，也难与反应
（6）AB
【解析】
【分析】已知该反应过程中产生气泡，则生成气体为二氧化碳，反应中草酸为还原剂，被氧化为二氧化碳，则高锰酸钾为氧化剂在酸性条件下被还原为硫酸锰，结合电子守恒、质量守恒反应为：；
【小问1详解】
①由分析，该反应中还原剂是。
②反应中碳化合价由+3变为+4失去5×2×1=10个电子，锰化合价由+7变为+2得到2×5=10个电子，用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目为：；
【小问2详解】
联氨()和反应生成大量单质气体，则反应为氮元素的归中反应生成氮气，结合质量守恒，同时生成水，反应中中氮化合价由-2变为0失去电子、中氮化合价由+4变为0得到电子，结合电子守恒，反应为，双线桥表示为：；
【小问3详解】
由图，根据题图乙所示，NO₂和O₂与BaO反应生成 Ba( NO3)₂，化学方程式为2BaO +4NO₂ +O2=2Ba ( NO3)₂，其中O₂作氧化剂，NO₂作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4；
【小问4详解】
富燃条件下氧气不足，柴油不完全燃烧生成CO和NO，根据题图所示，富燃条件下，过程Ⅱ中CO和 NO 可以在Pt的催化下反应生成N₂和 CO₂，反应为：；
【小问5详解】
柴油在氧气充足的条件下燃烧为稀燃过程，稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为SO2，SO₂进一步与 O2、BaO 发生反应：2BaO +2SO2 + O₂ =2BaSO4，生成的 BaSO4稳定，不易分解，也难与反应，使 BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平；故答案为：稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为二氧化硫，进而发生反应2BaO +2SO2 + O₂ =2BaSO4，生成硫酸钡稳定，不易分解，也难与反应；
【小问6详解】
A．利用BaO 吸收汽车尾气中的氮氧化物，随CO2体积分数的增大，BaO对氮氧化物的吸收率逐渐下降，这是由于氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡，覆盖在氧化钡表面，阻止BaO进一步吸收氮氧化物，A正确；
B．当体积分数达到10%-20%时，氮氧化物吸收率虽然较无二氧化碳的条件下低，但是吸收率依然较高，这可能是CO₂与BaO 反应生成的 BaCO3，在一定程度上也能吸收NO，B正确；
故答案选AB。选项
单质
氧化物
纯净物
碱
盐
A
铝合金
冰水混合物
明矾
熟石灰
B
氦气
硝酸
纯碱
C
水银
液氮
苛性钠
D
臭氧
干冰
尿素
生石灰
选项
X
Y
Z
A
金属氧化物
碱性氧化物
化合物
B
胶体
分散系
混合物
C
冰醋酸
酸
纯净物
D
盐
纯净物
选项
离子或分子
加入试剂
离子方程式
A
K+、Mg2+、
Ba(OH)2溶液
Ba2+ +=BaSO4↓
B
Na+、、Cl-
少量Ca(OH)2溶液
C
K+、NH3·H2O、Cl-
通入少量CO2
D
Na+、、
足量NaHSO4溶液
步骤，D试管溶液中含有的阳离子
既有Fe3＋，又有Fe2＋
步骤，E试管溶液中含有的阴离子
有SO