湖北省武汉市2024_2025学年高一化学上学期10月月考试题含解析

这是一份湖北省武汉市2024_2025学年高一化学上学期10月月考试题含解析，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。共45分，每小题只有一项是符合题意的。
1. 下列有关分类的说法正确的是
A. 电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电
B. 分散系有的是纯净物，有的是混合物
C. 酸在水溶液中一定能电离出，但能电离出的化合物不一定是酸
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．有些电解质虽然溶于水，但溶解度很小，溶液中离子浓度很小，因此其水溶液不导电，如硫酸钡，而非电解质如二氧化碳、氨气等，溶于水后与水反应生成的碳酸和一水合氨均为电解质，能够导电，A错误；
B．分散系由分散质和分散剂组成，这两者是两种不同的物质，因此分散系至少包含两种物质，所以分散系一定是混合物，B错误；
C．只有在水溶液中能电离出的阳离子全部是H+的化合物才属于酸，如硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，但是属于盐，C正确；
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定非金属氧化物，如Mn2O7，D错误；
故选C。
2. 关于一些重要的化学概念有下列说法
①AgCl是一种难溶于水的电解质
②、、、NO都是酸性氧化物
③不是电解质的物质一定是非电解质
④溶液中的复分解反应发生的条件是生成物必须有沉淀、气体、水三者之一
⑤强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力
⑥既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应
⑦溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
其中正确的是
A. ①⑥B. ②④⑤C. ③⑥⑦D. ①④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①氯化银难溶于水，但溶于水的氯化银能电离出自由移动的离子，所以氯化银是一种难溶于水的电解质，故正确；
②二氧化氮与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐，一氧化氮不能与碱反应，所以二氧化氮和一氧化氮都不是酸性氧化物，故错误；
③单质既不是电解质也不是非电解质，不是电解质的物质一定是非电解质，故错误；
④溶液中的复分解反应发生的条件是反应中必须有沉淀、气体、水、弱电解质等至少一种物质生成，故错误；
⑤强酸溶液的导电能力不一定大于弱酸溶液的导电能力，如盐酸是强酸、醋酸是弱酸，但稀盐酸的导电性弱于浓醋酸的导电性，故错误；
⑥既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如臭氧转化为氧气的反应中氧元素的化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，故正确；
⑦溶液和胶体的本质区别是分散质颗粒直径不同，故错误；
①⑥正确，故选A。
3. 下列离子能大量共存的是
A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、S、C
B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、S、N
C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、N、S、Cl—
D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、C、N
【答案】A
【解析】
【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
B．铜离子在溶液中呈淡蓝色，则无色溶液中不可能存在铜离子，故B错误；
C．硝酸钡溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应，不能大量共存，故D错误；
故选A。
4. 有下列物质：①盐酸，②氨水，③CO2气体，④SO3气体，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃（Na2SiO3水溶液）以下叙述不正确的是（）
A. 属于电解质的有3种B. 属于纯净物的有6种
C. 属于非电解质的有3种D. 上述状态下能导电的有5种
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A. 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，⑤纯碱粉末、⑧熔融的NaCl是电解质，共2种，A错误；
B. ③CO2气体，④SO3气体，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的NaCl是纯净物，共6种，B正确；
C. ③CO2气体，④SO3气体和⑥酒精是非电解质，共3种，C正确；
D. ①盐酸，②氨水，⑦铜，⑧熔融的NaCl和⑨水玻璃能导电，共5种，D正确；
答案选A。
5. 下图是物质的一种分类方法，该分类法的名称及序号①~⑥代表的物质可以是
A. 交叉分类法①青铜②氧化铁④生石灰⑥雾
B. 树状分类法②冰水④烧碱⑤胆矾⑥汽水
C. 交叉分类法②干冰③硝酸④纯碱⑥空气
D. 树状分类法①水银④苛性钾⑤生理盐水⑥铝合金
【答案】B
【解析】
【分析】树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，图为树状分类法。
【详解】A．该分类方法为树状分类法，A错误；
B．冰水为氧化物，烧碱氢氧化钠为碱，胆矾五水硫酸铜为盐，汽水为混合物，B正确；
C．该分类方法为树状分类法，C错误；
D．水银为单质，苛性钠氢氧化钠为碱，但生理盐水为混合物，D错误；
故选B。
6. 小美在五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,如图所示。你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为
A. 复分解反应、1B. 分解反应、2
C. 化合反应、3D. 置换反应、2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】铁和稀盐酸反应属于置换反应、氧化还原反应；稀盐酸和属于复分解反应、非氧化还原反应；和不属于基本反应、非氧化还原反应；和碳属于化合反应、氧化还原反应，因此未涉及到的是分解反应，且有2个氧化还原反应，答案选B。
7. 下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是
A. CaCO3和HCl、K2CO3和HCl
B. BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C. HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3
D. NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．CaCO3与HCl反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，K2CO3和HCl反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，两个反应的离子方程式不相同，A不符合题意；
B．BaCl2和H2SO4反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，两个反应的离子方程式不相同，B不符合题意；
C．HCl和Na2CO3反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，HCl和NaHCO3反应的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，两个反应的离子方程式不同，C不符合题意；
D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3反应的离子方程式都为H++OH-=H2O，D符合题意；
答案选D。
8. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是
A. 强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应
B. 同一元素不同价态的化合物中，处于最高价态的化合物一定有强氧化性
C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
【答案】A
【解析】
【详解】A．强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应，如具有强氧化性的浓硫酸不能与具有强还原性的二氧化硫反应，故A正确；
B．同一元素不同价态的化合物中，处于最高价态的化合物不一定有强氧化性，如磷酸分子中磷元素处于最高价态，但磷酸是非氧化性酸，不表现强氧化性，故B错误；
C．亚铁离子既有氧化性又有还原性，高锰酸根离子和重铬酸根离子具有强氧化性，故C错误；
D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，不一定有另一种元素被还原，若氯气与氢氧化钠溶液发生的歧化反应中，氯元素即被氧化又被还原，故D错误；
故选A。
9. 下列反应的离子反应方程式正确的是
A. 碳酸镁与稀硫酸：
B溶于盐酸中：
C. 向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：
D. 向溶液中通入：
【答案】A
【解析】
【详解】A．难溶的碳酸镁与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸镁、二氧化碳和水，所以碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为：，故A正确；
B．离子方程式中氧化物不能拆开，溶于盐酸中：，故B错误；
C．向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：，故C错误；
D．向溶液中通入二者不能反应，D错误；
答案选A。
10. 离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是
①HCl ②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH
A. ①③B. ①④⑤C. ②④⑤D. ①⑤
【答案】C
【解析】
【详解】：①HCl溶于水完全电离，且不和钡离子反应，可以代表碳酸钡和盐酸反应的离子方程式，故①不选；
②H2SO4于水完全电离，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，离子方程式为BaCO3+2H++SO=BaSO4+CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和硫酸反应的离子方程式，故②选；
③HNO3溶于水完全电离，不和钡离子反应可以代表；可以代表碳酸钡和硝酸反应的离子方程式，故③不选；
④NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀硫酸钡，离子方程式为BaCO3+2H++SO=BaSO4+CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和硫酸氢钠反应的离子方程式，故④选；
⑤CH3COOH是弱酸存在电离平衡，不能写成氢离子的形式，离子方程式BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和乙酸反应的离子方程式，故⑤选；
故选C。
11. 某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是
A. 肯定含有的离子是②③⑥B. 该实验无法确定是否含有③
C. 可能含有的离子是①③⑦D. 肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
【答案】B
【解析】
【分析】因为溶液为无色、澄清溶液，则排除⑦Cu2+；
(1)用紫色石蕊试液检验，溶液变红，则说明溶液中含有大量氢离子，即有⑥，因为氢离子与HCO、CO发生反应而不共存，所以排除④HCO、⑤CO；
(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀产生，则说明含有②SO；
(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，只能说明溶液中含Cl－，因为每步所加试剂均过量，所以不能确定原溶液中否含Cl－，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知，
A．肯定含有的离子是②和⑥，不能确定是否含③Cl－，A错误；
B．每步所加试剂均过量，所以不能确定原溶液中是否含Cl－，B正确；
C．⑦Cu2+显蓝色，因溶液无色，不能含有⑦Cu2+，C错误；
D．肯定没有的离子是④⑤，根据第(2)步试剂及现象可推出，一定含有②，D错误；
故选B。
12. 小林同学归纳总结了。有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示(图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应)，其中A是一种生活中使用量最大的金属，B是一种常见的化合物，下列说法正确的是
A. 物质B只能是
B. 反应⑤的实验现象是：黑色固体逐渐消失，溶液从无色变为黄色
C. 反应①是
D. 图中所标的9个反应中，属于中和反应的是②⑥⑨
【答案】C
【解析】
【分析】A是一种生活中使用量最大的金属，则A为能与稀硫酸反应的较活泼金属铁；由图可知，B能与稀硫酸和石灰水反应，则B可能为可溶的碳酸盐或碳酸氢盐或亚硫酸盐和亚硫酸氢盐。
【详解】A．由分析可知，B可能为可溶的碳酸盐或碳酸氢盐或亚硫酸盐和亚硫酸氢盐，故A错误；
B．由图可知，反应⑤为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象为黑色固体逐渐消失，溶液从无色变为淡蓝色，故B错误；
C．由图可知，反应①为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故C正确；
D．中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，由分析可知，B可能为可溶的碳酸盐或碳酸氢盐或亚硫酸盐和亚硫酸氢盐，则反应②是盐和酸的反应，不属于中和反应，故D错误；
故选C。
13. 双氧水溶液中的的含量可以用溶液进行测定，反应中被氧化为，被还原为X(X可能是、、或中的一种)。若与反应的物质的量之比为5∶2，下列说法不正确的是
A. 中的O化合价为-1B. 是还原剂
C. 氧化性：D. X为
【答案】B
【解析】
【分析】由题意可知，过氧化氢溶液与高锰酸钾溶液反应时，过氧化氢是反应的还原剂、氧气是氧化产物，高锰酸钾是氧化剂，由还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：2可知，反应的化学方程式为5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
【详解】A．过氧化氢中氢元素的化合价为+1价，由化合价代数和为0可知，氧元素的化合价为—1价，故A正确；
B．由分析可知，高锰酸钾是反应的氧化剂，故B错误；
C．由分析可知，氧气是氧化产物，高锰酸钾是氧化剂，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，高锰酸根离子的氧化性强于氧气，故C正确；
D．由分析可知，反应中高锰酸钾被还原为硫酸锰，则X为锰离子，故D正确；
故选B。
14. 磷化氢()可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备的流程如下：
下列说法不正确的是
A. 制备时，需在无氧条件下进行
B. 反应1的化学方程式为
C. 反应2中的反应物是一种酸式盐
D. 反应3中氧化产物和还原产物的个数比为1∶1
【答案】C
【解析】
【分析】根据流程图，反应1是P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，反应2是2NaH2PO2+H2SO4=Na2SO4+2H3PO2，反应3是2 H3PO2=H3PO4+ PH3↑。
【详解】A．磷化氢是一种在空气中能自燃的气体，所以该过程最好在无氧条件下进行，故A正确；
B．根据流程图，反应1是P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，B正确；
C．根据流程图，白磷和过量氢氧化钠反应生成NaH2PO2，故NaH2PO2为正盐，C错误；
D．反应3是2 H3PO2=H3PO4+ PH3↑，氧化产物H3PO4和还原产物PH3的个数比为1∶1，D正确；
故选C 。
15. 已知氧化还原反应，下列说法正确的是
A. 作氧化剂，中的铜和碘元素被还原
B. CuI既是氧化产物又是还原产物
C. 每生成1个CuI，有12个KI发生氧化反应
D. 每转移11个电子，有2个I被氧化
【答案】A
【解析】
【分析】由方程式可知，反应中，碘酸铜中铜元素、碘元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，碘化钾中碘元素化合价部分升高被氧化，部分碘化钾表现还原性，碘化亚铜是反应的还原产物，碘即是氧化产物也是还原产物。
【详解】A．由分析可知，反应中，碘酸铜中铜元素、碘元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，故A正确；
B．由分析可知，碘化亚铜是反应的还原产物，故B错误；
C．由方程式可知，反应生成2ml碘化亚铜时，有22个碘化钾发生氧化反应，所以生成1个碘化亚铜时，有11个碘化亚铜发生氧化反应，故C错误；
D．由方程式可知，反应转移电子的物质的量为44个时，有22个碘化钾被氧化，则转移11个电子时，有5.5个碘离子被氧化，故D错误；
故选A。
二、非选择题(本题包括四个大题，共55分)
16. 下表是生活生产中常见的物质，列出了它们的一种主要成分(其中加碘盐是氯化钠中添加适量的，其他成分未列出)。
（1）写出①~⑧的主要成分中，属于非电解质的是___________(填编号)。
（2）写出④、⑤在水中的电离方程式：___________、___________。
（3）写出下列反应的离子方程式。
用④治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多：___________。
用澄清的⑤溶液与足量的④溶液反应：___________。
用淀粉碘化钾及③检验⑦中碘的存在形式：___________。
【答案】（1）①② （2） ①. ②.
（3） ①. +H+=H2O+CO2↑ ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，①~⑧的主要成分中，属于非电解质的是①、②。
【小问2详解】
在水溶液中电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：；在水溶液中电离产生钙离子和氢氧根，电离方程式为：。
【小问3详解】
碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是+H+=H2O+CO2↑；澄清的溶液与足量的反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：；加碘盐中碘以KIO3形式存在，用淀粉碘化钾及检验加碘盐中碘的KIO3，该过程中发生氧化还原反应生成I2，I2遇淀粉变蓝，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
17. 氧化还原反应和离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在___________(填编号)。
①单质②氧化物③电解质④非电解质
（2）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示：
请任写一个属于图中阴影部分的化学反应方程式___________。
（3）离子方程式是重要的化学用语。有的离子方程式不仅可表示一个反应，还可表示一类反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是___________(填编号)。
①；②；③；④；⑤
（4）含铬元素的几种化合物可形成如下循环：
配平以下方程式，回答相关问题。并用单线桥法标出反应①的电子转移的方向和数目。
反应①为：___________。
__________________
反应⑥为：___________。
__________________
图中的六步反应，除①、⑥外，属于氧化还原反应的还有___________(填编号)。
【答案】（1）③ （2）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
（3）③ （4） ①. ②. 22OH—2 ③. ④
【解析】
【小问1详解】
有离子参加的反应称为离子反应，电解质在溶液中能电离出自由移动的离子，所以在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在电解质，故选③；
【小问2详解】
由图可知，阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反应中有元素发生化合价变化，但不属于四种基本反应类型，该反应可能为过氧化钠与二氧化碳的反应，故答案为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；
【小问3详解】
①由离子方程式可知，反应①表示铁与可溶性铜盐反应生成亚铁盐和铜，离子方程式表示的是一类反应，故不符合题意；
②由离子方程式可知，反应②表示强酸溶液和强碱溶液发生中和反应生成盐和水，离子方程式表示的是一类反应，故不符合题意；
③由离子方程式可知，反应③表示氧化钙与水反应生成氢氧化钙，离子方程式表示的是一个反应，故符合题意；
④由离子方程式可知，反应④表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，离子方程式表示的是一类反应，故不符合题意；
⑤由离子方程式可知，反应⑤表示硝酸银溶液与可溶性金属氯化物或盐酸反应生成可溶性盐或强酸和氯化银沉淀，离子方程式表示的是一类反应，故不符合题意；
故选③；
【小问4详解】
由图可知，反应①、④、⑥中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应；由未配平的方程式可知，反应①为重铬酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、氯化铬、氯气和水，反应中，铬元素的化合价降低被还原，重铬酸钠是反应的氧化剂，氯元素的化合价部分升高被氧化，氯化氢表现酸性和还原性，反应转移电子数目为6，则表示电子转移的方向和数目的单线桥为，反应⑥为碱性条件下溶液中的氯酸根离子与偏铬酸根离子反应生成氯离子、铬酸根离子和水，反应的离子方程式为22OH—2，故答案为：；22OH—2；④。
18. 完成下列问题。
（1）盐酸是应用广泛的酸之一，它具有a．酸性；b．氧化性；c．还原性；d．挥发性，请回答下列问题：
①浓盐酸长时间露罩在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了___________(填字母)。
②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了___________(填字母)。
③取一定量粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和溶液，盐酸表现了___________(填字母)。
④实验室常用和浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为(浓)，请用双线桥法表示电子转移情况_______，该反应中盐酸表现了___________(填字母)，反应中每生成2个氧化产物分子，转移的电子数为___________个。
（2）在小烧杯甲中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2~5滴上述饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得胶体，反应的离子方程式为___________，取少量胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，沉淀溶解的离子方程式为___________。
（3）淀粉胶体中混有少量NaCl杂质，可以利用___________(操作名称)来提纯；证明淀粉胶体中NaCl杂质已完全除尽的实验方法是___________。
【答案】（1） ①. d ②. b ③. a ④. ⑤. ac ⑥. 4
（2） ①. Fe3++3H2OFe(OH)3胶体+3H+ ②. Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
（3） ①. 渗析 ②. 将盛有Fe(OH)3胶体的半透膜放在盛有蒸馏水的烧杯中浸泡一段时间，取烧杯中的的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液，若无沉淀产生说明制备的胶体纯净
【解析】
【小问1详解】
①浓盐酸具有挥发性，长时间露罩在空气中，浓盐酸挥发会使溶液的质量减轻，故选d；
②制取氢气的反应为稀盐酸和锌粒反应生成氯化锌和氢气，反应中氢元素的化合价降低被还原，盐酸是反应的氧化剂，表现氧化性，故选b；
③盐酸具有酸性，能与氧化铁反应生成氯化铁溶液和水，故选a；
④由方程式可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂、氯化锰是还原产物，氯元素的化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性、氯气是氧化产物，反应生成5个氯气，反应转移电子的个数为10，表示反应电子转移情况的双线桥为，则反应生成2个氯气分子，反应转移电子个数为4，故答案为：；ac；4；
【小问2详解】
制备氢氧化铁胶体的反应为饱和氯化铁溶液与沸水共热反应生成氢氧化铁胶体还是盐酸，反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3胶体+3H+；氢氧化铁胶体加入稀硫酸，胶体会发生聚沉转化为氢氧化铁沉淀，继续加入稀硫酸，稀硫酸会与氢氧化铁发生中和反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O，故答案为：Fe3++3H2OFe(OH)3胶体+3H+；Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O；
【小问3详解】
由分散质颗粒直径可知，可以用渗析的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化钠杂质，证明淀粉胶体中氯化钠杂质已完全除尽实际上就是检验渗析所得剩余溶液中不存在氯离子，具体操作为将盛有氢氧化铁胶体的半透膜放在盛有蒸馏水的烧杯中浸泡一段时间，取烧杯中的的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液，若无沉淀产生说明制备的胶体纯净，故答案为：渗析；将盛有Fe(OH)3胶体的半透膜放在盛有蒸馏水的烧杯中浸泡一段时间，取烧杯中的的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液，若无沉淀产生说明制备的胶体纯净。
19. 完成下列问题。
（1）和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯。回答下列问题：
①请完成该反应化学方程式并配平___________。
______(浓)____________
②反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________。
（2）已知有如下反应：
①②③
由此可以确定、、、四种微粒的氧化性由强到弱的顺序是___________，并判断和在酸性溶液中能否发生反应？若不能，说明理由；若能，写出反应的离子方程式：___________。
（3）该按要求完成下列方程式
①酸性溶液氧化废水中生成的离子方程式为___________。
②NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和，该反应的化学方程式为___________。
（4）黄铁矿(主要成分为)的有效利用对环境具有重要意义。在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图所示：
①转化过程总反应中，作___________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是作___________。
②写出图中与反应的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. KClO3+ 6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ②. KClO3 ③. Cl2
（2） ①. BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+ ②. BrO+6Fe2++6H+=Br—+6Fe3++3H2O
（3） ①. 2MnO+3Mn2++2H2O =5MnO2↓+4H+ ②. 4NaClO+4Ag+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑
（4） ①. 还原剂 ②. 催化剂 ③. 14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+
【解析】
【小问1详解】
由未配平的方程式可知，氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，反应的化学方程式为KClO3+ 6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，反应时氯酸钾中氯元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯化氢中氯元素的化合价部分升高被氧化，表现酸性和还原性，氯气即是反应的氧化产物又是还原产物，故答案为：KClO3+ 6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；KClO3；Cl2；
【小问2详解】
反应①中，溴元素的化合价降低被还原，溴酸根离子是反应的氧化剂，氯元素的化合价升高被氧化，氯酸根离子是氧化产物；反应②中，氯酸根离子中氯元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯离子中氯元素的化合价升高被氧化，氯气即是反应的氧化产物又是还原产物；反应③中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，铁离子是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，四种微粒的氧化性强弱顺序为BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+，则溴酸根离子在酸性溶液中能与亚铁离子反应生成溴离子、铁离子和水，反应的离子方程式为BrO+6Fe2++6H+=Br—+6Fe3++3H2O，故答案为：BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+；BrO+6Fe2++6H+=Br—+6Fe3++3H2O；
小问3详解】
①由题意可知，生成二氧化锰的反应为溶液中的高锰酸根离子与锰离子和水反应生成二氧化锰沉淀和氢离子，反应的离子方程式为2MnO+3Mn2++2H2O =5MnO2↓+4H+，故答案为：2MnO+3Mn2++2H2O =5MnO2↓+4H+；
②由题意可知，溶液中次氯酸钠与银和水反应生成氯化银、氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为4NaClO+4Ag+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑，故答案为：4NaClO+4Ag+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑；
【小问4详解】
由图可知，在酸性条件下催化氧化黄铁矿的反应为一氧化氮做催化剂条件下二硫化铁与氧气和水反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应中硫元素的化合价升高被氧化，二硫化铁是反应的还原剂，氧元素的化合价降低被还原，是氧化剂；
①转化过程的总反应中，一氧化氮是反应的催化剂、，二硫化铁是反应的还原剂，故答案为：还原剂；催化剂；
②图中铁离子与二硫化铁在溶液中发生的反应为溶液中的铁离子与二硫化铁和水反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+，故答案为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+。步骤
操作
现象
(1)
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2和稀HCl
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
名称
天然气
白酒
醋酸
小苏打
熟石灰
铜线
加碘盐
大理石
成分
Cu
NaCl