北京市2024~2025学年度高一化学第一学期10月月考含解析

这是一份北京市2024~2025学年度高一化学第一学期10月月考含解析，共18页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的数据：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Ca：40 Fe：56 Zn：65 Cu：64
一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)
1. 下列物质属于纯净物的是
A. 空气B. 豆浆C. 橙汁D. 蒸馏水
【答案】D
【解析】
【详解】A．空气是由氮气、氧气组成的混合物，故不选A；
B．豆浆是胶体，属于混合物，故不选B；
C．橙汁中含有多种维生素、糖，属于混合物，故不选C；
D．蒸馏水中只含H2O分子，属于纯净物，故选D；
选D。
2. 下列是日常生活中经常发生的一些变化，其中都属于是化学变化的是
A. 水受热沸腾，酒精燃烧B. 剩饭变馊，铁锅生锈
C. 汽油挥发，动物的呼吸作用D. 玻璃破碎，西瓜榨成汁
【答案】B
【解析】
【详解】A．水受热沸腾属于物理变化，故不选A；
B．剩饭变馊、铁锅生锈都是氧化反应，属于化学反应，故选B；
C．汽油挥发是物理变化，故不选C；
D．玻璃破碎、西瓜榨成汁，属于物理变化，故不选D；
选B。
3. 下列参展商品中，主要成分属于无机物的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．纸的主要成分是纤维素，纤维素属于有机物，故不选A；
B．小麦粉主要成分是淀粉，淀粉属于有机物，故不选B；
C．长绒棉的主要成分是纤维素，纤维素属于有机物，故不选C；
D．铜器的成分是金属，计算属于无机物，故选D；
选D。
4. 核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。下列叙述正确的是
A. 比多3个中子
B. 和分别形成的单质物理性质相同
C. 和分别形成的单质化学性质相同
D. 与都是铯的同素异形体
【答案】C
【解析】
【详解】A．的中子数为79，的中子数为78，比多1个中子，故A错误；
B．和的质量数不同，分别形成的单质的质量不同，故物理性质不相同，故B错误；
C．和的最外层电子数相同，故形成的单质化学性质相同，故C正确；
D．与是原子，不是单质，互称为同位素，不能称为铯的同素异形体，故D错误；
答案选C。
5. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A. 硫酸属于酸B. 氢氧化钙属于碱
C. 二氧化碳属于氧化物D. 液氨属于混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸电离出H+和，电离出的阳离子只有H+，符合酸的定义，A正确；
B．氢氧化钙电离出Ca2+和OH-，电离出的阴离子只有OH-，符合碱的定义，B正确；
C．二氧化碳中含有碳元素和氧元素，是非金属氧化物，C正确；
D．液氨为液态氨气，属于纯净物，D错误；
故选D。
6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. NaCl溶液B. 蔗糖溶液C. Fe(OH)3胶体D. CuSO4溶液
【答案】C
【解析】
【分析】能观察到丁达尔效应的分散系是胶体。
【详解】A．NaCl溶液不是胶体，A错误；
B．蔗糖溶液不属于胶体，B错误；
C．Fe(OH)3胶体是胶体，C正确；
D．CuSO4溶液不是胶体，D错误；
答案选C。
7. 下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是
A. 是否有电子转移B. 是否有元素化合价的变化
C. 是否有氧元素的参加D. 是否有原子的重新组合
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化还原反应实质是电子转移，故选A；
B．氧化还原反应的特征是元素化合价改变，故不选B；
C．有氧元素的参加的反应不一定是氧化还原反应，没有氧元素参加的反应可能是氧化还原反应，故不选C；
D．有原子的重新组合得反应不一定是氧化还原反应，故不选D；
选A。
8. 既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是（ ）
A. CuCl2溶液B. NaCl溶液C. MgSO4溶液D. K2CO3溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A.铁活动性比铜强,能把CuCl2溶液中的铜置换出来,氢氧化钠可与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀,故A正确；
B.NaCl溶液不与铁反应也不和烧碱反应,故B错误；
C.烧碱和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,属于复分解反应,但是铁和氯化镁不反应,故C错误；
D.铁与碳酸钠溶液不发生反应,故D错误；
所以本题答案：A。
【点睛】根据跟铁发生置换反应的是盐酸或稀硫酸，还可以是活动性比铁弱的金属的盐溶液,能跟烧碱发生复分解反应要求反应后生成沉淀或水，以此解答。
9. 分别将下列各组三种物质的水溶液混合，发生了化学反应，但无明显现象的是
A. Na2CO3、Ca(OH)2、KOH
B. HCl、NaOH、NaCl
C. CuSO4、NaOH、Na2CO3
D NaNO3、KCl、Na2SO4
【答案】B
【解析】
【详解】A． Na2CO3、Ca(OH)2、KOH混合，会发生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，会出现白色沉淀，故A不符合题意；
B． HCl、NaOH、NaCl混合，会发生HCl+NaOH=NaCl+H2O，但没有明显的反应现象，故B符合题意；
C．CuSO4、NaOH、Na2CO3混合，会发生CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2 ↓+Na2SO4，会出现蓝色沉淀，故C不符合题意；
D． NaNO3、KCl、Na2SO4混合，不会发生反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
10. 黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸原理为：S+2KNO3+3CX+N2↑+3CO2↑，则X的化学式为
A. K2SO4B. H2OC. SO2D. K2S
【答案】D
【解析】
【详解】根据反应的化学方程式S+2KNO3+3CX+N2↑+3CO2↑可知，反应物中K、N、O、C、S原子个数分别为2、2、6、3、1，反应后的生成物中K、N、O、C、S原子个数分别为0、2、6、3、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则X中含有2个K原子和1个S原子，则每个X分子由2个K原子和1个S原子构成，则物质X的化学式为K2S；
答案选D。
11. 导电陶瓷是一种新型陶瓷，除能导电外，还具有耐高温、抗氧化、抗腐蚀等性能，广泛用作航天器、发动机的绝热材料。按陶瓷中导电的物质不同，导电陶瓷有氧化锆(ZrO2)、二硅化钼(MSi2)、碳化硅(SiC)、铬酸镧(LaCrO3)等类型。下列说法不正确的是
A. 导电陶瓷的化学性质稳定
B. 上述导电物质中属于氧化物的是ZrO2、LaCrO3
C. 铬酸镧由三种元素组成
D. 碳化硅中硅、碳元素的质量比为7∶3
【答案】B
【解析】
【详解】A．由题意可知，导电陶瓷耐高温、抗氧化、抗腐蚀，故其化学性质稳定，A正确；
B．LaCrO3是由三种元素组成，氧化物只有两种元素，故LaCrO3不属于氧化物，B错误；
C．由铬酸镧的化学式LaCrO3可知，它是由La、Cr、O三种元素组成，C正确；
D．由碳化硅的化学式可知，硅、碳元素的质量比为28：12=7：3，D正确；
故合理选项是B。
12. 1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是
A. 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族
B. 在过渡元素中寻找半导体材料
C. 俄罗斯专家首次合成了178116X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族
D. IA族的元素全部是金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A．元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3个纵行，因此元素周期表虽然共18个纵行，但共16个族，A错误；
B．在金属和非金属分界线附近寻找半导体材料，B错误；
C．第七周期0族元素为118号，则116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，C正确；
D．第IA族的元素包括H和碱金属元素，碱金属元素全部是金属元素，H是非金属元素，D错误；
答案选C。
【点睛】明确元素周期表的结构特点和编制原则是解答的关键，注意掌握由原子序数确定元素位置的规律，即只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。
13. 下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是
A. NH、Na+、SO、Cl-B. Ba2+、SO、NO、Cl-
C. Na+、HCO、H+、Ca2+D. Cu2+、H+、Cl-、Na+
【答案】A
【解析】
【详解】A．NH、Na+、SO、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B．Ba2+、SO反应生成硫酸钡沉淀，Ba2+、SO不能共存，故不选B；
C． HCO、H+反应生成二氧化碳气体，HCO、H+不能共存，故不选C；
D．含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中不能大量含有Cu2+，故不选D；
选A。
14. 下列关于分散系的说法，正确的是
A. 稀硫酸、盐酸、空气和水等都是分散系
B. 一般可用丁达尔现象区分溶液和浊液
C. 按稳定性由弱到强的顺序排列的是溶液、胶体、浊液(以水为分散剂时)
D. 按照分散质和分散剂的状态(气、液、固态)，它们之间可以有9种组合方式
【答案】D
【解析】
【分析】分散系是指一种或多种物质(分散质)分散在两一种物质(分散剂)中所形成的混合体系。
【详解】A．水是纯净物，不是分散系，A错误；
B．胶体才能产生丁达尔效应，不能用丁达尔现象区分溶液和浊液，B错误；
C．按稳定性由强到弱的顺序排列的是溶液、胶体、浊液(以水为分散剂时)，C错误；
D．根据排列可知组合成的分散系分别有(前是分散质，后是分散剂)：气-气、气-液、气-固、液-液、液-固、固-固、液-气、固-液、固-气共九种，D正确；
答案选D。
15. 下列解释事实的离子方程式书写不正确的是
A. 向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅：Fe3＋+Fe=2Fe2＋
B. 向硫酸钠溶液中滴加氯化钡，生成沉淀：SO+Ba2+=BaSO4↓
C. 向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成沉淀：Ag++Cl-=AgCl↓
D. 向碳酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生气体：CO+2H＋=CO2↑+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．向氯化铁溶液中加入铁粉生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，故A错误；
B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为SO+Ba2+=BaSO4↓，故B正确；
C．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故C正确；
D．向碳酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生二氧化碳气体、氯化钠、水，反应的离子方程式为CO+2H＋=CO2↑+H2O，故D正确；
选A。
16. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某反应的微观示意图。相关说法不正确的是
A. 此反应是物质燃烧的反应
B. 反应物甲的化学式是C2H4
C. 生成的丙、丁分子个数比为1：2
D. 参加反应的甲、乙物质的质量比为7：24
【答案】C
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：；
【详解】A．由方程式可知，此反应是物质燃烧，故A正确；
B．根据反应的微观示意图，反应物甲的化学式是 C2H4，故B正确；
C．由方程式可知，生成的丙、丁分子个数比为 2：2=1：1，故C错误；
D．参加反应的甲、乙物质的质量比为 28：(32×3)=7：24，故D正确；
故选C。
17. 某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒。结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列选项中的
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】石蕊遇酸变红、遇碱变蓝；酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
【详解】A. 酚酞试液遇稀硫酸不变蓝，故不选A；
B. 石蕊遇氢氧化钾溶液变蓝，石蕊遇盐酸变红，故不选B；
C. 酚酞试液遇氯化钠、硫酸钾溶液均为无色，故不选C；
D. 石蕊试液遇盐酸变红，石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝，故选D；
选D。
18. 将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体放出，则滤液中
A. 一定有硝酸锌和硝酸亚铁B. 只有硝酸锌和水
C. 一定没有硝酸银D. 一定没有硝酸铜
【答案】A
【解析】
【分析】氧化性Ag+>Cu2+>Fe2+>Zn2+；铁和硝酸锌不反应，将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，依次是反应 、,在滤渣中加入稀盐酸，没有气体放出，说明滤渣中不含铁。
【详解】A. 滤渣中不含铁，根据元素守恒，一定有硝酸锌和硝酸亚铁，故A正确；
B. 滤渣中不含铁，根据元素守恒，一定有硝酸锌和硝酸亚铁，故B错误；
C. 若铁不足，溶液中可能有硝酸银，故C错误；
D. 若铁不足，可能有硝酸铜，故D错误；
选A。
19. 下列叙述中，正确的是
A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
【答案】C
【解析】
【分析】水溶液或者熔融状态能导电的化合物为电解质，电解质必须是化合物，电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子的化合物，电解质在水分子作用或加热熔融会发生电离，据此解答。
【详解】A．KNO3固体不导电，水溶液中或熔融状态导电属于电解质，故A错误；
B．铜丝、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．熔融的MgCl2能导电，是化合物，所以MgCl2是电解质，故C正确；
D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，故D错误；
故选C。
20. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为能源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是
A. 过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2↑
B. 过程II的反应：2H2O=2H2↑+O2↑
C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应
D. 整个过程实现了太阳能向化学能的转化
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图知，过程I在太阳能的作用下Fe3O4分解生成FeO和O2，则反应方程式为2Fe3O46FeO+O2↑，A正确；
B．过程II中FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，B错误；
C．第一个反应中部分Fe元素化合价由+3价变为+2价、O元素化合价由-2价变为0价，第二个方程式中部分Fe元素化合价由+2价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，这两个反应中都有元素化合价升降，所以这两个转化过程都发生了氧化还原反应，C正确；
D．过程I方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑；过程II方程式为：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，将I+II×2，整理可得：2H2O=2H2↑+O2↑，在整个过程实现了太阳能向化学能的转化，所以Fe3O4为整个过程的催化剂，D正确；
故答案为：B。
21. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价．用作生氢剂时的化学反应原理为：．下列有关该反应的说法中，正确的是
A. 该反应属于置换反应B. 该反应属于复分解反应
C. 中的氢元素被还原D. 是氧化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．置换反应为单质与化合物反应生成新单质和化合物，该反应中反应物没有单质，不属于置换反应，A错误；
B．复分解反应为化合物与化合物反应生成新化合物，该反应中生成物有单质，不属于复分解反应，B错误；
C．中的氢元素化合价由+1价降低为0价，被还原，C正确；
D．中的氢元素化合价由-1价升高为0价，是还原剂，D错误；
答案选C。
22. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，该盐不一定是碳酸钠，也可能是碳酸氢钠，故A选；
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色浑浊，该溶液中可能含有氯离子，也可能含有碳酸根离子等，故B不选；
C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热产生红褐色液体，这是制备氢氧化铁胶体的方法，故C不选；
D．向某溶液中加入过量稀盐酸无明显现象，说明溶液中没有碳酸根、银离子等，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中一定含有硫酸根离子，故D不选；
故选A。
23. 为除去粗盐水中含有的杂质SO、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，某同学设计了如下实验流程，以下说法正确的是
A. 沉淀A是BaSO4
B. 溶液A中微粒主要有：Cl-、Ba2+、OH-、Na+、Ca2+
C. 试剂1既可以是Na2CO3也可以是Na2SO4
D. 加入试剂2的目的是除去OH-、CO、 SO
【答案】B
【解析】
【分析】粗盐水含有杂质SO、Ca2+和Mg2+，加入Ba(OH)2得到BaSO4、Mg(OH)2沉淀，过滤后所得滤液中含有杂质：Ca2+、Ba2+、OH-，加入Na2CO3得到BaCO3、CaCO3沉淀，过滤后所得滤液中含有杂质：OH-、CO，加入适量稀盐酸将其除去，得到精制食盐水。
【详解】A．根据分析可知沉淀A为BaSO4、Mg(OH)2，A错误；
B．为了保证除去SO和Mg2+，所用Ba(OH)2溶液应过量，Ca2+还未除去，所以溶液A中的微粒主要有：Cl-、Ba2+、OH-、Na+、Ca2+，B正确；
C．若使用Na2SO4会重新引入杂质SO，后续还要再一次将其除去，C错误；
D．根据分析可知，试剂2为稀盐酸，主要是除去OH-、CO，D错误；
综上所述答案为B。
24. 下列反应中(忽略反应条件)，氧化剂与还原剂计量数(方程式物质前的系数)之比为1∶2的是
A. SiO2+2C=SiC+2CO2↑
B. 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O
C. I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
D. 2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2
【答案】B
【解析】
【详解】A．SiO2+2C=SiC+2CO2↑，C元素化合价由0降低为-4生成SiC，C是氧化剂，C元素化合价有0升高为+4生成CO2，C是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂计量数1:1，选不选A；
B．4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O，HCl中Cl元素化合价升高，HCl是还原剂，MnO2中Mn元素化合价降低，MnO2是氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂计量数1:2，选B；
C．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2，I2中I元素化合价升高，I2是还原剂，NaClO3中Cl元素化合价降低，NaClO3是氧化剂，氧化剂与还原剂计量数2:1，选不C；
D．2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选D；
选B。
25. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH-、Cl-、CO、NO。现进行如下实验：
(1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
(2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。
(3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断，下列说法正确的是
A. 原溶液中肯定含有的离子为OH-、Cl-、Na＋
B. 原溶液中肯定没有的离子为Cu2+、CO
C. 原溶液中可能存在的离子为Na＋、NO
D. 原溶液中肯定含有的离子为OH-、Cl-、NO
【答案】A
【解析】
【分析】无色透明溶液中一定不含Cu2＋，可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH-、Cl-、CO、NO。现进行如下实验：
(1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，溶液呈碱性，一定含有OH-，OH-与Mg2＋不共存，所以一定不含Mg2＋。
(2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，说明原溶液一定不含有CO，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。
(3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，沉淀为氯化银，原溶液中一定含有Cl-。
溶液中不含Mg2＋、Cu2＋，根据电荷守恒，一定含有Na＋。
【详解】A．原溶液中肯定含有的离子为OH-、Cl-、Na＋，故A正确；
B．原溶液中肯定没有的离子为Mg2＋、Cu2+、CO，故B错误；
C．原溶液中可能存在的离子为NO，Na＋一定存在，故C错误；
D．原溶液中肯定含有的离子为OH-、Cl-、Na＋，一定不存在Mg2＋、Cu2+、CO，可能存在NO，故D错误；
选A。
二、填空题(共50分)
26. 现有下列十种物质：①C；②Cu；③Na2O；④SO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦Na2CO3；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩红褐色的氢氧化铁液体
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填序号)：
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH-=H2O，该离子反应对应的化学
方程式是___________
（3）⑤与⑥反应的离子方程式为___________
（4）②与⑨发生反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，该反应的氧化剂是___________(填化学式，下同)，还原产物是___________，氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。
【答案】（1） ①. 金属单质 ②. ③④ ③. 溶液 ④. 胶体 ⑤. ⑦
（2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
（3）2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（4） ①. HNO3 ②. NO ③. 2：3
【解析】
【分析】根据物质的元素组成，可以将物质分为纯净物和混合物，纯净物中，根据组成元素的种类可以将物质分为单质和化合物，只有一种元素组成的纯净物是单质，如氧气、铁，根据化合物的性质，可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物，如氧化钙、二氧化碳属于氧化物，根据混合物分散质微粒直径的大小，可以将混合物分为溶液（如硫酸钠溶液、稀硝酸）浊液和胶体（如红褐色的氢氧化铁液体）三种，化合物在水溶液或是熔融态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质。
【小问1详解】
②属于金属单质，⑧⑨属于溶液，⑩属于胶体，⑦属于盐。
【小问2详解】
上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，说明是强酸强碱反应生成溶于水的盐的离子反应，氢氧化钡和稀硝酸反应符合，该离子反应对应的化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O。
【小问3详解】
硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
【小问4详解】
硝酸中氮元素化合价从+5价变化为+2价，元素化合价降低硝酸做氧化剂被还原得到还原产物NO，该反应的还原产物是NO，3mlCu失电子6ml，2mlHNO3得到6ml电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3。
27. 在下列物质：A．烧碱 B．硫酸 C．干冰 D．硫酸钡 E．纯碱 F．铁
（1）既不是电解质，也不是非电解质的是___________。(填写字母序号)
（2）纯碱电离方程式是___________
（3）将干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为___________
（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
①b是___________(用化学式填写)。
②写出a+c反应的离子方程式___________。
【答案】（1）F （2）Na2CO3=2Na++
（3）CO2+2OH-=+H2O或CO2+OH-=
（4） ①. HCl ②. Ag++Cl-=AgCl↓
【解析】
【小问1详解】
A.烧碱是氢氧化钠，NaOH在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子导致导电，所以NaOH是电解质；
B. 硫酸在水溶液中能完全电离出氢离子和硫酸根离子是电解质；
C. 干冰是二氧化碳，CO2在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导致导电，不是二氧化碳自身电离，所以干冰是非电解质；
D. 碳酸钡属于盐，在熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于电解质；
E. 纯碱是碳酸钠，属于盐，在水溶液里或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于电解质；
F. 铁能导电，是单质，它既不是电解质，也不是非电解质；所以既不是电解质,也不是非电解质的是F(或铁)；
故答案为：F；
【小问2详解】
纯碱是碳酸钠的简称，碳酸钠在水中电离生成钠离子和碳酸根离子，Na2CO3=2Na++ ，故答案为：Na2CO3=2Na++ ；
【小问3详解】
将干冰升华后所得的气体为二氧化碳，通入烧碱溶液中生成碳酸钠和水或碳酸氢钠，反应的离子方程式CO2+2OH-=+H2O或CO2+OH-=，故答案为：CO2+2OH-=+H2O或CO2+OH-=；
【小问4详解】
①结合物质混合的现象及AgNO3与其它三种物质反应均生成沉淀，则a为AgNO3，b与其它物质可生成沉淀、可生成气体，则b为HCl，所以d为Na2CO3，则c为BaCl2，故答案为：HCl；
②a+c反应生成AgCl沉淀和硝酸,离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓。
28. 已知：A、B、C、D、E、F六种物质，存在下列关系：
①A＋NaOH→B↓(蓝色)＋C
②D＋E→A＋H2O
③C＋BaCl2→F↓(白色不溶于稀硝酸)＋NaCl
④E＋B→A＋H2O
（1）试写出六种物质的化学式：
A___________，B___________，C___________；
D___________，E___________，F___________。
（2）完成有关化学方程式：
①___________；
②___________；
③___________；
④___________。
【答案】（1） ①. CuSO4 ②. Cu(OH)2 ③. Na2SO4 ④. CuO ⑤. H2SO4 ⑥. BaSO4
（2） ①. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ②. CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O ③. Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl ④. H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4＋2H2O
【解析】
【分析】③C＋BaCl2→F↓(白色不溶于稀硝酸)＋NaCl，F是BaSO4，C是Na2SO4；
①A＋NaOH→B↓(蓝色)＋C，B是Cu(OH)2，A是CuSO4；
④E＋B→A＋H2O，B是Cu(OH)2、A是CuSO4，则E是H2SO4；
②D＋E→A＋H2O，A是CuSO4、E是H2SO4，则D是CuO。
【小问1详解】
根据以上分析，A是CuSO4，B是Cu(OH)2，C是Na2SO4；D是CuO，E是H2SO4，F是BaSO4。
【小问2详解】
①是硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
②是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O；
③是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl；
④是氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4＋2H2O。
29. 电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀铜(原理为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)制造印刷线路板。为了从腐蚀废液中回收铜并重新得到FeCl3溶液，可以采用下列步骤：
（1）操作①的名称是___________。
（2）物质A是___________(用化学式表示)。
（3）滤渣为混合物，物质B是___________(用化学式表示)。
（4）废液中加入过量A发生反应的离子方程式___________。
（5）若将③中Cl2换为酸化的H2O2，也可达到目的，写出③的离子方程式___________。
【答案】（1）过滤 （2）Fe
（3）HCl （4）Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（5）2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+
【解析】
【分析】电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀铜(原理为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)制造印刷线路板，则腐蚀废液中主要为氯化铜、氯化铁和氯化亚铁，加入过量A，产生滤液和滤渣，滤液通入氯气生成氯化铁，说明滤液为氯化亚铁，则A为单质铁，则滤渣为铁和铜；加入过量B，得到单质铜和氯化亚铁，说明B为稀盐酸。
【小问1详解】
根据流程，操作①后得到滤液和滤渣，故操作为过滤。
【小问2详解】
根据分析可知，物质A为Fe。
【小问3详解】
滤渣为混合物，根据分析，物质B为HCl。
【小问4详解】
废液中加入过量铁，铁与铜离子反应生成亚铁离子和铜，铁与铁离子生成亚铁离子，则离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
【小问5详解】
亚铁离子和过氧化氢发生氧化还原反应生成铁离子和水，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+。
30. 某实验小组用CaCO3和盐酸制取并检验CO2，进行如下实验：
（1）可以选择的发生装置是___________。(气密性已检验，部分加持装置已省略)
A. B. C.
（2）补充完善洗气装置图，并注明其中盛有的试剂：___________
（3）澄清石灰水变浑浊的化学方程式为___________。
（4）小组同学组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化如下图所示：
实验Ⅰ：制备的CO2经洗气
实验Ⅱ：制备的CO2未经洗气
①曲线Ⅰ中导电能力上升过程中发生反应的离子方程式为___________。
②曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是___________。
【答案】（1）A或B （2）
（3）
（4） ①. CaCO3+ CO2+H2O = Ca2++2 ②. 氯化氢和氢氧化钙反应生成氯离子和钙离子，使溶液中自由移动的离子浓度大
【解析】
【分析】CaCO3和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，故检验二氧化碳使用澄清石灰水检验。
【小问1详解】
CaCO3和盐酸反应为固液不加热反应，可以选择的发生装置是A或B；
【小问2详解】
二氧化碳气体中含有挥发出的氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，气体应该长进短出通过洗气装置，图示为；
【小问3详解】
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：；
【小问4详解】
①溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子；曲线Ⅰ中导电能力上升的原因是生成的碳酸钙沉淀和二氧化碳、水反应生成可溶性碳酸氢钙，过程中发生反应的离子方程式为CaCO3+ CO2+H2O = Ca2++2；
②曲线Ⅱ中气体没有洗气，导致氯化氢和氢氧化钙反应生成氯离子和钙离子，使溶液中自由移动的离子浓度大，溶液的导电能力强。
31. 某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。
已知：FeCl3可与KSCN反应生成红色的Fe(SCN)3，可用于Fe3+的灵敏检验。
I．探究FeCl2溶液的性质。
（1）预测FeCl2具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现___________性。
（2）预测FeCl2具有还原性，预测依据是___________，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。
（3）进行如下实验操作：
①i中的现象是产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，用化学方程式表示产生该现象的原因：___________、___________。
②ii中反应的离子方程式是___________。
③iii中的现象是___________。
（4）某同学认为iii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、②___________，为证实该反应中Fe2+确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂___________，观察到现象___________。
II．探究FeCl3溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
（5）iv中反应的离子方程式是___________。
（6）vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是___________。
III．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．SCN-被转化。
（7）分别向褪色后的溶液中滴加0.1ml/LFeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到___________现象，得出结论：假设b成立。
（8）进一步预测SCN-可能被转化为SO，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象___________。
【答案】（1）还原 （2）FeCl2中铁元素为+2价，可以升高
（3） ①. Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③. Zn+Fe2+=Zn2++Fe ④. 酸性KMnO4溶液褪色
（4） ①. 因为FeCl2中氯元素为-1价，也可能升高，具有还原性 ②. KSCN溶液 ③. 溶液变红色
（5）2Fe3++Fe=3Fe2+
（6）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（7）滴加KSCN的溶液变红
（8）向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
【解析】
【分析】氯化亚铁与NaOH反应生成氢氧化亚铁沉淀，氯化亚铁中加入酸性高锰酸钾，两者发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色。氯化铁溶液中加入少量铁粉，铁离子与单质铁反应生成亚铁离子，溶液中此时均为亚铁离子，加入KSCN溶液后无明显变化，加入氯水后氯气将亚铁离子氧化成铁离子，故溶液变血红色。
【小问1详解】
FeCl2具有氧化性，FeCl2和Zn反应生成ZnCl2和Fe，Zn元素化合价升高，此时Zn体现还原性。
【小问2详解】
Fe元素的最高价为+3，FeCl2中Fe元素化合价为+2，化合价可以升高，所以预测FeCl2具有还原性。
【小问3详解】
①i中FeCl2溶液和氢氧化钠溶液反应产生白色沉淀Fe(OH)2和氯化钠，反应离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
②ii中FeCl2和Zn反应生成ZnCl2和Fe，反应的离子方程式是Zn+Fe2+=Zn2++Fe。
③FeCl2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，iii中的现象是酸性KMnO4溶液褪色。
【小问4详解】
某同学认为iii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、②因为FeCl2中氯元素为-1价，化合价也能升高，具有还原性，若Fe2+确实被氧化，溶液中含有Fe3+，Fe3+可与KSCN反应生成红色的Fe(SCN)3，在反应后的溶液中加入试剂KSCN溶液，观察到现象溶液变红，说明Fe2+确实被氧化。
【小问5详解】
iv中溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3+被铁还原为Fe2+，反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+；
【小问6详解】
vi中滴加氯水过程中，FeCl2被氯气氧化为FeCl3，氯水反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
【小问7详解】
滴加KSCN的溶液变红，说明SCN-被转化，则假设b成立；
【小问8详解】
向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀硫酸钡，则溶液中含有SO，说明SCN-可能被转化为SO。
A．中国剪纸
B．俄罗斯小麦粉
C．埃及长绒棉
D．巴基斯坦铜器
选项
甲
乙
丙
A
石灰水
稀硫酸
酚酞试液
B
氢氧化钾溶液
稀盐酸
石蕊试液
C
氯化钠溶液
硫酸钾溶液
酚酞试液
D
稀盐酸
氢氧化钠溶液
石蕊试液
选项
实验操作及现象
解释或结论
A
向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该盐一定是Na2CO3
B
向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色浑浊
该溶液中可能含有Cl -
C
向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热产生红褐色液体
该红褐色液体为Fe(OH)3 胶体
D
向某溶液中加入过量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
分类标准
____
氧化物
____
____
盐
属于该类的物质
②
____
⑧⑨
⑩
____
反应物
a+b
c+d
a+d
a+c
b+d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
序号
操作
i
滴加NaOH溶液
ii
加入少量锌粉
iii
滴加酸性KMnO4溶液
操作
现象
溶液由棕黄色
变为浅绿色
无明显现象
溶液变为红色，
而后红色褪去