北京市顺义区2023_2024学年高一化学上学期10月月考试题含解析

这是一份北京市顺义区2023_2024学年高一化学上学期10月月考试题含解析，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列物质既属于钾盐又属于硫酸盐的是
A. 碳酸钾B. 硫酸钠C. 硝酸钠D. 硫酸钾
【答案】D
【解析】
【分析】盐是指含有金属离子(铵根)和酸根离子的化合物，可根据所含有的金属或酸根去命名，钾盐指由钾离子和酸根离子构成的盐，硫酸盐指金属离子(铵根)和硫酸根离子构成的盐。
【详解】钾盐指由钾离子和酸根离子构成的盐，硫酸钠、硝酸钠属于钠盐，碳酸钾、硫酸钾属于钾盐，硫酸盐指金属离子(铵根)和硫酸根离子构成的盐，硫酸钠、硫酸钾属于硫酸盐，硝酸钠属于硝酸盐，碳酸钾属于碳酸盐，所以既属于钾盐又属于硫酸盐的是硫酸钾。
答案选D。
2. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )
A. 氧化铁、硫酸铜、硫酸B. 氢氟酸、空气、纯碱
C. 硝酸、胆矾、熟石灰D. 醋酸、食盐水、烧碱
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A选项氧化铁是氧化物不是酸；B选项纯碱是盐，水溶液显碱性；C选项胆矾是纯净物。
3. 物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是
A. H2、O3B. H2SO4、H2CO3C. SO2、NOD. Na2SO3、KClO3
【答案】C
【解析】
【分析】三氧化二碳属于氧化物。
【详解】A．H2、O3属于单质，不是氧化物，A错误；
B．H2SO4和H2CO3属于酸，不是氧化物，B错误；
C．SO2和NO为氧化物，与三氧化二碳属于同类，C正确；
D．Na2SO3和KClO3属于盐，不是氧化物，D错误；
故答案选C。
4. 下列叙述正确的是
A. 纯碱、烧碱均属碱B. 、均属酸性氧化物
C. 凡能电离出的化合物均属酸D. 盐类物质一定含有金属离子
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，属于 盐类，不属于碱，故A错误；
B．二氧化硅和二氧化碳都能与碱溶液反应生成盐和水，都属于酸性氧化物，故B正确；
C．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，能电离出氢离子的化合物不一定属于酸，如硫酸氢钠在溶液中能电离出氢离子，但属于盐类，故C错误；
D．铵盐不含有金属阳离子，所以盐类物质不一定含有金属离子，故D错误；
故选B。
5. 分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：
①5mL20℃蒸馏水中
②5mL沸水中并加热至红褐色
③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1ml·L-1的NaOH溶液
下列有关相应分散系的说法中不正确的是
A. 分散质粒子直径：①＜②＜③
B. 分散系稳定性：①＞②＞③
C. 仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来
D. 向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．加到①中形成溶液，加到②中形成胶体，加到③中形成沉淀，因此是三种分散质粒子直径：①＜②＜③，故A正确；
B．①是溶液，稳定，②是胶体，较稳定，③是沉淀，不稳定，因此分散系稳定性：①＞②＞③，故B正确；
C．加到①中形成溶液，加到②中形成胶体，加到③中形成沉淀，因此仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来，故C正确；
D．三种分散系中都含有氯离子，因此向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，都会产生白色沉淀，故D错误。
综上所述，答案为D。
6. 下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是
A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
【答案】A
【解析】
【详解】A.在饱和氯化铁溶液中滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀发生复分解反应，与胶体性质没有关系，A正确；
B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血利用的是胶体的聚沉，B错误；
C.清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，C错误；
D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，利用的是胶体不能透过半透膜，D错误；
答案选A。
7. 构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表 示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C 分别属于不同类别的化合物，则 A，B，C 可能是
A. NaOH，CuSO4，Na2CO3B. KOH，HNO3，K2CO3
C. Ba(OH)2，CuSO4，CuOD. NaOH，HCl，Ba(NO3)2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．CuSO4和Na2CO3都属于盐，属于相同类别的化合物，故A不符合题意；
B．KOH和HNO3能反应，HNO3和K2CO3能反应，硫酸和KOH、K2CO3、Zn也能反应，硫酸可以与硝酸钡反应生成硝酸，故B符合题意；
C．CuSO4和CuO不能反应，故C不符合题意；
D．HCl与Ba(NO3)2不能反应，故D不符合题意；
故选：B。
8. 下列说法正确的是
A. 将AgCl放入水中不能导电，所以AgCl不是电解质
B. NH3溶于水得到的是溶液能导电，所以NH3是电解质
C. NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na ++H++CO
D. 固态的NaCl不导电，但NaCl是电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．AgCl难溶于水，在水溶液中电离产生的自由移动的离子浓度很小，几乎不导电。但是溶于水的AgCl会完全电离产生自由移动的离子，且在熔融状态可电离产生离子，因此该物质是强电解质，属于电解质，A错误；
B．NH3溶于水得到的溶液能导电，是由于发生反应NH3+H2O=NH3·H2O，产生的NH3·H2O电离产生了自由移动的、OH-离子，所以NH3·H2O是电解质，而NH3是非电解质，B错误；
C．NaHCO3是弱酸的酸式盐，溶于水的电离方程式为：NaHCO3=Na++，C错误；
D．固态的NaCl不导电，是由于在固体中含有的离子不能自由移动，在熔融态或溶于水时会完全电离产生自由移动的Na+、Cl-，因此NaCl是强电解质，D正确；
答案选D。
9. 足量NaCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。下列相关说法正确的是
A. 该过程通常表示为NaCl=Na++Cl-
B. NaCl 在水中只部分电离
C. Na+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子
D. 离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaCl为强电解质，在水中完全电离，该过程通常表示为NaCl=Na++Cl-，A正确；
B．从图示知，NaCl 在水中完全电离，为强电解质，B错误；
C．从图示知，Na+与水分子中的氧原子结合形成水合离子，Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误；
D．NaCl 溶解时钠离子和氯离子从固体表面脱离进入溶液中，同时钠离子和氯离子受 NaCl表面的氯离子和钠离子的吸引回到固体表面，D错误；
答案选A
10. 下列电离方程式错误的是
A. AlCl3在水溶液中的电离方程式为AlCl3=Al3++Cl
B. Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-
C. NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na++HSO
D. NH4Cl在水溶液中的电离方程式为NH4Cl=NH+Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】A．AlCl3在溶液中电离为铝离子和氯离子，电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，A错误；
B．Ba(OH)2是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B正确；
C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na++HSO，C正确；
D．NH4Cl在水溶液中的电离方程式为NH4Cl=NH+Cl-，D正确；
答案选A。
11. 下列关于电解质电离的叙述中正确的是
A. CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3不是电解质
B. 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质
C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质
D. CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以CaCO3是电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钙在水中的溶解度很小，导致溶液中离子浓度很小，所以溶液导电能力很弱，但溶解的碳酸钙完全电离，所以碳酸钙是强电解质，A错误；
B．水难电离，但能电离出阴阳离子，只是电离程度很小，所以水是弱电解质，水中离子浓度较小，导致其导电能力较小，B错误；
C．氯气是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，氨气的水溶液能导电，能电离出阴阳离子的是一水合氨而不是氨气，所以氨气是非电解质，C错误；
D．虽然碳酸钙的溶解度很小，但溶解的碳酸钙能全部电离，完全电离的电解质是强电解质，所以碳酸钙是强电解质，D正确；
答案选D。
12. 某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
下列说法不正确的是
A. NaOH溶液与CO2反应的离子方程式一定为2OH－＋CO2＝H2O＋
B. 稀盐酸与NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O
C. Fe与稀盐酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
D. CO2与C的反应属于化合反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaOH过量时生成Na2CO3，离子方程式为：2OH-+CO2=H2O+；NaOH少量时生成NaHCO3，离子方程式为：OH-+CO2=，故A错误；
B．稀盐酸和NaOH反应生成NaCl和水，离子方程式为：H++OH-=H2O，故B正确；
C．Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C正确；
D．CO2和C反应方程式为：CO2+C2CO，反应物有两种，生成物有一种，该反应为化合反应，故D正确；
答案选A。
13. 下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是
A. H2SO4和NaOH；HNO3和Ba(OH)2B. H2SO4和Ba(OH)2；BaCl2和Na2SO4
C. Na2CO3溶液和少量稀盐酸；Na2CO3溶液和过量稀盐酸D. H2SO4和NaOH；H2SO4和Cu(OH)2
【答案】A
【解析】
【详解】A．和NaOH反应的离子方程式为H++OH-=H2O，HNO3和反应的离子方程式为H++OH-=H2O，A符合题意；
B．和反应的离子方程式为2H++SO+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，和反应的离子方程式为SO+Ba2+=BaSO4↓，B不符合题意；
C．溶液和少量稀盐酸反应的离子方程式为CO+H+=HCO，溶液和过量稀盐酸反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O，C不符合题意；
D．和NaOH反应的离子方程式为H++OH-=H2O，和反应的离子方程式为+2H+=Cu2++2H2O，D不符合题意；
故答案选A。
14. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A. 氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+==H2O
B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+== Ca2++2H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+== Cu2++Ag
D. 碳酸钡溶于稀盐酸中CO32-+2H+== H2O+CO2↑
【答案】A
【解析】
【分析】A、氢氧化钡溶液与硝酸的反应是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应；
B、澄清的石灰水与稀盐酸是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应；
C、金属铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来；
D、难溶于水的碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水。
【详解】A项、氢氧化钡溶液与硝酸的反应是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，实质是氢离子和氢氧根离子之间的反应，反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故A正确；
B项、澄清的石灰水与稀盐酸是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，故B错误；
C项、金属铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来，反应离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D项、碳酸钡难溶于水不能拆成离子形式，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+，故D错误。
故选A。
【点睛】本题主要考查离子方程式书写方法和正误判断判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。
15. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是
A. 溶液和溶液B. 溶液和稀硫酸
C. 溶液和溶液D. 溶液和盐酸
【答案】A
【解析】
详解】A．溶液和溶液混合，既无沉淀、气体生成，也无弱电解质生成，不会发生离子反应，A符合题意；
B．溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能够发生离子反应，B不符合题意；
C．溶液和溶液混合，有氢氧化铁沉淀生成，能够发生离子反应，C不符合题意；
D．和盐酸混合，有水生成，能够发生离子反应，D不符合题意；
答案选A．
二、填空题(共55分)
16. 分类法是一种重要的学习方法，下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别填出其化学式。
甲：Na、H2、O2、Cl2
乙：CO、Na2O、CO2、SO2
丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4
丁：NaOH、Ca(OH)2 、KOH、NaCl
（1）甲___________，乙___________，丙___________，丁___________。
（2）问题(1)中四种物质转化如下图，写出序号所示反应的化学方程式：
①___________；②___________；③___________。
（3）请指出问题(2)中甲、乙、丙、丁物质的种类。
甲___________，乙___________，丙___________，丁___________。
【答案】（1） ①. Na ②. Na2O ③. NaOH ④. NaCl
（2） ①. 4Na＋O2=2Na2O ②. Na2O＋H2O=2NaOH ③. NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
（3） ①. 单质 ②. 氧化物 ③. 碱 ④. 盐
【解析】
【小问1详解】
甲中除了钠以外都为非金属单质或都为气体，所以选出Na；
乙组中除了氧化钠为金属氧化物外其他都为非金属氧化物，故选Na2O；
丙组中除了氢氧化钠为碱外，其它都为盐，故选出NaOH；
丁组除了氯化钠是盐外，其余都为碱，故选出NaCl；
【小问2详解】
通过（1）分析，甲为钠，乙为氧化钠，丙为氢氧化钠，丁为氯化钠；①钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，方程式为4Na＋O2=2Na2O；②氧化钠和水反应生成氢氧化钠，化学方程式为：Na2O＋H2O=2NaOH；③氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；
【小问3详解】
钠为金属（单质），氧化钠为碱性氧化物或金属氧化物，氢氧化钠为碱，氯化钠为盐。
17. 某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。
（1）A组试管中都产生H2，若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是___________。
（2）B组试管中实验现象相同，该现象是___________。
（3）写出D组任一试管中发生反应的化学方程式 ___________。
（4）上述五组实验中体现酸的通性即H+的性质的是___________(填序号)。
【答案】（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体
（2）溶液由无色变为黄色，红棕色固体溶解
（3）AgNO3＋HCl=AgCl＋HNO3或H2SO4+BaCl2=BaSO4＋2HCl
（4）ABCE
【解析】
【小问1详解】
盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，制得的氢气中混有氯化氢气体，不纯净，因此要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸；
【小问2详解】
氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化铁和水、硫酸铁和水，生成的氯化铁、硫酸铁溶液均显黄色，因此会观察到红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色；
【小问3详解】
盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
【小问4详解】
酸的通性包括：能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化
钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，故五组实验中体现酸的通性的是ABCE。
18. 写出下列反应的离子方程式
（1）稀硫酸与铁丝制取氢气 ___________。
（2）Fe加入硫酸铜溶液___________。
（3）稀硫酸和氢氧化钾溶液___________。
（4）稀硫酸和氢氧化钡溶液___________。
（5）向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸___________。
（6）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应___________。
（7）碳酸钙与稀硝酸反应___________。
（8）氯化钠溶液与硝酸银溶液___________。
【答案】（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（3）H++OH-=H2O
（4）2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓＋2H2O
（5）2H++Cu(OH)2=Cu2+＋2H2O
（6）CO+Ca2+=CaCO3
（7）CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O+CO2↑
（8）Ag+＋Cl-=AgCl
【解析】
【小问1详解】
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
【小问2详解】
铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
【小问3详解】
稀硫酸和氢氧化钾发生酸碱中和反应生成硫酸钾和水，离子方程式为H++OH-=H2O；
【小问4详解】
稀硫酸和氢氧化钡溶液发生酸碱中和反应生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-
=BaSO4↓＋2H2O；
【小问5详解】
向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式2H++Cu(OH)2=Cu2+＋2H2O；
【小问6详解】
碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为CO+Ca2+=CaCO3；
【小问7详解】
碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O+CO2↑；
【小问8详解】
氯化钠溶液与硝酸银溶液发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为Ag+＋Cl-=AgCl。
19. 已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
（1）通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
（2）开始通入CO2时，灯泡的亮度________。
（3）继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。
（4）下列四个图中， (填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
A. B. C. D.
【答案】（1）亮 （2）先变暗后熄灭
（3）熄灭后又逐渐变亮 （4）D
【解析】
【分析】通入二氧化碳前，澄清石灰水中存在自由移动的离子，能导电，灯泡会变亮；开始通入二氧化碳时，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，灯泡先变暗后熄灭；灯泡熄灭后，再通入二氧化碳，二氧化碳和水会与碳酸钙沉淀反应生成溶于水的碳酸氢钙，溶液中离
子浓度增大，导电性增强，熄灭的灯泡会逐渐变亮。
【小问1详解】
由分析可知，通入二氧化碳前，澄清石灰水中存在自由移动的离子，能导电，灯泡会变亮，故答案为：亮；
【小问2详解】
由分析可知，开始通入二氧化碳时，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，灯泡先变暗后熄灭，故答案为：先变暗后熄灭；
【小问3详解】
由分析可知，灯泡熄灭后，再通入二氧化碳，二氧化碳和水会与碳酸钙沉淀反应生成溶于水碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，导电性增强，熄灭的灯泡会逐渐变亮熄灭后又逐渐变亮，故答案为：熄灭后又逐渐变亮；
【小问4详解】
由分析可知，通入二氧化碳时，澄清石灰水中离子浓度先减小后增大，则溶液的导电性先减弱后增强，则图D符合题意，故选D。