北京市顺义区2023_2024学年高一化学上学期10月月考试题含解析

这是一份北京市顺义区2023_2024学年高一化学上学期10月月考试题含解析，共16页。试卷主要包含了 下列物质属于二元酸的是， 下列物质不属于强碱的是， 下列电离方程式错误的是， 下列物质互为同素异形体的是， 下列物质不属于酸式盐的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14
第Ⅰ卷(选择题共50分)
(共25小题，每小题2分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目答案的一项)
1. 下列关于物质分类的说法不正确的是
AHNO3属于酸B. SO2属于氧化物C. Na2CO3属于碱D. 液态Cl2属于纯净物
【答案】C
【解析】
【详解】A．电离出的阳离子只有H+属于酸，所以HNO3属于酸，故A不符合题意；
B．SO2由硫和氧两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，故属于氧化物，故B不符合题意；
C．由酸根离子和金属阳离子组成的是盐类物质，所以Na2CO3属于盐，故C 符合题意；
D．只由一种物质组成是纯净物，所以液态Cl2属于纯净物，故D不符合题意；
答案为C。
2. 《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”。“青矾”的主要成分属于
A. 混合物B. 氧化物C. 碱D. 盐
【答案】D
【解析】
【详解】是结晶水合物、不属于混合物、属于纯净物，组成元素有4种、则属于化合物、不属于氧化物，无水部分可知其阳离子为亚铁离子、阴离子为硫酸根离子、阴离子并不是氢氧根离子，所以不属于碱、属于盐，故D符合题意。
答案选D。
3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. NaCl溶液B. 蔗糖溶液C. CuSO4溶液D. AgI胶体
【答案】D
【解析】
详解】A.NaCI溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误；
B.蔗糖溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故B错误；
C.CuSO4溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；
D.AgI胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故D正确；
故选D。
4. 下列物质属于二元酸的是
A. H3PO4B. H2SC. NaH2PO4D. HClO4
【答案】B
【解析】
【详解】A．H3PO4为三元酸，不符合题意；
B．H2S为二元酸，符合题意；
C．NaH2PO4为盐，不符合题意；
D．HClO4为一元酸，不符合题意；
故选B。
5. 下列物质不属于强碱的是
A. KOHB. Ba(OH)2C. Ca(OH)2D. NH3•H2O
【答案】D
【解析】
【分析】强碱是在水溶液中完全电离的碱。
【详解】A．KOH为强碱，故A不符合题意；
B．Ba(OH)2为强碱，故B不符合题意；
C．Ca(OH)2为强碱，故C不符合题意；
D．NH3•H2O为弱碱，故D符合题意；
故选D。
6. 下列物质中，不能电离出酸根离子的是
A. B. C. D. KCl
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．能电离出酸根离子S2-，则能电离出酸根离子，不符合题意，故A不选；
B．KMnO4能电离出酸根离子MnO，则KMnO4能电离出酸根离子，不符合题意，故B不选；
C．氢氧化钡能电离出钡离子和氢氧根离子，不能电离出酸根离子，故C选；
D．KCl能电离出酸根离子Cl-，则KCl能电离出酸根离子，不符合题意，故D不选。
答案选C。
7. 下列电离方程式错误的是
A. KAl(SO4)2•12H2O=K++Al3++2SO+12H2OB. Na2SO4=2Na++SO
C. H2SO4=2H++SOD. KClO3=K++Cl-+3O2-
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸铝钾为强电解质，电离方程式为：，A正确；
B．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：，B正确；
C．硫酸为二元强酸，完全电离，电离方程式为：，C正确；
D．氯酸钾是强电解质，氯酸根是离子团，不能拆，电离方程式为：，D错误；
故选D。
8. 下列物质互为同素异形体的是
A. O2和O3B. HNO3和HNO2
C. H2O和H2O2D. 含有个6个中子的12C原子和含有8个中子的14C原子
【答案】A
【解析】
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【详解】A．氧气和臭氧是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；
B．HNO3和HNO2是化合物，不属于同素异形体，故B错误；
C．水和过氧化氢是化合物，不属于同素异形体，故C错误；
D．12C和14C是原子，不是单质，故D错误；
故选A。
9. 下列物质不属于酸式盐的是
A. NaHSB. NaHCO3C. K2SO4D. NaHSO4
【答案】C
【解析】
【分析】酸式盐是指电离时生成的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。
【详解】A．NaHS为酸式盐，故A不符合题意；
B．NaHCO3为酸式盐，故B不符合题意；
C．K2SO4为正盐，故C符合题意；
D．NaHSO4为酸式盐，故D不符合题意；
故选C。
10. 下列各组物质能发生离子反应的是
A. NaCl溶液与盐酸B. KNO3溶液与NaOH溶液
C. 硝酸银溶液与BaCl2溶液D. Na2SO4溶液与HNO3溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaCl溶液与盐酸不反应，不能发生离子反应，A错误；
B．KNO3溶液与NaOH溶液不反应，不能发生离子反应，B错误；
C．硝酸银溶液与BaCl2溶液反应生成氯化银沉淀，离子方程式为Ag＋+Cl－＝AgCl↓，C正确；
D．Na2SO4溶液与HNO3溶液不反应，不能发生离子反应，D错误；
答案选C。
11. 下列物质不能导电是
A. 熔融的氯化钠B. 澄清石灰水C. 氯化氢D. 石墨
【答案】C
【解析】
【详解】A．熔融的氯化钠有自由移动的离子，可以导电，A不符合；
B．澄清石灰水电离出Ca2+离子和OH-离子，可以导电，B不符合；
C．氯化氢是共价化合物，没有自由移动的离子，不能导电，C符合；
D．石墨中有自由移动的电子，可以导电，用作电极，D不符合；
答案选C。
12. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是
A. CuO+H2Cu+H2O
B. NaOH+HCl==NaCl+H2O
C. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【答案】D
【解析】
【分析】阴影3区域的反应属于氧化还原反应、但不属于四种基本反应类型。
【详解】A．CuO+H2Cu+H2O属于氧化还原反应，属于置换反应，A项不符合题意；
B．NaOH+HCl==NaCl+H2O属于复分解反应，不属于氧化还原反应，B项不符合题意；
C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑属于氧化还原反应，属于分解反应，C项不符合题意；
D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，D项符合题意；
答案选D。
13. 氧化还原反应的本质是
A. 元素化合价的升降变化B. 电子的转移
C. 得失氧D. 有氧化反应必有还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应的实质是电子转移，故选B。
14. 下列物质属于酸性氧化物的是
A. H2OB. Cl2O7C. NO2D. CO
【答案】B
【解析】
【详解】酸性氧化物是与碱反应只生成盐和水，且反应前后各元素的化合价都不发生变化，是非氧化还原反应。H2O、NO2与CO都不是酸性氧化物，Cl2O7能与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故选B。
15. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是
A. 氯化钡与稀硫酸反应B. 氢氧化铝治疗胃酸过多
C. 金属铁放入硫酸铜溶液中D. 燃料的燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化钡与稀硫酸反应不属于氧化还原反应，A错误；
B．氢氧化铝治疗胃酸过多不属于氧化还原反应，B错误；
C．金属铁放入硫酸铜溶液中属于离子反应，又是氧化还原反应，C正确；
D．燃料的燃烧不是离子反应，D错误；
答案选C。
16. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O
C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D. 铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁：Fe+Fe3+=2Fe2+
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子反应为HCO+H+= H2O+CO2↑，故B错误；
C．用稀盐酸除铁锈的离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故C正确；
D．铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误；
故选C。
17. 能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是
A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸的反应B. 氢氧化钾溶液和盐酸的反应
C. 氢氧化铜和稀硝酸反应D. 氢氧化钠溶液和碳酸的反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化钡溶液和硫酸反应时除了生成水外，还生成难溶性的硫酸钡，所以不能用该离子方程式表示，故A错误；
B．氢氧化钾和盐酸都是可溶性的强电解质，生成水和可溶性的氯化钾，所以能用该离子方程式表示，故B正确；
C．氢氧化铜为难溶性碱，要写化学式，故C错误；
D．氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应，二氧化碳是非电解质应该用分子式表示，产物是碳酸钠，不能用该离子式表示，故D错误；
故答案为：B。
18. 在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A. NH、Mg2+、SO、Cl-B. K+、OH-、NO、Na+
C. Al3+、Cu2+、SO、Cl-D. Na+、Ca2+、Cl-、CO
【答案】A
【解析】
【详解】A．强酸性无色溶液中，NH、Mg2+、SO、Cl-互不反应，可以大量共存，故A正确；
B．强酸性溶液中，OH-和H+反应不能大量共存，故B错误；
C．Cu2+在溶液中为蓝色，故C错误；
D．在酸性溶液中CO不能大量共存，且Ca2+与CO可以生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，故D错误；
故选A。
19. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是
A. 能使紫色石蕊试液变蓝色B. 能与盐酸反应生成水
C. 能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀D. 能与CO2反应生成水
【答案】C
【解析】
【详解】碱的通性有使紫色的石蕊试液显蓝色，无色的酚酞试液显红色；和酸发生中和反应；和酸性氧化物反应生成盐和水；和某些盐发生复分解反应等。因此选项A、B、D都是碱的通性。但并非所有的碱和盐反应都反应，且生成物也不一定都是沉淀，所以选项C不是碱的通性，答案选C。
【点睛】所谓通性是指所有的物质都具备的，对于碱来讲，就是所有的碱都具备的，显然并不是所有的碱和硫酸钠都反应。
20. 下列变化不能通过一步反应实现的是
A. Na2CO3→NaOHB. H2O2→H2OC. Fe→Fe3O4D. Fe2O3→Fe(OH)3
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2CO3和氢氧化钙反应一步转化为NaOH，故A不符合题意；
B．H2O2分解生成H2O，故B不符合题意；
C．Fe和氧气反应生成Fe3O4，故C不符合题意；
D．Fe2O3不能一步转化为Fe(OH)3，故D符合题意。
故选D。
21. 下列关于胶体说法中，正确的是
A. 溶液和胶体本质区别是胶体具有丁达尔效应
B. 制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至红褐色
C. 利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
D. 纳米铜颗粒(粒子直径为50~100nm)是一种胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小，A错误；
B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至红褐色，B正确；
C．胶体粒子能透过滤纸，利用过滤的方法不能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来，C错误；
D．胶体是一种分散系，是混合物，纳米铜颗粒(粒子直径为50~100nm)不是胶体，D错误；
答案选B。
22. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③B. ④②①②③．
C. ①②③②④D. ④②③②①
【答案】B
【解析】
【详解】取该溶液先滴加过量硝酸钡溶液，反应生成碳酸钡白色沉淀检验并除去碳酸根离子，随后过滤，滤液中加入过量硝酸镁生成白色沉淀，检验并除去氢氧根离子，过滤，滤液中加入硝酸银，生成AgCl白色沉淀，检验氯离子，则可依次检验三种阴离子，顺序为④②①②③，故答案选B。
23. 已知溶液呈电中性，某种溶液只存在五种离子(Cl-、SO、Fe3+、K+、M)，各离子个数比Cl-∶SO∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶2，则M可能为
A. NOB. Na+C. COD. Mg2+
【答案】B
【解析】
【分析】某种溶液只存在五种离子(Cl-、SO、Fe3+、K+、M)，各离子个数比Cl-∶SO∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶2，根据电荷守恒可知，M为带1个单位正电荷的阳离子，M与Cl-、SO、Fe3+、K+能大量共存。
【详解】A．为带1个单位负电荷的阴离子，A项不可能；
B．Na+为带1个单位正电荷的阳离子，Na+与Cl-、SO、Fe3+、K+能大量共存，B项可能；
C．与Fe3+不能大量共存，C项不可能；
D．Mg2+为带2个单位正电荷的阳离子，D项不可能；
答案选B。
24. 在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是
A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液
B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
C. 氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸钠溶液
D. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
【分析】若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐变亮。
【详解】A．HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，加入NaCl后，二者不反应，溶液中电荷浓度不是0，所以不熄灭，故A错误；
B．硫酸和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反应后生成难溶物和弱电解质，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变暗，二者恰好反应时离子浓度最小，灯泡熄灭，再继续滴加氢氧化钡，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，符合题意，故B正确；
C．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸钠，完全反应时生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液电荷不是0，所以灯泡不熄灭，故C错误；
D．硫酸和NaOH都是强电解质，二者发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，生成的硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗，但不熄灭，故D错误；
故选：B。
25. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的是（）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银或碳酸银，该溶液中可能含有Cl-，A结论错误；
B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该溶液中可能含有CO或HCO，B结论错误；
C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，则该溶液中可能含有SO，C结论错误；
D．室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红，酚酞在碱性溶液中显红色，该溶液一定呈碱性，D结论正确；
答案为D。
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
26. 完成下列填空：
①氯化钠溶液②氯化氢③铜④二氧化硫⑤氢氧化钠⑥硫酸亚铁⑦碳酸钙⑧纯碱⑨碳酸氢钠⑩碳酸铵
（1）上述物质属于电解质的是________(填序号)。
（2）分别写出⑨、⑩在水中的电离方程式：________、________。
（3）少量④与⑤的水溶液反应的化学方程式为________。
（4）⑧的水溶液与足量②的水溶液反应的化学方程式为________。
（5）氢氧化铁溶于②的水溶液反应的离子方程式为________。
（6）选择两种属于不同基本反应类型的方法一步制取⑥(试剂任选)，用化学方程式表示该方法：________、________。
【答案】（1）②⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（2） ①. NaHCO3=Na++HCO ②. NH4HCO3=NH+HCO
（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（5）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
（6） ①. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②. Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O
【解析】
【小问1详解】
①氯化钠溶液为混合物，不是电解质；②氯化氢在水溶液中可以导电，是电解质；③铜为单质，不是电解质；④二氧化硫为非电解质；⑤氢氧化钠在水溶液或熔融时导电，是电解质；⑥硫酸亚铁在水溶液或熔融时导电，是电解质；⑦碳酸钙在水溶液或熔融时导电，是电解质；⑧纯碱在水溶液或熔融时导电，是电解质；⑨碳酸氢钠在水溶液或熔融时导电，是电解质；⑩碳酸铵在水溶液或熔融时导电，是电解质；属于电解质的有②⑤⑥⑦⑧⑨⑩。
【小问2详解】
碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，碳酸铵在水中的电离方程式为NH4HCO3=NH+HCO。
【小问3详解】
少量二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
【小问4详解】
碳酸钠水溶液和足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
【小问5详解】
氢氧化铁和盐酸反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
【小问6详解】
可以选用置换反应制取硫酸亚铁，如Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；可以选用复分解反应制取硫酸亚铁，如Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O。
27. 化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。
（1）NH3中N元素的化合价为________。Cl-的离子结构示意图为________。
（2）Cl2中的Cl元素________(填失电子或得电子)，作还原剂的物质是________(写化学式，下同)，上述反应中具有氧化性的反应物是________。
（3）反应每消耗3个Cl2时，转移________个电子，有________个NH3________(被氧化或被还原)。
【答案】27. ①. -3 ②.
28. ①. 得电子 ②. NH3 ③. Cl2
29. ①. 6 ②. 2 ③. 被氧化
【解析】
【小问1详解】
NH3中H为+1价，N元素的化合价为-3。Cl-的离子结构示意图为。
【小问2详解】
Cl2中的Cl元素化合价降低，得电子，NH3中N元素化合价升高，失电子，作还原剂，反应中具有氧化性的反应物是Cl2。
【小问3详解】
反应每消耗3个Cl2时，转移6个电子，有2个NH3被氧化。
28. 某固体混合物可能由氯化钠，硫酸钾、氯化铁、氯化钙、碳酸钾中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
①混合物中加入足量水得到无色透明溶液；
②上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，洗涤，然后向上述白色沉淀中滴加足量盐酸，沉淀全部溶解；
③向步骤②中的滤液滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。
试判断：
（1）肯定存在的物质有________(写化学式)。
（2）步骤②中涉及反应的离子方程式为________、________。
（3）步骤③中一定发生反应的化学方程式为________。
（4）设计一个实验，进一步确定该固体混合物的组成，简述实验方案：________。
【答案】（1）K2CO3
（2） ①. Ba2++=BaCO3↓ ②. BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（3）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
（4）另取①的溶液进行颜色试验，若火焰的颜色为黄色，证明有氯化钠存在，固体混合物是由NaCl和K2CO3组成
【解析】
【分析】混合物中加入足量水得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，沉淀为碳酸钡或硫酸钡；过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解，则沉淀一定为碳酸钡，则一定含K2CO3，不含K2SO4、CaCl2；往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀为AgCl，因②中引入氯离子，则原溶液可能含NaCl，然后结合物质的性质及离子反应解答。
【小问1详解】
根据以上分析，溶液中一定含K2CO3；
【小问2详解】
步骤②中涉及的反应有K2CO3和BaCl2反应生成BaCO3沉淀和KCl，BaCO3与盐酸反应沉淀溶解，反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
【小问3详解】
步骤③中一定发生的反应是过量的盐酸与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀和HNO3，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；
【小问4详解】
固体混合物中一定有K2CO3，可能有NaCl，进一步确定该固体混合物的组成通过焰色试验，若火焰颜色显黄色，证明有NaCl的存在。
29. 过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO2的一种方法。
回答下列问题：
（1）CaO2中O元素的化合价为________。
（2）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是________。
（3）步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：________=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，反应在冰水浴中进行，是为了防止NH3•H2O挥发、________(答1条即可)。
（4）待CaO2•8H2O结晶析出后通过________(填操作名称)分离。
（5）CaO2可与水或二氧化碳缓慢反应，同时产生氧气，常用作鱼塘的供氧剂。CaO2与水反应的化学方程式是________。CaO2还可用于长途运输鱼苗，推测CaO2可能具有________(填字母)性质。
a.可缓慢供氧 b.能吸收鱼苗呼出的CO2 c.可抑菌
【答案】（1）-1（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3） ①. CaCl2+2NH3·H2O+ H2O2+ 6H2O ②. 防止过H2O2分解或降低产物溶解度，便于CaO2·8H2O结晶析出
（4）过滤（5） ①. 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ ②. abc
【解析】
【分析】由分析可知，大理石经除杂提纯得到纯碳酸钙，纯碳酸钙与盐酸反应得到氯化钙溶液，氯化钙溶液与氨水、过氧化氢在冰水浴中反应生成八水过氧化钙沉淀和氯化铵，过滤得到的八水过氧化钙经洗涤、烘干制得过氧化钙。
【小问1详解】
CaO2中O元素的化合价为-1价。
【小问2详解】
由分析可知，步骤I中发生的反应为纯碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。
【小问3详解】
由分析可知，步骤II中发生的反应为氯化钙溶液与氨水、过氧化氢在冰水浴中反应生成八水过氧化钙沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为CaCl2+2NH3·H2O+ H2O2+ 6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；反应在冰水浴中进行，可以防止温度过高导致一水合氨挥发和过氧化氢分解，也可以降低产物溶解度，便于八水过氧化钙结晶析出，故答案为：CaCl2+2NH3·H2O+ H2O2+ 6H2O；防止过H2O2分解或降低产物溶解度，便于CaO2·8H2O结晶析出。
【小问4详解】
由分析可知，待八水过氧化钙结晶析出后，通过过滤的方法可以得到的八水过氧化钙晶体，故答案为：过滤。
【小问5详解】
过氧化钙作鱼塘的供氧剂发生的反应为过氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；长途运输鱼苗时，微溶的、具有强氧化性的过氧化钙不易潮解，能使蛋白质发生氧化反应发生变性而起到杀菌消毒的作用，与水缓慢反应生成氢氧化钙能吸收鱼苗呼出的二氧化碳、生成的氧气可以供鱼儿呼吸，故答案为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；abc。
30. 在两份溶液体积、浓度均相同的Ba(OH)2溶液中，分别逐滴滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。(已知：导电能力与离子浓度成正比)
请回答下列问题：
（1）图中①代表滴加哪种溶液的变化曲线：________(填H2SO4或NaHSO4)。
（2）曲线①从滴入溶液到a点的过程中，发生化学反应的离子方程式为________。
（3）b点，溶液中大量存在的离子是________。
（4）曲线②中bd段发生反应的离子方程式为________。
【答案】（1）H2SO4
（2）2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（3）Na＋、OH－（4）OH-＋H+= H2O
【解析】
【小问1详解】
Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线。
【小问2详解】
曲线①从滴入溶液到a点的过程中，发生化学反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
【小问3详解】
曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，则b点溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－。
【小问4详解】
bd此时发生反应：OH-＋H+= H2O，自由移动离子浓度最小，导电能力最弱。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl-
B
向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体
该溶液中一定含有CO
C
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
D
室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红
该溶液一定呈碱性