北京市2024_2025学年高一化学上学期10月份阶段练习试题含解析

这是一份北京市2024_2025学年高一化学上学期10月份阶段练习试题含解析，共13页。试卷主要包含了 下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共3页，共100分。考试时长60分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5
一、选择题：本大题共12道小题，每小题4分，共48分。
1. 下列说法错误的是

A. 甲图所示的分类方法属于树状分数法B. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法
C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A．交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式；树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法。从图形看甲应属于树状分类法，A正确；
B．从图形看乙应属于交叉分类法，B正确；
C．从乙图可以看出，碱性氧化物一定是金属氧化物，C正确；
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如NO、CO不是酸性氧化物，D错误；
故选D。
2. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A. 2CO+O22CO2B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. C+H2OCO+H2D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．2CO+O22CO2是化合反应，反应中C、O元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故A正确；
B．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．C+H2OCO+H2属于置换反应，反应中C、O元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不属于基本反应类型，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故答案为A。
3. 下列物质的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯酸钾为强电解质，在水溶液中完全电离得到钾离子和氯酸根离子，，A错误；
B．硝酸铁为强电解质，在水溶液中完全电离得到铁离子和硝酸根离子，，B错误；
C．醋酸为弱酸，部分电离出醋酸根离子和氢离子，C正确；
D．碳酸氢钠为弱酸酸式盐，在水溶液中完全电离得到钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，D错误；
故选C。
4. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是
A. H2SO4→H2B. CuO→Cu(OH)2C. CO2→CaCO3D. CaO→CaCl2
【答案】B
【解析】
【详解】A．锌和稀硫酸反应生成氢气，A不符合题意；
B．氧化铜不和水反应，不能一步生成氢氧化铜，B符合题意；
C．二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，C不符合题意；
D．氧化钙和盐酸生成氯化钙，D不符合题意；
故选B。
5. 下列物质对应的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．不锈钢是性能优良的铁合金，属于混合物，不是化合物，A错误；
B．金刚石、石墨、C60是碳元素形成的不同种单质，B正确；
C．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，C错误；
D．硫酸钡为难溶性盐，D错误；
故选B。
6. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. FeCl2→FeCl3B. →CO2C. I2→I-D. →Cr3+
【答案】A
【解析】
【分析】转化中需要加入氧化剂才能实现，则表明选项中物质的转化是还原剂发生的转化，反应物中含有化合价升高的元素。
【详解】A．FeCl2→FeCl3中，Fe元素由+2价升高到+3价，FeCl2作还原剂，需要加入氧化剂，A符合题意；
B．→CO2中，不含有化合价变化的元素，B不符合题意；
C．I2→I-中，I元素由0价降低到-1价，I2作氧化剂，C不符合题意；
D．→Cr3+中，Cr元素由+6价降低到+3价，作氧化剂，D不符合题意；
故选A。
7. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 图中水合b离子为水合氯离子
B. NaCl晶体溶于水前不能导电是因为无和
C. NaCl溶于水的电离过程为：
D. 熔融态NaCl含有可自由移动的和
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯离子半径大于钠离子半径，且靠近氯离子一侧的氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，则水合b离子为水合钠离子, 水合a离子为水合氯离子，A错误；
B．氯化钠固体中存在Na+和Cl-， 但Na+和Cl-不能自由移动，故固体NaCl溶于水前不能导电，B错误；
C．由图可知，NaCl溶于水发生电离生成钠离子和氯离子，其电离方程式为：，C错误；
D．NaCl在熔融状态下也可以发生电离生成钠离子和氯离子，故熔融态NaCl含有可自由移动的和，D正确；
故选D。
8. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．给定的各离子能在强酸性溶液中大量共存，且溶液为无色，A符合题意；
B．碳酸根和酸性溶液中氢离子生成二氧化碳，不共存，B不符合题意；
C．银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不共存，C不符合题意；
D．铜离子溶液为蓝色，D不符合题意；
故选A。
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl-
B. 氧化钙固体与盐酸反应：O2++2H+=H2O
C. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+
【答案】D
【解析】
【详解】A．三氯化铁是易溶性的强电解质，电离产生自由移动的离子，应该写成离子形式，A错误；
B．氧化钙是固体，应该写化学式，不能拆写为离子形式，B错误；
C．铁粉与稀硫酸反应产生Fe2+和H2，不符合反应事实，C错误；
D．反应符合事实，遵循物质拆分原则，D正确；
故合理选项是D。
10. 分别将6滴饱和溶液滴加到下列试剂中：① 20℃蒸馏水中；②沸水中并加热至红褐色；③20℃蒸馏水中，然后再加入少量的溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是（ ）。
A. 分散质粒子直径：③＞②＞①
B. 分散系稳定性：③＞②＞①
C. 用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路
D. 向三种分散系中加入酸性溶液后，只有①中会产生白色沉淀
【答案】A
【解析】
【分析】分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL 20℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1ml•L-1NaOH溶液，①形成的是溶液，②形成的是胶体，③形成的浊液，据此判断。
【详解】A．分散质微粒直径大小为浊液＞胶体＞溶液，分散质粒子直径：①＜②＜③，故A正确；
B．分散系的稳定性溶液＞胶体＞浊液，分散系稳定性：①＞②＞③，故B错误；
C．胶体具有丁达尔效应，则用激光笔照射分散系，仅②中观察到光亮的通路，故C错误；
D．①、②、③中均含有氯离子，氯化铁溶液中滴入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，滴入胶体中胶体聚沉生成红褐色沉淀，同时生成氯化银沉淀，5mL 20℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1ml•L-1的NaOH溶液加入酸性AgNO3溶液后生成白色沉淀，故D错误；
故选：A。
11. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是
A. 溶液
B. 溶液沉淀
C.
D. 溶液HCl溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，A正确；
B．铜在氧气中加热能生成氧化铜，CuO能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，B正确；
C．高锰酸钾加热会生成氧气，硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，C错误；
D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡与硫酸会反应生成硫酸钡沉淀，D正确；
故选C。
12. 下表列出了除去物质中所含少量杂质方法，其中正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO、二氧化碳和铜单质均不反应，A错误；
B．氢氧化钙和碳酸钠生成氢氧化钠新杂质，B错误；
C．煅烧碳酸钙分解为氧化钙，碳酸钙被除去，C错误；
D．加入过量的氢氧化钠溶液将硫酸镁转化为氢氧化镁沉淀，过滤，滤液中加稀硫酸至中性中和掉过量氢氧化钠生成硫酸钠，D正确；
故选D。
二、填空题：本大题共6小题，共52分。把答案填在答题纸中相应的横线上。
13. 现有如下物质：
①纯碱 ②食盐水 ③熔融MgCl2 ④NaOH ⑤液态HCl ⑥KMnO4 ⑦石墨 ⑧蔗糖
按要求回答下列问题：
（1）能导电的是___________。
（2）属于电解质的是___________。
（3）⑤和⑥溶于水可发生反应制备Cl2，其中转化为，则该反应的离子方程式是___________。
【答案】（1）②③⑦ （2）①③④⑤⑥
（3）
【解析】
【小问1详解】
溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；能导电的是②食盐水、③熔融MgCl2、⑦石墨；
【小问2详解】
电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；属于电解质的是①纯碱、③熔融MgCl2、④NaOH、⑤液态HCl、⑥KMnO4；
【小问3详解】
⑤和⑥溶于水可发生反应制备Cl2，其中转化为，反应中氯化合价由-1变为0、锰化合价由+7变为+2，结合电子守恒，该反应的离子方程式是。
14. 某兴趣小组对“复分解反应发生的条件”进行微观探析。
（1）图1是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的微观示意图，该反应过程没有变化的微粒是___________，反应的微观实质是___________(填化学用语)。
（2）图2向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液微观示意图，其反应的化学方程式是___________，反应的微观实质是___________(填化学用语)。
（3）图3是硫酸氢钠在水中电离的部分微观示意图，请补充完整___________(在图3中画)。向其中滴加___________溶液(填化学式)，既能升高该溶液的pH又能生成沉淀。
（4）将少量碳酸钠溶液滴加到图3溶液中，现象是___________，若将硝酸钾溶液滴加到图3溶液中现象是___________。
（5）复分解反应发生的条件是___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. Ba(OH)2
（4） ①. 有气泡产生 ②. 无明显现象
（5）生产沉淀、水、气体
【解析】
【小问1详解】
由图1反应前后的微粒变化，该反应过程没有变化的微粒是Na+、Cl-，反应的微观实质是：氢离子与氢氧根离子结合成水分子，即H++OH-=H2O；
【小问2详解】
氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：；反应的微观实质是铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，表示为：；
【小问3详解】
从图3可看出，溶液中存在3种离子：H+、Na+、，图示为：；降低溶液酸性，即与H+反应，可以加入碱；要生成沉淀，应是与反应，所以可加入Ba(OH)2溶液；
小问4详解】
碳酸钠与H+反应生成二氧化碳气体，可看到有气泡产生；硝酸钾和硫酸氢钠不反应，不满足复分解反应的条件，故无明显现象；
【小问5详解】
复分解反应发生的条件是有气体、有沉淀或有水生成。
15. 写出下列反应的离子方程式。
（1）实验室制备氢气___________；
（2）向澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液变浑浊___________；
（3）向硫酸铜溶液中滴加少量稀氨水，产生蓝色沉淀___________；
（4）将鸡蛋放入食醋(主要成分为CH3COOH)中，一段时间后，鸡蛋表面有气泡产生，鸡蛋壳逐渐变软___________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
锌和稀硫酸生成氢气和硫酸锌，；
【小问2详解】
澄清石灰水中通入二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，；
【小问3详解】
硫酸铜溶液中滴加少量稀氨水，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱碱不能拆，反应为：；
【小问4详解】
碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，。
16. 粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其分离提纯过程如下：
某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
（1）步骤②中，过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、___________。
（2）步骤③中，按a、b、c顺序依次加入试剂。若a为NaOH溶液，则c为___________。沉淀的成分是___________。
（3）步骤⑤中，加盐酸调溶液为酸性，发生反应的离子方程式是___________。
（4）步骤⑥中操作的名称是___________。
【答案】（1）漏斗、玻璃棒
（2） ①. Na2CO3溶液 ②. BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2、CaCO3
（3）、
（4）蒸发结晶
【解析】
【分析】由实验流程可知，①为粗盐加水溶解得到悬浊液，②为悬浊液过滤得到泥沙和含有钙离子、镁离子和硫酸根离子杂质的氯化钠滤液，③为向滤液中加入氢氧化钠溶液除去溶液中的镁离子、加入氯化钡除溶液去溶液中的硫酸根离子、加入碳酸钠溶液除去溶液中的钙离子及过量钡离子，故加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；④为过滤得到含有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡的沉淀和含氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠的滤液，⑤为向滤液中加入稀盐酸调节溶液pH除去氢氧化钠和碳酸钠杂质，⑥为蒸发结晶得到只含有氯化钠的精盐。
【小问1详解】
步骤②中，过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
【小问2详解】
由分析可知，③为向滤液中加入氢氧化钠溶液除去溶液中的镁离子、加入氯化钡除溶液去溶液中的硫酸根离子、加入碳酸钠溶液除去溶液中的钙离子及过量钡离子，则a为氢氧化钠溶液、b为氯化钡溶液、c为碳酸钠溶液，沉淀的成分是生成的BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2、CaCO3；
【小问3详解】
为向滤液中加入稀盐酸调节溶液pH除去氢氧化钠和碳酸钠杂质，反应为盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水、和碳酸钠生成氯化钠和水、二氧化碳，反应为：、；
【小问4详解】
步骤⑥蒸发结晶得到只含有氯化钠的精盐，故答案为：蒸发结晶。
17. 向盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入H2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。
回答下列问题：
（1）逐滴加入H2SO4溶液，烧杯中的现象是___________。
（2）用离子方程式说明a→b段电导率下降的原因___________。
（3）b点为拐点，此时烧杯内的物质是___________，用化学用语解释b点的电导率不为0的原因___________。
（4）若用Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验___________(填“相同”或“不同”)。
【答案】（1）产生白色沉淀，混合体系红色变浅，直至褪色
（2）
（3） ①. BaSO4、H2O ②.
（4）不同
【解析】
【分析】氢氧化钡中加入硫酸溶液发生反应：，钡离子生成沉淀，氢氧根离子生成水，离子浓度减小，电导率下降，恰好反应后电导率几乎为0，再加入过量的硫酸溶液，加入氢离子和硫酸根离子，电导率逐渐增大。
【小问1详解】
加入硫酸溶液产生白色的硫酸钡沉淀。
【小问2详解】
据分析，电导率下降时的离子方程式为：。
【小问3详解】
b点电导率最小，氢氧化钡恰好完全反应，烧杯内的物质是硫酸钡和水；电导率不为0的原因是水和硫酸钡的电离：、
【小问4详解】
若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根，电导率不会减少到几乎为0，电导率变化与原实验不相同。
18. 现有一固体物质，可能由Na2CO3、Fe2(SO4)3、K2SO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为了确定其成分，进行如下实验：
a．将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。
b．向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。
c．过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
试判断：
（1）固体物质中肯定没有的是(填化学式)___________。
（2）写出步骤c的离子方程式___________。
（3）固体物质中不能确定含有的物质是(填化学式)___________。检验该物质是否存在的方法是___________(已知Ag2CO3是白色沉淀，Ag2SO4是白色微溶物)。
【答案】（1）Fe2(SO4)3、K2SO4、CaCl2
（2）
（3） ①. NaCl ②. 取样品于试管中，加入蒸馏水溶解，向其中加入过量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明固体中含有NaCl
【解析】
【分析】固体混合物样品溶于水搅拌得到无色溶液，说明混合物中一定无Fe2(SO4)3；取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含K2SO4或Na2CO3，由于K2SO4或Na2CO3可与CaCl2反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，根据以上分析可知：一定含Na2CO3，一定不含CaCl2、Fe2(SO4)3、K2SO4，实验中未涉及到NaCl的检验，所以无法确定是否含有NaCl。
【小问1详解】
根据分析固体物质中肯定没有的是Fe2(SO4)3、K2SO4、CaCl2；
【小问2详解】
步骤c碳酸钡溶于稀硝酸，离子方程式为；
【小问3详解】
实验中未涉及到NaCl的检验，所以固体物质中不能确定含有的物质是NaCl；检验该物质是否存在的方法是取样品于试管中，加入蒸馏水溶解，向其中加入过量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明固体中含有NaCl。选项
物质
类别
A
KNO3、NH3、不锈钢
化合物
B
金刚石、石墨、C60
单质
C
烧碱、纯碱、熟石灰
碱
D
NaNO3、NH4Cl、BaSO4
可溶性盐
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2气体
CO
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B
KOH溶液
Ca(OH)2
滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤
C
CaCO3固体
CaO
将固体混合物高温充分煅烧，直至固体质量不再减少为止
D
Na2SO4溶液
MgSO4
加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀硫酸至中性