第01讲+化学反应的热效应（复习课件）（全国通用）2026年高考化学一轮复习讲练测

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第01讲 化学反应的热效应讲师：xxx01 考情解码·命题预警.2智能导览·极速定位考点一 焓变　热化学方程式 知识点1 化学反应的实质与特征 知识点2 焓变　反应热 知识点3 放热反应和吸热反应 知识点4 热化学方程式 考向1 考查化学反应中能量变化图形探析 考向2 考查热化学方程式的书写与判断 考点二 燃烧热　中和反应反应热和能源 知识点1 燃烧热和中和反应反应热的比较知识点2 中和反应反应热的测定 知识点3 能源及利用 考向1 考查燃烧热和中和反应反应热的概念考向2 考查中和反应反应热的测定 考向3 考查能源的开发与利用 考点三 盖斯定律　反应热计算 知识点1 盖斯定律 知识点2 反应热的计算 知识点3 反应热大小的比较 考向1 考查盖斯定律的应用 考向2 考查反应热的相关计算 考向3 考查反应热大小的比较 01 考情解码·命题预警续 表02 体系构建·思维可视03 核心突破·靶向攻坚知识点1 化学反应的实质与特征1.实质：反应物中化学键______和生成物中化学键______。断裂形成2.特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为______的变化。热量 化学热化学热光电化学4.化学反应的两大变化和两大守恒(1)化学反应中的两大变化：______变化和______变化。物质能量(2)化学反应中的两大守恒：______守恒和______守恒。质量能量化学反应中的能量转化形式有热能、光能、电能等。知识点2 焓变 反应热 内能生成物的焓与反应物的焓之差 关于焓的理解①焓是与内能有关的相对比较抽象的一个物理量，焓变的值只与始末状态有关而与过 程无关。②物质的焓越小，具有的能量越低，稳定性越强。知识点2 焓变 反应热2.反应热:指当化学反应在__________下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号___表示，单位__________。一定压强Q  恒压 知识点3 放热反应和吸热反应1.概念 大于降低＜负值 小于升高＞正值2.放热反应和吸热反应的判断(1)从反应物和生成物的总能 量_________的角度分析。相对大小 相对大小3.记忆常见的放热反应和吸热反应燃烧中和置换缓慢铝热化合电离水解  分解4.理解反应历程与反应热的关系正反应逆反应反应热  放热 c吸热(1)化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何化学反应都具有热效应。(2)不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热，需要加热才能进行的反应不一定是吸 热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。(3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不是放热反应。(4)物质三态变化时，能量的变化形式为固态 液态 气态。5.图解反应热与活化能的关系 正反应逆反应 (2)催化剂能______反应所需活化能，但________焓变的大小。降低不影响知识点4 热化学方程式1.概念：表示参加反应__________________的关系的化学方程式。物质的量和反应热2.意义：表明了化学反应中的______变化和______变化。物质能量  温度和压强 物质的量整数分数 相对应相反名称①焓变与反应发生的条件、反应进行是否彻底无关。②催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。③在化学反应中，反应物各原子之间的化学键不一定完全断裂。 反应条件 聚集状态物质的量5.判断热化学方程式正误的“五看”五看概念看各物质的__________是否正确； 看反应热的单位是否为________；看反应热数值与____________是否相对应；看燃烧热、中和热的热化学方程式。聚集状态  化学计量数考向1 考查化学反应中能量变化图形探析  C考向1 考查化学反应中能量变化图形探析活化能越大，则反应速率越慢，是反应的决速步骤路径③的活化能=(116.1−62.5)kJ/mol=53.6kJ/mol起点终点ΔH只与起点和终点有关。 考向1 考查化学反应中能量变化图形探析 C C.若底物改为 ，则取代产物为D.升高温度能提高消去产物在整体产物中的比例考向1 考查化学反应中能量变化图形探析发生取代反应发生消去反应Br原子取代羟基消去Br及邻位碳氢原子 考向1 考查化学反应中能量变化图形探析 B 考向1 考查化学反应中能量变化图形探析 考向1 考查化学反应中能量变化图形探析  D考向1 考查化学反应中能量变化图形探析关注反应的断键和成键位置①②③起点-反应物终点-生成物中间产物忽略 考向1 考查化学反应中能量变化图形探析❶焓变与反应发生的条件、反应是否彻底无关。❷催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。❸在化学反应中，反应物各原子之间的化学键不一定完全断裂。❹有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应。如水结成冰放热，但不是放热反应。【思维建模】反应过程能量分析的注意事项考向2 考查热化学方程式的书写与判断 D 考向2 考查热化学方程式的书写与判断 考向2 考查热化学方程式的书写与判断  D考向2 考查热化学方程式的书写与判断 考向2 考查热化学方程式的书写与判断  C考向2 考查热化学方程式的书写与判断 考向2 考查热化学方程式的书写与判断  D 考向2 考查热化学方程式的书写与判断     考向2 考查热化学方程式的书写与判断【思维建模】判断热化学方程式正误的“五看”五看概念看各物质的聚集状态是否正确；  看反应热数值与化学计量数是否相对应；看燃烧热、中和热的热化学方程式。知识点1 燃烧热和中和反应反应热的比较对完全燃烧的理解知识点2 中和反应反应热的测定1.实验装置  知识点2 中和反应反应热的测定  5.注意事项:①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是______。保温②为保证酸完全中和，采取的措施是若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍______。过量  57.3  知识点2 中和反应反应热的测定④中和热测定实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动，不用_____________代替玻璃搅拌棒的理由是金属传热快，热量损失大。⑤计算时应注意单位的统一，且要注意数据的取舍，无效数据要舍去。金属丝搅拌棒 知识点3 能源及利用1.能源分类知识点3 能源及利用 ②开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。考向1 考查燃烧热和中和反应反应热的概念 A 考向1 考查燃烧热和中和反应反应热的概念 【点睛】复合判据判断反应是否能自发的方法考向1 考查燃烧热和中和反应反应热的概念  D考向1 考查燃烧热和中和反应反应热的概念 考向1 考查燃烧热和中和反应反应热的概念 下列热化学方程式正确的是( )A 考向1 考查燃烧热和中和反应反应热的概念    使用盖斯定律①×2+②-③：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) ΔH=2×(−285.8)kJ·mol-1+(−283)kJ·mol-1−(−726.5)kJ·mol-1=−128.1kJ·mol-1考向1 考查燃烧热和中和反应反应热的概念 (1)一种即热饭盒的结构如图所示，这种饭盒使用起来非常方便，撤去底部的隔板几分钟后，饭菜就变热了。①下层物质可以是由镁粉、铁粉和食盐组成的混合物，则镁粉的作用为_______________________________。 ②化学能转化为热能在生产或生活中的应用还有__________(填一种)。燃料燃烧③某种冷敷袋盛装的物质是硝酸铵，加少量水即可达到冷却效果，该冷敷袋的主要工作原理为____热(填“吸”或“放”)的______变化(填“物理”或“化学”)。吸物理考向1 考查燃烧热和中和反应反应热的概念 考向1 考查燃烧热和中和反应反应热的概念  ＞-41.8(c-a)考向1 考查燃烧热和中和反应反应热的概念 考向1 考查燃烧热和中和反应反应热的概念   -3267.5考向1 考查燃烧热和中和反应反应热的概念 【解析】1.先书写出4个方程2.使用盖斯定律 考向1 考查燃烧热和中和反应反应热的概念【思维建模】反应热答题规范指导（1）描述反应热时，无论是用“反应热”“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值都需要带“＋”“－”符号。如：某反应的反应热(或焓变)为ΔH＝-Q kJ·mol－1或ΔH＝＋Q kJ·mol－1。（2）由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“－”号。如：某物质的燃烧热为ΔH＝－Q kJ·mol－1或Q kJ·mol－1。考向2 考查中和反应反应热的测定例2 (24-25高三上·安徽六安月考)借助盐酸与NaOH溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是( )B 考向2 考查中和反应反应热的测定 考向2 考查中和反应反应热的测定  A考向2 考查中和反应反应热的测定 考向2 考查中和反应反应热的测定 A 考向2 考查中和反应反应热的测定 考向2 考查中和反应反应热的测定 (1)仪器A的名称为________________。环形玻璃搅拌器【解析】仪器A为环形玻璃搅拌器；考向2 考查中和反应反应热的测定 ①请填写表中的空白：4.0  考向2 考查中和反应反应热的测定 【点睛】中和热测定的计算问题50mL0.5 mol·L-1盐酸与50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液异常数据要去除 Q ＝c·m·(t2-t1)1 mol H2O放出的热量 中和反应热考向2 考查中和反应反应热的测定 abc 考向2 考查中和反应反应热的测定 不相等  考向2 考查中和反应反应热的测定(4)该实验能观察到的实验现象为：_____________。溶液变为蓝色  5  (6)对比实验①②可推测实验结论为____________________________________。相同条件下，温度越高，反应速率越快【解析】对比实验①②，②溶液变为蓝色比①快，②的温度高，反应速率快，因此可推测实验结论为相同条件下，温度越高，反应速率越快。考向2 考查中和反应反应热的测定【思维建模】中和反应反应热的测定实验中的注意事项（1）实验所用的酸和碱溶液应当用稀溶液，否则会造成较大误差。（2）量取酸和碱时，应当分别使用不同的量筒量取。（3）使用同一温度计分别先后测量酸、碱及混合液的最高温度时，测完一种溶液后 必须用水冲洗干净并用滤纸擦干再测另一种溶液的温度。（4）取多次实验起始温度(t1)、终止温度(t2)的平均值代入公式计算，计算时应注意 单位的统一。考向3 考查能源的开发与利用例3 (24-25高三下·江苏·开学考试)由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保获取氢能源的方法，其反应过程如下： D考向3 考查能源的开发与利用  考向3 考查能源的开发与利用  D 考向3 考查能源的开发与利用 C考向3 考查能源的开发与利用 考向3 考查能源的开发与利用  D 考向3 考查能源的开发与利用 【思维建模】新能源是指以新技术为基础，系统开发利用的能源，包括 太阳能、生物质能、风能、海洋能、地热能等。 有关化学方程式计算 知识点1 盖斯定律1.内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热_______的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的______无关。相同途径2.意义：______计算某些反应的反应热。间接3.“盖斯定律”型反应热(焓变)的运算规则知识点2 反应热的计算1.利用热化学方程式进行有关计算根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作_______，计算反应放出或吸收的热量。“产物”    知识点2 反应热的计算4.利用键能计算反应热的方法  (2)注意特殊物质中键数的判断知识点2 反应热的计算 5.利用盖斯定律计算一调二调三调一加根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，改写已知热化学方程式根据改写的热化学方程式调整相应ΔH的符号调整中间物质的化学计量数 (2)运用盖斯定律的三个注意事项①热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。②热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。 知识点3 反应热大小的比较1.看物质______。物质的气、液、固三态转化时的能量变化如下：状态 符号 4.看反应的______。对于可逆反应，参加反应的物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。程度知识点3 反应热大小的比较5.比较方法(1)直接比较法①物质燃烧时，可燃物物质的量越____，燃烧放出的热量越____。大多②等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量____。多③生成等量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热量____。多 小于知识点3 反应热大小的比较(2)盖斯定律比较法  ＜ ＜ 考向1 考查盖斯定律的应用 A 考向1 考查盖斯定律的应用【解析】   故A正确。考向1 考查盖斯定律的应用   A考向1 考查盖斯定律的应用【点睛】 盖斯定律=-(反应Ⅰ+反应Ⅱ) 计算 考向1 考查盖斯定律的应用 B  考向1 考查盖斯定律的应用  C 考向1 考查盖斯定律的应用 考向1 考查盖斯定律的应用【思维建模】利用盖斯定律求反应热的三步流程考向2 考查反应热的相关计算 B 考向2 考查反应热的相关计算 考向2 考查反应热的相关计算  B考向2 考查反应热的相关计算 考向2 考查反应热的相关计算  A考向2 考查反应热的相关计算【解析】  =3①+3②+3④+(-③) 考向2 考查反应热的相关计算 B考向2 考查反应热的相关计算 考向2 考查反应热的相关计算 考向2 考查反应热的相关计算【思维建模】计算反应热模型构建考向3 考查反应热大小的比较 B  考向3 考查反应热大小的比较  C考向3 考查反应热大小的比较 活化能最大，决速步骤反应物相同，起点和终点相同，ΔH相同，与路径无关 考向3 考查反应热大小的比较 B 考向3 考查反应热大小的比较 考向3 考查反应热大小的比较  C考向3 考查反应热大小的比较 考向3 考查反应热大小的比较【思维建模】1.比较反应热大小的两个注意要点 考向3 考查反应热大小的比较【思维建模】2.大小比较原则 04 真题溯源·考向感知 B   C  Na+和Cl−与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。   下列说法正确的是( )C 改变反应的历程，降低反应的活化能但反应的始态和终态不变，故ΔH、K不变活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤  D  B   D   D【解析】A.碘易升华，加热可使碘固体升华成为碘蒸气，碘蒸气遇到冷的容器，又凝华成为碘固体，该装置可以提纯粗碘，A不符合题意；B.该装置中盐酸易挥发，挥发出的HCl气体遇到甲基橙溶液，会使甲基橙溶液变色，故该装置可观察气体扩散现象，B不符合题意；C.实验室用乙醇和乙酸以及浓硫酸在加热条件下制取乙酸乙酯，乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度很小，可以通入饱和碳酸钠溶液来收集，导管要伸到溶液的上方，该装置可用来制取乙酸乙酯，C不符合题意；D.该装置是开放装置，与外界存在热交换，不能进行中和反应反应热的测定，D符合题意；故选D。 AA.图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B.图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液C.图③装置用于测定中和反应的反应热 D.图④装置用于制备乙酸乙酯  D    盖斯定律：③-(②+①)