2026年高考化学总复习备课课件 高考热点6 溶解度及溶解度曲线在物质分离中的应用

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(3)影响因素①内因:物质本身的性质(由结构决定)。②外因:a.溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油):“相似相溶”原理。b.温度的影响:升温,大多数固体物质的溶解度增大,少数物质却相反,如Ca(OH)2;温度对NaCl的溶解度影响不大。
(1)概念:溶解度曲线是根据同种物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线,一般随着温度的升高而升高,但是少部分物质会随着温度的升高而降低。由于固体物质的溶解度随温度变化而变化,该变化可以用溶解度曲线来表示;用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线就叫作溶解度曲线。
(2)溶解度曲线(如图)
(3)溶解度曲线的含义①同一物质在各温度时的溶解度不同。②两曲线交点的含义:表示两物质在某温度时的溶解度相同。③快速比较两种物质在某温度时溶解度的大小。④能反映出溶解度随温度变化的趋势。
3.根据溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法
(1)溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法,如NaCl溶液中含有KNO3,应采取蒸发结晶、趁热过滤的方法。(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法,如KNO3溶液中含有NaCl,应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
热点训练1.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是(　　)
A.a的溶解度大于b的溶解度B.在t ℃时,a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C.当a中含有少量b时,可以用冷却结晶的方法提纯aD.在t ℃时,将a、b的饱和溶液升温后,溶质的质量分数:a>b
解析　A.由溶解度曲线可知,当温度小于t ℃时,a的溶解度小于b的溶解度,当温度等于t ℃时,a的溶解度等于b的溶解度,当温度大于t ℃时,a的溶解度大于b的溶解度,故A错误;B.在t ℃时,a、b两物质的溶解度相等,所以在t ℃时,a、b饱和溶液中的溶质质量分数相同,但物质的量浓度不一定相同,故B错误;C.由图可知:b的溶解度随温度的升高变化不大,a的溶解度随温度的升高变化较大,所以a中含有少量b时,可以用冷却结晶法提纯a,故C正确;D.在t ℃时,a、b两物质的溶解度相等,所以在t ℃时,a、b饱和溶液中的溶质质量分数相同,将a、b的饱和溶液升温后,溶液由饱和变为不饱和,但溶质的质量分数仍相等,故D错误。
2.如图为MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲线。从“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶体”的操作为:在约100 ℃蒸发浓缩,　　　　　　　,洗涤、干燥。 
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通入SO2的实验操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　 　 　　。②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案:边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,测量溶液pH,pH约为　　　　　时,停止滴加NaOH溶液,加热浓缩溶液至有大量晶体析出,在高于　　　　 ℃条件下趁热过滤,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。 
测量溶液的pH,当pH约为4时,停止通入SO2
解析　①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液,由图1可知,当pH为4时,溶质的主要成分为亚硫酸氢钠,故实验操作为测量溶液的pH,当pH约为4时,停止通入SO2;②由图1可知,pH值约为10时,溶质的主要成分为亚硫酸钠,由图2可知,当温度高于34 ℃时亚硫酸钠随着溶液温度升高溶解度降低,故制备无水亚硫酸钠的步骤为:边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,测量溶液pH,pH约为10时,停止滴加NaOH溶液,加热浓缩溶液至有大量晶体析出,在高于34 ℃条件下趁热过滤,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。