2026年人教版高考化学一轮复习课件 第8章 第2讲 弱电解质的电离

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1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.理解电离平衡常数的含义,掌握电离平衡常数的应用并能进行相关计算。
一、电离平衡1.电离平衡的含义在一定条件下(如温度、压强等),当 的速率和 的速率相等时,电离过程达到了平衡。
弱电解质分子电离成离子
2.电离平衡的建立与特征
二、影响电离平衡的因素1.内因弱电解质本身的性质(可用电离平衡常数K判断)。2.外因
[理解·辨析] 判断正误(1)弱电解质加水稀释,导电粒子的数目减少。(　 　)
【提示】 (1)加水稀释促进弱电解质的电离,自由移动的离子数目增多。
(2)用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积、等浓度的NaOH溶液,盐酸消耗的体积多。(　 　)
【提示】 (2)HF为一元弱酸,HCl为一元强酸。pH相同时,氢氟酸的浓度大于盐酸的,则中和等体积、等浓度的NaOH溶液,盐酸消耗的体积多。
(3)将0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起溶液中 c(H+)减小。(　 　)
【提示】 (3)加水会使CH3COOH溶液的酸性减弱,c(H+)减小,加入CH3COONa晶体会使醋酸的电离平衡逆向移动,c(H+)减小。
(4)弱电解质的电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小,电解质电离出的离子浓度一定增大。(　 　)
【提示】 (4)当直接增大电解质分子浓度时,平衡右移,电解质分子的浓度增大,电解质电离出的离子浓度增大;当加水稀释时,平衡右移,电解质分子的浓度减小,电解质电离出的离子浓度减小。
一、多角度判断弱电解质1.常温下,下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是　　　　　　　　　　(填序号)。 ①向HNO2溶液中加入NaNO2固体后,pH增大;②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗;③HNO2和NaCl不能发生反应;④0.1 ml·L-1 HNO2溶液的pH=2.1;⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2;⑥pH=1的HNO2溶液稀释100倍,pH约为2.3;⑦等pH、等体积的盐酸、HNO2溶液和足量锌反应,HNO2放出的氢气较多;⑧pH=1的HNO2溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合,溶液呈酸性;⑨10 mL 0.1 ml·L-1 HNO2溶液恰好与10 mL 0.1 ml·L-1 NaOH溶液完全反应。
【解析】 向HNO2溶液中加入NaNO2固体后,pH增大,说明亚硝酸存在电离平衡,加入亚硝酸钠后平衡逆向移动,氢离子浓度降低,pH增大,能证明其为弱酸,为弱电解质,故①符合题意;溶液的导电性与离子浓度成正比,用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗,只能说明溶液中离子浓度很小,不能说明亚硝酸的电离程度小,所以不能证明亚硝酸为弱电解质,故②不符合题意;HNO2和NaCl不能发生反应,只能说明二者不符合发生复分解反应的条件,但不能说明亚硝酸是弱酸,即不能说明亚硝酸是弱电解质,故③不符合题意;
常温下 0.1 ml·L-1 HNO2溶液的pH=2.1,说明亚硝酸不完全电离,溶液中存在电离平衡,所以能说明亚硝酸为弱酸,为弱电解质,故④符合题意;强酸可以制取弱酸,NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2,说明HNO2的酸性弱于H3PO4的,所以能说明亚硝酸为弱酸,为弱电解质,故⑤符合题意;常温下pH=1的HNO2溶液稀释100倍,pH约为2.3,说明亚硝酸存在电离平衡,所以能说明亚硝酸为弱酸,为弱电解质,故⑥符合题意;等pH、等体积的盐酸、HNO2溶液和足量锌反应,HNO2放出的氢气较多,说明pH相同时,HNO2的浓度比HCl的大,可证明HNO2是弱电解质,故⑦符合题意;
pH=1的HNO2溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合,溶液呈酸性,说明HNO2没有完全电离,可以证明HNO2是弱电解质,故⑧符合题意;10 mL 0.1 ml·L-1 HNO2溶液恰好与10 mL 0.1 ml·L-1 NaOH溶液完全反应,说明HNO2为一元酸,不能说明HNO2部分电离,则不能说明HNO2为弱电解质,故⑨不符合题意;能证明HNO2是弱电解质有①④⑤⑥⑦⑧。
判断弱电解质的三个思维角度角度一:弱电解质的定义,即弱电解质不能完全电离。角度二:弱电解质溶液中存在电离平衡,条件改变,平衡移动。角度三:弱电解质形成的盐类能水解。
二、强、弱电解质的比较2.现有a.盐酸、b.醋酸两种稀溶液,用字母回答下列问题。(1)若两种酸的物质的量浓度均为0.1 ml/L:①两种溶液中的c(H+)大小关系为　　　　。 
【解析】 (1)①HCl为一元强酸,在溶液中全部电离,CH3COOH为弱酸,在溶液中部分电离,所以c(H+) 大小关系为a>b。
②取等体积上述两种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积大小关系为　　　　　　。 
【解析】 ②两种酸的物质的量相等,消耗NaOH溶液的体积相等,即a=b。
③若取等质量的Zn分别与这两种溶液反应,初始速率大小为　　　　,使Zn恰好完全反应时,消耗两种酸的体积大小关系为　　　　。 
【解析】 ③溶液中c(H+)越大,与Zn反应的初始速率越大,所以初始速率a>b;等质量的Zn完全反应,消耗盐酸和醋酸溶液的体积相等,即a=b。
(2)若两种溶液的c(H+)均为0.1 ml/L:①两种酸的物质的量浓度大小关系为　　　　。 
【解析】 (2)①CH3COOH是弱酸,HCl是强酸,所以两种酸的物质的量浓度b>a。
【解析】 ②等体积的两种溶液中,n(CH3COOH)>n(HCl),所以所需NaOH溶液的体积b>a。
③若取等质量的Zn分别与这两种溶液反应,初始速率大小为　　　　,使Zn恰好完全反应时,消耗两种酸的体积大小关系为　　　　　　。 
【解析】 ③溶液中c(H+)相等,与Zn反应的初始速率a=b;等质量的Zn完全反应,消耗的 n(H+) 相等,所以溶液中c(酸)大的消耗的体积小,即a>b。
三、影响弱电解质电离平衡的因素3.(2024·天津第二十中学月考)25 ℃时,对于 pH=2的CH3COOH溶液,下列判断不正确的是(　　)[A] 加水稀释,电离平衡正向移动,溶液中所有离子浓度都减小[B] 通入少量HCl气体,电离平衡逆向移动,c(CH3COO-)减小,Ka不变[C] 加入少量冰醋酸,电离平衡正向移动,c(H+)增大,电离度减小[D] 升高温度,电离平衡正向移动,c(H+)增大,pH减小
[A] 加水后,溶液中n(OH-)增大[B] 加入少量浓盐酸,电离平衡正向移动,溶液中 c(OH-) 增大[C] 加入少量浓NaOH溶液,电离平衡正向移动
5.(2024·海南期末)25 ℃时,相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)[A] HB的酸性强于HA[B] A点溶液的导电性大于B点溶液[C] A点的c平(HA)大于B点的c平(HB)[D] 水的电离程度:A点溶液大于B点溶液
【解析】 pH相同的酸溶液,稀释相同倍数时,酸性强的酸溶液pH变化大,酸性较弱的酸溶液pH变化小。由分析可知,酸性HA>HB,A错误;在这两种酸溶液中,c(H+)≈c(A-),c(H+)≈c(B-),而A点的c(H+)小于B点的c(H+),故A点的 c(A-)小于B点的c(B-),即A点的离子浓度小于B点的离子浓度,故A点溶液的导电性小于B点,B错误;在稀释前两种酸溶液的pH相同,而两种酸的酸性 HA>HB,故在稀释前两种酸溶液的浓度c(HA)H2S>HClO
【解析】 (1)酸的电离平衡常数越大,酸的酸性越强,根据表中数据知,酸性强弱为HCOOH>H2CO3>H2S>HClO。
(3)运用上述电离平衡常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式。①Na2CO3溶液中通入过量H2S: 　 。 
②NaClO溶液中通入过量CO2: 　 。 
①加少量烧碱　②通入少量HCl气体　③通入少量HF气体　④加水A.①②B.①③C.②④D.③④
二、电离常数的计算3.(2024·江苏四市调研)T ℃时,0.1 ml·L-1醋酸溶液中CH3COOH的电离度约为1.32%。下列说法正确的是(　　)[A] 1 L该溶液中CH3COO-的数目约为1.32×6.02×1021[B] T ℃时,CH3COOH的电离常数Ka≈1.74×10-5 ml·L-1[C] 1 L该溶液与足量Zn充分反应,生成H2的体积为1.12 L
4.按要求回答下列问题。(1)已知室温下HA的电离平衡常数Ka=1.0×10-5 ml·L-1,则100 mL 0.1 ml·L-1 HA溶液中,HA的电离度为　　　　。 
(2)已知次氯酸(HClO)的电离平衡常数为Ka=4.0×10-8 ml·L-1,向20 mL 0.1 ml·L-1的HClO溶液中滴加少量硫酸溶液,再加水稀释至 40 mL,此时测得 c(H+)=0.05 ml·L-1,则溶液中c(ClO-)=　　　　　　 ml·L-1。 
8.7×10-7 ml·L-1
N2H6(HSO4)2
9.4×10-11 ml·L-1
(2)常温下,将a ml·L-1 CH3COOH溶液与 b ml·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=　　　　　　　　　(用含a和b的代数式表示)。 
2.(2022·全国乙卷,13)常温下,一元酸HA的 Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+与A-离子不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是(　　)[A] 溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)[C] 溶液Ⅰ和Ⅱ的c(HA)不相等[D] 溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4
课时作业38　弱电解质的电离
(时间:30分钟　满分:70分)
一、选择题(共10小题,1～8小题每小题5分,9～10小题每小题6分,共52分)1.某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是(　　)[A] 25 ℃时,若测得0.01 ml·L-1 NaR溶液的pH=7,则HR是弱酸[B] 25 ℃时,若测得0.01 ml·L-1 HR溶液的pH>2且pH2且pHY,B正确;碱性X>Y,pH相同时,X溶液的浓度小于Y溶液的浓度,完全中和体积相同的X、Y两种溶液,消耗同浓度盐酸的体积VX