2025年中考数学第三次模拟考试卷：化学（成都卷）（解析版）

这是一份2025年中考数学第三次模拟考试卷：化学（成都卷）（解析版），共14页。试卷主要包含了本试卷分第I卷两部分，《天工开物》中记载等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：85分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列属于有机合成材料的是
A．铂金戒指B．紫砂壶
C．塑料拖鞋D．纯棉围巾
【答案】C
【解析】A、铂金戒指的主要材料是铂金，铂金属于金属材料，不是有机合成材料，该选项错误；
B、紫砂壶是由紫砂泥等无机非金属材料制成 ，属于无机非金属材料，并非有机合成材料，该选项错误；
C、塑料拖鞋是由塑料制成，塑料属于三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶 ）之一，该选项正确；看，
D、纯棉围巾是由天然棉花制成，棉花属于天然有机高分子材料，不是有机合成材料，该选项错误。
故选C。
2．小明同学出现了腹泻的症状，医生建议他暂时不要吃富含蛋白质和油脂的食物。小明同学应该选择的早餐是
A．油条和豆浆B．馒头和米粥
C．鸡蛋和牛奶D．炸鸡腿和酸奶
【答案】B
【解析】A、油条中含有丰富的油脂，豆浆中含有丰富的蛋白质．错误；
B、馒头和米粥中含有丰富的糖类物质．正确；
C、鸡蛋中含有丰富的蛋白质，牛奶中含有丰富的蛋白质．错误；
D、炸鸡块中含有丰富的蛋白质和油脂，酸奶中含有丰富的蛋白质．错误。
故选B。
3．下列有关物质性质或用途说法错误的是
A．铜的导电性能好，可制作电线
B．碳酸钠俗称小苏打，可制作发酵粉
C．干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂
D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
【答案】B
【解析】A、铜因其优良的导电性和延展性，广泛用于电线制作。 说法正确，
B、小苏打是碳酸氢钠（ NaHCO3 ），常用于发酵粉。 说法错误；
C、干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂，说法正确；
D、氢氧化钙俗称熟石灰具有碱性，能中和土壤酸性，调节pH值，说法正确；
故选B。
4．咖啡中含有咖啡因(C8H10N4O2)，是一种中枢神经兴奋剂，能够暂时的驱走睡意并恢复精 力。
下列有关咖啡因的说法正确的是
A．咖啡因分子中含有 24 个原子核
B．它是由 8 个碳原子、10 个氢原子、2 个氧原子和 4 个氮原子构成的
C．该物质中碳、氢、氧元素质量比为 48：5：16
D．咖啡因属于有机高分子化合物
【答案】C
【解析】A、1个咖啡因分子是由8个碳原子、10个氢原子、4个氮原子和2个氧原子构成的，则1个咖啡因分子中含有24个原子，1个原子中含有1个原子核，但应是1个咖啡因分子中含有24个原子核，错误；B、它应该是它的一个分子是由 8 个碳原子、10 个氢原子、2 个氧原子和 4 个氮原子构成的，错误；C、咖啡碱中碳、氢、氧的质量比为(12×8):(1×10):(16×2)=48:5: 16，正确；D、咖啡碱的相对原子质量为(12×8)+(1×10)+（14×4）+(16×2)=194，不属于高分子化合物，错误。故选C。
5．“零碳甲醇”燃料可实现废碳再生，是符合“碳中和”的绿色能源。“零碳甲醇”的其中一种制法如图所示，下列说法正确的是
A．丙属于氧化物
B．反应前后“纳米催化剂”的性质一定不变
C．反应前后分子数目没有发生变化
D．丁的化学式为
【答案】D
【分析】由示意图及质量守恒定律可知，该反应的化学方程式为。
【解析】A、由图可知，丙由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；
B、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故错误；
C、由分析可知，反应前后分子数目发生了变化，故错误；
D、由分析可知，丁的化学式为 H2O，故正确。
故选D。
6．正常雨水约为，小于的降雨称为酸雨。下列关于雨水的说法不正确的是
A．酸雨具有导电性B．正常雨水是纯净物
C．酸雨会破坏森林和建筑D．加热正常雨水会变大
【答案】B
【解析】A、酸雨中含有能够自由移动的离子，因此酸雨具有导电性，故选项说法正确；
B、正常雨水中含有水、二氧化碳、碳酸等多种物质，因此属于混合物，故选项说法错误；
C、酸雨呈酸性，具有腐蚀性，会破坏森林和建筑，故选项说法正确；
D、正常雨水应含有碳酸而显酸性，pH小于7，碳酸受热会分解为水和二氧化碳气体，因此加热正常雨水酸性会减弱，pH会增大，故选项说法正确。
故选：B。
7．《天工开物》中记载：“凡朱砂（主要成分为）、水银（）、银朱（），原同一物。…唯粗次朱砂以升炼水银，而水银又升银朱也。”下列说法错误的是
A．“水银”属于单质B．“银朱”由两种元素组成
C．“水银又升银朱”的过程是分解反应D．“原同一物”指三种物质都含有汞元素
【答案】C
【解析】A、“水银”为金属汞，属于单质，该选项说法正确；
B、银朱（HgS）是由汞、硫两种元素组成，该选项说法正确；
C、“水银又升银朱”的过程为汞和硫反应生成硫化汞，为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法不正确；
D、“原同一物”指三种物质都含有汞元素，该选项说法正确。
故选C。
8．下列物质的俗称、化学式、类别一致的是
A．烧碱 NaOH 盐B．生石灰 碱
C．干冰 氧化物D．吨碱 碱
【答案】C
【解析】A、烧碱是NaOH，属于碱，A错误；
B、生石灰是CaO，属于氧化物不属于碱，B错误；
C、干冰是CO2，属于氧化物，C正确；
D、纯碱Na2CO3，属于盐，D错误。
故选C。
9．分析与推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的物质一定是化合物
B．不纯的可燃性气体燃烧可能会发生爆炸，所以在点燃可燃性气体之前要验纯
C．溶液是具有均一性、稳定性的物质，凡是具有均一性、稳定性的物质一定是溶液
D．金属具有良好导电性、导热性，则具有良好导电性、导热性的物质一定是金属
【答案】B
【解析】A、化合物是指含有多种元素的纯净物，物质包括纯净物和混合物，则由不同种元素组成的物质不一定为化合物，也可能为混合物，该选项推理不正确；
B、可燃性气体不纯时点燃会发生爆炸，则点燃前要验纯，该选项推理正确；
C、溶液为均一、稳定的混合物，但物质不一定为混合物，则具有均一、稳定的物质不一定为溶液，如蒸馏水具有均一性和稳定性，该选项推理不正确；
D、金属具有良好的导电性和导热性，但具有导电性和导热性的不一定为金属，也可能为石墨，该选项推理不正确。
故选B。
10．将一定质量的纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列分析不正确的是
A．物质R中一定含有碳元素和氢元素
B．物质R中碳元素与氢元素的质量比为
C．物质R的化学式可能为
D．参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g
【答案】C
【解析】A、将一定质量的纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，则R中一定含有碳、氢元素，故正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：；3.6g水中氢元素的质量为：；则R中含有1.2g碳元素和0.4g氢元素，物质R中碳元素与氢元素的质量比为1.2g：0.4g=3：1，故正确；
C、C2H5OH中碳元素与氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1≠3：1，则物质R的化学式不可能为C2H5OH，故不正确；
D、生成二氧化碳和水的总质量为4.4g+3.6g=8.0g，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于生成的各物质的质量和，则参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g，故正确；
故选C。
11．下列实验方法错误的是
【答案】D
【解析】A、二氧化碳溶于水生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红，而一氧化碳不能和水反应生成酸性物质，不能使紫色石蕊溶液变红，选项A正确；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度显著降低，蔗糖溶于水温度变化不明显，选项B正确；
C、除去粗盐中难溶性杂质，加适量水溶解，氯化钠溶于水，过滤，难溶性杂质留在滤纸上，氯化钠存在于滤液中，蒸发滤液可得氯化钠晶体，选项C正确；
D、CuCl2能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质氯化铜，但引入了新的杂质氯化钠，选项D错误。
故选D。
12．三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是

A．a、b、c三种物质的饱和溶液从℃降温到℃时，溶液中溶质的质量分数大小为
B．将℃时a的饱和溶液150g降温到℃时，析出溶质30g
C．℃时，将50ga物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液
D．a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a
【答案】A
【解析】A．a、b物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，溶质质量分数减小，但t1℃时b的溶解度大于a，因此t1℃时，a、b的饱和溶液中溶质质量分数关系为：b﹥a。从t2℃降温到t1℃时，c的溶解度增大，c的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。t1℃时a、c的溶解度相等，但t2℃时c的溶解度比t1℃时小，因此t1℃时c溶液（t2℃饱和溶液转变成的不饱和溶液）的溶质质量分数小于t1℃时a饱和溶液的溶质质量分数。故a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分数大小为：b﹥a﹥c，选项A不正确；
B．t2℃时，a的溶解度为50g，150ga的饱和溶液中含有a物质50g，水100g。t1℃时，a的溶解度为20g，100g水中只能溶解20g，因此将t2℃时a的饱和溶液150g降温到t1℃时，析出溶质30g，选项B正确；
C．t2℃时a的溶解度为50g，根据溶解度的定义可知，t2℃时将50ga物质加入到100g水中完全溶解恰好形成饱和溶液，选项C正确；
D．由图可知，a的溶解度随温度升高而增大且变化较大，降温能使a大量结晶析出，而b的溶解度也随温度升高而增大，但变化较小，降温时b几乎不析出（因为其含量少，很难达到饱和）。因此a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a，选项D正确。
故选A。
13．已知A、B、C、D、E分别是初中化学所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，其中一种物质可改良酸性土壤。下列说法不正确的是
A．D可用于灭火
B．A→E可能为分解反应
C．A与C、E与C之间的反应产物可能相同
D．C与A可能为中和反应
【答案】D
【解析】A、二氧化碳可用于灭火，若D为二氧化碳，由于A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，其中一种物质可改良酸性土壤，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，且氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则E为氢氧化钙；氢氧化钙能和酸反应生成钙盐和水，碳酸钙能和酸反应生成二氧化碳气体，且碳酸钙高温分解生成氧化钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则C为酸（盐酸或硫酸）、B为碳酸钙、A为氧化钙，符合推断，该选项说法正确；
B、若B为氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙，则A为碳酸钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则E为氧化钙，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，且碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙均能和酸反应，则C为酸，D为水，符合推断，A→E的反应为碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳的反应，属于分解反应，该选项说法正确；
C、结合前面分析可知，若A为氧化钙，E为氢氧化钙，C为酸，则氧化钙和酸反应生成钙盐和水，氢氧化钙和酸反应生成钙盐和水，则A与C、E与C之间的反应产物相同，该选项说法正确；
D、由于A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，其中一种物质可改良酸性土壤，若C为酸，A为氢氧化钙，则B、E分别为盐和氧化物，此时E可为钙盐，B为氧化钙，但D没有合适的物质，则推断不正确，即C和A不可能为中和反应，该选项说法不正确。
故选D。
14．向一定质量的溶液中滴加溶液，一段时间后，改为滴加稀硫酸，过程中的质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法正确的是
A．a点和d点对应溶液中的质量相同
B．b点时所加试剂为稀硫酸
C．c~d段无明显现象
D．b、d、e点对应溶液中溶质的种类相同
【答案】A
【分析】向一定质量的溶液中滴加溶液，一段时间后，改为滴加稀硫酸，由图可知，c点时硫酸铜的质量为零，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，说明此时硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，c点之后硫酸铜质量增加，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，说明c点改为滴加稀硫酸，d点时硫酸铜质量不变，说明此时氢氧化铜与稀硫酸恰好完全反应。
【解析】A、由分析可知，a点是初始溶液中硫酸铜的质量，c点时硫酸铜完全反应，cd段过程中氢氧化铜又与稀硫酸反应生成了硫酸铜，d点时氢氧化铜完全反应，所以a点和d点对应溶液中硫酸铜的质量相等，即溶液中的质量相同，说法正确，符合题意；
B、由分析可知，c点表示硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，则b点时所加试剂为氢氧化钠溶液，说法错误，不符合题意；
C、由分析可知，cd段为氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象为蓝色沉淀逐渐消失，溶液逐渐变为蓝色，说法错误，不符合题意；
D、由分析可知，b点表示的是部分硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时溶液中溶质为硫酸铜、硫酸钠；d点时氢氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，此时溶液中溶质为硫酸铜、硫酸钠；e点为氢氧化铜与稀硫酸恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，此时溶液中溶质为硫酸铜、硫酸钠和硫酸，则b、d、e点对应溶液中溶质的种类不相同，说法错误，不符合题意。
故选：A。
第 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II卷（非选择题 共43分）
二、（本题只有1个小题，共8分）
15．（8分）“海油观澜号”是我国首个深远海浮式风电平台，也是全球首个给海上油气田供电、海域环境最恶劣的半潜式深远海风电平台。
（1）“海油观澜号”通过9根钢铁打造的锚链固定在海底。为防止锚链生锈，通常用煤焦沥青涂料涂装2～3道，其防锈原理是 ，工业上用赤铁矿炼铁的原理是 （用化学方程式表示）。
（2）发电机组的风车叶轮直径达158米，风能属于 能源（填“一次”或“二次”），风力发电的能量转化形式是由动能转化为 。
（3）在海上石油勘探、开发及运储过程中，要特别注意避免原油或油品外泄，以免污染海洋。
ⅰ．纳米海绵具有类似于活性炭的吸附性，可处理海上原油泄漏，推测其结构 。
ⅱ．两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果如图所示。随着循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，而细菌纤维素的吸油能力变 （填“强”或“弱”）。
（4）将CO2注入油气层起到驱油作用，既能提高油的采收率，又能实现碳封存（如图）。海洋封存CO2可能带来的危害是 （写一条）。
【答案】（1）隔绝水和氧气
（2）一次 电能
（3）疏松多孔 弱
（4）海水酸化（或危害海洋生物健康等）
【解析】（1）铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，为防止锚链生锈，通常用煤焦沥青涂料涂装2～3道，其防锈原理是隔绝氧气和水；
工业上用赤铁矿炼铁，赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（2）根据直接从自然界获取的能源，统称一次能源；无法从自然界直接获取，必须通过一次能源的消耗才能得到的能源是二次能源；风能可直接从自然界中获取，属于一次能源；
风力发电的能量转化形式是由动能转化为电能；
（3）ⅰ、纳米海绵具有类似于活性炭的吸附性（活性炭结构疏松多孔，具有吸附性），可处理海上原油泄漏，推测其结构疏松多孔；
ⅱ、两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果如图所示。随着循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，而细菌纤维素的吸油能力曲线是下降的，则细菌纤维素的吸油能力变弱；
（4）二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故海洋封存二氧化碳可能带来的危害是：使海水酸化，危害海洋生物健康等。
三、（本题只有1个小题，共8分）
16．（8分）硫酸亚铁在工农业生产中有重要作用。在实验室里，某化学兴趣小组同学取100g稀硫酸于烧杯中，加入8g铁屑，恰好完全反应，测得烧杯中物质的质量为107.8g。计算：
（1）反应结束时，生成氢气的质量为 g。
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出具体计算过程）
【答案】（1）0.2（2分）
（2）解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x。（0.5分）
（方程式2分，列算1分）
（2分）
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。（0.5分）
【解析】（1）在实验室里，某化学兴趣小组同学取100g稀硫酸于烧杯中，加入8g铁屑，恰好完全反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氢气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减小，则减小的质量为生成氢气的质量，即；
（2）计算过程见答案。
四、（本题包括2个小题，共17分）
17．（8分）某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。
基础实验：实验室利用装置A和B制取O2和CO2，请回答下列问题：
（1）仪器m名称 。
（2）实验室用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，应选择的收集装置为 ，该反应的化学方程式为： 。
（3）小乐同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是 。
（4）利用G装置收集CO2，验满的方法为 。
跨学科实践：基于特定需求设计和制作简易供氧器。
（5）10g过氧化钠(Na2O2)和10g过氧化钙(CaO2)固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如上图所示。若给鱼池增氧，试剂的最佳选择为 ，理由是 。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）F 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）可以控制反应速率
（4）将燃着的木条放在集气瓶b口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满
（5）过氧化钙/CaO2 等质量的过氧化钠和过氧化钙，过氧化钙产生氧气的持续时间更长，且生成氧气的质量更多，故选过氧化钙
【解析】（1）由图可知，仪器m为长颈漏斗，故填：长颈漏斗。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，若要收集一瓶纯度较高氧气，应选用排水法收集，故填；F；。
（3）C装置可以控制添加药品速度，进而控制反应速度，该装置与B相比其优点是可以控制反应速度，故填：可以控制反应速率。
（4）二氧化碳密度比空气大，用G装置收集，气体长进短出，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，将燃着的木条放在集气瓶b口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满，故填：将燃着的木条放在集气瓶b口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满。
（5）观察过氧化钠和过氧化钙，和水反应生成氧气，等质量的过氧化钠和过氧化钙，过氧化钙产生氧气的持续时间更长，且生成氧气的质量更多，故选过氧化钙，故填：过氧化钙(或CaO2)；等质量的过氧化钠和过氧化钙，过氧化钙产生氧气的持续时间更长，且生成氧气的质量更多，故选过氧化钙。
18．（7分）硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如下图所示。
【查阅资料】
①碳酸钡与碳酸钙的化学性质相似，都能与盐酸反应。
②二氧化硅不溶于水，也不与酸反应
③含有钡离子的盐叫钡盐，如，能溶于水的钡盐叫可溶性钡盐。
回答下列问题：
（1）二氧化硅属于 （填“单质”或“化合物”），其中硅元素的化合价为 。
（2）将毒重石粉碎作用是 。
（3）上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有 。
（4）“除铁”时发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。
（5）可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是 。
【答案】（1）化合物 +4/
（2）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（3）烧杯、漏斗和玻璃棒
（4）/
（5）硫酸钡难溶于水，且不和酸反应
【解析】（1）二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；
二氧化硅中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化硅中硅元素的化合价为+4；
（2）将毒重石粉碎的作用是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（3）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（4）毒重石主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅，“酸浸”时加入过量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅不溶于水，也不与酸反应，则充分反应后过滤得到的滤液中含有氯化钡、氯化铁和盐酸；“除铁”时加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为、；
（5）人体吸收可溶性钡离子会中毒，碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，故可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是硫酸钡难溶于水，且不和酸反应。
五、（本题只有1个小题，共10分）
19．（10分）某脱氧剂(又称“双吸剂”)标签显示含铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。
（1）铁粉可以做双吸剂是因为铁会与空气中的 发生反应生成铁锈。
（2）如图1，能证明脱氧剂“脱氧”的现象是 。
探究一：脱氧剂中活性炭和食盐的作用
设计完成如下4组实验(实验在密闭容器中进行)，小组同学记录反应过程中温度的变化。
（3）表中x的值为 。
（4）对比实验1和2，得出的结论是 。
探究二：铁锈成分探究
【查阅资料】
①铁锈成分复杂，化学式可简单表示为 受热易分解产生水蒸气。
②白色硫酸铜粉末遇水变蓝：碱石灰可吸收CO₂和水蒸气。
【设计方案】根据图2进行两步实验，实验相关数据如图3。
第一步：
（5）取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入 加强热至时间t₁，反应过程中当观察到 现象，证明产物有水。
第二步：改持续通入加强热至 t₂，熄灭酒精喷灯后，继续通入 至固体冷却。
（6）时间t1-t2之间发生置换反应的化学方程式为 。
（7）这包“脱氧剂”中 的x= 。
【答案】（1）氧气、水
（2）导管内液面上升
（3）0.2
（4）活性炭能加快铁粉的氧化反应速率
（5）白色硫酸铜粉末变蓝
（6）
（7）5
【解析】（1）铁生锈的条件是与空气中的氧气和水同时接触，所以铁粉做双吸剂是因为能与氧气和水反应。
（2）脱氧剂脱氧时会消耗瓶内氧气，使瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，导管内液面上升，以此证明脱氧剂 “脱氧” 。
（3）对照实验要控制单一变量，实验 1 - 4 中探究活性炭和食盐对反应的影响，实验 3 与其他实验对比，应保证食盐的量与其他有食盐的实验一致，所以x=0.2 。
（4）实验 1 没有活性炭，温度上升值小，实验 2 有活性炭，温度上升值大，其他条件相同，说明活性炭能加快铁粉的氧化反应速率。
（5）根据资料，白色硫酸铜粉末遇水变蓝，所以当观察到白色硫酸铜粉末变蓝时，证明产物有水。
（6）时间t1​−t2​之间，通入氢气，加强热，根据图 3，氢气（H2）与氧化铁（Fe2O3）发生反应生成铁（Fe），根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知还有水（H2O）生成，该反应的化学方程式为。
（7）由图 3 可知，时间0-t1之间，铁锈分解产生水，水的质量为；
设铁锈中氧化铁的质量为y，时间t1​−t2​之间，Fe2O3反应变为Fe，减少的质量即为Fe2O3中氧元素的质量，则，解得y=1.6g；
铁锈成分复杂，化学式可简单表示为 ，根据化学式，有，解得x=5。
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体
将气体分别通入紫色石蕊溶液，观察石蕊试剂颜色的改变
B
鉴别蔗糖和固体
加少量水溶解，测量溶液温度
C
除去粗盐中难溶性杂质
加适量水溶解，过滤，蒸发
D
除去KCl溶液中少量
滴加NaOH溶液至不再生成沉淀，过滤
实验编号
活性炭/g
食盐/g
温度上升值/℃
1
0
0
0.1
2
0.2
0
22.0
3
0
x
3.1
4
0.2
0.2
56.3