2025年中考数学第三次模拟考试卷：化学（天津卷）（解析版）

这是一份2025年中考数学第三次模拟考试卷：化学（天津卷）（解析版），共19页。试卷主要包含了下列实验现象描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Na-23 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Ag-108
第I卷 （选择题 共30分）
一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）
1．十二圩五香茶干是仪征非物质文化遗产美食，其制作过程发生化学变化的是
A．精选大豆B．大豆磨浆C．烧柴煮浆D．切成方块
【答案】C
【详解】A、精选大豆过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、大豆磨浆过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、烧柴过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
D、切成方块过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选C。
2．“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为
A．硒 B．硅 C．铝 D．锡
【答案】B
【详解】地壳中元素含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁，地壳中含量第二的元素是硅，翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为硅；
故选：B。
3．《圣济总录》中记载一种养生药方：鸡子饼有清热解毒、健脾止痢等功效，材料有鸡蛋3个、面粉300g、盐少许。这张药方未涉及的营养物质是
A．维生素B．无机盐C．糖类D．蛋白质
【答案】A
【详解】A、鸡蛋富含蛋白质；面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；盐属于无机盐；整个药方中没有提到蔬菜、水果等富含维生素的物质，所以这张药方未涉及的营养物质是维生素。
故选A。
4．在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是
A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸
C．制取氢气 D．干燥氢气
【答案】D
【详解】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意；
B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意；
C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意；
D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意；
故选D。
5．借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是
A．B．C．D．
【答案】D
【详解】A.选项模型是由相同的两个原子构成一个分子，而HCl分子是由氢原子和氯原子构成，故不符合题意；
B.选项模型一个分子是由三个原子构成，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意；
C.选项模型只有一个原子，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意；
D.选项模型一个分子是由两个不同原子构成，因为氯原子半径大于氢原子半径，因此，大圆代表氯原子，小圆代表氢原子，故符合题意，故选D。
6．几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为4．6，该地最适宜种植的经济作物是
A．杨梅B．茶树C．柑橘D．樱桃
【答案】A
【详解】某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是杨梅，因为最适宜杨梅种植pH范围4.0-5.0，该地土壤pH值刚好在此范围内；
故选：A。
7．劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、用淘米水浇花，体现了节约用水的化学知识，劳动项目与化学知识相符，故选项不符合题意；
B、KNO3中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，劳动项目与化学知识相符，故选项不符合题意；
C、用布擦干淋湿的自行车，是基于铁部件在潮湿环境易生锈的原理，通过去除水分防止生锈，劳动项目与化学知识相符，故选项不符合题意；
D、清理家中鱼缸并通入氧气，是因为氧气能供给呼吸，但氧气不易溶于水，需要通入氧气提高水中氧气含量，劳动项目与化学知识不相符，故选项符合题意。
故选D。
8．《哪吒之魔童闹海》票房突破140亿，位列全球动画票房榜首，彰显了我国的文化自信。电影中结界兽的造型元素主要来源于金面罩青铜人头像、青铜大面具等。下列有关结界兽佩戴的黄金面具中金的说法，不正确的是
A．金的原子序数79B．金的元素符号为Au
C．金属于金属元素D．金的相对原子质量为197.0g
【答案】D
【详解】A、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，则金的原子序数为79，故A不符合题意；
B、根据元素周期表一格可知，右上角的符号表示该元素的元素符号，即金的元素符号为Au，故B不符合题意；
C、金属于金属元素，故C不符合题意；
D、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，即金的相对原子质量为197.0，故D符合题意。
故选D。
9．下列实验现象描述正确的是
A．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后会产生蓝色沉淀
B．氢氧化钙固体放置于空气中，表面潮湿逐渐溶解
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口处会看到大量白烟
D．向已加入稀盐酸的石蕊溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，溶液由红色变成无色
【答案】A
【详解】A、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，可观察到产生蓝色沉淀，故选项实验现象描述正确；
B、氢氧化钙固体没有吸水性，氢氧化钙固体放置于空气中，表面不会潮湿，故选项实验现象描述不正确；
C、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口处会看到大量白雾，而不是白烟，故选项实验现象描述不正确；
D、已加入稀盐酸的石蕊溶液显红色，加入过量的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，溶液显紫色，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液变为蓝色；则实验中观察到溶液由红色变成紫色，最后变成蓝色，故选项实验现象描述不正确。
故选A。
10．石灰乳可吸收燃煤废气中的SO2，并得到建筑材料石膏，发生的反应如下：2SO2 + 2Ca(OH)2 + O2 + 2H2O = 2CaSO4·2H2O ，下列有关该反应的说法不正确的是
A．采用该方法可减少酸雨的形成B．反应中S、O的化合价发生改变
C．为提高吸收效果，可用石灰水代替石灰乳D．该处理体现了“变废为宝”的绿色化学思想
【答案】C
【详解】A、二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，该反应能吸收二氧化硫，则可减少酸雨的形成，该选项说法正确；
B、二氧化硫中，氧元素化合价为-2价，设硫元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，硫酸钙中，钙元素化合价为+2价，设其中硫元素化合价为y，则+2+y+（-2）×4=0，解得y=+4，且氧气中氧元素化合价为0，则该反应中，硫、氧元素化合价改变，该选项正确；
C、氢氧化钙微溶于水，则澄清的石灰水中氢氧化钙浓度很低，不合适代替石灰乳，该选项不正确；
D、该反应将废气中的二氧化硫转化为石膏，体现了“变废为宝”的绿色化学思想，该选项正确。
故选C。
二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分）
11．很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是
A．“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B．“遥知不是雪，为有暗香来” ——分子在不断运动
C．“冰，水为之，而寒于水” ——物质的状态不同，化学性质不同
D．“人要实，火要虚” ——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
【答案】C
【详解】A、“真金不怕火炼”是指金的化学性质比较稳定，高温下，也与氧气不反应，不符合题意；
B、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意；
C、冰是固态的水，冰和水均是由水分子构成，化学性质相同，但是物质状态不同，物理性质存在差异，符合题意；
D、“人要实，火要虚”，是指增大可燃物与氧气的接触面积，可使可燃物燃烧的更旺，不符合题意。
故选C。
12．下列表格中所选药品或方法能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】BD
【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质并加速其沉降，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，故A不能达到实验目的；
B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，符合除杂原则，故B能达到实验目的；
C、加入过量硝酸银溶液，硝酸银和硫酸钠反应也可生成白色的硫酸银沉淀，无法验证硫酸钠溶液中是否含有氯化钠，故C不能达到实验目的；
D、碳酸钾溶液显碱性，可使石蕊溶液变蓝色，氯化钾溶液显中性，不能使石蕊溶液变色，稀盐酸显酸性，可使石蕊溶液变红色，可以鉴别，故D能达到实验目的；
故选BD。
13．下列图像表示的反应过程与实际情况相符合的是
A．向稀硫酸中滴加过量氢氧化钡溶液
B．向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸
C．向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸
D．向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数的稀硫酸
【答案】AC
【详解】A、向稀硫酸中滴加过量氢氧化钡溶液，硫酸能与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和水，一开始就产生沉淀，过量氢氧化钡将硫酸完全反应，沉淀质量不在增加，图象正确；
B、向氢氧化钠中溶液滴加过量稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、再小于7，图象错误；
C、向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，所以一开始到反应结束溶液中氯元素质量都为0，过量稀盐酸将硝酸银完全反应后，稀盐酸有剩余，溶液中开始有氯元素，不断滴加过量稀盐酸，溶液中氯元素质量不断增加，图象正确；
D、向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数的稀硫酸，由于锌粉和锌片的质量相等，最终生成氢气的质量相等，但锌粉与稀盐酸接触面积大，反应的速率快，反应时间短，应先拐点，图象错误；
故选AC。
14．下列各组物质中，在一定条件下，存在如图所示的一步转化关系的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】BD
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化条件下可以转化为氧气，氧气和氢气在点燃的条件下可以转化为水，水不能一步转化为过氧化氢，故A选项不符合题意；
B、碳在氧气不充足时燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下转化为二氧化碳，镁在二氧化碳中燃烧能生成氧化镁和碳，故B选项符合题意；
C、四氧化三铁和碳在高温条件下可以转化为铁，氧气和铁在点燃的条件下可以转化为四氧化三铁，铁不能一步转化为氧气，故C选项不符合题意；
D、水可以和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸不稳定，可以分解生成二氧化碳和水，二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故D选项符合题意。
故选BD。
15．已知：，将固体加热一段时间后，剩余固体质量为27.4g。下列说法正确的是
A．原固体加热生成
B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小
C．将27.4g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得23.4gNaCl
D．剩余固体中和的质量比为
【答案】C
【详解】A、设原固体加热生成二氧化碳的质量为x，
则原固体加热生成二氧化碳的质量为4.4g，说法错误，不符合题意；
B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则加热后固体中钠元素的质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以加热后固体质量减少，则固体中钠元素的质量分数增大，说法错误，不符合题意；
C、设参加反应的碳酸氢钠的质量为y，反应生成碳酸钠的质量为z，
则剩余固体中的质量为，将27.4g剩余固体溶于足量盐酸，设碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为m，设碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为n，
则将27.4g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得NaCl，说法正确，符合题意；
D、由C选项分析可知，剩余固体中和的质量比为，说法错误，不符合题意。
故选：C。
第II卷 （非选择题 共70分）
三、填空题（本大题共3小题 共22分 每空1分，化学方程式2分）
16．（6分）选择下列对应物质的序号填空。
①石油 ②石墨 ③氖气 ④干冰 ⑤熟石灰 ⑥明矾
(1)可用于人工增雨的是 ；
(2)可用作干电池电极的是 ；
(3)可用于制造电光源的是 ；
(4)属于化石能源的是 ；
(5)可用于自来水净化的是 ；
(6)可用来改良酸性土壤的是 。
【答案】(1)④
(2)②
(3)③
(4)①
(5)⑥
(6)⑤
【详解】（1）干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工增雨，故填：④；
（2）石墨具有导电性，可用作干电池电极，故填：②；
（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，氖气属于稀有气体，故填：③；
（4）化石能源包括煤、石油、天然气，故填：①；
（5）明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，可用于自来水净化，故填：⑥；
（6）熟石灰即氢氧化钙，具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用来改良酸性土壤，故填：⑤。
17．（8分）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是几种常见粒子的结构示意图和元素周期表的部分内容。
I．根据上图回答下列问题
(1)在A、B、C、D四种粒子中，达到相对稳定结构的是 (填符号)，属于同种元素的是 。(填字母)
(2)生活中金属铝用处广泛，这与铝有很多优良性能有关，写出铝耐腐蚀的化学方程式 。
II．生活中常用的水银温度计是汞，汞在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图如下图所示。
(3)由上图可知，汞原子易 (填“得到”或“失去”)2个电子后形成微粒的符号是 。
(4)《神农本草经》记载，将丹砂(主要成分是HgS)在空气中加热，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，该变化用化学方程式表示为 。
【答案】 (1) B AB
(2)
(3) 失去
(4)
【详解】（1）有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时，达到相对稳定结构，故在A、B、C、D四种粒子中，达到相对稳定结构的是B；
元素是质子数相同的一类原子的总称，D粒子的质子数，故在A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是AB；
（2）铝耐腐蚀是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，用化学方程式表示为；
（3）由汞原子结构示意图可知，汞原子最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的汞离子，其离子符号为；
（4）HgS在空气中加热，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物HgS、氧气中含有汞元素、硫元素和氧元素，生成物汞中含有汞元素，故该有刺激性气味的气体为含有硫元素和氧元素的二氧化硫，则该反应的化学方程式为。
18．（8分）水是一种重要的资源，为人类生活提供了便利。
(1)如图所示的三个实验，

C中活性炭的作用是吸附色素和异味 ，具有 性；
(2)如图所示是电解水的实验，实验时试管1和2中产生气体的体积比约为 ，1中产生的气体是 (填化学式)写出电解水的化学方程式 。
(3)ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替 Cl2进行自来水的消毒，制取 ClO2的反应过程示意图如下，请回答：

该反应的化学方程式是 。
(4)为了保持江河湖泊的秀丽，某同学向市政府提出了保护江河的几条建议，其中不合理的是 (填序号)。
①向江河中放养鱼苗，保持生态平衡
②少用或不用含磷洗衣粉
③禁止向河道内倾倒垃圾
④禁止使用化肥和农药，防止水质污染
【答案】(1) 吸附
(2) 2:1
(3)
(4)④
【详解】（1）A实验水的沸腾过程中，只是水的状态由液态变为气态，没有新物质生成，所以水发生了物理变化；C中活性炭能吸附色素和异味，是因为活性炭具有吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故填：物理；吸附；物理；
（2）电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，与电源负极相连的试管1产生氢气，与电源正极相连的试管2产生氧气，氢气和氧气的体积比约为2:1；水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：2:1；；；
（3）由反应的微观示意图可知，反应物是NaClO2和Cl2，生成物是ClO2和NaCl，反应的化学方程式为，故填：；
（4）①向江河中放养鱼苗，能保持生态平衡，故选项做法合理；
②少用或不用含磷洗衣粉，可以防止水体富营养化，故选项做法合理；
③禁止向河道内倾倒垃圾，可防止水体污染，故选项做法合理；
④禁止使用化肥和农药，虽然能防止水质污染，但会影响农作物生长，不利于农业生产，应该合理使用，应故选项做法不合理；
故选④。
四、简答题（本大题共3小题 共16分 每空1分，化学方程式2分）
19．（6分）写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧 ；
(2)过氧化氢在二氧化锰催化下分解 ；
(3)用纯碱溶液与石灰水反应 。
【答案】(1)
(2)
(3)
【详解】（1）硫在氧气中燃烧反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）纯碱是碳酸钠，石灰水的主要成分是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：。
20．（4分）下表是 KCl、KNO3、KClO3 三种物质在不同温度下的溶解度。
回答问题：
(1)100℃时，三种物质中溶解度最小的是 。
(2)t℃时，KCl 和 KNO3 的溶解度相等，则 t 的取值范围为 。
(3)60℃将一定质量的 KCl 溶液进行恒温蒸发，实验过程如图 1：则 b 的数值是 g。
(4)下列有关说法正确的是 。(填标号)
A．室温下，实验室有一瓶标签残缺的试剂瓶(如图 2)，这瓶试剂不可能是KClO3
B．60℃时，在 KNO3 饱和溶液中加入 KCl 固体，溶液的质量增大
C．将 80℃时上述三种物质的饱和溶液分别降温至 20℃，析出溶质质量最大的是 KNO3
D．KNO3 中含有少量 KCl 杂质，可采用降温结晶的方法进行提纯得到 KNO3
【答案】(1)氯酸钾/ KClO3
(2)20℃～40℃
(3)11.1
(4)ABD
【详解】（1）观察表格数据，虽然没有直接给出 100℃时三种物质的溶解度，但从表格中溶解度随温度变化趋势可推测。随着温度升高， KClO3 ​ 的溶解度相对 KCl 和 KNO3 ​ 增长较为缓慢，且在 80℃时 KClO3 的溶解度（ 37.5g ）就小于 KCl （ 51.1g ）和 KNO3 （ 169g ），所以 100℃时，三种物质中溶解度最小的是氯酸钾（或 KClO3) ；
（2）由表格数据可知，20℃时KCl溶解度为34.0g，KNO3溶解度为31.6g；40℃时KCl溶解度为40.0g，KNO3溶解度为63.9g；在 20℃ - 40℃这个温度区间内，KCl和KNO3的溶解度会有相等的情况，t℃时，KCl和KNO3的溶解度相等，则t的取值范围为20℃～40℃；
（3）60℃时KCl溶解度为45.5g，即 100g 水中最多溶解45.5gKCl；
第一次蒸发 10g 水，析出2g晶体后溶液变为饱和溶液；第二次再蒸发 10g 水，因为是饱和溶液蒸发水，所以按照溶解度比例析出晶体。设第二次蒸发 10g 水析出晶体质量为x，则，解得x=4.55g。所以b=2+4.55×2=11.1g；
（4）A、20℃时，氯酸钾的溶解度是7.3g，饱和溶液的溶质质量分数为，实验室有一瓶标签残缺的试剂瓶（如图2），该试剂的溶质质量分数为15%，所以这瓶试剂不可能是KClO3，正确；
B、60℃时，在KNO3饱和溶液中加入KCl固体，还可以继续溶解，所以溶液的质量增大，正确；
C、将80℃时上述三种物质的饱和溶液分别降温至20℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出溶质质量也不能确定，错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3中含有少量KCl杂质，可采用降温结晶的方法进行提纯得到KNO3，正确。
故选ABD。
21．（6分）能源、材料、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)煤、石油和天然气都属于化石燃料。化石燃料属于不可再生能源，为节约化石燃料减少污染，人类进一步开发新能源，如地热能、核能、 （填一种即可）等。
(2)DeepSeek研发中用到了各种材料。有一种新型材料含硅（Si）元素。工业上制取硅的反应之一是：SiO2+2CSi+2CO↑，在这个反应中，还原剂是 。
(3)将煤块粉碎成煤粉后燃烧。其目的是 。
(4)在催化剂作用下，乙醇与氧气、氢氧化钠在燃料电池中反应生成碳酸钠和另一种常见的物质，同时产生电能，请你完成该反应的化学方程式：C2H5OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+5 。
(5)我国南海海底埋藏着丰富的“可燃冰”，主要为甲烷的水合物，是未来重要的能源。若氧气充足时，CH4充分燃烧的化学方程式为 。
【答案】(1)太阳能、潮汐能等（合理即可）
(2)C/碳
(3)增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分
(4)H2O
(5)
【详解】（1）节约化石燃料减少污染，人类进一步开发新能源，如地热能、核能、太阳能、潮汐能等（合理即可）；
（2）该化学反应中碳将硅从 中还原出来，碳自身被氧化为 ，因此碳是还原剂；
（3）将煤块粉碎成煤粉能增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分；
（4） 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前C、H、O、Na的原子个数分别为：2、10、11、4，反应后2Na2CO3中含有C、H、O、Na的原子个数分别为：2、0、6、4，故5个未知物质的粒子中含有10个H和5个O，则一个未知物质的粒子中含有2个H和1个O，故为H2O；
（5）甲烷充分燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
五、实验题（本大题共3小题 共23分 每空1分，化学方程式2分）
22．（9分）实验室现有石灰石、高锰酸钾、盐酸、过氧化氢溶液、二氧化锰及下列装置：
Ⅰ．实验室制取氧气：
(1)用固体纯净物制取氧气，若要收集比较纯净的气体选择的收集装置是 ，写出制取该气体的化学方程式为 。
Ⅱ．实验室制取二氧化碳：
(2)要完成制备并检验二氧化碳气体的实验，需要补充一种新配制的溶液，该溶液中溶质的俗称是 ，检验过程中参加反应的离子是 (填离子符号)。
(3)若要制取较为干燥的二氧化碳选择的装置为BFD，其中F装置中盛放的试剂是 (填名称)。
Ⅲ．拓展实验：
(4)①将纯净干燥的CO2缓慢通入装置G，观察到现象： ，b．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。
②根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是 。
③将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 很不稳定。
【答案】(1) C
(2) 熟石灰/消石灰 Ca2+、OH-
(3)浓硫酸
(4) 干燥的紫色石蕊纸花不变色 二氧化碳能与水反应，二氧化碳的密度比空气大 碳酸/H2CO3
【详解】（1）用固体纯净物制取氧气，则是加热高锰酸钾制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选C，故填：C；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）实验室通常用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故需要补充澄清石灰水，该溶液中溶质为氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰；
检验过程中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，参加反应的离子是：Ca2+、OH-；
（3）浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故F装置盛放的试剂是浓硫酸；
（4）①将纯净干燥的二氧化碳缓慢通入装置G，二氧化碳不能使石蕊变色，故干燥的紫色石蕊纸花不变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，且二氧化碳的密度比空气大，故塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色；
②干燥的紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的纸花变红，说明二氧化碳能与水反应，下方纸花先变红，说明二氧化碳的密度比空气大；
③将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是碳酸很不稳定，受热分解生成二氧化碳和水。
23．（7分）金属在生活、生产中有着广泛的应用。
(1)2025春晚《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场。机器人使用铝合金作为主要材料，铝在空气中耐腐蚀的原因是表面易形成致密的 (填化学式)薄膜。
(2)《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁则化为铜”。“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理为 (用化学方程式表示)。
(3)向一支盛有少量稀盐酸的试管中，插入金属片X，无明显现象；取出金属片X，插入金属片 Y，Y表面产生气泡；至不再产生气泡后取出金属片Y，插入金属片Z，Z表面有固体析出。则三 种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
为从某工业废水中回收金属银和硝酸锌固体，进行下图操作：
(4)固体A的成分为 (填化学式)。
(5)写出溶液C与Ba(NO3)2发生反应的化学方程式： 。
【答案】(1)Al2O3
(2)
(3)Z>Y>X
(4)Zn、Ag
(5)
【详解】（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，氧化铝化学式为Al2O3。
（2）“曾青得铁则化为铜” ，是指铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。
（3）金属片X插入稀盐酸无明显现象，说明X在金属活动性顺序中位于氢后；金属片Y插入稀盐酸表面产生气泡，说明Y在金属活动性顺序中位于氢前，即Y＞X ；取出Y后插入金属片Z，Z表面有固体析出，说明Z能置换出Y的盐溶液中的Y，则Z＞ Y，所以三种金属活动性由强到弱顺序为Z＞Y＞X 。
（4）向含Zn(NO3)2、AgNO3的工业废水中加过量Zn，锌与硝酸银反应（），所以固体A是反应生成的Ag和过量的Zn。
（5）固体A（Zn、Ag）加适量稀硫酸，锌与稀硫酸反应（），溶液C为ZnSO4溶液，ZnSO4与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和硝酸锌，化学方程式为。
24．（7分）实验室有一包粉末，混入了以下杂质中的一种或几种。为确定所含杂质情况，进行如下实验：
(1)白色沉淀A为 填化学式），反应①的化学方程式为 。
(2)根据实验现象推断该包粉末中一定含有的物质是 （填化学式），一定不含有的物质是 （填化学式），可能含有的物质是 （填化学式）。
(3)请你根据实验中的相关数据，并通过计算，判断以上可能含有的物质是否一定存在 （填“是”或“否”）。
【答案】(1) BaSO4 K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑
(2) BaSO4、NaCl、 BaCl2 KNO3
(3)是
【分析】实验室有一包K2CO3粉末，混入了以下杂质BaSO4、BaCl2、KNO3、NaCl中的一种或几种。取15g固体粉末加足量水溶解、过滤，得到0.6g白色沉淀A和无色溶液B，向白色沉淀A中加足量稀硝酸，沉淀不溶解，硫酸钡不溶于酸，碳酸钾和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，则白色沉淀A是硫酸钡，原固体粉末的杂质中一定含有硫酸钡，一定不含氯化钡；向无色溶液B中加入足量稀硝酸，得到2.2g无色气体C和无色滤液D，碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，设生成2.2g二氧化碳需碳酸钾质量为x。
x=6．9g
则无色溶液B中含有6.9g碳酸钾；
向无色滤液D中加入足量硝酸银，得到5.74g白色沉淀E，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，设生成5.74g氯化银沉淀需氯化钠质量为y。
y=2．34g。
则无色溶液B中含有2.34g氯化钠；
已知的物质质量为：0.6g+6.9g+2.34g=9.84g＜15g,则固体粉末中还有硝酸钾。
【详解】（1）由分析可知，白色沉淀A是硫酸钡，化学式为：BaSO4；反应①是碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑；
（2）根据实验现象推断该包粉末中一定含有的物质是：、BaSO4、NaCl；一定不含有的物质是：BaCl2；可能含有的物质是：KNO3；
（3）根据分析及实验中的相关数据，并通过计算，硝酸钾是一定存在。
六、计算题（本大题共2小题 共9分 每空1分）
25．（3分）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠（化学式是C5H8N1O4Na）。某品牌味精包装上标注内容如图所示，请回答：
(1)谷氨酸钠的相对分子质量为 。
(2)谷氨酸钠中氢元素与氧元素的质量比为 。
(3)该味精每包含氯元素的质量是 g。
【答案】(1)169
(2)1:8
(3)60.7（或61等）
【详解】（1）谷氨酸钠的相对分子质量为：；
（2）谷氨酸钠中氢元素与氧元素的质量比为：；
（3）该味精每包含氯元素的质量是：。
26．（6分）欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取100g混合溶液于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(图1)并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图2所示。
其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性)。请回答：
(1)b点的溶质为 。
(2)参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。
【答案】(1)氯化钠和氯化钙
(2)设参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数为x。
由于当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g，即消耗的碳酸钠的质量为50g，而溶液质量变化量即二氧化碳的质量为100g+50g-147.8g=2.2g。
=
x=10.6%
答：参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数为10.6%。
【详解】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水、二氧化碳，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，b点时碳酸钠溶液呈碱性，bc段溶液的pH值不变为碳酸钠与氯化钙的反应，ab段是碳酸钠与稀盐酸反应，溶液的酸性不断减弱，b点时碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，故b点的溶质为未反应的氯化钙、碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠，故填：氯化钙、氯化钠；
（2）见答案。
作物
杨梅
茶树
柑橘
樱桃
pH
4.0-5.0
5.0-5.5
5.5-6.5
6.5-7.5
选项
劳动项目
化学知识
A
用淘米水浇花
节约用水
B
给花草施加KNO3
KNO3是复合肥
C
用布擦干淋湿的自行车
铁部件潮湿易生锈
D
清理家中鱼缸并通入氧气
氧气极易溶于水
选项
实验目的
所选药品或方法
A
净化∶水中的色素和异味
加入明矾，过滤
B
除杂∶除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠
加热
C
检验∶验证硫酸钠溶液中是否含有氯化钠
加入过量的硝酸银溶液
D
鉴别∶碳酸钾、氯化钾，稀盐酸
石蕊溶液
甲
乙
丙
A．
B．
C
C．
D．
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
KClO3
3.3
7.3
13.9
23.8
37.5