重庆市南坪中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试卷（Word版附解析）

这是一份重庆市南坪中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试卷（Word版附解析），文件包含重庆市南坪中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题原卷版docx、重庆市南坪中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
化学测试卷共 8 页，满分 100 分。考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cu 64
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题列出的四个选项中，只有一 项符合题目要求。
1. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是
A. 胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液
B. “天宫二号”空间运行的动力源泉一一太阳能电池帆板，其核心材料为
C. 小米 SU7 搭载的“ ”高压充电平台采用碳化硅器件替代传统的硅基器件，是因为碳化硅相较于硅
更耐受高压高热的工作环境
D. 浓硝酸和浓盐酸按体积比 1∶3 的混合物叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解
【答案】B
【解析】
【详解】A．胆矾含有重金属离子铜离子，可以和石灰乳混合制成一种常用的农药-波尔多液，A 正确；
B．晶体硅为良好的半导体，可以用于制造太阳能电池，二氧化硅为绝缘体，不具有此性质， B 错误；
C．小米 SU7 搭载的“800V+”高压充电平台采用碳化硅器件替代传统的硅基器件，是因为碳化硅相较于硅更
耐受高压高热的工作环境，C 正确；
D．王水能溶解黄金这样的活动性稳定的金属，“王水”是浓盐酸与浓硝酸按体积比 3：1 混合，能使一些不溶
于硝酸的金属溶解，D 正确；
故答案为：B。
2. 下列有关物质性质、用途的说法正确的是
A. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
B. 浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖炭化
C. 与水反应生成硝酸，说明 酸性氧化物
D. 高温时 与 反应放出 ，所以 的酸性比 强
【答案】A
【解析】
第 1页/共 17页
【详解】A．铁粉是抗氧化剂、硅胶是干燥剂，在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受
潮、氧化变质，故 A 正确；
B．浓硫酸使蔗糖炭化，体现浓硫酸的脱水性，故 B 错误；
C． 与水反应生成硝酸和 NO， 不是酸性氧化物，故 C 错误；
D． 的酸性比 弱，故 D 错误；
选 A。
3. 室温下，在透明 强酸性溶液中能大量共存的离子组是
A. 、 、Mg2+、 B. Na+、NH 、Cl-、
C. 、 、Fe2+、 D. Na+、 、 、HSO
【答案】A
【解析】
【详解】A．透明强酸性溶液中，选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，A 正确；
B．强酸性溶液中硫离子不能大量存在，B 错误；
C．强酸性溶液中，亚铁离子、硝酸根离子和氢离子会发生氧化还原反应而不能大量共存，C 错误；
D．强酸性溶液中，亚硫酸氢根离子不能大量存在，D 错误；
故答案选 A。
4. 下列说法正确的是
A. 葡萄糖的燃烧热是 ，则
B. 在一定条件下将 1mlSO2 和 0.5mlO2 置于密闭容器中充分反应，放出热量 79.2kJ，则反应的热化学方程
式为
C. 已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·ml-1，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成 1ml 水时
放出 57.3kJ 的热量
D. S(g)＋O2(g)= SO2(g) ΔH1， S(s)＋O2(g)= SO2(g) ΔH2，则ΔH1 > ΔH2
【答案】A
【解析】
【详解】A．燃烧热是指 1ml 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量 。葡萄糖的燃烧热是
第 2页/共 17页
，那么 葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为 1400kJ ，热化学方程式
，A 正确；
B． 是可逆反应 ，1mlSO2 和 0.5mlO2 不能完全反应，若完全反应放出热
量应大于 79.2kJ，所以该反应的 ，B 错误；
C．稀溶液中 H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·ml-1 表示强酸与强碱的稀溶液反应生成 1ml 水时的中
和热 ，而稀氨水是弱碱，电离吸热，所以稀氨水与稀盐酸反应生成 1ml 水时放出热量小于 57.3kJ，C 错误；
D．S(g)转化为 S(s)会放出热量， S(g)燃烧放出热量比 S(s)燃烧放出热量多， 为负值，放出热量越多，
越小，所以 ，D 错误；
故选 A。
5. 一定条件下二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应为： ，该反应分为两步进行，
其反应进程与体系能量如图所示。下列说法错误的是
A. 反应①断裂了极性共价键和非极性共价键
B. 反应①为吸热反应，总反应为放热反应
C. 反应②化学方程式为
D. 反应②的速率小于反应①，是慢反应
【答案】D
【解析】
【详解】根据图像信息，二氧化碳催化加氢制甲醇的反应分为两步，第一步为：
，第二步为： ，且反应①的活化能大于反应②
的活化能，所以反应①为决速步骤，据此分析。
A．第①步反应断裂了氢氢键、碳氢键，A 正确；
B．由分析可知，反应①为吸热反应，总反应为放热反应，B 正确；
第 3页/共 17页
C．由分析可知，反应②化学方程式为 ，C 正确；
D．反应①的活化能大于反应②的活化能，所以反应①为决速步骤，即反应①是慢反应，D 错误；
故选 D。
6. 对于反应 C(s)+H2O(g)⇌ CO(g)+H2(g)，下列措施能加快反应速率的是
①恒容条件下，再通入一定量的 C ②增大体系容积 ③恒容条件下，再通入一定量的 N2
④适当升高温度 ⑤恒容条件下，通入一定量的 H2O
A. ①②④ B. ①③④ C. ①④ D. ④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①恒容条件下，再通入一定量的 C，反应物浓度不变，反应速率不变，故①错误;
②增大体系容积，体积增大，浓度减小，反应速率减小，故②错误;
③恒容条件下，再通入一定量的 N2，反应物浓度不变，反应速率不变，故③错误；
④适当升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故④正确；
⑤恒容条件下，通入一定量的 H2O，反应物浓度增大，反应速率增大，故⑤正确；
故答案选 D。
7. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 50 mL、18.4 ml/L 浓硫酸与足量铜加热反应，生成 SO2 分子的数目为 0.46NA
B. 1mlFe 和足量 S 充分反应转移电子数为 2NA
C. 常温下，将 2.7 g 铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 0.3NA
D. 标准状况下，22.4 LN2 与足量 H2 的反应，生成的 NH3 分子数为 2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A． ， ，
随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，所以生成 SO2 分子的数目小于 0.46NA，A 错误；
B．Fe 和 S 反应生成 FeS，Fe 元素化合价从 0 价升高到+2 价，1mlFe 和足量 S 充分反应，转移电子数为 2NA，
B 正确；
C．常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，表面形成致密氧化膜，阻止反应进一步进行，铝失去电子数小于 0.3NA，
C 错误；
第 4页/共 17页
D． ，此反应是可逆反应，标准状况下 22.4 LN2（即 1ml）与足量 H2 反应，
不能完全转化，生成 NH3 分子数小于 2NA，D 错误；
故选 B。
8. 下列实验合理的是
A. 利用甲实验装置可以得出非金属性 Cl＞C＞Si
B. 利用装置乙可以制取和收集 NO2 气体
C. 利用装置丙制取和收集少量的氨气
D. 图丁可以完成喷泉实验
【答案】D
【解析】
【详解】A．盐酸不是含氧酸，且生成的二氧化碳中含有氯化氢，该装置不能比较非金属性 Cl＞C＞Si，故
A 错误；
B．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集二氧化氮，故 B 错误；
C．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口附近二者又重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，故 C 错误；
D．二氧化硫与 NaOH 溶液反应，挤压胶头滴管可引发喷泉，故 D 正确；
故选 D。
9. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A. 图 1 所示装置可将化学能转化为电能
B. 图 2 可表示 晶体与 晶体反应的能量变化
第 5页/共 17页
C. 图 3 所示的锌锰干电池中 发生还原反应
D 图 4 所示装置可验证金属活动性：MN，D 错误；
答案选 C。
10. 某温度下，在一恒容密闭容器中进行反应：CaC2O4(s) CaO(s)+CO2(g)+CO(g)，下列情况一定能说明
反应已达到平衡的是
①容器内压强不随时间而变化
②单位时间内，消耗 1 ml CO2 同时生成 1 ml CO
③气体的密度不随时间而变化
④混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化
A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②④
【答案】B
【解析】
【分析】CaC2O4(s) CaO(s)+CO2(g)+CO(g)为分子数增大的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应
速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以此进行判断。
【详解】①该反应为分子数增大的反应，恒容时，体系压强为一个变化量，若压强不变时，反应达到平衡
状态，①正确；
②CO2 和 CO 均为生成物，当两者的量此消彼长时，也可作为平衡的标志，消耗 CO2 代表逆反应速率，生
成 CO 代表正反应速率，两者系数相同，则单位时间内消耗 l ml CO2 同时生成 1ml CO，反应达到平衡状
态，②正确；
③根据质量守恒定律，反应前后气体质量增加，体积不变，由ρ= 可知密度为一个变化量，当密度不变时，
第 6页/共 17页
反应达到平衡状态，③正确；
④该反应中只有二氧化碳和一氧化碳为气体，且二者体积之比始终为 1：1，则混合气体的平均摩尔质量为
定值，不能根据混合气体的平均摩尔质量判断平衡状态，④错误；
能说明反应已达到平衡的是①②③，故合理选项是 B。
11. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选
操作 现象 解释或结论 项
过量的 粉中加入稀硝酸，充分反
A 溶液呈红色 稀硝酸将 氧化为
应后，滴加 溶液
产生红棕色气 不能说明加热条件下，浓硝酸能氧化碳单 B 将红热木炭加入浓硝酸中
体 质
向某无色溶液中加入 溶
C 沉淀不溶解 则原溶液一定有
液，再加入盐酸
向 盛 有 某 溶 液 的 试 管 中 滴 加 稀
D 溶液，将湿润红色石蕊试纸 试纸不变蓝 原溶液中无
置于试管口
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
详解】A．稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，生成硝酸亚铁，则滴加 KSCN 溶液无现象，A 错误；
B．浓硝酸在受热条件下也会分解产生红棕色气体 NO2，该实验不能说明加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质，
B 正确；
C．向某无色溶液中加入 溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，该沉淀可能是 AgCl，不能证明原溶
液一定有 ，C 错误；
D．由于 NH3 极易溶于水，在生成 NH3 不多时不加热 NH3 不能够逸出，故取某溶液于试管中，滴入稀 NaOH
溶液，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝，不能说明盐中一定不含有 ，D 错误；
第 7页/共 17页
故选 B。
12. 微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学品，下图为其工作原理。下列说法正确
的是
A. M 极的电极反应式为： CH3COOH- 8e -+2H2O= 2CO2↑+8H+
B. 外电路转移 4ml 电子时，N 极消耗 22.4LO2(标准状况)
C. 反应一段时间后，N 极附近的溶液 pH 值下降
D. 该电池 常温和高温都可以工作
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图中信息可知，CH3COOH 被氧化生成 CO2，失去电子，则 M 电极为负极，N 电极为正极，
O2 得到电子生成 H2O，Cr2O 得到电子转化为 Cr(OH)3，则 M 极的电极反应式为： CH3COOH- 8e -
+2H2O= 2CO2↑+8H+，故 A 符合题意；
B．外电路转移 4ml 电子时，在 N 极上，O2 得到电子生成 H2O，Cr2O 得到电子转化为 Cr(OH)3，所以消
耗 O2 的体积应小于 22.4LO2(标准状况)，故 B 不符合题意；
C．在 N 极，O2 得到电子和 H+结合生成 H2O，反应一段时间后，H+浓度降低，N 极附近的溶液 pH 值升高，
故 C 不符合题意；
D．在高温下，会使微生物失去活性，不再有催化作用，故 D 不符合题意；
故选 A。
13. 在一定条件下，将 和 投入容积为 的密闭容器中，发生如下反应：
。 末测得此时容器中 C 和 D 的浓度为 和 。
下列叙述正确的是
第 8页/共 17页
A.
B. 时，B 的浓度为
C. 内 B 的反应速率为
D. 此时 A 的转化率为
【答案】D
【解析】
【分析】在一定条件下，将 3mlA 和 1mlB 投入容积为 2L 的密闭容器中，2min 末测得此时容器中 C 和 D
的浓度为 0.2ml/L 和 0.4ml/L，浓度之比等于物质的量之比=化学方程式系数之比：x：2=0.2：：04，x=1，
。
【详解】A．由分析可知，x=1，故 A 错误；
B．2min 时，B 的浓度为 c= =0.3ml/L，故 B 错误；
C．0～2min 内 B 的反应速率 v= =0.1ml/(L⋅min)，故 C 错误；
D．A 的转化率= ×100%= ×100%=40%，故 D 正确；
故选：D。
14. 在标准状况下将 1.92g 铜粉投入一定量浓 HNO3 中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当
铜粉完全溶解后共收集到由 NO2 和 NO 组成的混合气体 1.12L，则混合气体中 NO 的体积为
A. 112mL B. 1008mL C. 224mL D. 448mL
【答案】A
【解析】
【详解】n(Cu)= =0.03ml，混合气体的物质的量为 =0.05ml，设 n(NO)=x ml，n
(NO2)=y ml， 则 由 电 子 守 恒 及 原 子 守 恒 可 知 x+y=0.05， 0.03×2=3x+y， 解 得 x=0.005， y=0.045， v
(NO)=0.005×22.4×1000=112mL，答案选 A。
二、非选择题：本大题共 4 小题，共 58 分。
15. 回答下列问题：
第 9页/共 17页
Ⅰ.自然界中硫元素的存在如图 1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图 2，回答下列问题：
（1）图 2 中的 N 对应图 1 中物质的化学式为______________。
（2）X 与 Z 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（3）Na2SO3 溶液易被氧化成 Na2SO4，检验 Na2SO3 溶液是否变质的试剂为_____________。
（4）铜和 M 的浓溶液反应生成 Z 的化学方程式为________________。
Ⅱ.氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理 NOx 对于环境保护具有重要的意义。
在一定条件下 NH3 可将 NO2 还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)
。
（5）装置 D 中发生反应的离子方程式是______________。
（6）在装置 M 中 NH3 和 NO2 充分反应，生成两种对环境友好的物质，则该反应的化学方程式
__________________。
（7）工业生产中利用氨水吸收少量 SO2 和 NO2，原理如图所示。NO2 被吸收过程的离子方程式是
_________________。
第 10页/共 17页
【答案】（1）
（2）
（3）盐酸和 溶液
（4）
（5）
（6）8NH3+6NO2 7N2+12H2O
（7）
【解析】
【分析】装置 A 用氯化铵和氢氧化钙固体反应生成氨气，装置 B 可用于干燥氨气，所用试剂是碱石灰，D
中铜和浓硝酸生成二氧化氮，通过 C 干燥后进入 M，M 中氨气和二氧化氮催化反应；
【小问 1 详解】
对比图 1 和图 2 可知，图 2 中的 N 为含-2 硫的盐，对应图 1 中物质的化学式为 ；
【小问 2 详解】
X 为 H2S，Z 为 SO2，二者反应的化学方程式为 ，反应中氧化剂是 SO2，还原剂
是 H2S，二者的物质的量之比为 ；
【小问 3 详解】
硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故检验 Na2SO3 溶液是否变质的试剂为盐酸和 溶液；
【小问 4 详解】
M 为硫酸，Z 为 SO2，铜和浓硫酸溶液反应生成硫酸铜、水和 SO2，反应的化学方程式为
；
【小问 5 详解】
装置 D 中铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、水和二氧化氮， ；
【小问 6 详解】
NH3 和 NO2 充分反应，生成两种对环境友好的物质，根据质量守恒可知，生成氮气和水，反应为：8NH3
第 11页/共 17页
+6NO2 7N2+12H2O；
【小问 7 详解】
二氧化硫和氨水生成亚硫酸铵，通入二氧化氮生成氮气，且得到铵盐，则二氧化硫被亚硫酸根离子还原为
氮气，反应为： 。
16. Ⅰ．某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设
计了如图装置：
（1）图 1 的 A 选用图 2 中的___________(填编号)。
（2）图 1 的 B 装置所装试剂是___________；D 装置中试剂的作用是______________。
（3）图 1 的 A 装置中使蔗糖体积膨胀的化学方程式为_______________。
Ⅱ．某小组利用 H2C2O4 溶液和硫酸酸化的 KMnO4 溶液反应来探究外界条件对化学反应速率的影响。实验
时通过测定酸性 KMnO4 溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
L 酸性
的体 溶液褪色所需时间 实验编号 溶液的体积 实验温度/℃
/min
溶液的体积/mL 积/mL /mL
① 10 35 25
② 10 10 30 25
③ 10 10 50
（4）表中 V1=___________
（5）H2C2O4 溶液和硫酸酸化的 KMnO4 溶液反应的离子方程式为_____________ 。
（6）实验③测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化。这段时间内平均反
第 12页/共 17页
应速率 v(H2C2O4)=___________ 。
【答案】（1）Ⅱ （2） ①. 品红溶液 ②. 检验 是否被除尽
（3）
（4）5 （5）
（6）0.025
【解析】
【分析】IA 中为蔗糖与浓硫酸反应，反应无需加热，故使用图 2 中的装置 II，产生气体有二氧化硫、二氧
化碳，B 中用品红溶液检验二氧化硫的漂白性，C 中用酸性高锰酸钾验证二氧化硫的还原性，D 中用品红溶
液检验检验二氧化硫是否被除尽，E 中用 Ba(OH)2 检验二氧化碳。
II 实验①、②温度相同，验证草酸溶液浓度的影响；实验②、③草酸溶液浓度相同，验证温度的影响。
【小问 1 详解】
据分析，图 1 的 A 选用图 2 中的装置 II。
【小问 2 详解】
据分析，图 1 的 B 装置所装试剂是品红溶液，检验二氧化硫的漂白性；D 中用品红溶液检验检验二氧化硫
是否被除尽。
【小问 3 详解】
图 1 的 A 装置中蔗糖首先被浓硫酸脱水生成碳，然后碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，使体积膨
胀，使蔗糖体积膨胀的化学方程式为 。
【小问 4 详解】
据分析，实验①和实验②是研究温度相同，浓度对化学反应速率的影响，溶液的总体积也应该相同，即均
为 50mL，分析知道表中 V1 溶液的体积为 50-35-10=5mL。
【小问 5 详解】
H2C2O4 溶液和硫酸酸化的 KMnO4 溶液反应生成 CO2 和 Mn2+，离子方程式为
。
【小问 6 详解】
由化学反应方程式关系可知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，加入的 KMnO4
的物质的量为 0.1ml/L×0.01L=0.001ml，加入的 H2C2O4 的物质的量为 0.005L×0.6ml/L=0.003ml，由
5H2C2O4～2KMnO4 关系可知 H2C2O4 过量，所以参加反应的 n(H2C2O4)=0.1ml/L×0.01L×5/2=0.0025ml，实
第 13页/共 17页
验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 2min，所以 H2C2O4 在 2min 内的平均反应速率为 v(H2C2O4)＝0.0025ml
÷0.05L÷2min=0.025ml·L-1·min-1。
17. H2、CO、CH4、CH3OH 等都是重要的能源，也是重要为化工原料。
（1）已知破坏 键、 键、 键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ。
则由氢气和碘单质反应生成 HI 的热化学方程式为___________。
（2）将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入 500mLFeCl3 溶液中，构成如下图所示的原电池装置，正极发
生的电极反应式为_______；该电池在工作时，电子的移动方向为___________。
（3）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4
作电解质溶液。
①写出放电时负极的电极反应式：___________ 。
②铅蓄电池放电时，正极质量将___________(填“增加”、“减小”或“不变”)。当外电路上有 1ml 电子
通过时，溶液中消耗 H2SO4 的物质的量为___________。
（4）液态肼(N2H4)—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如下图所示。
电池工作过程中，若 A 极区产生 N2，请写出 A 极区的电极反应式____________ 。若将液态肼改为甲醇，
则 A 极区发生的电极反应式为____________ 。
【答案】（1） ΔH=-11 kJ·ml-1
（2） ①. ②. Cu 失去电子沿着导线流向石墨（负极失去电子沿着导线流向正极）
（3） ①. ②. 增加 ③. 1ml
第 14页/共 17页
（4） ①. ②.
【解析】
【分析】用键能计算ΔH 时，ΔH=反应物的键能之和减去生成物的键能之和；石墨-铜-FeCl3 溶液原电池，
正极是 Fe3+得电子生成 Fe2+，所以电极反应式为： ；电子的移动方向为：Cu 失去电子沿着导
线流向石墨(或负极失电子沿着导线流向正极)；Pb-PbO2-稀硫酸原电池，放电时负极铅失去电子，发生氧化
反应生成硫酸铅，电极反应式为： ;铅蓄电池放电时，正极氧化铅发生还原反应生成
硫酸铅固体，质量将增加；电子转移为：PbO2~2H2SO4~2e-，则当外电路上有 1ml 电子通过时，溶液中消
耗 H2SO4 的物质的量为 1ml；若 A 极产生 N2，则肼中 N 元素的化合价升高，失去电子发生氧化反应，做
负极，则电极反应式为： ;若将肼换成甲醇，则甲醇为负极，电极反应式为：
;
【小问 1 详解】
反应的焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则由1ml氢气和1ml碘单质气体反应生成2ml
气态碘化氢需要放出 的热量，故热化学方程式为：
ΔH=-11 kJ·ml-1
【小问 2 详解】
该装置中铁离子得到电子发生还原反应生成亚铁离子： ，为正极；铜失电子发生氧化反应，
为负极；电子的移动方向为：Cu 失去电子沿着导线流向石墨(或负极失电子沿着导线流向正极)；故答案为：
；Cu 失去电子沿着导线流向石墨(或负极失电子沿着导线流向正极)；
【小问 3 详解】
①放电时负极铅失去电子，发生氧化反应生成硫酸铅，电极反应式为： ;
②铅蓄电池放电时，正极氧化铅发生还原反应生成硫酸铅固体，质量将增加；总反应为：
，电子转移为：PbO2~2H2SO4~2e-，则当外电路上有 1ml 电子通过时，
溶液中消耗 H2SO4 的物质的量为 1ml；故答案为：增加；1ml；
【小问 4 详解】
若 A 极产生 N2，则肼中 N 元素的化合价升高，失去电子发生氧化反应，做负极，则电极反应式为：
;若将肼换成甲醇，则甲醇为负极，电极反应式为：
;故答案为： ；
第 15页/共 17页
；
18. 300℃时，向 2L 的恒容密闭容器中，充入 2mlCO2(g)和 2mlH2(g)使之发生反应
，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：
（1）由图可知，CO2(g)的浓度随时间的变化为曲线_____(填“a”“b”或“c”)；2min 内的平均反应速率
v(CO2)=__________。
（2）反应至 2min 时，改变了某一条件，则改变的条件可能是____________，反应到达 3min 时，比较速率
大小 v 正_________v 逆（填“>”，“
（3） ①. 30% ②. D
（4）bc
【解析】
【小问 1 详解】
图中 (g)和 (g)的起始浓度均为 1ml/L，发生反应为，则 c( )、c( )均减小，并且 ：
第 16页/共 17页
=1：3，即 =3 ＞ ，所以图中曲线 a 表示 ，b 表示 ，c 表示
或 ，0～2min 内 ，
；
【小问 2 详解】
由图可知，0～2min 内 ，2～4min 内
，因此 0～2min 内 的生成速率小于 2～
4min 内 的生成速率，则反应至 2min 时，改变了某一条件，则改变的条件可能是升高温度(选择
适合的催化剂)；3min 之后反应仍正向进行，则反应到达 3min 时，比较速率：v 正>v 逆；
【小问 3 详解】
由图可知，5min 时 的 ，则 的转化率为
；
A．及时分离出 气体 ，平衡向右移动，但对速率无直接作用，A 错误；
B．恒温恒压下，充入 ，各物质浓度减小，化学反应速率减小，B 错误；
C．恒温恒容下，充入 He，不改变各物质的浓度，平衡和反应速率不改变，C 错误；
D．选择合适催化剂，可以增大化学反应速率，D 正确；
答案选 D；
【小问 4 详解】
a．恒容密闭容器中，容器的体积保持不变，不能说明达到平衡；
b．二氧化碳的浓度保持不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态；
c． 的百分含量保持不变，则平衡不再移动，达到平衡状态；
d．反应速率比等于反应系数比，化学反应速率反应速率 ，则正逆反应速率不等，
没有平衡；
答案选 bc。
第 17页/共 17页