重庆市渝西中学2025-2026学年高一下学期4月月考化学试卷（Word版附解析）

这是一份重庆市渝西中学2025-2026学年高一下学期4月月考化学试卷（Word版附解析），文件包含江西省2026届高三下学期5月联考生物答案pdf、江西省2026届高三下学期5月联考生物pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷 选择题
1. 化学与生活密切相关，下列应用中涉及氧化还原反应的是
A. 使用明矾对水进行净化B. 蒸制糕点加小苏打作膨松剂
C. 雪天道路上撒盐融雪D. 用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．明矾净水的原理是水解生成氢氧化铝胶体吸附悬浮杂质，水解过程无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，A错误；
B．小苏打作膨松剂是碳酸氢钠受热分解，反应为2NaHCO3≜Na2CO3+H2O+CO2↑ ，各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，B错误；
C．雪天撒盐融雪是利用盐降低水的凝固点，属于物理变化，无化学反应发生，C错误；
D．硫黄制硫酸过程中，硫单质先被氧化为二氧化硫，二氧化硫再被氧化为三氧化硫，两步反应均存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，D正确；
故答案选D。
2. 二氧化碳是温室气体，用氨水洗涤可脱去工业尾气中的反应之一是：。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为10的氧原子：
B. 的电子式：
C. 用电子式表示水分子的形成过程：
D. 在水溶液中的电离方程式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．核素中A表示质量数，Z表示质子数，所以中子数为10的氧原子应表示为，A错误；
B．的电子式中，氮原子最外层需满足8电子稳定结构，除3个N-H键外，中心N原子有1对孤电子对，其电子式为：，B正确；
C．水为共价化合物，其电子式表示的形成过程：，C错误；
D．由铵根离子和碳酸氢根离子构成，所以其在水溶液中的电离方程式为：，D错误；
故选B。
3. 氮化镓(GaN)是第三代半导体核心材料，在5G、快充、新能源等场景得到了广泛的应用。下列关于镓()的说法错误的是
A. 是第四周期第ⅢA族元素B. 原子半径比小
C. 单质的还原性比强D. 的碱性比强
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ga原子序数为31，核外电子排布为2、8、18、3，属于第四周期第ⅢA族元素，A正确；
B．Ga和K同属第四周期主族元素，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故Ga原子半径比K小，B正确；
C．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，单质还原性逐渐减弱，K的金属性强于Ga，因此Ga单质还原性比K弱，C错误；
D．Ga和Al同属第ⅢA族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，故Ga(OH)3的碱性比强，D正确；
故答案选C。
4. 工业上用洗净的废铜屑为原料制备硝酸铜，下列4种方法中，适宜采用的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜与稀硝酸反应：，生成有毒的NO气体污染环境，且硝酸利用率低，不适宜采用，A错误；
B．铜先在空气中加热生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，无有毒气体生成，硝酸利用率接近100%，原料成本低，适宜采用，B正确；
C．铜与浓硝酸反应：，生成有毒的NO2气体污染环境，且硝酸利用率低，不适宜采用，C错误；
D．铜与浓硫酸在加热条件下反应：，生成有毒的SO2气体污染环境，且后续使用硝酸钡成本高，还会产生硫酸钡废料，不适宜采用，D错误；
故选B。
5. 下列叙述正确的是
A. S分别与少量氧气和过量氧气反应，生成的气体相同
B. 分别与和反应，反应的类型相同
C. 分别与空气和氧气反应，生成的产物相同
D. 浓分别与和反应，生成的酸性气体相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．S与氧气反应时，无论氧气少量还是过量，燃烧都只生成，生成的气体相同，A正确；
B．与发生化合反应（非氧化还原反应）生成亚硫酸，与发生氧化还原归中反应生成硫单质和水，反应类型不同，B错误；
C．Mg在纯氧气中反应只生成，在空气中还会与反应生成、与少量反应生成C和，产物不同，C错误；
D．浓与Cu加热反应：，生成的酸性气体只有，浓与C加热反应：，生成的酸性气体有和，生成的酸性气体不相同，D错误；
故选A。
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 氨水中：
B. 稀硫酸中：
C. 溶液中：
D. 溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨水呈碱性，与OH-反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，A错误；
B．稀硫酸中含大量H+和，Ba2+与生成沉淀，H+与反应生成和，不能大量共存，B错误；
C．具有强氧化性，均具有还原性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
D．溶液中均不发生反应，能大量共存，D正确；
故选D。
7. 硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 和的混合物含有氮原子数为
B. 标准状况下，中含有分子数为
C. 与足量的充分反应，转移电子数为
D. 足量Cu与含的浓硫酸共热反应，生成(标准状况)的体积为22.4 L
【答案】A
【解析】
【详解】A．和均由氮原子构成，28 g混合物中氮原子的物质的量为28g14g/ml=2ml ，含有的氮原子数为，A正确；
B．标准状况下为固态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法得到分子数为，B错误；
C．与合成氨的反应为可逆反应，1 ml 不能完全参与反应，转移电子数小于，C错误；
D．Cu与浓硫酸反应为：，反应的过程中浓硫酸逐渐被消耗变为稀硫酸，稀硫酸不与Cu反应，因此生成的物质的量小于1 ml，标准状况下体积小于22.4 L，D错误；
故答案选A。
8. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．会与空气中氧气反应，不适合排空气法收集，A错误；
B．不能用加热氯化铵的方法制取氨气，加热分解生成的氨气与氯化氢冷却后又生成氯化铵，应该加热氯化铵和氢氧化钙固体，B错误；
C．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥的目的，C正确；
D．稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，D错误；
答案选C。
9. 下列离子方程式中，错误的是
A. 通入石灰乳中：
B. 溶液中滴加足量NaOH：
C. 过量铁与稀硝酸反应：
D. “84消毒液”生效：
【答案】A
【解析】
【详解】A．石灰乳是悬浊液，不能拆，离子方程式为：，A错误；
B．与足量反应时，和均完全与反应，离子方程式正确，B正确；
C．过量铁与稀硝酸反应时，Fe最终生成Fe2+，产物为硝酸亚铁、NO和水，离子方程式正确，C正确；
D．酸性强弱顺序为：，84消毒液的与空气中的CO2、水反应生成和，离子方程式正确，D正确；
故选A。
10. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y形成生活中常见的液态化合物，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，Q与Y属于同一主族。下列说法正确的是
A. 离子半径：
B. 由W、X、Y三种元素可组成离子化合物
C. 简单氢化物的稳定性：
D. 具有漂白性，能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y形成生活中常见的液态化合物，为H2O，故W为，Y为，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，X为，Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，Z为，Q与Y属于同一主族，Q为。
【详解】A．Z为，离子为，Q为，离子为，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：>，A错误；
B．W、X、Y分别为、、O，可组成，属于离子化合物，B正确；
C．非金属性，非金属性越强，简单氢化物越稳定，故稳定性，C错误；
D．为，水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色，D错误；
故选B。
11. 类推的思维方法在化学学习中应用广泛，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是
A. NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体，NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体
B. 的溶解度比的大，则的溶解度比的大
C. Fe与S直接化合生成FeS，则Cu与S直接化合可得CuS
D. 与反应生成，与反应也生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，会将还原性强的氧化，无法用固体与浓硫酸反应制备气体，A错误；
B．同类型弱酸的酸式盐溶解度通常大于其正盐，溶解度大于，同理的溶解度比的大，B正确；
C．的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态金属硫化物，与直接化合生成，C错误；
D．亚硫酸酸性弱于盐酸，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸不能与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，D错误；
故选B。
12. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．淀粉-KI溶液中滴加氯水，首先发生反应，淀粉遇变蓝，氯水过量时被过量氯水氧化为高价态碘的化合物，蓝色褪去，褪色原因不是氯水的漂白性，A错误；
B．室温下铁遇浓硫酸发生钝化，钝化是化学反应，铁表面生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非不发生反应，B错误；
C．白色无水固体遇水会发生反应，生成蓝色的五水硫酸铜，该现象可证明酒精中含水，C正确；
D．酸性条件下具有强氧化性，若原溶液中存在，会被氧化为，也能生成白色沉淀，此外由于加入盐酸，若原溶液中含有Ag+，则会与Cl-结合生成AgCl白色沉淀，因此无法证明原溶液一定有，D错误；
故选C。
13. 天然气(主要成分为)中含有有毒气体，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T•F菌)作用下催化脱硫。下列说法正确的是
A. 该脱硫过程中只有硫、铁元素价态发生变化
B. 该脱硫过程可以在碱性环境中进行
C. 该脱硫过程需要不断补充溶液
D. 该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
【答案】D
【解析】
【详解】A．脱硫过程①中：氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，铁元素从+3价被还原为+2价，硫元素从-2价被氧化到0价，生成硫单质；过程②中硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，同时氧气中氧元素从0价被还原为-2价，所以整个过程铁、硫、氧元素价态发生变化，A错误；
B．碱性环境中、会转化为、沉淀，该脱硫过程不可以在碱性环境中进行，B错误；
C．脱硫过程中，先消耗、后生成，是该反应的催化剂，无需不断添加溶液，C错误；
D．该脱硫过程的总反应为2H2S+O2T⋅F菌¯¯ 2H2O+2S↓ ，氧气作氧化剂，硫化氢作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D正确；
故答案选D。
14. 为了测定镁铜合金的组成，将6.6 g镁、铜合金加入100 mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24 L(标准状况下)，并测得溶液中的浓度为，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断错误的是
A. 上述反应中金属共失去电子0.3 ml
B. 合金中，铜的质量为4.8 g
C. 原硝酸的浓度为
D. 要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加的NaOH溶液60 mL
【答案】D
【解析】
【分析】根据题意，n(NO)= ，转移电子总物质的量为0.1ml×3=0.3ml ，反应后剩余n(HNO3)=0.5ml/L×0.1L=0.05ml 。设合金中为、为，由得失电子守恒得 ，由质量守恒得，解得x=0.075ml ，y=0.075ml ，据此分析：
【详解】A．氧化还原反应中得失电子总数相等，N元素得电子总物质的量为0.3ml，因此金属共失去电子0.3ml，A正确；
B．Cu的质量为0.075ml×64g/ml=4.8g ，B正确；
C．由氮原子守恒，原n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+2n(Mg(NO3)2)+n(NO)+n(剩余HNO3)=2×0.075+2×0.075+0.1+0.05=0.45ml ，则c(HNO3)= ，C正确；
D．金属离子完全沉淀时，n(OH−)=n(剩余H+)+2n(Mg2+)+2n(Cu2+)=0.05ml+2×0.075ml+2×0.075ml=0.35ml ，需要 的溶液体积V=0.35ml5ml/L=0.07L=70mL ，D错误；
答案选D。
第Ⅱ卷 非选择题
15. Ⅰ．“价类图”是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。
（1）对应上图中___________(填字母)，除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为___________。
（2）从化合价角度，图中硫元素不能表现出氧化性的物质是___________(填化学式)。
Ⅱ．黔江中学化学研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质进行探究。
（3）该学习小组同学选择用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。制备气体最合适的发生装置是___________(填写字母)，反应的化学方程式为___________。
（4）利用制备的与下列有色溶液作用均能褪色，其中体现了还原性的是___________(填所有符合题意的序号)。
①碘水 ②品红溶液 ③酸性溶液 ④滴有酚酞的NaOH溶液
（5）该小组同学还发现将通入到氢硫酸溶液中产生淡黄色沉淀：，当转移2 ml电子时，氧化产物和还原产物的质量之比为___________。
Ⅲ．的过度排放会引起酸雨等一系列环境问题，该实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品的pH，得到了表中数据：
（6）酸雨样品放置时pH变化的主要原因是(用化学方程式表示)___________。如果向刚取样的上述酸雨中通入，pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（1） ①. Z ②. 或热的溶液
（2）
（3） ①. B ②.
（4）①③ （5）
（6） ①. (或) ②. 减小
【解析】
【分析】由图中信息可知，X中硫元素为-2价，X是，Y是硫元素为+4价的氧化物，所以Y是，W是硫元素为+6价的酸，故W是，Z是硫元素为+2~+4价的盐，据此解答：
【小问1详解】
根据化合物中化合价代数和为零，计算中S的化合价为+3价，该物质属于盐，对应价类图中Z位置，硫单质易溶于，也可与热溶液反应，因此可用二者除去试管内壁的S；
【小问2详解】
硫元素为最低价−2价时，化合价只能升高，不能降低，因此只有还原性，不能表现氧化性，对应物质为；
【小问3详解】
该反应是固液不加热制气体，是粉末状固体，无法在多孔隔板上稳定存在，不能用A装置，C为固体加热制气装置，不符合要求，因此选B，反应为浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，生成二氧化硫，反应方程式为；
【小问4详解】
①．，被氧化为体现的还原性，①符合；
②．品红溶液褪色体现的漂白性，是与品红结合生成不稳定无色物质，加热可恢复红色，②不符合题意；
③．酸性溶液中是强氧化剂，被氧化为，Mn元素从+7价降为+2价，体现的还原性，③符合题意；
④．滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为与NaOH反应,消耗NaOH使溶液碱性减弱，体现的酸性氧化物通性，④不符合题意；
故答案为①③；
【小问5详解】
反应SO2+2H2S =3S↓+2H2O ，S既是氧化产物也是还原产物，被氧化的硫原子和被还原的硫原子的个数比为2∶1，当转移2 ml电子时，氧化产物和还原产物的质量之比等于其物质的量之比为2∶1；
【小问6详解】
酸雨放置时pH变小，其主要原因为溶于雨水生成，被空气中的氧化成所致，涉及的反应为，或，会与雨水中的发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，使酸性增强，pH减小，方程式为H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4。
16. 是极其重要的化工原料，历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。
（1）早期以硝石(主要成分)为氮源制备硝酸。其原理为：。该反应中，浓硫酸体现了___________(填“难挥发性”或“强氧化性”)。
（2）合成氨问世后，以氮气为氮源催化氧化制备硝酸是生产硝酸的主要方法，反应原理分以下三步进行：
①分子的结构式为___________，上述转化中属于氮的固定的是___________(填ⅰ、ⅱ或ⅲ)。
②写出“氧化炉”中发生反应的化学方程式：___________。
③实验室里硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：___________。
④人们利用具有碱性的溶液吸收尾气中的避免污染环境，其产物除外还有一种无污染气体和另一种盐，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为，写出与溶液反应的化学方程式：___________。
⑤在吸收塔中为让氨气充分转化为硝酸且减少原料浪费，流程中通入空气总体积与氨气体积之比理论最佳为___________(空气中的氧气体积占比以20%计)。
⑥氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以的形式存在。实验室中检验的方法：___________。
铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生标况下11.2 L氮气时，转移电子的数目为___________。
【答案】（1）难挥发性
（2） ①. ②. ⅰ ③. ④.
⑤.
⑥. 10：1 ⑦. 取适量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口有白烟)，则原溶液中有 ⑧.
【解析】
【小问1详解】
反应中S元素化合价不变，浓硫酸不能体现氧化性，体现了酸性和难挥发性。
【小问2详解】
①分子的结构式为。
氮的固定指的是游离态氮转化为化合态氮的过程，上述转化中属于氮的固定的是反应i。
②“氧化炉”中是和空气中的氧气反应生成NO的反应，发生反应的化学方程式。
③硝酸见光易分解，故一般盛放在棕色试剂瓶中，分解的方程式为。
④人们利用具有碱性的溶液吸收尾气中的避免污染环境，其产物除外还有一种无污染气体和另一种盐，说明为还原产物，根据氧化产物与还原产物的物质的量之比为，可得氧化产物为，则无污染气体是，反应的化学方程式。
⑤吸收塔中发生反应：，故氧气与氨气体积比为2：1，则空气与氨气体积比为10：1。
⑥实验室中检验的方法：取适量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口有白烟)，则原溶液中有。
铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应为：，当产生标况下11.2 L氮气时，物质的量为0.5 ml，转移电子的数目。
17. 亚硝酸钠常用作食品防腐剂，外观与食盐相似，是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被氧化。实验室可用NO和过氧化钠反应制备亚硝酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略去)。
回答下列问题：
（1）盛装浓的装置仪器名称为___________。
（2）B装置中观察到铜粉溶解，B中发生反应的化学方程式为、___________。
（3）若缺少了装置E对实验造成的影响是___________。实验前和实验结束时，都需通一段时间的，实验前通是为了排尽空气，防止空气中氧气干扰实验。在实验结束后通的目的是___________。
（4）利用F装置可以吸收尾气NO，请配平下列离子方程式：___________。
。
（5）测定样品纯度。取a g样品溶于水，配制成250 mL溶液，量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定至恰好完全反应(杂质不参与反应)。
①消耗酸性溶液V mL，样品纯度为___________%。(用含a、c、V的代数式表示)
②测定时操作时间不宜过长，否则导致测定的结果___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3） ①. 防止装置F中的水蒸气进入装置D，与反应，导致产物不纯 ②. 将装置中残留的NO等氮氧化物全部赶入后续装置，使其被完全吸收，防止有毒气体污染空气
（4）
（5） ①. ②. 偏小
【解析】
【分析】该实验是为了制备亚硝酸钠。首先，铜粉和浓HNO3反应先生成NO2，NO2进入装置B溶于水生成稀HNO3，利用HNO3的氧化性将铜氧化，自身变为NO，因为过氧化钠可以和水反应，所以进入装置D的NO必须保持干燥，用装置C干燥NO,，D装置中NO与过氧化钠反应生成NaNO2，E装置是为了防止装置F的水蒸气进入装置D，F装置吸收未反应的NO。
【小问1详解】
图中盛装浓硝酸的带活塞添加液体的仪器为分液漏斗；
【小问2详解】
装置A中Cu与浓硝酸反应生成NO2，NO2进入装置B后，与水反应生成硝酸，硝酸继续溶解Cu，最终转化为产物所需的NO，铜粉溶解时的方程式为；
【小问3详解】
装置E中浓硫酸的作用是隔绝装置F中的水蒸气，防止水蒸气进入装置D与过氧化钠反应，若缺少E装置，过氧化钠与水发生反应生成O2和NaOH，影响NaNO2纯度；NO、NO2是有毒大气污染物，实验结束通N2可以将装置残留的NO、NO2全部赶入后续装置被吸收，避免气体逸出污染空气；
【小问4详解】
利用F装置可以吸收尾气NO，配平离子方程式为；
【小问5详解】
①根据题意配平离子反应：，可得25 mL溶液中，，则250 mL溶液中n(NaNO2)=2.5×10−2cV ml ，纯度为2.5×10−2cV ml×69 g/mla×100%=172.5cVa% ；
②已知易被空气中氧气氧化，操作时间过长，部分被氧化，滴定消耗的酸性高锰酸钾体积减小，因此计算得到的纯度偏小。
18. Ⅰ．工业上以黄铁矿(主要成分为)为原料制备绿矾()的工艺流程如下图所示，已知：焙烧后滤渣的主要成分为，还含有少量杂质、，其中是一种酸性氧化物。
（1）黄铁矿中S元素的价态为___________。
（2）写出由得到的化学方程式___________，工业制硫酸时，为提高吸收效率，通常用下列哪种物质___________(填序号)吸收。
a．蒸馏水 b．的浓硫酸 c．的浓硫酸 d．稀硫酸
（3）流程中的物质甲可以是___________(填序号)。
①铜粉 ②铁粉 ③二氧化硫 ④氨水 ⑤氯气
（4）由溶液B得到绿矾的系列操作为___________，___________，过滤，洗涤，干燥。
Ⅱ．硫酸亚铁加热至高温会分解，生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物。为探究硫酸亚铁的分解产物，现利用如下装置进行相关实验。打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
（5）①中的溶液依次为___________、___________(填标号)。
a． b． c．品红溶液 d．浓硫酸 e．
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：___________。
③硫酸亚铁在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的硫酸亚铁固体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32 g；再通入112 mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。推测所取固体中___________。
【答案】（1）-1价 （2） ①. ②. b
（3）②③ （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 降温结晶
（5） ①. b ②. c ③. ④. 或0.5
【解析】
【分析】黄铁矿的主要成分是，焙烧后得到的气体主要是，可以用于制硫酸；炉渣中主要含有、和极少量，加入NaOH溶液后，和溶解，通过过滤在滤液中被除掉，剩余与硫酸反应生成硫酸铁，加入铁粉还原为硫酸亚铁，再通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤，洗涤，干燥得到绿矾；
【小问1详解】
中为价，化合物总化合价为0，因此的化合价为价。
【小问2详解】
工业上​在催化剂、加热条件下与反应生成，反应可逆，化学方程式为；​与水反应放热，用水吸收会形成酸雾，降低吸收效率，因此工业上用98.3%的浓硫酸吸收，选。
【小问3详解】
炉渣酸浸后，溶液A中以形式存在，需要将还原为，且不引入新杂质：
①铜粉还原会引入杂质，错误；
②铁粉还原生成，不引入杂质，正确；
③可还原，产物为​，不引入新杂质，正确；
④氨水会沉淀铁离子，无法得到硫酸亚铁溶液，错误；
⑤氯气是氧化剂，会氧化，错误；
因此选。
【小问4详解】
绿矾是含结晶水的化合物，不能直接蒸发结晶，从溶液获得晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
【小问5详解】
Ⅱ．实验后反应管中残留固体为红色粉末，则反应生成氧化铁，铁元素化合价升高，则根据电子守恒可知，部分硫元素化合价会降低生成二氧化硫气体，结合质量守恒，还会生成三氧化硫，故反应为；
①B为氯化钡，用于检验，二氧化硫和氯化钡不反应，三氧化硫和氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，可观察到产生白色沉淀；C为品红，可用于检验，二氧化硫具有漂白性能使品红褪色，故选b、c。
②由以上分析可知，硫酸亚铁高温分解的化学方程式为；
③加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32 g，沉淀为硫酸钡，物质的量为n=mM=9.32 g233 g/ml=0.04 ml，nFeSO4+3nFe2SO43=0.04 ml ，标况下112 mL氯气的物质的量为，根据量的关系，硫酸亚铁的物质的量为nFeSO4=nFe2+=2nCl2=0.01 ml ，则3nFe2SO43=0.03 ml ，nFe2SO43=0.01 ml ，nFe3+=0.02 ml ，则nFe2+nFe3+=12。A．收集NO
B．制取并收集
C．净化、干燥
D．稀释浓硫酸
选项
实验操作
现象结论
A
淀粉中滴加氯水至过量
溶液先变蓝后褪色
氯水具有漂白性
B
室温下，将铁加入浓硫酸中
无明显现象
室温下，铁与浓硫酸不发生反应
C
向酒精中加入固体
固体变蓝
酒精中含水
D
向某溶液中加入盐酸酸化的溶液
产生白色沉淀
原溶液中一定有
时间/h
0
8
16
24
32
40
48
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0